2.2 专题突破6 利用“三段式法”进行化学平衡的相关计算-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019)

专题突破6 利用“三段式法”进行化学平衡的相关计算 黑题 专题强化练 限时:35min 题型1 有关反应速率的计算 3.molM和1molN的混合气体.达到平衡 1. 合成气转变为甲醇的反应为CO(g)+2H。(g) 时M的转化率为 _ -CHgOH(g) △H=-90.8 kJ·moll。一 A. <60% $B. =40% C. <40% $D.>60% 定条件下,将1molC0和3molH.通入2L 4.(2024·山东日照高二期中)向1L密闭容器 的恒容密闭容器中,5min时测得H.的物质 中充入5molC0和4molNO发生反应; 的量为2.4mol。下列说法正确的是( ) 2NO(g)+2CO(g)-N.(g)+2CO.(g) A. 0~5min.反应放出的热量为27.24kJ AH<0.测得平衡时NO的体积分数与温度、压 B. 第5min时H,的反应速率为 强的关系如图。下列说法错误的是 ) 0.06 mol·L-l.minl #Cr: C. 其他条件不变,增大C0浓度可以增加体 t..._) .& 系中活化分子百分数 D. 反应到5min时,生成0.6molCH.OH 10 压强/Pa 20 2.(2024·湖南长沙高二月考)一定温度下,向 A. T.<T。 2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB 发生反应A(g)+B(g)--2C(g),经过一段 时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数 C. C点的反应速率一定高于E点 据如表,下列说法正确的是 ( D. 在X点,降温同时压缩容器体积,不可到达 15 /s 25 0 35 D点 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 题型3 有关体积分数或气体密度的相关计算 A.前5s的平均反应速率v(A)=0.03mol· 5. 1molX气体与amolY气体在体积可变的密闭 L-1.1 容器中发生如下反应;X(g)+aY(g)→bZ(g). B. 由题目信息可知,正反应为放热反应 反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。而 C.保持温度不变,起始时向容器中充入 且.在同温同压下还测得反应前混合气体的密 0.20 mol A0.20 mol B 和 1.0 mol C.反应 达平衡前v(正)(逆) 数值可能是 ( D. 保持温度不变,起始时向容器中充入 ___ 2.0molC.达平衡时.C的转化率小于80% A. a=1.b=2 B. a=2,b=1 题型2 有关化学平衡常数及转化率的计算 C. a=2.b=2 D. a=3.b=2 3. 某温度下在密闭容器中发生如下反应: 6.二氧化碳催化加氢制甲醇:CO(g)+3H(g) 2M(g)+N(g)-2E(g),若开始时只充入 -CHOH(g)+HO(g)AH<O,反应在起 2molE气体,达到平衡时,混合气体的压强 n(H) 始物 --3时,不同条件下达到平衡,体 比起始增大了20%;若开始时只充入了 {n(CO) 第二章 黑白题053 系中甲醇的物质的量分数为x(CH.0H).在 应容器中,通过下列反应合成尿素。 t=250C下的x(CH.OH)~p、在p=5×10Pa 反应I:2NH(g)+CO.(g)NH,COONH(D) 下的x(CH.OH)~t如图。下列说法正确的是 AH=-159.5 kJ:mol ( ~ 反应II:NH.COONH.(1)CO(NH.)(1)+ H.0(1) v/1oPa H=+72.5 kJ·mol' -.1.234.5.6.789 下列说法正确的是 ) 0.10---- 0.11...... A.高温有利于反应I自发进行 0.09...... B. NH.的体积分数不再改变,不能说明反应 I达到了平衡状态 0.04....-..-1-- C.将2molNH.和1molCO.充入反应I的 0.03--1.-1- 002--- 平衡体系中,再次达到平衡时,c(NH。) 200210220230240250260270280 增大 / D. 增大压强,对于尿素的合成没有影响 A. 该反应的化学平衡常数表达式为K= 9.(2023·江苏常州高二期中)以C0。、H.为原 c(CH.OH)·c(HO) 料合成CH.OH涉及的反应如下 c(CO)·3c(H) 反应I:CO.(g)+3H(g)一CH,OH(g) B. 图中对应等温过程的曲线是b +HO(g) A/H=-49 kJ·moll C. 当x(CH.0H)=0.10时.C0.的平衡转化率 反应II:CO(g)+H(g)→CO(g)+HO(g) 约为33.3% D.当x(CH。0H)三0.10时,反应条件可能 AH=+41kJ·moll 为2x10Pa.210C或9x10Pa280\C 反应II:CO(g)+2H(g)→CH.OH(g)AH 7. 将aLNH.通入某恒压的密闭容器中,在一定 在5MPa下,按照n(CO.):n(H)=1:3投 条件下让其分解,达到平衡后气体体积增大 料,平衡时,C0和CH.OH在含碳产物中物质 到bL(气体体积在相同条件下测定)。下列 的量分数及C0。的转化率随温度的变化如 图。下列说法正确的是 ( ( ) 说法中正确的是 100_ 80 B. 平衡混合气体中H,的体积分数为 CO.接化率 3(b-a). )x100% ##2# =~ 度/C C. 反应前后气体的密度比为 A. 反应II中反应物的总键能大于生成物的总 键能 D. 平衡后气体的平均摩尔质量为17 B. 曲线m代表C0在含碳产物中物质的量分数 题型4 多重平衡问题 C. 该条件下温度越低,越有利于工业生 8.(2024·山东河泽高二期中)合成尿素 产CH.OH [CO(NH)]是利用CO。的途径之一 D. 图示270C时,平衡体系中H.的体积分数 将NH.和C0.按照2:1的比例通入恒容反 约为66.6% 选择性必修第一册·BJ 黑白题054专题突破5等效平衡 6.A解析：已知反应M()+N(g)一一2R(g)△H<0在一恒温恒压 的密闭容器中发生：上，时刻达到平衡，在，时刻改变某一条件，由图 黑题 专题强化莓 可知，反应再次达到平衡后，逆反应速率与原平衡相同，由此可知」 改变的条件一定是加人了一定量的R而增大了的浓度，由于容器 题号1234567 8 为恒温恒压的，故容器体积必然成比例增大，所以在2时刻反应物 答案BACACACA 的浓度都减小。，时刻的正大于时刻的王，A不正确：时刻改 1.B解析：由题干表格数据可知.前50“内S03(篡)的平均消耗速率为 变的条件是向密闭容器中加B,B正确：I、Ⅱ两过程达到平衡时，两 (4.00-2.50)mml,L=0.03m0lL·g,根据反应速率之比等于 平衡等效，所以M的体积分数相等，C正确：因为【，Ⅱ两过程等效 50s 且温度、压强相等.所以M的物质的量与容器体积等比例扩大，「、 化学计量数之比，故前50内S02(g)的平均生成速率为 Ⅱ两过程达到平衡时，M的浓度相等，D正确。 0.03mal·L1,,A正确：已知反应过程中气体的质量不变，容器 7.C解析：由题干图像信息可知，甲、乙相比，乙容器反应先达到化学 的体积不变，即反应过程中容器内密度始终保持不变，故容器内密度 平衡，即乙容器的温度T高于甲容器的温度T1,温度越高，c(C)的 不再改变不能说明反应已达平衡，B错误：由题干表格数据可知，达 浓度越小，即升高温度平衡逆向移动，说明该反应的正反应是一个放 到化学平衡时c(S03)=c(S02)=2.00dl·L.c(02)=1.00md·L' 热反应，即：<0，A正确：由表中数据可知，丙容器比乙容器反应物浓 此时化学平衡常数人(s0,)·e(0)2产x1 =1.150时，向容器 度更大，温度相同，故丙容器的反应速率更快，即丙容器达到平衡所 c2(S0,) 22 需要的时间比乙短，B正确：由题于表中数据和图像信息可知.平衡时 中继续通人2mwlS03,2modS02,1mol02,则此时Q= 乙容器中C的浓度为1·L,则A的清耗量为0.5d·L,A的转 2(s0)·c(0)2+2)2x1+1)=2>K,故反应将逆向进行，C正 e2(S03) (2+2)2 化率为05mmlL 3mm·一x10%=16.7%,结合表中数据可知，同温下丙 确：其他条件不变，若将恒容改为恒压，随着反应的进行容器的体积 容器中起始量是乙容器的2倍，达到平衡时C的浓度也是乙容器 增大，相当于减小压强，平衡正向移动，则平衡时S01的转化率增大， 的2倍.说明两容器达到的平衡为等效平衡，即得出x=1.则丙容器 D正确。 与乙容器达到等效平衡，丙容器中A的平衡转化率等于16.7%，C错 2.A解析：从，：两点坐标可知从m到e时间间隔内(B)的变化量， 误：10mim末甲容器中C的浓度为1mol·L-',则B的消耗量为 从面求得从难到：时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确：b点 为起始反应点，在起始时正反应速率最大，从b点到平衡的过程中正 0.5mlL,则0-0mim内甲容器中的平均反应速率r(B)=c 反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时正反应速常等于逆 0.5mol·L 反应速率，则ab,e三点的速率大小为x(b)>t(e)>e(a),B情 -=0.05mol·L-1·mim-1,D正确。 10 min 误：反应速率之比等于化学计量数之比.则#(B):(X)=2:3, 8,A解析：据题给热化学方程式可知，该反应前后气体的总物质的量 3和(B)=2(X),C错误：若升高反应温度，反应平衡会发生移动，达 不变，因此反应时容器内压强不变，为恒压反应，乙中气体的物质的 平衡时c(B)和曲线甲达平衡时c(B)不相等，则升高反应温度，c(B) 量是甲中的两倍，体积也是甲中的两倍，且温度相同.将乙容器中的 随时间变化关系不能用如图中曲线乙表示，D错误 物质全部转化为A,B,得出甲容器中各物质的浓度与乙容器中的一 3.C解析：反应2A(g)+B(g)一3C(g)中，反应前后气体的体积不 样，所以甲与乙完全等效。两容器达平衡后升高相同的温度时，乙 变，在一定温度下，在恒容密闭容器中达到平衡状态，只要满足物质 容器压强不变，容积增大，容器中各物质浓度减小，则中容器中的反 全部转化为A.B,且满足n(A):n(B)=1:1.为等效平衡.则1md 应速率大于乙容器中的反应速率，故A正确：两容器中的反应均达 B和1mlC,相当于2 malA和 mmlB,a():n(B)=1:2< 到平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的 1:1,A的转化率增大，则平衡后A的体积分数小于%，故A错 密度也相同，故B借误：虽然等效平衡后甲，乙容器中A,B的浓度相 误：2molA、3dB和1 mol He,1He对平衡无影响，a(A): 等，但甲中反应是从正反应方向进行，乙中反应是从逆反应方向进 n(B)=2:3<1:1,使A的转化率增大，A的体积分数诚小，故B错 行，所以无法判断哪个容器先达到平衡状态，故C错误：向甲容器中 误：若将2dC全部转化为A.B,分别得到号mA和 再充入2malA和2molB,相当于在甲容器中平衡的基础上使压强 3 mol B. 增大一倍.平衡不移动，反应物转化率不变，平衡后甲容器中C的浓 m(A):n(B)=2:1>1:1.使A的转化率或小，A的体积分数增加， 度是乙容器中C的浓度的2倍，甲、乙中C的物质的量相等，故 故C正确：2molA,3wdB和3molC,相当于4olA和4molB, D错误。 n(A):(B)=1:1,为等效平衡.A的转化率不变，则平衡后A的 体积分数等于：%，故D错误 专题突破6利用“三段式法”进行 4.A解析：相同时间内CO5的转化率越大催化效率越高.正反应的平 化学平衡的相关计算 均反应速率：P>N>M,A正确：由图可知，相同温度下由TO3作催化 剂时转化率高于N点可知N点并未达到平衡状态，B错误：低温时 黑题 专通到化练 YAD,对COS水解反应的催化效果好，C错误：催化剂不改变平衡 题号 123456789 移动，在相同温度下，无论用哪种催化剂，达到平衡时C02的体积分 数都一样，D错误 5.C解析：热化学方程式N2(g)+3H(g)一2NH3(g)AH= 1.A ×908kJ·d -924小·l,表示一定条件下，1molN,和3mH2完全反应生 解析：0-5mm,反应敢出的热量为3m-24n 2 成2N日1，放出的热量为92.4kJ,该反应为可逆反应，物质不能 =27,24k」，A正确：只能计算一段时间内的平均反应速率，不能计算 完全反应，恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与2 瞬时速率，第5mi时，H,的反应速率不能确定，B错误；其他条件 中N2、H的物质的量之比均为1：3，二者为等效平衡，反应物的转 不变，增大C0浓度，增大单位体积内活化分子的数目，但分子总数 化率相同.2中参加反应的量是①中的2倍，所以Q2=2Q,< 也增大，故体系中活化分子百分数未改变，C错误：反应到5mm时， 184.8,即Q,<Q2<184.8,故C项正确。 反应0.6m©氢气，生成0.3 mol CH,0H.D错误。 选择性必修第一册·RJ黑白题20 2.C解析：由分析表格数据可知，A的物质的量达到0.80时反应5.D解析：可逆反应的有关计算一毅采用三段式法 达到平衡状态，列三段式如下： X(g)taY(g)=Z(g) A(g)+B(g)一2G(g】 起始量/mol1a 0 起始浓度(ml·L1) 0.50.5 0 转化量/mol0.50.5a 0.5b 转化浓度(l·L1》 0.1 0.1 0.2 平衡量/o 0.50.5a 0.5b 平衡浓度(ol·L1) 0.40.4 0.2 0.22 反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的子，因为在相同条 人04x04=0.25。反应在前5，的平均反应速率(A) 件下质量不变，所以反应前和反应后气体的物质的量之比是4：3， (10085)mml=0.015m·+·g,A错误：需根据温度变化对平 1+a 4 21x55 因此有0.5+05如+0：5动了，解得1+a=2h,所以选项D正确。 衡的影响确定反应的吸放热情况，题目并没有给出，B错误：相同温 6.C解析：平衡常数是生成物平衡浓度系数次幂的乘积与反应物平衡 度下，起始时向容器中充人0.20mdlA,0.20molB和1.0mdlC,Q= 浓度系数次幂的乘积的比值，该反应的平衡常数表达式为K= 0.52 0.1x0,25>人，反应逆向进行，反应达到平衡前（正）<（运），C正 e学(CH,OH)·c￥(H,0) ,A错误：随压强增大，平衡正向移动。 c(02)·2平(H) 确：保持温度不变，起始时向容器中充人2.0m©lC,等效为起始加人 x(CH,O)增大，图中对应等温过程的曲线是，B错误：当 1.0molA和1.0molB,由于该反应前后气体的体积保持不变，故与 x(CH,0H)=0.10时.假设初始状态氢气物质的量是3aml,转化 原平衡相比，压强增大，平衡不移动，平衡时的A、B转化岸不变，故 3bmol,三段式为： 平衡时A,B的物质的量等于1.6m.C的物质的量等于0.4mo,即 CO(g)3H2(g)CH,OH(g)+H20(g) 相同温度下，起始时向容器中充人20m…lC,达到平衡时，C的物质 起始状态/moa 3 的量等于0.4l,参加反应的C的物质的量等于1,6mol,转化率等 转化过程olb 3b b 于80%，D错误。 平衡状态molu-b 3a-36 b 3.A解析：设充入2mlE气体，达平衡时E转化的物质的量为x 由题意得到：3+2=0.1，整理后得：333.3%，即 b 2M(g）+N(g)*2E(g) 开始物质的量/ml 0 0 2 C0,的平衡转化率约为333%，C正确：根据图示，对应等温过程的 反应物质的量/mod 出线是a、对应等压过程的曲线是b,当x(CH,O川)=0,10时，反应条 2 件可能为5×103Pa,210℃或9×103Pa,250℃，D错误 平衡物质的量/mod 2 2- 7.B解析：根据反应2H3一N,+3,.可以计算出反应达到平衡 因为此时压强与气体物质的量成正比，所以混合气体的物质的量比 后，转化的氨气为(b-a)L,反应达到平衡时，氨气的体积为 起始增大了20%：列式：+7+(2ml-)=(1+20%)×2ml,解得： (2如-b)L.氨气的体积为，L.氢气的体积为3(6L平衡后氨 x=0.8ml。由等效平衡分析得.若开始加入2mlM和1molN. 气的分解率为-“x100%,故A项错误：平衡混合气体中H,的体积 菊业的柴化率为宁 -×100%=60% 分数为3（口x1O0%,放B项正确：设反应前aLH,的质量 若有 2M(g)+N(g)一2E(g) 26 起始/ml3 0 为mg,反应前密度为，=公，反应后的密度为P:=公，所以反位前 可见：反应物M的量增加，其本身的转化率诚小，N的转化率增大 所以选A 后气体的密度比为。，故C项错误：同温同压下，根据pV=nRT,A= 4.B解析：△H<0,则反应为放热反应，温度升高.平衡逆移，N0的体积 分数增大，则T,<T,A正确：D点达平衡时.假设N0变化了 行，=丹得pN=,所以摩尔质最之比等于酱度之比，反应前氨 2xmol,L-1,N0的体积分数为25%，列三段式： 气的摩尔质量为17g·o',期反应后的平均摩尔质量为 2N0(g)+2C0(g)=N,(g)+2C02(g) 17 起始量(mol·L,) 4 5 0 0 6g·m',选项中单位错误，故D项错误。 变化量(mod·L) 2x 2x x 2x 8.B解析：反应I:2NH,(g)+C02(g)一NHC0ONH,(1)△H= 平衡量(mol·L') 4-2x5-2x 2x -159.5kJ·mo,△H<0,4S<0.△H-T△S要小于0，则低温有利于反 则225%，则=1，达平衡时，p(0)=弓×10a=25Ma 应I自发进行，A错误：由两步反应可知，将NH:和C02按照2：1 9-x 8 的比例通人恒容反应容器中，NH,的体积分数始终不变，故NH,的 MP-3.75 MPa.p(N )1 MPa=1.25 MPa. 3 p(C0)= -1 体积分数不再改变，不能说明反应【达到了平衡状态，B正确： 将2dlNH,和1mC02充入反应I的平衡体系中，再次达到平衡 P(C0)=2 ×10MP=2.5MP,则D点的压强平衡常数K为 时，(NH,)不变，C辑误：增大压强，对于尿素的合成平衡正向移动. D错误。 ),D,E两点的温度相同，压强平商常数只与温度有关，则 4 9.D解析：根据盖斯定律1-Ⅱ可得反应ⅢC0(g)+2H(g) E点的压强平衡常数人为行（)，B错误：C点的温度，压强。 CH0H(g)△H3=-49k·mm1-41kJ·mwl'=-90k·mm': △∥=反应物的总键能-生成物的总键能，故反应围中反应物的总键 反应物浓度都大于E点，则C点的反应速常一定高于E点，C正确： 能小于生成物的总键能，A错误：反应Ⅱ的正反应是吸热反应，生成 在X点，降温，化学平衡正移，N0体积分数减小，同时压缩容器体积， 物中有C0,温度升高，反应Ⅱ的平衡正向移动，C0的物质的量分数 则体系的总压增大，X点不可到达D点，D正确 增大：反应Ⅲ的正反应是放热反应，反应物中有C0,温度升高，反应 正本参考答案黑白题21 围的平衡逆向移动，C0的物质的量分数也会增大，也就是说，温度升 动，B错误：从等效平衡的角度考虑，T℃时，在相同容器中，若由 高，C0的产量变大，则C0在含碳产物中的物质的量分数增大，故符 0.4ml·L.1A0.4ml·L.1B和0,2mol·L1C反应，完全等数于 合这个规律的是曲线n,B错误：由图可知，温度在150℃时有利于反 0.5md·LA.0.7mwl·L1B反应.则会达到相同的平衡状态，所 应I进行，CH,O川的含量高，有利于提高CHOH的产率，但并不是 以达到平衡后.C的浓度仍为0.4d·L1,C正确：由图（Ⅱ）可知 温度越低越好，因为温度太低反应速率太慢，C错误：根据题意设起 T>了，升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方 始量4(C02)=1mol,n(H2)=3mol,平衡时甲醇和C0的物质的量 向移动.则A的转化率诚小，D错误。 相等，设CH,0H的物质的量为x,则C0的物质的量也为x,20℃时 6.D解析：化学平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，甲」 C02的转化率为25%.则平衡时C02的物质的量为0.75m©l,根据腰 乙两容器的反应温度相同.平衡常数相等，A错误：若打开活塞K,相 守恒：0.75ol+2x=1dl.解得x=0.125l.根据氧守恒.水的物质 当于等压条件.与原来的乙等效.故反应后总体积为2.6L×2=5.21. 的量为2ml-0.75mo×2-0.125ml-0.125mol=0.25.mol,根据氢守 所以达平衡时乙容器的体积为5,2L-2L=3.2L,B错误：由于反应 恒，氢气的物质的量为3x2-0.125×4-0.25×2 物A与B是按照1：2通人的，且二者的转化率相等，所以这个过程 2 l=2.5mol.则反应后 中A与B的体积分数之比恒为1：2，不能判断反应是否达到平衡状 总的物质的量为0.75mol+0.125mml+0.125ol+2.5mol+0.25mml= 态，C错误：乙变成恒压，达平衡时，乙的体积为2.6L,平衡时混合物 3.75ml,则平衡体系中H的体积分数为25m 的物质的量之和为开始时的1.3倍，利用三段式计算得平衡时A的 3.75 -×100%=66.7%, 物质的量为0.55l:甲保持恒容，相当于达到平衡状态后再进行加 D正确 压，平衡将逆向移动.A的转化率减小，所以平衡时甲容器中A的物 第二节 强化提优练 质的量大于0.55l.D正确。 7.(1)④(2)逆反应方向<(3)①<②T前反应未达到平衡， 黑题 阶段复习维 随着温度升高，反应速率加快，0的转化率增大③。 题号123456 解析：(1)①容器中S02,02、S0,共存只能说明是可逆反应，不能说 答案CC DD C D 明反应达到平衡：②单位时间内生成2mlSO,的同时清耗 1.C解析：大量饮水不会导致NaU增多，也就不会增大痛风病发作 2@lS0、,说明三氧化硫消耗和二氧化硫生成速率相等，由化学方 的可能性，C错误。 程式知消耗三氧化硫和生成二氧化硫的速率无论是否平衡都会相 2.C解析：2NO2一一N,0,是放热反应，温度升高平衡逆向移动，NO, 等，不能据此判断反应是否平衡：3该反应前后气体分子总数发生变 浓度增大，颜色加深，故在热水中比冷水中颜色深，此处是平衡的移 化，反应容器中压强不随时间变化，说明反应物和生成物浓度雏持不 动，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意：加压瞬间NO2浓度增 变，反应达到平衡：④该反应中有热量变化，容器中温度恒定不变说 大.颜色加深，后平衡正向移动.向生成N,0:方向移动，N02浓度减 明放出和吸收的热量相等，反应达到平衡：⑤反应是否平衡和物质的 小，故颜色又变浅，B项不符合题意：(g)+H,(g)一一2H(g),两 浓度没有关系，容器中S02,02,S0,的物质的量之比为2：1：2，不 边气体化学计量数之和相等，加压平衡不移动，此处颜色加深是因 能说明反应达到平衡。(2)该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆 为加压体积缩小.碘单质的浓度增大了，与平衡移动无关，C项符合 反应方向移动，k正，k运为速率常数，只与温度有关，温度升高，正< 题意：NH,(g)+H0一NH1·H20一NH1+OH,加氢氧化钠周 国，浓度不变，则k增大的倍数<k增大的倍数。(3)通过图形 体就是增加OH的浓度，化学平衡向左移动，释放出NH,D项不符 可知T时C0转化率最大，反应达到平衡，T,到T,转化率增大的原 合题意：答案选C 因是温度升高反应速常加快，T,到T,转化率降低的原因是平衡逆 3.D解析：Ni是周体，增加N的物质的量，平衡不移动，C0的转化率 向移动，所以该反应是放热反应△H<0:②由图可知，了3前反应中C0 不变，A错误：平衡常数贝与温度有关，25℃达到平衡时，增大压强 的转化率随温度升高而增大，原因是T前反应未达到平衡，随着温 (体积变小)，值不变，B错误：恒温恒压充人N,容器体积变大，相 度升高，反应速率加快，N0的转化率增大：③已知©点时容器内的压 当于诚压，平衡逆向移动，C错误：80℃达到平衡时，升高温度， 强为严，该反应达到平衡，一氧化碳转化率为50% (正)，（递）均增大，平衡常数藏小，可知平衡向逆反应方向移动， C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g) D正确 起始浓度(·1.1) 4.D解析：根据题表数据可知，在相同的压强下，升高温度，A的转化 变化浓度(l·L,-1)0.5 0.5 率降低，说明升高温度，平衡递向移动，所以该反应的正反应为放热 平衡浓度(l·L.1)0.5 0.5 反应。该反应的正反应为气体体积减小的反应，在相同的温度下，增 0.5 大压强，A的转化率增大，则内>P1=升高温度，A的转化率降低，化 P(CH,OH) 4 K。= 学反应速率增大，所以500℃时先达到平衡，A正确：压强一定时，升 (C0)xp(H)2 0.5 高温度，平衡逆向移动，C的百分含量减小，温度一定时，增大压强， 4 平衡正向移动，C的百分含量增大，B正确：升高温度，，"送均增 第三节 化学反应的方向 大，但吸热反应方向增大的程度大，即”整>”正，所以平衡逆向移 动，经过一段时间后反应达到新的平衡，C正确；增大压强，至，速均 基过关 增大，但：正>烂，平衡正向移动，最终达到新的平衡状态，D错误 题号 4 5.C解析：由图(I)可知.A和B的物质的量浓度诚小，C的物质的量 浓度增加，则A、B为反应物，G为生成物，由反应的浓度的变化量之 答案DC DD C 比等于化学计量数之比可得：△(A):△r(B):△c(C)=02wd·L.-1: 1.D解析：自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，A错误：高温 0.6ml·1-:0.4m·L.-=1:3:2,则反应的化学方程式为 条件下△H-T△S<0的反应也能自发进行，则需要加热才能进行的过 A(g)+3B(g)一2C(g)。由图（Ⅱ）可知T,>T,升高温度B的体积 程可能是自发过程，B错误：高温条件下，格变大于零，嫡变大于零的 分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则 反应的△H-T△S小于0，反应能自发进行，C错误：格变小于零而嫡 K,<K2,A错误：(41+10)in时，保持容器总压强不变，通人稀有气 变大于零的放热反应，任何条件下反应的△H-T1S都小于0，反应能 体.体积增大，相当于减压，气体分压减小，则平衡向逆反应方向移 自发进行，D正确 选择性必修第一册·RJ黑白题22