4.3 金属的腐蚀与防护-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019)

第三节 金属的腐蚀与防护 白题基础过关练 限时：l5min 知识点1金属的腐蚀 A.4>2>1>3>5>6 1.(2024·河北保定高二期中)下列事实中，主 B.5>4>2>3>1>6 要是吸氧腐蚀引起的是 ( C.4>6>2>1>3>5 A.煤气灶炉头生锈 D.6>3>5>2>4>1 B.装浓硝酸的铁桶内部变黑 知识点3金属的防护 C.纯银手链长时间佩戴后变黑 4.(2023·江苏宿迁高二月考)下列关于金属的 D.炒完菜的铸铁锅长时间用水浸泡导致生锈 防护方法的说法不正确的是 2.(2024·山东青岛高二期中)研究小组将混合 A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷 均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞 层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 上瓶塞（如图1），从胶头滴管中滴入醋酸溶 B.给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相 液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2， 连接 下列说法不正确的是 ( C.轮船在船壳水线以下常装一些锌块，这是 别量届 利用了牺牲阳极法 磁仪器 皓酸溶液 D.钢铁制造的暖气管的管道外常涂有一层 铁粉和 较厚的沥青 碳粉 时问/s 1 图2 5.(2024·四川成都高二期中)下列关于金属腐 A.铁粉发生反应：Fe-2e =fe24 蚀与防护的说法不正确的是 电源 B.t,~t2s时碳粉上发生了还原反应 ↑ C.O~41s时压强增大的原因一定是铁发生了 石灰 钢间门 海水 析氢腐蚀 空气 图牌餐 D.2s时，容器中压强明显小于起始压强，原 图T 图2② 因是铁发生了吸氧腐蚀 地而 金属M 知识点2金属腐蚀的快慢比较 平线 3.(2023·广东江门高二期未)下列各容器中盛 锅铁输水管 有海水，铁在其中被腐蚀时，腐蚀速率由快到 慢的顺序是 图3 A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防 止钢闸门腐蚀 D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管 腐蚀 选择性必修第一册，RJ黑白题126 黑题应用提优练 限时：35min 1.(2024·福建泉州高二期中)在生产、生活中， C.将青铜长时间浸泡在稀硝酸中是除去青铜 金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说 表面粉状锈的一种有效方法 法正确的是 ( D.青铜基体与外接电源正极相连可以减缓青 A.铜腐蚀后生成的铜绿为Cu(OH)2 铜的腐蚀 B.工业上用石墨作电极电解熔融氧化铝冶炼 4.(2024·北京高二期中)甲、乙同学分别用下 铝时，阳极需定期更换 图所示装置验证铁的电化学防腐原理。相同 C.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式是Fe 时间后进行如下实验： 3e—fe3+ 实验①：甲同学分别 D.防止铁管被腐蚀，可以利用电解池原理的 向I,中Fe电极附近 牺牲阳极法，铁作阴极被保护 2.(2023·江苏盐城高二月考)港珠澳大桥的使 滴加K[Fe(CN)。] 用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢 溶液，I中产生蓝色 竖酸化的3%C液 梁上安装铅片：②使用高性能富锌（富含锌 沉淀，Ⅱ中无沉淀。 粉)底漆：③使用高附着性防腐涂料：④预留 实验②：乙同学分别取I、Ⅱ中Fe电极附近 钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是()》 溶液，滴加K,[Fe(CN)。]溶液，I、Ⅱ中均无 A.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为 沉淀。下列说法正确的是 () Fe-3e=Fe A.I是牺牲阳极法，负极反应式为Fe-2e B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去 =fe24 电子 B.Ⅱ为外加电流法，Fe电极与外接电源的正 C.防腐涂料可以防水、隔离O2,降低吸氧腐 极相连 蚀的速率 C.由实验①中现象的差异，推测K,[Fe(CN)。] D.方法①23只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 3.(2024·河北保定高二期中)青铜器的腐蚀产 在I中氧化性强于Ⅱ 物粉状锈的主要成分是碱式氯化铜 D.由实验可知，两种保护法均能保护Fe,且 [Cu,(OH),C1]。青铜器电化学腐蚀过程中， Ⅱ保护得更好 表面的粉状锈构成的电极与金属基体组成 5.(2024·福建福州高二期中)用如图所示装置 的电极构成原电池，原理如图，下列说法正 及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定 确的是 ( 具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解 多孔粉状镑 氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正 多孔催化品 确的是 OH Cu 青铜悬径 溶解氧传感器 A.Cu在酸性较强的溶液中易发生析氢腐蚀 数拇采袋器 B.潮湿的空气中，粉状锈上的电极式反应为 不同pH的酸溶裙 及强传感锅 均匀整关Fc粉 02+4e+2H,0=40H C翰的譫纸 具支筇形瓶 第四章黑白题127 91.5i H=2.0 ②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学 91.0 保护法称为 90.5 pH=4.0 压轴挑战 PIT-6.0 90.0 7.研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 0 10030,w300400 (1)甲图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某 压强随时间变化的线 5.5 兴趣小组按该装置实验，导管中的液柱上升 50 45 缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到水 pH=2.0 pH=40 柱上升现象的有 (填字母)。 H-6.0 上水 2.51 2. 0 100200300400500 浓解气，随时间变化的曲线 铁钉 红水 A.pH=6.0时，正极反应式为02+2H,0+4e N浴液 甲图 乙题 =40H A.用纯氧气代替试管内空气 B.整个过程中，负极反应式均为Fe-3e—Fe B.用酒精灯加热具支试管提高温度 C.pH=4.0时，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.将铁换成铜进行实验，pH=2.0时，压强随 D,换成更细的导管，水中滴加红墨水 时间变化的曲线走势与铁基本相同 (2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进 6.铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变 (1)某研究性学习小组设计了如图所示装置 化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间 探究钢铁的腐蚀与防护。 逐渐 (填“加快”“不变”或“减 慢”)，你认为影响因素为 时间/min 1 3 57 9 液柱高度/cm 0.82.1 3.03.7 4.2 盐水 食盐京 乙 (3)为探究铁钉腐蚀实验中a、b两点所发生 ①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最 的反应，进行以下实验，请补全表格 快的是 (填装置序号)。 实验操作 实验现象 实验结论 ②乙装置中，Fe电极的电极反应式为 向NaCl溶液中 a点附近 a点电极反应 滴加2~3滴酚酞 溶液出现 式为① ③装置丙中总反应的离子方程式为 指示剂 红色 b点周围 b点电极反应 然后再滴加2~3 (2)利用右图装置，可以模拟铁 出现蓝色 式为③ 滴② 的电化学防护。 沉淀 ①若X为碳电极，为减缓铁的 根据以上实验探究，试判断 (填“a” 腐蚀，开关K应置于 或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。 (填“A”“B”或“C”)处。 进阶突破拔高练P1G 选择性必修第一册，RJ黑白题128第三节金属的腐蚀与防护 、),化学方程式为 +CH,OH 白题 基础过关 CH,0+H2T,D错误 题号1 2345 4.D解析：二氧化硫被氧化为硫酸根离子，所以二氧化硫所在的区为 阳极区，阳极与电源正极a相连，则b为电源负极，A错误：将装置中 答案DCC A C 的阳离子交换膜换成阴离子交换膜，阴极变为氢离子得电子，阳极变 1,D解析：燃气灶使用中会受到空气中氧气的侵蚀.长时间使用后可 为亚硫酸氢根离子失电子，电极反应式发生改变，B错误：阳离子交 能导致燃气灶表面生锈，主要是因为化学腐蚀，A不符合题意：装浓 换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H由阳极室 硝酸的铁栖变黑是因为发生钝化，不是吸氧腐蚀引起的，B不符合题 通过阳离子交换膜移动到阴极室，C错误：阳极的电极反应式 意：银单质化学性质较稳定，纯银不能形成原电池，C不符合题意：炒 为S03+2H,0-2eS0+4H',D正确。 完装的铸铁锅长时间用水浸泡时出现锈斑，发生吸氧腐蚀.酸性条件 5.B解析：双极膜，双功能催化纳米片等材料作正极，是保证电池功能 下发生析氢腐蚀，D符合题意。 的重要条件，A正确：放电时，H移向正极，与二氧化碳反应生成甲 2.C解析：无论发生化学腐蚀，析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁均是失去电 酸正极区附近溶液H发生改变，B错误：充电时，甲酸在阳极失去 子发生氧化反应生成亚铁离子，反应式为F0-2心一Fe2“,A正确： 电子生成二氧化碳，阳极反应为HC00H-2e一C02↑+2H.C正 1一2时铁，碳在溶液中构成原电池，碳为原电池的正极，在水分子 确：理论上，该电池放电时消耗1lCO,转移电子2mol,对应铅蓄 作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，B正确： 电池中转移电子2mal产生的2lH,S0,则用该电池给铅蓄电池 O~时压强增大说明铁与醋酸溶液反应生成氢气，使锥形瓶内气 体的物质的量增大，反应生成的氢气可能是铁直接与醋酸发生化学 充电，理论上消耗的C02与铅蓄电池中产生的H,S0:的物质的量之 腐蚀而得，也可能是铁.碳在醋酸溶液中构成原电池，铁发生析氢腐 比为1：2，D正确。 6.(1)有气泡产生2C-2e—C2↑(2)%-2e+S0 蚀而得，C错误；2时，锥形瓶中压强明显小于起始压强，说明铁，碳 在溶液中构成原电池，铁发生了吸氧腐蚀，D正确 PhS01负(3)0.1(4)①红02+4e+2H0一40H②F 3.C解析：由图可知4中铁为电解池的阳极，腐蚀最快，而5中铁为 解析：(1)要证明F是正极，说明B为阳极，阳极应该是阴离子氯离 电解池的阴极，侧腐蚀最慢，6中铁为原电池的负极，被腐蚀，但腐蚀 子放电变为氯气，因此B电极出现有气泡产生现象，电极反应式 速率4>6,6和2相比较，6中铁易腐蚀（两极金属的活泼性相差越 为2C-2eC,↑。(2)铅蓄电池工作时（放电），E电极为负 大，复极越易被腐，)，1为化学腐蚀，3中铁为原电池的正极，被保 极，其负极反应式为P-2e+S0}一PS0:,充电时该极与外接电 护.则腐蚀时由快到慢的顺序是4>6>2>1>3>5：答案选C。 源的负极相连。(3)根据Ph()+P0(s)+2H,s0,(aq)充电 、放电 四归纳总结 2PS0,(s)+2H0(1),1 mol Pb02反应转移2ml电子，若有0.2mol 在相同电解质溶液中，会属的高蚀速率：电解原理引起的腐蚀> 电子发生转移，则正极消耗P02的物质的量是0.1ml。(4)①若 限电池原理引起的偏蚀>化学高蚀>有原电池防护#施的辉蚀>有电 用硫酸钠和酚配的混合溶液浸湿滤纸，用导线将：，山直接相连，则 解泡防护措施的痹使 锌板为负极，铅笔芯为正极，氧气反应生成氢氧根离子，氢氧根离子 4,A解析：被瓷层破损后，铁与空气直接接触，糖瓷层已不能对铁进 使酚酞变红，因此滤纸出现红色，铅笔芯©点处的电极反应式为O,+ 行有效保护，A错误：铁件与电池负极相连接，根据电解原理，铁件 4e+2H,0一40H。2若用KI-淀粉溶液浸量滤纸，铅笔芯e点 作阴极，阴极上得电子，发生还原反应，铁件被保护，该方法为外加 处出现盖色，说明©点生成了单质碘，则©为阳极，连接电源正极，则 电流法，B正确：锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极铁被保护，该方法 b接的是正极即F电极 为柄牲阳极法，C正确：管道上涂有沥青，隔绝铁与空气的接触，战少 7.(1)①A22CN”-10e+120H—2C0月+N21+6H20③)在电流 钢铁的腐蚀，D正确。 密度、电解时间一定条件下，pH>12.5,0阳参与放电，CN放电诚少， 5.C解析：潮湿空气中铁钉能发生吸氧腐蚀：干燥空气中无水，不能发 导致除氛效率降低(2)①0.1②0.01③08N. 生吸氧腐蚀，铁钉不易生绣，A正确：断开电源后，该装置为原电池装 解析：(1)①根据图示可知，B极上CN失去电子生成N2,和C0片发 置.铁作负极，失电子被氧化.在海水中发生吸氧树蚀，B正确：应该 生氧化反应，B极为阳极，A极为阴极：②电解时，CN~失去电子发生 将钢铁幅门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀，防腐蚀原理为外 氧化反应，电极反应式是2CN-10e+120H一2C0+N21+ 加电流法，C错灵：若金属M比铁活泼，将M与铁相连，为锈性阳极 6H,0:③当H>12.5时溶液的碱性强.0H失去电子参与放电.CN 法，可保护佚，D正确。 放电诚少，导致除氟效率降低。(2)①阳极上离子放电颗序为C> 题 应用摄优练 0H,阴极上离子放电颗序为C2>H',开始阶段阴极上析出C.阳 题号12345 极上产生C2,则题图4中曲线【代表阴极产生气体体积的变化，曲 线Ⅱ代表阳极产生气体体积的变化。阳极上发生的反应依次 为2C1-2e°=C1,↑，2H,0-4e=41十+0，↑，由曲线Ⅱ可知. 1,B解析：铜腐蚀后生成的铜绿不是C(OH)2,而是碱式碳酸铜 C放电完全时生成标准状况下224mLC2,根据C原子守恒可知， [C(OH):CO,],A错误：工业上用石墨作电极电解熔融氧化铝治 炼铝时，阳极生成氧气，会和石墨电极反应消耗石墨，故阳极需定期 溶液中c(NaC)=0.01mmX2.0.1ml·L:2电解Cu50,溶液时. 0.2L 更换，B正确：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是铁失去电予形成亚 C2在阴极放电，水电离的OH在阳极放电，电解反应的离子方程式 铁离子：Fe-2e一fFc·,C错误：防止铁管被腐蚀，可以利用原电池 为202”+2H,0电解20u+0,↑+4H:C极为阴板，电极反应式为 原理的柄性阳极法，铁作正极被保护，D错误 2.A 解析：钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为e-2c—Fe2“。 Cu2++2eCu,析出0.64gCu(即0.01mol)时，生成H,S0,的物质 故A错误：铝和锌的活泼性大于铁，作原电池的负极，防腐过程中铝 的量也为0.01mol:3加入0.2 mol Cu(0H)3相当于加人0.2 mol Cu0 和锌均作为柄牲阳极，失去电子，故B正确：防腐涂料可以防水、隔 和0.2molH,0,则电解过程中转移电子的物质的量为0.2mol×2+ 离0，蹴少氧气接触，降低吸氧腐蚀的速率，故C正确：钢铁防腐只 0.2mol×2=0.8mol,即0.8N个电子。 能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除，故D正确。 正本参考答案黑白题49 3.B解析：Cu的活动性比H弱，不能发生析氢腐使.A错误：由图可1.D2.A3.B4.D5.C6.B7.D8.B9.B.10.C 知，潮湿的空气中，0，在粉状锈上得到电子生成0H,根据得失电子 11,B解析：阳极C0失去电子变成C0,但阳极出来的是C0片，所以 守恒和电荷守恒配平电极反应式为0，+4e+2H,0一40H,B正 乙池里电解质溶液应呈碱性，可以是KOH溶液，A正确：阳极电极 确：稀硝酸会和C反应.将青铜损坏，C错误：青铜作阳极会加快青 反应式为C0-2e+40H一C0片+2H,0.阴极电极反应式为 铜的腐蚀，D错误 2H,0+2e一20H+H,1,B错误：阴极的电极反应式为 4.D解析：由图可知，F电极是正极，Zm电极是负极，属于牺牲阳极 2H,0+2e20H+H2↑，若为阴离子交换膜，0H从甲池向乙池 法，由于电解质溶液星酸性，故正极上氢离子得电子，负极是失去 迁移.因此能减缓单位时间内乙室中e(OH)的降低，C正确：H2在 电子，电极反应式为Zn-2e一Zm2*,A错误：外加电流法中要保护 阴极生成，C0,在阳极产生且在乙池被吸收变成CO片，因此有利于 的电极应与外接电源的负极相连，即下电极与外接电源的负极相 制得高纯度氢气，D正确 连，B错误：由于I中Fe电极与电解质溶液直接接触.会有少量的Fe 12.C解析：由图可知，左侧两个装置为甲烷燃料电池，通人甲烷的铂 直接与酸反应生成Fe2·,与KIF(CN)。在I、Ⅱ中的氧化性无关， 电极为负极，碱性条件下甲烷在负极失去电予发生氧化反应生成碳 C错误：对比I,Ⅱ现象的差异可知，两种保护法均能保护Fe,且电解 酸根离子和水，电极反应式为CH+10OH-8e一C0+ 法保护得更好，即Ⅱ保护得更好，D正确。 7H0,A错误：通入氧气的铂电极为正极，水分子作用下氧气在正 5.C解析：由图可知，pH=6.0时，雏形瓶内的溶解氧减少，说明有清 极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：右侧装置为电解饱和食 耗氧气的吸氧腐蚀发生，同时锥形瓶内的气压诚小，也说明有吸氧屙 盐水的电解池，闭合开关K后，与正极相连的a电极为电解池的阳 蚀：因此正极电极反应式为0，+4H'+4e一2H,0,A错误：整个过 极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气.B错误：设标准 程中，锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负 状况下生成氯气的体积为V.由得失电子数日守恒可得： 极，发生的电极反应式为Fe-2e一Fe*,B错误：若plH=4.0时只 发生吸氧腐蚀，则锥形瓶内的气体压强会下降，而图中H=4.0时， 24L·mF可*2，解得=4L.C正确：b电极为 锥形瓶内的压强几乎不变，说明图中反应除了有吸氧腐蚀，F:粉还 2.41·mar可x 阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离 发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强 几乎不变，C正瑜：pH=2.0的溶液酸性较强.因此锥形瓶中的Fe粉 千，电解饱和食盐水总反应的离子方程式为2+2训，0电解 能发生析氢侧蚀，析氢腐蚀产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大，若 20H+H2↑+C12↑，D错误 将铁换成铜，铜不能与酸反应产生氢气，锥形瓶内压强变化不大， 13.C解析：由题干信息可知.放电时.+可插入V,0s层间形成 D错误 m,V,D,·H0,V,0,发生了还原反应，则放电时V,0s为正 6.(1)①甲②0，+2H,0+4e一40H820+2H,0电n20H+ 极，A正确：Zn为负极，放电时Zn失去电子变为Zm2“.阳离子向正 C21+H2↑(2)①B②柄牲阳极法 极迁移，则放电时☑由负极向正极迁移，B正确：电池在放电时的 解析：(1)①甲装置为原电池，铁为负极被腐蚀：乙装置为原电池，锌 总反应为xZa+V,0,+nH,0一7a,V,0,·nH,0,则其在充电时的 作负极被腐蚀，铁作正极被保护：丙装置为电解池，铁作阴极被保护， 总反应为m,V,05·nH,0一xZA+V05+nH,0,C错误；充电时 三组装置中铁电极腐蚀最快的是甲：②乙装置中，F:电极是原电池 阳极上Zm,V0·H,0被氧化为V,05,则阳极的电极反应为 的正极.发生吸氧腐蚀，电极反应式为02+2H20+4e一40川： Zm,V05·nH,0-2ex7n24+V,05+nH,0,D正确。 (2)①作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，若X为碳电极，为 14.D解析：由图可知，H通过I膜进入产品室，B(OH):通过Ⅱ膜进 诚缓铁的腐蚀，则铁应作电解池阴极，所以开关K应该置于B处： 入产品室，H和B(OH):在产品室反应生成H2BO3,即石墨X为阳 ②若X为锌，开关K置于A处。该装置构成原电池.锌易失电子作 极，水失去电子，电极反应式为2H20-4e一4H+02↑，1为阳 负极，铁作正极而被保护，该电化学防护法称为柄牲阳极法 离子交换膜或质子交换膜，H通过I膜进入产品室，石器Y为阴 压轴挑战 极.水得到电子，电极反应式为2H20+2e一20H+H2↑，Ⅲ为阳 7.(1)ACD(2)减慢氧气的浓度(3)①02+4e+2H20一40H 2铁氧化钾溶液3Fe-2e—Fe2·b 离子交换膜，N通过Ⅲ膜进人N室，NOH溶液浓度增大，a%< 解析：(1)由影响化学反应速率的因素进行推导，其中A项中改变的 b%,A错误：燃料电池通人氧气的电极为正极，接电解池的阳极， 因素为浓度，B项中改变的因素为温度，C项中改变的因素为周体表 面N室中石墨Y电极为阴极，B错误：B(OH):通过Ⅱ膜进人产品 面积，但B项直接加热会使具支试管内温度持续升高，导管一端只会 室，Ⅱ为阴离子交换跟，C错误：理论上每生成1mHBO3,则N室 产生气泡不会形成气柱，D项换成更细的导管旨在放大实验现象，以 中就有1氢离子通过I膜进人产品室，即转移1mole甲烷在 便于明显观察到水柱的上升，答案为ACD。(2)通过表格可知，间 燃料电池中发生电极反应消耗1mCH,转移8ml,转移 隔2min液柱高度的变化.5~7min,7~9mi血变化趋势逐渐减小，则 1mle应该消耗令mlCH,其在标雅软况下体积为28L, 反应速率逐渐或诚慢，原因是随着反应的进行，空气中氧气的含量逐渐 诚小，反应速率逐渐减慢。(3)铁钉的吸氧腐蚀中，滴有酚武的a点 D正确 附近出现红色，则产生氢氧根离子，电极反应式为02+4e+2H,0 15.A解析：根据图1钠碱循环脱硫示意可知，NS01吸收S02得 一4OH:b点则为Fe失电子生成Fe2,b点周围出现蓝色沉淀则 到NHS0,溶液，从pH>8变成pH<6,则图2中要再生吸收液， 加入铁氰化钾验证Fe2“的存在，电极反应式为Fc-2e一Fe+:b点 NHSO,需要转化为Na2SO3:M室亚硫酸根和亚硫酸氢根与H'结 作电池的负极，腐蚀更严重 合生成高浓度S02:N室NaHs0,与0生成a,S0,阳离子向阴 极方向迁移.阴离子向阳极方向迁移，因此，双极膜右侧得到的 第四章章末检测 是H,左得到O州，A正确：据分析可知，再生吸收液从N室流 黑题 阶段检测语 出，B错误：阳极发生的电极反应是2H,0-4e一021+4H,生成 1ml02转移4ml电子，C错误：据分析.M室中SO月，HS0O5分别 题号12345678910112131415 与双极膜解离出的H发生反应可得高浓度的S02,D错误。 答案D AB D CB D BB C B CC D A 16.(1)2H'+2eH2↑Fe(2)A1产生气泡 选择性必修第一册·RJ黑白题50