1.2 反应热的计算 强化提优练-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019)

第二节 强化提优练 黑题阶段复习练 限时：35min 1,不管化学反应是一步完成还是分几步完成， A.反应①为放热反应，反应②为吸热反应 该反应的热效应是相同的。在25℃，1.01× B.若加入催化剂可降低反应热 10Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全 C.热化学方程式为H,(g)+2IC1(g)一2HCl 燃烧，生成二氧化碳时的反应热分别是△H= (g)+L(g) △H=+218kJ -393.5kJ·mol和△H=-283kJ·mo,下 D.若反应的生成物为2HCI(g)+L(s),则反 列说法或热化学方程式正确的是 ( 应放热数值将变大 A.在相同条件下：2C(石墨，s)+02(g) 4.(2024·河南郑州高二期中)乙烷和乙烯燃烧 =2C0(g) △H=-110.5kJ·mol1 以及乙烯与水反应转化为乙烷的热化学方程 B.1mol石墨不完全燃烧，生成C0,和C0混 式如下： 2C,H.(g)+702(g)一4C02(g)+6H,0(1) 合气体时，放热504.0kJ C.在相同条件下，C(石墨，s)+C02(g)》 △H=-3120kJ·mol =2C0(g） △H=+172.5kJ·mol C2H,(g)+302(g)—2C02(g)+2H20(1) D.已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为 △H2=-1411kJ·mol 金刚石需要放热 7C,H,(g)+4H,0(1)6C2H6(g)+2C02(g)） 2.(2024·广东河源高二期中)CH,在一定条件 △H3 下可发生如图所示的一系列反应。下列说 下列有关判断错误的是 法正确的是 A.乙烷的燃烧热△H=-1560kJ·mol CH.(g)+20:(g) △H B.相同条件下，等体积乙烷和乙烯完全燃烧 D (80,g+2II,(g0 时，乙烯放出的热量少 、△H 4H,② ①△H, C.1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时放出 (H,)H+ 子0g ③ C0,9+2H,00 的热量小于1411k灯 △H D.H3=+517kJ·mol A.△H3=△H2-△H B.△H1>△H 5.(2024·浙江嘉兴高二月考)向Na,C03溶液 C.△H,=△H+△H2+△H D.△H,<0 中滴加稀盐酸，反应过程中能量变化如图所 3.(2024·辽宁大连高二期中)H2(g)+2IC1(g) 示，下列说法正确的是 一2HC(g)+L(g)的能量曲线如图所示，下 能量kJ·mo 列说法正确的是 CO-(aq)+2H(a) 反心反 CO.(gH+ILOU) △H TTCO ag)+IT'(ag) △H H.HCO) IT,(gH2ICI(g) 反应过程 中态 2I8kJ·w- A.反应HC0(aq)+H(ag)=C02(g)+ L(g)+2HClg) 反应进程 H20(1)为放热反应 选择性必修第一册，RJ黑白题020 B.C0(aq)+2H(aq)C02(g)+H,0(1) 3 ③CH,0H(0)+20,(g)C0,(g)+2H,0() △H=△H,+△H2+△H C.△H,>△H2:△H2<△H3 △H3=-ckJ·mo D.H2C03=H(aq)+HC0(aq）△H<0 ④CH,0H(1)+02(g)C0(g)+2H0(1) 6.(2024·广西河池高二联考)回答下列问题： △H,=-dkJ·mol (1)2023年9月23日20时许，第19届亚运 由此可知，a、b、c、d由小到大的排序 会在杭州奥体中心“大莲花”盛大开幕。此次 为 杭州亚运会主火炬的燃料首次使用废碳再生 (3)甲烷、氢气、乙烯、乙炔也是常用的燃料物 的绿色甲醇，实现了循环内的零排放。我国 质。已知：①101kPa时，1mol纯物质完全燃 科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫该物 高效转化为清洁液态燃料—甲醇。 质的标准燃烧热。常温常压下，几种可燃物 的燃烧热如下表所示： 该法利用C0,制取甲醇的有关化学反应 如下： 可燃物 燃烧热（△H)/(kJ·mol1) ①C02(g)+3H(g)=CH,0H(g)+H,0(g) H,(g) -285.8 C2H.(g) -1411.0 △H,=-178kJ·mol C,H2(g) -1299.6 ②2C0(g)+02(g)=2C02(g) 甲烷(CH)(g) -890.3 △H2=-566kJ·mol ①甲烷不完全燃烧的能量变化如图所示。C0 ③2H2(g)+02(g)=2H,0(g) 燃烧的热化学方程式是 △H3=-483.6kJ·mol1 1能觉 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 反应尚CHg+3O,回 化学键 C-CC-HH-HC一OH-O H=-607.3k」·molH 键能/(kJ·mo')348 413 436 358463 由此计算断开1molC一0键需要吸收 生成扬C(g+2I川，00 反应过程 k」的能量（甲醇的结构式为 ②在相同条件下，等质量的下列气体完全燃 H 烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热 HC0-H);C0(g)+2H2(g) 量最多的是 (填字母)。 H A.CH B.H2 C.C2H D.C2H2 CHOH(g）△H= kJ·mol厂。 ③家用灶具有进气口和进风口。使用煤气 (2)甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大 (主要成分是氢气和C0的混合物，其中C0 于0)： 的体积分数是0.8)灶具改为使用天然气燃 ①2CH,0H(I)+30,(g)=2C02(g)+4H20(1) 料。要调整好空气进气孔，调整的方法是 △H1=-akJ·mol ④H,将是未来最好的绿色燃料，使用氢气作 ②2CH,0H(g)+302(g)）=2C02(g)+4H,0(1) 燃料的优点是 △H2=-bkJ·mol广' (回答两点即可) 第一章黑白题021(2)7.22.1 量，所以CHOH(g)的燃烧热大于192.9k」· 解折：1)根据盖斯定律，由④+③-①-②x了得：H,)+子0，() 专题突破2化学反应过程与能量变化图像分析 —H,0(g)4H=-237.26k·m0l,(2)若不考虑热量耗散，原 黑婴 料转化章均为100%，最终炉中出来的气体只有C0,则为了推持热平 衡，吸收的热量与放出的热量相等，所以每生产1 mol CaC:,投人 题号123 464.1kJ 1molC0,而投人C的物质的量为3mal 10.5·m-72m, 答案GCC 1,C解析：锌和稀硫酸反应是放热反应，而(4)图所示是吸热反 464.1kJ 0,的物质的量为10.5：m一*交21mm 应，A错误：金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，B错误：此反 应是吸热反应，△H>0,因此250，(g)一2S0,(g)+0,(g）△H=(a 巴技巧点拨 b)kJ·ml,C正确：反应A→C,△H=(E,-E2)+(E3-E:)=E1+E3 应用盖斯定律进行反应热的计算时，在对已知热化学方程式乘 E:-E,D错误 成除以化学计量数时，△H也相应乘或除以化学计量数。将某个热 2.C解析：结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可 化学方程式的反应物和生成物互换位置时，注意△H要变号。 知，反应Ⅱ的热化学方程式为C0(g)+H,0(g)一H2(g)+C0(g) △H=-ak」·ml(a>0),A错误：结合反应机理和能量图可知。 压轴挠战 E■生>E:E,即1 mol CH,OH(g)和1olH,O(g)的总能量小于1mml 8.C解析：苯环中不含碳碳双链，依据给出的条件不能计算反应的烙 C0,(g)和3mcl2(g)的总能量.B错误：催化剂可以通过参与反应 变，故①错误：没有碳碳三键的键能，依据给出的条件不能计算 改变反应历程，降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗 C,H,(g)+H,(g)一CH2CH2(g)的格变，故2错误：根据格变= C正确：C0(g)属于中间产物，不是催化剂，D错误。 反应物的总键能-生成物的总键能，CH:=CH一CH=CH,(g)+ 3.C解析：燃烧反应都是放热反应，所以AH燃烧是放热反应 H2(g）→CH1CH2一CHCH2(g),4H=(610×2+348+413x6+ A项错误：其他条件相同时，A1(s)具有的能量比A1(g)）小，所以等物 436-348×2-610-413×8)k·mml=-128kJ·mm1.故③正确：根 质的量的A(s》燃烧放热小于A1(:)燃烧放热，B项错误：在反应过 CH2一CH, 程中，点时温度最高，测放出的热量最多，生成物所具有的总能量 据培变=反应物的总链能一生成物的总键能， 比前面反应中都小，C项正确：令反应①为2A日，(s)一2A1(:)+ CH=CH 3,(g）4以.②为4(g)+0,(g一，0(g)4以，③为 (g)+H(g） △H=(348+413×5-610-413×3 A1()一(8）4，④为A(g)+ 40.(g—2.0() 436)k·mw=+128月·m网，故④正确：故选C。 △H,利用盖斯定律，将①+2×3+③×2+④×2得：2AH,(s)+302(g) 专题突破1 热化学方程式的书写 =A20(s)+3H0(g)△H=△H1+3△H2+2AH3+2AH.D项 错误。 及反应焓变的相关计算 四易错提醒 黑题 专睡强化栋 物质由气态变为减态、由流态变为固态时放出能量，由固态变 为液态，由流态变为气态时吸收能量，计算反应热时应关注物质的 题号 聚集状态 容案D 1,D解析：催化剂不影响放出热量的多少，A错误：反应①中1m 第二节 强化提优练 FS,()参与反应放出的热量为3412 4 J=853kJ,B错误：由于反应 果题 前质复习练 2属于可逆反应，故1m…S02不能完全转化为S03,释放出的热量 题号1 2345 小于98.3.C错误：根据盖斯定律，由了×①+2×②+4×③可得： 答案CBDDB 2Fes()+50,(g)+4H0(1)Fe,0,()+4H,s0,(I)4n3 1.C解析：根据石墨、一氧化碳完全燃烧的热化学方程式：C(石墨，)+ -2620.4k」·mo,D正确。 0(g)00,(g）4=-5W·mr'00(g)+20(g)C0,(g） 2.CoHg(I)C1oH,(I)+5H,(g）△H=+688k·mwdH △H=-283kJ·m@1,利用盖斯定律，进行方程式叠加.在相同条 解析：依次写出十氢茶，蔡，氢气燃烧的热化学方穋式：①C。H(I)+ 件下：2C(石晏.)+02(g)一2C0(g)△H=-221J·n,A错 0,(g)一1060，(g)+9H,0()）4H,=-5896H·m: 29 误：1石湖不完全燃烧，生成C0,和C0混合气体时，由于生成的 CO,和C0物质的量未知，无法计算放出的热量，B错提：根据C(石 2CnH.(1)+1202(g)=10C02(g)+4H,0(1)△H3=-5154 m,③H,(g+0(g一H,00)dH,=-26J·m 墨.)0(g—00,(g）△H=-38.5N·m.00(g)+ 20(g C0(g)H=-283J·mm,在相同条件下，第一个方程式减 十氢紫脱氢的化学方程式为CmH(I)CoH.(I)+5H2(g),再根 去2×第二个方程式得到C(石墨，)+C02(g)一2C0(g)△H= 据盖斯定律，由①-2-③×5得十氢蔡脱氢的热化学方程式为 +172.5kJ·m1.C正确：已知金刚石不如石墨稳定，说明石墨其有 CoHe(1)CoH.(1)+5H2(g）△H=+688kJ·aoΓ 的能量低，则石墨转变为金刚石需要吸热，D错误。 3.(1)B2H。(g)+302(g)=B05(s)+3H20(1)4H=-2165 2.B解析：从转化过程可知，反应②+反应③=反应⑤，则△H3=△H kJ·m1(2)-1928kJ·wl1(3)大于 △2，A错误：反应①生成气态水，反应⑤生成液态水，生成液态水放 解析：(3)根据反应B可知，氢气燃绕生成液态水会进一步放出热 出的热量更多，即△H,>△H,B正确：根据转化过程可知.反应④=反 正本参考答案黑白题07 应①-反应②-反应③，△H,=△H,-△H,-△H,.C错误：反应④实质为 增大进空气量或减少进天然气量：④使用氢气作燃料的优点是无污 液态水转化为气态水，液态水转化为气态水吸热，△H,>0,D错误 染、热效率高、可循环使用等 3.D解析：根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生 成物总能量，则反应①，反应②均为放热反应，A错误：若加人催化 第一章 章末检测 剂，只能改变反应速率，不能改变反应热，B错误：反应①，反应②总 黑题 的能量变化为218k」，根据盖撕定律可知，反应①，反应②的格变之 和为△1=-218·mml,热化学方程式为H2(s)+21C(g) 题号123456789101112131415 —2HC(g)+l,(g)△f=-218·m',C错误：2(g)+2HC(g》 答案BB AD D ACB BC CDC AC 的能量高于L()+2HC(g)的总能量，则反应放出的能量变大，反应 1.B2.B3.A4.D5.D6.A7.C8.B9.B10.C 热数值将变大，D正确。 11.C解析：S和过量0，反应生成S01,与0不能直接反应生 4.D解析：燃烧热是在101kPa时，Imod纯物质完全燃烧生成指定产 成S03,A错误；S02与水反应产生H2S03,HS01是酸，电离产 物时所放出的热量：结合热化学方程式可知，乙烷的燃烧热△H= 生H'使溶液显酸性，因此能使紫色石蕊试液变红色，但不能使其褪 -1560J·ma',A正确：相同条件下，等体积的气体的物质的量相 色，B错误：根据图示可得①s02(g)+H02(aq)一H,S0,(aq) 等，各1w乙烯和乙烷完全燃烧，乙烯放出的热量为141IkJ,乙烷 放出的热量为1560kJ,相同物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧时，乙 △H.2s0,(g)+0,(g)s0,(8)4h,.③s0,(g+H,0( 烯放出的热量较少，B正确：1ml乙烯完全燃烧生成液态水时放出 一H,S0,(如)4H1,根据盖斯定律，由2×①-2×2-2×3可得热 的热量为1411k」，水由液态变为气态时需要吸收能量，所以，25℃。 化学方程式：2H,02(叫)一2H0(1)+02(g）4H=2AH, 101kPa时，Imol乙桶完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于 2△H2-2△H,若△1<△H2+△H,则△H<0,该反应为放热反应，C正 1411J,C正确：已知：①2C,H.(g〉+702(g)=4C02(g)+ 确：含0.5molH,S0,的稀溶液与足量Ba(0H)1溶液反应，除产生 6H,0(1)△H,=-3120J·m0'.②C,H(:）+302(g） 1m©lH,0,还产生BaS0,沉淀，离子结合形成离子键会释放热量， 2C02(g)+2H0(1)△H3=-1411J·ml1,由盖斯定律可知.7× 因此反应放出的热量比中和热的数值大，故反应放出的热量不是中 2-3×①可得7C2H.(g）+4H20(I)6C2H6(g)+2C02(g）4H3= 和热，D错误 74H2-3△H1=-517kJ·mm广1.D错误 12.D解折：由盖斯定律，图示信息知：0，(g)一 303(g)4H= 5.B解析：由图可知，溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化 碳气体和液态水的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反 -80.8k」·m',A错误：由盖撕定律知.将0，转变为0、后再与碳 应，A错误：由图可得如下反应：①C0号(aq)+'(aq)一HC0(aq) 反应生成二氧化碳和将O,直接与碳反应生成二氧化碳，获得相同 的能量，B错误：1mol碳不完全燃烧所释放的能量小于393,5kJ, AH2H(ag)+HCO(ag)-H,CO(ag)AH2.3H,CO(ag) 一C02(g)+H,0(1)4H1.由盖斯定律可知.反应①+②+③可得 C错误：02与碳反应生成二氧化碳是放热反应，氧气的键能和碳的 键能之和小于二氧化碳的键能，则断裂1lO,(g)中共价键吸收 反应C0片(aq)+2H(ag)一C02(g）+H20(1),则反应△H=4H +4H2+4H,B正确：由图可知.反应△H,△H2均小于0，绝对值△H, 的能量比形成1mlCO2(g)中共价健放出的能量少，D正确。 大于△H,则格变△H,小于△H2,C错误：由图可知，溶液中碳酸氢根 13.C解析：由反应①2()+20(g)一0(g）△M,=+91.3 离子与氢离子结合生成碳酸的反应为反应物总能量大于生成物总能 量的放热反应，则碳酸电腐出碳酸氢根离子和氢离子的过程为吸热 ·mr':2(8)+20()一，0(g)△4=-241.8W·m: 过程.格变大于0.D错误 8N,(g)+H(g)NH,(g)4H,=-459J·mr,结合 3 6.(1)750-219.2(2)d<e<a<b(3)①C0(g)+20,(g) 盖斯定律可知4NH(g)+502(g)4N0(g)+6,0(g)等于①x4+ C02(g)△H=-283kJ·ml②B③增大进空气量④无污染、 2×6-3×4.反应的△∥=44H1+6dH2-44H1=4×91.3kJ·m1+6× 热效率高、可循环使用等（任选两点） (-241.8kJ·i1)-4×(-45.9kJ·il1)=-902kJ·ml1, 解析：(1)二氧化碳的结构式为0=C一0，设C一0键的键能为 C项错误。 xkJ·,根据已知热化学方程式①反应培变△H=[2x+3×436- 14.A解析：分子化学键断裂形成原子过程吸热.焓变大于0.则 (3×413+358+463)-(2×463)]J·1mm1■-178kJ·m1,解得x= H()+X,(g)=2H(g）+2X(g)△H2>0,A项正确：反应格变与 750,即断开1mlC一0键需要吸收的能量为750月：根据盖斯定 起始物质和最终产物有关，与变化途径无关，所以A川，=△川2+△川， 律，由①+(2-③)×得：C0(g+2H,(g)—CH,0H(g)41= B项错误：C,Br、I的原子半径依次增大，Cl2,B1,2断裂化学键需 要能量依次减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小.C项错误：燃烧 (-178kJ·md1)+[(-566k」·m1)-(-483.6kJ·m1)】× 热是指1可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，氢 2=-219.2小·mm'。(2)根据产物.状态，化学计量数判断，液态 气燃绕生成的毯定的化合物是液体水，不是HC.即△H,不代表H2 的燃烧热，D项借误。 变气态时要吸收热量，则放出的热量由多到少的顾序：②>①>③> 15.C解析：3N,H(g)一N2(g)+4NH,(g)反应放热，断开 4,故d<e<a<b。(3)①CH,(g)+202(g)—C02(g)+2H0(1) 3mlN,H,(g)中的化学键吸收的能量小于形成1N,(g)和 △=-890.3·ma,2CH,(g)+,0,(g)一C0(g)+2H,0(1) 4mlNH,(g)中的化学键释放的能量，C错误。 △H=-607,3kJ·mo,根据盖斯定律，反应①-2得C0(g）+ 16.1.(1)2N,H4(g)+2N0,(g)-3N,(g)+4H0(g】 △H=-1135.7kJ·mol1 20,(g)C0,(g）4H=(-80346073)W·md1=-283U·mr (2)N,H(g)+2F2(g)—N2(g)+4HF(g) ②根据燃烧热的概念，1书各气体完金燃烧放出的热量分别为：C △∥=-1126.0kJ·mo U4a,G,”uC4'爱.放大小关系 Ⅱ.(1)CL,(g)+2HBr(g)-Br(g）+2HC1(g） 4H=-81kJ·mo 为H2>CH>C,H,>C,H,:③煤气灶需用空气少.因此换为天然气要 (2)62 选择性必修第一册·RJ黑白题08