热点题型7 电化学原理在新型电池中的应用&题型专项1 反应原理实验探究题-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(鲁科版2019)

热点题型7 电化学原理在新型电池中的应用 1.(2024·广西百色高二月考)Mg-H.0.电池 +PF,电池装置如图所示。下列说法正确 可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以 ( 的是 __~ 海水为电解质溶液,示意图如图,该电池工 ( 作时,下列说法不正确的是 __ Mg电极- 石萎电极 铭一 -铭 H0 #& 膜 A. Mg电极是该电池的负极 A. 放电过程中,AILi合金真正得电子的金 B. 溶液中C1向正极移动 属是钾 C. 石墨电极附近溶液的pH增大 B. 放电时钾离子移向负极 D. 若在石墨电极区加入一定量盐酸,则发 C. 充电时,阳极反应为xC+PF-e-C.PF 生的电极反应式为2H+H.O。+2e D. 充电时,电路中转移1mol电子,阴极质 --2H,0 量增加9g 2.(2024·安徽阜阳高二月考)一种新型钾钥 4.(2024·陕西西安高二月考)科学家研制出 固体电池结构示意图如图所示,放电时 一种新型短路质电化学电池,利用这种电池 移向V.0.电极形成Li.V.O.,下列说法正确 的是 __ ) 可以消除空气中的C0。.该装置的结构、工 引线子AAl收集极 作原理如图所示。下列有关说法错误的是 V0电极 __ _~_ .LiPOy固体电解质 纳米破电极 空气(无CO) 空气 _引线子B C0. (含Co) ,_→ -CO HCO. 不锈钢衬底 H (HCO (HCO 短路) A. 纳米碳管作为金属钾的载体,为该电池 C0 C02 的负极 B.放电时,电子由引线端子A流出 C. 充电时,引线端子A与外接电源负极 A. 短路膜和常见的离子交换膜不同,它既 相连 能传递离子还可以传递电子 D. 充电时.V.O.的电极反应式为Li.V.0+ B. 当负极生成1molCO。时,理论上需要转 xe-VO+xLit 移1mol电子 3.(2024·山东滨州高二月考)铅-石墨双离 C. 负极反应为H.+20H-2e--2H.0 子电池是一种全新的高效、低成本储能电 D. 当反应消耗22.4L(标准状况)0.时.理 论上需要转移4mol电子 进阶突破·专项练07 题型 题型专项一 突破 反应原理实验探究题 1.(2024·天津高二期中)DIS数字化信息系 ②常温时.向锥形瓶中滴加0.10mol·L*的 统可以准确测量溶液的pH等。 NaOH溶液,计算机屏幕上显示出溶液导电 请回答下列问题: 能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线 (1)某学习小组利用DIS系统探究强碱和 如图。 不同酸的中和反应,实验过程如下; ①分别配制0.10mol·L-l的NaOH、HCl、 CH.COOH溶液备用。 ②用0.10mol·L的NaOH溶液分别滴定 加入aOH溶液的体积 10.00mL0.10 mol·L的HCl和CH.COOH 醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为 溶液,连接数据采集器和pH传感器 ③计算机绘制的滴定曲线如图; 若图中某一点pH等于8.则c(Na')- c(CH.COO)= 1 pH mol·L-(精确值)。 2.(2024·河南南阳高二期中)某实验小组通 过以下实验,探究一定温度下键件表面键铜 的最佳条件。 V ViNaOI)mL) V. V(NaOH)(nL) 【查阅资料】 1.从滴定图中得到的信息有(写出两条) ①Cu*+2P0[Cu(P0)]6 K-1x10* ②Cu在溶液中不稳定,容易发生歧化反应 i.曲线A对应的是 (填“盐酸”或 “醋酸”)。 (歧化反应是指同种元素的化合价既有升高 V(填“>”“=” IIi.两曲线图中V 又有降低的反应)。 或“”)。 【实验设计】 (2)另一小组利用DIS系统测定某醋酸溶 用CuSO. .5H.O.Na.P.O. ·10H.O(焦磷酸 液的物质的量浓度,通过测量溶液导电能力 纳)、添加剂配制一定浓度的电液,用纯铜 来判断滴定终点,实验步骤如下; 和镰件作为两极材料,探究电液的pH、电 ①用 (填仪器名称)量取20.00mI 流密度对层的影响。 醋酸溶液样品,倒入洁净干燥锥形瓶中,连 请回答下列问题: 接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少蒸 (1)配制一定体积40g·L的CuS0.溶液 (填“是” 以下仪器一定不需要用到的是 水,是否会影响测量结果 (填 “否”或“不能确定”)。 仪器名称)。 08 黑白题 化学1选择性必修第一册·LK 过# 原因: 通入空气揽伴可防止红色固体沉积物生成。 3.(2024·安徽芜湖高二月考)已知铎与稀盐 (2)键件表面的油污可用 (填 酸反应放热,某学生为了探究反应过程中的 试剂、方法或试剂+方法)除去。 速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢 (3)纯铜与电源的 相连(填“正极” 气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L) 或“负极”)。 2.00mol·L两种浓度,每次实验稀盐酸的 (4)电时阴极上发生的主要反应的电极 反应式为 用量为25.00mL.铲有细颗粒与粗颗粒两种 规格,用量为6.50g。实验温度为298K、 (5)其他条件不变时,通电10min.探究pH 308K。 对电的影响如下: 【分析】 请回答下列问题: (1)完成以下实验设计(填写表格中空白 实验序号 键膜质量/g 层外观 项),并在实验目的一栏中填出对应的实验 表面斑驳 3 0.0136 1 编号: 2 7 0.0258 光亮,不光滑 盐酸浓 编 8.5 0.0356 3 光亮,光滑 T/K铎规格 度/(mol 实验目的 。 10 号 0.0216 表面部分斑驳 ①实验3中,铜层的沉积速率v(Cu) (I)实验①和②探 ① 298 粗颗粒 2.00 mol·min(保留两位有效数字)。 究盐酸浓度对该反 ②实验1和实验4中,酸性或减性较强时. 应速率的影响; (II)实验①和 层均出现斑驳,可能的原因是 ② 0298 粗颗粒 1.00 探究温度 对该反应速率的 (6)电流密度与键膜质量的关系如图所示; ③ 308 影响; 粗颗粒 0.04 2.00 0.03 (III)实验①和 002 探究铎规 001 ④298 细颗粒 2.00 格(粗、细)对该反 应速率的影响 电流密度/(A·dm) ①本实验电键的最佳条件是pH为8.5.电 (2)实验①记录如下(换算成标准状况): A·dm-2}。 流密度为 时间/s 20 30 40 10 224 39.2 67.2 氢气体积/ml 16.8 ②使用最佳条件电时,会有部分Cu生成. 420 90 时间/s 60 80 在阳极附近的电液中出现少量红色固体 100 (Cu)沉积物,用离子方程式表示其产生 氢气体积/mL 492.8 520.8 543.2 554.4 560 进阶突破·专项练 09 ①计算在30~40s范围内盐酸的平均反应 ②验证:加入Ag.S0.溶液,产生沉淀a.溶浓 速率v(HCl)= (忽略溶液体 蓝色褪去,能检出Fe3。 积变化)。 (3)乙同学认为碑水中含有I,加入AgS0 ②反应速率最大的时间段为 ,可能 溶液也可能产生沉淀 的原因是 做对照实验:直接向碑水(含淀粉)中加人 (3)另一学生也做同样的实验,由于反应太 Ag.SO,溶液。产生沉淀,溶液蓝色褪去。 快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先 查阅资料:3I,+3H,O--5HI+HIO。 在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶浓 实验验证: NC溶液: 以减慢反应速率,在不影响产生日。气体总 过滤 K溶液、 ,溶液 龄溶液 Ag50 (填 II 量的情况下,你认为可行的是 *变 水 一 过量Kl溶液: 11.50. 字母)。 过滤_ A. NaNO.溶液 1 已知:K(Agl)=8.5x10-17mol②·L-}, B. NaCl溶液 C. CuSO.溶液 K.(AglO )=3.2x10-*mol}·L-}(微溶) D. NagCO. ①II中KI溶液的作用是 4.(2024·北京高二期中)某小组验证“2Fe+ ②IV中KI溶液的作用是 2I一2Fe*+I”(反应A)存在限度,并探 (用离子方程式表示)。 检验、比较沉淀a、b的成分,可明确Ag,SO 究外加试剂对该平衡的影响 的作用。 请回答下列问题 (1)从正反应方向探究 (4)问题思考:在FeSO. 与碑水的混合液中 实验1:取5mL0.01mol·L~KI溶液.加入 加入Ag,S0.溶液,可能发生如下反应 2 mL0.01 mol·L FeCl. 溶液(pH=1),溶 i.Fe*与I.在Ag的促进下发生的氧化还 液呈棕黄色,不再发生变化 原反应。 ①通过检测出 ,证实反应A存在 ii.1.与H.0在Ag促进下发生的反应。 限度。 liii.Fe2与Ag的反应 移动。 ②加入CCl,振荡,平衡向 确认是否发生反应ii.设计实验:将反应后 (2)从逆反应方向探究 混合物过滤 实验2:向碑水(含淀粉)中加入酸性FeSO 溶液,无明显变化,未检出Fe”。 供选择试剂:稀HNO.、Na.S.O. 溶液、K 溶液。 ①甲同学认为加入Ag.s0.溶液可增大Fe② 与I.的反应程度。甲同学依据的原理是 已知:AgI.AgIO.溶于Na.S.O. 溶液;AgI难 溶于稀HNO。。 10 黑白题 化学1选择性必修第一册·LK人，(Ca,)+宁e(e)可得，人(Ca,=10m,C正确：由 为HS0,S元素化合价升高，失去电子，为负极，电极反应式 为S02-2e+2H20一S0子+4H':②B电极上02得电子，为正极， G可得r32-e(F),lgcF21+2gc(Ca2“),☑ 电极反应式为02+4e+4H一2H,0。 e(HF) 点溶液中g） 1.代人时-21小宁se(心)海。 热点题型7电化学原理在新型电池中的应用 1.B解析：组成原电池的负极被氧化，镁为负极，A正确：原电池中溶 g(Ca2)=-2.2,则g(Cm2)-2g2.-2.2-2x1=-4,2. 液中的阴离子移动到负极，B错误：双氧水作为氧化剂，在石墨上被 c(HF) 还原变为氢氧根离子.电极反应式为H202+2一20H,故溶液 D正确 H增大，C正确：加入盐酸，溶液中的H移动到正极即石墨电极发 3.D 解析：常温下，pCo=-g p[Co(0H)2】 生还原反应2H+H202+2e=2H20.D正确。 e2(0H) 2.A解析：由放电时锂离子移向五氧化二钒形成，V,O,可知，五氧 Co(OH):( -=2plH-gK[Cw(0H)2】-28,pP%= 化二帆为新型锂钒固体电池的正极，金属锂的载体纳米碳管为负 极，则电子由引线端子B流出.则充电时.引线端子A与外接电源正 K。OH):】 人(OH2c2Hr) 极相连，A正确，BC错误：充电时，五氧化二钒电极为电解池的阳 g =g- =3HgK[(0H)2]-28。 O) 极，LiV,0,在阳极失去电子发生氧化反应生成五氧化二机和厘离 由于Kp[Co(0H)zJ>K[P(0H):]可知，X代表-lgc(Pb)与 子，电极反应式为Li,V,0,-xe一V,0,+Li计，D错误。 pH的关系，Y代表-gc(C)与H的关系，Z代表-eR)与 3.C解析：放电过程中，A合金中锂失去电子发生氧化反应生成锂 e(HR) 离子，A错误：放电时原电池中阳离子向正极移动，故锂离子移向正 州的关系A正确：一女品 (HR) -H-g(HR).取Z 极，B错误：充电时，阳极反应为PF失去电子发生氧化反应生成 c(H') C,PF。,反应为C+PF。-e=CPF。,C正确：充电时，阴极上狸离 点(5.0)代人得.K(HR)=1×103.B正确：Y代表-lgc(Cg2)与 子得到电子发生还原反应转化为锂：A+r+L一ALi,电路中转 pH的关系，pCo=2pH-gK【Co(0H)2]-28,将点(10,7)代人得， 移1mol电子，阴极生成1 mol AlLi,其质量增加为生成锂的质量75， Kn[Co(0H)2]=1×105,则pC0=2pH-13,4点时pCo=0.则pH D错误。 为6.5，C正确：X代表-ge(P2)与lH的关系，F%=2pH- 4.C解析：短路膜和常见的离子交换膜不同，根据图中信息得到短路 gK[Ph(0H)2]-28,则K[Ph(0H)2】=1×10",Y代表 膜既能传递离子还可以传递电子，A正确：根据负极反应式为 -gc(Co2)与plH的关系，Co=2pH-gKe[C0(0H)2]-28,则 H2+2HC03-2e—2H,0+2C02↑，当负极生成1molC02时，理论 K[Ca(0H)2]=1×10,常温下，Co(0H)2和P(0H)2共存 上需要转移1ml电子，B正确：负极反应式为H,+2HC0-2e 时：(P%2+):c(Cm2)=Kn[P(0H)2]:Kp[Co(0H)2]=1: —一2H0+2C021,C错误：根据正极反应式02+2C02+4e 10°，D错误 —2C0,当反应消耗22.4【.（标准获况下物质的量为1mw)0 热点题型6电极反应式的书写 时，理论上需要转移4ml电子，D正确 1,C解析：工业上用电解NaHs0,溶液得到NS,0。,硫元素的化合 题型专项突破 价从+4价降到+3价，得到电子，则M电极作阴极，接电源负极，即b 题型专项一反应原理实验探究题 为电源负极：N电极作阳极，失去电子，发生氧化反应，C正确：M电 1,(1)i,起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大均有一个H突跃 极上电解NHSO1溶液得到Na,S,0,.硫元素化合价降低.得到电 i盐酸ⅲ.>(2)①酸式滴定管否②CH,C00H+0H 子，电极反应式为2Hs05+2e=S,0好+20H,A错误：NaC CH,C00+H209.9×10-7 和NHSO,均为易溶的钠盐，二者均为强电解质，B错误：该电解池 解析：(1)1，由滴定曲线图可知，两幅图起点pH不同.盐酸的小，醋 工作时，能量的转化形式为电能转化为化学能，D错误。 酸的大：两啊图中均有一个H突跃。ⅱ.A曲线显示未滴定前溶液 2.C解析：电子藏人的一极为正极.根据图中的电子流向.可判断b 的pH=1,0.1mol·L的HC1溶液的pH=1,则A曲线为离定盐酸 电极为电池的正极，A正确：据图可知，在负极上，(CH,O)。失电子 的曲线。ⅲ，醋酸和NOH溶液恰好完全反应时生成醋酸钠，醋酸钠 生成C02和H,负极电极反应式为(CH,0)。-4ne+nH,0 溶液呈碱性，要使溶液呈中性，醋酸必须过量，即加人的NO州溶液 nC02↑+4nH.B正确：正极电极反应式为2N0;+12H+10e 不足，所以V,>V2。(2)①量取20.00mL醋酸溶液样品应该选用酸 一N2↑+6H0,由正极反应式可知，当处理1dNO时，有 式滴定管：滴定过程中，由于醋酸的物质的量不变，所以推形瓶中含 5mlH经过质子交换膜，移向b极室，C错误：温度过高(CH,0). 有少量蒸馏水，不会影响测量结果：②醋酸与NOH溶液反应的化学方 会变成气体，同时微生物会失去活性，因此需要控制温度，D正确。 程式为CH,COOH+NOH一CH,COONa-+HO,醋酸是弱电解质.离子 3.(1)①负硫酸（或H,S0)2S03-2e+H,0—S0片+2H 方程式为CH,C00H+0H一CH,C00+H,0:pH=8.则e(H)= (2)①02-2e+2H20=501+4H②02+4e+4H'=2H20 108ml·L1,c(0H)=100ml·L-.电荷守恒关系为c(Na)+ 解析：(1)依据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断电极，阳离子 e(H)=c(CHC00)+e(0H),所以e(Na°)-e(CHC00)= 移向阴极，a为阴极，为阳极，S0片在阳极失去电子变成S0},可能 c(0H)-c(H)=106ml·L.1-10-8mdl·L-1=9.9×10-7mol·L.-l 伴有氢氧根离子放电生成氧气，所以C口流出的物质是H,S0,阴 2.(1)圆底烧瓶(2)热N阳，C03溶液（浅战煮水洗，Na0H溶液或均烧 极区放电离子为氢离子生成氢气：①由上述分析可知，“接电源负 等)(3)正极(4)[Cu(P,02):1+2e=Cu+2P,0片 极：C口流出的物质是H,S0:②S0号发生氧化反应，放电的电极反 (5)①5.6×105②pH=3酸性强，H放电产生氢气：pH=10碱性 应式为S05-2m+H0S0片+2H°。(2)①A电极上S032转化 强，易生成C(0H),沉淀，均影响镀件上制的沉积(6)①0.5- 专项练参考答案黑白题61 0.75(成0.5-0.75之间的任意具体数值)22CuCm↓+C2 溶液，碘离子与银离子结合生成A沉淀，碘离子的浓度诚小， 解析：(1)配制一定体积40g·1,的GS0游液，需要用托盘天平 2Fe*+2一2Fe2+2平衡逆向移动.可增大Fe2与2的反应程 称取一定质量的硫酸铜固体，需要用量筒量取一定体积的蒸馏水， 度，同时生成Al沉淀，提高了L,的氧化能力，Fe+被氧化成e·的 需要在烧杯中配制.故不需要的仪器为圆底烧瓶。(2)油污在碱性 反应程度增大。(3)①由图可知，步骤Ⅲ中加入灯溶液后，淀粉溶 条件下容易水生成易溶于水的物质，热的NaCO,溶液水解程度 液变蓝，说明K1将滤液中的10，还原成了：2已知3引2+3H,0 较大，藏性较强.可有效除去油污。(3)电渡时，纯铜作阳极，与电源 一5+HO3,则沉淀b为Ag03和Agl,K(Agl)=8.5× 的正极相连，镀件作阴极，与电源的负极相连。(4)由题给信息知， 107mo2·L2<Kp(Ag103)=3.2×108mo2·L2,加入K1可 Cu·+2P0时一[Cu(P0,)2],则溶液中的铜主要以 将Al01转化成Agl,反应的离子方程式为AgO,(=)+1(ag)一 [C(P,O,)2]形式存在，电镀时阴极上析出单质铜.主要的电极 Ag()+10(q)。(4)若Fe2与Ag发生反应，会有单质银生成，确 反应式为[Cu(P0,):]+2e(Cu+2P,0片。(5)①实验3中，铜 认是香发生反应ⅲ，只需检验是否有单质银生成，因此取滤渣，加人 瘦层的沉积速率(C)= 0.0356g 64g·mml×10min =5,6×103mwd·minl: 足量Na,S,O,溶液，过滤，若有周体剩余，加人稀HNO,产生的气体 遇空气变红棕色，说明滤清中含银，ⅲ成立：或者取滤渣，加人足量 ②H较低时，氢离子可以在阴极得到电子生成氢气.从而能响闲离 K溶液，过滤.若有固体剩余，加入稀HNO,,产生的气体遇空气变红 子得到电子，川较高时，容易生成氢氧化铜沉淀，也会影响铜离子 得到电子，从面出现斑驳，故镀层出现斑歌的可能原因是：H=3酸 棕色，说明滤渣中含银，ⅲ成立 性强，H放电产生氢气，pH=10碱性强，易生成C(OH),沉淀，均 题型专项二工艺流程综合题 影响镀件上铜的沉积。(6)①电腹时镀膜质量越大效果越好.由表 1(1)使反应物充分接触，提高反应速率(2)2Fe2+H202+2H 格中的数据和图中信息可知，本实验电镀的最佳条件是H为8.5， —2F+2H,04.7(3)10t5(4)②(5)使BuC2沉淀，便 电流密度为0.5A·dm2(戎0.5-0,75A·dm2之间)：2纯铜为阳 于得到纯净的BaC2·2H,0过滤 极电极材料，在阳极可出现闲单质失去电子形成+1价铜离子，电极 解析：(2)加人H,0,时把氯化亚铁氧化为氯化铁，加氨水调H的 反应式为Cu-eC,Cu在溶液中不稳定，容易发生歧化反应 目的是生成氢氧化铁，氢氧化铝沉淀除铁，铝，根据的大小可 生成单质铜，反应的离子方程式为2CCu↓+C2+ 知，A后沉淀，根据氢氧化铝的K可知，A1P完全沉淀时(OH)= 3.(1)③④(2)①0.056m0l·L1·s240~50年反应放热.且 3/10和 反应开始不久，盐酸浓度变化对反应影响没有反应放热影响程度大 √10mL=103m·,所以应使H不小于4.7 (3)B 解析：(1)实验变量是温度的是①和)，变量是锌规格的是①和④。 (3)沉淀C.Sr时.Be).人，(BC,0)102 (2)①30~40号范围内产生气体的体积为0.224L-0,0672L= (C)人，(CaC0)10a=10“,若最后溶 液中c(Ba)=0.1d,L-,测C2“的最小浓度为105ml·L1。 0.1568L,标准状况下物质的量为0.1568 22.4 l=0.007wl, (4)洗涤粗氯化钡，为减少品体溶解损耗，所用的试剂最好是饱和 2HCI H. BaCL,溶液。(5)BaCl,难溶于乙醉溶液，NaCl,CaCl,、SrCl能或微 2 mol I mol 溶于乙醇溶液，操作2前加人95%乙醇的日的是使BC1,沉淀.便于 n(HCI) 0.007mdd 得到纯净的BaCl2·2H20,操作2的名称是过滤 可求得：n(HC)=0.014mdl,盐酸的平均反应速率r(HC)= 2.(1)掩拌（或造当升温等）(2)CD(3)2.9≤pH<6(4)7m2++H,S 25x10x10m,L'·。1=0.056mdl·tg。②根据表格所 0.014 =ZS↓+2H8.9x10 解析：将废干电池拆解出铜帽、锌皮和石墨棒后主要利余的是 示数据：40~50内产生的气体体积最大，因此在这段时间内反应速 MnOO川，ZC,,NH,CI,C及有机物等制状填充物，加水溶解后过滤 率最大，可能原因是反应放热，且反应开始不久，盐酸浓度变化对反 出不溶性的MOOH,C.向铜相，锌皮和石墨棒混合物中加入稀盐酸 应影响没有反应放热影响程度大。(3)加入确酸钠后，硝酸根在酸 进行酸溶，锌和铁分别溶解生成氯化锌和氯化亚铁，一起进入氧化步 性条件下将锌氧化，同时消耗氢离子，产生的气体不是氢气，因此会 紧，加人过氧化氢，将亚铁离子氧化为+3价，加人氨水嗣节H,将 影响产生氢气的总量，A不合题意：加人氯化钠溶液，相当于稀释，B F·转化为氢氧化铁，过滤后得到滤渣2，向滤液中继续加入疏化氢 符合题意：加人硫酸解溶液，会先发生置换出铜的反应，从而形成原 进行沉锌，滤渣3为硫化锌，将滤液进行结品得到氯化铵品体 电池，反而会加快反应速率，C不合题意：加入碳酸钠会消耗氢离子 (2)N日，C1品体加热条件下易分解，A错误：“调pH”生成“滤渣2”的 而不产生氢气，影响产生氢气的总量，D不符合题意，故答案为B。 离子方程式为3NH3·H2O+Fe+一fe(OH),↓+3NHi,B错误：锌 4.(1)①F。+②正反应方向(2)生成A8沉淀，使2F”+2I 片中含有铁，加人盐酸进行酸溶时，构成了原电池，加快反应速率，比 2Fe2+l2逆向移动(3)①还原10②Ag0,(s)+「(q) 同浓度盐酸与同规格纯锌片反应的速率快，C正确：将“滤渣1“在空 一A()+10(aq)(4)方法一：取滤渣.加人足量NS,03溶 气中均烧可能有M02生成，发生反应的化学方程式为4MOOH+02 液，过滤.若有周体剩余，加人稀HNO1:产生的气体遇空气变红棕 色，说明滤渣中含银，ⅲ成立：方法二：取滤渣，加入足量K!溶液，过 △4M0,+2H,0,D正确。(3)结合上述分析，“调pH"的日的是将 滤若有固体剩余，加人稀H、03.产生的气体遇空气变红棕色.说明 铁沉淀完全，当F+沉淀完全时.e(OHT)■ 3K[Fe(OH)3] 滤渣中含银 e(Fe) 解析：(1)①由于碘离子过量，溶被中检测出Fe·,说明Fe+未完全 3103 转化为F2+,证明该反应存在限度：②加入CC,振荡，反应生成的 √x10=0ml·L,常温下，c(r)= =1029·L1, e(OH) 碘被CC,萃取，使得平衡向正反应方向移动。(2)①加入A:S0 则pH=2.9,“溶解”后的溶液中c(7m2*)=0.10ol·L,当7m2*开 选择性必修第一册·LK黑白题62