1.1 反应热 强化提优练-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019)

第一节强化提优练 黑题阶段复习练 限时：35min 1.(2024·安徽合肥高二联考)2023年5月 A.该反应为吸热反应 30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F B.C0(g)和H,0(g)的总能量大于C02(g) 遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发 和H,(g)的总能量 射。运载火箭使用的推进剂是N,0,/C,H,N2, C.该反应的热化学方程式为C0(g)+H,0(g) 其推进剂的热化学方程式为C,HN2(1)+ 2N20,(1)=2C0,(g)+3N2(g)+4H20(1) C02(g)+H2(g) △H=+41kJ·mol △H,下列说法错误的是 D.1molC02(g)和1molH2(g)反应生成 A.该推进剂完全反应后的产物对环境友好 1molC0(g)和1molH,0(g)要放出41kJ B.无氧环境下不影响该推进剂的使用 的热量 C.若反应物都是气态时，反应的△H将变大 4.(2024·河南郑州高二联考)0F,(g)和H,0(g) D.C2HgN2(1)+2N,0(1)—2C02(g)+ 反应生成O2和HF的能量变化如图所示，下 3N(g)+4H20(1)的△H<0 2.(2024·重庆高二期中)下列热化学方程式书 列叙述正确的是 写正确的是 10 A.CH,(g)燃烧的热化学方程式： 0 OF(g)+H.Og) CH,(g)+20,(g)C02(g)+2H,0(I) -100 -20 △H=890.3kJ·mol 担-300 04g)+2HF(g) B.2N02-02+2N0△H=+116.2kJ·mol 9,-312.7力 -400 C.一定条件下，0.5molH,与1molL(g)充分 68 10 反应生成HⅢ(g)放热akJ,其热化学方程 反应过程 式为H2(g)+H2(g)=2H(g) A.OF,既是氧化剂，又是还原剂 △H=-2akJ·mol B.生成1mol02时转移4mol电子 D.已知：1molH,(g)与1 mol Cl,(g)反应生 C.热化学方程式为OF2(g)+H,0(g) 成2 mol HC1(g)时，放出184.6kJ的热量， 02(g)+2HF(g) △H=-312.7kJ·mol 则有：2H,(g)+C,(g)一HC1(g D.上述反应可以在玻璃容器中进行 5.(2024·北京高二期中)已知反应： △H=-92.3kJ·mol 3.(2024·江苏苏州高二月考)C0(g)与H,0(g) ①2C(s)+02(g)-2C0(g) 反应过程的能量变化如图所示，下列说法 △H=-221kJ·mol 中正确的是 ) ②H'(aq)+0H(aq)=H,0(1) 能量1C(g+H,(g △H=-57.3kJ·mol 然童 △=-41kJ·mll 下列结论正确的是 "C0., 反应过 A.碳的燃烧热△H=-110.5kJ·mol 选择性必修第一册，RJ黑白题008 B.2molC(s)+1mol02(g)的能量比2mol (1)图甲是1molN02(g)和1molC0(g)反应 C0(g)的能量高221kJ 生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示 C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成2mol水 意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速 时，放出的热量为114.6kJ 率加快，E,的变化是 (填“增大”“减 小”或“不变”，下同)，△H的变化是 ,N02 D.1L0.5mol·L的H,S0,溶液与40gNa0H 和C0反应的热化学方程式为 固体反应，放出的热量为573kJ 6.(2024·黑龙江龙东高二期中)键能是指 (2)下表所示是部分化学键的键能参数： 1mol化学键断裂形成气态基态原子所需要 化学键 P-PP-0 0=0P=0 的最低能量。已知CH,与O2反应能生成 键能/(kJ·mol') b C02和液态水，该反应过程中的能量变化如图 已知白磷燃烧反应的△H=-dkJ·mol,白磷 所示。下列有关说法正确的是 及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所 能黄 ②1olC(g+4 molH(g+4mol0划 示。表中x= kJ·mol'(用含a、b、c、 d的代数式表示)。 2646kJ 3534kJ (3)某学生想通过测定中和反应过程中所放 DI mol CH(g)+2 mol 04g) ③1nl(0,g+2mmlT,00 出的热量来计算中和反应的焓变。他将 反及过程 50mL0.5mol·L1的盐酸与50mL A.CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(g) 0.55mol·L的NaOH溶液在如图丙所示的 △H=-888kJ·mol 装置中进行中和反应。 B.CH(g)和O2(g)具有的总能量大于 温度计 C02(g)和H,0(1)具有的总能量 破纸板 C.若C-H键的键能为415kJ·mol,则 碎泡沫料 0=0键的键能为493kJ·mol D.已知H,0(g)—H,0(1)△H=-44kJ 请回答下列问题： ·mol,若将1molC02(g)和2molH,0(g) ①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一 的总能量标在图中，则其位置在③的下方 处错误是缺少了一种玻璃仪器 7.已知E,=134kJ·mol1,E2=368kJ·mo, ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反 应的△H= (填“偏大”“偏小”或“无 请参考题中图表，按要求填空： 影响”)。 十能量 ○点，原子 ●磷原子 ③实验中改用20mL0.50mol·L-的盐酸 反应物 与20mL0.55mol·L'的Na0H溶液进行反 应，与上述实验相比，所放出的热量 生成扬 P.Ow (填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的 反应过般 图甲 图乙 △H (填“相等”或“不相等”)。 第一章黑白题0097.C 解析;由题意可知.0.5molCO.通入1L1mol·L 1KOH溶液中 第一节 强化提优练 反应生成碳酸钾和水,由充分反应放出5J的热量可知,反应的反应 b 热AB--0.5ml-26·mor,反应的热化学方程式为 周题 习练 CO (g)+2KOH(aq)KCO(aq)+HO(1) AH=-2kJ·mol; 13.2 gCo(为 0.3 mol)与 400 ml. 1 mol·L-lKoH(KoH 为 0.4 mol) 溶液中KOH的物质的量之比为3:4.则二氧化碳与氢氧化钾溶液反 1.C 解析:用N.0./C.H.N。作推进剂.反应产物为氧气.二氧化碳和 应生成碳酸钾和碳酸氢钾,设生成碳酸氢钾的物质的量为x.由碳原 水,无污染,对环境友好,A正确;根据题意可知,该反应不需要氧气 子和钾原子的原子个数守恒可得;2(0.3mol-x)+x=0.4mol.解得x 无氧环境下不影响该推进剂的使用,B正确;液态变为气体需要吸 0.2 mol.则根据碳原子守恒可知.生成0.3mol-0.2mol=0.1mol 热,则若反应物都是气态时,则该反应的A将变小.C错误;推进剂 K.CO.(aq).生成K.CO.(aq)放出的热量为0.1x2bkJ=0.2J.生成 反应释放大量的热量给火箭提供动力,反应的AH<0.D正确 0.2molKHCO.(aq)放出的热量为(a-0.2b)kJ.则生成KHCO(aq)反 2. D 解析:燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的 应的反应热A-(a-0.26)b --(5a-b)k]·mol-}:故co.与KoH 0.2mol 热量,CH(g)燃烧对应的A/为-890.3lJ·moll,A错误;热化学方 溶液反应生成KHCO.溶液的热化学方程式为CO.(g)+KOH(n) 程式应标明物质的聚集状态,B错误;因H.(g)+l(g)一一2HI(g)是 -KHcO(aq) AH=-(5a-b)kJ·moll。 可逆反应,0.5molH.(g)与1mol1(g)不能完全反应,若完全反应放 出的热量应大于akJ,则该反应的Af<-2akJ·mol.C错误;热化 (2)-1560kJ·mol'l(3)少(4)CH.0CH(g)+30.(g) 学方程式对应的反应热与反应物的化学计量数成正比,故 -2C0(g)+3H 0(1) AH=-1455 bJ·moll 解析:(1)依据氢原子守恒,6a=2,a-3。(2)根据图像分析可知 3. B 解析:从题图数据可知.该反应的AH之0.为放热反应,A错误:从 题图可知,反应物的总能量高,生成物的总能量低.CO(g)与H.0(g) -mol乙炕完全燃烧放热520k1.所以1mol乙炕完全燃烧放热为 所具有的总能量大于CO.(g)与H.(g)所具有的总能量,B正确;从 $ $ 0k$x3=1560 kJ,则乙炕的燃烧热AH=-1560kJ·mol.(3)物 题图数据可知,该反应的AVf<0.反应的热化学方程式为CO(g)4 质气态时比液态时能量高,则等物质的量的C.H.(1)比C.H.(g)完 H.O(g)--CO(g)+H(g) AH--41kJ·mol-.C错误;从题图数 全燃烧生成指定产物时放出的热量少。(4)结合状态及恰变可知. 据可知,该反应的A/fI<0.正反应为放热反应,则逆反应为吸热反应. 3mol 二甲酣完全燃烧时放出的热量为485J,则1 mol二甲献完 所以1mol cO.(g)和1mol H.(g)反应生成1mol Co(g)和 1 molH.0(g)要吸收41J热量.D错误。 全燃烧的热化学方程式为CH,0CH。(g)+30。(g)--2CO(g)+ 4.C 解析:由图可知,反应中0F,分子中氧元素的化合价降低被还 3H.0(1) AH=-1455k]·mol 原,是反应的氧化剂,水分子中氧元素的化合价升高被氧化,是反应 压轴挑战 的还原剂,A错误;由图可知,反应中0F。分子中氧元素的化合价降 9.(1)N.(g)+0.(g)--2No(g) △/7=+180 b1.mol 低被还原,是反应的氧化剂,水分子中氧元素的化合价升高被氧化 (2)CH.(g)+4F(g)CF(g)+4HF(g) AH--1940kJ·mol 是反应的还原剂,反应生成1mol氧气时转移2mol电子,B错误;由 AH: (3)CHgo(1)+30(g)-2c0(g)+3H.o(1) 图可知,该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应,反应 -1367b1.moll 的热化学方程式为0F(g)+H.0(g)--O(g)+2HF(g) AH= 解析:(1)由图可知.N-N键的键能为946kJ·mol.反应热=反应 -312.7kJ·mol.C正确;氧化氢能与破璃中的二氧化硅反应.所以 物总键能-生成物总键能=946·moll+498 J·mol-2x 该反应不能在破璃容器中进行,D错误。 632J·moll-180lJ·moll,热化学方程式为N(g)+0(g) 5.B 解析:2C(s)+0(g)--2CO(g)Al=-221kJ·mol}.c0不是 -2NO(g)Af=+180kJ·moll(2)在反应CH.(g)+4F(g) 碳的最稳定的氧化物,碳完全燃烧生成二氧化碳为稳定的产物,因 -CF(g)+4HF(g)中,AH=反应物的总键能-生成物的总键能= 此,碳的燃烧热Af×-110.5kJ·moll.A错误;2C(s)+0(g) (4x414+4x155)J·moll-(4×489+4x565)J·mol'= -2C0(g) AH=-221kJ·moll.可知该反应为放热反应,所 -1940kJ·mol.故其热化学方程式为CH(g)+4F(g) 以2molC(s)+Imol0(g)的能量比2mol cO(g)的能量高221kJ. CF.(g)+4HF(g) AH=-1940kJ·mol-l.(3)通过燃烧产物的元 B正确;醋酸电离吸收热量,稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成2mo 素组成可知该有机物中肯定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素。 水,放出的热量小于114.6b.C错误:Na0H固体溶解放出热量 2.7g n(H.0)= 0.5molH.s0.与1molNaOH固体混合.产生的热量大于57.3kJ D错误。 2.24I. 6.C 解析:由图可知CH.(g)+20(g)-CO.(g)+2H,0(1),AH= 26 46kJ·mol|-3 534kj·moll=-888 kJ·mol'.A错误;由图可 碳元素和氢元素的质量之和是0.3g+1.2g=1.5g<2.3g,故该有机物 知1mol CH.(g)和2 molO(g)具有的总能量大于1mol C0(g) 中还含有氧元素,氧元素的质量是2.3g-1.5g=0.8g,n(0) 和2molH.O(1)具有的总能量,需指明物质的量,B错误;若C-H键 0.05mol.故该有机物中原子个数比为N(C):N(H):N(O)=2: 的键能为415k]·mol.设0-0键的键能为x.则由图可知,4x 6:1.从面可确定该有机物的分子式为C.H.0。由上述分析可知. $1 5 ·mol +2x=2646·mol .解得x=493k·mol .Ci正 2.3g该有机物的物质的量为0.05mol,结合题意可知.0.05ml该液 确;H$0(g)--H0(1)A=-44kJ·moll.水蒸气的能量比液态 态有机物完全燃烧生成0.15mol液态水和0.1molC0.气体时放出 水的能量高,故1mol CO.(g)和2molH.O(g)的总能量应标在①③ 的热量为68.35k3,则1mol该液态有机物完全燃烧生成3mol液态 之间,D错误。 水和2molC0.气体时放出的热量为68.35kJ+0.05=1367bJ.故该 7.(1)减小 不变 N0(g)+Co(g)-NO(g)+CO.(g)AH= 反应的热化学方程式为C.H.0(1)+30.(g)2CO(g)+3H.0(1) -234J·mol(2)6a+5e-120+d AH=-1367bJ·mol-1。 (3)①玻璃摔器 ②偏大 正本参考答案黑白题03 ③不相等 相等 (2)3$0(g)+2H O(g)-2Hs0(1)+S(s) AH=-254 k)·mol 解析:(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能,则E:减小;催化剂 (3) NH:(an)+20.(g)N0(aq)+2H'(aq)+H,0(1) A= 不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差,即反应热不改变. -346b]·mol-! 所以催化剂对AP无影响;由甲图可知.1molNO.和1molC0反应 解析:(1)据盖斯定律,①-②x4可得:P.(s.白碍)-4P(s.红) 生成C0.和N0放出的热量为368kJ-134kJ=234kJ,反应的热化学 AH=-29.2kJ·mol}.从上面的热化学方程式可知,相同状况下. 方程式为NO(g)+CO(g)-NO(g)+CO(g)AH=-234kJ·mol 白碑比红磷能量高;因为能量越低越稳定,所以红礴比白礴稳定 (2)由题中信息可知.P(s)+50(g)P.0(s)AH=-dk·mol. (2)由图可知反应IlI的反应物为sO。和H.0.产物为H.SO.和S.根 A=反应物总键能-生成物总键能,则有-4kJ·mol =6a k·mol 据氧化还原反应规律配平可得:350,+2H.0-2H,S0+S.根据盖 6a+5e-126+d 5 J·mol'-12kJ·mol'l-4x.解得x= I.mol1 斯定律,反应II=-反应1-反应III。(3)由图可知,第一步反应的热 4 (3)①由图丙可知,该装置中缺少的玻璃仪器为玻璃揽摔器;②如果 化学方程式为NH:(aq)+-0.(g)-2H'(an)+NO(aq)+H,0(1) 大烧杯上不盖硬纸板,会有一部分热量损失,求得的中和热数值将会 AH=-273kJ·mol ①.第二步反应的热化学方程式为N0(aq) 减小,中和热的AHc0.则导致AI偏大:③反应放出的热量和所用酸 以及贼的量的多少有关,若用20mL.0.50mol·L'的盐酸与20ml 0.55mol·L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量 ①+②得1mol NHi(ag)全部氧化成NO(an)的热化学方程式 减少,放出的热量减小,故与上述实验相比,所放出的热量不相等;中 为NH:(aq)+20(g)2H'(aq)+NO(aq)+H.o(1) AH= 和热是稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,与酸 -346kJ·mol-1. 碱的用量无关.所以实验中改用20mL0.50mol·L的盐酸与20mL 重难聚焦 0.55 mol·1.的NaOH溶液进行反应,所求中和反应的A相等。 8. A 解析:由题意得到:HCO(aq)+H'(aq)-H.O(1)+C0.(g) 第二节 反应热的计算 AH>0①.c0(aq)+2H'(aq)-H0(1)+C0(g)AH<0②. ②-①即得AH.c0.A正确;H.CO(aq)-CO(g)+HO(1)是一个 课时1 盖斯定律 吸热过程.所以AH.<AH。.B错误;由题意得到:HCO(aq)+H'(aq) 白题 HO(1)+CO(g)AH>0①.即AH。+AH→0.C错误;由题意得 到:co}(aq)+2H'(aq)-H.o(l)+c0(g) 题号 AH<0②,即AH+ 答案。 AH.+AH.<0.D错误。 9. C 解析:由③-②可得士n.(g)C.H:(g)- -1CH(g8) 1.C 2. C 解析:①NH.Ci(s)NHi(g)+CI(g)AH.=+698 kJ·mol-; AH:-AH--Anco,则有An<An。,由③-①可得CH.(g)- ②NHC(s)NH(aq)+Cl'(aq)AH=+15 kJ·mol':③Cl(g) 2C:H(g) H:(g) )Al-A-A→0,则有Al→A,因此 NHi(g)so°(g) A:;(NH.),s0.(s)-NHi(ag)t 三者之间的关系为AH.AH.AH.故C符合题意 lso*(an) an+3. mor';0so(s)-so°(at) A=-530bJ·mol;则+①--②+③得④,得到A.= +838 kJ·moll.C正确。 1. C 解析:氢气和氧气需要点燃或光照才能生成氢化氢,氢气和氢气 3.(1)-△H(或AH.+AH+AH+AH+AH) (2)0 (3)=(4)= 在常温下不能发生反应,故A错误;b>c.说明氢气比氢气稳定,能量 4.C 解析:由盖斯定律可知,反应①+-x②-x③得反应 越高越活泼,氢气分子具有的能量低于氢气分子具有的能量,故 B错误;①H(g)+Cl(s)2HCl(g)AH=+a kJ·mol-}. N.O.(g)+O(g)-N.O(s)+O(g).故该反应的AH=AH.+ ②H(g)+Cl(g)--2HCl(g)AH=-dkJ·mol.由盖斯定律①- ②得到Cl(s)C(g)AH=+(a+d)kJ·mol,故C正确;该反 5.B 解析:未标明物质的聚集状态,无法确定热量变化,A错误;由题 应是可逆反应,不能进行完全,向1molCl.(g)中通入1molH.(g). 图可知:C(s)+0(g)cO (g) AH=-393.5kJ·mol-. 发生反应时放热小于akJ.故D错误。 2c0(g)+0(g)--2co(g) AB=-566.0kJ·mol-l.由盖斯定律 2.B 解析:由能量变化示意图可知,生成物的总能量比反应物的总能 可知,2C(s)+O(g)-2C0(g)AH=-221.0kJ·mol-.B正确. 量低,该反应为放热反应,故该反应在绝热密闭容器中进行时,体系 D错误:2C0(g)-2Cc0(g)+0(g) AH=+556.0 kJ.mol-l. 温度会升高,A错误;题给反应的热化学方程式为①2C0。(g)+ C错误。 6H.(g)CH,oCH(g)+3H.0(g) AH.=-122.7·mol-.假设 6.A 解析:由已知得:2NH.·H.O(aq)+H.sO(aq)- 1 molH.(g)在0.(g)中燃烧生成H.0(g)的热化学方程式为 (NH ) sSO(aq)+2H.0(l) Af=-24.2 J·mol'.即2NH·H,O(aq) +$H'(aq)-2NH(aq)+2H,O(1) AH=-24.2kJ·mol.化简 ②x6-①可得CH.OCH.(g)燃烧的热化学方程式为CH.OCH;(g)+ 得:①NH.·HO(aq)+H'(aq)-NH(aq)+HgO() AH= 30.(g)-2CO(g)+3H.0(g) AH=6AH.-AH.<0.1 mol H(g) -12.1kJ·mol-'.又因为②H'(aq)+OH(aq)-H0(1) △= 在0.(g)中完全燃烧生成H.0(g)时放出的热量大于20.45lJ.B正 -57.3kJ·moll.根据盖斯定律①-②得:NH.·H.O(aq) 确;消耗1.6mol反应物,即有0.4mol CO(g)和1.2mol H.(g)参加 NHj(aq)+OH(aq)Af=+45.2kJ·mol-l,故选A 反应,放出的热量为24.543.C错误;根据图知反应的热化学方程式 7. (1)P(s.白碍)-4P(s.红磷) AH=-29.2kJ·mol} 红礴 低 为2CO(g)+6H(g)--CH,OCH;(g)+3H,0(g) A= 选择性必修第一册·BJ 黑白题04