2.4化学反应的调控 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
2.4化学反应的调控同步练习题
一、选择题
1．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气
B．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
C．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
2．将X(s)和Y(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
。已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 |
| 2 |
|
A．上述反应是熵增反应
B．25℃时，反应
的平衡常数是0.5
C．恒温恒容下，向容器中再充入少量Z(g)，达到新平衡时，Z的体积百分含量将增大
D．在80℃时，测得某时刻Y、Z的浓度均为0.5
，则此时
3．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入
，发生反应
，反应过程中测得的有关数据见下表：
| 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是
A．0～2s，用CO表示的平均反应速率为
B．若达平衡后缩小容器体积，重新达到平衡前，
C．其他条件不变，若改用更高效的催化剂，2～6s时测得的数据均会增大
D．其他条件不变，改为在恒容绝热密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变
4．在2L密闭容器中，一定条件下，足量碳与1molCO2发生反应：
，反应2min后测得CO的物质的量为0.4mol。下列计算结果正确的是
A．2min末CO的反应速率为0.1
B．2min内C的反应速率为0.1
C．2min末CO2的浓度为0.3
D．2min内CO2的转化率为40%
5．在T℃时，将足量的某碳酸氢盐(
)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：
已知反应达平衡时体系的总压强为p。则下列叙述正确的是
A．当混合气体中
的体积分数不变时，说明反应达到平衡状态
B．向平衡体系中加入适量，再次平衡后
增大
C．向平衡体系中充入适量的，逆反应速率增大
D．该温度下用压强表示的化学平衡常数为
6．已知
，下表是同温、同体积的两个恒容密闭容器中发生可逆反应的有关数据：
容器编号 | 起始各物质的物质的量 | 达平衡时体系能量的变化 | ||
|
|
| ||
① | 0 | 0 | 2 | 吸收热量： |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 |
|
下列叙述正确的是
A．①、②中反应的平衡常数不相等
B．平衡时两容器中
的体积分数相等
C．容器②中达平衡时放出热量为
D．若容器①体积为变为原来的2倍，平衡时吸收的热量仍为
7．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．向饱和石灰水中通入过量
：
B．向
溶液中滴加少量稀硫酸：
C．向
溶液中滴加稀氨水：
D．向
溶液中滴加NaOH溶液，颜色由橙色变成黄色：
8．烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应：
反应I：
反应II：
反应III：
在恒压密闭容器中，反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．反应III的
B．700K时反应II的平衡常数
(以物质的量分数代替平衡浓度)
C．提高
物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂
D．超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I逆向移动，反应II正向移动
二、填空题
9．工业上合成氨的反应为N2(气)＋3H2(气) ⇌ 2NH3 ∆H = -92.4kJ·mol−1 。
(1)使用铁触媒作催化剂是为了_______。
(2)通常采用2×107Pa～5×107Pa的压强，原因是_______。
(3)选择500℃左右的温度进行反应，是由于_______。
(4)将生成的氨及时从混合气中分离出来，原因是_______。
10．甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。
(1)已知：
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=_________kJ·mol-1
(2)一定条件下，在2 L恒容密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①能说明该反应达到平衡状态的是_________(填序号)。
A．CH3OH的体积分数保持不变 B．容器内的总压强保持不变
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
②达平衡后，维持容器的温度不变，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是_________(填序号)。
A．平衡向正反应方向移动 B．CO的浓度增大
C．平衡常数不变 D．CO的物质的量增大
③维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、CH3OH的浓度之比将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④甲醇在混合气体中的平衡体积分数与温度、压强的变化关系如图：