第2章 化学反应速率与化学平衡（拔高练）-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019)

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 课时1 2 化学反应速率 1.(2023·陕西西安高二期末)反应速率(v)和反应物浓度(c)的关系可以用实验方法测定。化 学反应H(g)+I(g)→2HI(g)的正反应速率可表示为v=kc*(H)·c*(I),式中k为常 数,a、b的值可用下表数据确定。 c(H)/(mol·L) c(I.)/(mol·L) v/(mol·L'.s) 0.5 4.0 1.0 1.0 4.0 2.0 由此推出a、b的值正确的是 ( _~ C.a=2.b=1 2.(2024·辽宁沈阳高二月考)同学们研究化学反应速率时设计了如下系列实验。 I.甲同学用量气法测量化学反应的速率。 #稀疏 #_ 图 图2 (1)图2与图1相比的优点是 (2)也可以将图1中的注射器改为连通器如图3所示,为了准确地测量H.的体积,在读取反 应后甲管中液面的读数时,应注意 (填字母)。 -t。 a. 视线与凹液面最低处相平 b. 等待片刻,待乙管液面不再上升后读数 c. 读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平 d.反应结束立即读数 II.乙同学测定室温下溶液与用疏酸酸化的KMnO.溶液的反应速率。实验时,先 图3 分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时。该小组设计了如下的 方案。 H.C.O.溶液 酸性KMnO.溶液 体积/mL 浓度/(mol·L) 浓度/(mol·L-) 体积/mL 6.0 5.0 2.0 4.0 (3)写出H.C.O与KMnO(H)反应的离子方程式: (4)实验测得酸性KMn0.溶液褪色所用的时间为10s.忽略混合前后溶液体积的微小变化 这段时间内平均反应速率v(H.C.0)= 进阶突破·拔高练 08 课时2 影响化学反应速率的因素 C= 。 0 组在20C时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液,通过观察淀粉溶 液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表,其中①~③混合液总体积均为 ,_ 100mL。下列推理合理的是 ) 实验序号 n(I.)/mol n(丙醐)/mol 褪色时间/s 0.2 2x10 ① 40 ② 0.1 2x10* 8 0.2 1x104 20 A.实验①中,v(1)=5x10-"mol·L-1.s-! B. 由实验①②可知,c(丙飘)越小,反应速率越快 C. 由实验①③可知,c(I.)越小,反应速率越快 D. 该反应可能会出现反应速率随时间先增大后减小的现象 2.(2024·广东广州高二月考)碑在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.50mol·LK 溶液、0.2%淀粉溶液、0.10mol·LK.S.0.溶液、0.20mol·L-Na.S.0.溶液等试剂.探究反 应条件对化学反应速率的影响 已知:S.0+2I-2S0+I.(慢)I+2S.02I+S0(快) (1)向KI、Na.S.0.与淀粉的混合溶液中加入一定量的K,S.0。溶液,当溶液中的 耗 尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色.Na.S.0.与K.S.0。初始物质的量 需满足的关系为n(NaSO。) n(KS0)(填“>”“<”或“=”),出现蓝色之前,I在反 应中起到的作用是 (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表: 体积V/mL 实验序号 出现蓝色的时间/s K$O溶液 KI溶液Na.s.O.溶液淀粉溶液 ① 0.0 4.0 4.0 2.0 10.0 )② 过,。 5.0 4.0 2.0 4.0 2.0 4.0 2.0 10.0 20 ④ V. 4.0 2.0 2.0 10.0 5 ①表中V= ,= ,V= (.) ②用K.S.0。表示实验序号④的反应速率为 (3)已知某条件下,浓度c(S.0)随反应时间:的变化曲线如图,若保持 其他条件不变,在图中分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S.0) 随反应时间!的变化曲线示意图(进行相应的标注)。 04 黑白题 化学1选择性必修第一册·RJ 课时3 有效碰撞理论 活化能 1.(2023·河南河高二月考)水煤气变换反应为C0(g)+H,O(g)--C0.(g)+H.(g)。我国 学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金属催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图 C 所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是 _ 1.51.25 18.1A1 : 02 _16 _ _2)_ -+2H0H HgH0 { CoOH-+H:tO0 CoOH.+ j C0-oH-+H-+H:oig j A. 水煤气变换反应的A0 B. 该历程中最大能垒(活化能)E:=1.91eV C. 反应历程中,生成过渡态1比生成过渡态2容易 D. 步骤只有非极性键H-H键形成 第二节 化学平衡 课时1 化学平衡状态 1.(2024·江苏淮安高三月考)利用H.和C0反应生成CH.的过程中主要涉及的反应如下; 反应I CO(g)+3H(g)--CH(g)+HO(g) AH.=-206.2kJ·moll 反应II CO(g)+HgO(g)-CO(g)+H(g) AH=-41.2kJ·moll [CH;的产率”)(CH) n(CH:)战 -x100%] n(CO)生成+n(CH)生成 保持温度一定,在固定容积的密闭容器中进行上述反应,平衡时CH,和C0。的产率及C0和 n(H2) H. 的转化率随 的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 _ n(CO) A. 当容器内气体总压不变时,反应II达到平衡状态 %/#幸 100 过75 .n(H) -的变化 B. 曲线c表示CH.的产率随 n(CO) 50 25 n(H2) =0.5.反应达平衡时,CH.的选择性为50% 0/ n(CO) 0.5 2.5 .n(H) D.随着 n(CO) 增大,C0.的选择性先增大后减小 进阶突破·拔高练 105 课时2 化学平衡常数 1. 甲醇既是重要的化工原料,也是性能优良的能源和车用燃料。利用煤气化过程中生成的C0 和H,可制备甲醇:CO(g)+2H.(g)-CH.OH(g) A,有关能量的变化如图甲所示。一定 温度下,在容积为1L的恒容密闭容器中充入1molC0和3molH..测得部分相关物质的浓 度随时间的变化如图乙所示。 能/kJ .e·L) __. 1.00 419 CHOH 510 1molCO(g+ __ 2mlI.(ig C ImlCllOIl(g) 反应过程 10 min 图甲 图乙 ,_ 下列有关说法正确的是 __ A.该反应的A/>0 B.前3min内v(Co)=0.25mol·L-.min-l C. 氢气的平衡转化率为75% D. 该反应的平衡常数K~1.33 2.(2024·山东枣庄高二月考)I.氢的固定是几百年来科学家一直研究的课题 (1)下表列举了不同温度下大气固氢和工业固氮的部分化学平衡常数K的值 大气固氮N.(g)+O(g)-2NO(g) 反应 工业固氮N(g)+3H(g)-2NH(g) 27 2000 温度/C 400 # 450 0.1 平衡常数K 3.84x10~3: 5x10* 0.507 0.152 ①分析数据可知:大气固氢反应属干 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是 II.目前工业合成氛的原理是N(g)+3H(g)--2NH.(g)。 (2)在一定温度下,将1molN.和3molH.混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到 平衡状态时,测得气体总物质的量为2.8mol. ①下列描述能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A. 单位时间内消耗nmolN.的同时消耗nmolNH B. N.NH.H.的浓度相等 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 混合气体的密度不变 ②达平衡时,H,的转化率a.三 ③已知平衡时,容器压强为8MPa.则平衡常数K.= (用平衡分压代替浓度计算,分 压三总压x物质的量分数,结果保留两位有效数字)。 06 黑白题 化学1选择性必修第一册·RJ 课时3 影响化学平衡的因素 1.(2024·甘肃武威高二月考)一定压强下,向10L密闭容器中充入1molS.Cl.(g)和1mol Cl(g),发生反应:S.Cl(g)+Cl(g)2sCl(g)。Cl.的消耗速率(v)、SCl.的消耗速率(v)、 温度(7)三者的关系如图所示。下列说法正确的是 ) 0.00 0.08 00 0.05 2 0.04 过003 10.02 ----..--. 001---1 M(125.0.015).-i.-- 7/: 10 200 300 400 A. M、V.P三点对应状态下,达到平衡状态的是M B. 温度升高,平衡常数K增大 C. 保持其他条件不变,若投料改为通入6molSCl.(g).平衡时S.Cl.的体积分数增大 D. 125C时.平衡时sCl.的消耗速率大于0.015mol·L·min 2.(2024·贵州遵义高二月考)甲醇是一种重要的化工原料,具有开发和应用的广阔前景。工 业上使用水煤气(CO与H.的混合气体)合成甲醇,反应为CO(g)+2H(g)--CH0H(g) A=akJ·mol。回答下列问题: (1)C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 tC0的平衔转化率/% ① 0(填“>”或“<”),p、p的大小关系是p p2(填“>” “”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KKK.的大小关系是 77 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.2v(H.)=v(CH.OH) b. CH.OH的体积分数不再改变 c. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 d. 同一时间内,消耗0.04molH。,生成0.02molCH.OH (2)在温度为TC的条件下,向一容积为2L的密闭容器中充入0.3molC0与0.4molH.,发 生反应生成CH.0H.平衡时,测得CH.0H的物质的量为0.15mol ①温度为TC时的化学平衡常数K= ;如果向平衡后的容器中再通入1.0molC0后 重新达到平衡,则H.的转化率 (填“增大”“不变”或“减小”,下同),CO与CH.OH c(CO) 的浓度比 c(CH.OH) ②若以不同比例投料,测得某时刻各物质的浓度:co为0.1mol·L'、H.为0.2mol·L、 CH.OH为0.2mol·L-,此时v(正) (逆)(填“>”“<”或“=”)。 进阶突破·拔高练 07 第三节 化学反应的方向 1.(2023·湖北黄冈高二月考)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一反应条件对 反应[可用aA(g)+bB(g)--cC(g)表示]化学平衡的影响,得到如下图像(图中p表示压 强,T表示温度,n表示物质的量,a表示平衡转化率,表示体积分数): A { [C{ A) 7. {# { 反应I 反应II 反应V (1)在反应I中,若p>p,则此正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,也是一个气体 分子数 (填“减小”或“增大”)的反应。由此判断,此反应自发进行必须满足的条 件是 (2)在反应II中,T. (填“>”“<”或“=”)T,该正反应为 (填“吸热”或“放 热”)反应。 (3)在反应II中,若7>T,则此正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (4)反应IV中,若T>T.则该反应能否自发进行 第四节 化学反应的调控 1.(2024·河北毕高二月考节选)笨乙 是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料,可由乙笨 催化脱氢获得。 (1)有研究者发现,在C0。气氛中乙本催化脱氢制笨乙炀更容易进行,反应历程如图; 1Cc-0 -CH-CH: 0-0-0 ①该过程的总反应的化学方程式为 ②根据反应历程分析,催化剂表面酸碱性对乙笨脱氢反应影响较大,如果催化剂表面碱性太 强,会降低乙恭的转化率,碱性太强使乙笨转化率降低的原因是 (写一点即可)。 ③从资源综合利用角度分析,C0.氧化乙笨脱氢制笨乙 的优点是 (2)100kPa恒压下,将2mol乙笨蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙笨脱氢制笨乙炀 反应。 ①T.C时,反应经过10min达到平衡,此时笨乙 的体积分数为0.375.则乙本的转化率为 ,0~10min内的平均反应速率v(H)= kPa·min,该温度下的K.= kPa。 ②TC时,若再向体系中通入氮气,此时v (填“增大”“减小”或“不变”)。 08 黑白题 化学1选择性必修第一册·RJ进阶突破·拔高练参考答案 第一章化学反应的热效应 不同，由于实验①中c(丙解)大，褪色时间短，所以c(两翻)越大，反 应速率越快，B错误；实验①③中c(l,)不同，由于实验③中c(l) 第一节反应热 小，褪色时间短，但【2的物质的量是①的一半，反应褪色时间也是① 课时1反应热焰变 的一半，即改变（凸2），反应速率不变，C错误：随着反应的进行，反应 1.B解析：放热反应是反应物总能量大于生成物总能量，Mg(s)和 物浓度逐渐减小，故反应速率也逐渐减慢，但可能该反应是一个放 X,(g)所具有的总能量和高于MgX,(s)所具有的能量，A错误： 热反应，溶液温度升高导致反应速率加快或者生成的H·起催化作 Mg(s)和C12(g)的能量高于MsC2的能量，则MgC:电解制Mg() 用，故该反应可能会出现反应速率随时间先增大后减小的现象， 和C(g)是吸热过程，B正确：能量越低越稳定，则热稳定性： D正确 Mgl2<MgBr<MsCl2<MgF:.C错误：Mg(s)和X2(g)所具有的能量和 2.(1)Na2520(或S20片)<作催化剂(2)①5.0202.0 高于MgX,(=)的能量，断裂Mg(s)和X,(g)的化学键吸收的能量比 20.002mol·L.-4· 形成MgX,(s)的化学健放出的能量少，D错误 tcS0） 课时2热化学方程式燃烧热 降溜 1.(1》S(s)+02(g)—02(g)4H=-297kJ·mol(2)12.25kJ (3) (3)121.34kJ 第二节反应热的计算 催化刻 课时1盖斯定律 课时3有效碰撞理论活化能 1,B解析：根据反应物的结构简式可知.若△H2<△H,,说明单、双键交 1.C解析：由图示可知反应物的总能量大于生成物的总能量该反应为 替的两个碳碳双键间存在相互作用.有利于物质稳定，A正确： 放热反应，△H<0,A错误：该历程中最大能垒为E:=[1.86 2△H,=△H,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目 (-0.16)]V=2.02eV,B错误：活化能越大，反应越困难，反应速率 成正比，但不能是存在相互作用的两个碳碳双键，B错误：第1个反 越慢，生成过度态1的活化能比生成过渡态2小，反应容易，C正确： 应是1碳碳双键加成，如果米环中有三个完全独立的碳碳双键，则 步骤5发生反应C00H·+2H·+0州·C0,+H2+H,0·,该过 3H,=△H:,现3丛H,<△H,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双 程中有非极性键H一H键形成，也有极性键O一H、C一0生成， 键，C正确：由图可知，反应为○)+H,(g）一○)4。 D错误 第二节化学平衡 反应Ⅲ为○()+2H,(g)一◇()4H,.反应N为 课时1化学平衡状态 ()+3H,(g)一11()4n.4-4H,<0.即<()+ 1.D解折：反应【是气体体积缩小的反应，当周定容积的密闭容器内 总压不变时，反应I达到平衡状态，则C0.H,0的浓度保持不变，所 ,()一()△<0，aW:-a>0,即(D+,(g) 以反应Ⅱ也达到平衡状态，A正确：增大H2的浓度，C0的转化常增 一◇()△>0，则说明◇具有的总能量小于○，能 大，H,的转化率降低，b表示H的转化率，C0的转化率为甲烷、二 氧化碳产率的和，根据a,c,d起点的数值.可知a表示C0的转化率， 量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D正确。 根据反应1，持续增大H,的浓度，反应I正向移动，甲烷的产率会 课时2反应热的计算 1.(1)①1wdC02(g)+3mwdH2(g）2C0(g)+2H2(g）(C11,0(5) 持线情大e表示的产率随的变化：片的浓度增大到- △1=-116k1·mmH(2)①s(s)+02(g)一S03(g)41= 定程度，反应Ⅱ逆向移动，C02的产帛先增大后碱小，d表示C0的 -297kJ·mml-1②-78.64 第二章化学反应速率与化学平衡 产率，B正确：根据B项的分析，e表示CH,的产率随 a(co的变化， 第一节化学反应速率 当(H) (C00.5时，生成物n(CH)=a(C0),故CH,的选择性为 课时1化学反应速率 1.B解析：结合表中数据可知.c(H,)改变而c(I2)不变，反应速率翻 0%,C正确：根据图很.随看的不断培加，甲经的广来大于 倍，可知a=1:当c(l2)=4.0mol1-',c(H2)=05mml·L时，E C0,的产率，所以C0,选择性一直减小，D错误 课时2化学平衡常数 1.0,a=1,以上数据带入E=c(H)·c),得出6= 2 1.D解析：由图甲可知该反应的△1=419灯·mo1-510k灯·mm1= 2.(1)可以控制反应的发生与停止，同时能减小体积误差(2)a -91kJ·mo1,A销误：由图乙可知前3min内消耗的e(C0)= (3)5H,C,0,+2Mn07+6H—2Mn2+10C02↑+8H,0 0.50 mol(CO)=0.50 mol.L -=0.17mol,L1·min-1, 3 min (4)0.2mml·L1·s+ B错误：根据“三段式”法计算： 课时2影响化学反应速率的因素 C0(g）+2H:(g)==CH0H(g 1.D解析：实验①中淀粉溶液褪色时间为0，则r(山2)=之= 出V 起始浓度(mol·L)1.00 3.00 0 2.0x10ml=5x105ml·1t·g,A错误：实验①2中e(丙时) 转化浓度(mol·L1)0.73 1.50 0.75 0.1L×40s 平衡浓度(mol·L.-1)0.25 1.50 0.75 选择性必修第一册·RJ黑白题54 放氢气的平衡转化率为'：5m×100%=50%.C错误：平衡常数人= e(CH,OH) 3 mol 02mlL,CH,0H为0.2mlL,此时Q=cCo)·cH 0.75 1.33,D正确 0.2 1.52×0.25 =50<K,反应还在正向进行，故r(正)>（逆）。 0.1×0.22 2.(1)①吸热②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大 规模生产(2)①C②60%③0.26(MP)2 第三节化学反应的方向 课时3影响化学平衡的因素 1.(1)放热减小低温(2)<放热(3)放热(4)不能自发 1.D解析：125℃时，M点C,的消耗速率()和SCl2的消耗速率() 进行 均为0.015mdl·1,·mim,说明反应未达到平衡状态，A错误：由 解析：(1)反应I随温度升高A的转化率降低，根据勒夏特列原理。 图可知P点SC2的消耗速率是CL,的消耗速率的2倍，可知此时正 升高温度反应向吸热反应方向进行，即正反应方向为放热反应，作 反应速韦等于逆反应速率，反应达到平衡状态，P点后，温度升 等温线，发现压强增大，A的转化率增大，说明平衡向正反应方向进 高，SC,的消耗速率增大的程度大于C,的消耗速率增大的程度 行，根据勒夏特列原理.a+b>e,由△G=△H-T△S可知，此反应是放热 的2倍，可知平衡逆向移动，则逆反应吸热，正反应放热，升高温度， 反应。△H<0,a+b>c,是箱减反应，△S<0,△G<0,温度在低温下自发 K或小，B错误：该反应前后气体分子数相等，充入6lSC2,相当 进行。(2)反应Ⅱ中，T先达到平衡，说明反应速率快，温度越高反 于充入3mlS,C23molC2,即相当于增大压强，增大压强，该反应 应速率越快，即T2>T,达到平衡时，T℃下的C的物质的量小于 平衡不移动，放平衡时S,C1:的体积分数不变，C错误：125℃时，M T,℃的.说明升高温度化学反应向逆反应方向进行，正反应方向是 点未达平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，当 放热反应。(3)反应Ⅲ中，T2>T,作一条等物质的量线，升高温度，C 达到该温度下的平衡状态时，S,的消耗速率()应大 的体积分数减小，说明反应向逆反应方向进行，即正反应方向放热 于0.015mol·L-1·mim1,D正确 (4)随压强增大，A的转化率不变，说明a+=c,△S=0,升高温度，A 2.(1)①<>2K,=Ke>Kc③he(2)①400增大增大2> 的转化率升高，说明升高温度平衡向正反应方向进行，即正反应方 解析：(1)①由题干图示信息可知，当压强相同时随着温度的升高， 向的4H>0,4G>0.反成不能自发进行 C0的平衡转化率逐渐诚小，即升高温度平衡逆向移动，故<0：温度 第四节化学反应的调控 相同时增大压强，上述反应平衡正向移动，即C0的平衡转化率增 大.故1归的大小关系是，>归：②已知化学平衡常数是温度的函 1.(1)0○CH,CH,(g)+00,(g)化剂 广CH-CH,(g】 数，A,B两点的温度相等，故K,=K,C点温度高于A,B点，由①分 +C0(g)+H,0()②催化剂表面碱性太强，则带负电荷的氢氧根离 析可知，<0，即升高温度平衡逆向移动，则平衡常数或小，故A、B,G 子较多，不利于骨的吸附，且碱性物质会和二氧化碳反应，导致吸附 三点的平衡常数K4K,K的大小关系是人。=KR>K:③根据反应 在催化剂表面的二氧化碳诚少，从而降低了乙苯的转化率③C0: 方程式可知，E(H2)=2rE(CH,0H),故当2r正(H2)="道(CH0H) 来源广泛，简单易得，利用C02氧化乙苯脱氢制苯乙烯能减少C0, 时反应的正，逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，a错误：化学 的排放，域少温室效应.实现碳中和”(2)①60%3.7556.25 平衡的特征之一为反应体系的组分浓度、百分含量保持不变，故 2或小 CHOH的体积分数不再改变，说明反应达到化学平衡，b正确：根据 解析：(2)①设达平衡时转化的乙苯的物质的量为x,列出三段式： 反应方程式可知，反应前后气体的总物质的量一直在改变，混合气 C.H;CHCH,(g)=C.H;CH -CH(g)+H(g) 体的质量一直不变，即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故混 起始/m 2 0 0 合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到化学平衡，。正确： 变化/nl x 消耗H2和生成CHOH均表示正反应，故同一一时间内.消耗 平衡/mol 2-x 0.04olH,,生成0,02 mol CH0H不能说明反应达到化学平衡， d错误。(2)在温度为T℃的条件下，向一容积为2.0L的密闭容器 则20375，解得=12m.乙苯的转化率为2一×10%= 2 mol 中充入0.3mwlC0与0.4molH,,发生反应生成CH1OH,平衡时，测 得CH30H的物质的量为0.15mo,则由三段式分析如下： 60%;0~10min内的平均反应速率r(H2)= 2+1.2*100kpa 1.2 CO(g)+2H(g)-CH,OH(g) 10 min x100kn 1.2 32X100k 1.2 起始量/mol0.3 0.4 0 转化量/l0.15 0.3 0.15 3.75kPa·mim',该温度下的K,= 3.2x100 kPa 0.8 平衡量/1d0.15 0.1 0.15 据此分析解题：①温度为T℃时的化学平衡常数K= 56,25kPa:2T2℃时.若再向体系中通人不参加反应的气体氮气，反 0.15 应体系中各组分浓度诚小，则此时"：减小 c(CH,OH) c(G0)·2(H,)0150.10产400：如果向平街后的容器中再通 2.0 第三章水溶液中的离子反应与平衡 20×20 第一节电离平衡 人1,0odC0后重新达到平衡，化学平衡正向移动，H,的浓度减小. 1.(1)HX-+X(2)<(3)增大(4)HY相同 则H2的转化率增大：CO与CH,OH的浓度比 c(C0) e(CHOH) 解析：()由图可知，当g亏=0时，H以的H>,说明为弱酸， 人，)太不变c()减小放(C,)增大：2若以不同比了 其电离方程式为HX一H”+X。(2)HX电离出的H抑制水的电 离，氢离子浓度越大对水的抑制程度越大，(H):a点>b点，则：点 例投料，测得某时刻各物质的浓度：C0为01m·L,H2为 溶液中水的电离程度较小，b点溶液中水的电离程度较大。(3)当 拔高练参考答案黑白题55