1.1 反应热-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019)

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 课时1反应热焓变 白题基础过关缛 限时：25min 知识点1反应热与焓变 ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 1.下列关于反应热的说法正确的是 ④爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变 ⑤日照香炉生紫烟 化，物质状态发生变化时，物质的焓也发 ⑥火树银花 生变化 A.①②④⑥ B.③⑤ B.化学键断裂时焓值一定增大，同时会伴随 C.⑤6 D.③ 化学反应的发生 4.(2024·四川泸州高二月考)某反应由两步反 C.恒容条件下，化学反应过程中的能量变化 应A→B→C实现，它的反应能量变化曲线如 等于该反应前后体系的焓变 图所示。下列叙述正确的是 能 D.放热反应的△H<0,吸热反应的△H>0 2.(2023·河南洛阳高二月考)反应A+B→C (△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0), ②X→C(△H<0)。下列示意图中能正确表示 反应垃程 总反应过程中能量变化的是 A.A与C的能量差E,=E:+E2-E,-E B.三种物质中B最稳定 C.两步反应均为吸热反应 +E +B D.AB的反应一定需要加热 反应过程 反应过程 知识点3中和反应反应热的测定 B 5.(2024·陕西榆林高二月考)实验设计的科学 性反映了实验者的科学素养。以HC溶液 和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测 1+B A+B 定实验，下列有关说法正确的是 () 反应过程 反应过程 A.用温度计测量HCI溶液的温度后立即测 C D 量NaOH溶液的温度 知识点2化学反应中的能量变化 B.测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒 3.(2024·湖北襄阳高二月考)下列一些诗句、 入装有盐酸的量热计中 成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能 C.同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体 量比生成物总能量低的是 ( 积，测得的中和反应的反应热同倍数增大 ①野火烧不尽，春风吹又生 D.完成中和反应反应热测定实验，温度计需 ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 要使用9次 第一章黑白题001 6.(2024·广东揭阳高二期中)50mL0.50mol·L ④3.5℃，则所得的中和反应的反应热△H= 盐酸与50mL0.55mol·L1NaOH溶液进行中和 kJ·mo'[已知该温度下生成溶液 反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算 的比热容c=4.18J·(g·℃)1，忽略量热计 中和热，下列说法错误的是 ( 的比热容，保留三位有效数字]。 A.为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时 重难聚焦 速度要慢 题型 键能和反应热的关系 B.玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的△H 8.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗 会偏大 剂NF,是一种温室气体，其存储能量的能力 C.测量反应混合液的温度时要随时读取温 是C02的12000-20000倍，在大气中的寿 度，记录下最高温度 D.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量 命可长达740年之久，以下是几种化学键的 的NaOH溶液 键能： 7.某学生通过测定反应过程中放出的热量来计 化学键 N 算中和反应的反应热，将50mL0.5mol·L 键能 盐酸与50mL0.55mol·LNa0H溶液在如 941.7 154.8 283.0 (kJ·ml) 图所示装置中进行中和反应（在稀溶液中，可 以近似地认为酸和碱的密度、比热容与水的 下列说法中不正确的是 相同)。回答下列问题： A.过程F,(g)→2F(g)吸收能量 度计 B.过程N(g)+3F(g)→NF(g)放出能量 内 C.反应N,(g)+3F,(g)—2NF(g)的AH<0 热层 D.NF,吸收能量后如果没有化学键的断裂 与生成，仍可能发生化学反应 (1)仪器a的名称为 ,其作用是 9.科学家已获得了极具理论研究意义的N:分 子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷 (2)实验中改用100mL0.5mol·L盐酸与 分子的结构相似。已知断裂1molN一N键 100mL0.55mol·L1Na0H溶液进行反应， 吸收193kJ热量，断裂1molN=N键吸收 与上述实验相比，所放出的热量 (填 941kJ热量，则下列说法正确的是 “相等”或“不相等”，下同)：反应消耗 A.N4比N2更稳定 1 mol NaOH时放出的热量 ,理由是 B.1molN,(g)转化为2mol (3)若用等物质的量的NaOH固体进行上述 N2(g)反应的△H=+724kJ·mal 实验，测得的中和反应的反应热的绝对值 C.1molN,(g)转化为2molN2(g)时要吸 (I△HI)将 (填“偏大”“偏小”或“无 收724kJ的能量 影响”)。 D.1molN,(g)转化为2molN,(g)反应的 (4)若四次操作测得终止温度与起始温度差 △H=-724kJ·mol △T分别为：①3.3℃、②4.8℃、③3.4℃、 选择性必修第一册，RJ黑白题002 黑题应用提优练 限时：20min 1.(2023·江苏苏州高二期中)中国学者在水煤 略量热计的比热容。三次实验数据如下表 气变换[C0(g)+H20(g)—C02(g)+H,(g) 所示： △H]中突破了低温下高转化率与高反应速率 玻璃 揽拌器 不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化 内简 杯益 剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程 热层 外 示意图如下，下列说法正确的是 w 反应前体系的温度/℃ 反应后温度差 50 mL 50 mL 次 平 体系温平均值 0.50dl·L0.55mdl·L ☐☐催化剂。HOC·0 值 度/℃ /℃ 盐酸 NaOH溶液 A.过程I、过程Ⅲ均为放热过程 24.9 25.1 28.2 B.过程Ⅱ是吸热反应 24.8 25.2 27.0 C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H 25.0 25.0 28.2 D.图示过程中的H,0均参与了反应过程 设该实验放热为Q,理论上放热为Q理论。下 2.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应 列说法不正确的是 ( ) 的化学反应是放热反应的是 ( A.从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计 温度计 ↑能量 B.△1=2.8℃ 反应物 C.计算得Q=1.344kJ 稀盐酸 D.Q比Q论略微偏小的原因可能是量取溶液 NaOH 生成物 体积时俯视量筒读数 液 反应过程 B 4.(2024·福建福州高二月考)某化学反应 A,(g)+B,(g)—2AB(g)的能量变化如图所 稀硫酸 示，则下列说法中正确的是 能 2 mol A(g)+2 mol B(g) △E=xkJ·m 4E2=ykJ·l mol A,(g+l mol B.(g) 2 mol AB(g) 0 A.温度计的水银柱不断上升 反应过积 A.该反应为放热反应，无需加热就可以发生 B.反应物总能量高于生成物总能量 B.三种物质A2(g)、B2(g)、AB(g)中，最稳定 C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面 的物质一定是AB(g) D.反应开始后，针筒活塞向右移动 C.根据图示可知生成1 mol AB(g)放出(y- 3.(2024·天津高二期中)某小组用如图所示简 x)kJ的能量 易量热计进行中和反应反应热的测定。近似 D.断裂1molA一A键和1molB一B键要吸 处理实验所用酸、碱溶液的密度为 收xkJ的能量 1.0g·cm3、比热容为4.2J·(g·℃)，忽 进阶突破拔高练P0 第一章黑白题003 课时2热化学方程式燃烧热 白题基础过关练 限时：25mim 知识点1热化学方程式的概念和意义 4. 如表所示是1mol有关物质中的化学键断裂 1.下列说法错误的是 ( 时吸收的能量： A.热化学方程式未注明温度和压强时，△A H,(g) I,(g) HI(g) 表示标准状况下的数据 436.0kJ 151.0kJ 299.0kJ B.热化学方程式中各物质前的化学计量数 据此判断，下列热化学方程式书写正确的是 不表示分子个数，只代表物质的量 C.同一化学反应，化学计量数不同，△H不 A.H2 (g)+(g)=HI(g) 同：化学计量数相同而物质的聚集状态不 △H=+288.0kJ·mol 同，△H也不相同 D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参 B.H2(g)+l2(g)-2HI(g) 加反应物质的物质的量成正比 △H=-11.0kJ·mol 2.(2023·陕西西安高二月考)关于热化学方程 式：H2(g)+C12(g)=2HCI(g)△H= cmg一((s -184.6kJ·mol的叙述正确的是( △H=+11.0kJ·mol- A.一分子H2和C,反应，放出热量184.6kJ D.H2(g)+l,(g)一2HI(g） B.1molH,和Cl,完全反应生成2 mol HCI.放 4H=-22.0kJ·mol 出的热量为184.6kJ 知识点3热化学方程式的书写 C.在25℃、101kPa时，1mol气态H2和 5.化学反应N2+3H,一2NH,的能量变化如图 1mol气态Cl,完全反应生成2 mol HC1气 所示，该反应的热化学方程式是 ( 体，放出的热量为184.6kJ 能 mol N+3 mol H D.在25℃、101kPa时，1mol气态H2和 △E=kJ 1mol气态Cl,完全反应生成2 mol HC1气 mnl g)+3 mol H:(g) △E=bkJ 体，吸收的热量为184.6k 知识点2热化学方程式的正误判断 Tmol NHAg)AF=c kl I mol NH(T) 3.(2024·吉林四平高二期中)下列热化学方程 A.N2(g)+3H2(g)=2NH,(1) 式书写正确的是 ( ) △H=(a-b-c)kJ·mal A.C(s)+02(g)C02(g) △H=-393.5kJ B.N2(g)+3H2(g)=2NH,(g) B.CH4+202C02+2H,0 △H=(b+c-a)kJ·mol △H=-890.3kJ·mol1 3 C.H(g)+0.(g)-HO(g) C. 2N,(g)+2H,(g)NH,(0 △H=(a-b-c)kJ·mol △H=+285.8kJ·mol 3 D.S(s)+02(g)=S02(g) D. 2N(g)+2H,(g）一NH,(g) △H=-269.8kJ·mol △H=(b+c+a)kJ·mol 选择性必修第一册RJ黑白题004 6.根据下列叙述写出相应的热化学方程式。 8.已知1.2gC(石墨)不完全燃烧生成C0,放出 (1)已知16g固体硫完全燃烧生成S0,(g)时 11.1kJ热量，C0继续燃烧又放出28.3kJ热 放出148.4kJ的热量，写出表示硫燃烧的热 量。表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为 化学方程式： ( (2)已知稀溶液中，1molH,S0,与NaOH溶 A.C(石墨，8)+20，(g)C0(g) 液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出 △H=-111kJ·mol 表示H,SO,与NaOH中和反应的反应热的热 B.C(石墨，s)+02(g)C02(g) 化学方程式： △H=394kJ·mo C.C(石墨，s)+02(g)—C02(g) (3)CuC1(s)与02反应生成CuCl,(s)和一种 △H=-394kJ·mol 黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应 D.C(石墨，s)+02(g)C02(g) 每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4kJ,该反应 △H=-283kJ·mol- 的热化学方程式是 9.常温常压下，1.5g火箭燃料1,2-二甲基肼 (H,C一NH一NH一CH,)完全氧化生成二氧化 (4)如图是298K、101kPa时，N2与H2反应 碳气体和液态水时放出50kJ热量，则该条件 过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学 下1,2-二甲基肼的燃烧热为 方程式为 A.1000kJ·mol- B.1500kJ·mol- C.2000kJ·mol' D.3000kJ·mol 能莹/k·mol与 重难聚焦 508 600 题型根据热化学方程式比较△H的大小 N-(g)+3H2(g) 10.已知下列热化学方程式： 2NH,(g) 反应过程 ①H,(8)+20,(g)一H,0(g) 知识点4燃烧热的热化学方程式及计算 7.(2024·天津高二期中)依据如下反应可知相 △H,=akJ·mol 应纯物质的燃烧热的是 22H,(g)+02(g)—2H,0(g) A.C(s)+02(g)C0,(g) △H2=bkJ·mol △H=-393.5kJ·mol' B.2CH.(g)+302(g)=2C0(g)+4H,0(1) ③L(g)+0(s)00 △H=-890.3kJ·mol △H,=ckJ·mol ④2H,(g)+02(g)—2H20(1) C.H(8)+20,(g)—,0(g △H,=dkJ·mol △H=-242kJ·mol 下列关系式中正确的是 ( D.2H,S(g)+02(g)=2S(s)+2H,0(1) A.a<e<0 B.b<d<0 △H=-632kJ·mo C.2a=b<0 D.2c=d>0 第一章黑白题005 黑题应用提优练 限时：35mim 1.(2024·湖北武汉高二月考)已知1mol燃料 A.2S02(g)+02(g)=2S03(g) 完全燃烧的数据如下表所示，使用下述燃料， △H=-196.6kJ·mol 最能体现“低碳经济”理念的是 ( B.2S02(g)+02(g)2S0,(g) 燃料 △H △H=-98.3kJ·mol 一氧化碳 -283.0kJ·mol 甲烷 -891.0kJ·mol C.s0,(g)+20,(g)S0,(g) 异辛烷(C,Hg） -5461.0kJ·mol △H=+98.3kJ·mol 乙醇 -1366.8kJ·mo1 D.s0g+20,(e）08 A.一氧化碳 B.甲烷 △H=-196.6kJ·mol C.异辛烷 D.乙醇 4.液氢和液氧是绿色的高能火箭推进剂，已知： 2.(2024·江苏苏州高二月考)C02催化加氢制 备CHOH是CO2资源化利用的重要途径。 ①H,(g)+20,(g)一H,0(g) 已知如图所示的反应的能量变化，下列说 △H1=-242kJ·mo 法正确的是 ②H,(g)=H2(1) △H2=-0.92kJ·mol 反应物1ls+20烟 施1 反应物CTI(0TTg+亏0 ③H,0(g)=H,0(I)△H,=-44kJ·mol 下列说法错误的是 △H=-120 △H=-670 A.上述三个变化均会放出热量 kJ·mo厂 dkJ·mml B.1mol液态H2的能量低于1mol气态H2 生成物H,Og 生成物C0g+20g 的能量 度应过程 反应过程 C.若①中H(g)为H2(1),则△H,< 图1 图2 -242kJ·molΓ A.图2中，若生成的H,0为液态，则能量变化 D. 若①中的水为液态，则△H,< 曲线为① -242kJ·mol B.由图1推知反应物断键吸收的能量大于生 5. 已知在25℃、1.01×10Pa下，1mol氢气在氧 成物成键释放的能量 C.2H,(g)+02(g)=2H20(1) 气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示， 下列有关说法正确的是 ) △H=-240kJ·mol 发收436kJ能童 D.2CH,0H(g)+302(g)=2C02(g)+ 21I (g 释放930kJ能量 T(0 吸收249kJ能量 4H20(g) △H=-1340kJ·mol 0 3.工业生产硫酸过程中，S02在接触室中被催 少 化氧化为S03,已知该反应为放热反应，现将 A.H,0分解为H,与0，时放出热量 2mol02、1mol02充入一密闭容器中充分 B.热化学方程式为2H2(g)+02(g) 反应后，放出热量98.3kJ,此时测得S02的转 =2H,0(g） △H=-490kJ·mol 化率为50%，则下列热化学方程式正确的是 C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系 为甲>乙>丙 选择性必修第一册，RJ黑白题006 D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能 能学 a(,TΠog+g 量将小于930kJ aCHOCH.(tcO:(g) △I=-520kJ·mal 6.若以N代表阿伏加德罗常数的值，且已知： △1=-485kJ·mol- C4(e)+o,(g一2c0,(g14+H.00 g+H(00 反应过程 △H=-1300kJ·mo (1)a= 则下列说法中正确的是 ( (2)乙烷的燃烧热△H= A.当有20N、个电子转移时，热化学方程式 (3)等物质的量的C,H,(1)比C,H,(g)完全燃 为2C,H2(g)+502(g)4C02(g)+ 烧生成指定产物时放出的热量 (填 2H20(1)△H=-2600kJ·mol- “多”或“少”)。 B.当有4N、个碳氧共用电子对生成时，放出 (4)根据题图写出表示二甲醚燃烧热的热化 1300kJ的能量 学方程式： C.若生成N,个水蒸气分子的焓变为△H,则 压轴挑战 △H'<△H 9.根据下列叙述写出相应的热化学方程式。 D.题给反应为吸热反应 (1)如图所示为N(g)和0，(g)生成N0(g) 7.(2024·辽宁沈阳高二月考)在298K、 过程中的能量变化。 101kPa下，将13.2gC02通入400mL + 0 次出能量 发校能量 2×632J·ml 1mol·LKOH溶液中充分反应（不考虑气 及收能鹭 046k·nol9 498kJ·o-l 0 ○ 体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该 00 ⊙0 条件下，将0.5molC02通入1L1mol·L Ng和0，g生成NO(g近程中的能圣变化 KOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则 由上图写出N,(g)和O(g)反应生成NO(g) 下列表示CO,与KOH溶液反应生成KHCO, 的热化学方程式： 溶液的热化学方程式书写正确的是( (2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的 A.CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) 能量看成该化学键的键能。下列是一些化 △H=-(10a-b)kJ·mol 学键的键能，根据键能数据写出由CH,(g)和 B.CO2(g)+KOH(ag)=KHCO3(aq) F,(g)生成CF,(g)与HF(g)的热化学方程 △H=-(10b-2a)kJ·mol' 式 C.CO,(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) 化学键 C-H C-F H-F F-F △H=-(5a-b)kJ·mol 键能/(kJ·m) 414 489 565 155 D.CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) (3)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混 合点燃，恰好完全燃烧，生成27g液态水和 △H=-(10a-2b)kJ·mol1 2.24LC0,(标准状况)并放出68.35kJ的热 8.当今社会，能源的发展已成为全世界共同关 量。请写出该有机物燃烧反应的热化学方 注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热的值较大， 程式： 可用作燃料。如图表示乙烷、二甲醚燃烧过 程中的能量变化。请回答下列问题： 进阶突破拔高练P01 第一章黑白题007正本参考答案 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 确;化学反应过程中一定有化学键的断裂与生成,D错误。 9. D 解析:从图中可以看出.一个N.分子中含有6个N-N键,根 课时1 反应热 詹变 据N$(g)--2N.(g)可知.反应的A=6x193kJ·mol-l-2$ 础 白题 [ 941J·mol-l=-724kJ·mol-}.为放热反应,每1mol N(g)转化 为2molN(g)要释放724kJ的能量.N.的能量比N。高.所以N 比N:稳定,D正确。 应用 1.D 2.A 解析:①A+B→X(AH>0)反应吸热.A.B总能量小于X:②X→C (AH<0)反应放热.X的能量大于C:A+B→C(AH<0)反应放热,A、B 总能量大于C 1.D 解析;过程I为水分子中的化学键断裂的过程,为吸热过程,过程 3. D 解析:反应过程为反应物总能量比生成物总能量低,则反应为吸 II形成化学键,为放热过程,A错误;过程II也是水分子中的化学 执反应,①燃烧为放热反应:②蜡烛燃烧为放热反应:③高温烧石 断裂的过程,为吸热过程,不是吸热反应,B错误;催化剂不能改变反 灰石为吸热反应;④火药燃烧为放热反应;不涉及化学变化;包 应的始态和终态,不能改变反应的恰变AV.C错误;根据反应过程示 含物质燃烧,为放热反应 意图,过程1中水分子中的化学键断裂,过程II也是水分子中的化学 4.A 解析:由图可知,A与C的能量差E=(E-E)+(E-E)=E+ 键断裂的过程,过程III中形成了水分子,因此H.0均参与了反应过 E.-E.-E..A正确;根据能量越低物质越稳定的原则,三种物质中C 程,D正确。 的能量最低,所以C最稳定,B错误;由图可知,第一步反应为吸热反 2. D 解析:温度计的水银柱不断上升,说明反应过程中温度不断升 应,第二步反应为放热反应,C错误;A→B的反应是吸热反应,与反 高,能充分说明该反应为放热反应,故A不符合题意;该反应的反应 应发生的条件无关,即吸热反应不一定需要加热才能发生,D错误。 物总能量高于生成物总能量,充分说明该反应为放热反应,故B不 5.D 解析:测量HC1溶液的温度后,温度计表面的HCI溶液要用水冲 符合题意;反应开始后甲处液面低于乙处液面,说明锥形瓶内气体 洗干净,擦干后再测量NaOH溶液的温度,A错误;破液要一次加入. 受热膨胀,能充分说明该反应为放热反应,故C不符合题意;稀磕酸 且不能分次缓慢加人,否则会造成热量损失,B错误;同时增大两种 与碎粒反应放出氢气,无论反应是否放热,针简活塞都会向右移动, 反应物溶液的体积,放出的热量同倍数增大,但测得的中和反应的反 无法证明该反应为放热反应,故D符合题意。 应热不变,C错误;完成一组中和反应反应热测定实验,温度计需要 3.B 解析:由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是温度计,A正确; 使用3次,分别是反应前酸、减的温度及反应中最高温度,记录3组, 3次实验温度差分别为3.2C2.0C3.2C.第2次数据误差大.舍 D正确。 去,则△r=(3.2+3.2)°C=3.2°C.B错误;根据50 mL. 0.50 mol·1.' 6.A 解析:溶液混合时,既要防止液体溅出产生误差,又要提高混合时 速率,防止热量损失,A错误;铜具有较强的导热能力,揽抖器材料若 盐酸与50mL.0.55mol·LNaOH溶液进行中和反应时溶液的质量 用铜代替,会导致热量散失,从面使测得的A偏大,B正确;中和热 为100g.温度变化的值为3.2C.则放出的热量为0=m·c·△i= 测定的温度为恰好中和时的温度,即最高温度,C正确:加入稍过量 100 gx4.2J·(g·C)1x3.2C=1.344kJ.C正确;量取溶液的体积 的NaOH溶液,其目的是保证盐酸完全被中和,D正确。 时俯视读数,导致用量编少,则放出的热量偏少,D正确。 7.(1)玻璃揽择器 使酸和碱充分反应(2)不相等 相等 反应放 4.D 解析:由图可知反应物总能量高于生成物总能量,为放热反应 出的热量与生成H.0的物质的量成比例 (3)偏大 (4)-56.8 但A一A键和B-B键断裂需要吸收能量,可能需要加热破坏反应物 解析;(2)反应放出的热量与所用酸以及喊的量的多少有关,实验中 化学键以发生反应,反应放热与反应是否需要加热无关,A错误:物 改用100 mL. 0.5 mol·L-盐酸与 100 mL. 0.55 mol·L-1NaOH溶液 质能量越低越稳定,由图知1molA.(g)和1molB.(g)的总能量高 进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏多. 于2molAB(g)的能量,但不知A.(g)和B.(g)单独物质的能量大 即中和反应放出的热量与生成H.0的物质的量成比例,所以反应消 小,所以无法确定谁最稳定,B错误;根据图示可知生成2molAB(g) 耗1molNaOH放出的热量是相等的。(3)NaOH固体溶解会放出热 放出的能量为(y-x)kJ.C错误;断裂1molA-A键和1mol B-B键 量,所以测得的1AF)会偏大。(4)四次实验数据中,数据②误差大 要吸收xk]的能量,D正确。 课时2 热化学方程式 燃烧热 自题 3 面 0.50 mol·L盐酸与50mL.0.55mol·LlNaOH溶液混合.氢氧化 纳过量.反应生成水0.025m.混合溶液的总质量m=100mLx 1g·mLl=100g.则生成0. 025mol水放出的热量0= 4.181·(g·C)-x100gx3.4C=1421.421=1.4212kJ,所以生成 1.A 1ml 2. C 解析:热化学方程式是表示反应过程中物质变化和能量变化的 式子,其中物质的化学计量数表示物质的量而不是分子个数,Afco 1 mol H.0时的反应热AH=-56.8 kJ·mol。 表示放热反应,故热化学方程式:H(g)+Cl(g)-2HCl(g) 重难焦 AH=-184.6kJ·mol表示的含义是在25C101kPa时.1mol气 8. D 解析:断键吸热,A正确;成键放热,B正确;反应N(g)+3F(g) 态H.和1mol气态Cl.完全反应生成2molHC气体,放出的热量 -2NF(g)的AH=(941.7+154.8×3-283.0x6)kJ·mol <0.C 正 为184.6k1.故答案为C 正本参考答案 黑白题01 3.D 解析:反应热AV的单位是k·mol,A错误;热化学方程式要 能量低于气态水,故反应③放出的热量大于①.即c<a<0.A错误 标出物质的聚集状态.B错误;H.完全燃烧是放热反应,AH小于0. 反应②④的情况与①③的类似.则d<h0.B错误;由于燃烧均为放 A=-285.8kJ·mol.C错误;碎和氧气的燃烧反应是放热反应 热反应,故A/均小于0.且由于反应②是①的2倍,则5是a的2 该项热化学方程式正确,D正确。 倍,故有2a=b<0.C正确;由于燃烧均为放热反应,故Aff均小于 4. B 解析:热化学方程式H(g)+1(g)一一HI(g) A= 0.反应④是③的2倍,则d是。的2倍,故有2e=d<0.D错误。 +288.0kJ·mol'没有配平,生成物应为2molH(g).A错误;根据 用 反应热等于反应物键能总和一生成物键能总和可知,AH= 题号1 (4 436.0 kJ·mol +151.0 kJ ·moll-299.0 k·mol'x2= -11.0bJ·mol,B正确;化学计量数变为原来的-,而An的数值 1. B 解析:通过所给的数据计算出题给物质生成1molC0.放出的热 没有减半,C错误;由B项分析可知,反应热的数值不是22.0.应为 5461.0 kJ 1366.8. 量分别为283.0k1.801.01.= 11.0.D错误。 -682.6k1. 5. C 解析:由图可以看出.-N.(s)3H-(s)化学键断裂吸收的能 2 683.4kJ,所以生成1mol二氧化碳放出热量最多的燃料为甲炕,即 要得到相同的热量,甲完释放出CO。最少,最能体现“低碳经济” 量为akJ.1molNH.(g)中的化学键形成放出的能量是bJ.所以 理念。 2.D 解析:液态水的能量低于气态水,若甲醇燃烧生成液态水,能量变 3H(g)-2NH(g) AH=2(a-b)kJ·mol';面当生成液体NH(1) 化曲线不可能为①.A错误;由图1可知,氢气燃烧生成气态水的反 时,1mol的NH.(g)转化为1mol的NH.(1)放出的热量为ckJ.则 应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应,则反应物断键吸 收的能量小于生成物成键释放的能量,B错误;由图1可知,1mol氢 气燃烧生成气态水的反应热为A=-120k·mol,反应的热化学 N(g)+3H(g)-2NH(1)AH=2(a-b-c)k]·mol.故选C 方程式为2H(g)+O(g)-2H,0(g)AH=-240kJ·mol-.C错 8.(1)S(s)+O(g)SO(g) AH--296.8bJ·mol-l 误;由图2可知,1ml甲醇燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热为 (2)H. so.(aq)+NaoH(aq)- AH=-670d·mol'l.反应的热化学方程式为2CH.0H(g)+30.(g) -2c0(g)+4H,0(g) Af--1340kJ·mol'.D正确 AH=-57.3k].mol1 3. A 解析:将2molS0、1mol0。充入一密闭器中充分反应后,放出 热量98.3kJ.此时测得S0.的转化率为50%.说明反应是可逆反应 不能进行彻底,实际发生反应的二氧化磕为1mol.1mol二氧化磕全 AH--44.4k]·mol-1 部反应放热98.3kJ.热化学方程式为280(g)+0(g)--250.(g) (4)N(g)+3H(g)2NH(g) AH--92k)·mol-) 解析:(3)黑色固体为CuO.化学方程式为4CuCl+0。- 2CuCl.+2CuO.消耗4 mol CuCl(s)放出热量44.4kJx4=177.6kJ.可 -98.3kJ·molt. 写出消耗4mol或1molCuCl所对应的热化学方程式。(4)反应物 4. C 解析:三个变化的AF都小于0.所以均为放热过程,A正确;由 总能量大于生成物总能量,说明反应是放热反应,放出热量为(600- ②知氢气转化为液体氢放热,所以1mol液态H.的能量低于1mol 508)kJ=92kJ.热化学方程式为N(g)+3H(g)--2NH;(g) 气态H.的能量,B正确;等量的气态H。、液态H,完全燃烧生成气 AH=-92b]·mol1。 态H.0时,前者放出的热量多,所以AH.>-242kJ·mol}.C错误; 7.A 解析:碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成C0.放出的热量,A 气态水转化为液态水会放出热量,所以Af.<-242kJ·mol. 符合题意:甲完的燃烧热是1mol甲炕完全燃烧生成二氧化碳和液态 D正确。 水放出的热量,B不符合题意;氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧 5.B 解析:氢气和氧气反应生成1mol气态水的AH=436lJ·mol 生成液态水放出的热量,该反应生成的氧化物是气态水,不是稳定氧 化物,C不符合题意;疏化氢的燃烧热是1mol疏化氢完全燃烧生成 +249 k·mol l-930k·mol-245 k·mol-.反应放热.所以水 二氧化疏和液态水放出的热量,D不符合题意。 分解吸热,故A错误;据A分析,生成1mol气态水时放出245bJ的 8.C 解析:根据燃烧热的概念:在25C、101kPa时.1mol可燃物完全 热量,则热化学方程式为2H(g)+0.(g)--2H.0(g)AH= 燃烧生成指定产物时所放出的执量,叫作该物质的燃烧热,如反应物 -490k·mol,故B正确;甲吸收能量得到乙,乙释放能量得到丙 中C一C0..H.→H.0(1).根据题目的信息可知.1.2gC(石墨)完全 则甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙,故C错 燃烧放热39.4k1.从而能得出1molC完全燃烧放出394J热量,即 误:水蒸气变成液态水会放热,乙一丙的过程中若生成液态水,释放 得出燃烧热的热化学方程式。石墨没有完全燃烧,不符合燃烧热的 的能量将大于930,故D错误。 定义,故A错误;燃烧热的AV应为负值,故B错误;由上述分析可 6. A. 解析,当有20V,个电子转移时,转移电子的物质的量为20mol 知.C(石罢)燃烧热的热化学方程式应为C(石墨,s)+0(g) 反应中氧元素化合价由0降低为-2.故参加反应的氧气的物质的量 CO(g) A=-394kJ·mol*.故C正确;反应热Af的值计算错 误,故D错误。 15g 1 1300lJ.所以5mol氧气反应放热2600k,热化学方程式为 9.C 解析:1.5:1.2-二甲基腊的物质的量n=- 2C.H(g)+50.(g)-4co.(g)42Hgo(1) 60g·mol40nol. △H: 所以1mol1.2-二甲基鹏完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放 -2600kJ·mol,故A正确;1个C0。分子中含有4个碳氧共用电 出的热量为40x50bJ=2000lJ.即1.2-二甲基腊的燃烧热为 子对,有4N,个碳氧共用电子对生成,说明有1molC0。生成,根据 2000 kJ·mol-1;故选C。 热化学方程式,生成2mol二氧化碳放热1300kJ.所以生成1mol二 重难聚焦 氧化碳放热650kJ.故B错误;气态水的能量比液态水的能量高,故 10. C 解析:对于放热反应,当反应物能量相同时,生成物的能量超 生成气态水放出的热量少,但是AH为负值,即反应热AFr偏大,所 低,反应放出的热量越多,A/越小,而①和③相比,③中水为液态。 以AF'>AH,故C错误;该反应为放热反应,故D错误。 选择性必修第一册·B 黑白题02 7.C 解析;由题意可知.0.5molCO.通入1L1mol·L 1KOH溶液中 第一节 强化提优练 反应生成碳酸钾和水,由充分反应放出5J的热量可知,反应的反应 b 热AB--0.5ml-26·mor,反应的热化学方程式为 周题 习练 CO (g)+2KOH(aq)KCO(aq)+HO(1) AH=-2kJ·mol; 13.2 gCo(为 0.3 mol)与 400 ml. 1 mol·L-lKoH(KoH 为 0.4 mol) 溶液中KOH的物质的量之比为3:4.则二氧化碳与氢氧化钾溶液反 1.C 解析:用N.0./C.H.N。作推进剂.反应产物为氧气.二氧化碳和 应生成碳酸钾和碳酸氢钾,设生成碳酸氢钾的物质的量为x.由碳原 水,无污染,对环境友好,A正确;根据题意可知,该反应不需要氧气 子和钾原子的原子个数守恒可得;2(0.3mol-x)+x=0.4mol.解得x 无氧环境下不影响该推进剂的使用,B正确;液态变为气体需要吸 0.2 mol.则根据碳原子守恒可知.生成0.3mol-0.2mol=0.1mol 热,则若反应物都是气态时,则该反应的A将变小.C错误;推进剂 K.CO.(aq).生成K.CO.(aq)放出的热量为0.1x2bkJ=0.2J.生成 反应释放大量的热量给火箭提供动力,反应的AH<0.D正确 0.2molKHCO.(aq)放出的热量为(a-0.2b)kJ.则生成KHCO(aq)反 2. D 解析:燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的 应的反应热A-(a-0.26)b --(5a-b)k]·mol-}:故co.与KoH 0.2mol 热量,CH(g)燃烧对应的A/为-890.3lJ·moll,A错误;热化学方 溶液反应生成KHCO.溶液的热化学方程式为CO.(g)+KOH(n) 程式应标明物质的聚集状态,B错误;因H.(g)+l(g)一一2HI(g)是 -KHcO(aq) AH=-(5a-b)kJ·moll。 可逆反应,0.5molH.(g)与1mol1(g)不能完全反应,若完全反应放 出的热量应大于akJ,则该反应的Af<-2akJ·mol.C错误;热化 (2)-1560kJ·mol'l(3)少(4)CH.0CH(g)+30.(g) 学方程式对应的反应热与反应物的化学计量数成正比,故 -2C0(g)+3H 0(1) AH=-1455 bJ·moll 解析:(1)依据氢原子守恒,6a=2,a-3。(2)根据图像分析可知 3. B 解析:从题图数据可知.该反应的AH之0.为放热反应,A错误:从 题图可知,反应物的总能量高,生成物的总能量低.CO(g)与H.0(g) -mol乙炕完全燃烧放热520k1.所以1mol乙炕完全燃烧放热为 所具有的总能量大于CO.(g)与H.(g)所具有的总能量,B正确;从 $ $ 0k$x3=1560 kJ,则乙炕的燃烧热AH=-1560kJ·mol.(3)物 题图数据可知,该反应的AVf<0.反应的热化学方程式为CO(g)4 质气态时比液态时能量高,则等物质的量的C.H.(1)比C.H.(g)完 H.O(g)--CO(g)+H(g) AH--41kJ·mol-.C错误;从题图数 全燃烧生成指定产物时放出的热量少。(4)结合状态及恰变可知. 据可知,该反应的A/fI<0.正反应为放热反应,则逆反应为吸热反应. 3mol 二甲酣完全燃烧时放出的热量为485J,则1 mol二甲献完 所以1mol cO.(g)和1mol H.(g)反应生成1mol Co(g)和 1 molH.0(g)要吸收41J热量.D错误。 全燃烧的热化学方程式为CH,0CH。(g)+30。(g)--2CO(g)+ 4.C 解析:由图可知,反应中0F,分子中氧元素的化合价降低被还 3H.0(1) AH=-1455k]·mol 原,是反应的氧化剂,水分子中氧元素的化合价升高被氧化,是反应 压轴挑战 的还原剂,A错误;由图可知,反应中0F。分子中氧元素的化合价降 9.(1)N.(g)+0.(g)--2No(g) △/7=+180 b1.mol 低被还原,是反应的氧化剂,水分子中氧元素的化合价升高被氧化 (2)CH.(g)+4F(g)CF(g)+4HF(g) AH--1940kJ·mol 是反应的还原剂,反应生成1mol氧气时转移2mol电子,B错误;由 AH: (3)CHgo(1)+30(g)-2c0(g)+3H.o(1) 图可知,该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应,反应 -1367b1.moll 的热化学方程式为0F(g)+H.0(g)--O(g)+2HF(g) AH= 解析:(1)由图可知.N-N键的键能为946kJ·mol.反应热=反应 -312.7kJ·mol.C正确;氧化氢能与破璃中的二氧化硅反应.所以 物总键能-生成物总键能=946·moll+498 J·mol-2x 该反应不能在破璃容器中进行,D错误。 632J·moll-180lJ·moll,热化学方程式为N(g)+0(g) 5.B 解析:2C(s)+0(g)--2CO(g)Al=-221kJ·mol}.c0不是 -2NO(g)Af=+180kJ·moll(2)在反应CH.(g)+4F(g) 碳的最稳定的氧化物,碳完全燃烧生成二氧化碳为稳定的产物,因 -CF(g)+4HF(g)中,AH=反应物的总键能-生成物的总键能= 此,碳的燃烧热Af×-110.5kJ·moll.A错误;2C(s)+0(g) (4x414+4x155)J·moll-(4×489+4x565)J·mol'= -2C0(g) AH=-221kJ·moll.可知该反应为放热反应,所 -1940kJ·mol.故其热化学方程式为CH(g)+4F(g) 以2molC(s)+Imol0(g)的能量比2mol cO(g)的能量高221kJ. CF.(g)+4HF(g) AH=-1940kJ·mol-l.(3)通过燃烧产物的元 B正确;醋酸电离吸收热量,稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成2mo 素组成可知该有机物中肯定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素。 水,放出的热量小于114.6b.C错误:Na0H固体溶解放出热量 2.7g n(H.0)= 0.5molH.s0.与1molNaOH固体混合.产生的热量大于57.3kJ D错误。 2.24I. 6.C 解析:由图可知CH.(g)+20(g)-CO.(g)+2H,0(1),AH= 26 46kJ·mol|-3 534kj·moll=-888 kJ·mol'.A错误;由图可 碳元素和氢元素的质量之和是0.3g+1.2g=1.5g<2.3g,故该有机物 知1mol CH.(g)和2 molO(g)具有的总能量大于1mol C0(g) 中还含有氧元素,氧元素的质量是2.3g-1.5g=0.8g,n(0) 和2molH.O(1)具有的总能量,需指明物质的量,B错误;若C-H键 0.05mol.故该有机物中原子个数比为N(C):N(H):N(O)=2: 的键能为415k]·mol.设0-0键的键能为x.则由图可知,4x 6:1.从面可确定该有机物的分子式为C.H.0。由上述分析可知. $1 5 ·mol +2x=2646·mol .解得x=493k·mol .Ci正 2.3g该有机物的物质的量为0.05mol,结合题意可知.0.05ml该液 确;H$0(g)--H0(1)A=-44kJ·moll.水蒸气的能量比液态 态有机物完全燃烧生成0.15mol液态水和0.1molC0.气体时放出 水的能量高,故1mol CO.(g)和2molH.O(g)的总能量应标在①③ 的热量为68.35k3,则1mol该液态有机物完全燃烧生成3mol液态 之间,D错误。 水和2molC0.气体时放出的热量为68.35kJ+0.05=1367bJ.故该 7.(1)减小 不变 N0(g)+Co(g)-NO(g)+CO.(g)AH= 反应的热化学方程式为C.H.0(1)+30.(g)2CO(g)+3H.0(1) -234J·mol(2)6a+5e-120+d AH=-1367bJ·mol-1。 (3)①玻璃摔器 ②偏大 正本参考答案黑白题03