1.2 专题突破1-2 热化学方程式的书写及反应焓变的相关计算&化学反应过程与能量变化图像分析-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019)

专题突破1热化学方程式的书写及反应焓变的相关计算 黑题专题强化练 限时：20min 1.(2024·吉林长春高二月考)硫酸是基础化学 物质 燃烧热△H/(kJ·mo) 工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的 CoH,(蒸，l) -5154 反应： H,(g) -286 ①4feS2(s)+1102(g)=2Fe,0,(s)+8S0,(g) 则十氢萘脱氢的热化学方程式为 △H=-3412kJ·molΓ ②2s0,(g)+02(g)=2S0,(g》 3.(2024·河南洛阳高二月考)根据已知信息， △H=-196.6kJ·mol- 回答下列问题。 ③S03(g)+H,0(1)H,S0,(1) (1)已知：0.3mol气态高能燃料乙硼烷 △H=-130.3kJ·mo-' (B,H。)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼 下列说法正确的是 ( 和液态水，放出649.5kJ的热量。写出该反应 A.反应②中使用催化剂越多释放出的热量越多 的热化学方程式 B.反应①中1 mol FeS,(s)参与反应放出的热 (2)常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子 量为3412kJ 化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气 C.64gS02与1mol02在密闭容器中发生反 体分子化学键所放出的能量称为键能，下表 应释放出98.3kJ热量 是一些键能数据(k·mol)。 D.FeS2生成H,SO,的热化学方程式可表示 化学键C-HH一HC-FH-NH-F F- 15 键能 414436 489391 565 158 为2Fs(s)+20,(g)+4,001)—F@,0,(s)+ 根据键能数据计算以下反应的反应热△H: 4H2S0,(1)△H=-2620.4kJ·mol CH,(g)+4F2(g)=CF(g)+4HF(g)AH= 2.继金属储氢材料后，有机液态储氢技术 (LOHC)由于其储氢密度高，脱氢效果好，备 (3)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲 受研究人员青睐。茶（义，CH,)与十氢 醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇 萘（文◇，CoHs)的储氢脱氢就是其中重要 蒸气转化为氢气，两种反应原理是： 的研究对象。 A.CH,OH(g)+H,0(g)C02(g)+3H,(g)》 信化院葱 △H=+49.0kJ·mol B.CH,0H(g)+20,(g)C0,(g)+2H,(g) 催化加氮 △H=-192.9kJ·mol 已知如下数据： 由上述热化学方程式可知，CH,OH(g)的燃烧 物质 燃烧热△H/(kJ·mol') 热 (填“大于”“等于”或“小于”) CWHx(十氢茶，I) -5896 192.9kJ·mol1。 选择性必修第一册，RJ黑白题018 专题突破2化学反应过程与能量变化图像分析 黑题专题强化练 限时：20mim 1.(2024·宁夏石嘴山高二期中)下列图示与对 A.反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)+H0(g)》 应的叙述相符的是 =H,(g)+C02(g） C(金刚石.s)+0( 能觉 能 △H=+akJ·mol(a>0)》 B.1 mol CH,OH(g)和1molH,0(g)的总能 生成 C石墨 量多于1molC0,(g)和3molH,(g)的总 :痘物 +0g CO.(g) 0 反应过程 0 反应过程 能量 a C.选择优良的催化剂，有利于减少过程中的 ↑能量kJ 能1 能耗 2 mol 50(g) D.C0(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认 1mol0]】 为是催化剂 2 mol 50(g) △ 3.AH,燃烧时的温度随时间变化关系如图所 反应过程 反应过程 示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下： A.(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能 2AIH,(s)=2Al(s)+3H2(g)AH 量变化 H,(g)+,0,(g),0(g）△H, B.通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C.由(c)图可知，2S03(g)=2S02(g)+02(g) AI(s)=A1(g)△H △H=(a-b)kJ·mol Al(g)+40(g)一2l,0,()4H, D.(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图 1600 (E表示能量)，反应中△H=E,-E? 2.(2024·福建宁德高二月考)多相催化反应是 1200 在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。 800 我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲 400光 醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图 (ee 如图（已知：0一C。一0。一H): 40 120置 80 160 时间/s 下列分析正确的是 ( A.AIH,燃烧需要激光加热引发，所以AIH 反应1 反应Ⅱ 燃烧是吸热反应 朗基俄化州 B.其他条件相同时，等物质的量的A1(s)燃 烧放热大于A1(g)燃烧放热 C.反应过程中，a点时物质具有的总能量 发点1反应Ⅱ 最小 0 反良过程 D.2AlH,(s)+302(g)一Al,03(s)+3H20(1) 下列说法正确的是 △H=△H+3△H2+2△H3+2△H 第一章黑白题019(2)7.22.1 量，所以CHOH(g)的燃烧热大于192.9k」· 解折：1)根据盖斯定律，由④+③-①-②x了得：H,)+子0，() 专题突破2化学反应过程与能量变化图像分析 —H,0(g)4H=-237.26k·m0l,(2)若不考虑热量耗散，原 黑婴 料转化章均为100%，最终炉中出来的气体只有C0,则为了推持热平 衡，吸收的热量与放出的热量相等，所以每生产1 mol CaC:,投人 题号123 464.1kJ 1molC0,而投人C的物质的量为3mal 10.5·m-72m, 答案GCC 1,C解析：锌和稀硫酸反应是放热反应，而(4)图所示是吸热反 464.1kJ 0,的物质的量为10.5：m一*交21mm 应，A错误：金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，B错误：此反 应是吸热反应，△H>0,因此250，(g)一2S0,(g)+0,(g）△H=(a 巴技巧点拨 b)kJ·ml,C正确：反应A→C,△H=(E,-E2)+(E3-E:)=E1+E3 应用盖斯定律进行反应热的计算时，在对已知热化学方程式乘 E:-E,D错误 成除以化学计量数时，△H也相应乘或除以化学计量数。将某个热 2.C解析：结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可 化学方程式的反应物和生成物互换位置时，注意△H要变号。 知，反应Ⅱ的热化学方程式为C0(g)+H,0(g)一H2(g)+C0(g) △H=-ak」·ml(a>0),A错误：结合反应机理和能量图可知。 压轴挠战 E■生>E:E,即1 mol CH,OH(g)和1olH,O(g)的总能量小于1mml 8.C解析：苯环中不含碳碳双链，依据给出的条件不能计算反应的烙 C0,(g)和3mcl2(g)的总能量.B错误：催化剂可以通过参与反应 变，故①错误：没有碳碳三键的键能，依据给出的条件不能计算 改变反应历程，降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗 C,H,(g)+H,(g)一CH2CH2(g)的格变，故2错误：根据格变= C正确：C0(g)属于中间产物，不是催化剂，D错误。 反应物的总键能-生成物的总键能，CH:=CH一CH=CH,(g)+ 3.C解析：燃烧反应都是放热反应，所以AH燃烧是放热反应 H2(g）→CH1CH2一CHCH2(g),4H=(610×2+348+413x6+ A项错误：其他条件相同时，A1(s)具有的能量比A1(g)）小，所以等物 436-348×2-610-413×8)k·mml=-128kJ·mm1.故③正确：根 质的量的A(s》燃烧放热小于A1(:)燃烧放热，B项错误：在反应过 CH2一CH, 程中，点时温度最高，测放出的热量最多，生成物所具有的总能量 据培变=反应物的总链能一生成物的总键能， 比前面反应中都小，C项正确：令反应①为2A日，(s)一2A1(:)+ CH=CH 3,(g）4以.②为4(g)+0,(g一，0(g)4以，③为 (g)+H(g） △H=(348+413×5-610-413×3 A1()一(8）4，④为A(g)+ 40.(g—2.0() 436)k·mw=+128月·m网，故④正确：故选C。 △H,利用盖斯定律，将①+2×3+③×2+④×2得：2AH,(s)+302(g) 专题突破1 热化学方程式的书写 =A20(s)+3H0(g)△H=△H1+3△H2+2AH3+2AH.D项 错误。 及反应焓变的相关计算 四易错提醒 黑题 专睡强化栋 物质由气态变为减态、由流态变为固态时放出能量，由固态变 为液态，由流态变为气态时吸收能量，计算反应热时应关注物质的 题号 聚集状态 容案D 1,D解析：催化剂不影响放出热量的多少，A错误：反应①中1m 第二节 强化提优练 FS,()参与反应放出的热量为3412 4 J=853kJ,B错误：由于反应 果题 前质复习练 2属于可逆反应，故1m…S02不能完全转化为S03,释放出的热量 题号1 2345 小于98.3.C错误：根据盖斯定律，由了×①+2×②+4×③可得： 答案CBDDB 2Fes()+50,(g)+4H0(1)Fe,0,()+4H,s0,(I)4n3 1.C解析：根据石墨、一氧化碳完全燃烧的热化学方程式：C(石墨，)+ -2620.4k」·mo,D正确。 0(g)00,(g）4=-5W·mr'00(g)+20(g)C0,(g） 2.CoHg(I)C1oH,(I)+5H,(g）△H=+688k·mwdH △H=-283kJ·m@1,利用盖斯定律，进行方程式叠加.在相同条 解析：依次写出十氢茶，蔡，氢气燃烧的热化学方穋式：①C。H(I)+ 件下：2C(石晏.)+02(g)一2C0(g)△H=-221J·n,A错 0,(g)一1060，(g)+9H,0()）4H,=-5896H·m: 29 误：1石湖不完全燃烧，生成C0,和C0混合气体时，由于生成的 CO,和C0物质的量未知，无法计算放出的热量，B错提：根据C(石 2CnH.(1)+1202(g)=10C02(g)+4H,0(1)△H3=-5154 m,③H,(g+0(g一H,00)dH,=-26J·m 墨.)0(g—00,(g）△H=-38.5N·m.00(g)+ 20(g C0(g)H=-283J·mm,在相同条件下，第一个方程式减 十氢紫脱氢的化学方程式为CmH(I)CoH.(I)+5H2(g),再根 去2×第二个方程式得到C(石墨，)+C02(g)一2C0(g)△H= 据盖斯定律，由①-2-③×5得十氢蔡脱氢的热化学方程式为 +172.5kJ·m1.C正确：已知金刚石不如石墨稳定，说明石墨其有 CoHe(1)CoH.(1)+5H2(g）△H=+688kJ·aoΓ 的能量低，则石墨转变为金刚石需要吸热，D错误。 3.(1)B2H。(g)+302(g)=B05(s)+3H20(1)4H=-2165 2.B解析：从转化过程可知，反应②+反应③=反应⑤，则△H3=△H kJ·m1(2)-1928kJ·wl1(3)大于 △2，A错误：反应①生成气态水，反应⑤生成液态水，生成液态水放 解析：(3)根据反应B可知，氢气燃绕生成液态水会进一步放出热 出的热量更多，即△H,>△H,B正确：根据转化过程可知.反应④=反 正本参考答案黑白题07