3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题

一、选择题

1．下列物质中，属于弱电解质的是

A．氯化氢 B．醋酸铵 C．一水合氨 D．二氧化碳

2．下列离子方程式或电离方程式书写正确的是

A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe=Fe2++Ag

C．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO

D．氟化氢的电离方程式：HF=H++F-

3．25℃时, 向10mLpH=12的氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中错误的是

A．所得溶液的10<pH<12 B．NH3·H2O的电离程度增大

C．溶液中NH的数目增大 D．NH3·H2O的电离常数Kb增大

4．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H2SO4	CaCO3	HNO3
弱电解质	HF	BaSO4	HClO4	CH3COOH
非电解质	Cl2	CS2	C2H5OH	SO2

 

A．A B．B C．C D．D

5．下列分类正确的是

选项	电解质	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	胆矾	水	漂白粉
B	醋酸	硝酸	碳酸	氯水
C	硫酸钡	碳酸氢钠晶体	氢氧化铁固体	二氧化碳
D	熔融态氯化钾	液态氯化氢	氨水	铜

 

A．A B．B C．C D．D

6．下列由实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	配制一定物质的量浓度的NaCl溶	液面低于刻度线	所配溶液浓度偏高

	液定容并反复摇匀
B	用铜丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈绿色	待测液中含有
C	将加入水中	产生无色无味气体	在水中发生分解反应
D	常温下，用pH计测定一元弱酸弱碱盐MR溶液的pH	pH计显示溶液的	常温下，与相等

 

A．A B．B C．C D．D

7．已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO＋H2OH3O＋＋PO，欲使溶液中c(HPO)、c(PO)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是

A．加水 B．加热

C．加消石灰 D．加AgNO3

8．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是

A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子

B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c

C．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b

D．在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大

二、填空题

9．下表是铬酸(H2CrO4)溶液中离子的组成(单位均为mol/L)与pH的关系，请回答后面的问题：

pH	c(CrO)	c(HCrO)	c(Cr2O)	c(H2CrO4)
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0

9

0.996

0.0031

0.0004

0

写出铬酸电离反应方程式_______。

10．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是___________(用字母表示，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。

(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________，反应所需时间的长短关系是___________。

(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是___________。

(7)将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________。

11．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸			HCN	HClO
电离平衡常数()

(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，

②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，

A．升高温度    B．加水稀释    C．加少量的固体  D．加少量冰醋酸    E．加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。

(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。

(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。

12．亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。

(1)设计实验证明H3PO3的酸性比碳酸强：________。

(2)常温下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中含磷粒子的物质的量