第1章 化学反应的热效应（拔高练）-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019)

进阶 突被 第一章化学反应的热效应 第一节反应热 课时1 反应热焓变 1.(2023·广东深圳高二期中)如图是金属镁和卤素单质(X,)反应的 ↑Mgs)-Xf9 能量变化示意图。下列叙述正确的是 -3641gl2(s A.Mg(s)所具有的能量高于MgX(s)所具有的能量 400 -524 MgBr() 64111:(s9 B.MgCL2电解制Mg(s)和Cl2(g)是吸热过程 -80) C.热稳定性：Mgl,>MgBr2>MgCl,>MgF 1124Mg( -1200 D.断裂Mg(s)和X,(g)的化学键放出的能量比形成MgX,(s)的化 反应过程 学键吸收的能量多 课时2○》热化学方程式燃烧热 1.(2024·云南迪庆高二期末)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐 类等。工业上一般以硫黄或其他含硫的矿物为原料来制备硫酸，流程如图1所示： 1nd90) 和 u10g 98 kJ 硫黄或 黄铁矿 人00500s0收50a V()催化刺》 1lS0,⑧ 空气 图1 图2 反应过程 回答下列问题： (1)已知水的比热容为4.18×103kJ·g·℃。10g硫黄在02中完全燃烧放出的热量能使 500gH,0的温度由18℃升至62.4℃，则表示硫黄燃烧热的热化学方程式为 (2)接触法制硫酸生产中的关键工序是S0,的催化氧化，该反应过程中的能量变化如图2所 示。假如10g硫黄完全燃烧产生的S0,全部进入催化氧化室，达平衡时S02的转化率为 40%,则反应过程中放出的热量为 (3)生成的S0,被98.3%的浓硫酸吸收过程中，与水反应生成硫酸，并且放出大量热。已知 160gS0,气体与适量水恰好完全反应生成H,S04,放出热量260.6kJ。则利用题给相关数据 判断10g硫黄经过上述步骤生成硫酸放出的总热量为 (假设该过程中无热量损耗， 每步都达到反应限度)。 进阶突破·拔高练01 第二节 反应热的计算 课时1 盖斯定律 1.(2024·辽宁沈阳高二月考)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1ol环己烷 的能量变化如图所示： 能登1 A=-239 kJ-mol- 4,=-208kJwH 4H=-22ykJ·rk H=-120k小ol 反应过程 下列推理不正确的是 A.△H,<△H,说明单、双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 B.2△H,≈△H2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 C.3△H,<△H4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D.△H,-△H,<0,△H,-AH,>0,说明苯分子具有特殊稳定性 课时2》反应热的计算 1.(2024·河南开封高二期中节选)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。 (1)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。 ①以CO,(g)和H,(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图1所示，则图中A处应填写的内 容为 ②工业上利用C0和H,来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H一H C-0 C≡0 H-0 键能/(kJ·mol) 348 413 436 358 1072 463 设C0以C=0键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为 能1 ①llSs).2wl0g1 △7=-297kJ·mal' △H=-50 kJ.mol 1mlS0-g.1wl02g山 △H 0.2 mol So.(g) 1 mol CH,OH(g)+l mol HO(g) 0.8 mol 50)(g) 0.6 mol 02(g) (0 反应过程 反应过程 图1 图2 (2)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图2所示： 已知：2S02(g)+02(g)=2S0,(g)△H=-196.6kJ·mol ①表示硫的燃烧热的热化学方程式为 ②图中△H2= kJ·mol。 02黑白题化学1选择性必修第一册·RJ进阶突破·拔高练参考答案 第一章化学反应的热效应 不同，由于实验①中c(丙解)大，褪色时间短，所以c(两翻)越大，反 应速率越快，B错误；实验①③中c(l,)不同，由于实验③中c(l) 第一节反应热 小，褪色时间短，但【2的物质的量是①的一半，反应褪色时间也是① 课时1反应热焰变 的一半，即改变（凸2），反应速率不变，C错误：随着反应的进行，反应 1.B解析：放热反应是反应物总能量大于生成物总能量，Mg(s)和 物浓度逐渐减小，故反应速率也逐渐减慢，但可能该反应是一个放 X,(g)所具有的总能量和高于MgX,(s)所具有的能量，A错误： 热反应，溶液温度升高导致反应速率加快或者生成的H·起催化作 Mg(s)和C12(g)的能量高于MsC2的能量，则MgC:电解制Mg() 用，故该反应可能会出现反应速率随时间先增大后减小的现象， 和C(g)是吸热过程，B正确：能量越低越稳定，则热稳定性： D正确 Mgl2<MgBr<MsCl2<MgF:.C错误：Mg(s)和X2(g)所具有的能量和 2.(1)Na2520(或S20片)<作催化剂(2)①5.0202.0 高于MgX,(=)的能量，断裂Mg(s)和X,(g)的化学键吸收的能量比 20.002mol·L.-4· 形成MgX,(s)的化学健放出的能量少，D错误 tcS0） 课时2热化学方程式燃烧热 降溜 1.(1》S(s)+02(g)—02(g)4H=-297kJ·mol(2)12.25kJ (3) (3)121.34kJ 第二节反应热的计算 催化刻 课时1盖斯定律 课时3有效碰撞理论活化能 1,B解析：根据反应物的结构简式可知.若△H2<△H,,说明单、双键交 1.C解析：由图示可知反应物的总能量大于生成物的总能量该反应为 替的两个碳碳双键间存在相互作用.有利于物质稳定，A正确： 放热反应，△H<0,A错误：该历程中最大能垒为E:=[1.86 2△H,=△H,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目 (-0.16)]V=2.02eV,B错误：活化能越大，反应越困难，反应速率 成正比，但不能是存在相互作用的两个碳碳双键，B错误：第1个反 越慢，生成过度态1的活化能比生成过渡态2小，反应容易，C正确： 应是1碳碳双键加成，如果米环中有三个完全独立的碳碳双键，则 步骤5发生反应C00H·+2H·+0州·C0,+H2+H,0·,该过 3H,=△H:,现3丛H,<△H,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双 程中有非极性键H一H键形成，也有极性键O一H、C一0生成， 键，C正确：由图可知，反应为○)+H,(g）一○)4。 D错误 第二节化学平衡 反应Ⅲ为○()+2H,(g)一◇()4H,.反应N为 课时1化学平衡状态 ()+3H,(g)一11()4n.4-4H,<0.即<()+ 1.D解折：反应【是气体体积缩小的反应，当周定容积的密闭容器内 总压不变时，反应I达到平衡状态，则C0.H,0的浓度保持不变，所 ,()一()△<0，aW:-a>0,即(D+,(g) 以反应Ⅱ也达到平衡状态，A正确：增大H2的浓度，C0的转化常增 一◇()△>0，则说明◇具有的总能量小于○，能 大，H,的转化率降低，b表示H的转化率，C0的转化率为甲烷、二 氧化碳产率的和，根据a,c,d起点的数值.可知a表示C0的转化率， 量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D正确。 根据反应1，持续增大H,的浓度，反应I正向移动，甲烷的产率会 课时2反应热的计算 1.(1)①1wdC02(g)+3mwdH2(g）2C0(g)+2H2(g）(C11,0(5) 持线情大e表示的产率随的变化：片的浓度增大到- △1=-116k1·mmH(2)①s(s)+02(g)一S03(g)41= 定程度，反应Ⅱ逆向移动，C02的产帛先增大后碱小，d表示C0的 -297kJ·mml-1②-78.64 第二章化学反应速率与化学平衡 产率，B正确：根据B项的分析，e表示CH,的产率随 a(co的变化， 第一节化学反应速率 当(H) (C00.5时，生成物n(CH)=a(C0),故CH,的选择性为 课时1化学反应速率 1.B解析：结合表中数据可知.c(H,)改变而c(I2)不变，反应速率翻 0%,C正确：根据图很.随看的不断培加，甲经的广来大于 倍，可知a=1:当c(l2)=4.0mol1-',c(H2)=05mml·L时，E C0,的产率，所以C0,选择性一直减小，D错误 课时2化学平衡常数 1.0,a=1,以上数据带入E=c(H)·c),得出6= 2 1.D解析：由图甲可知该反应的△1=419灯·mo1-510k灯·mm1= 2.(1)可以控制反应的发生与停止，同时能减小体积误差(2)a -91kJ·mo1,A销误：由图乙可知前3min内消耗的e(C0)= (3)5H,C,0,+2Mn07+6H—2Mn2+10C02↑+8H,0 0.50 mol(CO)=0.50 mol.L -=0.17mol,L1·min-1, 3 min (4)0.2mml·L1·s+ B错误：根据“三段式”法计算： 课时2影响化学反应速率的因素 C0(g）+2H:(g)==CH0H(g 1.D解析：实验①中淀粉溶液褪色时间为0，则r(山2)=之= 出V 起始浓度(mol·L)1.00 3.00 0 2.0x10ml=5x105ml·1t·g,A错误：实验①2中e(丙时) 转化浓度(mol·L1)0.73 1.50 0.75 0.1L×40s 平衡浓度(mol·L.-1)0.25 1.50 0.75 选择性必修第一册·RJ黑白题54