第4章 化学反应与电能 章末检测-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019)

第四章 章末检测 黑题阶段检测练 限时：60min 一、选择题（每小题3分，共45分） 4.(2024·河南郑州高二期中)关于下列各装置 1.“乌铜走银”是云南特有的铜制工艺品，《新纂 图的叙述正确的是 云南通志》记载：“甲于全国乌铜器制于石屏， 电 直流电源 电流计 錾刻花纹或篆隶正草书于上，以银屑（氧化银） 盐桥 铺錾刻花纹上，熔之，磨平。用手汗浸渍之，即 成乌铜走银”。下列说法正确的是 ( A.“乌铜走银”是电解原理的应用 ① B.乌铜的熔点高于纯铜 外接电源 C.由“乌铜走银”可以类推“乌铜走铝" 辅助 D.“乌铜走银”的“银”可长时间保持光亮 电校 2.(2023·湖北荆州高二月考)黄鹤楼世称“天 fTΠ，S0 3 4 下江山第一楼”。黄鹤楼主楼为钢筋混凝土框 A. 图①装置实现铜的电解精炼，a极为精铜， 架仿木结构，飞檐五层，攒尖楼顶，顶覆金色 电解质溶液为硫酸酸化的CSO,溶液 琉璃瓦。楼外有铸铜黄鹤造型，正面悬书法 B.图②装置中电子由Zm电极流向Cu电极， 家舒同题“黄鹤楼”三字金匾。下列说法错误 盐桥中KCI的K*移向ZmSO,溶液 的是 ( C.图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相 A.铜在潮湿空气中易发生析氢腐蚀 连获得保护 B.钢筋在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀 D.图④两个装置中电流计指针偏转方向相 C.金色琉璃瓦被腐蚀速率比铸铜的小 同，正极上均产生氢气 D.铸铜黄鹤在冬天电化学腐蚀速率比夏天慢 5.下列有关说法错误的是 3.海水电池在海洋能 源领域应用广泛，各 A.工业上用石墨电极电解熔融A山，O,治炼金 属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换 种金属铝、镁、钠、锂 B.可用牺牲阳极法来减缓海轮外壳的腐蚀 都可以作为海水电池的电极材料。下列说 C.氯碱工业中，产生44.8LCl2,反应中转移 法错误的是 ( A.A极为正极，海水中盐分大，可作为电解质 的电子数为2×6.02×102”个 溶液 D.粗锌与稀H,SO,反应产生氢气的速率比纯 B.正极发生的电极反应只有2H,0+2e 锌快 20H+H2↑ 6.(2024·山东枣庄高二月考)等物质的量的 C.采用钠、锂等活泼金属作电极，要注意防止 BaCl,、K,SO,和AgNO,溶于水形成混合溶液， 与海水直接接触 用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后， D.通常海水电池都属于一次电池 阴、阳两极收集到气体的物质的量之比为 3:2。下列说法正确的是 ( 第四章黑白题129 A.两极共生成两种气体 D.质子从海水层通过交接面向海底沉积层 B.电解过程中混合溶液的pH持续增大 移动 C.阴极上因Ag放电，导致电极质量增加 9.(2023·辽宁卷)某低成本储能电池原理如下 D.向电解后溶液中通入适量的HCL,可使溶 图所示。下列说法正确的是 ( ) 液恢复到电解前的状态 电源或负找 Pb/PLSO, 7.(2024·山东泰安高二月考)利用如图装置， 多孔碳 FeFe 完成了很多电化学实验。下列有关此装置的 TTSO.() H.50.(ag) 叙述中，不正确的是 ( 质子交换膜 A.若X为锌棒，Y溶液 A.放电时负极质量减小 为NaCl溶液，开关K置 铁 B.储能过程中电能转变为化学能 于M处，可减缓铁的腐 C.放电时右侧H通过质子交换膜移向左侧 Y浓 蚀，这种防护方法称为牺牲阳极法 D.充电时的总反应：Ph+S0?+2Fe+ B.若X为铜棒，Y溶液为硫酸铜溶液，开关K PbSO,+2Fe2 置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜 10.(2023·辽宁沈阳高二期末)电化学气敏传 离子浓度将不变 感器可用于监测环境中NH的含量，其工 C.若X为铜棒，Y溶液为硫酸铜溶液，开关K 作原理示意图如图。下列说法错误的是 置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路 中的电子会向铜电极移动 P电极(a h电极 D.若X为碳棒，Y溶液为NaCl溶液，开关K 置于M处，可观察到X极处冒气泡 8.(2024·辽宁沈阳高二期中)我国科学家设计 KOH溶疫 的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电 A.NH,在电极a极上失去电子，发生氧化 源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微 反应 生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所 B.溶液中K向电极b移动 示。下列说法正确的是 C.反应消耗的NH与O2的物质的量之比 0 为4：5 海水层 A也极 D.正极的电极反应式为0，+4+2H,0一4OH 海底沉 积层 电极 11.(2024·北京高二期中)基于水煤气转化反 s)2 应C0+H,0一H2+C02,通过电化学装置 筱生扬 制备纯氢的原理示意图如下。下列说法 C1,0) (CO. 不正确的是 ( A.B电极为正极 B.微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物 质的量之比为1：2 C.B电极的电极反应式为HS+2e 包邻发 IL.O C(0 电解质 溶液 溶液 S↓+H 腐子交换脱 选择性必修第一册RJ黑白题130 A.电解质溶液可以是KOH溶液 C.充电总反应为xZn+V0,+nH0 B.阴极的电极反应式为C0-2e+40H Zn,V203·nH20 C0+2H,0 D.充电阳极反应为ZnV,0,·nH0-2xe C.使用阴离子交换膜能减缓单位时间内乙 =xZn2++V20,+nH20 室中c(OH)的降低 14.(2024·河北唐山高二月考)以甲烷燃料电 D.该装置中氧化反应和还原反应分别在两 池为电源电解NaB(OH),溶液制备HBO, 极进行，有利于制得高纯度氢气 工作原理如图所示。下列说法正确的是 12.(2024·江西宜春高二月考)某研究小组将 ( 两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电 燃料电泡 解饱和食盐水，实验装置如图所示，下列有 关说法正确的是 %N:OH常液 IL.BO. XaB(OID 落液 浓液 a%aOH落液 原料 A.N室中：a%>b% B.燃料电池通入氧气的电极接电解池的Y 电极 KOH溶液 kOH溶液 能和\C1溶液 C.I、Ⅲ膜为阴离子交换膜，Ⅱ膜为阳离子 A.燃料电池工作时，通入甲烷的电极反应式 交换膜 为CH,+2H,0-8e—C02+8H D.理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的 B.闭合开关K后，b电极上有Cl,生成 体积为2.8L(标准状况) C.若每个电池甲烷通入量为1L(标准状15.(2023·湖南长郡中学期末改编)利用电渗 况)，且反应完全，理论上最多能产生氯 析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取 气的体积为4L(标准状况) 高浓度的S02,工作原理如图所示。已知双 D.电解饱和食盐水总反应的离子方程式为 极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别 Cr+H,0电解OH+H,↑+C,1 得到H和OH。下列说法正确的是() N03 13.(2023·新课标卷)一种以V,0,和Zn为电 低效度 吸枚液nli>8) 高浓废 S0, SO. 极、Zn(CF,S0,)2水溶液为电解质的电池， 其示意图如下所示。放电时，Zn2+可插 Na SO.NaHSO 海液(H<6) 入V,0,层间形成Zm,V,0,·nH,0。下列说 图1钠碱福环脱硫 法错误的是 別离子 双极摸交换膜 块筋 双极 P小9充电、9 NaOH L,v,·lH Zn电视 V0电极 n(C,S0术溶液 深液pl川<6 图2电渗析法再生吸汝液 A.放电时V,0,为正极 A.双极膜右侧得到的是H B.放电时Zm2“由负极向正极迁移 B.再生吸收液从M室流出 第四章黑白题131 C.相同条件下，阳极生成1mol气体，电路 (2)科学研究人员研究出一种方法，可实现 中通过2mol电子 水泥生产时C0,零排放，其基本原理如图2 D.N室中SO、HSO,分别与H发生反应可 所示： 得高浓度的S0, 二、非选择题（本题共4小题，共55分） ①上述生产过程的能量转化方式是 16.(14分)某兴趣小组为研究原电池原理，设 计如图甲、乙两个原电池装置。 ②上述电解反应在温度小于900℃时进行， 碳酸钙先分解为Ca0和C02,电解质为熔融 碳酸钠，则阳极反应为 H -0H 18.(15分)(2024·河南南阳高二期中改编)电 化学原理在生产、生活中运用广泛，下面是 (1)如图甲，a和b用导线连接，C电极的 常见的一些运用。 电极反应式为 ,溶液 I.汽车尾气中氨氧化合物、碳氧化合物的处 中S0移向 (填“Cu”或“Fe”)极。 理会污染环境，运用电化学方法可以进 (2)如图乙所示的原电池装置中，负极材料 行NO的消除和CO含量检测。 是 正极上能够观察到的现象 是 负极的电极 (1)间接电解法除NO。其原理如图1所示， 反应式是 从A口中出来的气体是 (填名称)， 原电池工作一段时间后，若消耗负极5.4g, 电解池阴极的电极反应式为 则放出气体 mol。 阳西予艾换题 别极液5，)) (3)依据Ba(OH)2·8H,0与NH,C1晶体的 反应原理设计原电池，你认为是否可行并说 明理由： NO 17.(11分)(1)我国科研人员研制出的可充电 “Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管 0 (MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3C0, 稀硫酸 一2Na,CO+C。放电时该电池“吸入” 图1 C02,其工作原理如图1所示： (2)用离子方程式表示吸收柱中除去N0的 ①放电时，正极产物全部以固体形式沉积在 原理： 电极表面，正极反应为 Ⅱ.氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨 ②放电时，当转移0.1mole时，负极质量减 氧燃料电池工作原理如图2所示。 少 6灰6 高涎电解 Na 碳酸热及 石灰石 OH 钠箔 MWCNT 1电极 电解 KOH溶液 NaCO-四甘醉二？醚) C+CO CO 图1 图2 图2 选择性必修第一册，RJ黑白题132 (3)a电极的电极反应式是 ①据此有同学认为仅通过实验Ⅱ中现象不 (4)一段时间后，KOH溶液的浓度如何变化 能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ.(5)化学电镀的原理是利用化学反应生 ②进行下列实验（装置如图2所示），在实验 成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 几分钟后的记录如下： 反应速/(x103ml1·h' 1.0f 滴管 试管 现象 08 Ⅲ.蒸馏水 无明显变化 0.6 0.4 0.5mdl·L IN.1.0mol·L-' 铁片表面产生 0.2 K,[Fe(CN).] NaCl溶液 大量蓝色沉淀 8910111213p函 ☒3 溶液 V.0.5mol·L 无明显变化 ①若用铜盐进行化学镀铜，应选用 Na,S0,溶液 (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应 a.以上实验表明：在 条件下， ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如 K,[Fe(CN)。]溶液可以与铁片发生反应。 图3所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在 b.为探究C的存在对反应的影响，小组同 12.5左右。根据图中信息，写出使反应停止 学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再 的方法： 进行实验Ⅲ，发现铁片表面产生蓝色沉 淀。此补充实验表明C1的作用是 19.(15分)某小组同学利用如图1所示装置进 (3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进 行铁的电化学腐蚀原理的探究实验： 一步探究K[Fe(CN)。]的氧化性对实验Ⅱ 结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。 其中能证实以上影响确实存在的是 (填字母)。 铁片 1.0mol·1 A.试剂：酸洗后的铁片、K,[Fe(CN)。]溶液 VaCI落没 2 mL 图1 图2 (已除0，)—产生蓝色沉淀 【.连好装置一段时间 B.试剂：酸洗后的铁片、K[Fe(CN)。] 后，向烧杯中滴加酚酰 和NaCl混合溶液（未除O,)—产生蓝 Ⅱ.连好装置一段时间 色沉淀 铁片表面产生蓝色 后，向烧杯中滴加 C.试剂：铁片，K[Fe(CN)6]和NaCl混合 沉淀 K,[Fe(CN)。]溶液 溶液（已除0，）一产生蓝色沉淀 (1)小组同学认为以上两种检验方法，均能 D.试剂：铁片、K[Fe(CN)。]和盐酸混合溶 证明铁发生了吸氧腐蚀。 液（已除0，）—产生蓝色沉淀 ①实验I中的现象是 (4)综合以上实验分析，利用实验Ⅱ中试 ②用化学用语解释实验1中的现象： 剂，设计能证实铁发生了电化学腐蚀的实验 方案： (2)查阅资料：K,[Fe(CN)。]具有氧化性。 第四章黑白题1333.B解析：Cu的活动性比H弱，不能发生析氢腐使.A错误：由图可1.D2.A3.B4.D5.C6.B7.D8.B9.B.10.C 知，潮湿的空气中，0，在粉状锈上得到电子生成0H,根据得失电子 11,B解析：阳极C0失去电子变成C0,但阳极出来的是C0片，所以 守恒和电荷守恒配平电极反应式为0，+4e+2H,0一40H,B正 乙池里电解质溶液应呈碱性，可以是KOH溶液，A正确：阳极电极 确：稀硝酸会和C反应.将青铜损坏，C错误：青铜作阳极会加快青 反应式为C0-2e+40H一C0片+2H,0.阴极电极反应式为 铜的腐蚀，D错误 2H,0+2e一20H+H,1,B错误：阴极的电极反应式为 4.D解析：由图可知，F电极是正极，Zm电极是负极，属于牺牲阳极 2H,0+2e20H+H2↑，若为阴离子交换膜，0H从甲池向乙池 法，由于电解质溶液星酸性，故正极上氢离子得电子，负极是失去 迁移.因此能减缓单位时间内乙室中e(OH)的降低，C正确：H2在 电子，电极反应式为Zn-2e一Zm2*,A错误：外加电流法中要保护 阴极生成，C0,在阳极产生且在乙池被吸收变成CO片，因此有利于 的电极应与外接电源的负极相连，即下电极与外接电源的负极相 制得高纯度氢气，D正确 连，B错误：由于I中Fe电极与电解质溶液直接接触.会有少量的Fe 12.C解析：由图可知，左侧两个装置为甲烷燃料电池，通人甲烷的铂 直接与酸反应生成Fe2·,与KIF(CN)。在I、Ⅱ中的氧化性无关， 电极为负极，碱性条件下甲烷在负极失去电予发生氧化反应生成碳 C错误：对比I,Ⅱ现象的差异可知，两种保护法均能保护Fe,且电解 酸根离子和水，电极反应式为CH+10OH-8e一C0+ 法保护得更好，即Ⅱ保护得更好，D正确。 7H0,A错误：通入氧气的铂电极为正极，水分子作用下氧气在正 5.C解析：由图可知，pH=6.0时，雏形瓶内的溶解氧减少，说明有清 极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：右侧装置为电解饱和食 耗氧气的吸氧腐蚀发生，同时锥形瓶内的气压诚小，也说明有吸氧屙 盐水的电解池，闭合开关K后，与正极相连的a电极为电解池的阳 蚀：因此正极电极反应式为0，+4H'+4e一2H,0,A错误：整个过 极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气.B错误：设标准 程中，锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负 状况下生成氯气的体积为V.由得失电子数日守恒可得： 极，发生的电极反应式为Fe-2e一Fe*,B错误：若plH=4.0时只 发生吸氧腐蚀，则锥形瓶内的气体压强会下降，而图中H=4.0时， 24L·mF可*2，解得=4L.C正确：b电极为 锥形瓶内的压强几乎不变，说明图中反应除了有吸氧腐蚀，F:粉还 2.41·mar可x 阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离 发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强 几乎不变，C正瑜：pH=2.0的溶液酸性较强.因此锥形瓶中的Fe粉 千，电解饱和食盐水总反应的离子方程式为2+2训，0电解 能发生析氢侧蚀，析氢腐蚀产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大，若 20H+H2↑+C12↑，D错误 将铁换成铜，铜不能与酸反应产生氢气，锥形瓶内压强变化不大， 13.C解析：由题干信息可知.放电时.+可插入V,0s层间形成 D错误 m,V,D,·H0,V,0,发生了还原反应，则放电时V,0s为正 6.(1)①甲②0，+2H,0+4e一40H820+2H,0电n20H+ 极，A正确：Zn为负极，放电时Zn失去电子变为Zm2“.阳离子向正 C21+H2↑(2)①B②柄牲阳极法 极迁移，则放电时☑由负极向正极迁移，B正确：电池在放电时的 解析：(1)①甲装置为原电池，铁为负极被腐蚀：乙装置为原电池，锌 总反应为xZa+V,0,+nH,0一7a,V,0,·nH,0,则其在充电时的 作负极被腐蚀，铁作正极被保护：丙装置为电解池，铁作阴极被保护， 总反应为m,V,05·nH,0一xZA+V05+nH,0,C错误；充电时 三组装置中铁电极腐蚀最快的是甲：②乙装置中，F:电极是原电池 阳极上Zm,V0·H,0被氧化为V,05,则阳极的电极反应为 的正极.发生吸氧腐蚀，电极反应式为02+2H20+4e一40川： Zm,V05·nH,0-2ex7n24+V,05+nH,0,D正确。 (2)①作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，若X为碳电极，为 14.D解析：由图可知，H通过I膜进入产品室，B(OH):通过Ⅱ膜进 诚缓铁的腐蚀，则铁应作电解池阴极，所以开关K应该置于B处： 入产品室，H和B(OH):在产品室反应生成H2BO3,即石墨X为阳 ②若X为锌，开关K置于A处。该装置构成原电池.锌易失电子作 极，水失去电子，电极反应式为2H20-4e一4H+02↑，1为阳 负极，铁作正极而被保护，该电化学防护法称为柄牲阳极法 离子交换膜或质子交换膜，H通过I膜进入产品室，石器Y为阴 压轴挑战 极.水得到电子，电极反应式为2H20+2e一20H+H2↑，Ⅲ为阳 7.(1)ACD(2)减慢氧气的浓度(3)①02+4e+2H20一40H 2铁氧化钾溶液3Fe-2e—Fe2·b 离子交换膜，N通过Ⅲ膜进人N室，NOH溶液浓度增大，a%< 解析：(1)由影响化学反应速率的因素进行推导，其中A项中改变的 b%,A错误：燃料电池通人氧气的电极为正极，接电解池的阳极， 因素为浓度，B项中改变的因素为温度，C项中改变的因素为周体表 面N室中石墨Y电极为阴极，B错误：B(OH):通过Ⅱ膜进人产品 面积，但B项直接加热会使具支试管内温度持续升高，导管一端只会 室，Ⅱ为阴离子交换跟，C错误：理论上每生成1mHBO3,则N室 产生气泡不会形成气柱，D项换成更细的导管旨在放大实验现象，以 中就有1氢离子通过I膜进人产品室，即转移1mole甲烷在 便于明显观察到水柱的上升，答案为ACD。(2)通过表格可知，间 燃料电池中发生电极反应消耗1mCH,转移8ml,转移 隔2min液柱高度的变化.5~7min,7~9mi血变化趋势逐渐减小，则 1mle应该消耗令mlCH,其在标雅软况下体积为28L, 反应速率逐渐或诚慢，原因是随着反应的进行，空气中氧气的含量逐渐 诚小，反应速率逐渐减慢。(3)铁钉的吸氧腐蚀中，滴有酚武的a点 D正确 附近出现红色，则产生氢氧根离子，电极反应式为02+4e+2H,0 15.A解析：根据图1钠碱循环脱硫示意可知，NS01吸收S02得 一4OH:b点则为Fe失电子生成Fe2,b点周围出现蓝色沉淀则 到NHS0,溶液，从pH>8变成pH<6,则图2中要再生吸收液， 加入铁氰化钾验证Fe2“的存在，电极反应式为Fc-2e一Fe+:b点 NHSO,需要转化为Na2SO3:M室亚硫酸根和亚硫酸氢根与H'结 作电池的负极，腐蚀更严重 合生成高浓度S02:N室NaHs0,与0生成a,S0,阳离子向阴 极方向迁移.阴离子向阳极方向迁移，因此，双极膜右侧得到的 第四章章末检测 是H,左得到O州，A正确：据分析可知，再生吸收液从N室流 黑题 阶段检测语 出，B错误：阳极发生的电极反应是2H,0-4e一021+4H,生成 1ml02转移4ml电子，C错误：据分析.M室中SO月，HS0O5分别 题号12345678910112131415 与双极膜解离出的H发生反应可得高浓度的S02,D错误。 答案D AB D CB D BB C B CC D A 16.(1)2H'+2eH2↑Fe(2)A1产生气泡 选择性必修第一册·RJ黑白题50 A1-3e+40H=[A1(0H),]-0.3 真题集训 (3)不可行，因为此反应为非氧化还原反应 第四章 17,(1)①3C02+4Na+4e一-2Na2C0,+C22.3(2)①太阳能和 高考真题药 电能转化为化学能22C0片-4e—2C02↑+02↑ 题号1 23456789 10 18.(1)氧气2Hs01+2H°+2e=5,0片+2H,0(2)2N0+ 2S,0+2H,0—4HS0+N,(3)2NH,-6E+60H—N2 答案D ABD DCD BA CB 6H,0(4)减小(5)①还原剂②2调节溶液pH在8-9 1.D解析：Zm比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与L2发生 解析：(1)阳极为H,0放电生成0，与H,从A口中出来的气体是 氧化还原反应，故溶液褪色原因是12被7还原，A项错误：液体分层 O,:阴极得到电子发生还原反应，根据图1可知是HS0在酸性条 后，2在CCL,层.CCL,的密度比水大，则下层星紫红色.B项错误：若 件下发生还原反应生成S,0,其电极反应式为2HS0;+2H+2C 镀层金属活泼性大于Fe,则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于葭 一S20+2H20。(2)根据图示，吸收柱中5,0和N0是反应 层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Z加>Fe>Sn,测镀傷铁钉更易生 物，N,和HSO;是生成物，则吸收柱中除去N0的原理是2NO 锈，C项错误：漂白粉的有效成分为C(CI0)2,其具有强氧化性，可将 广氧化，D项正确 +2S,0+2H0一4HS05+N2。(3)由图2知，氨氧燃料电池中，a 2,A解析：铝为活泼金属，发生氧化反应，为负极，则石暴为正极，b电 电极上氨气失去电子转变为氮气，被氧化，侧a电极上的电极反应 式为2NH-6e+60H一N2+6H20.(4)燃料电池b电极反应为 极为电池正极，A正确：电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中 0,+2H,0+4一40H,工作一段时间后，氢氧根离子数目不会 的Na向b电极移动，B错误：电池工作时，a电极发生的反应为铝失 去电子生成铝离子：A-3一A,铝离子水解显酸性，C错误：由 发生改变，但水不断生成，则电解质溶液中的(O川)将减小 (5)①要把铜从铜盐中置换出来.Cu被还原，则需要加人还原剂与 C分析可知，每消耗1kgA(物质的量为'000 27 ol),电池最多向外 之反应：②根据图示信息，p日=8~9，反应速率为0，所以要使反应停 止.应调节溶液的pH在8-9 提供1000 27 olx3='00 9mml电子的电量，D错误 19.(1)①腰棒附近溶液变红2023+4+2H,0一40H 3.B解析：O,在PH表面得电子发生还原反应，PA为正极，Ag失去电 (2)①K[Fe(CN)。]可能氧化Fe生成Fe2,会干扰由于电化学腐 子与溶液中的C反应，Ag为负极.A错误：电子由负极Ag经活性炭 使负极生成的F:2的检验②a.C存在h.C破坏了铁片表面 流向正极件，B正确：溶液为酸性，故P表面发生的电极反应为O,+ 的氧化膜(3)AC(4)连好装置一段时间后，取铁片（竟极）附近 4H”+4e一2H20.C错误：每消耗标准状况下11.2L02.转 溶液于试管中，滴加K,[F(CN)。]溶液，若出现蓝色沉淀，则说明 移2l电子，面2molC失去2d电子，故最多去除2lC 负极附近溶液中产生了F,即发生了电化学腐蚀 D错误 解析：(1)铁-碳-氯化钠组成吸氧腐蚀的原电池，铁为负极，石墨 4.D解析：根据图示，钛网上海水中C,H0发生失电子的氧化反应 为正极.正极反应为02+4e+2H20一40H,所以正极显碱性 生成HC0,02.钛网为阳极，电极反应式为C+H20-2: 滴加衢做会变红。所以得到：①实验I中的现象是碳棒附近溶液 HCO+H',钛箔上生成H,钛箱上生成H2的电极反应为2H+2e 变红。②用化学用语解释实验I中的现象：0，+4e+2H,0 —H,↑，钛箔为阴极，高选择性催化剂PRT可抑制O2产生，电解 4OH。(2)①仅仅通过加人K,[F(CN)。]有蓝色沉淀只能得到溶 的主要总反应为r+0+H,0电解HC0+H,↑，电解后海水中H浓 液中有亚铁离子，但K,「F(CN)。具有氧化性，无法确定亚铁离子 度减小，pH上升.C错误：n为正极，b为负极.则a端电势高于b端电 是来自铁的腐蚀还是K,[Fe(GN)。]的氧化。2a:通过实验Ⅲ得到 势，A错误：右侧电极上产生氢气的电极反应式为2H*+2e K,[Fe(CN)。]不能氧化单质铁，根据实验V得到Na对于这个过 H21,则理论上转移2me生成2：H2,B错误：由图可知，阳极上 程无影响.所以实验W的结果说明C对于K,[F(CN)。溶液与铁 的电极反应为C日+H,0-2=HCI0+H,D正确 片的反应有贡献。K,[F(CN)。]溶液与铁的反应需要有C存在。 5.D解析：镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放人酸化的 :用硫酸清洗铁片的日的是除去表面的氧化膜，此时发生了 3%NC1溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极。 K:[F(CN)。]溶液与铁片的反应，说明K,[Fe(CN)。]溶液可以与 而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会续和酸化的氯化 铁片发生反应，前面的实验中没有看到沉淀的原因是铁表面有氧 钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。氯 化膜，所以前面的实验中C的作用是破环了氧化膜。(3)已除0， 化钠溶液中始终存在氯离子，所以加人硝酸银溶液后，不管铁片是香 的溶液中铁片不能发生吸氧腐蚀，只能是铁片和K,[Fe(CN)。)溶 被腐蚀，均会出现白色沉淀，A不符合题意：淀粉-碘化钾溶液可检测 液反应，从而表明K,[F:(CN):]能与铁反应生成Fe2+,故A符合 氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生 题意：酸洗后的铁片，K,[Fe(CN)。]和NaC混合溶液（未除O,), 反应，B不符合题意：KSCN溶液可检测铁离子的存在，由题干信息可 同时满足两个反应发生的条件.既可能是K:[Fe(CN)。]与铁反应 知不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加人KSCN溶液后均 生成F+,也可能是铁片发生了吸氧腐蚀，故B不符合题意：铁片 无红色出现，C不符合题意：K,[Fe(CN)。]是用于检测Fe的试剂， K,[Fe(CN)。]和NaC混合溶液（已除O2),不能发生吸氧腐蚀，只 若铁片没有被腐蚀，期溶液中不会生成亚铁离子，加入 能是C广改坏氧化膜，然后K,[F(CN)。]与铁反应生成Fe2”,故C K,「F(CN)。]溶液就不会出现蓝色沉淀.D符合题意。 符合题意：铁片，K,[F(CN)。]和盐酸混合溶液（已除O,)反应产 6.C解析：向甲室加人足量氨水后电池开始工作，则甲室G电极溶 生蓝色沉淀，可能是铁片与盐酸直接反应生成F:“,也可能是 解，变为铜离子与氨气形成[Cu(NH)4]2,因此甲室Cu电极为负 K,[F(CN)。】与铁反应生成Fe2,故D不符合题意。(4)加人的 极，A错误：在原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子 K,[Fe(CN)6]可以与单质铁接触，有可能是发生了K,[Fe(CN),] 膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通人氨气要消耗铜离子， 溶液与铁片的反应，所以应该取负极附近溶液，再向其中加入 显然左侧阳离子不斯减小，明显不利于电池反应正常进行，B错误： K,[F:(CN)。]溶液.观察是否有蓝色沉淀产生，这样就避免了发生 左侧负极反应是Cu-2e+4NH,一Cu(NH,):]24,正极反应是 K,[F:(CN)。]溶液与铁片的反应。 Cm2+2eCu.则电池总反应为Cu”+4NH3—Cu(NH):]2“, 正本参考答案黑白题51