2.2 化学平衡-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019)

第二节 化学平衡 课时1化学平衡状态 白题县础过关练 很时：15min 知识点1可逆反应 C.2HI(g)一H2(g)+(g) 1.下列关于可逆反应的叙述正确的是( D.Fe,0,(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g) A.可逆反应是指既能向正反应方向进行，又 4.用氮化硅(Si,N4)陶瓷代替金属制造发动机 能向逆反应方向进行的反应 的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。 B. 2H,0电￥2H,↑+0，↑与2H,+0 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，在高 点燃2H,0互为可逆反应 温下其反应如下：3SiCl,(g)+2N2(g)+ 6H2(g)-=Si,N(s)+12HC1(g)+Q(Q>0), C.对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上 反应速率就会减小 述反应达到化学平衡状态的是 () D.密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g) A.逆(N2)=3DE(H2） 一2NH,(g)开始后，三种气体一定同时 B.DE(HCl)=4知E(SiCl4)） 存在 C.混合气体的密度不随时间变化 知识点2化学平衡状态的含义与特征 D.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6 2.如图是可逆反应X,+3Y2一2Z,在反应过 重难聚焦 程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线， 题型 化学平衡的相关计算 下列叙述正确的是 ( 5.(2023·广东揭阳高二期中)恒温下，将 a mol N2与b mol H2的混合气体通人一个 固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH,(g)。 (1)某时刻t时，测得n,(N2)=10mol, A.2~时，反应达到限度，不再进行 n,(NH)=6mol,则a= B.12时，各物质浓度相等 (2)反应达平衡时，混合气体的体积为 C.2~43时，正=V逆≠0 716.8L(标准状况)，其中NH的体积分数 D.,时，反应只向正反应方向进行 为25%。则平衡时NH3的物质的量 知识点3化学平衡状态的判断 为 3.(2024·辽宁沈阳高二期中)一定条件下，在 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质 四个恒容密闭容器中分别进行下列反应，其 的量之比n(始)：n(平)= 中依据“容器内气体压强不变”可判定该反应 (4)原混合气体中，a:b= 达到平衡状态的是 ( (5)达到平衡时，N2和H,的转化率之比 A.C0(g)+H20(g)→C0,(g)+H2(g) a(N2):a(H,)= B.C(s)+C02(g)=2C0(g) 选择性必修第一册，RJ黑白题040 黑题应用提优练 限时：20min 1.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见 A.64s时，反应达到化学平衡状态 方法，对于2HBr(g)H,(g)+Br,(g)反应， B.到达化学平衡前混合气体的颜色逐渐变深 下列四个图中可以表示该反应在一定条件下 C.容器中气体的总物质的量浓度最多 为可逆反应的是 为2.6mol·L ⊙dP 0可 096 D.若该容器与外界无热传递.则反应达到平 8g0 cp6 8 co 衡前，容器内气体的温度逐渐升高 6 8 °06o 9 &6o 4.(2024·江西上饶高二月考)甲、乙均为容积 A B C 0 为2L的恒容密闭容器。相同温度下，向甲中 2.为了探究Fe(S0,),溶液和KI溶液的反应是 充人0.2molS02与0.1mol02发生反应， 否存在一定的限度，取5mL0.1mol·L.的 5min时达平衡，测得反应放出热量17.82kJ: KI溶液，滴加0.1mol·L的Fe2(SO,),溶液 5~6滴，充分反应。下列实验能说明溶液中 向乙中充入0.2molS0,气体，达平衡时测得 存在化学平衡“2Fe++2I一2Fe2++L2”的是 反应吸收热量1.98kJ。下列说法正确的是 ( ( A.甲、乙中气体密度不变时，均可认为反应达 实验 实验操作 实验现象 到平衡状态 编号 B.升高温度，甲中反应速率减慢，乙中反应速 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 率加快 ② 滴人AgNO,溶液 有黄色沉淀生成 C.乙中反应的热化学方程式为2S03(g) 滴入K,[Fe(CN)6J ③ 有蓝色沉淀生成 ==2S02(g)+02(g)△H=+19.8kJ·mol 溶液 D.甲中从反应开始到达到平衡，用S0,表示 ④ 滴人淀粉溶液 溶液变蓝色 的平均反应速率为0.018mol·L1·min 已知离子方程式：3Fe2++2[Fe(CN)6]3 压轴挑战 Fe,[Fe(CN)6],↓（蓝色沉淀） 5.在一个不导热的恒容密闭容器中通入C0(g) A.① B.③ 和H,0(g),一定条件下使反应C0(g)+H,0(g) C.②3④ D.①②④ 一C0(g)+H,(g)达到平衡状态，正反应速 3.(2024·江苏苏州高二月考)向容积为1.00L 的密闭容器中通人一定量的N,O,和NO2的 率随时间变化的示意图如图所示。由图可 混合气体，发生反应：N0,(g)=一2N02(g) 得出的正确结论是 △H>0。体系中各物质浓度随时间的变化如 A.反应物浓度：A点小于1 图所示。下列有关说法正确的是 C点 波度/l·L) B.该反应的正反应为吸 1.20 NO. 1.00 热反应 0.80 C.C点时反应进行的程度最大 0.60 0.40 D.△11=△2时，生成H2的物质的量：AB段 0.20 小于BC段 25 506475100125助间 进阶突破拔高练P05 第二章黑白题041 课时2化学平衡常数 白题基础过关练 限时：15mim 知识点1化学平衡常数及表达式 19,则此反应中$0，的转化浓度为( ) 1.下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是 A.0.24mol·L- B.0.28mol·L ( C.0.32mol·L D.0.26mol·L A.同一化学反应在任何条件下，其平衡常数 知识点3化学平衡转化率的计算 K是一个恒定值 5.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体 B.利用化学平衡常数K可以粗略地判断一 混合物加热，在催化剂存在下发生反应： 个反应是否能进行完全 C0(g)+H20(g)=H2(g)+C02(g)。在 C.同一个化学反应的平衡常数，与温度、反 500℃时，平衡常数K=9,若反应开始时，一 应物浓度和压强等有关 氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol·L1, D.一定条件下，向某1L密闭容器中充 则在此条件下C0的转化率为 () 入2molA和1molB并发生反应2A(g)+ A.25%B.50%C.75% D.80% B(g)一2C(s)+2D(g),则该反应化学 6. 已知2NO2(g)=一N,0,(g),用分压p(某组 平衡常数K=cC)·c(D) 分的分压等于总压与其物质的量分数的积) c2(A)·c(B) p(N2O,) 2.将一定量的NO和C,充入密闭容器中，发生 表示的平衡常数K, 298K时，在 p2(N02) 反应2N0(g)+Cl,(g)一2N0C1(g),建立平 体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2, 衡后，保持温度不变，再充人少量的NO 平衡时NO2的分压为100kPa。已知K, 和NOC1,当达到新的平衡时，与旧平衡相比， 2.7×10-3kPa',则N02的转化率为( 2(NOCI) 的值 ( A.70% B.55% c(Cl2)·e2(N0) C.46% D.35% A.不变 B.变小 重难聚焦 C.变大 D.先变大后变小 知识点2化学平衡常数的计算 题型 化学平衡常数与化学方程式的关系 3.(2023·河南洛阳高二期末)将4molS02 7.(2024·四川凉山高二月考)已知下列3个 与2mdl02放人4L的密闭容器中，在一定条件 化学方程式(K为平衡常数)： 3 下反应：2S0,(g)+0,(g)→2S0,(g)达到平衡， ①0u,s(s)+20,(g一0u,0(s)80,(g）K 测得平衡时S03的浓度为0.5mol·L。则 22Cu,O(s)+Cu,S(s)-6Cu(s)+SO,(g)K2 此条件下的平衡常数K为 ( 3CuS(s)+0(g)=2Cu(s)+SO2(g) K A.4 B.0.4 C.0.25 D.0.2 则K的表达式为 4.在一定温度下的密闭容器中存在如下反 应：250，(g)+0,(g)售剂2S0,(g,已知 2K+K2 2K,+K A. B. △ 2 c(S02)=0.4mol·L,c始(02)=1mol·L, C.·K D.2K·图 经测定该反应在该温度下的平衡常数K= 选择性必修第一册，RJ黑白题042 黑题应用提优练 限时：35min 1.(2024·黑龙江牡丹江高二月考)在800℃ 时，体积为1L的密闭容器中，下列可逆反应 达到化学平衡状态：C0(g)+H,0(g) C0,(g)+H2(g),已知C0和H20(g)的初始浓 5101520tmin 度为0.01mol·L时，H2的平衡浓度为 A.该温度下此反应的平衡常数为3.2 0.005mol·L。若此时再加入0.02 B.A的初始物质的量为4mol mol·LH20(g),重新达到平衡时，H,的平 C.反应达平衡时，放出的热量是193kJ 衡浓度为 ( D.反应达平衡时，A的转化率为80% A.0.025mol·L B.0.0075mol·L' 4.碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钥矿（主要 C.0.005mol·L-' D.0.015mol·L 成分为MoS2)的原理为MoS2(s)+4H2(g) 2.(2023·河北张家口高二期中)三个反应常温 +2Na,C03(s)=Mo(s)+2C0(g)+ 时平衡常数的数值如下所示： 4H,0(g)+2Na,S(s)。实验测得平衡时气体 2N0(g)=N2(g)+02(g) K,=1×100 的体积分数随温度变化曲线如图，已知A点 2H2(g)+02(g)2H,0(g）K2=2×10 压强为0.1MPa,则该点对应的平衡常数K为 2C02(g)2C0(g）+02(g)K3=4×102 (提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压= 下列说法错误的是 ( 总压×物质的量分数) A.常温下，N0分解产生O2的反应的平衡常 80气体的体积分数/% 70 H 数表达式为K, c(N2)·c(02) 60 e2(N0) 50 40 B.常温下，水分解产生O,此时平衡常数的 30 20 H.O 数值约为5×100 10 CO C.常温下，NO、H,0、CO2三种化合物分解放 10011001200130014001500一→TK 出O,的倾向由大到小的顺序为NO> A.4×10(MPa)2 B.4×103(MPa)2 H,0>C02 C.2x102(MPa)2 D.2×102MPa D.反应2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+ 5.某温度下，在2L的密闭容器中加人1molX(g) 和2molY(g),发生反应：X(g)+mY(g)= 2C0,(g)的平衡常数K K 3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为 3.(2023·湖南长郡中学高二期中)某温度下 30%、60%、10%。在此平衡体系中加人1mol 在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化 Z(g),再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数 学反应：2A(g)-=B(g)+C(g)△H= 不变。下列叙述不正确的是 ( -48.25kJ·mo,反应过程中B、A的浓度比 A.m=2 与时间t有如图所示关系，若测得第15min B.两次平衡的平衡常数相同 时c(B)=1.6mol·L,下列结论正确的是 C.X与Y的平衡转化率之比为1：1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.3mol·L 第二章黑白题043 6.(2024·湖北武汉高二期中)顺-1,2二甲基环 (2)若在(1)所处的温度下，在1L的密闭容 丙烷和反-1,2二甲基环丙烷可发生如图转 器中加入2molC02和3molH2,则充分反应 达平衡时，H,的物质的量 (填字母) 化： 该反应的速 A.等于1.0mol 顺式 反式 B.大于1.0mol 率方程可表示为正=k正·cg和地= C.大于0.5mol,小于1.0mol k速·c反：k正和k通分别称作正、逆反应速率常 D.无法确定 数，它们受温度和催化剂影响。下列说法正 9.800K时，将0.1molA(g)和0.2molB(g)充 确的是 ( 入体积为1L的固定容积反应器中，发生如 A.某温度时，该反应的平衡常数可表示为 下反应：A(g)+2B(g)一2C(g)+D(g),达 哈 到平衡时A的物质的量分数为20% (1)达平衡时B的转化率α(B)为 B.正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定 (2)该温度下的平衡常数K为 会随之改变 (3)若起始A的分压为10kPa,则K。为 C.该反应的平衡常数K可能为0 D.催化剂改变反应速率但不影响平衡，说明 压轴挑战 催化剂同等程度改变k正和k运 10.一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定 7.在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相 量C,H,(g)和H,O(g),发生如下反应： 对分子质量为8.5的N2和H2混合，随后在 C.H,(g)+HO(g)=CH,CH,OH(g)AH, 定条件下合成氨，当反应达到平衡时测得混 合气体的平均相对分子质量为10。 测得C,H,(g)的转化率（α）与时间(t)的关 (1)反应前N2和H2的体积比为 系如图所示。 (2)氮气的平衡转化率为 ↑w/% 80 (3)平衡混合气体中氨气的体积分 60 T 数为 8.(2023·河南郑州高二期末)在一定体积的密 01020304)50mmin 闭容器中进行化学反应C0,(g)+H,(g)一 其中T、T表示温度，速率方程："正=k· C0(g)+H,0(g),其化学平衡常数K和温度 c(C,H,)·c(H0),r运=k·c(CH,CH,OH) T的关系如表所示。 (k是速率常数，只与温度有关)。 T/℃ 700 800 830 10001200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 0w点 c(CH,CH,OH) c(C2H)·c(H20) 请回答下列问题： (填“>”“<”或“=”)。 (1)某温度下，在2L的密闭容器中加入 (2)温度为T,时，测定平衡体系中c(H,0)= 1molC02和1molH2,充分反应达平衡时， C0的平衡浓度为0.25mol·L,试判断此时 025mlL,则 L·mo 的反应温度为 进阶突破拔高练P6 选择性必修第一册RJ黑白题044 课时3影响化学平衡的因素 白题基础过关练 限时：25min 知识点1化学平衡的移动 4.(2024·福建漳州高二期中)探究浓度对化学 1.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学 平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说 反应速率的关系可知 ( 法不正确的是 ( A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生 3滴1mol·L1 3ml.0.1mel·1. K(N落液 移动 ,KN溶液 B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定 现象a 分两份 变化 几3满水 现象1 C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大 1 mL0.1 mol.L-! feCl溶液 D.(正)>（逆）时，化学平衡不一定正向 T 移动 A.该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓 2.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应 度的变化 时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相 B.实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变 符合的是 ( 深，说明平衡常数变大 「反应速率 C.观察到现象a比现象b中红色更深，即可 E 半街态 证明增加反应物浓度，平衡正向移动 平衡态」 D.实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验 反应时问 Ⅱ一致，是对比实验 A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 知识点3压强对化学平衡移动的影响 B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓 5.(2024·辽宁沈阳高二期中)在密闭容器中发 度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ 生反应aA(g)一bB(g)+cC(g),反应达到 C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓 平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再 度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ 次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.9倍， D.同一种反应物在平衡态I和平衡态Ⅱ时 下列叙述中错误的是 ( 浓度不相等 A.平衡逆向移动 B.a>b+c 知识点2浓度对化学平衡移动的影响 C.A的转化率减小 D.C的体积分数减小 3.(2024·河北石家庄高二联考)实验室配制碘 6.某温度下，反应H(g)+L,(g)一2HI(g)在 水时，通常将L2溶于KI溶液：L2(aq)+「(aq)》 一带有自由移动活塞的恒温密闭容器中达到 一(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是 平衡，下列说法中错误的是 ( A.充人H,(g),容器内颜色变浅 A.加人苯，平衡逆向移动 B.充入He(g),容器内颜色不变 B.滴入淀粉溶液，不变蓝 C.压缩体积平衡不移动，（正）、（逆）同等 C.加水稀释，平衡正向移动 程度增大 D.加少量AgNO3固体，平衡正向移动 D.压缩体积容器内颜色加深 第二章黑白题045 知识点4温度对化学平衡移动的影响 D.将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大 7.如图所示，将充满NO,气体的三个烧瓶关闭 氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情 弹簧夹后，分别置于盛有下列物质的烧杯（烧 10.(2024·江西景德镇高二期中)下列事实不 杯内有水)中，下列叙述正确的是 能用勒夏特列原理解释的是 ( A.在含有Fe(SCN)3的溶液中加铁粉，振荡 关闭 静置，溶液颜色变浅或褪去 B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收 (1)加如氧化钙 2)空温水仔)加氧化续品体 集Cl A.烧瓶(3)中气体颜色最深 C,工业上生产硫酸时，充人过量的空气以提 B.NH,Cl溶于水时放出热量 高S02的转化率 C.2N02一N,0是放热反应 D.由H2、L2蒸气、HⅢ组成的平衡体系，加压 D.烧瓶(2)中气体的压强比(1)大 (减小容器容积)后颜色变深 8.(2024·广东广州高二期中)已知反应N2(g)+ 重难聚焦 3H,(g)=2NH(g)△H<0,平衡时NH3的 题型1反应物浓度改变时转化率的变化 体积百分数随温度的变化曲线如图所示，下 11.在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)一一 列相关描述正确的是 C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右 VNH 移，并达到新的平衡，下列说法正确的是 A.A的浓度一定比原平衡小 B.A的转化率增大 C.C的体积分数一定大于原平衡C的体 A.平衡常数值：K<K 积分数 B.T温度下，若由a点达到a',可以采取减小 D.B的转化率一定增大 压强的方法 题型2利用平衡常数判断平衡移动的方向 C.d点：D正<通 12.某温度下反应H,(g)+L,(g)一2HI(g)的 D.从b点变为c点，增加N2的物质的量 平衡常数K=57.0,此温度下的真空容器中 知识点5勒夏特列原理 各物质的浓度为：H,(g)0.2mol·L 9.根据化学反应速率或平衡理论，下列说法错 L,(g)0.5mol·L及H(g)0.3mol·L, 误的是 ( 则下列说法中正确的是 A.供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让 A.反应正好达到平衡 煤充分燃烧 B.反应向左进行 B.啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用 C.反应向某方向进行一段时间后K<57.0 勒夏特列原理解释 D.反应向某方向进行一段时间后c(H2)< C.使用高效催化剂是大大提高原料平衡转 0.2mol·L 化率的有效方法 选择性必修第一册，RJ黑白题046 黑题应用提优练 限时：35min 1.工业制硫酸的重要反应为2S02(g)+02(g) 100 一2S03(g）△H=-196.6kJ·mol,下列 ,乙催化剂 甲俺化剂 做法能用勒夏特列原理解释的是 ( 60 A.保持体系较高的反应温度 6,55 20 B.实际生产中S02与O2的体积比为1：50 3579 C.选择常压为反应条件 温度102气 D.原料需要净化、干燥，防止催化剂中毒 A.反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Z, 2.(2024·四川成都高二期中)恒容高压氢气氛 达到新平衡时Y的体积分数减小 B.在相同温度下，与催化剂甲相比，乙使反应 围中C0在铑基催化剂表面主要发生的反应 活化能更低 为2C0(g)+4H2(g)=C,H0H(g)+H,0(g), C.M点可能是该反应的平衡点 该反应的速率方程为=k·c(C0),其中k为速 D.反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Y,Z 率常数，下列说法中错误的是 的体积分数减小 A.充人CO的量越多，平衡体系中C,H,OH的 5.(2024·江苏苏州高二月考)在一密闭容器中 浓度越大 发生反应：2X(g)+Y(g)一aZ(g)△H= B.在该体系中继续充入H2可提高反应速率 QkJ·mol,开始按体积比2：1将X、Y充入 C.在该体系中加入适量生石灰可提高反应物 反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说 的平衡转化率 法正确的是 ( D.对铑基催化剂进行改良可能会进一步提高 7的体积分数 Fr=ru 催化效率 3.在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器， 且保持体积不变，甲容器中充人1molS0,和 图甲 图乙 1mol02,乙容器中充入2molS02和2mol A.图甲，P>P2 02。下列叙述中正确的是 B.图甲，T<T2,Q>0 A.平衡时S02的转化率：乙<甲 C.图乙，1时表示恒温、恒压条件下，向平衡 B.平衡时O,的浓度：乙<甲 体系中充入一定量的Z气体 C.化学反应速率：乙<甲 D.图乙，2时表示压缩反应容器 D.平衡时S0,的体积分数：乙<甲 6.(2024·浙江温州高二期中)合成氨反应： 4.(2024·广东东莞高二月考)为研究反应 N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)△H<0。图1 X(g)+2Y(g)一2Z(g),向一固定体积的容 表示在2L恒容密闭容器中NH,的物质的量 器中加入1molX和2molY发生反应。一定 浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条 条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相 件不变时，平衡时NH的体积分数随起始 同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图 时H2的物质的量的变化曲线。下列说法正 所示。下列说法错误的是 ( 确的是 ( 第二章黑白题047 4e/ml·L- 平衡时 NH% (1)b点的操作是 注射器（填“压缩” 或“拉伸”)。 NH (2)c点与a点相比，c(N0) 101i n起始时ni c(N204) (均填“增大”或“减小”) 图1 图2 A.图1中，10min末H2的消耗速率x(H2)= (3)若不忽略体系温度变化，且没有能量损失， 0.045mol·(L·min)- 则温度：T T(填“>”“<”或“=”)。 B.图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容 压轴挑战 器体积为1L,则c(NH)-t曲线变化为a 9.有封闭体系如图所示，甲、乙之间的隔板K C.图2中，反应物N2的平衡转化率：b>a>c 和活塞F都可左右移动，先用小钉固定隔板 D.图2中，T、T2表示温度，则T>T 7.(2023·湖南长沙高二月考)甲、乙均为1L K在如图位置(0处)，甲中充入1molN2和 的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH,和 3molH2,乙中充入2 mol NH,和1 mol Ar, 1molC02,乙中充入1 mol CH4和n mol C02, 此时F处于如图中6处。拔取固定K的小 在催化剂存在下发生反应：CH,(g)+CO2(g) 钉，在少量固体催化剂作用下发生可逆反应 一2C0(g)+2H,(g),测得CH4的平衡转化 N2(g)+3H2(g)一2NH(g):反应达到平衡 率随温度的变化如图所示。下列说法正确 的是 ( 后，再恢复至原温度。回答下列问题： 54321012345678 67377387397310731173 (1)达到平衡时，移动活塞F最终仍停留在 强废 0刻度右侧6处，则K板位置范 A.H的体积分数：p(b)<o(c) 围是 B.773K时，该反应的平衡常数大于12.96 C.该反应的正反应是放热反应 (2)若达到平衡时，隔板K最终停留在0刻 D.873K时，向甲的平衡体系中再充入C0,、 度处，则甲中NH的物质的量为 CH4各0.4mol,C0、H2各1.2mol,平衡不 mol,此时，乙中可移动活塞F最终 发生移动 停留在右侧刻度 处（填下列序号： 8.已知反应：2N0,(红棕色)一N,0,(无色) a.>8;b.<8;c.=8)。 △H<0。将一定量的NO,充入注射器中后封口， 如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光 (3)若一开始就将K、F都固定，其他条件均 率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。 不变，则达到平衡时测得甲中H,的转化率 透光率% 为b,则乙中NH,的转化率为 :假设 0 乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的 55 50 取值范围是 45 402 时间/e 进阶突破拔高练PO7 选择性必修第一册，RJ黑白题048030解得：b=1,e=2.则6：c=1:2,故C错误：12s内A反应 以在一定条件下，在恒容密闭容器中压强均不发生改变。B项反应 前后气体的物质的量发生改变，所以当容器内气体压强不变时，说明 的物质的量为(0.8mol·L.-0.2mol·L.1)×2L=1.2mol.结合 反应达到平衡状态 3A(g)+B(g)一2C(g)H=-QkJ·1,1.2molA反应放出 四技巧点拨 的热量为0.4Qk」.枚D错误。 化学平衡状态的料断依据 5.A解析：图中NO,与S0的反应未发生元素化合价的变化，为非氧 (1)正反应速率与速反应速率相等且不为0。①对于同一种物质，该 化还原反应，A错误：由题意可知，水为催化剂，“水分子桥”可以加 物质的生成速率等于它的消耗速率：②对于不可物质，化学反应速 快SO或HS0行将电子转移给NO2分子的速率，B正确：NO2为反 率之比等于化学方程式中其相应的化学计量数之比，但必频是不同 应物，反应物浓度增大时，反应速率加快.所以室气中NO,浓度大 反应方向的反应速率。(2)反应体系中“变量不变” 时，能加快硫酸盐的形成速率，C正确：根据图示，HS0;与NO,反应 4.C解析：A项：3(N2)=正(H2),正，逆反应速率相等，能作为平 分为三步进行，第一步：H50+N02一S0;+HNO2,第二步： N0,+S0:=N0,S05,第三步：N0,S05+H0一HS0+HN02 衡的标志，运(N,)=3知正(H),正，逆反应速率不相等，不能作为平 衡的标志：B项：E(HC)=4E(SiCl),都是正反应速率，不能作为 三步反应加和得到总反应的离子方程式为HS0+2N02+H20 平衡的标志：C项：该反应中有固体参与，所以气体的质量一直变化， HS0+2HN02,D正确。 容器体积不变，则气体的密度在变化，达平衡时混合气体密度保持 6.B解析：由图可知HCOOH(g)分解产生C0,(g)的反应是放热反 应，A错误：由图可知.HC0OH·→HC00+H·为吸热反应，则正 不变：D项：c(N2):c(H,):c(HCI)=1:3:6时不能说明正，逆 反应的活化能大于逆反应的活化能，B正确：HCOO中不存在非极 反应速率相等，不能判断达到平衡状态。 性键，则反应HCO0*→CO,·+H中不涉及非极性键的断裂，C错 重难聚焦 误：由图可知，速率控制步骤（即速率最慢步骤）的能垒（活化能）为 5.(1)13(2)8mod(3)5:4(4)13:27(5)9:13 0.21eV+0.77eV=0.98eV,D错误a 解析：(1)变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以( 7.(1)秒表（或计时器）(2)S20号+2HS」+S02T+H,0 10)ma:6mal=1:2,解得a=13.(2)反应达平衡时，混合气体的 (3)0.1S02会部分溶于水(4)8(5)探究NmS203浓度变化对 物质的量n= 硫代硫酸钠和硫酸反应速常的影响(6)从题图2可知，两组实验中 722.4L:m户=32ml,其中NH,的物质的量为 716.8L 达到相同浑浊度时，【组实验浓度变化对反应时间影响更明最 32m0l×25%=8mol 解析：(1)从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收 (3) N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)】 集到的气体的体积来测定反应速率，故还缺少的仪器是秒表或计时 起始量/mol13b 0 器。(2)S0片在酸性条件下发生硫元素的歧化反应，由+2价歧化 变化量/mol4 12 8 为0价和+4价，即产物为S、S02和H20。(3)若在2min时收集 平衡量/mol9 6-12 8 到224mL(已折算减标准状况)气体，气体的物质的量为 平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，所以 2.4·mm=0.01mm,根据s,0时+2H一S!+s0,1+H,0.可 0.2241 9ml+(6-12)m+8mX100%=25%,解得6=27，所以平衡混合气 8 mol 0.01 molx2 体的组成为：氨气为9dl,氢气为15ml,氨气为8al,圳原混合气 计算出2min内H'的反应速率为0,1L 体与平衡混合气体的物质的量之比n(始)：m(平)=(13+27)m: 2 min -=0.1mal·L-·min, (9+15+8)ml=5:4。(4)由(1)知a=13mol,由(3)知b=27mol, 面该测定值比实际值偏小.其原因可能是S02会部分溶于水，收集 所以a:b=13mal:27m0l=13:27。(5)由(1)、(3)可知，开始时 得到的$0，比理论值小。(4)由控制变量法可知溶液总体积为 氯气的物质的量为13md,氢气的物质的量为27ml,平衡时参加反 15mL,实验3中，x=15-3.5-3.5=8。(5)①、2.3中硫酸的体积相 同、混合溶液的总体积不变，只有加人的Na,S,0,溶液的体积不同， 应的氮气的物质的量为4l,参加反应的氢气的物质的量为 所以实验①，②，③的目的是探究N5,0浓度变化对硫代硫酸钠和 12l,所以达到平衡时，N,和H2的转化率之比a(N,):a(H,)= 硫酸反应速率的影响。(6)通过比较I组（①，②，③）与Ⅱ组（③ 4mol,12mml-9:13 ④，⑤)两组实验，可推断Na5,03溶液浓度的改变对Na,S,03与硫 13】27m0l 酸反应的化学反应速率影响更大，该推断的依据是从题图2可知，两 四归纳总结 组实验中达到相同深浊度时，I组实验浓度变化对反应时间影响更 “三段式法”的基本步豫 明显。 ①巧设东知数：具体题目要具体分桥，灵活设未知数，一般设某物质 第二节 化学平衡 的转化量为x。②确定三个量：确定平衡体系中各物质的起始量，转 化量，平衡量并按“模式“列出。③解设问题：明确了“始”“转” 课时1化学平衡状态 “平”三个量的具体数据，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度 白题 基地过关 反应物转化率等，得出题目答案 题号1234 黑题 应用提优练 答案DCBC 题号 5 1.D 答案 D D 2.C解析：2-3时反应达到平衡状态，正，逆反应速率相等但不为0， 反应没有停止，面是呈动态平衡状态，A错误：图中条件仅能判断 1,C解析：可逆反应中反应物与生成物同时存在，C符合题意 时达到反应限度，无法判断各物质浓度，B错误：由图像易得2~ 2.A解析：在5mL0.1ml·L的K溶液中滴加0.1mol·L-的 时正，逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应速率不为0，C正 Fe2(S0,):溶液5-6滴，充分反应后I厂过量。若不是可逆反应.Fe 确：，时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行的同时 全部转化为Fe2,则溶液中无Fe3·,故只需要证明溶液中含Fe,即 也向逆反应方向进行，D错误。 能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。向溶液中滴入KSC 3.B解析：A,C、D三项中反应前后气体的物质的量均不发生改变，所 溶液，溶液变红，则说明溶液中有下e“,即能说明反应存在平衡，故 选择性必修第一册·RJ黑白题14 ①正确：向溶液中滴人ANO、溶液，有黄色沉淀生成，溶液中上过 4,C解析：设反应中S02的转化浓度为xmo·L' 量，无论是否存在反应平衡，都会有黄色沉淀生成，所以不能说明反 2S0,(g+0,(g)催化2s0,(g 应存在平衡，故②错误：无论反应存不存在化学平衡，溶液中均存在 Fe+,谪入K,[Fε(CN)。]溶液均有蓝色沉淀生成，所以不能说明反 起始量(ml·L-1) 0.4 0 应存在平衡，故③错误：无论反应存不存在平衡，溶液中均有12，滴人 变化量(ml·L) 0.5x 淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误：能说明溶 平衡量(·L) 0.4-x1-0.51 液中存在化学平衡“2Fe3+2一2F2+2“的只有①，故选A。 e2(S03) x2 3.B解析：由图可知，64。后二氧化氯和四氧化二氨的浓度依然发生 由平衡常数的定义得K=20,)·c(0)(04-)2·(1-0.5 改变，说明反应未达到化学平衡状态，A错误：二氧化氮气体为红梯 19,解得x=0.32。故选C 色.网氧化二氨为无色.由图可知，平衡前二氧化氨的浓度增大，则混 5.C解析：设C0转化浓度为x·L,由题意可以得到三段式： 合气体的颜色逐新变深，B正确：随着反应的进行，体系内气体总物 C0(g+H0(g)=H,(g)+C02(g)】 质的量浓度增大，当达到平衡时，容署中气体的总物质的量浓度最多 起始量(w·L) 0.020.02 00 为1.8l·L,‘.C错误：由反应方程式可知.该反应为吸热反应，则 变化量(l·L1) 该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐 终态量(m·L) 0.02-x0.02-x 降低，D错误 x2 4.D解析：反应前后混合气体总质量不变，容器i容，由p=?可知， 已知K= (002-=9.则x=0.015ml·L,C0的转化率 甲，乙中气体密度始终不变，故密度不变不能作为反应是否达平衡的 0.02ml·L×10%=75%,故选C。 0.015mol·Lt 依据，A错误：升高温度，两个容器中的反应速率都加快，B错误：两 6.D解析：假设起始时投人NO、的物质的量为1，转化量为 个容器最终达到等效平衡，由题意可知，若乙中平衡后S0继续分解 xol,用三段式法计算： 直到分解完全，则会再吸收17.82k灯的热量.即02mS01完全分解 吸收的热量为1.98kJ+17.82kJ=19.8kJ,故2mlS0,完全分解，其 2N02(g)一N,04(g） 起始量/m 0 格变应为+198灯·m,C错误：甲中的反应放出17.82的热量， 改变量/ 05x 与焰变值相比较可以知道，此时达到平衡时二氧化硫的转化率为 平衡量/mol 1-x 05u 19.8灯×100%=90%，所以用s0,表示的平均反应速率为 17,82kJ 同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，则P(N02)(N,0:)= 0.2mmx90%=0.018mwlL:min1.D正确。 （1-)0.5x=100kPap(N,0,),则p(N,0,)=0kPa.因此人 1-x 21×5mim 50x 压轴挑战 1-x 5.D解析：A点到C点时正反应速率增大，反应物浓度随时间不断减 kPa=2.7×103kPa,解得x=0.35.所以N02的平衡转化率 100 小，所以反应物浓度：A点大于C点，A错误：从A点到G点正反应速 率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应 为035m ×100%=35%.故选D I mol 速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热 重难聚焦 反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误：化学平衡状 态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反 7.C解析：根据盖斯定律可知：3×(2×①+②)得到③，则△， 应速率，C点对应的正反应速事显然还在改变，故一定未达平衡， 2△H1+△H2 c(S02) c(S02) C错误：随着反应的进行，正反应速率越快，生成氢气的产率将逐渐 由K= 、K,=e(S02),则K1= 3 e3(0,）】 c(0,) 增大，出1=时，H2的产率：AB段小于G段，D正确。 课时2化学平衡常数 ,c(S0). 】c(S0)=√·K故选C 白题 基过关练 Wc(02) 应用慢优练 题号1 23456 7 答案B A ACC D C 题号123456 1.B 答案B e2(NOCI 1.B解析：两次反应状态的温度相同.所以平衡常数不变，据此可以求 2.A解析：根据反应方程式可知， 表示该反应的平衡 (Cl2)·e2(N0) 出结果： 常数，平衡常数只与温度有关，由于温度不变，则平衡常数不变，即 C0(g)+H,0(g)C0,(g）+H,(g】 2(N0C)一的值不变 初始浓度(ml·1L1) 0.01 0.01 0 0 c(C2)·e2(N0) 转化浓度(ml·L') 0.005 0.005 0.0050.005 3.A解析：平衡时S01的浓度为0.5m·L',则平衡时各组分物质 平衡浓度(l·L-) 0.005 0.005 0.0050.005 的量浓度变化量为： e(C0,)·c(H,) 2S02(g)+02(g)=2S03(g) 此时K=cCo)·c(H,o) 1,又加入0.02m·【.H20后，设H2的 起始量(o·L)1 0.5 0 浓度转化量为x: 变化量(m·L1)0.5 0.25 0.5 C0(g）+H20(g)C0(g）+H2(g) 平衡量(ol+L-1)0.5 0.25 0.5 初始浓度(mol·L1) 0.0050.025 0.0050.005 e2(S0) 0.52 T 平衡常数K= (S0)·(0)05x0.254.放选A 转化浓度(mol·L1) 平衡浓度(mol·L) 0.005-x0.025-x0.005+x0.005+x 正本参考答案黑白题15 此时K= (C0,)·eH)。(0.005+)x(0.05+=1,解得x= 6.D解析：平衡时正逆反应速率相等，人为生成物浓度幂之积与反应 c(C0)·c(H20)(0.005-x)×(0.025-x) 0.0025ml·L.此时氢气的平衡浓度为(0.005+0.0025)mol 物浓度帮之积的比任=左·0=售=妇·6，期人怎A敏 L-1=0.0075·L,-1 误：k红和长进受温度和催化剂影响，人只受温度的彩响，则正，逆反应 2.B解析：N0分解产生02的反应为2N0(g)一N2(g)+02(g),所 速率常数改变，平衡常数不一定变化，B错误：只要有反应进行，正 以该反应的平衡常数表达式为人，。()：(0 逆反应速率不能等于0，即k正和k运不可能为0，所以K不可能为0， ,A正确：水分解 e2(N0) C错误：催化剂可以改变反应速率但不影响平衡，因为催化剂同等程 产生02的反应为2H0(g)一2H2(g)+02(g).与已知反应 度改变k江和k,D正确 2H2(g)+02(g)一2H20(g)互换反应物和生成物，所以，该反应的 7.(1)1:3(2)30%(3)17.6% 平衡常数的数值K=人21=(2×101)-1=5×10，B错误：平衡常数 解析：(1)解法一：平均相对分子质量为8.5的N,和H2混合，设N2 越大表明该反应进行的程度越大，N0,H0.C02三种化合物分解的 和H,的物质的量分别为，则28+2=8.5，解得x:y=1:3, 反应分别为2N0(5)一N,(g）+0:(g)K1=1×100,2H20(g》 x+y 即N,和H2的体积比为1：3。 =2H,(g)+02(8)K=5×102,2C02(g)=2C0(g)+02(g) 28 K=4×102,K,>人>K,所以三种化合物分解放出02的顿向由大到 6.5 8.5 小的顺序为N0>H,0>C02,C正确：反应2C0(g)+2N0(g) 解法二：十字交义法可知 ,则氨气与氢气的物质 N,(g)+2C0(g)可由反应2N0(g)N,(g)+02(g)减反应 2 419.5 2C0,(g)一2C0(g)+0,(g)面得，所以该反应的平衡常数人，= K 的量之比等于6.5：19.5=1：3，即N2和H2的体积比为1：3 (2)由(1)可知N,和H2的物质的量之比为1：3，设其物质的量分 D正确：答案选B 别为a,3,转化的八2的物质的量为，达到平衡时测得混合气体的 3,D解析：设初始A的物质的量是aml 平均相对分子质量为10，平衡后物质的量为28a+6=3.4如，则： 2A(g)=B(E)+C(g) 10 起始量mcd 00 N2+3H2一2NH 转化量awl 3.2×21.6×21.6×2 开始物质的量(ol)a 3a 0 平商量m a-3.2×21.6×21.6×2 变化物质的量(l)n 3n 2n 第15mim时，B,A的浓度比等于2，即32 平衡物质的量(md)a-m3a-3n2n -6.424=8 则(-n）+(3a-3n）+2n=3.4n.解得n=0.3n, 该温度下此反应的平衡常数为16x16 0.82 4,故A错误：由上述分析 则氯气的平衡转化率为03x10%=30%。 得，A的初始物质的量为8l,故B错误：根据热化学方程式.生成 （3)平衡混合气体中氨气的体积分数为2X03×10%=17.6%。 1mlB放热48.25k」.反应达平衡时生成3.2molB,放出的热量是 3.4a 4825kJ×3.2=154.4J.故C错误：反应达平衡时.A的转化率为 8.(1)830℃(2)B 6.4 mol 解析：(1)某温度下，在2L的密闭容器中加入1C02和 100%=80%,故D正确 8 mol 1molH2,充分反应达平衡时.C0的平衡浓度为0.25ml·1,-1.则： 4.A解析：图中A点氢气和水蒸气的体积分数相等，均为40%.而由 C02(5)+H2(g)=C0(g)+H20(5) 反应方程式可知一氧化碳的体积分数为水蒸气的一半，即为20%.说 起始浓度(mal·L1)0.5 0.5 0 0 明氢气、一氧化碳和水蒸气的物质的量之比为2：1：2，所以 变化浓度(mal·L1）0.250.25 0.25 0.25 平衡浓度(mdl·L1)0.250.25 0.25 0.25 p(H )p (H0)=x0.1 MPa 0.04 MPa,p (CO)=x 平衡常数K=025maL×0.25mdL 0.1MPa=002NMPa,所以K,=004x0.02 =4×10(NMPa)2,故 0.25mL八×0,25ml,户=1，放所处湿度为 0.04 830℃. 选A。 (2)令平衡时参加反应的C02的物质的量为y,则： 5.D解析：在平衡体系中加人1mlZ,再次平衡后，各物质体积分数 C0,(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) 不变，说明实现等效平衡，即反应前后气体的化学计量数之和相等， 开始量(mol) 2 3 0 0 则m=2.故A正确：因为平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常 变化量(mdl) y y 数不变，故两次平衡的平衡常数相同.故B正确：设平衡时X转化了 平衡量(mol)》 2-y 3-y y xmdl·L1,则： (C0)·e(H0) 再根据平衡常数K= X(g)+2Y(g)3Z(g) (C0,)·c,)1,由于容器体积为1L,则平衡 起始量(mol·11)0.51 0 常数K= 改变量(ol·11)x2x 3 2mx(3mlL1,解得y=1.2md 平衡量(ml·L-1)0.5-x1-2x3x 故平衡时H2的物质的量为3md-12m=1.8ml 2×100%兰30%.005，则X的平衡转化率为i: 9.(1)40%(2)0.296(3)0.296 05md·LT× 解析：(1)列出该反应的三段式”，设转化的A的物质的量为x, 四%0.的平商转化李为二×0w%=10%,二者相 A(g)+2B(g)一2G(g）+D(g】 开始物质的量mwl0.10.200 同，放C正确：在此平衡体系中加人1mlZ(g),因为再次平衡时Z 变化物质的量x2x 2.￥ 的体积分数不变，即Z的物质的量为(1+2+1)m×10%=0.4m,则 平衡物质的量ml 0.1-x0.2-2x2x 物质的量浓度为04m0.2m·,故D错误。 01-x 2L 银据达到平衡时A的物质的量分数为20%，0.1=*+0.2-2x+2x+x× 选择性必修第一册·R黑白题16 100%=20%,解得x=0.04mal,平衡时B的转化率a(B)= 为原米的2倍，由再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.9倍可知 2×0.04mod 平衡向逆反应方向移动，则化学计量数的关系为a<b+©，反应物A的 ×100%=40%(2)该温度下的平衡常数K= 0.2 mol 转化率减小，生成物C的体积分数减小。故选B 0.08ol120.04ol 四归纳总结 e2(C)·c(D) 11 =0,296。(3)若起始A的分 c(A)·e2(B)0.06mol/0.12md12 (1)压强对平衡移动的影响只适用于有气体参与的反位。对于 11. 1L 只涉及周体或液体的反应，压强的影响不子考虚 压为10kPa,则起始B的分压为20kPa,由于反应前后气体的压强 (2)改变压强能否使化学平衡发生移动，要看改变压照是否使浓度 不变，反应后气体的总压强等于30kPa,由(1)可知转化的A为 发生改变，从而使正'≠姓' 0.04©l,平衡后A的分压等于平衡时的总压乘以A的物质的量分 反应成后气休依 工铁移动 数，即30kPa×(0.1-0.04)mm 改 引 毛不等：T =6kPa,平衡后B的分压等于 0.3wl 入发 30ka×(0.2-008)mm-12kPa.平衡后C的分压等于30kPa× 积初详：人 门移动 0.3 0.08 mol 0.3 mol =8kPa,平衔后D的分压等于30Paxa04m 6.B解析：因为活塞自由移动，所以充人气体时可视为恒压条件：充 =4kPa,代 0.3 mol 入H(g),容器体积变大，由于是等体积反应，该过程等效于扩容后 (8 kPa)x4 kPa 再加入H2,扩容平衡不移动，但c(12)降低，加入2使得平衡正向 入平衡常数K。 =0.296 6kPa×(12kPa)2 移动且（山）进一步降低，容器内颜色变浅，故A正确：充人He(g), 压轴挑战 容器体积变大，由于是等体积反应，平衡不会移动，但有色物质I(g) 10.(1)>(2)16.00 的浓度降低，所以容器内颜色变浅.故B错误：压缩体积气体浓度变 解析：(1)反应达到平衡时，正=送，即k正·(C,H,)·c(H,0)= 大，由于是等体积反应，平衡不移动，所以（正），（送）同等程度增 与4GH,CHO.可得平衡家数K一赁N点正反应速率大于逆 大，故C正确：恒温压缩体积.由于是等体积反应，平衡不移动。 (【2)增大.容器内颜色加深，故D正确。 e(CHCH,OH) 7.C解析：根据实验现象，烧瓶(3)中气体颜色最浅，故A错误：由于 反应速率，反应正向进行，则C,H)·H,0(2)由题图 (3)中红棕色变浅，说明反应2N02一一N,0,向右移动.温度降低. 知，温度为T,时，C,H4(g)的平衡转化常为80%，设C,H,的起始浓 所以NH:C1溶于水时吸收热量，故B错误：氧化钙溶于水放热，(I) 度为emol·L,平衡时c(C,H）=0.20emml·L, 中红棕色变深，说明反应2N02一N0,向左移动，正反应放热，故 c(CHCH20H)=0.80emml·L.已知e(H20)=0.25mol·L-.则 C正确：(1)中温度升高，2N02一N,0,平衡左移，气体的总物质 6正 0.80c 的量增大，压强增大，烧瓶(2)中气体的压强比(1)中小，故D错误。 0,20x0.25l·morl=16.01.·mml1。 K= 8.B解析：该反应的正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，温 课时3影响化学平衡的因素 度：b<c,则平衡常数：K>K,A帽误：T温度下，若由a点达到a',温 白题 基础过关练 度不变，NH的体积百分数变小，说明平衡逆向移动，N,(g)+3H(g) 一2N,(g)是气体体积域小的反应，诚小压强平衡逆向移动，B正 题号123456789101 确：d点NH,的体积百分数小于平衡状态，要达到平衡状态需要反 答案BCABBBCBCDDD 应正向移动，则正>，C错误：山，心点温度不同，从b点变为e点，应 1.B 该通过改变温度实现.D错误。 2.C解析：由平衡的特征可以知道，反应达平衡时，正反应速率和逆 9.C解析：将煤块粉醉，增大煤与空气的接触面积，让煤充分燃烧，并 反应速率相等，A正确：该反应达到平衡态1后，增大反应物浓度， 且可以节能诚排，校A正确：密封的啤酒瓶内压强很大，所以二氧化 一瞬问正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡 碳能以碳酸的形式存在于瓶中，存在平衡H,C0(1)一H,0(1)+ 态Ⅱ，B正确：该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡应逆问 C0,(g),而此时开瓶就是一个或压的过程，平衡向右移动，生成二氧 移动，逆反应速率大于正反应速率，与图像矛盾，C错误：该反应达到 化碳，马上泛起大量泡沫可用勒夏特列原理解释，故B正确：使用 平衡态1后，增大反应物浓度使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ： 高效催化剂可大大加快化学反应速帝，但不能提高原料平衡转化 所以同一种反应物在平衡态I和平衡态Ⅱ时浓度不相等，D正确。 率.故C错误：一氧化碳中毒者体内存在平衡：H02+C0一 3.A解析：12易溶于苯，加人苯，反应物浓度诚小，平衡逆向移动，A正 HC0+0,医院高压氧舱中，增大氧气的浓度，平衡逆向移动，减少 确：(g)+广()一(q）为可逆反应，溶液中含有12，滴人淀粉 血红蛋白与C0的结合，缓解病情，能利用平衡移动原理解释，故 溶液后会变蓝，B错误：加水稀释，反应物和生成物浓度均减小，根据 D正确 勒夏特列原理，平衡向微粒数日增大的方向移动，即平衡逆向移动， 10D解析：Fe(SCN)3溶液中存在化学平衡Fe(SCN)一Fe·+ C错误：加少量AgVO,固体，银离子与碘离子生成碘化银沉淀，碘离 3SCN,加入铁粉，发生反应2Fe+Fe一3Fe2+Fe+的浓度减小。 子的浓度减小，平衡逆向移动，D错误。 平衡正向移动.溶液颜色变浅或褪去，A不符合题意：氯水中存在平 4.B解析：加人3滴Iol·LKSCN溶液后.混合液的颜色加深.表 衡C12+H0HCO+H+C,排饱和食盐水时.c(CI)增大，平 明F(SCN):的浓度增大，从而通过该实验观察颜色变化来判断生 衡逆向移动，C2的溶解度减小.B不符合题意：工业上生产硫酸时 成物浓度的变化，A正确：实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变 发生反应2S02+02一250，，充人过量的空气.平衡正向移动，可 深，表明平衡正向移动，但不能说明平衡常数变大，B错误：观察到现 以提高S02的转化率，C不符合题意：加压后2H(g)一H2(g)+ 象a比现象b中红色更深，说明生成物的浓度增大，从而证明增加反 12(g)平衡不移动，气体颜色变深与平衡移动无关，不能用勒夏特列 应物浓度，平衡正向移动.C正确：实验Ⅲ加3滴水后，混合液的体积 原理解释，D符合题意 与实验【相问，FC,溶液的浓度相问，其日的是保证体积与实验Ⅱ 重难聚焦 一致，是对比实验，D正确 11.D解析：在一恒容密闭容器中，增大A的浓度，平衡改变但不能抵 5.B解析：将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，C的浓度应 消，重新达到平衡时A的浓度比原平衡大，故A错误：两种反应物。 正本参考答案黑白题17 增大一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小， 应速率逐渐增大，不能用图乙1表示，C错误：图乙，，时正，逆反应 若增大A的浓度，A的转化率减小，故B错误：增大A的浓度，达到 速率同时同倍增大，可能是加入催化剂，也可能是反应前后气体分子 平衡状态时C的体积分数可能增大，若加入A的浓度较大，则C的 数不变时增大压强，但是化学计量数：未知，所以不一定表示压缩体 体积分数也可能或小，故C错误：两种反应物，增大一种物质(A)的 积，D错误 量，会提高另一种物质(B)的转化率，故D正确」 6.B解析：由图像数据只能计算前10mm内H,的平均消耗速率，不 12.D解析：将各种物质的浓度代人浓度商中，计算Q与K的大小，然 能计算10mim末的瞬时速率，A错误：第11mim迅速压缩容器体积 c2(H) 0.32 后判断反应进行的方向。Q:H):《02x0509<水 为1L,平衡正向移动，(NH,)先瞬间增大后继续增大至不变， 则(NH)-4曲线变化为a,B正确：起始时氢气的物质的量越大，反 57.0,说明反应正向进行，选项A,B错误：由于化学平衡常数只与 应物N,的平衡转化率越大，故N,的平衡转化率：C>b>,C错误：该 温度有关，反应温度不变，所以化学平衡常数K不变，C错误：反 反为放热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡时 成正向进行，不断消耗反应物，因此当反应向某方向进行一段时间 氨气的体积分数减小，故温度：T<T,D错误 后c(H2)<0.2m·L1,选项D正确 7,A解析：由b点，点甲烷的转化率均为60%可知，平衡时，甲婉，一 里题 应用提优练 氧化碳和氢气的物质的量分别为1w-1ml×60%=0.4mml、1mol× 60%×2=1.2ml和1mol×60%×2=1.2mol.e点二氧化碳的物质的 题号1234567 量为1ol-1mol×60%=0.4nol,b点二氧化碳的物质的量为nmo- 答案BBDCABA 1,B解析：二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，升高温度，平衡向 1mdx60%=(n-0.6)ml,由>1可知，氢气的体积分数：2.2+n 1.2 逆反应方向移动，三氧化硫的百分含量减小，所以反应中保持体系 32则p(b)<(e).A正确：由图可知，873K时.e点甲烷的转化率 1.2 较高的反应温度不能用刷夏特列原理解释，A不符合题意：增大氧 为60%.则平衡时甲烷、二氧化碳，一氧化碳和氢气的物质的量分别 气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，则实际 生产中二氧化硫与氧气的体积比为1：50能用勒夏特列原理解释， 为1wl-1mal×60%=0,4ol.1ml-1nd×60%=0,4ml、1wl× 609%×2=1.2ml和1mwl×60%×2=L,2ml.1L的恒容密闭容器中 B符合题意：二氧化硫的雁化氧化反应为气体体积减小的反应，增天 压强平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化常增大，则选择常压 反位达到平衡时，平衡溶数K= =12.96,温度升高CH4的 为反应条件不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意：原料需要净 平衡转化率增大，该反应的正反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆 化、干燥，防止催化剂中毒与化学平衡移动无关，不能用勒夏特列原 反应方向移动，平衡常数减小，则773K时，该反应的平衡常数小于 理解释，D不符合题意。 1296.B错误：该反应的正反应为吸热反应，C错误：873K时，向甲 2.B解析：充入C0的量越多，上述平衡正向移动，故平衡体系中 的平衡体系中再充入C02,CH。各0.4mol,C0,H2各1.2mol.此时浓 C,H,OH的浓度越大，A正确：由题干信息可知，该反应的速率方程 为r=x(C0),即反应速率与H,的浓度无关，故在该体系中继续充 度商0=24×2.4 =51.84>K=12.96,平衡向逆反应方向移动， 0.8×0.8 入H,,反应速常不变，B错误：在该体系中加入适量生石灰，C0能 D错误。 吸收水蒸气，从而使水蒸气浓度诚小，化学平衡正向移动.故可提高 8.(1)压缩(2)增大增大(3)< 反应物的平衡转化常，C正确：对佬基催化剂进行改良，可能会进一 解析：(1)N0,是红棕色气体，其浓度越大，注射器的透光率就越 步提高催化效率，D正确。 小：NO,浓度越小，注射器的透光率就越大。根据图示可知点后注 3.D解析：两容器中均发生反应2S0,(g)+0,(g)=一2S0,(g):股设 射器的透光率降低，则(、O,)增大，则说明此时进行的操作是压缩 两容器达到等效平衡.则乙容器中各物质的浓度为甲的2倍，两容 注射器。(2)根据图示可知：c点比a点透光率低，注射器是向里推 器中物质的转化率相同、但实际上乙容器中的压强要比甲大，所以 则混合气体中c(NO).c(N,O)都是e点比a点高，即e点与a点相 会在等效平衡的基偏上平衡正向移动，导致乙容器中反应物的转化 比c(NO2)增大，(N,0,)增大。(3)该反应的正反应是气体体积减 率增大。根据分析可知乙相当于甲的等效平衡基础上正向移动，二 小的放热反应。由于透光率：>心，则说明化学平衡正向移动，放出热 氧化硫的转化率增大，故A错误：乙中初始投料为甲的2倍，即使平 量.故温度：T<T 衡正移，但乙中氧气的浓度依然大于甲，故B错误：乙中物质的浓度 压轴挑战 更大，反应速率更大，故C错误：乙相当于甲的等效平衡基础上正向 3 移动，S02的体积分数减小，故D正确。 (1)0刻度左侧0-2处(2)1。(3)1-6<dk 4.C解析：反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Z,平衡逆向移动，但 解析：(1)当乙中没有Ar气时.甲中充人1mlN,和3mlH2与乙 是由于正反应为气体分子数减小的反应，达到新平衡时，又加人的Z 中充人2lNH,达到平衡状态时为等效的，即两边气体的物质的 逆向进行的程度小于初始等效加入2oZ物质时进行的程度，与原 量相等，隔板应位于中间0处，此后向乙中再充人1 mol Ar,.乙中气体 平衡相比，Y的体积分数减小，A正确：由图可知，在相同温度下，与 压强增大，隔板向甲的方向移动，会使甲中的反应向正移动，再次达 催化剂甲相比，乙对该反应的能化效果更好，使反应活化能更低， 到平衡时，隔板位于0刻度左侧某处，通过观察，当反应未开始时隔 B正确：催化剂不影响平衡移动，由图可知，M点低于乙催化剂时Y 板位于0处，每个格相当于0.5ml气体，假设隔板K最终在a处， 的转化率，说明Y没有达到最大转化率.则M点不是平衡状态，C错 设甲中反应达到平衡时，有xmN2发生反应 误：反应达到平衡后，恒温时，再加人少量Y,使得平衡正向移动，但 N2(g)+3H(g)=2NH3(g】 是平衡移动只是减弱这种改变，达到新平衡后总的物质的量还是增 开始量/mal 3 0 大了，故最终Z的体积分数或小，D正确。 转化量/l 3x 3 5.A解析：图甲，温度相同，都为T,P1条件下先达到平衡，反应速率 平衡量/mal 1-x 3-3x 2x 较快，所以>2，A正确：图甲，压强相同时，T2条件下先达到平衡， (1-x)+(3-3x)+2x=(6-)x0.5,0.5a=2x-1,当N2完全反应时，x= 期T<T,温度越高，Z的体积分数越小，平衡逆向移动，逆反应为吸 1,a取最大值且a=2,根据可逆反应不能进行到底.可知：K停留在0 热反应，正反应为成热反应，Q<0,B错误：（温，（压条件下，向平衡 刻度左侧0-2处。(2)根据题中条件.当达到平衡时，K停留在0刻 体系中充人一定量的乙气体，逆反应速率瞬时增大后逐渐减小，正反 度处，说明乙端相当于8个格，即乙中平衡时气体的物质的量为 选择性必修第一册·R黑白题18 4d,其中Ar为1n.设乙中达到平衡时有2yNH:反应 平衡向左移动，故B正确：根据题图2可知：在压强内时首先达到平 2NH(g)一N,(g）+3H2(g） 衡，说明压强：>，增大压强.C的体积分数C%诚小，说明增大压 开始量/mol2 00 强，平衡向左移动，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体 转化量/l 2y 3y 体积减小的方向移动.所以化学方程式中<+d.故C错误：由于A 平衡量/ml2-2y y 3y 是固体，增加A的量，浓度不能改变，因此平衡不发生移动，故 2-2y+y+3y=3,2y=1.甲中NH,的物质的量为1mol:根据题中信息 D错误 可知，甲和乙是在恒温恒压条件下的反应，属于等效平衡，若平衡时 6.C解析：该反应为放热反应，由题图可知，T,温度下中(CHOH)大 K停留在0刻度处，说明甲中平衡混合物为4，如乙平衡不移动， 于T2温度下的.说明T时反应进行程度大.则K>k,A正确：设 乙中为NH和Ar,共3mo,体积为8，所以乙平衡时刻度大于8。 氧化碳转化了xm,则根据题中数据列出三段式如下： (3)体积固定，恒温，恒压容器中，两边达到平衡的状态相同，乙中的 C0(g)+2H2(g）=CH0H(g) 氢气对平衡无影响：体积不变，两边较化结果相同，甲中H的转化率为 起始物质的量/mal1 2 0 6,则乙中NH的转化率为1-：此题仍要考虑两种极限情况，即乙，甲完 转化物质的量/mo 2x 全转化与乙，甲完全不转化，当乙完全不转化.甲完全转化时，恒容，d= 平衡物质的量/mad1-x 2-2x 风甲之，当忆完全转化.甲完全不转化时，恒容，d》三 (乙)3 (甲)4 4点时CH,0H的物质的量分数为40%，则可得到？2×100%=40%. 专题突破4化学平衡图像 解得x= 了，三种气体的体积分数等于物质的量分数，则可得到三种 黑题 专题强化运 气体的分压分别为c0)=克，=02)-经受，=Q I-x 题号1234567 8 0.4p1 答案BBAABCBA p以CH,0)=321=0p,压强平衡常数人，产(0.，)x0.2 1,B解析：0~4min,A物质的量诚少6mol但未变为0，B物质的量减 12.5p2(kPa)2,B正确；若达平衡后，再充人1malC0和2malH2, 若保持压强不变，则反应为等效平衡，C0的转化率不变，但充人气体 少4mol也未变为0，C物质的量增加6m.故化学方程式为3A+2B 后，相当于增大了压强，且该反应是气体化学计量数减小的反应，相 3C,A正确：各组分含量不再变化时才达到平衡，图中最示这个 比于等效平衡状态反应正向移动.C0的转化书增大，C错误：恒容条 时刻为4mi血，B铅误：4mim内C的反应速率为r=△a(C。6 VAr 2x4mol 件下，混合气体的物质的量是变量，故混合气体的平均摩尔质量也是 L1·min1=0.75·L1·mim,C正确：由A项分析可知反应的 变量，当其不再随时间的变化而变化时，则达到平衡状态，D正确 7.B解析：化学反应速率随温度的升高而加快，但N点催化剂的催化 化学方程式为3A+2B3C,反应速率之比等于对应物质的化学计 效率比M低，所以正(M)有可能小于送(N),A错误；设开始投料 量数之比，则A)。3 (B)22(A)=3(B),D正确 n(H2)为4ml.则n(C0,)为1mal,当在M点平衡时二氧化碳的转 2.B解析：由图像可知，10mn时达到平衡，平衡时D的浓度变化量 化率为50%，则有： 为3mL,故(D)=是=03mlLm,故A错误：由圆 6H,(g)+2C0,(g)CH,=CH(g)+4H0(=) 开始量/ml4 1 0 0 可知.I5m时改变条件瞬间.反应混合物的浓度不变.平衡向逆反 转化量/mo1.5 0.5 0.25 平衡量/mal2.5 0.5 0.25 应移动，该反应正反应为吸热反应，放改变条件应是降低温度，故 0.25 mol B正确：由图可知，平衡时A,D的浓度变化量分别为1.5·L' 所以乙烯的休积分数为25+050.25+)m×100%5.8器%.B正 3ml·L'.故1：x=1.5mol·L1:3mol·L,所以x=2.反应前后 确：250℃，催化剂只影响反应速率.不影响平衡移动和转化率.所以 气体的体积不变，增大压强平衡不移动.故C情误：由图可知，平衡 对C0,平衡转化率的影响无因果关系，C错误：根据图像，当温度高 时A,D的浓度变化量分别为1.5ml·L.,3ol·L,故1：x= 于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则平衡逆向移动。 1.5m+L1:3mdl·L',所以x=2,可逆反应A(g)+B(g)一一 但催化剂与化学平衡设有关系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的 c2(D) C()+2D(g)的平衡常数表达式K=A·B故D错误 催化效率降低.D错误 8.A解析：由题图可知，投料比不变时.随温度的升高CH的平衡转化 3.A解析：加入催化剂.反应速率加快，①错，②对：加人催化剂的反 应平衡时反应速率也快，3错，④对：因为使用催化剂，反应速率加 率增大，所以该反应为吸热反应：在相同的温度下，投料比xx= 快，到达平衡的时问短，所以⑤对，⑥错：使用催化剂对化学平衡没 n(CH) 有影有.所以阴影部分的面积相等，所以⑦对.8辑 或小，相当于在CH,的投料量不变的情况下增大H,0的 n(H2O)] 4.A解析：平衡常数K只与温度有关，I、Ⅱ的温度相同.平衡常数不 投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反 变，A错误：2时正反应速率瞬间不变，然后增大，说明改变的条件是 应物的投料量会增大他反应物的平衡转化率，同时降低自身平衡 增大生成物浓度，则加人了一定量的Q(g),B正确：最初加入休系中 转化率，故投料比x越小，CH,的平衡转化率越大。点b,e均为平衡 的M为固体，N为气体，当向体系中加人Q时，平衡逆向移动，因此 状态，d="语，点b时CH,的平衡转化率大于点，两点CH,的投料量 平衡时N的物质的量：（Ⅱ）>（」），C正确：该反应为气体体积增 相同，则反应产物C0、H2的平衡浓度：点b>点e,两点温度相同，故 大的反应，在恒容密闭容器中进行，当压强不变时反应达平衡， 递>速，A错误；由题图可知，点b对应CH,的平衡转化率大于点 D正确。 结合分析可知，点b对应投料比小于点e,故<2，B正确：由分析可 5.B解析：达到平衡后，加人催化剂.只能改变反应速率，而不能使化 知，该反应为吸热反应，随温度升高，平衡常数增大，又由点b,“温度 学平衡发生移动，因此C的体积分数不变，故A错误：根据题图1可 相同，则平衡常数：K<K=K,C正确：该反应为反应前后气体分子 知：在温度T,时先达到平衡，根据温度对化学反应速率的影响可知 数改变的反应，恒温恒容条件下，随反应进行容器内压强改变，当压 温度T2>T,升高温度，C的体积分数C%减小，说明升高温度，化学 强不变时，反应达到平衡状态，D正确。 正本参考答案黑白题19