第2章 化学反应速率与化学平衡 章末检测-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019)

第二章 章末检测 黑题阶段检测练 限时：60min 一、选择题（每小题3分，共45分） 气体（使注射器的活塞位于I处），将细管端 1.下列与调控化学反应速率无关的是 用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察 A.工业合成氨时使用铁触媒作催化剂 管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从 B.用热的纯碱溶液去除油污 Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时.观察管 C.将聚餐打包的食物放入冰箱中 内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是 D.乘坐公共交通工具时需佩戴口罩 2.(2024·河北邢台高二期中)工业废水中常含 有一定量的C,0,易被人体吸收积累而导致 病变。处理工业含铬废水的方法通常是将 A.将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO,气体增多 Cr,0号转化为C+。可以利用工业废气中 管内混合气体颜色变深 的S0,处理酸性含铬废水，发生的离子反应 B.若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水 为Cr,0(aq)+3S0,(g)+2H(aq)一2Cr3 中，管内气体颜色变浅 (aq)+3S0(aq)+H,0(I)(已知：Cr,0号具有 C.将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条 强氧化性)，下列说法正确的是 件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方 A.加入过量的氢硫酸有利于反应正向进行 向移动 B.含铬的酸性废水中存在的离子反应有 D.将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变 Cr20号+H,0一2C0}+2H 深，然后又稍微变浅 C.加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正 5.(2023·福建泉州高二月考)一定温度下，往 向进行 刚性密闭容器中充入甲烷和水蒸气，发生催 D.加入足量的水，正、逆反应速率均增大 化反应。下列说法正确的是 3.一定温度下，密闭容器中发生反应：xA(g)+ I.CH,(g)+H20(g)C0(g)+3H2(g) yB(g)一C(g),平衡时测得A的浓度为 △H1=+206.2kJ·mo 0.3mol·L。保持温度不变，将容器的容积 Ⅱ.C0(g)+H20(g)C02(g)+H,(g) 缩小到原来的二分之一，再达平衡时，测得A △H2=-41kJ·mol 的浓度为0.5mol·L。下列有关判断正确 A.反应I在任意条件下都可以自发 的是 B.降低温度，反应Ⅱ的正反应速率升高、逆反 A.x+y>z 应速率降低 B.平衡向逆反应方向移动 C.选择合适的催化剂能提高CH,的平衡转 C.C的体积分数减小 化率 D.B的转化率降低 D.达到平衡状态后，升高温度， 4.(2024·湖南长沙高二期中)如图所示，用 c(H2)·c(C02) 的值变大 50mL注射器吸入20mLN02和N,0,的混合 c(CH,)·c2(H,0) 选择性必修第一册，RJ黑白题062 6.乙烯氢化的化学方程式为C,H,(g)+H2(g) 压强 一C,H。(g),使用不同含Au催化剂的反应 历程如图所示，下列说法正确的是 ( +相对能量/kJ·m) +相对能量/kJ·mn 化剂：AF 微化剂：APF 0.0H -3.46 0.0 -48.8 $0,C1,转化 -75.1 n(SOCL) -128 -129.6 -129.6 n(Sl） -233.7 反应历和 反应历程 A.1molC,H,(g)的能量大于1molC,H,(g) A.a和c B.b和d 与1molH,(g)具有的能量之和 C.c和d D.b和c B.该反应的焓变：△H=-129.6kJ·mol 9.(2024·江西赣州高二期中)一定温度下，把 C.过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡 0.3molM(g)和0.1molN(s)加人容积为1L 态2 的恒容密闭容器中，发生反应3M(g)+N(s) D.相应的活化能：催化剂AuF小于催化 一xP(g)+2Q(g),经5s反应达到平衡，0~ 剂AuPF 5s内P(g)的平均反应速率为0.01dl·L1·s, 7.在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发 同时生成0.1molQ(g)。下列叙述中错误的是 生反应：C0(g)+Cl2(g)=C0Cl2(g）4H< ( 0,已知容器I中反应在5min时达到平衡。 A.反应达到平衡状态时，M的体积分数 起始物质 平衡物质 为50% 容器 温度 的量/mwl 的量/ml 编号 /℃ CO Cl2 COCL COCI B.该温度下，反应的平衡常数K= 27 500 1.0 1.0 0 0.8 C.反应达到平衡后，再通入一定量的Q(g), 500 a 0.55 0 0.5 再次达到平衡时Q的平衡浓度增大 0.5 0.5 0.5 0.7 D.若起始时加入0.6molM(g)和0.2molN(s), 平衡时M的体积分数为50% 下列说法中正确的是 ( A.容器I中前5min的平均反应速率 10.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) v(C0)=0.16mol·L·min 一xC(g)符合图中(I)所示关系，P(C)》 B.反应Ⅲ的温度T<500℃ 表示C气体在混合气体中的体积分数。由 此判断，对图像（Ⅱ）说法不正确的是 C.容器Ⅱ中起始时C0的物质的量为1.0mol D.若起始时向容器I加入0.8molC0 ( C)1 0.8 mol Cl2,达到平衡时C0转化率大 于80% h f.p 8.若在绝热、恒容的密闭容器中充人一定量的 T,内 17 S02Cl(g)和SCl2(g),发生反应：S02CL(g)+ (Ⅱ) SCl,(g)一2S0Cl,(g),下列示意图能说明t A.P>P4,Y轴表示A的转化率 时刻反应达到平衡状态的是 B.P3>p4,Y轴表示B的质量分数 第二章黑白题063 C.P3>p4,Y轴表示B的转化率 两种碳酸氢盐在2个体积相同的容器中各 D.P3>P,Y轴表示混合气体的平均相对分 自达到平衡时，总压强分别为P,和P2 子质量 反应1：NH,HCO3(s)=NH(g)+H,0(g)+ 11.分别向体积为1L的密闭容器中充入气体， C02(g) P1=3.6×10'Pa 发生反应：Z(g)=一2X(g)+Y(g),测得实 反应2：2NaHC03(s)一Na,C03(s)+H20(g)+ 验①，②、③反应过程中体系压强随时间的 C02(g) P2=4×10'Pa 变化曲线如图。下列说法错误的是 该温度下，向某刚性密闭容器中放入一定 实验 充入气体量 反应过程条件 量NH,HCO和Na,CO3固体，平衡后以上3 ① 2 mol X+1 mol Y 恒温 种固体均大量存在。下列说法错误的是 ② 1 mol Z 恒温 ③ 1 mol Z 绝热 A.反应2的平衡常数为4×10°Pa B.平衡后总压强为4.36×105Pa A.曲线I对应实验① C.通入NH,再次平衡后，总压强增大 B.正反应为放热反应 D.缩小体积，再次平衡后，H,0的体积分数 C.气体的总物质的量：n.<na 不变 D.b点平衡常数比c点平衡常数小 14.(2024·湖北襄阳高二月考)一定温度下，向 压张 CaHi 体积不同的密闭容器中分别加入足量活性 炭和2molN02,发生反应：2C(s)+2N02(g) 一N,(g)+2C02(g),在相同时间内测得各 容器中NO2的转化率与容器体积的关系如 时问 7K) 图所示。下列说法正确的是 (第11题) (第12题)》 80 12.(2024·山东菏泽高二期中)反应iCHg(g) C0Hx(g)+H·(g)及反应i.CoH,(g) 40 20 一CnHo(g)+H·(g)的lnK(K为平衡常 数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实 然器依积L 验条件下，nK=-4 A.bc曲线上反应均达到平衡状态 +c(R为理想气体常 RT B.a、c两点时气体的颜色相同 数，c为裁距)。下列说法正确的是( C.该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数： A.图中两条线几乎平行的原因是：在两个反 K.<k.<K 应的反应过程中，断裂和形成的化学键 D.容器内的压强：。：P>6:7 相同 15. 烟气中的NO经过O3预处理，再用CaS0 B.反应i是个放热反应 悬浊液吸收去除。预处理时发生反应： C.增大压强能提高反应物的平衡转化率 N0(g)+0,(g)一N02(g)+02(g)。测得： D.加入催化剂可以改变图中的截距c,提高 PE=kE·c(NO)·c(03),"送=k溢· 反应速率 c(NO)·c(02),k正、k远为速率常数，受温 13.(2024·黑龙江哈尔滨高二月考)某温度下， 度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭 选择性必修第一册，RJ黑白题064 容器中充入一定量的N0和O,测得N0的 和N,0的生成量随温度的变化曲线如图1 体积分数随时间的变化如图所示。下列说 和图2所示.测得300℃后，NH,转化率基 法正确的是 本不变。 1NO的体积分数 0.4 N0传化率/% 下，(O的生成章pm 100 0.4 mol NO 0.4nlV(0 0.3 160-o-NIl/N0=1.2 0.6ml03 0.6mml00.2 +NH/N0=1.0 100 -NI/NO=0.8 甲T) 乙T 0.1 T -\VH/八0=12 0 t/min *H/八=1.0 。TΠN0=08 A.高温有利于提高容器中NO的平衡 100200300400.500600 100200300400500600 温度/ 度/C 转化率 图1 图2 B.T,时，反应在t1min内的平均反应速率 ①上述脱硝的主反应中，分别被NO和O,氧 0.3 e(0,)=2malL1·min 化的NH,的质量之比为 ②超过400℃：温度升高，N0转化率下降， C.T,时，N0(g)+03(g)一NO2(g)+ 可能原因是 02(g)的k>3k运 氨氮比越大，NO转化率越小，可能原因是 D.T2时，向2L密闭容器中充入 0.6molN0、0.4mol03,到达平衡时 17.(21分)(2024·重庆高二月考)二甲醚被誉 c(NO,)小于乙容器中平衡时c(NO2) 为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二 二、非选择题（本题共3小题，共55分） 甲醚的主要原理如下，回答下列问题： 16.(16分)过渡元素的金属及其氧化物常用作 DCO(g)+2H2(g)=CH,OH(g) 反应的催化剂。 △H1=-90.7kJ·mol1K (1)CO2和H2催化合成CH,OH的反应如 22CH,OH(g)=CHOCH (g)+H20(g) 下：C0,+H,G@0CH,0H+H,0(未配 △H2=-23.5kJ·moK 平)，该反应的催化历程可简化为两步：第I ③C0(g)+H,0(g)C02(g)+H,(g) 步：Cu@Zn0+H2一Cu@Zn·H,0;第Ⅱ 步的方程式为 △3=-41.2kJ·molK 。 第I步反应决定了总反应达到 (1)反应3H2(g)+3C0(g)=CH0CH3(g)+ 平衡的时间，两步反应的活化能 C02(g)的△H= kJ·mol:该反应 E Eno 的平衡常数K= (用K、K2、K表示)。 (2)富氧条件下，NH,和NO在钒基催化作 (2)下列措施中，能提高(1)中CH,OCH2产 用下发生脱硝反应，化学方程式可表示为： 率的有 (填字母)。 主反应：4NH3+4N0+02-4N2+6H20 A.使用过量的COB.升高温度 △H<0 C.增大压强 副反应：I.4NH3+5024N0+6H,0 (3)一定温度下，将0.2molC0和0.1mol Ⅱ.4NH3+402=2N20+6H20 H,0(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应 ③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2 n(NH) 的体积分数为0.1.则0-5min内(H20)= 不同氨氮比 (NO) ]下，N0的转化率 C0的转化率aα(C0)= 第二章黑白题065 响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒 (4)将合成气以 (H2) (C0) =2通入1L的反应 中充入一定体积的NO,气体后密封并保持 器中，一定条件下发生反应：4H,(g)+2C0(g) 活塞位置不变。分别在1,2时刻迅速移动 CH,0CH,(g)+H,0(g)△H,其中C0 活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图 体压强变化如图所示。 1所示，下列说法正确的是 (填 压获从P 字母)。 A.△H<0 B.Pi>P2>P3 80 (H2) C.若在p3和316℃时，起始时 =3,则 6i --C (C0) 0 时阿A 平衡时，α(C0)小于50% ①B点时NO,的转化率为 种化率或遥涤法% ②E、H两点对应气体的平均相对分子质 C0的平新转化率% DE选择性 100 60 量：Me M(填“<”“>”或“=”)。 40 C0华花幸 C0选择沙 Ⅱ.已知反应2N0(g)+0,(g)=一2N0,(g) 20 CH,OH选泽性 是通过下面两步反应完成的： T0203.04.0 20 u 300316 400是度行 反应①：2N0(g)=N202(g)△H1<0 a(Cu 图1 图2 (快)1正=k1正c2(N0)1通=k1通c(N,02) (5)采用一种新型的催化剂（主要成分是 反应②：N,02(g）+02(g)一2N0,(g) Cu-Mn的合金)，利用C0和H2制备二甲醚 △H2<0(慢)2正=k2Ec(N,02)·c(02) (DME)。观察图2，当()约为 n(Cu) ”2适=k2送c2(N02) 某科研小组测量出反应②的部分实验数据 时最有利于二甲醚的合成。 18.(18分)N02和N,0,的相互转化2N0,(g) 如下表所示： 一N,0,(g)是高中乃至大学讨论化学平衡 c(N02)/ c(02) "2正 问题的常用体系。请回答： (mol·L-) (mol·L) (mol·L·s) I对于2NO,(g)一一N,0,(g)反应体系，标准 0.010 0.010 1.75×10 p(N,0) 0.030 0.020 1.05×105 0.060 1.05×103 平衡常数= p 其中p”为标准压 p(NO,) (3)根据上表中的有关数据计算：x= 20 强(1×10Pa),p(N,0)和p(N02)为各组分 (4)若①、②两反应的正、逆反应速率常数 平衡分压（平衡分压=总压×物质的量分数）。 分别用k正k1递k正、k递表示，则2N0(g)+ (1)若起始N02的物质的量设为1mol,反 02(g)一2N02(g)的平衡常数K= 应在恒定温度和标准压强下进行，NO,的 (用速率常数表 平衡产率为0.75，则K= 示)：反应达到平衡后升高温度，在新平衡建 (2)利用现代手持技术传感器可以探究压强 立前，体系内c(N,O2)的大小变化趋势是 对化学平衡2NO,(g)一N,0,(g)移动的影 逐渐 选择性必修第一册，RJ黑白题0664.C解析：催化剂无法使平衡发生移动，A错误：降低温度，反应I和 CH(g)+2C02(g)4C0(g)+3H2(g) 反应Ⅱ均谨向移动.CO,平衡转化率将降低，B错误：升高祖度.反应 起始量/l 1.4 2.4 0 0 I和反应Ⅱ均正向移动.降低压强使反应I平衡正向移动，C0,平衡 转化量/mdl 0.4 0.8 1.61.2 转化率将增大，C正确：加压使反应1平衡逆向移动，CO,平衡转化 平衡量/l 1 1.6 1.6+0.61.2 率将降低，D错误 平衡时乙烷、二氧化碳、乙烯、水、一氧化碳，氢气分别为1 5.C解析：反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强，有利于平 1.6mo,0,6ml,0.6mol、2.2mol.1.2mol.总的物质的量为7.2mol,平 衡正向移动，但由于增大压强对设备要求和动力要求很高，成本高， 1.6ol ×100%=22,2%,反应1的平衡 效益可能不佳，A错误：反应放热，为提高$02转化率，应尽可能在较 商时C0,的物质的量分数为7.2m 低温度下反应，但温度过低会使反应速率太慢，经济效益低，B错误： 常数是22x0.6x0.6 0.495。(2)①决定总反应速率的是慢反应，故 为加快反应速率，应使用催化剂，还需要考虑催化剂的最佳活性温 1×1.6 度，不一定温度越高反应速率越大，C正确：化学反应能否自发进行 H,C- -CH, 增大CH,一CH,的浓度不能显著提高 的生成速率： 的判断依据是△G=△H-T1S,反应能否自发要综合络变和熵变以及 ) 温度来判断，D错误 ②该反应的K=(O,)只随温度的改变面改变，Ⅱ到Ⅲ增大体积.则 四归纳总结 平衡逆向移动，周体质量域小，已知状态1和Ⅲ的周体质量相等，则 I到Ⅱ为平衡正向移动的过程：由分析可知，从I到Ⅱ的过程为正向 工业生产一方面要综合考虑化平反应速率和限度因素，另一方 移动过程，气体量减少.则△S<0.A错误：反应的K。=(02)只随温 面还要结合设爸条件、安全操作，经亦成本等因素，确定生产条件 度的改变面改变，故压强：（Ⅱ）=p(■)，B错误：反应为放热反应， 如木窥中正反应随漏度升高，平衡常数减小，但结合反应速率和设 升高温度，平衡逆向移动，平衡常数诚小，则平衡常数：K(Ⅱ)> 务条件等国素，在较低温度下反应速串过低 k(V),C错误：已知状态I和Ⅲ的固体质量相等，则氧气的物质的 黑题 应用提优 量相等，反应的人。=(0)，根据阿伏加德罗定律可知，若体积 题号12345 ()=21),则2p(Ⅲ)=p(1).放Q(1)=2K,(Ⅲ).D正确： 答案ACADD 由分析可知，I到Ⅱ为平衡正向移动的过程，则逆反应速率：(I)< (Ⅲ)：Ⅱ到Ⅲ增大体积，温度不变，平衡时氧气浓度不变，则逆反应 1.A解析：工业合成氨的反应为N2+3H22NH1,所以适当增大氢 速率：（Ⅱ）=（Ⅲ）：Ⅲ到N体积不变，升高温度，正逆反应均速率增 气的量，会使平衡正向移动，从面使混合物中氨的体积分数变大，但 加.则逆反应速率：r(I)<(N):故逆反应速举：(1)ce(Ⅱ)= 不是原料气中H的体积分数越大平衡混合物中氨的体积分数越大， (Ⅲ)<r(N),E正确。 无杂质时，理论上当投释比：号-3时，氨的体积分数能大，A 第二章 章末检测 错 用题 2.C解析：增大固体用量不会改变浓度，既不影响化学反应速率也不 影响化学平衡，C错误。 题号 123456789101112131415 3.A解析：对矿石进行粉碎，增大原料间接触面积从而增大反应速率， 答案D B A DD B CBBB CA C D C 但是不能改变石的转化率，A错误。 1.D2.B3.A4.D5.D6.B7.C8.B9.B10.B 4.D解析：N(C0):的沸点为422℃，应大于其佛点，便于分离出 11.C解析：恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之 (C0):.所以第-一阶段选择反应温度应高于422℃.故A正确：平 比，故起始时实验与实验③的压强相等，实验①的压强是实验②2 衡常数只与温度有关，则增加(C0),平衡正向移动，但反应的平衡 与实验3的3倍，则曲线I对应实验①，A正确：实验①与实验②的 常数不变，拉B正确：AH<0,升高温度平衡向逆反应方向移动. 温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验2最终会达到相同的 230℃时，该反应的平衡常数K=2×103,可知Ni(C0):分解率较 平衡状态，故曲线Ⅱ对应实验②，则曲线Ⅲ对应实验③实验②与实 大，故C正确：第二阶段，因为N为固态，故及时分离出N对反应速 验③充人的Z一样多，实验③比实验2达到平衡所用的时间长，则 率几平没有影响.对化学平衡的移动也无影响，故D错误 实验3温度较低，反应速率较慢，说明逆反应是吸热反应，则正反应 5.D解析：据图可知选用催化剂A时，在与M点相同温度条件下， 为放热反应，B正确：根据p=nRT,c,d两点的压强相同，V相同.由 C02有更高的转化率，而催化剂不影响平衡移动.说明M点一定 于从逆向建立平衡，逆向是吸热反应，e点的温度比d点低，侧©点 是平衡点，D错误 的气体的总物质的量更多，故气体的总物质的量：n。>n,C错误： 6.(1)①压强②PP点的压强和乙烷的浓度均更大，故P点的正反 若都在恒温条件下进行，根据B项中的分析，反应为放热反应，©点 应速率更大322.2%0.495(2)①不能2DE 温度较低，所以达到平衡时③()比①或②(b)更往正向移动，K更 解析：(1)①1、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动.乙烷的 大.D正确 转化率增大：I,Ⅱ均为气体分子数增加的反应，增大压强，平衡逆向 12A解折：眼据山人=兴，图像中南线的斜率等于因此反 △H 移动.乙烷的转化率减小，由图可知，L,L2随X增大面增大，则X代 表温度，L,L代表压强：2相同温度下，增大压强，平衡逆向移动， 应1和反应ⅱ的△H均大于0，均为吸热反应，且两条线儿平平行 乙烷的转化率减小.则压强：L<L2:图中M、P两点温度相同，而P点 斜率几平相等，反应热也几乎相等。由分析可知，图中两条线几乎 的压强和乙烷的浓度均更大，故P点的正反应速常更大：③在X,和 平行，说明反应热儿乎相等，是因为两个反应在反应过程中，断裂和 L2条件下，达到平衡时容器的体积为1山，P点表示乙烷的转化率为 形成的化学键相同.A正确：由分析可知，反应是吸热反应，B错 50%,则反应的乙烷为1ml.乙烯选择性为60%，则生成乙烯 误：反应和反应ⅱ均为气体分子数增大的反应，增大压强平衡向 0.6mol,根据三段式可知（假设先发生反庶1）： 气体分子数减小的方向移动，反应物的转化率减小.C情误：加入催 C2H(s)+C0,(g)C:H(g)+H0(s)+C0(g) 化剂.反应速率加快，当温度无穷大时，1K=:,只与温度有关，与 起始量/mol 2 3 0 0 0 催化剂无关，加人催化剂不能改变，D错误 转化量/mol 0.6 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡量/mol 1.4 2.4 0.6 0.6 0.6 13.C解析：反应2的平衡常数为K,=P(C0)·p(H,0)=×2× 选择性必修第一册·R黑白题24 X=410心2A正确：人=p(C0,)·p(h0)=×9× (Q6-a)×(0.4-设充人0.6mmN0.0.4mml0,到达平衡时 =4×10P,p(C0,)=p(,0)=2x10,K=p(NH,)· 1 c(N02)=b,则e(02)=b,c(N0)=(0.6-b)mol·1.-1,e(03)= bxb (0,4-b)mol·L.平衡常数K G0,）·p(H0)=(1.2x10*)'p,(H,)=1,2x10y =4.32× (0.6-b)×(0.4-温度不变，平 4×10° nX日 bxh 衡常数不变，所以 10,所以总压强为p(田，)+p(C0,)+p(H,0)=4.36×10,B正确： 0.6-a)x(04-0）(0.6-b)x0.4-b所以a= 刚性密闭容器，温度不变，则平衡常数不变，K=(NH)· 6,即两种情况下(N02)相等.D错误。 p(C02)·(H,0),ke=(C02)·p(H,0).耳次达到平衡后，气体 16.(1)Cu@Zn°+2H,+C02=C@Z0+CH,0H>(2)①2：1 的分压不变，则总压强不变，C错误：达平衡后，缩小体积，增大压 ②温度超过400℃时，主反应是放热反应，会因温度升高面正向进 强，平衡逆向移动，温度不变，化学平衡常数不变，各组分的分压不 行程度变小，副反应比例增大，即更多的NH3会被氧化为NO 变，H,0的体积分数不变，D正确 或NO.NO的转化率下降氨氮比增大，使得主反应中NO转化率 14,D解析：图中b点O,的转化率最高.则一定温度下，b点恰好达 增大，NH,发生刷反应Ⅱ的比例减小而剧反应I的比例增大，生 到平衡状态，由于山曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO,的起始 成NO增多使NO转化率会或小，而NO转化率增大的程度小于减 浓度逐渐减小，但浓度均大于b点。NO,的浓度越大，反应速率越 小的程度，最终使得NO转化率下降 大，达到平衡的时间越短，所以山曲线上反应均达到平衡状态：反 17.(1)-246.1K·K1·K3(2)AC(3)0.003mol·L-1·mimn- 应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO,的转化 15%(4)AB(5)2.0 解析：(1)根据盖撕定律，①×2+②+3得到日标方程式：3H2(g)+ 率逐渐增大，b点达到最大：b点以后，随者容器体积的增大，O2的 3C0(g)一CH:0CH3(g)+C02(g).则△H=△H×2+△H2+ 起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以曲线 上（不色括b点）反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低， 4H3=-246.1kJ·',K=K·K2·K3。(2)A.使用过量的C0. 平衡正向移动，可提高CH,OCH2的产率：B.升高温度，平衡逆向移 侧反应正向进行。通过以上分析知，心点没有达到平衡状态，A错 动，不可提高CH OCH1的产率：C增大压强，平衡正向移动，可提高 误：a,c两点时体积不同，气体的颜色不相同，B错误：温度相同.平 CH,OCH,的产率。故选AC 衡常数不变，该温度下，a,b,e三点时反应的平衡常数：人=K=术 (3)设平衡时，C0(g)的物质的量转化量为xml,列三段式如下： C错误；a点时反应达到平衡，N0,的转化率为40%，则： C0(g)+H0(g)-一C02(g)+H,(g） 2C(8)+2N02(g)—N2(g)+2C02(g) 起始量/md 0.20.1 0 0 开始量/aol 2 0 0 转化量/o x 变化量/ 0.8 0.40.8 平衡量/mw 02-x0.1-x 平衡量/ml 1.2 0.40.8 b点时反应达到平衡，N02的转化率为80%.则： H,的体积分数为0l,即o.2-x+0-*z0.1=003.(H,0)日 2G(s)+2N02(g)=N2(g)+2C02(g》 Ac(H,0)0.015mol.L. 2 -=0.003ml·L1·mim-l,a(C0)= 开始量/ml 0 0 5 min 变化量/ml 1.6 0.81.6 0.03ol 平衡量/ml 0.4 0.81.6 0.2mm×10%=5%。(4)A.随温度升商，C0的平衡转化率下降. 由以上三段式可知，a点时容器内气体的物质的量为2.4，b点 温度升高，平衡逆移，则△H<0:B.相同温度下，压强增大，平衡正向 时容器内气体的物质的量为2.8ml,又<，则P:>24:2.8= 移动，C0的平衡转化率升高，则>h>P:C.若在和316℃时， 6:7,D正确 起始时(， 15,C解析：分析可知升高温度，平衡逆向移动.N0的平衡转化率减 #(C0) =3,增大H2的含量，C0的平衡转化率增大，则平衡 小，A错误：由反应方程式可知，反应前后体系中气体的总物质的 时，a(G0)大于50%。(5)由图像知，当） =2.0时.DME的选 n(Cu) 量不变，则到达11min时，N0减小的物质的量=0.4mal-0.1× 择性最高 1ml=0.3ml,所以r(N0)F2L-4mn” 0.3ml_0.1 ml.L1·minl, E·2延减小 18.（1)3.75(2)①6%2<(3)0.010(42·k2 (0,)=(N0)=0.15 mol·L1·mint,B错误：由反应方程式可 解析：1，(1) 2N02(g)=N20(g) 起始物质的量md 1 0 知，反应前后，体系中气体的总物质的量不变，那么，T,时到达 转化物质的量m…l0.75 0.375 t1min时，N0减小的物质的量=0.4ml-0,1×1mol=0.3mol.列三 平衡物质的量ml 0.25 0.375 段式有： 0.25 mol N0(g)+0,(g)N02(g)+0,(g)】 平衡时N0,的物质的量分数为0.25m+0.3750.4,N,0,的物 起始量/mol 0.40.6 0 0 0.375mal 变化量/ml 0.30.3 0.30.3 质的量分数为 =0.6,则标准平衡常数9= 0.25mol+0.375ml t1时刻量/mol0.10.3 0.30.3 (N20) 由图可知，4时，平衡正向进行，正>速，即k正·(NO)·c(0)> p 0.6 m@0 =375。(2)①根据阿伏加德罗定律，温度、体 P(NO2) 12 0.42 2 mol L.-1x0.3 0. 2 mol L- 积不变时，压强之比等于物质的量之比。设起始时NO,的物质的 3,所以年>3.C正确：设乃时平衡时 量为nml,B点时反应的NO2物质的量为2xmol,列出三段式： 2 mol 1.-1x.1 0.3 2moll 2N0,(g)N,04(g) 起始量/ml 0 乙容器中c(N0,)=a,根据方程式可知e(0,)=a,e(N0)=(0.4- 反应量/ a)mml·L,c(03)=(0.6-a)mdl·L',则有平衡常数K= 平衡量/mo n-2x 正本参考答案黑白题25 物质的量之比等于压强之比，则”=100 =22,k1c(Z)=2k,e2(X),若k,=1.平衡时c(Z)=22(X),C错误： n-x 97 kPa ,x=0.03n.B点 反应3的活化能大于反应②，△H=正反应活化能-逆反应活化能<0， 时0，的转化率为二x100%=006m0 ×100%=6%。②E→H压 侧4X(g)一2Z(g)△H<0,该反应是放热反应，升高温度，平衡逆 n mol 向移动，则平衡时(Z)减小，D正确 强增大，平衡正向移动，气体的总物质的量减小，根据M=m可知 4.C解析：反应【、Ⅲ为放热反应，由图示知，反应【+反应Ⅲ=反应 Ⅱ，相同物质的量的反应物，反应「放出的热量小于反应Ⅱ放出的热 气体的平均摩尔质量不断增大，即平均相对分子质量：M:<M: 量，反应放出的热量越多，其焙变越小，因此反应焓变：反应I>反应 Ⅱ.(3)已知2证=2Ec(N,02)·c(0),根据表中数据可知：42x× Ⅱ，A正确：短时间里反应【得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说 0.030×0.020=k2e×x×0.060,解得x=0.010 期反应I的速率比反应Ⅱ的速*快，速率越快，其活化能越小，则反 (4)反应达到平衡状态，则正=速正=2适，即E(N0)= 应活化能：反应1<反应Ⅱ，B正确：产物I和产物Ⅱ存在可逆反应， 61递c(N202),Ec(N,02）·c(02)=k2道c2(N02),所以2N0(g)+ 则产物Ⅱ和产物「的比值即该可逆反应的平衡常数K,由于平衡常 2N0)t延，反 0,(g)一20()的平衡常数人=2N0)X(0,)K屋·k证 数只与温度有关.所以增加HC浓度.平衡时产物Ⅱ和产物1的比例 不变，C错误：根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可 应①，②均为放热反应，升高温度平衡均逆向移动，则反应达到平 获得高产率的产物I,D正确 衡后升高温度，在新平衡建立前.体系内(N02)的大小变化趋势 4 5.(1)>(2)①正向逆向②i>1>ⅲ③ 是逐渐减小 21 第二章 真题集训 21+237,52-237100%-3804%（3)①-29②甲醉的投料 3 黑题高考题练 增加，反应业正向移动，氢气量增加，反应i逆向移动：反应ⅲ正向移 动，造成丙烯体积分数降低 题号 27,同理反应 解析：(1)反应1的4G=124-127T(未带单往)<0.D 答案CCDC 1.C解析：左螂反应物气体化学计量数之和为3，右侧生成物化学气 i:个经，故反应1的最低温度比反应ⅱ的最低温度高。(2)①透 体计量数之和为5，△S>0,A错误；由方程式知，K= 应ⅲ的正向进行使氢气浓度碱小，有利于反应正向移动：反应ⅲ (CH,)·2,SB错误：曲题图知，经过步骤1后，，S中带部分 (GS2)·c(H2) 的正向进行使甲烷浓度增大，有利于反应ⅱ逆向移动。②根据平衡 体积分数：e(甲烷)>p(乙埔)>e(丙持)，消耗1l丙烷生成1mo 负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确：由该反应方 丙烯或1乙烯或3d甲烷，可知反应速率：ⅱ>i>ⅲ。3根据 程式知，清耗1molH,S同时生成2molH2,转移4l,数目为4× 盖斯定律：日标反应=21+拉，故人，=品·人，a正确：分压=物质 6.02×10产，D错误 2.C解析：由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用1和Ⅱ，反 的量分数×总压=体积分数×总压，故人-G产C) p(C:Hs) 应历程都分4步进行，A正确：由图可知，该反应是放热反应，所以达 (0.552×0.1)3×(0.21×0.1)20.5523×0.212×0.12 b正确：催化剂不 平衡时.升高温度，平衡向左移动，R的浓度增大，B正确：由图可知， (0.001×0.1)3 0.0013 「的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用1时反应速率更快， 能影响平衡：通入丙烷平衡正向移动，根据勒夏特列原理，并不能够 反应体系更快达到平衡.C错误：由图可知在前两个历程中使用I时 将丙烷增加的影响消除，因此丙烯的体积分数会降低，山错误。④在 活化能较低，反应速率较快，后两个历程中使用I时活化能较高，反 相同条件下，物质的量之比等于体积之比，同时消耗1m内烷生成 应速率较慢，所以使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更 1m丙烯或1mol乙烯或3mol甲烷，生成乙烯的同时生成等量的甲 大，D正确 3.D解析：由题表知0-2mim内△c(W)=0,16-0.08=0.08(ml- 烷，因此丙场的选择性三”生（两场） 化（丙龙）*100%： 21 L1).生成4c(X)=24c(W)=0.16mml·L.但一部分X转化为Z, 21+23.7455.2-23.7 3 益成4(X)<a16ml·L,则r(X)<06m-L 100%=38.04%。(3)①Di.C,H(g)+2H2(g)=3CH,(g）△H3= =00d·L1· 2 min -120kJ·m',iw.CH,0n(g)=C0(g)+2H(g）44= ,A错误：过程①是完全反应，过程②是可逆反应，增大容器容积 +91kJ·m@',目标反应=前+iV,放△H=(-120+91）kJ· 相当于减小压强，反应4X(:》一27.(g)平衡向气体体积增大的方 ma=-29k灯·。②随着甲醇投料增加，反应V正向移动，氢 向移动，即逆向移动，X的浓度增大，平衡时Y的产率不变.B错误： 气量增加，反应生成物增多，平衡逆向移动：反应ⅲ反应物增多，平 由速率之比等于化学计量数之比，平衡时(X)=2正(Z),即与 衡正向移动，造成丙烯体积分数降低 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 四归纳总结 (1)电解质的强弱与化学键的种类没有必然联系。如共价化台 白题 孤础过关蓝 物中HC属于强电解质，而HF属于弱电解质：离子化合物中NC1属 题号123456 于强电解质，而A1(O州)，属于弱电解质。(2)电解质的道弱与物质的 溶解性没有必然联系。如CH,COOH能与水互落，但属于期电解质： 1.C C(CO,难溶于水，但属于强电解质。(3)电解质的强弱与溶液的导电 2.B解析：盐酸为混合物：铜为单质，不是非电解质，A错误：液氯、硫 能力没有必然联系。溶液的乎电能力与溶液中自由移动的离子的浓 酸侧，草酸，NH,分别属于纯净物，强电解质、弱电解质，非电解质 度和离子所带电荷数有关，浓度较大的弱电解质溶液也可能有较猛的 B正确：氨水为溶液，是混合物，不是弱电解质.C错误：氯化镁为强 电解质，D错误 平电能力，浓度较小的遥电解质溶液也可能导电能力飘弱。 选择性必修第一册·RJ黑白题26