2.1 化学反应速率&专题突破3 化学反应速率的图像分析-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019)

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 课时1化学反应速率 白题基础过关练 限时：l5min 知识点1化学反应速率的含义 知识点4化学反应速率的测量 1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是 4.小李同学采用如图所 ( 示的实验装置测定锌 A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应 与稀硫酸反应的速率， 现象就越明显 取1g锌粒与20mL 锌登 B.化学反应速率通常表示某一时刻的化学反 0.5mol·L的稀硫酸进行反应，测得不同时 应快慢 刻反应生成H,的体积（已折算为标准状况） C.某反应速率为0.5mol·L·s指在单位 如表。下列说法正确的是 时间内反应物和生成物的浓度变化量都 Us 0 5 10 15 20 25 为0.5mol·L V(H,)/mL 0.014.634.5 44.852.2 56.9 D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快 A.反应结束时锌粒无剩余 慢的尺度 B.锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，后又 知识点2化学反应速率的计算 变慢 2.(2024·广西桂林高二期末)一定温度下，在 C.应用锌粉代替锌粒进行实验，以节约实验 5L的恒容密闭容器中，反应4NH(g)+ 时间 502(g)-一4N0(g)+6H,0(g)进行半分钟 D.假设溶液的体积不变，10~25s内的平均反 后，测得N0的物质的量增加了0.3mol。在 应速率(H2S0,)=0.02mol·L·min 此段时间内，用NH,表示的化学反应速率为 重难聚焦 ( A.0.002mol·L1·s 题型化学反应速率的大小比较 5.(2024·吉林通化高二月考)常压下羟基化法 B.0.06mol·L·s1 C.0.01mol·L·s 精炼镍[Ni(s)+4C0(g)一Ni(CO):(g)门 D.0.12mol·L·s 在不同条件下的化学反应速率如下，下列化 知识点3化学反应速率与化学计量数的关系 学反应速率由快到慢的排序正确的是() 3.(2024·山东菏泽高二月考)把0.6mol气体X ①o[Ni(C0)a]=12mol·L·min-' 和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器 ②(C0)=6.0mol·L1·min 中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)一nZ(g)+ ③[Ni(C0)4J=1mol.L1·s 2W(g),测得5min末生成0.2molW,又知以Z ④m(C0)=0.5mol·L·s 表示的平均反应速率为0.01mol·L·min', A.②>①>③>④ B.③>①>④>② 则n值是 ( C.①>④>②>③ D.③>④>②>① A.1 B.2 C.3 D.4 第二章黑白题029 黑题应用提优练 限时：20min 1.反应4NH3(g)+502(g)一4N0(g)+ t/min 0 2 3 6 8 10 6H,0(g)在5L的密闭容器中进行，0.5min V(03)/mL 0.09.9 17.222.426.529.9 后，N0的物质的量增加了0.3mol,则此反应 下列叙述不正确的是 ( 的平均速率为 A.v(02)=0.01mol·1·s A.反应至6min时，H,02分解了50% B.v(N0)=0.008mol·L1·s B.反应至6min时，c(H,02)=0.20mol·L C.r(H20)=0.004mol·L-1·s C.0~6min的平均反应速率：v(H202)≈ D.v(NH3)=0.002mol·L·s1 3.3×10-2mol·L1·min1 2.将固体NH,Br置于2.0L的密闭容器中，在某 D.4~6mim的平均反应速率：m(H202)>3.3× 温度下发生如下反应： 102mol·L·min NH,Br(s)-NH3(g)+HBr(g) 压轴挑战 2HBr(g)=Br2(g)+H2(g) 5.(2024·广东深圳高二期中)室温下，某溶液 2min后，测得H2为1mol,HBr为8mol,则上 初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发 述反应中生成NH,的速率为 生以下两个反应：①M+N=P+Y:②M+N A.0.5mol·L.-·min 一P+忆，反应①的速率可表示为U,=kc2(M), B.2mol·L-·min 反应②的速率可表示为，=k2c2(M)(k,、h C.2.5mol·L·min 为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓 D.5mol·L'·min' 度随时间的变化情况如图所示。下列说法 3.(2023·安徽合肥高二月考)一定温度下，在 不正确的是 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质 浓度l·L》 的量随时间变化的曲线如图所示，下列描 0.5 述正确的是 ( 0.4 A.反应的化学方程式 物质的量/uol 30.0300 0.3 为2X(g)+Y(g) 0.2 M) 30.0.125 Z 一2Z(g) 0.1 B.反应开始到10s,用 10时间 20 3040 0 时间min Z表示的反应速率为0.3mol·L·s A.0~30min时间段内，Y的平均反应速率 C.10s后，该反应停止进行 为6.67×103mol·L·min D.反应开始到10s时，反应速率(X)= B.反应②的速率也可表示为2=k2c2(N) v(Y)=0.lmol·L·8 C.反应过程中，1：2=3：5 4.(2023·四川绵阳高二期中)一定温度下， 10mL0.40mol·LH,02溶液发生催化分 D.如果反应进行到底，反应结束时37.5% 解。不同时刻测得生成O,的体积（已折算为 的M转化为Y 标准状况)如下表（溶液体积变化忽略不计）。 进阶突破拔高练P0丽 选择性必修第一册，RJ黑白题030 课时2影响化学反应速率的因素 白题基础过关练 限时：25min 知识点1影响化学反应速率的内因 5.Zn与足量稀盐酸反应，反应速率随时间的 1.(2023·湖北武汉高二期中)下列事实能说明 变化情况如图所示。下列关于反应速率变化 影响化学反应速率的决定性因素是反应物本 的原因分析正确的是 身的性质的是 A.镁片与冷水难反应，钠在冷水中剧烈反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与02在常温常压下不反应，放电时可 反应 A.AB段，因为该反应为放热反应，随着反应 D.H,O2溶液在加入MnO2后，分解速率加快 的进行，体系温度升高，导致反应速率增 知识点2催化剂对化学反应速率的影响 大：BC段，因为反应吸收热量，体系温度 2.下列说法正确的是 降低，反应速率减小 A.使用适当催化剂可以加快化学反应速率 B.BC段反应速率减小是因为随着反应的进 B.任何化学反应都需要催化剂 行.溶液中c(H)减小 C.催化剂能使不发生反应的物质发生反应 C.BC段反应速率减小是因为溶液中的CI D.催化剂的化学性质在反应前后发生改变， 随着反应的进行被消耗，浓度减小 但质量不变 D.B点反应速率最大是因为此时的体系温 3.可逆反应A(g)+B(g)一xC(g)的生成物C 度最高，反应物浓度最大 在反应混合物中的体积分数和反应时间的关 知识点4浓度对化学反应速率的影响 系如图所示。若图中两条曲线分别代表有催 化剂和无催化剂的情况，则 曲线表 6.对于反应C(s)+H,0(g)C0(g)+H,(g), 示无催化剂时的情况，反应速率：a 其他条件不变时，下列措施不能改变化学反 (填“大于”“小于”或“等于”)b。 应速率的是 ↑*C/9% A.增大CO(g)或H2(g)的浓度 B.增大H,O(g)的浓度 C.增大C(s)的量 D.减小H,O(g)的浓度 知识点3温度对化学反应速率的影响 7.(2024·湖北荆州高二月考)一定量的稀硫酸 4.设C(s)+C02(g)=2C0(g)△1>0，反应 与足量锌反应时，下列措施可以减小反应速 速率为1，N,(g)+3H,(g)2NH(g) 率，又不影响生成氢气的物质的量的是( △H<0,反应速率为2，对于上述反应，当温度 A.加入少量氢氧化钠固体 升高时，，和，的变化情况分别为( B.加入适量硫酸锌溶液 A.同时增大 B.同时减小 C.适量减少锌（反应完仍然有剩余） C.增大，减小 D.减小，增大 D.加入硝酸钠溶液 第二章黑白题031 知识点5改变压强对反应速率的影响 (1)通过实验A、B,可探究出 (填 8.反应C(s)+H,0(g)=C0(g)+H2(g)在同 外部因素)的改变对化学反应速率的影响， 一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的 其中V, .Ti= :通过实 改变可使反应速率增大的是 A.增加C的量 验 (填实验序号)可探究出温度变 B.将容器的体积缩小一半 化对化学反应速率的影响。 C.保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 (2)已知反应后H2C0,转化为C02逸出， D.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 KMn0,转化为MnS0,每消耗1molH2C,0。 9.在一密闭容器中充入1molH2和1mol【2,压 转移 mol电子，为了观察到溶液的 强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反 应H2(g)+L,(g)一2HI(g)△H<0。下列 紫色褪去，H,C,O,与KMnO,初始的物质的量 操作中，能使其反应速率减小的有( 需要满足的关系为n(H2C,0,):n(KMnO4) ①保持容器容积不变，向其中充入1molH2 ≥ ②保持容器容积不变，向其中充入1molN2 (3)若t,<8,则由此实验可以得出的结论是 ③保持容器内压强不变，向其中充入1molN2 ④保持容器内压强不变，向其中充入1mol 忽略溶液体积的变化，利用实验B中0~8s H(g)和1molI,(g) ⑤提高起始反应温度 内，用KMnO,的浓度变化表示的反应速率 A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 (KMnO,)= 重难聚焦 (4)该小组的一位同学通过查阅资料发现， 题型探究影响化学反应速率的因素 上述实验过程中n(Mn2)随时间的变化情 10.(2024·黑龙江哈尔滨高二期中)某研究性 况如图所示，并认为造成这种变化的原因是 学习小组利用H,C,0,溶液和酸性KMnO: 反应体系中的某种粒子对KMnO,与草酸之 溶液的反应探究“外界条件的改变对化学 间的反应有某种特殊作用，则该作用是 反应速率的影响”，进行了如下实验： 。设计实验证明，分 实验序号 A B C 别取等体积等浓度的KMnO,溶液和H,C,O。 实验温度/K 293 313 酸性 V/mL 2 2 溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何 KMnO, c/(mol 试剂，一份加人少量MnS0,固体，观察到两 参加 0.02 0.02 0.02 溶液 ·L 溶液都没有褪色，原因是 反应 H,C,0, V/mL 4 的物 溶液 质 c/(mol 0.1 0.1 0.1 H20 ·L) n(Mn- V/mL 0 V 溶液颜色褪 至无色所 8 需时间/s 选择性必修第一册，RJ黑白题032 黑题应用提优练 限时：35min 1.一定温度下，在某密闭容器中发生反应： opH=68+pH=7.5 250 +pH=8.2+plH=8.8e 2HI(g)=H2(g)+12(g)△H>0,若15s内 200 150 c(H)由0.1mol·L降到0.07mol·L,则 100 50 下列说法正确的是 () A.减小反应体系的体积，化学反应速率增大 0 234 B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率 A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大 减小 B.pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐 C.0~15s内用L2表示的平均反应速率为 渐增大 v(12)=0.002mol·L·s C.一定pH范围内，溶液中H浓度越小，反 D.c(H)由0.07mol·L降到0.05mol·L' 应速率越大 所需的反应时间小于10s D.可采用调节pH的方法使反应停止 2.(2024·山东济南高二期中)物理学将物质衰 4.(2024·宁夏银川高二期中)已知反应： 变（或消耗）一半所用时间叫“半衰期”。 2N0(g)+2H2(g)=N2(g）+2H20(g)生 298K时，在催化剂作用下M生成N,反应物 成N,的速率与NO、H2的初始浓度的关系为 起始浓度与催化剂、反应时间关系如图所示。 D=hc(N0)·c'(H2),k为速率常数。在 下列叙述错误的是 ( 800℃时测得的相关数据如下表所示。 |:旅化刻浓度为0.05ol·L 初始浓度(ml·L) 生成N2的 :催化刻求度为0.10mol·L 实验 2.5 加：张化制装度为0.05ol·L- 初始速率 数据 2.0 e(NO) c(H2) (mol·L·s) 1.54 1 2.00×10-3 6.00×10- 1.92×10月 1.0 2 1.00×103 6.00×103 4.80x10 0.5 3 2.00×103 3.00×10 9.60×104 0.0 100125150 200 250 时间uin 下列说法中不正确的是 A.条件Ⅱ，M起始浓度为9.0mol·L时半衰 A.关系式中x=2y=1 期为187.5min B.800℃时，k的值为8×10 B.条件Ⅲ，M的反应速率为1.2×102mol· C.反应体系的两种物质中，H,(g)的浓度对 Ll·min 反应速率影响更大 C.其他条件相同，催化剂浓度越大，反应速率 D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数将 越大 增大 D.其他条件相同时，M起始浓度越大，反应速 5.某小组研究影响反应速率的因素。 率越快 (1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速 3.实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度 率的影响。 随时间变化的关系如图所示（其他条件相 ①设计实验方案如下表，表中c 同)。则下列有关说法正确的是 ( mol·L'。 第二章黑白题033 酸的 酸的浓度☑ 酸的体 编号 镁条质量/g 作用。为进一步研究有关因素对该反应速 种类 (mol·L-) 积/mL 率的影响，探究如下： 醋酸 1.0 10 2.0 (1)在25℃下，控制光照强度、废水样品初始 2 盐酸 10 2.0 浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH ②实验步骤： 和一定浓度的草酸溶液用量作对比实验，完成 (a)检查装置（图1）的气密性后，添加药品： 以下实验设计表（表中不要留空格）。 (b)反应开始后， 废水样 (c)将数据转化为曲线图（如图2）。 草酸溶 蒸馏 实验 初始 品体积 液体积 水体积 编号 pH 三100 /mL /mL /mL 60 ① 10 30 40 20 ② 5 60 10 0123456/ni 图1 阁2 ③ 60 20 ③写出0~5min内醋酸、盐酸与镁条反应的 测得实验①和②溶液中的Cr,O号浓度随时 反应速率的变化规律： 间变化关系如图所示 (2)实验①和②的结果 (2)实验二：探究反应条件对0.10mdl·L Na,S,03溶液与稀H,S0,反应速率的影响， 表明 对该反 其设计与测定结果如下： 应的速率有影响。 (3)该课题组对铁明矾 编号 1 2 mnin 反应温度/℃ 25 25 45 [A1Fe(S0,)4·24H20]中起催化作用的成 Na,S,0,溶液体积/ml 10.0 5.0 10.0 分提出如下假设（请你补全假设二和假设 蒸馏水体积/mL 0 0 三)： 0.10mol·L 假设一：Fe2*起催化作用： 10.0 10.0 10.0 H,S0,溶液体积/ml 假设二： 乙 假设三： 上述实验1、3是探究 对化学反应速 率的影响：若上述实验1、2是探究浓度对化 (4)请你设计实验验证上述假设一，补全下 学反应速率的影响，a为 ;乙是实验 表中内容[除了上述实验提供的试剂外，可 需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 供选择的药品有K,SO、FeS0,、K,S0.· A山，(S0)3·24H,0、A山2(S0,)3等。溶液中 压轴挑战 C,0的浓度可用仪器测定]。 6.某酸性工业废水中含有K,Cr,0,。光照下， 实验方案（不要求写具 草酸(H,C,0,)能将其中的Cr,0号转化为 预期实验结果和结论 体操作过程) C+。某课题组研究发现，少量铁明矾 [Al,Fe(S0,)4·24H,0]能对该反应起催化 进阶突破拔高练P0网 选择性必修第一册，RJ黑白题034 课时3有效碰撞理论 活化能 白题基础过关练 限时：15mim 知识点1有效碰撞理论与活化能、 活化分子 能为 1.(2024·浙江杭州高二期中)下列关于活化能 (3)对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线 和简单碰撞理论说法正确的是 ( (I)相比，活化能 (填“升高”“降 A.活化分子间的碰撞都是有效碰撞 低”或“不变”)，对反应热是否有影 B.催化剂之所以能改变化学反应速率，是因 响？ ,原因是 为它能改变反应历程，改变反应的焓变 C.活化分子具有的平均能量与反应物分子具 知识点3化学反应历程与活化能 有的平均能量之差，叫作活化能 4.(2024·广西玉林高二联考)NaS03和KI0 D.升高温度和增大反应物浓度都能加快反应 在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一 速率，是因为增加了活化分子百分数，使单 般认为分以下①~④步反应（未配平），下列 位时间内有效碰撞次数增加，从而增大化 说法错误的是 ( 学反应速率 ①I0+S0→I0+S02(反应速率慢) 2.在N2(g）+3H2(g)一2NH(g)的反应中，能 ②I0,+S0片→+S0}(反应速率快)》 使反应物中活化分子数和活化分子百分数同 ③厂+1O+H→L2+H,0(反应速率快) 时增大的方法是 ④L,+S0+H,0→厂+S0}+H(反应速率快) ①加入N2或H2 ②升高温度 ③压缩容器增大压强④加入正催化剂 A.反应①与反应③中I0,均得到电子 A.①②B.②③ C.②④ D.③④ B.IO,、「、L2是该反应的中间产物 知识点2化学反应中活化能与焓变的关系 C.以上4步反应中反应①的活化能最大 3.请认真观察下图，然后回答问题。 D.反应④的离子方程式为L2+S0}+H,0 能量/化· —2I+S0}+2H 活化分子的设低能量 活化分子 (I 5.丙烯与HCl加成可能发生反应①和②，其能 量与反应进程如图所示。下列说法正确的是 反应物的总能量(E) 反应物 生成物 生成物的总能量(E) 能 第【步第Ⅱ步 反应过我 (1)图中反应是 (填“吸热”或“放 2 CH,CH-CH,(g)+HCKg) CH.CH.CH.CI 热”)反应，该反应的△H= (用含 -CH CHCICH:() 反应进程 E,、E,的代数式表示)。 A.CH,CHCICH,比CH,CH,CH,CI稳定 (2)已知：H,(g)+20,(g)一H,0(g) B.反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量 △H=-241.8k·mo,该反应的活化能为 C.反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快 167.2kJ·mol1,则其逆反应的活化 D.反应①比②的活化能大，反应①更易进行 第二章黑白题035 黑题应用提优练 限时：20mim 1. (2023·广东佛山高二期末)平流层中的氟氯 B.1molS02和1mol02反应，放出的热量等 烃破坏臭氧层的部分过程如下： 于99kJ ①0，+C1·—02+C10·(慢反应) C.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使 ②C10·+0·C1·+0,(快反应)》 △H增大 下列说法错误的是 D.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应 A.C1·为该过程的催化剂 4.(2024·贵州遵义高二月考)炭黑是雾霾中的 B.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分 重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生 子百分数 成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结 C.增加C1·的浓度能使臭氧分解的速率 果如图所示。下列说法错误的是 变快 D.反应①的活化能小于反应② 0.8 0.6 2.反应A+B→+C分两步进行：①A+B→X:②X→ 是0.4 0.29 C,反应过程中能量变化如图所示，E,表示反 0.0 0.2 一无水一有水 应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确 炭黑和氧气●氧原子0族原子活化领 的是 A.X是反应A+B→C的 能 A.每活化一个氧分子放出能量0.29eV 催化剂 B.无水时正反应的活化能为0.75eV B.反应A+B→C的 C.水可使氧分子活化反应的活化能降 △H<0 1+8 低0.42eV C.E2表示反应X→C 反应过程 D.氧分子的活化是0一0键的断裂与C一O 的活化能 键的生成过程 D.A+B→X的过程中只可能有化学键的 5.如图，已知反应S,0(aq)+2I(aq)- 断裂 2S0(aq)+l,(aq),若向该溶液中加入含 3.(2024·四川达州高二月考)工业合成三氧化 Fe3的某溶液，反应机理如下：2Fe3(aq)+2I 硫的反应为2S02(g）+02(g)一2S0,(g） (aq)=L(aq)+2Fe2(aq)2Fe2 (aq) △H=-198kJ·mol,反应过程可用如图模拟 +s,0(aq)=一2Fe#(aq)+2s0(aq),下列 (一代表02分子，只代表S02分子，m代表 有关该反应的说法不正确的是 催化剂)。下列说法正确的是 A.反应①比反应② ↑能 io 所需活化能大 B.2Fe2(aq)+S2O 8,0+l+2F （aq)=2Fe3 g+2r+2f”2s0+l,+24e" 反应过程 (aq)+2S0?(aq)是放热反应 C.加入Fe·后降低了该反应的活化能 A,该反应正反应的活化能比逆反应活化能小 D.Fe2是该反应的催化剂 198kJ·mol 进阶突破拔高练POg 选择性必修第一册，RJ黑白题036 专题突破3化学反应速率的图像分析 黑题专题强化练 限时：20min 1.(2024·河北石家庄高二月考)一定温度下， eXml·I.- 向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发 1.20 1.00 D8odC 生反应，反应中各物质的物质的量变化如图 2800X 0.80 所示，下列对反应的推断合理的是( 0.60 A.该反应的化学方程式为3B+4C6A+3D 0.40 :4820T B.反应进行到1s时，(A)=(D) 0.20 0.00 C.反应进行到6s时，B的平均反应速率 10 20 30 40 50 时间min 为0.025mol·L1·s A.比较实验②4得出：升高温度，化学反应速率加快 D.反应进行到6s时，各物质反应速率相等 B.比较实验①④得出：升高温度，化学反应速率加快 n/mol 1.2 C.实验③一定是使用了催化剂，催化剂能同 ↑C10 1.0 等程度改变正、逆反应速率 0.8 0.6 0.4 D.在0~10min之间，实验②的平均反应速 0.2 0 率x(Y)=0.01mol·L·min 23456i (第1题) (第2题) 4.某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反 2.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液发生氧化还原反应 应的微观机理，得到如下数据和图像。已知： CI0+3HS0,=3S0}+C+3H。已知该反 反应速率为反应物浓度和速率常数k的函 应的速率随c(H)的增大而加快。如图为用 数，E,为活化能。下列说法错误的是( ) CO,在单位时间内物质的量浓度变化表示的 反应 E/(kJ·mol) 该反应-t图。下列不正确的是 As+N,0→As0+N, 78.45 As+NO,→As0+NO 2.58 A.反应开始时速率增大可能是ε(H)所致 As+N0→+As0+N 155.85 B.纵坐标为(C)的v-t曲线与图中曲线完 30 全重合 20 C.图中阴影部分的面积表示t,~2时间内 10 CIO的物质的量的减少量 -10 ·As+02+A0+N0 D.后期反应速率下降的主要原因是反应物 -20 +A+\)→A+N -30 +A3+10+As0+N 浓度减小 -40 400 800120016002000 T/K 3.(2024·宁夏石嘴山高二月考)研究反应 A.相同条件下的氧化性：NO,>NO 2X(g)一Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在 不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为 B.相同条件下，As与NO的反应速率最慢 0,反应物X的浓度(mol·L)随反应时间 C.升高温度能增大As与N,O反应的活化能 (min)的变化情况如下图所示。下列说法 D.其他条件不变，改变温度不能显著改变As 不正确的是 与NO,的反应速率 第二章黑白题037已知：焦炭的热值为30小·g'《假设焦炭不含杂质)，其热量有效利 10890:=900ml,参加反应的碳酸钙的物质的量是火00m,这 用率为50%，所以需要投料焦炭的质量是162000日 12g· +50%= 30kJ·g 说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1，所以根据原 10800g=10.8kg。(2)根据(1)中计算可知消耗焦炭的物质的量是 子守恒可知生成氧化钙的质是，106kg×56g·mdP I06g·max40%x270kg 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 四易错提醒 化学反应速率大小比较的易铝点 课时1化学反应速率 (1)只看数值。用同一物质的化学反应速率比较反应的快慢 白题 基础过关练 时，必须要保证在速率单位统一的前提下再比较数值的大小：注意 物质不能是固体或纯液体。(2)转化每误。同一化学反应中不可物 题号12345 质的反应速率相互转化时出现错误，应按速率之北等于对应物质的 答案DAABB 化学计登数之比进行转化 1.D解析：反应速率大的现象不一定明显，如酸碱中和反应的反应速 黑题 率很快，但无明显现象，A错误：根都化学反应速率公式=上可知。 应用提优益 题号1 2345 化学反应速率通常表示某一时间段的化学反应快慢，B错误：由于化 学计量数不一定相同，所以在该单位时间内反应物和生成物的浓度 答案DC D DA 变化量不一定都为0.5l·L',C错误：化学反应有快有慢，化学反 1.D解析：依题意.在5L密闭容器中反应，0.5mn.即30，N0的物 应速率就是用来衡量化学反应进行快慢的尺度，D正确。 0.3d 2.A解析：若反应进行半分钟后N0的物质的量增加了03md,则用N0 质的量增加了0.3ml,则(0)=5L =0.002mo·L-1·s1:同 30 0.3 mol 一反应不同物质表达的速率比值等于化学计量数之比，则(0，)= 浓度变化表示的反应速率为(NO)= 5L=002mmlL1·g,根据 308 5 (N0)=0.0025mal·L+·s+,0(,0)=62(N0)= 反应方程式中物质反应转化关系可知：在此段时间内，用NH,表示 0.003mml·L1·s1.t(NH,)=(N0)=0.002mml·L1·s1;综上 的化学反应速率为t(NH1)=r(N0)=0.002mol·L'·s。 所述答案为D。 3.A解析：5min末.△n(Z)=0.01mcl·L1·nmin1×5min×2.0L= 2.C解析：此题为连锁反应，溴化铵分解生成的溴化氢又有一部分分 0.1mol,列三段式如下： 解，故剩余的溴化氢的量为溴化铵分解生成的溴化氢的量诚去分解 3X(g)+Y(g)nZ(E)+2W() 的澳化氢的量，即c余(HBr)=e生t(HBr)-c分新(HBr):氢气的物质 起始量/mol 0.60.4 0 0 的量为1mol,其浓度为0,5md·L,则e分(HBr)=1mol·L: 变化量/mol 0.30.1 0.10.2 平衡量/mol 0.30.3 0.10.2 HB:的物须的量为8m,c经(HB)=·F=4m上 根据转化物质的量之比等于各物质的化学计量数之比附：0.1m 则e生域(HBr)=e分w(HBr)+e案会(HBr)=1ml·Ll+4l·L.-l= 5mo·L':溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等， 0,2m解得：n=1。 2 期2min后误化铵分解生成的氨气的浓度为c(NH,)=c(HBr)三 4.B解析：Zm与稀硫酸反应：Zn+H,S0,一ZnS0,+H,↑，1gZn消耗 5mL,氨气的平均反应速率为=5m:L 2 min =25ml·L-1. 稀硫酸的物质的最为石mb01ml,锌过量.A错误，锌与稀统酸 min:C正确。 3.D解析：由题图可知.随着反应的进行，X,Y的物质的量减小，Z的 反应放热.温度升高，化学反应速率加快，反应进行一定时间后，酸中 物质的量增加，可知X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时 氢离子浓度减小，化学反应速率减慢.B正确：采用锌粉反应速率太 4n(X)=(3-1)mal=2mol,△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mdl.△n(Z)= 快，收集一定体积的H2时所需时间间隔太短，不易计时，C错误： 10-25s内反应生成n(H,)=56.9ml-34.5ml)×101·ml (4-0)ml=4ml,同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化 量之比等于其化学计量数之比，化学方程式为X(g》+Y(g)一 22.4L·mo1 4 mol 0.001mwd,参与反应的疏酸是0.001ml,r(H2S04)=0.2ml·L,1· min',D错误 2Z(》,A错误：根据题图可知，用乙表示的反应速率为2L 10g= 重难聚焦 0.2m0·L1·s1,B错误：10s达到平衡，化学平衡为动态平衡，反 5.B解析：比较同一反应在不同条件下的反应速常，需要换算成同一 应仍在进行，C错误：反应速率之比与化学计量数之比相等，则反应 物质相同单位才能比较，可以都换算成C0的速率：①(C0):】= 开始到10s时，反应速率(X)=r(Y)=0,2mml·L·×号 12mol·L1·min1→w(C0)=48mml·L1·min1:2e(C0)= 6.0wl·L1·mim:3r[Ni(C0):]=1ml·L·s1 0.1mol·L1·s,D正确 rC0)=240mml·L4·mim':④m(C0)=0.5mol·L.t·s1 4.D解桥：0-6mm时间内，生成氧气的物质的量为，00224L r(C0)=30mol·1,1·min.由快到慢的排序正确的是③>① 22.4L·mmlr ④>②。 0.01ml由2H,0,整化剂2H,0+0,1,可知dc(H,0,)= 选择性必修第一册·RJ黑白题10 0.001wl×2 =0.2ml1,则H,0分解率为02m:Lx 7.B解析：加人少量氢氧化钠周体，氢氧化钠会和硫酸反应生成水，消 0.01L 0.4m·L× 耗溶液中的H”,生成氢气的物质的量减少，A错误：加人活量硫酸锌 100%=50%,A正确：由A计算可知，反应至6min时c(H,02)= 溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小.但氢离子的物质的量不变，生 0.4wl·L.-1-0.2mol·1.1=0.2md·L,B正确：0-6min时间 成氢气的物质的量不变，B正确：适量减少锌（反应完仍然有利余） 0.02241. 内，生成氧气为2a元.0001m以，由2h,0,2h,0+ 对反应速率和生成氢气的物质的量均无影响C错误：加入适量的硝 酸钠溶液，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和金属反应不会产生氢气， 0f,可知dc(l,0,)=0.01nx2 所以会影响生成氢气的物质的量，D错误。 0.01L 0.2al·L.-1,所以r(H02）= 8.B解析：因该反应中C为固体，则增加C的量，对化学反应速率无 0.2mol·L-1 影响.故A错误：将容器的体积缩小→半，反应体系中物质的浓度增 e0.033mo,L1·min1,C正确：由题中数据可知， 6 min 大，则化学反应速率增大故B正确：保持体积不变，充入八：使体系 0-3min生成氧气的体积大于3-6min生成氧气的体积.因此，4 的压强增大，氨气不参加反应，反应体系中各物质的浓度不变，则反 6min的平均反应速率小于0-6mim时间内平均反应速率，D错误。 应速率不变，故C结误：保持压强不变，充入N2使容器的体积变大， 压轴挑战 反应体系中各物质的浓度减小，则反成速率减小，故D错误 5.A解析：由图像可知，0-30min时间段内，M的浓度变化量为 9.B解析：①保持容器容积不变，向其中加人1mlH,增大反应物浓 (0.500-0.300)ml·L.1=0.200mol·L.1.Z的浓度变化量为 度，反应速名增大，故错误：②保持容器容积不变，向其中充入不参 0.125mml·L.即反应2中M的浓度变化量为0.125mo·L【,故 加反应的1N,反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变 反应①中M的浓度变化量为(0.200-0.125)d·L.1=0.075wl·L·,即 故辑误：③保持容器内压强不变，向其中充人不参加反应的 Y的浓度变化量为0.075l·L1,所以0-30min时间段内.Y的平 1N,容器体积增大，反应物浓度诚小，反应速率减小，故正确： 均反应速奉r(Y)=4c(D_0.075m·L ④保持容器内压强不变，向其中加人1mlH(g)和1l1(g),容 =2.5×103m0l·L.1 30 min 器体积增大为原来的2倍，气体物质的量也增大为原来的2倍，容器 mm,A错误：溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，M和N的化 中各物质的浓度不变，反应速率不变，故错误：⑤提高起始反应温 学计量数相同，反应②的速率可表示为=k2(M),故反应②的速 度，反应速率加快.故错误：综上，只有3正确.故选B 重难聚焦 率也可表示为=，(N),B正确：反应过程中，4：产石了和Z 10.(1)浓度1293B、C(2)22.5:1(3)其他条件不变时.增 分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同（化 大反应物浓度，反应速率增大8.3×104l·L.·s1(4)催化 学计量数均为1)，因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于 作用H,C,0,不足或KMnO,过量 店，由于4为速率常数，故该比值保持不变，根据A中分析可知 解析：(1)探究外界条件对化学反应速率的影响实验时.两组实验 中只有一个因素不同，为不影响溶液混合导致浓度变化，则反应体 在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于 系的总体相同，实验A总体积为6mL.则V,=1mL,V,=3mL:实验 B,C高锰酸钾及草酸的体积均相同.则可探究温度不同时反度速率 0.125ml·户“了C正确：根据A项计算，参加反应2的M所古 0.075ml·L3 的影响，还可通过实验A、B对比实验探究浓度对化学反应速率的 影响，则T=293K。(2)反应后H,C,0,转化为C03逸出，KMn04 的比例为0.125mml.L1 为0.200ml·1户X10%=62.5%,故如果反应能进行到底，反 转化为MS0,根据得失电子守恒和电荷守恒配平化学方程式 为2KMn02+3H,S0+5H,C204—2MnS04+K,S0+8H,0+1003T, 应结束时625%的M转化为Z.反应结束时37.5%的M转化为Y, C元素由+3价上升到+4价，每消耗1mdH,C,0,转移2nal电子， D正确。 为了观察到溶液的紫色褪去.KMnO,必须反应完全，H,CO与 课时2影响化学反应速率的因素 KMnO,初始的物质的量需要满足的关系为(H,C0):n(KMO)≥ 白题 其过关 25:1。(3)若1<8，对比实验A,B,渴度相同，高锰酸御的浓度相 同，而草酸的浓度不同，且A中浓度大于B的，则A的反应时间小 题号12456789 于B,结论为其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大： 答案AAABCBBB (KM0,)=0,02x2 mol·L1·s1=8.3×104moL-1·sl。 6×8 1,A解析：镁片与冷水难反应，钠在冷水中剧烈反应，对比可知影响化 学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质，A正确：C与浓硝 (4)根据图像中随时间的增大.a(Mn+)迅速升高，表明生成的某粒 酸反应比与稀硝酸反应快，说明浓度影响反应速率，B错误：N,与D 子对该反应有催化作用，结合化学方程式，生成的产物为M·,起 在常温常压下不反应，放电时可反应，说明反应受条件影响，C错 催化作用 误：H202溶液在加入MnO2后，分解速率加快，说明催化剂影响反应 题 应用程优练 速率，D错误 题号1234 2.A 3.b大于解析：使用催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时 答案ADDC 间，由图可知，a先达到平衡，故b曲线表示无催化剂时的情况，反应 1,A解析：该反应是气体物质的量不变的反应，成小反应体系的体 速率：a大于b。 积，压强增大，化学反应速率加快，A正确：升高温度，正逆反应速率都增 4.A解析：升高温度，反应速率均增大，A正确。 大，B错误：0-15s内c(Hl)由0.1ml·L降到00们d·L.Hl变化 5。B解析：锌与稀盐酸的反应为放热反应，AB段.随着反应的进行， 的物质的量浓度为0.3m·1,',根据化学反应速率的数学表达 体系温度升高，导致反应速率增大：C段，随着反应的进行，溶液 式，eH)=0.03mol·L =0.002mdl·L1·s,根据速常之比=方 中(H)或小，导致反应速率减小，B正确。 15 6.C解析：增大C0(g)或H,(g)的浓度，反应速率增大，A不合题意： 程式化学计量数之比，所以x()=0.001m·L·s1.C错误；浓度降 增大H,0(g)的浓度，反应速率增大，B不合题意：由于C为纯固体， 低，化学反应速率减小，c(HH)由0.们dl·L.1降到0.05md·L-1,Hl表 增大C(s)的量，反应速率不变，C符合题意：减小H,0(g)的浓度 示的化学反应速常小于0.002·L·s.因此所用时间大于 反应速率诚小，D不合题意 10s,D错误 正本参考答案黑白题11 2.D解析：观察图像，M生成N的反应是直线形反应，匀速反应。起 探究草酸浓度对反应速率的影响。(2)由实验①②2表明溶液pH越 始浓度与消耗时间成正比例，设M清耗4.5l·L时需要的时间 小，反应速率越快，所以溶液pH对该反应的速率有影响。(3》根据 为1，则3.0nwl·L-1:125min=4.5mol·L:1,1=187.5min.A正 铁明矾[Al,Fe(S0,):·24H,0]组成分析，起催化作用的还可能 15 mdL,mm=l2xradmin 为A1+,S0。(4)要证明Fe2+起催化作用.需做对比实验，再做设有 确：条H和条件Ⅲ速率相等上= F2存在时的实验.所以要用等物质的量的KS0,·A(S0,)3·24H,0 B正确：由曲线I,Ⅱ可知，催化剂浓度越大，反应速率越大，C正确： 代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比 由【，Ⅲ曲线可知，反应速率与起始浓度无关D错误 实验，反应进行相同时间后，若溶液中c(C,O片)大于实验①中 3.D解析：题图设有给出压强对反应速率的影响，不能确定，A错误： c(C0片).则假设一成立：若两溶液中的c(CO片)相同，则假设一 1=6.8时，随着反应的进行，曲线斜率逐渐诚小.则说明反应速率 不成立。 逐渐减小，B错误：由题图可知，一定pH范围内，溶液中H广浓度越 课时3有效碰撞理论活化能 小，反应速率越小.C错误：当pH=8.8时，c(A)基本不变，说明反应 白题 过关统 速率接近于0.D正确。 4.C解析：将3组实验数据代人=kc(N0)·c'(H,)中有：k(2.00× 题号1 2 5 10-3)*×(6.00×10-3)=1.92×10-3,k(1.00×10-3)*×(6.00×103)= 答案CCBA 4.80×104.k(2.00×103)×(3.00×103)=9.60×104.解得：x=2. 1.C解析：活化分子在能量上具备了发生反应的条件，但若发生化学 y=1,k=8×10,A,B正确：由于x=2.y=1,即N0浓度的指数大于H2 反应，还需具有一定的方向，所以活化分子间的碰撞不一定是有效碰 浓度的指数，故NO的浓度对反应速率影响更大，C措误：其他条件不 变时.生成N2的初始速率与k成正比：温度越高，反应速率越大，则k 撞，A错误：催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反 增大，D正确 应历程，从而改变反应的活化能，但不能改变反应的格变，B错误：活 5.(1)①1.0②每隔1min记录一次生成H,的体积③酷酸与镁条 化能是话化分子具有的平均能量与反应物分子其有的平均能量之 反应的速率随时间变化不明显：盐酸与镁条反应开始阶段反应速率 差，活化能越小，反应越容易发生，C正确：升高温度能增加活化分子 很快，一段时间后反应速率明显减小(2)温度5.0出现浑浊的 百分数，增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，但能增大单位体 时间Imin(或s)] 积内的话化分子数，从而使单位时间内的有效碰撞次数增加，增大化 解析：(1)①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须使 学反应速米，D错误 其他影响反应速率的因煮保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同， 巴易错提醒 故c也应为1.0l·L:②据图可知，是要通过测量相同的时间段 根据有效强撞理论，外界条件政变，化学反应德率发生变化的 内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应 规律如下： 每隔1mn记录一次生成H,的体积：③通过图像分析可知，单位时 问内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即酷酸与镁条的反 增大反应 的浓度 泡度 应速率变化不大：面盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单 增加 消加苹 位时间内生成氢气的体积明最变小，即反应速率明显诚小。(2)当 型 探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一 增大单常本 位改和 大化学 位依积 增大单位 积为活花 →为有效 内有效 体内活它 致，通过比较实验1,3的反应条件可知.实验1、3可探究温度对反应 分子个数 阻检 金控 分子百分北 速率的影响：实验1,2中N2S,0,溶液的加人体积不同，故要探 究N,5,O,溶液浓度对反应速率的影响，反应溶液的总体积需相 加E 位用催之剂 同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积相同，：的值为5.0：要准确 描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液出现浑浊时间的长短，故 2.C解析：增大反应物的浓度和压缩容器增大压强，只能增大单位体 乙要测量的物理量是出现浑浊的时间[mi(或s)] 积内的活化分子数，不能增大活化分子百分数，而能使反应物中活 压轴挑战 化分子数和活化分子百分数同时增大的有升高温度，加入正催化剂 6.(1)60304(或5)20(2)溶液pH(3)A1起催化作用 等措施，2④符合题意，答案选C S0起催化作用（两空答案不分先后） 3.(1)放热E2-E,(2)409.0·l(3)降低无影响催化 (4)「实验方案（不要求写具体 预期实验结果和结论 剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能 操作过程) 量之差，即反应热不改变「或因为催化剂只降低反应的活化能，同等 反应进行相同时间后，若溶液 程度地降族E,,E,的值，则E,-E,的差（即反应热）不改变] 用等物质的量的 巾C,O片的浓度大于实验① 4.B解析：由方程式可知，反应①、③中碘酸根离子中碘元素化合价降 K2S04·A2(S0)3·24H20 中c(Cx20号).侧假设一成立： 低被还原，确酸根离子是反应的氧化剂.得到电子发生还原反 代替实验①中的铁明矾， 若溶液中C,0片的浓度等于 应，A正确：由方程式可知，总反应为酸性条件下，溶液中亚硫酸根离 控制其他反应条件与实器 子与碘酸根离子反应生成碘，硫酸根离子和水，亚碘酸根离子、碘离 ①相同.进行对比实验 实验①中C,0号的浓度，期假 设一不成立 子都是反应的中间产物，单质礁是生成物，B错误：反应的活化能越 解析：(I)实验①②中pH不同，是探究溶液pH对反应速率的影响： 大，反应速率越慢，由题给信息可知，反应①为慢反应，反应②，③、④ 做对比实验时，除了探究的量不同外，其他条件必须完全相同，所以 为快反应，则反应①的活化能最大，C正确：由方程式可知，反应④为 ①中废水体积为60mL②中蒸馏水体积为30mL:实验中总体积必 确与溶液中的亚硫酸根离子反应生成琪离子、硫酸根离子和氢离子， 须相等，所以③中草酸体积为20mL,其pH为4或5，以便通过②， 反应的离子方程式为12+S0号+H20一2+S0}+2日°，D正确。 选择性必修第一册·RJ黑白题12 5.A解析：CH,CHCICH,比CH,CH,CH,CI能量低，能量低的物质稳 计量数之比，故反应进行到1s时，(A)=3知(D),B错误：反应进行 定，则CH,CHCICH,比CH.CH.CH,C稳定，故A正确：反应①的第 △c0.6ml =0.025ml· I步的能量增大，第Ⅱ少的能量减小，则第I步吸收能量，故B错 到6s时，B的平均反应速率为(B)=4Lx6 误：反应2的第1步比第Ⅱ步活化能大，则反应②的第1步比第Ⅱ 1,·。,C正确：化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进 步反应速率慢，故C错误：反应①比反应②的活化能大，活化能越大 行到6s时，各物质反应速率不相等，D错误 越难以进行，故D错误 2.C解析：图中阴影部分的面积应为1~2时间内CO的物质的量 黑题 应用提优 浓度的诚少量，C错误 3.C解析：比较实验2④得出：升高温度，达到平衡所需时间短，说明 题号 12 3 4 5 化学反应速率加快，A正确：比较实验①④，①的浓度大，温度低，但 达到平衡所需时间长，说明升高温度，化学反应速率加快，B正确：由 1.D解析：反应①消耗C1·,反应②重新生成C口·，C·参与反应日 于该反应是等体积反应，实验③可能是使用了催化剂，也可能是加 在反应前后质量和化学性质均不变，为该反应的催化剂，A正确：催 压，加压或催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，C错误：在0 化剂能降低反应的活化能，使部分普通分子转化为活化分子，从而 10min之间，X的浓度改变量为0.2ml·L',则Y的浓度改变量为 提高活化分子百分数.B正确：反应的决速步骤为反应①.增加C1· 01mlL,则实验2的平均反应速率r(Y)=01m:L 的浓度，反应①速率加快.因此增加C1·的浓度能使臭氧分解的速 10 min 率变快，C正确：反应①是慢反应，反应2是快反应，因此反应①的活 0.0lmdl·L-1·minl,D正确 化能大于反应②，D错误 4.C解析：由As+NO2一A0+NO可知.N元素的化合价降低.二氧 四归纳总结 化氨为氧化剂，则相同条件下的氧化性：O,>NO,A正确：由表中信 息可知，N0与A:反应的活化能最大，侧相同条件下A与NO的反 多步反应或由多个墓元反应组成的化学反应，其总反应速率主 应速南最慢，B正确：升高温度可增大活化分子百分数，增大反应速 要由反应速率最慢的一步反应决定。化学反应速牢与其活化能的 率，但不改变反应的活化能，C错误：反应速率为反应物浓度和速率 大小密切相关，活化能感低，反应速率撼快，因此降低活化能可以有 常数k的函数，由图可知，A。与NO2反应中，随温度的升高k变化不 效地加快反应速率。 大，则其他条件不变，改变温度不能显著改变A:与N02的反应速率， 2.B解析：X是总反应的中间产物，在第一步反应中生成在第二步 D正确。 反应中消耗，如果是总反应的催化剂，则应该在第一步反应中消耗 在第二步反应中生成，A项错误：从图像中明显看出，反应物A、B的 第一节 强化提优练 总能量高于生成物C的能量，反应放热，△H<0,B项正确：E,表示反 黑题 阶段复习纸 应X→C的逆反应的活化能，C项错误；A+B一X的过程中体系能量 先上升，增加了活化能E,后，下降至中间产物X的能量，能量下降 题号123456 的过程中有化学键生成故D错误 3.A解析：该反应△H=-198kJ·o,为放热反应，说明正反应的活 1.A 化能比逆反应活化能小198k」·1.A正确：该反应为可逆反应 2.D解析：水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A错误：反应没 不能完全进行，所以1mmlS02和1mo02反应，放出的热量小于 有气体参加，侧增大压强，反应速率不变，B错误：A!与浓硫酸发生饨 99k],B错误：催化剂可以降低整个反应的活化能，但不能改变物质 化.不生成氢气，反应速率明显减小，C错误：将块状大理石改为粉末 的始末状态，不能改变反应的常变，C错误：过程Ⅱ为断键过程，断键 状，增大了接触而积，反应速率加快，D正确。 需要吸收能量，过程Ⅲ为成键过程，成键需要释放能量，D错误 3.A解析：EF段C02体积增加448ml,对应物质的量为0.02mdl,则 4.C解析：根据能量变化图分析，氧气最终变成活化氧，体系能量降 消耗盐酸的物质的量为0.04mo,用盐酸表示该反应的平均反应速 低，则每活化一个氧分子放出0.29V能量，A正确：根据能量变化图 分析，整个反应的活化能应是话化能较大的，则没有水加人的反应活 本：告六n04mA正确：南图可 化能E=0.73©V,B正确：反应过程中存在多步反应的话化能，根据 知，相同反应时间内，EF段产生CO,最多，反应速率最快，B错误：根 能量变化图分析，整个反应的话化能应是活化能较大的，则没有水加 人的反应活化能E=0.75V.有水加人反应的活化能￡=0.57eV,所 据图像可知，G点收集到的CO2的量最多，C错误：OE,EF,FG三段 中，时间相同，气体体积比等干反应速率之比，则用C0,表示的平均 以水可以使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57V= 反应速率之比为2：4：1，D错误。 0,18V.C错误：根据能量变化图和题意.氧分子活化过程中氧氧键 4.B解析：交点处，随时间变化A的浓度变化.反应未达到平衡状 断裂，生成碳氧键.所以氧分子的话化是0一0键的断裂与C0键 态，A的消耗速率不等于A的生成速率，故A错误：根昭图像可知， 的生成过程，D正确 5.D解析：Fe是该反应的催化剂，Fe+是中间产物，放D不正确。 0-2%内.A的浓度变化量为0.8mol·L1-0.5ml·L1= 专题突破3化学反应速率的图像分析 0.3mmlL,反应速率=4c_0.3mml·L =0.l5mlL4·s1, 故B正确：根据图像可知，12。时反应达到平衡，A的浓度变化量为 专题强化 0.8l·L1-0.2wd·L'=0.6mdl·L,A表示的平均反应速率 题号 为06ml.L =0.05d·L-·g.B的浓度变化量为 12s 答案C 0.5mo·L1-03ml·L=02wd·L',B表示的平均反应速率为 1.C解析：变化的物质的量之比等于化学计量数之比，由图可知，B,C Q.2wl·L.- 为反应物，A、D为生成物.6min时B,C、A,D物质的量的变化量之比 12s 0mL·。,C表示的平均反应速率为，sm 2 Lx12s 为0.6mol;0.8mml:1.2dl:0.4ml=3;4:6:2,故反应的化学 方程式为3B+4C6A+2D,A错误：化学反应速率之比等于化学 0m1·g,速率之比等于化学计量数之比，3：b:c=005: 正本参考答案黑白题13