1.2 反应热的计算-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019)

第二节 反应热的计算 课时1 盖斯定律 白题县础过关练 很时：25min 知识点1盖斯定律的概念与理解 (4)I△H1+△H2+△H3I (填“>”“<” 1.盖斯是热化学的奠基人，他于1836年提出盖 或“=”)I△H,+△H,+△H6I。 斯定律，对这一定律的理解，以下说法不正确 知识点2应用盖斯定律计算焓变 的是 ( 4.(2024·辽宁大连高二月考)以N20,为新型 A.不管化学反应是一步完成或分几步完成， 硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择 其反应热是相同的 性高、无副反应发生、过程无污染等优 B.盖斯定律遵守能量守恒定律 点。N,O,可通过N,O,臭氧化法制备。 C.化学反应的反应热不仅与反应体系的始 已知：①N,0,(g)=2N02(g)△H 态和终态有关，也与反应的途径有关 ②203(g)=30,(g)△H2 D.可以用已经精确测定的反应热效应来计 ③2N20,(s)=4N0,(g）+02(g）4H 算难于测量或不能测量的反应的热效应 则N,0,(g)+0(g)一N,0,(s)+02(g)的 2.(2024·山西大同高二月考)“千畦细浪舞晴 △H为 空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究 (NH,),SO,的离子键强弱，设计如图所示的循 A△，+aH,-2An 环过程，可得△H(kJ·mol)为 ( B.2△H1-△H2+△H3 △H=+6981NTgg H c+ 1 crig 2s0- NHC1s)△H-378kJwt n=-530 kJ.mol(NH)s0网 CF(aq 2s0-a0 D.24H,+AH,+AH, 4=+5Wm产 -NHi(a)- H=+3 kJ ino 2 A.+533 B.+686 C.+838 D.+1143 5.根据如图能量变化示意图得出的结论正 3.物质A在一定条件下可发生一系列转化，完 确的是 ( 成下列填空。 CisH+O-ig) CO)+-Oxg △fH 393.5k 283.0kJ Co.(g △H △H 反应过程 4AD△M A.1molC完全燃烧生成CO,时放出的热量 (1)A→F,△H= 为393.5kJ (2)△H1+△H2+△H3+△H,+△H,+△Hg B.2C(s)+02(g)2C0(g） 0 △H=-221.0kJ·mol (3)C→F,I△H (填“>”“<”或 C.2C02(g)=2C0(g)+02(g)】 “=”)I△H,+△H2+△H61。 △H=+283.0kJ·mol 选择性必修第一册，RJ黑白题010 D.C(s)+02(g)C02(g) ↑NHaj+0g 能↑ 7 △H=+393.5kJ·mol NO(aq)+502(g) △H=-273kJ·mo 6.已知NH3·H,0(aq)与H,S0,(aq)反应生成 △=-73kJ·m 1mol正盐的反应热△H=-24.2kJ·mol:稀 NO(aq)+2(ag+11O0) 反应过程 反应过程 盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= 弟一步反应》 (第二步反应) -57.3kJ·mol。则NH3·H,0在水溶液中 1 mol NH全部被氧化成NO,的热化学方程 电离的△H等于 ( 式为 A.+45.2kJ·mol B.-45.2kJ·mol C.+69.4kJ·mol1 D.-69.4kJ·mol 重难聚焦 知识点3应用盖斯定律书写热化学方程式 题型 反应热的大小比较规律 7.(1)已知： 8.已知NaHC03溶液与盐酸反应生成CO,吸 P,(s,白磷)+502(g)=P,0o(s) 热，NaCO,溶液与盐酸反应生成CO2放热。 △H=-2983.2kJ·mol 关于下列△H的判断正确的是 ( Ps,红)+0(g-.0n( C03(aq)+H'(aq)=HC0(aq）△H, △H=-738.5kJ·mol1 ② HC0(aq）+H(aq)—H,C03(aq)△H2 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 H2C0,(ag)C02(g)+H20(1)△H A.△H,<0 相同状况下，能量状态较低的是 ;白 磷的稳定性比红磷的 (填“高”或 B.△H1>△H “低”) C.△H2+△H3<0 (2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化 D.△H1+△H2+△H>0 学循环实现太阳能的转化与存储。过程 9.(2023·广东梅州高二月考)已知下列两个 如下： 反应： g+H,g应n 0 a.C2H2(g)+H2(g)-C,Ha(g) △H,<0 太阳筛+热能-日S0,分解S0在化发心S燃烧-热能一电能 反应八 b.2CH,(g)C,H,(g)+2H,(g) △H2>0 试判断以下3个热化学方程式中△H,、△H、 反应I:2H,S0,(1)=2S02(g)+2H20(g)+ △H1=+551kJ·mol △H,由大到小的顺序是 02(g) ( 反应Ⅲ：S(s)+02(g)=S0,(g) ①C(s)+2H2(g)CH,(g)△H △H3=-297kJ·mol ②C()+2H,(g)— 2C,H,(g) △H4 反应Ⅱ的热化学方程式为 ③C()+H,(g)一2C,H,(g） △H5 (3)饮用水中的NO;主要来自NH。已知在 微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化 A.△H3>△H,>△H B.△H,>△H,>△H3 成NO;。两步反应的能量变化示意图如下： C.△H>△H>△H3 D.△H3>△H>△H 第一章黑白题011 黑题应用提优练 限时：35mim 1. 已知：H(g)+Cl,(s)=2HCl(g) 2.2kJ。则Na,S0溶液与BaCL,溶液反应的 △H=+akJ·mol' 热化学方程式为 ( H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g) A.Ba2(aq)+SO(aq)-BaSO,(s) △H=-dkJ·molr' △H=-2.92kJ·mol @0u:'⑩@@@J:'@@ B.Ba(ag)+SO(ag)=BaSO,(s) 且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是 △H=-0.72kJ·mol ( C.Ba2(aq)+SO(aq)=BaSO,(s) A.氢气和氯气常温下就可以发生反应 △H=-73kJ·mol B.b>c,则氢气分子具有的能量高于氯气分子 D.Ba2(aq)+SO (ag)=BaS0,(s) 具有的能量 △H=-18kJ·mol C.Cl2(s)Cl2(g)△H=+(a+d)kJ·mol 4.NH,X(X为卤素原子)有关转化过程的能量 D.向1molC,(g)中通入1molH,(g),发生 关系如图所示。下列说法不正确的是( 反应时放热dkJ △H。 2.(2024·山东滨州高二月考)利用C02(g) VILX()- NILi(g)+X-(g) △H 与H,(g)反应生成CH,0CH,(g)和H,O(g)有 △ XH(g)+H (g) △H 利于实现碳中和，其反应过程中的能量变化 △H △H 如图所示。下列有关说法正确的是( 2+2Hg+号X,0 NH(g+H(g+X(g) 2C0.R+6H4 A.△H,>AH 3 122.7 B.△H,+△H2+△H3+△H,+△H5+△H6=0 CH.OCH()+3H2O(g) C.因为NH,Cl固体溶于水吸热，所以△H。<O 反应边程 A.若该反应在绝热密闭容器中进行，则反应 D.相同条件下，NH,Br的（△H2+△H,+△H,) 过程中体系温度会降低 比NH,I的大 B.1molH,(g)在O,(g)中完全燃烧生成H,0(g) 5.(2023·四川广安高二月考)20世纪30年 时放出的热量大于20.45kJ 代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提 C.若反应消耗0.4molC02(g)和1,2mol 出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是 H2(g),则该反应放出49.08kJ热量 通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物 D.CH,OCH(g)+3H,0(g）=2C02(g)+6H,(g) 到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。 △H=-122.7kJ·mol- 分析图中信息，回答下列问题： 3.向足量H,S0,溶液中加入100mL0.4mdl·L (1)如图1是NO,和C0反应生成C0,和N0 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果 过程中能量变化示意图，请写出NO2和C0 向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 反应的热化学方程式： 0.4mol·L1HC1溶液时，放出的热量为 选择性必修第一册，RJ黑白题012 出一个代数式即可)。 y0mcg134·mad (2)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其 反应物 E=368kJ·mal 生成物C0-gH0g 他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物 图1 反应过程 质的燃烧热数据如表： (2)图2是红磷P(s)和C1,(g)发生反应生成 物质 H,(g)C(石墨，s)CH,(I) PCl(g)和PCl,(g)的反应过程与能量关系图 燃烧热△H(kJ·mol) -285.8 -393.5 -3267.5 (图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 根据图2回答下列问题： 则25℃时H(g)和C(石墨，s)生成C6H(1) 能量 的热化学方程式为 反应物 -Clgl.P(s) 总能量 △H1=-306kJ· 压轴挑战 中河产物 PClig).Cl(g) 总能量 △，=-93kJ·eH 7.研究N0,,S0,、C0等大气污染气体的处理方 展终产物 总能量 PClx(g) 反应过程 法具有重要意义。 图2 (1)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的 ①写出PCl,(g)分解生成P(s)和Cl,(g)的热 个重要原因。已知： 化学方程式： ①C0(g)+N02(g)=N0(g)+C02(g) △H=-akJ·mol-'(a>0】 ②P(s)和Cl,(g)分两步反应生成1 mol PCI,.(g) 的反应热△H,与P(s)和CL,(g)仅一步反应 ②2C0(g)+2N0(g)—N2(g)+2C02(g) 生成1 mol PCI.,(g)的反应热△H,的关系是 △H=-bkJ·mol'(b>0) △H △H(填“>”“<”或“=”)。 若用标准状况下3.36LC0将NO2还原至N 6.回答下列问题： (C0完全反应)，整个过程中转移电子的物质 (1)我国力争于2030年前实现碳达峰， 的量为 mol,放出的热量为 2060年前实现碳中和。CH,与C02重整是 k(用含有a和b的代数式表示)。 C0,利用的研究热点之一，该重整反应体系主 (2)用CH,催化还原NO,也可以消除氮氧化 要涉及以下反应： 物的污染。例如： ①CH,(g)+C02(g)一2C0(g)+2H2(g》 CH,(g)+4N02(g)—4N0(g)+C0,(g)+2H,0(g) △H, 4H,=-574.0kJ·mdl① ②C0,(g)+H,(g)C0(g)+H,0(g) △H2 CH4(g)+4N0(g)—2N2(g)+C02(g) ③CH,(g)=C(s)+2H2(g)△H +2H,0(g) △H2② 42C0(g)=CO,(g)+C(s)AH 若1 mol CH,将NO,还原为N2,整个过程中放 ⑤C0(g)+H,(g)==H,0(g）+C(s)△H 出的热量为867.0kJ,则△H2 根据盖斯定律，反应①的△H1= (写 进阶突破拔高练PO2 第一章黑白题013 课时2反应热的计算 白题基础过关练 限时：25mim 知识点1运用盖斯定律的计算 1.联氨(N,H,)是航天飞船常用的高能燃料，火 fe,0(s+g00g)—Fe,0.(e)+c0,(g 2 箭推进器中分别装有液态N,H.和液态NO2, △H=-15.73kJ·mol 当它们混合时即产生气体，放出大量热。 Fe,0.(s)+C0(g)-3Fe0(s)+C0(g) 已知：I.N2(g)+20,(g)—2N02(g) △H=+640.4kJ·mol △H1=+67.7kJ·mol Fe,0,(s)+3C0(g)—2Fe(s)+3C02(g) Ⅱ.N,H,(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H=-24.8kJ·mol △H2=-534kJ·mol 则42gC0气体还原足量Fe0固体得到Fe Ⅲ.H20(1)=H20(g) 固体和C0,气体时对应的△H约为( A.+218kJ·mol B.+327kJ·mo △H3=+44.0kJ·molΓ C.-218kJ·mol' D.-327kJ·mol IV.2N2H,(g)+2N02(g)—3N2(g)+4H,0(I) 知识点2运用热化学方程式的计算 △H4=akJ·mol-l 4.人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式 则a等于 ( 表示：C6H20,(s)+602(g)一6C02(g)+ A.959.7 B.-1135.7 6H20(1)△H=-2800.6kJ·mol:如果某人 C.-1179.7 D.-1311.7 每天消耗12540kJ热量，则他每天至少相当 2.在298K、1.01×103Pa下，将22gC02通入 于要摄入葡萄糖的质量约为 ) 750mL1mol·L'Na0H溶液中充分反应，测 A.700g B.806g 得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下， C.1000g D.1250g 将1 mol CO2通入1L2mol·L NaOH溶液 5.已知溴与氢气反应的热化学方程式如下(Q、 中充分反应放出yk的热量，则CO2与 Q2、Q,均为正值)，下列判断正确的是() NaOH溶液反应生成NaHCO,的热化学方程 ①H,(g)+Br,(g)—2HBr(1) 式正确的是 ( △H,=-Q,kJ·mol A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO,(aq) ②H2(g）+Br2(g)=2HBr(g) △H=-(2y-x)kJ·mol △H2=-Q2kJ·mol B.CO2(g)+NaOH(ag)=NaHCO3(ag) ③H,(g）+Br2(1)=2HBr(g) △H=-(2x-y）kJ·mol △H3=-Q3kJ·mol C.CO,(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) A.Q>0:>0 △H=-(4xy)kJ·mol B.Q,与Q,的相对大小无法判断 D.CO2(g)+NaOH(I)=NaHCO,(1) C.溴蒸气转化为液态溴需要放出(Q2-Q,)kJ △H=-(8x-2y）kJ·mol' 的热量 3.(2023·湖北十堰高二期中)已知以下热化学 D.H2(g)和Br(g)反应生成HBr(g)时放出 方程式： Q2kJ热量 选择性必修第一册RJ黑白题014 6.已知： 为436、496，则0一H键的键能为 CH,(g)+202(g）C02(g)+2H0(g》 A.332 B.118 △H=-Q,① C.462 D.130 2H2(g)+02(g)—2H,0(g) △H=-Q2 ② 9.(2024·湖南益阳高二联考)工业上，在一定 H20(g)=H20(1) △H=-Q,③ 条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混 程式为CH2=CH2(g)+H,0(g) 合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢 CH,CH,OH(g) △H=-34kJ·mol 复到常温，则放出的热量为 已知几种化学键的键能如表所示。则1mol A.4Q1+0.5Q2 的CH2=CH2具有的键能为 B.4Q,+Q2+10Q3 化学键 H-C C=C H-0 C -0C C.4Q1+2Q2 键能/(J·m) 413 463 351 348 D.4Q,+0.5Q2+9Q 知识点3反应热和键能的相互计算 A.615kJ·mol B.3193kJ·mol 7.(2024·宁夏银川高二月考)P,S,可用于制造 C.3227kJ·mol D.2267kJ·mol 安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示： 知识点4有关燃烧热的计算 10.(2024·四川泸州高二期中)在燃烧1.12L 物质 (标准状况)C0与O,的混合气体时，放出 5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物 共价键 的密度为原来气体密度的1.25倍，则C0的 键能/(kJ·mol) 燃烧热为 A.283kJ·mol B.-283kJ·mo1 则反应s(s)+P()一，3（的4H为 C.-566kJ·mol D.566kJ·mol 11.已知： A.(a+b-c)kJ·mo 2H2(g)+0,(g)-2H,0(1) B.(c-a-b)kJ·mol △H=-571.6kJ·mol C.(3a+3b-6c)kJ·mol 2C0(g)+02(g）=2C02(g)】 D.3(a+2b-3c)kJ·mol- △H=-565.8kJ·mol。 8.(2023·浙江杭州高二期中)已知： 某H,和C0的混合气体完全燃烧时放出 C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g) 113.74kJ热量，同时生成8.8gC02,则原混 △H=+130kJ·mol' 合气体中H,和C0的物质的量之比为 2C(s)+02(g)=2C0(g) △H=-220kJ·mol-1 A.2:1 B.1:2 H一H键、0=0键的键能(kJ·mol1)分别 C.1:1 D.2:3 第-章黑白题015 黑题应用提优练 限时：35mim 1. (2023·云南五溪高二期中)已知： A.1:2 B.1:3C.2:1 D.2:3 A(g)+C(g)=D(g)△H=-Q1kJ·mol 4.(2024·湖南长沙高二联考)已知：在25℃、 B(g)+C(g)—E(g)△H=-Q3k·mol 101kPa下，由最稳定的单质生成1mol物质 Q、Q2均大于0，且Q>Q2,若A与B组成的 的反应焓变叫作该物质的标准摩尔生成焓， 混合气体1mol与足量的C反应，放热为 规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0。下表 Q,kJ,则原混合气体中A与B的物质的量之 为几种常见物质的标准摩尔生成焓的数值。 比为 ( 则下列说法或热化学方程式正确的是( ) A8-0 。Q-Q。Q-Q2 B. C. n.9-g 物质 标准摩尔生成格/(k·mo) Q,-Q3Q3-0 Q:-0 Q:-Q: C0(g) -283 2.(2024·北京高二月考)C和H,在生产、生 H,0(g) -241.8 活、科技中是重要的燃料。 NO(g) 91.3 ①2C(s)+02(g)—2C0(g) NH,(g) -45.9 △H,=-220kJ·mol C0(g) -393.5 ②2Hg2x436md4Ig 4×462J·m2H,0g A.2molN0(g)的键能大于1mdlN2(g)与 0,g_496mm20a 1mol0,(g)的键能之和 下列推断正确的是 B.6N0(g)+4NH,(g)5N2,(g)+6H,0(g) A.C(s)的燃烧热是110kJ·mol △H=-1815kJ·mol B.2H2(g）+02(g)—2H20(g) C.2H2(g)+02(g)—2H,0(1) △H,=+480kJ·mo- △H=+483.6kJ·mol C.欲分解2molH,0(1),至少需要提供4× D.工业上用CO消除NO污染的反应是吸热 462kJ的热量 反应 D.C(s)+H,0(g)C0(g)+H2(g) 5.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太 △H=+130kJ·mol 阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种 3.(2024·甘肃兰州高二月考)在一定条件下， 高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。 CH,和C0燃烧的热化学方程式分别为： 太阳能 太阳能 CH,(g)+202(g)=2H,0(I)+C02(g) 反应 反应D △H=-890kJ·mol H.SO 2C0(g）+02(g)=2C02(g) 相关反应的热化学方程式为： △H=-566kJ·mol 反应I:S02(g)+12(g)+2H,0(1)一 若某CH,和C0的混合气体充分燃烧，放出的 2Hl(aq)+H2S0,(aq)△H1=-213kJ·mol 热量为262.9kJ,生成的C02用过量的饱和石 反应Ⅱ：H,S0,(aq)—S02(g)+H,0(1)+ 灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。则混合 气体中CH,和C0的体积比为 20,(g) △H2=+327kJ·mol 选择性必修第一册，RJ黑白题016 反应Ⅲ：2H(aq)—H2(g)+L2(g) 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程 △H3=+172kJ·mol 式： 下列说法不正确的是 ( (2)目前工业上主要采用无焰氧化加热法合 A.该过程实现了由太阳能到化学能的转化 成电石。 B.总反应的热化学方程式为2H,0(1) 已知：Ca0(s)+3C(s)CaC2(g)+C0(g) =2H2(g)+02(g) △H=+464.1kJ·mol △H=+286kJ·mol' C(s)+20,(g)00(g） △H=-1105kJ·mo C.S02和12对总反应起到了催化作用 D.该制氢方法生成1molH,(g)的反应热与 若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%， 直接电解水生成1molH,(g)的反应热 最终炉中出来的气体只有C0,则为了维持热 相等 平衡，每生产1 mol CaC2,投料的量为1mol molC及 6.(2024·广西南宁高二期中)设N、为阿伏加 Ca0 mol 02 压轴挑战 德罗常数的值。已知反应： ①CH,(g)+202(g)C02(g)+2H20(1) 8.(2023·江西抚州高二质检)已知： △H,=akJ·mol 化学键 C-C C-C C-H H-H ②CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(g) 键能 (kJ·mol) 348 610 413 436 △H2=bkJ·mol 依据上述数据，求得①~④的△H: 其他数据如表所示，下列说法正确的是 CHs ( 化学键 C-00-0C-H 0-H (g)+3H,(g)一 CH,(g) 键能/(kJ·mo) 798 413 463 △H=-384kJ·mol A.b<a ②C,H2(g)+H2(g)→CH2=CH,(g） B.H20(g)—H20(1)△H=(a-b)kJ·mol △H=-128kJ·mol C.上表中x=1796+6 2 3CH2 =CH-CH =CH2 (g)+H2 (g)- D.反应②当有V、个C一H键断裂时，反应放 CH3一CH2-一CH=CH2(g） 出的热量为-bkJ △H=-128kJ·mol 7.(1)已知：①H2(g)=H2(1) CH2一CH CH-CH, △H=-0.92kJ·mol (g) (g)+H(g） ②02(g)=02(1) △H=-6.84kJ·mol' ③H,0(1)—H,0(g） △H=+128kJ·mol △H=+44.0kJ·mol 下列判断正确的是 ( A.①②3③④均正确 B.②③④正确 ④H,(g)+20(g)—H,0(四 C.③④正确 D.④正确 △H=-285.6kJ·moΓ 进阶突破拔高练P2 第一章黑白题0173不相等相等 (2)3S02(g)+2H,0(g)=2H,S0,(1)+s()4H=-254kJ·ml 解析：(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E,域小：催化剂 (3)NH(4q)+202(g)—N0(q)+2H(aq)+H20(1)△H= 不德改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变， -346kJ·mo 所以催化剂对△H无影响：由甲图可知.1mlNO2和1mlC0反应 解析：(1)据盖斯定律，①-②×4可得：P:(s,白磷)一4P(,红靖) 生成C0,和N0放出的热量为368J-134J=234kJ.反应的热化学 △H=-29.2k」·m,从上面的热化学方程式可知.相同状况下。 方程式为N0(g)+C0(g)一N0(g)+C02(g)4H=-234从·m' 白磷比红磷能量高：因为能量越低越稳定，所以红磷比白璃稳定 (2)由题中信息可知，P:(s)+50(g)一P,0。()△H=-dkJ·m1 (2)由图可知反应Ⅱ的反应物为S02和H,0,产物为H,S0,和S,根 △H=反应物总键能-生成物总键能，则有-dk·m=6ak灯·+ 据氧化还原反应规律配平可得：3S02+2H,0一21，S0,+S,根据盖 5cJ·mmrl-12bW·mrl-4.解得x=6a+5c-126+J·mr' 斯定律，反应Ⅱ=-反应1-反应Ⅲ。(3)由图可知，第一步反应的热 4 (3)①由图内可知，该装置中缺少的玻璃仪器为玻璃搅拌器：2如果 化学方程式为N(q+0,(g)一2nr(a)+N05(）+H00 大烧杯上不盖硬纸板，会有一部分热量损失，求得的中和热数值将会 △H=-273kJ·m1①.第二步反应的热化学方程式为N0(胸)+ 减小，中和热的△H<0,则导致△H偏大：③反应放出的热量和所用酸 以及碱的量的多少有关，若用20mL0.50mol·L'的盐酸与20mL 20,(g)一N0(aq)△H=-73小·mm4②，由盖斯定律可知 0.55m·L的Nu0H溶液进行反应.与上述实验相比.生成水的量 ①+2得1lNH(g)全部氧化成NO(q)的热化学方程式 减少，放出的热量减小，故与上述实验相比，所放出的热量不相等：中 为NH(四)+202(g)一2H'(q)+N0(q)+H,0(I)4H= 和热是稀溶液中，强酸和强碱反应生成1水时放出的热量，与酸、 -346kJ· 碱的用量无关，所以实验中改用20mL0.50mol·L-的盐酸与20mL 重难聚焦 0.55l·L.的NOH溶液进行反应.所求中和反应的△H相等. 8.A解析：由题意得到：HC0(胸)+H*(a四一H,0(1)+C02(g) 第二节反应热的计算 AH>0①.C03(q)+2H(aq)—H20(1)+C02(g）4H<0②， 2-①D即得△H,<0.A正确：H2C0()C0(g)+H0(1)是一个 课时1盖斯定律 吸热过程，所以△H<△H3,B错误：由题意得到：HCO(叫)+H(叫) 白题 基础过关练 H,0(1)+C0(g)4>0①，即4H2+△1>0，C借误：由题意得 题号1245689 到：C03()+2H'(a购)一H,0(1)+C02(g)41<02.即△H,+ 答案CC C BAA C △H+△H<0,D错误 1.C g.c解桥：由3-2可得(g+宁C,() 26H,(g) 2.C解析：①NH,C(s)—NH(g)+C(g)4H,=+698k·ol: ②NH,C(s)—NH(g)+d(am)4H2=+15月·m':③G(g) 4-4h,=△M,<0.则有4，<4h,曲③-①可得CH,（(g1一 dr(q）dW,=-378U·mml:④号(NH),s0,(s) 2CH(g)+,(g》4,-4,=2△>0，则有△，>AW.因此 N(g+02(g)4,:5(NH,),0,()一NH(m+ 三者之间的关系为△H>△H>△H,.故C符合题意 黑题 应用提优练 0(an)4+snmr:00(e)一}0( 题号1 3 △1。=-530小·md':则⑤+①-⑥-②+③得④，得到4H= 答案CBDC +838J·mol1,C正确 1,C解析：氢气和氯气需要点燃或光照才能生成氟化氢，氢气和氯气 3.(1)-△H(成△H1+△H2+△H3+△H,+△H)(2)0(3)=(4)= 在常温下不能发生反应，故A错误：>，说明氢气比氯气稳定，能量 4.C 解析：由益撕定律可知，反应①+行×@-宁×3得反应 越高越活泼，氢气分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，故 B错误：①H2(g)+C,(s)=2HC1(g)△H=+4k」·， N,0(g)+01(g)一N,0,(s)+02(g),故该反应的△H=△H,+ 2H,(g)+C(g)一2HC(g）△H=-dkJ·mm',由盖斯定律①- 242A,:C正确。 2得到Cl(s)C(g)△H=+(m+d)k」·o,故C正确：该反 5.B解析：未标明物质的聚集状态，无法确定热量变化，A错误：由题 应是可逆反应，不能进行完全，向1m@lC,(g)中通人1molH(g), 图可知：C(s)+02(g)一C02(g)△H=-393.5kJ·ml1, 发生反应时放热小于dk,故D错误。 2C0(g)+02(g)—2C02(g)4H=-566.0月·mol1.由盖撕定钟 2,B解析：由能量变化示意图可知，生成物的总能量比反应物的总能 可知.2C(s)+02(g)—2C0(g)△H=-221,0kJ·0.B正确. 量低，该反应为放热反应，故该反应在绝热密闭容器中进行时，体系 D错误：2C02(g)=2C0(g)+02(g)4H=+556.0kJ·mal, 温度会升高，A错误：题给反应的热化学方程式为①2C02(g)+ C错误 6H2(g)CH,0CH(g)+3H20(g）△H1=-122.7kJ·ao广1.假设 6.A解析：由已知得：2NH,·H,0(q)+HS0(aq) 1lH2(g)在0(g)中燃烧生成H0(g)的热化学方程式为 (NH),S0,(ag)+2H,0(I)4f=-242·m',即2NH,·H,0(a) ②H,(g)+20,(g)一，0(g)△，=·mm',银据盖撕定律 +2H(q）=2NH(aq)+2H,0(1)4H=-24.2kJ·mo1,化简 ②×6-①可得CH,0CH(g)燃烧的热化学方程式为CH,0CH,(g)+ 得：①NH,·H,0()+H(aq)一NHi(aq)+H,0(I)△H= 302(g)—2C02(g)+3H20(g)4H=64H-△H,<0,1molH2(g) -12.1k·m,又因为②H(q)+0H(四)一H,0(1)△H= 在0，(g)中完全燃烧生成H20(g)时敏出的热量大于20.45kJ.B正 -57.3kJ·m1,根据盖撕定律①-2②得：NH1·H,0(q) 确：消耗1.6mal反应物，即有0.4olC02(g)和1.2mlH2(g）参加 NHi(aq)+0H(aq)△H=+45.2kJ·ml1,故选A。 反应，放出的热量为24.54J.C错误：根据图知反应的热化学方程式 7,(1)P,(s,白)一4P(s,红辞)△H=-29.2k·m1红磷低 为2C02(g)+62(g)—CH,0CH3(g)+3H,0(g）4H,= 选择性必修第一册·RJ黑白题04 -122.7k」·w1,D错误 3.36L×2 mol=32a+2u. 3.D解析：足量硫酸与100mL0.4mal·L-氢氧化钡（即0.04mol)反 反应敢出的热量Q224,d×4 80 应生成硫酸钡和水，释放5.12kJ的热量.热化学方程式为 (2)①CH,(g)+4N0,(g)4N0(g)+C0,(g)+2H,0(g) ①Ba2(ag）+20H(q)+2H(则)+S02(aq—BaS0,(s)+2H,0(I) △H,=-574.0kJ·mwl △H=-128kJ·m,足量Ba(0用)，与100mL0.4mml·L1HC1溶 2CH.(g）+4N0(g)一2N2(g)+C0,(g)+2H,0(g)△H 液即(0.04m)反应生成氯化衡和水，释放2.2的热量，热化学方 根据盖斯定律，将方程式①+2整理可得2CH,(g)+4N02(g)一 程式为20H(q)+H(q)一H,0()△H=-55月·m',根据 2N2(g)+2C02(5)+4H20(g)△H=△H,+H2,根据方程式可知： 盖斯定律，①-2×2可得.Ba2"(aq)+S0片()baS0,(）△H= 1 mol CH,还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867.0kJ.所以 -128kJ·mo4+55kJ·mw×2=-18kJ·,故选D。 △H2=-867.0kJ·×2-(-574.0kJ·mdΓ)=-11600kJ·md1 4.C解析：由NH,X固体分解为三种气体的反应为吸热反应，则 课时2反应热的计算 △H,>0,由X(:)转变为X(g)是原子结合电子形成稳定结构的过 白题 础过关越 程，能量越低越稳定，则X(g)转变为X(g)是放热过程，则△H,<0, 题号 3 6 7891011 则△H,>△H,A正确：根据盖斯定律可知，△H+△H2+△H+△H,+ △H3=-△H。,即△H,+△H3+△H3+△H+△H,+△H。=0,B正确：因为 答案 D DC C DA C 由N川，X周体变为N(g)和X(g)是新开化学键的过程，断键吸 1,D解析：根据盖撕定律，反应V=1×2-【-Ⅲ×4.则△H4= 收热量，侧逆过程形成键需要放热，所以△H。<0,不是因为NH,C固 akJ·mo1=4H3×2-4H,-△H2×4=-1311.7kJ·mo 体溶于水吸热，C错误：相同条件下，NH,Br和NH,I的△H2不同， 四易错提醒 △H+△H,相同，因为B一Br键的键能大于一1键的键能，所以使等 斯定律的使用方法：①写出目标热化学方程式：2确定“过演 物质的量的Br2和2变成原子时，Br,需要吸收的热量多，即NH,Br 物质”（要消去的物质）：③用清元法逐一消去“过波物质”。本类试 的△H2比NH:I的大，则NH:Br的（△H2+△H,+△H,)比NHI的大， 题的号错点为热化呼方程式之间的倍数及加减关系，一般情况下， D正确 可对比已知热化学方程式与目标热化学方程式中都出现的物质，若 5.(1)N02(g)+C0(g)C02(g)+N0(g)△H=-234k·mal 出现在“一”同侧，则该已知热化学方程式用加法，若在“一”并 2P(6+山(g4=+306 侧，则该已知热化学方程式用减法 解析：(1)NO,和C0反应生成CO2和NO,化学方程式为NO2+CO 2C解析：22gC02的物质的量为0.5mol,750mL1mol·LNa0H C02+N0,由图1可知，△H=E1-E2=134kJ·molΓ-368 溶液中NOH的物质的量为0.75md,二者充分反应生成 kJ·mol1三-234kJ·mo。(2)①由图2可知，1molP(s)和1mal 0.25 ol NaHCO3和025mdNa,C01,测得反应放出xkJ的热量，其热化 C,(g)反应生成PCl,(g)放出的热量为306，则1lPC,(g)分 学方程式为2C02(g)+3Na0H(am)一NHC0,(aq)+NC03(期)+ 解变为P(s)和C2(g)吸收的热量为306kJ:2由盖斯定律可知. H,0(1)△=-4xkJ·mal1①：将1olC02通人1L 个化学反应无论一步完成还是分步完成，其热效应相同，即反应中 2mal·L-1NaOH溶液中充分反应生成1 mol Na,C0,释放出ykJ 的能量变化只与始态，终态有关，与反应的途径无关，P()和C2(g) 的热量，其热化学方程式为C0,(g)+2Na0H(四) 分两步反应生成1mlPC,(g)的反应热△H3与P()和C(g)仅一 NC0,(a)+H20(1)△H=-ykJ·m1②：热化学方程式①-② 步反应生成1PC,(g)的反应热△H的关系是相等.即 得：C02(g)+Na0H(M）一NaHC03(m）△H=-(4x- △H3=△H4 y)kJ·:故C正确。 6.(1)△H2+4H1-4H,(我△H3-△H.)(2)6C(石遂，s)+3H2(g) 2 1 C6H(I)△H=+49.1kJ·mol 3D解折①e0,(o)+c0(g)一号e0o)+号0，e= 解析：(2)根据表格燃烧热数据可知，存在反应： -15.73J·l.2Fe,0,(s)+C0(g)=3Fe0(s)+C0,(g）△H= ①C(石墨，s)+0,(g）C0,(g)△H1=-393.5kJ·mol1: +640.4kJ·md,③Fe203(s)+3C0(g）=2Fe(s)+3C02(g) ②H,(g)+20,(g),0)4H,-285.8,m': △H=-24.8J·mm,南蓝斯定律可知.③x3-(②x2+①x3》得到 20(g)一6C0,(g)+3H,0(1) 1 3C6H。(1)+ △H3= 反应C0(g)+Fe0(s)一Fe()+C02(g).所以其反应热△H= [(-248k·)×3-(-l5.73k·m1)×3-(+60.4kJ·m)×2]÷ -3267.5kJ·o。根据盖斯定律. ①×6+2×3-3得反应：6C(石是，)+3H2(g)一C6H(1) 6=-2I80Wmlr',2gD为15ml:故反应号00(g)+2Fa0( 4H=(-393.5k·mm)×6+(-285.8·mml')×3- 3 (-3267.5kJ·mo)=+49.1kJ·mol. 2Fc©+3C0(g)AH=(218.0月·m)为 压轴捷战 3 7.(1)0.3 3(2a+b) =-327日·m (2)-1160.0kJ·mol- 80 4.B解析：根据人体内葡萄糖消耗反应的热化学方程式可知，相当于 解析：(1)①C0(g)+N02(g)=N0(g)+C02(g) △H= 12540kJ -akJ·mll(a>0) 每天霜要摄人葡萄糖的物质的量为2s心6：m,其质量为 22C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2C02(g)△H=-bkJ·mw1(6>0) 12540kJ 根据盖撕定律，将方程式①D×2+2整理可得4C0(g)+2N0,(g) 2800.6J:marx180g·m1-806g N2(g）+4C02(g)△H=(-akJ·ml-)×2+(-bkJ·md-)=-(2a+ 5,A解析：2 mol HBr(g)具有的总能量大于2 mol HBr(1)具有的总能 b)kJ·ml1.反应过程中电子转移8ml,若标准状况下3.36LC0参 量，则Q,>Q3,1 mol Br(g)具有的.总能量大于1 mol Br2(1)具有的总 3.36L 能量.则Q2>Q3,所以Q,>Q2>Q1,A正确，B错误：根据盖断定律，由 加反应，转移电子的物质的量为n(c)产24Lm户*2=03， ②-③得Br,(g)一Br,(1)△H=-(Q3-Q3)月·ma',所以1mml 正本参考答案黑白题05 澳蒸气转化为1m液态溴需要放出(Q2-Q,)的热量，选项中没2.D解析：燃烧热是指1md纯物质完金燃烧生成指定的稳定物质时 有指明误装气的物质的量，C错误；由H,(g)+Br2(g)一2HBr(g) 放出的热量，C燃烧的稳定产物为C0,所以燃烧热应大于 △H2=-Q2kJ·o1可知，1malH,(g)和1 mol Br(g)反应生成 110kJ·ma1,A错误：2H(g)+0,(g)一2H0(g).根据△H=反应 2 mol HBr(g)时放出O,kJ的热量，D错溪 物总键能-生成物总键能，则该反应的反应热为2×436k」·01+ 6.D解析：由盖斯定律①+③×2得：CH4(g）+202(g) 496kJ·m1-4×462kJ·ml1=-480kJ·mol1,B错误：2H2(g)+ C0(g)+2H,0(1)4H=-(Q,+203).②+③×2得：2H2(g)+02(g) 02(g)一2H,0(g)4H=-480J·mm,分解2mmH,0(g)至少 一2H,0(1)△H-(Q2+2Q)。CH,和H2的混合气体的物质的 需要提供480kJ热量.面H20(g)比H20(1)能量高，C错误：结合反 112L 量为a元24L·5m,则甲烷和山，的物质的量分别为 应2H2(g)+02(g)—2H20(g）4H=-480J·mo1和反应 ①2C(s)+02(g)一2C0(g)4H,=-220kJ·mo,根据盖斯定律 4ml、1l,所以4mCH,和1olH,完全燃烧生成液态水放出 1 的热量为4(Q,+20)+2(02+20)=40,+0.50,+90 可知aH=2【(-220·ma)-(-480·a')门= +130k」·1.D正确 7.C解析：根据△H=反应物总键能-生成物总键能，则该反应△H= 3.D解析：设混合气体中CH,和C0的物质的量分别为x, 3xxa+6xb m(m=(3a+3-6e) n(CaCO)= 0g·m户=05ml,根据C元素守恒可知x+y 50g kJ·mo1 8,C解析：已知热化学方程式①C(s)+H,0(g)C0(g)+H,(g) 0,5mal:根据能量守恒可知890·mml×x+,×566·m'×y= H=+130kJ·mol':22C(s)+02(g）2C0(g)△H= -220k」·0，侧根据盖斯定律可知②-①×2即得到热化学方程 262.9:两式联立解得x=0.2ml,y=0.3mm,根据n=可知，一定 式02(g)+2H2(g)一2H,0(g）AH=-(220+2×130)kJ·mo'. 条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，则混合气体中 由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的 CH,和C0的体积比为2：3。 差值，设0-H键的键能为ak·m'.则496·nm+2× 4.B解析：0(：)的标准摩尔生成焓为91.3kJ·mo',则N2(:)+ 436kJ·ml-1-2×2×akJ·0l-1=-(220+2×130)k·mo1.解得 0(g)一2N0(g)的4H=反应物键能之和-生成物键能之和>0， a=462,故选C 即2molN0(g)的键能小于1mlN,(g)与1mml02(g)的键能之 9.D解析：CH,一CH,(g)+H,O(g)一CH,CH,OH(g)的培变△H= 和，A错误：由题表数据可计算出：①N2(g)+3H2(g)一2NH(g) 反应物总键能-生成物总键能，结合图表提供的化学键的键能，则 4H=-91.8kJ·m1,②N2(g)+02(g)=2N0(g)△H= △H=akJ·mol+4×413J·mol'+2×463J·mml-(5×413 +182.6kJ·wl1,③2H2(g)+02(g)一2H,0(8)△H= kJ·1+348k·l-1+351kJ·mol厂1+463kJ·m0厂1)= -483.6·l,6N0(g)+4NH(g)=5N2(g)+6H0(g)可由- -34kJ·mo1,则a=615k灯·mo1,故1ml乙矫具有的键能为 3×2-2×0①+3×3得到.则其反应热4H=-3×182.6kJ·ml1-2× 615kJ·ml-1+4×413kJ·dl-1=2267kJ·ml (-91.8kJ·m1)+3×(-483.6kJ·ma)=-1815k」·mml1,BE 10.A解析：1,12L(标准软况)C0与02的混合气体为0.05mol,C0 确：氢气燃烧是放热反应，△H小于0，并且表中给出的是水蒸气的生 和02反应后气体密度变为原来气体密度的1.25倍，根据质量守恒 成培，C错误：根据反应2C0(g)+2N0(g)一2C02(g)+N,(g) 可知，反应后的气体体积为反应前气体体积的08，则气体的物质 4H=2×(-393.5kJ·mo1)-2×(-283J·mo1)-2× 的量为0.04m@l:由C0的燃烧反应方程式2C0+0,一2C02可 913kJ·mll=-403.6kJ·mo1,D错误 知，减少的物质的量等于反应的氧气的物质的量.即0.01m,则反 5.B解析：该过程利用太阳能将水分解，转化为化学能，A正确：根据 应的C0的物质的量为0.02mol,C0的燃绕热为5.66kJ÷ 0.02ml=283kJ·mol-1 盖撕定律，反应1++Π即可得到：H,0()一，(g)+之0，(g)。 11.C解析：由生成8.8gC0,,可得原C0的物质的量为0.2l,反应 则△H=△H,+△H2+△H=(-213k」·mol+)+(+327kJ·mo1)+ 中敏热为56.58日，其余的热量113.74-56.58=57.16是H (+172kJ·mo1)=+286k·m,B错误：根据流程图知总反应 燃烧放出的，由此可根据反应2H(g)+0,(g)一2H20(1)△H= -571.6kJ·molt求出2的物质的量也是0.2md:故选C 为H,0一H,↑+20，↑，则S0,和起到催化作用，C正确：反 黑题 应用提优练 应热与始末状态有关，与过程无关，即两种不同方法的反应热相等， D正确 题号123 4568 6.C解析：已知H,0(1)一H,0(g)是一个吸热过程，反应①放出的 答案A 热量比反应2更多，故b>a,A错误：已知反应①CH,(g)+202(g) 1.A解析：lmA与C完全反应放出热量为Q,,ImlB与C完全 C0,(g)+2H0(1)△H1=akJ·mo':反应2CH:(g)+20,(g） 反应放出热量为Q2k灯，设混合气体中A的物质的量为x,B的物质 -C0,(g)+2H,0(e）4,=6U·mr,则有（①-②）可 的量为y,则①x+y=1wl,再根据放出的热量可知：②xQ,+)Q=Q3, 根据①和2计算得出x产0，- Q5-0: Q1-Q3 mol .y=01-02 ol,则A和B的物 得，0(g)一，0()，故4H=(a-6)·m,B错误：根据反 应热△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，即△H= 质的量之比为%2：0，-0Q- 故选A。 4E(C-H)+2E(0=0)-2E(C=0)-4E(0-H)=4×413+2x-2× Q01-Q2Q,-Q2Q,-Q3 1796+6 四技巧点拨 798-4×463=b.解得：x= ，C正确：反应2当有N,个C一H键 2 热化学方程式的计算技巧 断裂时，即消耗0.25m%lCH,则反应放出的热量为-0.256J, 热化学方程式可以左右期倒，同时改变△H的正，负号，各物质 D错误。 的化学计量数及△H的数值可以同时乘或除以租同的数 7.(1)H,(1)+20,(1)-H20(g)4H=-237.261·m0 选择性必修第一册·RJ黑白题06 (2)7.22.1 量，所以CHOH(g)的燃烧热大于192.9k」· 解折：1)根据盖斯定律，由④+③-①-②x了得：H,)+子0，() 专题突破2化学反应过程与能量变化图像分析 —H,0(g)4H=-237.26k·m0l,(2)若不考虑热量耗散，原 黑婴 料转化章均为100%，最终炉中出来的气体只有C0,则为了推持热平 衡，吸收的热量与放出的热量相等，所以每生产1 mol CaC:,投人 题号123 464.1kJ 1molC0,而投人C的物质的量为3mal 10.5·m-72m, 答案GCC 1,C解析：锌和稀硫酸反应是放热反应，而(4)图所示是吸热反 464.1kJ 0,的物质的量为10.5：m一*交21mm 应，A错误：金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，B错误：此反 应是吸热反应，△H>0,因此250，(g)一2S0,(g)+0,(g）△H=(a 巴技巧点拨 b)kJ·ml,C正确：反应A→C,△H=(E,-E2)+(E3-E:)=E1+E3 应用盖斯定律进行反应热的计算时，在对已知热化学方程式乘 E:-E,D错误 成除以化学计量数时，△H也相应乘或除以化学计量数。将某个热 2.C解析：结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可 化学方程式的反应物和生成物互换位置时，注意△H要变号。 知，反应Ⅱ的热化学方程式为C0(g)+H,0(g)一H2(g)+C0(g) △H=-ak」·ml(a>0),A错误：结合反应机理和能量图可知。 压轴挠战 E■生>E:E,即1 mol CH,OH(g)和1olH,O(g)的总能量小于1mml 8.C解析：苯环中不含碳碳双链，依据给出的条件不能计算反应的烙 C0,(g)和3mcl2(g)的总能量.B错误：催化剂可以通过参与反应 变，故①错误：没有碳碳三键的键能，依据给出的条件不能计算 改变反应历程，降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗 C,H,(g)+H,(g)一CH2CH2(g)的格变，故2错误：根据格变= C正确：C0(g)属于中间产物，不是催化剂，D错误。 反应物的总键能-生成物的总键能，CH:=CH一CH=CH,(g)+ 3.C解析：燃烧反应都是放热反应，所以AH燃烧是放热反应 H2(g）→CH1CH2一CHCH2(g),4H=(610×2+348+413x6+ A项错误：其他条件相同时，A1(s)具有的能量比A1(g)）小，所以等物 436-348×2-610-413×8)k·mml=-128kJ·mm1.故③正确：根 质的量的A(s》燃烧放热小于A1(:)燃烧放热，B项错误：在反应过 CH2一CH, 程中，点时温度最高，测放出的热量最多，生成物所具有的总能量 据培变=反应物的总链能一生成物的总键能， 比前面反应中都小，C项正确：令反应①为2A日，(s)一2A1(:)+ CH=CH 3,(g）4以.②为4(g)+0,(g一，0(g)4以，③为 (g)+H(g） △H=(348+413×5-610-413×3 A1()一(8）4，④为A(g)+ 40.(g—2.0() 436)k·mw=+128月·m网，故④正确：故选C。 △H,利用盖斯定律，将①+2×3+③×2+④×2得：2AH,(s)+302(g) 专题突破1 热化学方程式的书写 =A20(s)+3H0(g)△H=△H1+3△H2+2AH3+2AH.D项 错误。 及反应焓变的相关计算 四易错提醒 黑题 专睡强化栋 物质由气态变为减态、由流态变为固态时放出能量，由固态变 为液态，由流态变为气态时吸收能量，计算反应热时应关注物质的 题号 聚集状态 容案D 1,D解析：催化剂不影响放出热量的多少，A错误：反应①中1m 第二节 强化提优练 FS,()参与反应放出的热量为3412 4 J=853kJ,B错误：由于反应 果题 前质复习练 2属于可逆反应，故1m…S02不能完全转化为S03,释放出的热量 题号1 2345 小于98.3.C错误：根据盖斯定律，由了×①+2×②+4×③可得： 答案CBDDB 2Fes()+50,(g)+4H0(1)Fe,0,()+4H,s0,(I)4n3 1.C解析：根据石墨、一氧化碳完全燃烧的热化学方程式：C(石墨，)+ -2620.4k」·mo,D正确。 0(g)00,(g）4=-5W·mr'00(g)+20(g)C0,(g） 2.CoHg(I)C1oH,(I)+5H,(g）△H=+688k·mwdH △H=-283kJ·m@1,利用盖斯定律，进行方程式叠加.在相同条 解析：依次写出十氢茶，蔡，氢气燃烧的热化学方穋式：①C。H(I)+ 件下：2C(石晏.)+02(g)一2C0(g)△H=-221J·n,A错 0,(g)一1060，(g)+9H,0()）4H,=-5896H·m: 29 误：1石湖不完全燃烧，生成C0,和C0混合气体时，由于生成的 CO,和C0物质的量未知，无法计算放出的热量，B错提：根据C(石 2CnH.(1)+1202(g)=10C02(g)+4H,0(1)△H3=-5154 m,③H,(g+0(g一H,00)dH,=-26J·m 墨.)0(g—00,(g）△H=-38.5N·m.00(g)+ 20(g C0(g)H=-283J·mm,在相同条件下，第一个方程式减 十氢紫脱氢的化学方程式为CmH(I)CoH.(I)+5H2(g),再根 去2×第二个方程式得到C(石墨，)+C02(g)一2C0(g)△H= 据盖斯定律，由①-2-③×5得十氢蔡脱氢的热化学方程式为 +172.5kJ·m1.C正确：已知金刚石不如石墨稳定，说明石墨其有 CoHe(1)CoH.(1)+5H2(g）△H=+688kJ·aoΓ 的能量低，则石墨转变为金刚石需要吸热，D错误。 3.(1)B2H。(g)+302(g)=B05(s)+3H20(1)4H=-2165 2.B解析：从转化过程可知，反应②+反应③=反应⑤，则△H3=△H kJ·m1(2)-1928kJ·wl1(3)大于 △2，A错误：反应①生成气态水，反应⑤生成液态水，生成液态水放 解析：(3)根据反应B可知，氢气燃绕生成液态水会进一步放出热 出的热量更多，即△H,>△H,B正确：根据转化过程可知.反应④=反 正本参考答案黑白题07