第2章 化学反应速率与化学平衡 真题集训-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019)

第二章 真题集训 黑题高考真题练 限时：35mim 1.(2023·江苏，10,3分)金属硫化物(M,S,)催3.(2023·河北，12,3分)在恒温恒容密闭容器 化反应CH,(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g), 中充入一定量W(g),发生如下反应： 既可以除去天然气中的H,S,又可以获得H2。 2W份① 4X(g)+Y(g) 下列说法正确的是 ( 2 27ig) OM 5 反应②和③的速率方程分别为2=kc2(X)和 oIl H.S. H 3=kc(Z),其中k2、k3分别为反应②和③的 步深I步碧、 月 速率常数，反应③的活化能大于反应②。测 A.该反应的△S<0 得W(g)的浓度随时间的变化如下表。下列 B.该反应的平衡常数K-c(CH,)·c(H,S) 说法正确的是 ( c(CS2)·c(H2) t/min c(W)/(mol·L') C.题图所示的反应机理中，步骤I可理解 0 0.160 为H,S中带部分负电荷的S与催化剂中 1 0.113 的M之间发生作用 2 0.080 3 0.056 D.该反应中每消耗1molH,S,转移电子的数 4 0.040 目约为2×6.02×1023 5 0.028 2.(2023·广东，15,4分)催化剂I和Ⅱ均能催 A.0~2mim内，X的平均反应速率 化反应R(g)一P(g)。反应历程（如下图）》 为0.080mol·L·min 中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说 B.若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 法不正确的是 ( C.若k2=k3,平衡时c(Z)=c(X) 馆化邪I 催化剂Ⅱ D.若升高温度，平衡时c(Z)减小 4.(2023·浙江6月，14,3分)一定条件下，1-苯 基丙炔(Ph一C=C一CH,)可与HCl发生催化 反应道程 加成，反应如下： H A.使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行 产物I 反应IP% CH B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 IH一C=C一CH+HCI 反应川 C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D.使用I时，反应过程中M所能达到的最高 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间 浓度更大 的变化如图（已知：反应I、Ⅲ为放热反应）， 第二章黑白题067 IhC=C一CH 和p(C,H4)相差不大，说明反应ⅲ的正向进 CH, =(: 行有利于反应1的 反应和反应iⅱ的 Ph 产物Ⅱ 反应（填“正向”或“逆向”）。 产物1 ②从初始投料到达到平衡，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的 Ph CH =±= 丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序 010 30 5070 90 faninn 为 下列说法不正确的是 ③平衡体系中检测不到H2,可认为存在反应： A.反应焓变：反应I>反应Ⅱ 3CH(g)一2C,H(g)+3CH,(g)K.,下列 B.反应活化能：反应I<反应Ⅱ 相关说法正确的是 (填字母)。 C.增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物 a.K=K·Ke I的比例 0.212×0.5523×0.12 b.K= D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获 0.001 得高产率的产物1 c.使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率 5.(2023·福建，13,14分)探究甲醇对丙烷制丙 d.平衡后再通人少量丙烷，可提高丙烯的体 烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应 积分数 有： ④由表中数据推算：丙烯选择性= i.CH(g)—C,H。(g)+H2(g) △H1= n生成（丙烯） +124kJ·mol1△S,=127J·K1·mol1K ×100%= n转化（丙烷） i.C,H(g)—C,H(g)+CH,(g）△H2= (列出计算式)。 +82k·mol1△S2=135J·K-1·molK2 (3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应： ii.C,Hg(g）+2H,(g)—3CH,(g）△H3= iv.CH,OH(g)=CO(g)+2H2(g) -120kJ·mol1△S1=27.5J·K-·mol △H=+91kJ·mol K 在0.1MPa,t℃下，平衡体系中各组分体积分 已知：K。为用气体分压表示的平衡常数，分 数与进料比的关系如图所示。 压=物质的量分数×总压。在0.1MPa、t℃ 100 下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体 80 60 积分数P见下表： 40 C.I 物质 丙烯 乙烯 甲烷 丙烷 气 0 C.H 体积分 (丙脘n(对) 2 23.7 55.2 0.1 数(%) ①进料比n(丙烷)：n(甲醇)=1时，体系总 (1)比较反应自发进行（△G=△H-TAS<0)的 反应：C,H(g)+CH,OH(g)CO(g)+3CH,(g) 最低温度：反应i 反应ⅱ（填“>”或 △H= kJ·mol “<”)。 ②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体 (2)①在该温度下，K远大于K。,但p(CH6) 积分数降低的原因是 选择性必修第一册，RJ黑白题068物质的量之比等于压强之比,则_100kPa =$ r,kc(Z)=2k,e(X),若k=k,平时c(Z)=2c”(X).C错误; -97 .x=0. 03n.,B点 反应③的活化能大于反应②,AV-正反应活化能-逆反应活化能<0. 0.06g molx100%=6%。②r→H压 则4X(g)--2Z(g)AHc0.该反应是放热反应,升高温度,平衡逆 n mod 1 向移动,则平衡时c(Z)减小.D正确 强增大,平衡正向移动,气体的总物质的量减小,根据V-”可知 4.C 解析:反应I、II为放热反应,由图示知,反应I+反应I=反应 气体的平均摩尔质量不断增大,即平均相对分子质量:Me<M。 II.相回物质的量的反应物,反应I放出的热量小于反应II放出的热 II.(3)已知v=ke(N.0)·c(0).根据表中数据可知:kx 量,反应放出的热量越多,其烙变越小,因此反应恰变:反应I>反应 II.,A正确;短时间里反应I得到的产物比反应II得到的产物多,说 0.030x0.020=kxxx0.060.解得x=0.010. 明反应I的速率比反应II的速率快,速率越快,其活化能越小,则反 (4)反应达到平衡状态,则vr,正=P,即ke(NO)= 应活化能:反应1<反应II,B正确;产物1和产物IlI存在可逆反应。 k(N.O.).c(N.O.)·c(O.)kc(NO.).所以2NO(g) “(No)&正,反 则产物I和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数K,由于平衡常 0.(g)--2N0.(g)的平衡常数K=- 数只与温度有关,所以增加HC浓度,平衡时产物II和产物1的比例 (No)xe(O.)k·k 不变,C错误;根据图中信息,选择相对较短的反应时间,及时分离可 应①.②均为放热反应,升高温度平衡均逆向移动,则反应达到平 获得高产率的产物I,D正确。 衡后升高温度,在新平衡建立前,体系内e(N.0)的大小变化趋势 5.(1)(2)①正向逆向②iì>i>ii③ab 是逐渐减小。 ④_ 21 第二章 真题集训 高考题练 增加,反应iv正向移动,氢气量增加,反应i逆向移动;反应iī正向程 动,造成丙&体积分数降低 1i:,故反应i的最低温度比反应i的最低温度高。(2)①反 82 1.C 解析:左侧反应物气体化学计量数之和为3.右侧生成物化学气 体计量数之和为5.AS>0.A错误;由方程式知,K= 应的正向进行使氢气浓度减小,有利于反应1正向移动;反应i e(CS).c(H) 的正向进行使甲完浓度增大,有利于反应iì逆向移动。②根据平衡 (CH).c2(Hs) .B错误;由题图知.经过步骤I后,H.S中带部分 体积分数:(甲炕)>(乙炜)>(丙峻).消耗1m0丙完生成1mo 负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力,C正确;由该反应方 丙燥或1m0l乙炀或3mol甲烧.可知反应速率:iì 1 iI。③根拢 程式知.消耗1mol H.s同时生成2mol H.,转移4mole,数目为4 盖斯定律:目标反应=2i+ii,故K.=K·K.a正确;分压=物质 6.02x10}.D错误 2.C 解析:由图可知两种催化剂均出现四个波峰,所以使用I和II,反 p(CHg) 应历程都分4步进行,A正确;由图可知,该反应是放热反应,所以达 (0.552x0.1))x(0.21×0.1)} 0.552°×0.21?×0.12 0.00{ 平衡时,升高温度,平衡向左移动,R的浓度增大,B正确;由图可知. (0.001x0.1) 一、正确:催化剂不 I的最高活化能小于II的最高活化能,所以使用1时反应速率更快 能影响平衡;通入丙炕平衡正向移动,根据勒夏特列原理,并不能够 反应体系更快达到平衡,C错误:由图可知在前两个历程中使用1时 将内院增加的影响消除,因此丙燥的体积分数会降低,d错误。④在 活化能较低,反应速率较快,后两个历程中使用I时活化能较高,反 相同条件下,物质的量之比等于体积之比,同时消耗1mol丙完生成 应速率较慢,所以使用I时,反应过程中M所能达到的最高浓度更 1 mol丙炀或1mo乙 或3mol甲院,生成乙幡的同时生成等量的甲 大.D正确. “(丙) 炕,因此丙的选择性= 21 3. D 解析:由题表知0-2 min内 Ac(W)=0.16-0.08=0.08(mol· “e(丙)x100%:__ 21+23.7552-23.7× ).生成Ae(X)-2A(W)=0.16mol·L-'.但-部分xX转化为z 100%-38.04%.(3)①i.C.H(g)+2H(g)-3CH.(g) 造成A(X)<a 16 nrd·L.,则(X)a16 nrl-L 一=0.080ml.L. △)= 2min -120 k]·mol'.iv.CH,oH(g)-co(g)+2H(g) AH= nin ,A错误;过程①是完全反应,过程②是可逆反应,增大容器容积 +91]·mol'.目标反应=i+iv.故AH=(-120+91)] 相当于减小压强,反应4X(g)--2Z(g)平衡向气体体积增大的方 mol l=-29kJ·mol。②随着甲醇投料增加,反应iv正向移动,氢 向移动,即逆向移动,X的浓度增大,平衡时Y的产率不变,B错误; 气量增加,反应i生成物增多,平衡逆向移动:反应i反应物增多,平 由速率之比等于化学计量数之比,平衡时v(X)=2r(Z),即 衡正向移动,造成丙炀体积分数降低 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 ①归纳总结 白题 础 (1)电解质的强弱与化学键的种类没有必然联系。如共价化合 物中HCl属千强电解质,而HF属千弱电解质:离子化合物中NaCl属 于强电解质.而A1(0H)。属于弱电解质。(2)电解质的强弱与物质的 答案C 溶解性没有必然联系。如CH.COOH能与水互落,但属于弱电解质; 1.C CaCO.难溶于水,但属于强电解质。(3)电解质的强弱与溶液的导电 2.B 解析:盐酸为混合物;铜为单质,不是非电解质,A错误;液氧、疏 酸锁、草酸、NH;分别属于纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质 能力没有必然联系,溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的法 B正确;氛水为溶液,是混合物,不是弱电解质,C错误;氢化为强 度和离子所带电荷数有关,浓度较大的弱电解质溶液也可能有较强的 电解质,D错误 导电能力,浓度较小的强电解质溶液也可能导电能力狠弱。 选择性必修第一册·BJ 黑白题26