2.2 化学平衡 强化提优练-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019)

第二节 强化提优练 黑题阶段复习练 限时：35mim 1. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr) 下列说法正确的是 ( 有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为 A.增加Ni的物质的量，C0的转化率提高 HUr(aq)+Na(aq)-一NaUr(s）+H(aq)+Q B.25℃达到平衡时，增大压强（体积变小）， (Q>0),下列说法错误的是 ( 平衡正向移动，K值增大 A.寒冷季节更易诱发关节疼痛 C.恒温恒压充入Ne,容器内压强不变，平衡 B.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 不移动 C.大量饮水会增大痛风病发作的可能性 D.80℃达到平衡时，升高温度，平衡向逆反 D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿 应方向移动，（正）、（逆）均增大 酸钠的食物 4.已知可逆反应2A(g)+B(g)一2C(g),根据 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 表中的数据判断下列图像错误的是 ( A的转化率 压强/ NO /% MPa P P 温度/℃ 热 冷水 推动注射器活塞 400 95.6 99.7 将V),球泡在冷水和热水中 ① 500 92.9 97.8 浓水 的转化 -400℃ H:(g)+L(g) 500℃ 百分含量 ≌2IIg OH国体 时问 度 ③ ④ B A.图①：气体在热水中比在冷水中颜色深 B.图②：加压后气体颜色先变深后变浅 500℃ C.图③：平衡体系加压后颜色变深 400 D.图④：用浓氨水和NaOH固体制取氨气 时间 时间 3.(2024·山东济南高二联考)在密闭容器中放 C D 入镍粉并充入一定量的C0气体，一定条件下 5.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反 发生反应Ni(s)+4C0(g)-一Ni(C0),(g),已 应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若 知平衡常数与温度的关系如表所示： 保持其他条件不变，温度分别为T和T2时，B 温度/℃ 25 80 230 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则 平衡常数 5×10 2 1.9x10 下列结论正确的是 ( 第二章黑白题055 c/(mol·I.' B的体独分数% ①容器中S02、02、S03共存 0.5 ②单位时间内生成2molS02的同时消 03 耗2molS0 ③反应容器中压强不随时间变化 (I) () ④容器中温度恒定不变 A.T,和T,温度下分别对应的平衡常数K,和 ⑤容器中S02、02、S0,的物质的量之比为2： K2的关系是：K>K 1:2 B.(t,+10)min时，保持容器总压强不变，通入 (2)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首， 稀有气体，平衡向正反应方向移动 用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污 C.T℃时，在相同容器中，若由0.4l·LA、 染，如反应：2C0(g)+2N0(g)=2C02(g)+ 0.5mol·L'B和0.2mol·LC反应，达 N2(g)△H=-747k·mol,实验测得该反 到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L 应E=kE·c2(N0)·c2(C0),逆=k递· D.其他条件不变，升高温度，正，逆反应速率 c(N2)·c2(C02)(kE、k运为速率常数，只与温 均增大，A的转化率增大 度有关)。在一定温度下达到平衡时正=遥， 6.(2024·安徽芜湖高二月考)如图所示，关闭 活塞K,向甲、乙两刚性密闭容器中分别充人 则年.c(N)·c(c0,) k迪c2(N0)·c2(C0) ,达到平衡后，仅升高 1molA、2molB,此时甲、乙的容积均为2L 温度，平衡向 （填“正反应方向”“逆 (连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器 中均发生反应：A(g)+2B(g)一2C(g)+ 反应方向”或“不”)移动。k正增大的倍数 3D(g） △H<0。达平衡时，乙的体积为 (填“>”“<”或“=”)k增大的倍数。 2.6L,下列说法正确的是 (3)已知：C0(g)+2H2(g)=CH0H(g) ( A.甲中反应的平衡常数小 △H。将1molC0和2molH2充人1L恒容密 于乙 闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间 B.若打开活塞K,达平衡时乙容器的体积大 内测得C0的转化率与温度的对应关系如图 于3.2L 所示： C.当乙中A与B的体积分数之比为1：2时， 50 反应达到平衡状态 02 D.平衡时甲容器中A的物质的量大 于0.55mol 7.(2024·四川广安高二月考)在人们高度重视 ①△H 0(填“>”或“<”) 环境和保护环境的今天，消除和利用硫氧化 ②由图可知，T,前反应中C0的转化率随温度 物、氮氧化物、碳氧化物对改善大气质量具有 升高而增大，原因是 重要的意义。 ③已知c点时容器内的压强为P,在T,温度下 (1)在绝热的某刚性容器中置入2molS02和 (用含 1mol02,发生反应：202(g)+02(g）一 该反应的压强平衡常数K。为 2S0,(g)△H。下列说法中能够判断该反应 P的关系式表示，K,为以分压表示的平衡常 数，分压=总压×物质的量分数) 一定处于平衡状态的有 (填序号)。 选择性必修第一册，RJ黑白题056围的平衡逆向移动，C0的物质的量分数也会增大，也就是说，温度升 动，B错误：从等效平衡的角度考虑，T℃时，在相同容器中，若由 高，C0的产量变大，则C0在含碳产物中的物质的量分数增大，故符 0.4ml·L.1A0.4ml·L.1B和0,2mol·L1C反应，完全等数于 合这个规律的是曲线n,B错误：由图可知，温度在150℃时有利于反 0.5md·LA.0.7mwl·L1B反应.则会达到相同的平衡状态，所 应I进行，CH,O川的含量高，有利于提高CHOH的产率，但并不是 以达到平衡后.C的浓度仍为0.4d·L1,C正确：由图（Ⅱ）可知 温度越低越好，因为温度太低反应速率太慢，C错误：根据题意设起 T>了，升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方 始量4(C02)=1mol,n(H2)=3mol,平衡时甲醇和C0的物质的量 向移动.则A的转化率诚小，D错误。 相等，设CH,0H的物质的量为x,则C0的物质的量也为x,20℃时 6.D解析：化学平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，甲」 C02的转化率为25%.则平衡时C02的物质的量为0.75m©l,根据腰 乙两容器的反应温度相同.平衡常数相等，A错误：若打开活塞K,相 守恒：0.75ol+2x=1dl.解得x=0.125l.根据氧守恒.水的物质 当于等压条件.与原来的乙等效.故反应后总体积为2.6L×2=5.21. 的量为2ml-0.75mo×2-0.125ml-0.125mol=0.25.mol,根据氢守 所以达平衡时乙容器的体积为5,2L-2L=3.2L,B错误：由于反应 恒，氢气的物质的量为3x2-0.125×4-0.25×2 物A与B是按照1：2通人的，且二者的转化率相等，所以这个过程 2 l=2.5mol.则反应后 中A与B的体积分数之比恒为1：2，不能判断反应是否达到平衡状 总的物质的量为0.75mol+0.125mml+0.125ol+2.5mol+0.25mml= 态，C错误：乙变成恒压，达平衡时，乙的体积为2.6L,平衡时混合物 3.75ml,则平衡体系中H的体积分数为25m 的物质的量之和为开始时的1.3倍，利用三段式计算得平衡时A的 3.75 -×100%=66.7%, 物质的量为0.55l:甲保持恒容，相当于达到平衡状态后再进行加 D正确 压，平衡将逆向移动.A的转化率减小，所以平衡时甲容器中A的物 第二节 强化提优练 质的量大于0.55l.D正确。 7.(1)④(2)逆反应方向<(3)①<②T前反应未达到平衡， 黑题 阶段复习维 随着温度升高，反应速率加快，0的转化率增大③。 题号123456 解析：(1)①容器中S02,02、S0,共存只能说明是可逆反应，不能说 答案CC DD C D 明反应达到平衡：②单位时间内生成2mlSO,的同时清耗 1.C解析：大量饮水不会导致NaU增多，也就不会增大痛风病发作 2@lS0、,说明三氧化硫消耗和二氧化硫生成速率相等，由化学方 的可能性，C错误。 程式知消耗三氧化硫和生成二氧化硫的速率无论是否平衡都会相 2.C解析：2NO2一一N,0,是放热反应，温度升高平衡逆向移动，NO, 等，不能据此判断反应是否平衡：3该反应前后气体分子总数发生变 浓度增大，颜色加深，故在热水中比冷水中颜色深，此处是平衡的移 化，反应容器中压强不随时间变化，说明反应物和生成物浓度雏持不 动，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意：加压瞬间NO2浓度增 变，反应达到平衡：④该反应中有热量变化，容器中温度恒定不变说 大.颜色加深，后平衡正向移动.向生成N,0:方向移动，N02浓度减 明放出和吸收的热量相等，反应达到平衡：⑤反应是否平衡和物质的 小，故颜色又变浅，B项不符合题意：(g)+H,(g)一一2H(g),两 浓度没有关系，容器中S02,02,S0,的物质的量之比为2：1：2，不 边气体化学计量数之和相等，加压平衡不移动，此处颜色加深是因 能说明反应达到平衡。(2)该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆 为加压体积缩小.碘单质的浓度增大了，与平衡移动无关，C项符合 反应方向移动，k正，k运为速率常数，只与温度有关，温度升高，正< 题意：NH,(g)+H0一NH1·H20一NH1+OH,加氢氧化钠周 国，浓度不变，则k增大的倍数<k增大的倍数。(3)通过图形 体就是增加OH的浓度，化学平衡向左移动，释放出NH,D项不符 可知T时C0转化率最大，反应达到平衡，T,到T,转化率增大的原 合题意：答案选C 因是温度升高反应速常加快，T,到T,转化率降低的原因是平衡逆 3.D解析：Ni是周体，增加N的物质的量，平衡不移动，C0的转化率 向移动，所以该反应是放热反应△H<0:②由图可知，了3前反应中C0 不变，A错误：平衡常数贝与温度有关，25℃达到平衡时，增大压强 的转化率随温度升高而增大，原因是T前反应未达到平衡，随着温 (体积变小)，值不变，B错误：恒温恒压充人N,容器体积变大，相 度升高，反应速率加快，N0的转化率增大：③已知©点时容器内的压 当于诚压，平衡逆向移动，C错误：80℃达到平衡时，升高温度， 强为严，该反应达到平衡，一氧化碳转化率为50% (正)，（递）均增大，平衡常数藏小，可知平衡向逆反应方向移动， C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g) D正确 起始浓度(·1.1) 4.D解析：根据题表数据可知，在相同的压强下，升高温度，A的转化 变化浓度(l·L,-1)0.5 0.5 率降低，说明升高温度，平衡递向移动，所以该反应的正反应为放热 平衡浓度(l·L.1)0.5 0.5 反应。该反应的正反应为气体体积减小的反应，在相同的温度下，增 0.5 大压强，A的转化率增大，则内>P1=升高温度，A的转化率降低，化 P(CH,OH) 4 K。= 学反应速率增大，所以500℃时先达到平衡，A正确：压强一定时，升 (C0)xp(H)2 0.5 高温度，平衡逆向移动，C的百分含量减小，温度一定时，增大压强， 4 平衡正向移动，C的百分含量增大，B正确：升高温度，，"送均增 第三节 化学反应的方向 大，但吸热反应方向增大的程度大，即”整>”正，所以平衡逆向移 动，经过一段时间后反应达到新的平衡，C正确；增大压强，至，速均 基过关 增大，但：正>烂，平衡正向移动，最终达到新的平衡状态，D错误 题号 4 5.C解析：由图(I)可知.A和B的物质的量浓度诚小，C的物质的量 浓度增加，则A、B为反应物，G为生成物，由反应的浓度的变化量之 答案DC DD C 比等于化学计量数之比可得：△(A):△r(B):△c(C)=02wd·L.-1: 1.D解析：自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，A错误：高温 0.6ml·1-:0.4m·L.-=1:3:2,则反应的化学方程式为 条件下△H-T△S<0的反应也能自发进行，则需要加热才能进行的过 A(g)+3B(g)一2C(g)。由图（Ⅱ）可知T,>T,升高温度B的体积 程可能是自发过程，B错误：高温条件下，格变大于零，嫡变大于零的 分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则 反应的△H-T△S小于0，反应能自发进行，C错误：格变小于零而嫡 K,<K2,A错误：(41+10)in时，保持容器总压强不变，通人稀有气 变大于零的放热反应，任何条件下反应的△H-T1S都小于0，反应能 体.体积增大，相当于减压，气体分压减小，则平衡向逆反应方向移 自发进行，D正确 选择性必修第一册·RJ黑白题22