第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元卷2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．氯气是一种具有重要用途的气体，下列说法正确的是 A．氯水和液氯均属于混合物 B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 C．液氯和氯水均能使淀粉—KI溶液变蓝(遇淀粉变蓝) D．铁在氯气中燃烧时产生棕褐色烟雾，加水得到棕黄色溶液 2．食醋是生活中常用调味品。某品牌食醋中的乙酸(分子式为C2H4O2，相对分子质量为60)含量为3.0 g/100 mL，则其物质的量浓度为 A．30 g/L B．3.0 g/L C．5.0 mol/L D．0.50 mol/L 3．是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．中含有的电子数为 B．固体中含有个分子 C．每生成，转移的电子数为 D．的稀盐酸中含有的数目为 4．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠具有很强的还原性 C．钠着火可用湿布盖灭 D．钠具有银白色的金属光泽 5．相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，下列关系中不正确的是 A．含氧原子的个数比为2∶3 B．含氧元素的质量比为2∶3 C．含硫元素的质量比为5∶4 D．含硫原子的个数比为1∶1 6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B．1molCl2与足量NaOH溶液完全反应转移电子数为2NA C．标准状况下，2.24LH2O中含有原子数为0.3NA D．1mol•L-1Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NA 7．下列关于100mL0.1mol/L溶液的说法中，正确的是 A．分散质粒子直径大于1nm B．所含硫酸钠的物质的量是0.1mol C．与0.1mol/L溶液恰好完全反应 D．取出50mL该溶液，所含溶质物质的量为0.005mol 8．下列有关氯及其化合物叙述中，正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子 B．氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物 C．漂白粉在空气中失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 D．新制氯水用无色的广口瓶保存 9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．氯水经光照后有气泡放出，该气体是Cl2 D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ 10．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是 A． B． C． D． 11．往Na2SO3溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．Na+、Cl-、、 B．Ca2+、Ba2+、、 C．K+、Cl-、、 D．Fe2+、、Cl-、 12．纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主生产的化工产品。在下列性质中，不符合Na2CO3>NaHCO3的是 A．相同浓度两溶液的碱性 B．相同温度下的溶解性 C．两物质的热稳定性 D．相同浓度两溶液分别与相同浓度盐酸溶液反应的速率 13．下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 方法 A Cl2(HCl) NaOH溶液 洗气 B FeCl2(FeCl3) 铜粉 过滤 C Na2CO3(NaHCO3) 加热分解 D KNO3(NaCl) AgNO3溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 14．Na2CO3应用广泛，下列说法不正确的是 A．Na元素位于第三周期IA族 B．Na2CO3属于强电解质 C．Na2CO3溶液呈碱性 D．碳酸钠可以治疗胃酸过多 15．在实验室采用如图装置制备并收集气体(下列试剂均可反应且能生成对应的气体)，合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 A Na2CO3和H2SO4(稀) CO2 B MnO2和H2O2 O2 C NaCl和H2SO4(浓) HCl D Na和H2O H2 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．气体摩尔体积 气体摩尔体积 概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积 常用单位：_______ 特例：标准状况下的气体摩尔体积约为_______ 公式：_______或_______或_______ 17．填空。 (1)19.2gSO2在标准状况下的体积为___________L，其中含氧原子的物质的量为___________mol，该气体在标准状况下的密度是___________。 (2)0.5molH3PO4的质量是___________g，含___________个H3PO4分子，含___________mol氧原子。 18．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。 (1)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_______元素； (2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是_______； (3)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是_______(填化学式) (4)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是_______。 (5)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。 19．卫生部曾发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙等食品添加剂。与在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题： (1)中阴阳离子个数之比为___________。 (2)与足量水反应的离子方程式为___________，反应过程中断裂的化学键有___________(填序号) A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 (3)与二氧化碳反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 20．化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能是学好化学的关键。请填写下列空白： (1)把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为______(填字母代号：a，钠沉到水底b，钠熔成小球并快速移动)，发生反应的化学方程式为______；实验室要把钠保存在______中。 (2)如图是探究氯气性质的实验装置图(夹持仪器略去)。 通入Cl2后，A处观察到的现象是______；B处有紫黑色的I2生成，反应的离子方程式为______，烧杯中NaOH溶液的作用是______。 21．将7.8g Na2O2 投入到 93.8g 水中充分反应，求： (1)所得溶液的溶质质量分数；_________ (2)向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为 13.7g，通过计算推出该固体物体的组成和质量____。(不要求写计算过程) 22．如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E 是含有A元素的常见化合物，其中 B 为淡黄色固体。 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A______，B______， C______ ，D______。 (2)写出反应②的化学方程式：______ (3)写出反应③的化学方程式：______ (4)写出反应④的化学方程式：______ 23．按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。 (1)A中现象是_________________________。 (2)B中浓硫酸的作用是_________________________。 (3)C中发生反应的化学方程式为_________________________。 (4)D中石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式是________________________。 (5)E中收集的气体是______________(填名称)。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．氯水属于混合物，液氯属于纯净物，A错误； B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误； C．液氯的氯气与碘离子反应生成碘单质，能使淀粉—KI溶液变蓝；氯水中含氯气和次氯酸，能将碘离子氧化为碘单质，能使淀粉—KI溶液变蓝，C正确； D．铁在氯气中燃烧时产生红棕色或棕褐色的烟，加水得到棕黄色溶液，D错误； 故选C。 2．D 解析：某品牌食醋中的乙酸含量为3.0 g/100 mL，则在100 mL溶液中含有3.0 g醋酸，其物质的量是n(C2H4O2)=，则其物质的量浓度为c=，故合理选项是D。 3．A 解析：A．物质的量为，含有的电子数为，A正确； B．是离子晶体，只含有和，不含有分子，B错误； C．应该在标况下，生成，转移的电子数为，C错误； D．的稀盐酸中含有的数目为，D错误； 故选A。 4．C 解析：A．钠的焰色为黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，A项正确； B．钠原子核外1个电子，易失去达到稳定结构，所以具有强还原性，B项正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不可用湿布盖灭，用沙土盖灭，C项错误； D．金属钠质地软，可用刀切割，切开外皮后，可以看到金属钠的颜色，金属钠具有银白色的金属光泽，D项正确； 答案选C。 5．C 解析：A．根据化学式SO2和SO3可判断相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫含氧原子的个数比为2∶3，A正确； B．含氧原子的个数比为2∶3，则含氧元素的质量比也为2∶3，B正确； C．根据化学式SO2和SO3可判断相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫含硫元素的质量比为1∶1，C错误； D．根据化学式SO2和SO3可判断相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫含硫原子的个数比为1∶1，D正确； 答案选C。 6．A 解析：A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体可看做1molNO2，则含有原子数为3NA，A正确； B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，，则1molCl2与足量NaOH溶液完全反应转移电子数为NA，B错误； C．标况下水不是气体，不能计算其物质的量，C错误； D．没有溶液体积不能计算其物质的量，D错误； 故选A。 7．D 解析：A．溶液，其分散质粒子直径小于1nm，故A错误； B．100mL0.1mol/L溶液，所含硫酸钠的物质的量是0.01mol，故B错误； C．没有说明溶液体积，无法确定是否恰好完全反应，故C错误； D．100mL0.1mol/L溶液，所含硫酸钠的物质的量是0.01mol，取出50mL该溶液，所含溶质物质的量为0.005mol，故D正确； 故答案选D。 8．A 解析：A．已知新制氯水中含有H+、Cl-、ClO-和Cl2、H2O等微粒，其中只有Cl2呈黄绿色，故氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子，A正确； B．氯水是氯气的水溶液属于混合物，而液氯是液体的氯气属于纯净物，B错误； C．漂白粉在空气中失效的原因是次氯酸钙与空气中的水和CO2反应生成不稳定的HClO，HClO见光易分解，C错误； D．由于HClO见光易分解，故新制氯水用棕色的细口瓶保存，D错误； 故答案为：A。 9．C 【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO； 解析：A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确； B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确； C．HClO不稳定受热分解生成氧气，故C错误； D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确； 故选C。 10．C 解析：A．氯气和铁反应生成氯化铁，能一步实现，A不符合题意； B．氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，能一步实现，B不符合题意； C．次氯酸钙不能一步反应生成二氧化碳，C符合题意； D．过氧化钠和水或二氧化碳都能反应生成氧气，能一步实现，D不符合题意； 故选C。 11．C 【分析】与水反应生成和。 解析：A．溶液中加入后，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，A错误； B．与能反应，不能大量共存，B错误； C．之间不反应，与不反应，可以大量共存，C正确； D．溶液中加入后，被氧化为，且反应生成的与均不能大量共存，D错误； 故选C。 12．D 解析：A．相同浓度Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液，A错误； B．相同温度下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，B错误； C．Na2CO3粉末加热时不易分解，而NaHCO3固体在加热时分解生成Na2CO3、CO2和H2O，因此热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，C错误； D．与相同浓度盐酸溶液反应时，Na2CO3溶液的反应速率小于NaHCO3溶液，D正确； 故选：D。 13．C 解析：A．氯气可以和氢氧化钠反应，会把氯气也除掉，A错误； B．三氯化铁和铜粉反应，会生成氯化亚铁和氯化铜，会引入铜离子杂质，B错误； C．NaHCO3的热稳定性较差，受热分解为Na2CO3、H2O、CO2，加热分解可达到除杂目的，C正确； D．无法除去钠离子杂质，D错误； 故选C。 14．D 解析：A．Na是11号元素，位于第三周期IA族，故A正确； B．Na2CO3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B正确； C．Na2CO3溶液呈碱性，故C正确； D．碳酸钠碱性强，不能用碳酸钠治疗胃酸过多，一般用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故D错误； 选D。 15．D 解析：A．二氧化碳密度大于空气，收集装置中应该长进短出，A错误； B．二氧化锰催化过氧化氢生成氧气，氧气密度大于空气，收集装置中应该长进短出，B错误； C．浓硫酸和氯化钠常温不反应，C错误； D．钠和水生成氢气，氢气密度小于空气，收集装置中应该短进长出，D正确； 故选D。 二、填空题 16． 或 解析：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，叫做该气体的摩尔体积，单位是或，标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol；公式为或或。 17．(1) 6.72 0.6 2.9g/L (2) 49 0.5NA 2 解析：本题考查物质的量及其相关概念。 (1)M(SO2)=64g/mol，19.2gSO2的物质的量为0.3mol，故标况下的体积为6.72L，所含氧原子的物质的量为0.6mol，标况下密度。 故答案为：6.72，0.6，2.9g/L。 (2)M(H3PO4)=98g/mol，0.5molH3PO4的质量是49g，含0.5NA个H3PO4分子，含2mol氧原子。 故答案为：49，0.5NA，2。 18．(1)钠 (2)过氧化钠(Na2O2) (3)Na2CO3 (4)加热 (5) 解析：（1）Na元素焰色反应为黄色，某同学根据汤汁溅到液化气时火焰呈黄色，可判断汤汁中含有钠元素； （2）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠(Na2O2)； （3）食盐不和食醋反应，纯碱为碳酸钠的俗称，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，则某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是纯碱Na2CO3； （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水跟二氧化碳，则：固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是加热； （5）小苏打即碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为。 19．(1)1∶1 (2) ABC (3)1∶1 解析：（1）是由钙离子（Ca2+）与过氧根离子（）构成，所以阴阳离子个数之比为1∶1； （2）与化学性质相似，根据过氧化钠与水的反应原理可知，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气，其离子方程式为：； （3）与化学性质相似，根据过氧化钠与二氧化碳的反应原理可知，与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，其化学方程式为：，所以反应中氧化剂与还原剂均为，其物质的量之比为1∶1。 20．(1) b 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 煤油(或石蜡油) (2) 棉花团上的红色逐渐褪去 Cl2+2I-=2Cl-+I2 吸收多余的Cl2 解析：（1）把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为浮、游、熔、响、红等，故符合题意的是b；发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；实验室要把钠保存在煤油(或石蜡油)； （2）氯气溶于水形成氯水，氯水中的HClO有漂白性，故A处滴有红墨水的棉花团会褪色；氯气由较强的氧化性，能将KI氧化为I2，故B处有紫黑色的I2生成，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；氯气有毒，烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2； 21．0% NaHCO3 8.4g；Na2CO3 5.3g 【分析】（1）发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式计算反应生成的NaOH的质量、氧气的质量，反应后溶液总质量=过氧化钠质量+原溶液质量-氧气质量，再根据质量分数定义计算； （2）利用极限法判断，结合固体质量判断所得固体的组分，进而计算各自的质量。 解析：（1）设7.8g过氧化钠反应生成氢氧化钠为mg，生成氧气为ng，则： 156：160=7.8g：mg，解得m=8，156：32=7.8g：ng，解得n=1.6，故反应后NaOH溶液的质量分数=； （2）溶液中NaOH的物质的量=8g÷40g/mol=0.2mol，假设只生成碳酸钠，根据Na元素守恒生成碳酸钠的物质的量=0.1mol，其质量=0.1mol×106g/mol=10.6g，假设只生成碳酸氢钠，根据Na元素守恒可知，生成碳酸氢钠的物质的量=0.2mol，其质量0.2mol×84g/mol=16.8g，由于10.6g＜13.7g＜16.8g，故固体为碳酸钠、碳酸氢钠的混合物，令碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+y=0.2、106x+84y=13.7，解得x=0.05、y=0.1，故碳酸钠的质量=0.05mol×106g/mol＝5.3g，碳酸氢钠的质量=0.1mol×84g/mol＝8.4g。 22． Na Na2O2 NaOH Na2CO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【分析】A为一种常见的单质，A与O2在点燃时反应产生B是淡黄色固体，则A是Na；B是Na2O2；A、B与H2O反应都可以产生C，则C是NaOH；Na2O2与CO2反应产生D是Na2CO3；NaOH溶液中通入过量CO2反应产生的E是NaHCO3，NaHCO3受热分解产生Na2CO3，然后根据问题逐一分析解答。 解析：根据上述分析可知：A是Na，B是Na2O2；C是NaOH；D是Na2CO3；E是NaHCO3。 (1)物质的化学式：A是Na，B是Na2O2；C是NaOH；D是Na2CO3； (2)反应②是Na与H2O反应产生NaOH、H2，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； (3)反应③是Na2O2与水反应产生NaOH和O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； (4)反应④是Na2O2与CO2反应产生Na2CO3、O2，反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【点睛】本题考查了钠元素的单质及化合物的性质。突破口是A的氧化物是淡黄色固体，掌握元素及化合物的性质和转化关系是解题的关键。注意物质相对量的多少及反应条件对反应产物的影响。 23．(1)试管口有无色液体生成 (2)干燥CO2气体 (3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2 (4)CO2＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋H2O (5)氧气 【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，浓硫酸干燥二氧化碳，人氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钙反应，E中收集到氧气。 解析：（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，水蒸气冷凝在试管口，因此A中现象是试管口有无色液体生成；故答案为：试管口有无色液体生成。 （2）A中出现的气体有二氧化碳和水蒸气，因此B中浓硫酸的作用是干燥CO2气体；故答案为：干燥CO2气体。 （3）C中发生反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2；故答案为：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。 （4）D中石灰水变浑浊，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其发生反应的离子方程式是CO2＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋H2O；故答案为：CO2＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋H2O。 （5）C中生成了氧气，氧气难溶于水，用排水法收集，因此E中收集的气体是氧气；故答案为：氧气。 学科网（北京）股份有限公司 $$