第四章 物质结构元素周期律 单元练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元练习题 一、单选题 1．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下。 已知整个过程中氮元素的化合价没有发生变化，则下列说法错误的是 A．电解时发生反应的氧化产物和还原产物物质的量之比为3∶1 B．流程涉及到的物质中有三种离子化合物 C．NaClO2(亚氯酸钠)参与的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶6 D．质量相同时，二氧化氯(ClO2)的消毒效率是Cl2的2.63倍 2．下列实验操作、现象和得出的结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH试纸测同温同浓度的KClO3和NaClO溶液的pH，NaClO溶液pH值大 溶液的碱性：NaClO>KClO3 B 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色 非金属性：Cl>Br>I C 将Na[Al(OH)4](或写为NaAlO2)溶液加入NaHCO3溶液中，有白色沉淀生成 结合H＋能力： D 向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡： A．A B．B C．C D．D 3．无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉，其中开始部分核心反应转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该部分核心反应的反应物是H2和CO2 B．整个反应中的“cat”是催化剂，而O2是中间产物 C．反应Ⅰ和反应Ⅲ的电子转移数为之比一定是3∶1 D．CH3OH和HCHO分子中共用电子对之比是5∶3 4．中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值被采用为国际新标准。下列说法错误的是 A．In原子次外层有8个e- B．In位于第5周期IIIA族 C．原子半径：Rb>In D．In3＋的中子数与电子数的差值为20 5．过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法正确的是 A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 B．、中都存在离子键和非极性键 C．中阴、阳离子个数比为1:1，中阴、阳离子个数比为2:1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2 6．短周期元素、、和在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 A．、、和四种元素最高正价： B．氧化物对应水化物的酸性： C．熔融状态的可以导电 D．简单离子的半径： 7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 A．X、Y元素的金属性X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．化合物X3Z2既含离子键又含共价键 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 8．下列叙述正确的有几个 ①和是元素周期表中同主族金属元素，且在的下方，则肯定比的金属性强 ②能从酸中置换出，能从酸中置换出，可以证明比的金属性强 ③比碱性弱，则可以得到比的金属性弱 ④比的酸性弱，证明比的非金属性强 ⑤，足以证明非金属性 ⑥周期表的过渡元素区均为金属元素，在此区寻找耐高温、耐腐蚀材料 ⑦目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素。 ⑧原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 ⑨88号元素属于碱土金属，位于周期表中第7周期Ⅱ族 ⑩元素性质周期性变化的原因是核外电子排布随原子序数递增呈现周期性变化 A．5 B．6 C．7 D．8 9．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y是应用广泛的半导体材料，元素Z与X同主族。下列说法正确的是 A．X、Y两种元素形成的化合物一定是共价化合物 B．原子半径：Z>Y>X>W C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z D．氢化物稳定性：X<Z 10．同主族的元素既有相似性也有递变性，有关碱金属和卤素说法正确的是 A．钠在氧气中加热生成Na2O2，可推测Li在氧气中加热也生成Li2O2 B．还原性：K>Na，可推测Na不能把K从其化合物中置换出来 C．非金属性：Cl>Br>I，可推测出还原性：HCl<HBr<HI D．HF能和SiO2反应而HCl与SiO2不反应，可推测出酸性：HF>HCl 11．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸。下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丁>戊>乙 B．乙和戊的最高化合价相同 C．甲的简单氢化物遇氯化氢有白烟产生 D．丙的最高价氧化物既能与强酸反应又能和强碱反应 12．利用核反应能创造新原子，中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中X的质子数等于中子数，X和Y原子核外电子数之和为13。下列说法正确的是 A．该反应属于化学变化 B．X和Y互为同位素 C．X2和X2为同素异形体 D．Y可用于判断文物年代 13．类比是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一、下列有关类比合理的是 A．Fe与反应生成，则Fe与反应生成 B．向溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解，则滴加浓氨水也能出现相同现象 C．Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Fe D．能溶于NaOH溶液，则((不溶于水的白色粉末)也能溶于NaOH溶液 14．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20．元素W是整个宇宙中最常见的元素，现今太阳中大约75%是W元素；是一种常见的助燃剂；Y是植物生长的营养元素；Y与X在不同周期．这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示．下列说法正确的是 A．保存Z的单质时，无须防潮 B．最简单氢化物的稳定性： C．由W、X、Y三种元素形成的化合物均属于强酸 D．W与X能形成既有极性键又有非极性键的化合物 二、非选择题 15．有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象。请回答： (1)D的化学式为 。 (2)A、B不能发生复分解反应的原因是 。 (3)A、C反应的化学方程式为 。 (4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应后，过滤，滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为 (写离子符号)。 (5)若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为 ，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为 。 16．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g分别代表某种化学元素。请依据这7种元素回答下列问题。 (1)上述7种元素中非金属性最强的是 (填元素符号，下同)。 (2)由c、f两种元素形成的具有漂白作用的物质，把该物质通入盛有g单质的水溶液中发生反应的离子反应方程式 。 (3)g在元素周期表中的位置是 ，其最高价氧化物为 。 (4)e、f、g的离子半径由小到大的顺序是 。c、e、g三种元素形成原子个数比为1：1：1的化合物的电子式 。 (5)c和f元素对应的气态氢化物的沸点更高的是 ，原因是 。 (6)写出f的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式 。 17．下表为第三周期元素的部分信息： 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第三周期 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径/nm 0.186 0.160 0.117 0.110 0.102 0.099 / 最高正化合价或最低负化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 -1 0 请回答下列问题： (1)画出Mg的原子结构示意图 。 (2)根据原子半径递变规律，推测Al原子半径 0.160nm(选填“大于”或“小于”) (3)根据上表信息，推测Cl元素的最高正化合价是 。 (4)上表中其单质能广泛用作半导体材料的元素是 。 (5)某学习小组为探究钠与镁金属性的强弱关系，进行如下实验设计： 【实验操作】将大小接近的金属钠块和镁条分别放入等体积的冷水中，如下图： 【实验现象】钠比镁与水反应更剧烈。 【实验结论】钠与镁金属性的强弱关系为 。 18．Ⅰ.黑火药爆炸的化学方程式为：。回答下列问题： (1)硫元素在周期表的位置是 。氨气的电子式 。 (2)用电子式表示化合物的形成过程为 。 (3)上述氧化产物结构式为 。 (4)硫、氮及其化合物中，下列比较正确的是_______(选填编号)。 A．原子半径： B．热稳定性： C．溶解度： D．微粒种类：氢硫酸<氨水 Ⅱ.如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ 请回答下列问题： (5)上述元素中，M层电子数最多的是 (填元素名称)。 (6)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (7)下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 (8)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】电解NH4Cl和盐酸的混合液得到NCl3溶液和H2，NCl3溶液与NaClO2溶液酸性条件下反应生成ClO2、NH3和NaCl溶液：NCl3+6NaClO2+3HCl=6ClO2↑+6NaCl+NH3↑。 【详解】A．电解时发生反应：，氧化产物NCl3和还原产物H2物质的量之比为1∶3，故A错误： B．流程涉及到的物质中X是NaCl，所以有三种离子化合物NH4Cl、NaClO2、NaCl，故B正确； C．NaClO2(亚氯酸钠)参与的反应：，氧化剂NCl3和还原剂物质的量之比是1∶6，故C正确； D．二氧化氯(ClO2)和Cl2做消毒剂都被还原为Cl-，质量都为1g时，二氧化氯(ClO2)得到电子为mol，Cl2得到电子为mol，二氧化氯的消毒效率是Cl2的mol ÷mol =2.63倍，故D正确； 故选A。 2．CD 【详解】A．因为NaClO溶液具有强氧化性，无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH，故A错误； B．因为加入少量氯水，碘离子的还原性强，优先被Cl2氧化为I2，Br-没有体现还原性，则只能说明非金属性：Cl>I，故B错误； C．将Na[Al(OH)4](NaAlO2)溶液加入NaHCO3溶液中，发生反应：或写为，证明结合H+能力：，故C正确； D．向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，说明有I2，后者有黄色沉淀生成，说明有I-，证明KI3溶液中存在平衡：，故D正确； 故选CD。 3．C 【详解】A．该部分核心反应的反应物是H2、CO2和O2，故A错误； B．整个反应中的“cat”是催化剂，而是O2反应物，故B错误； C．根据得失电子守恒，反应Ⅰ中1molCO2得到6mol电子，反应Ⅲ中1mol甲醇失去2mol电子，转移电子数为之比一定是3∶1，故C正确； D．CH3OH分子中共用电子对是5，HCHO分子中共用电子对是4，故D错误； 答案选C。 4．A 【详解】A．In的原子序数为49，位于第5周期ⅢA族，核外电子排布有五层，电子数分别为2、8、18、18、3，次外层有18个电子，A错误； B．根据前述分析可知，In位于第五周期ⅢA族，B正确； C．Rb与In都在第五周期，同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Rb>In，C正确； D．的中子数为115-49＝66，电子数为49-3＝46，则中子数与电子数的差值为20，D正确； 故答案选A。 5．D 【详解】A．①中Na2O2即使氧化剂又是还原剂，水中H和O的化合价均未改变，既不发生氧化反应也不发生还原反应，②中H2O的部分H化合价降低，故水发生还原反应，A错误； B．中存在Na+与之间的离子键，又存在中的非极性键、而中只存在Ca2+和H-之间的离子键，B错误； C．中含有Na+与，即阴、阳离子个数比为1:2，中含有Ca2+和H-，即阴、阳离子个数比为2:1，C错误； D．由题干反应方程式可知，反应①转移2mol电子生成1molO2，而反应②转移2mol电子生成2molH2，故当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2，D正确； 故答案为：D。 6．D 【分析】从图中可以看出，Y、Z的最外层电子数之和为W最外层电子数之和的二倍，X的最外层电子数比W大1，可设W的最外层电子数为a，则4a+1=21，a=5，从而得出W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl元素。 【详解】A．N、O、Al、Cl四种元素最高正价：，A错误； B．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HNO3<HClO4，B错误； C．YZ3为AlCl3，为共价化合物，熔融状态的AlCl3不可以导电，C错误； D．Y、X分别为Al、O，简单离子的半径：Al3+<O2-，D正确； 故选D。 7．D 【分析】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，W的化合价只有-2价，则W为O元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，说明Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，说明X、Y应在第三周期，则X为Mg元素，Y为Al元素，据此结台元素周期律知识解答。 【详解】根据分析可知：X为Mg元素，Y为Al元素，Z为N元素，W为O元素。 A．X为Mg元素，Y为Al元素，二者是同一周期元素，同一周期随原子序数增大，元素的金属性减弱，则元素金属性：X(Mg)＞Y(Al)，A错误； B．Z为N元素，W为O元素，二者的单质N2与O2在电火花作用下可以反应产生NO，不能直接反应产生NO2，B错误； C．X为Mg元素，Z为N元素，二者形成的化合物Mg3N2是离子化合物，Mg2+与N3-之间以离子键结合，不存在共价键，C错误； D．Z为N元素，W为O，元素的非金属性：O＞N，O2可以与NH3在一定条件下发生反应产生N2、H2O，反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，即一定条件下，W单质O2可以将Z单质N2从其氢化物中置换出来，D正确； 故合理选项是D。 8．B 【详解】①根据同周期金属性递减、同主族金属性递增可得，左下方金属的金属性肯定比右上方金属的强，①正确； ②金属性强弱和酸反应置换出氢气的多少无关，②错误； ③对比金属性的强弱应该利用其最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行对比，Fe(OH)2不是其最高价氧化物的水化物，③错误； ④对比非金属性强弱时应该利用元素的最高价含氧酸比较，最高价氧化物的水化物的酸性越强其非金属性越强，而不是无氧酸，④错误； ⑤Na2S+Br2=2NaBr+S，则溴单质的氧化性强于硫，可以证明非金属性 Br＞S，⑤正确； ⑥周期表的过渡元素区均为金属元素，在此区寻找耐高温、耐腐蚀材料，⑥正确； ⑦目前使用的元素周期表中，最长的周期为第六周期和第七周期，含有32种元素，⑦正确； ⑧原子的最外层电子数不都等于该元素所在的族序数，如Ti元素位于IVB族，但其最外层有2个电子，⑧错误； ⑨88号元素为Ra，属于碱土金属，位于周期表中第7周期Ⅱ族，⑨正确； ⑩元素性质周期性变化的原因是核外电子排布随原子序数递增呈现周期性变化，⑩正确； 正确的有6个，故选B。 9．A 【分析】W原子是半径最小的原子，则W为H；X的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X是O；X、Z同主族，则Z为S；元素Y是应用广泛的半导体材料，则Y为Si。 【详解】分析知W、X、Y、Z分别是H、O、Si、S； A． O与Si形成共价化合物，故A正确； B．同周期原子半径从左到右减小，同主族原子半径从上到下增大，原子半径： Y>Z> X>W，B错误； C．非金属性越强其最高价氧化物对应水化物酸性更强，故Z >Y，C错误； D．非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性不确定，D错误； 故选：A。 10．C 【详解】A．锂在氧气中燃烧只能生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故A错误； B．钠是活泼金属，金属钠加入到钾的化合物溶液中，钠优先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，故B错误； C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱，非金属性：Cl>Br>I，可推测出还原性：HCl<HBr<HI，故C正确； D．HF是弱酸，HCl是强酸，酸性：HCl>HF，故D错误； 故选：C。 11．A 【分析】戊的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸即硫酸，戊为S，根据各元素在元素周期表中的相对位置，甲是C、乙是O、丙是Si、丁是P。 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确； B．乙是O，无最高化合价，戊为S，最高化合价为+6，故B错误； C．甲是碳元素，简单氢化物CH4遇氯化氢不反应，无白烟，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，与强酸不反应，故D错误； 故选：A。 12．D 【分析】由题干可知，X比Y多一个质子，且X和Y的质子数之和是13，故X是氮，Y是碳； 且X是N, Y是C。 【详解】A．该反应原子种类发生变化，不属于化学反应，A错误； B．X元素和Y元素分别是氮和碳，不是同一种元素，不是同位素，B错误； C．X2和X2是同一种单质，不是同素异形体，C错误； D．C可用于判断文物的年代，D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．Fe与反应生成，而Fe与反应生成，A错误； B．氯化铝和氨水形成的氢氧化铝溶于强碱氢氧化钠，而不溶于弱碱氨水，B错误； C．Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe在空气中氧化生成疏松多孔的铁锈，铁锈不能保护Fe，C错误； D．Al、Be处于对角线位置，根据对角线原则，能溶于NaOH溶液，(不溶于水的白色粉末)也能溶于NaOH溶液，D正确； 故选D。 14．D 【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。元素W是整个宇宙中最常见的元素，现今太阳中大约75%是W元素，W是H元素； 是一种常见的助燃剂，X能形成2个共价键，X是O元素；Y是植物生长的营养元素，Y能形成5个共价键， Y与X在不同周期，Y是P元素；Z能形成+2价的阳离子，Z是Ca元素。 【详解】A．Ca是活泼金属，能与水反应，保存Ca的单质时，须防潮，故A错误； B．非金属性：O>P，最简单氢化物的稳定性：H2O>PH3，故B错误； C．由H、O、P三种元素形成的化合物H3PO4，属于中强酸，故C错误； D．H与O能形成既有极性键又有非极性键的化合物H2O2，故D正确； 选D。 15．(1)BaSO4 (2)A、B两种物质互换成分后，不能生成沉淀、气体或水 (3)Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2 (4)Mg2+ (5) 锌 铁 【分析】已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，根据图甲反应现象可知蓝色沉淀为Cu(OH)2，所以A为CuCl2，可溶性的碱能与酸反应生成白色沉淀可推断B为H2SO4，C为Ba(OH)2，所以白色沉淀D为BaSO4，据此可解答。 【详解】（1）据分析可得白色沉淀D为BaSO4； （2）CuCl2(A)、H2SO4(B)不能发生反应的原因是没有生成沉淀、气体或水，即不满足发生复分解反应的条件； （3）CuCl2(A)、Ba(OH)2(C)反应的化学方程式为Ba(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + BaCl2； （4）三种金属元素的活泼性顺序为Mg>Zn>Cu，排在前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来，滤液无色说明不含Cu2+，则溶液中金属阳离子的可能组合是Mg2+、Zn2+(Mg不足)和只含Mg2+(Mg过量)，即一定含有Mg2+； （5）图乙中M对应图线斜率大，反应速度快，所以M是活泼性强的金属Zn，N为金属Fe；相对原子质量Zn>Fe，因为都是生成+2价阳离子，所以生成等量的H2时消耗Zn的质量比消耗Fe的质量要多，剩余的金属只能是Fe。 16．(1)F (2)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO (3) 第三周期VIIA族 Cl2O7 (4) Na+＜Cl-＜S2- (5) H2O 水分子间有氢键，沸点比H2S高 (6)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知a是H元素；b是N元素；c是O元素；d是F元素；e是Na元素；f是S元素；g是Cl元素。 【详解】（1）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，上述7种元素中非金属性最强的是F。 （2）由O、S两种元素形成的具有漂白作用的物质是SO2，把SO2通入氯水中发生反应生成硫酸和盐酸，反应的离子反应方程式。 （3）g是Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族，Cl元素最高价为+7，其最高价氧化物为Cl2O7； （4）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径由小到大的顺序是Na+＜Cl-＜S2-。O、Na、Cl三种元素形成原子个数比为1：1：1的化合物是NaClO，NaClO为离子化合物，电子式为。 （5）O和S元素对应的气态氢化物分别是H2O、H2S，水分子间有氢键，沸点比H2S高，所以沸点更高的是H2O。 （6）S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液是浓硫酸，浓硫酸与木炭在加热条件下发生生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 17．(1) (2)小于 (3)+7 (4)Si (5)Na>Mg 【解析】(1) 镁的原子序数为12，其原子结构示意图为：。 (2) 同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，则Al原子半径小于0.160nm。 (3) 由上表可知，元素的最高正化合价为其最外层电子数，则Cl元素的最高正化合价是+7。 (4) 硅单质能作半导体材料。 (5) 元素金属性越强，其单质与水反应越剧烈，由现象可知，钠的金属性比镁强。 18．(1) 第三周期第ⅥA族 (2) (3)O=C=O (4)C (5)氯 (6)S2－＞O2－＞Na＋＞Al3＋ (7)AC (8)Al(OH)3+3H＋＝Al3＋+3H2O 【解析】(1) 硫的原子序数是16，硫元素在周期表的位置是第三周期第ⅥA族。氨气是共价化合物，电子式为。 (2) 硫化钾是离子化合物，用电子式表示化合物的形成过程为。 (3) 反应中2碳元素化合价升高，碳是还原剂，其氧化产物是二氧化碳，结构式为O=C=O。 (4) A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，A错误； B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，热稳定性：，B错误； C.氨气能与水形成氢键，所以溶解度：，C正确； D.氢硫酸中含有的微粒有H2O、H＋、OH－、H2S、HS－、S2－，氨水中含有的微粒有H2O、H＋、OH－、NH3、NH3·H2O、NH，微粒种类：氢硫酸＝氨水，D错误； 答案选C。 (5) 根据①～⑩十种元素在周期表中的位置可知分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K。因此上述元素中，M层电子数最多的是氯。 (6) 离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2－＞O2－＞Na＋＞Al3＋。 (7) A. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性可比较其金属性强弱，A正确； B. 钠是活泼的金属，极易和水反应，将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中不能比较二者的金属性强弱，B错误； C. 金属性越强，与水反应越剧烈，则将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应可比较其金属性强弱，C正确； D. 金属性强弱只与失去电子的难易程度有关系，比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目不能比较金属性强弱，D错误； 答案选AC。 (8) 元素⑦的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与元素⑨的最简单氢化物的水溶液盐酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H＋＝Al3＋+3H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$