热点题型5 溶度积与沉淀溶解平衡图像分析&热点题型6 电极反应式的书写-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(鲁科版2019)

应达到平衡，B正确：拔去活栓，充人H,容器体积增大，相当于 的电离神制逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，B正确：从分析可知 压，平衡正向移动，C错误：拔去活栓，混合气体总体积增大，平衡正 Q点时，HA与A2粒子浓度相同.此时溶液中溶质为NHA和 向移动，C的体积分数增大，D错误。 N2A,由电荷守恒可知c(Na)+e(P)=2e(A2)+c(HA)+ 3.B解析：由图像可看出，温度升高，CH:的平衡转化率降低，52的体 c(0H),其中c(A2)=c(HA),则e(Na)+e(H)=3e(A2)+ 积分数升高，说明升温时，平衡252(g)+CH(g)=一CS:(g)+ c(OH).且c(H)>e(OH),则c(Nn)<3c(A).C错误：M点A 2H,S(g)向左移动，所以正反应方向是放热的，即△H<0,A错误：因 与H,A两种粒子浓度相同，则人(H,A=c(A):伊) 为Sg分解成S2需要吸收热量，Sg(g)4S,(g〉△H>0,所以升温 c(HA) 时，平衡右移，S:分解率增大，S2体积分数增大，B正确：向恒温恒容 2(H).Q点A与HA两种粒子浓度相同，则Ka(HA)= 的平衡体系中通人惰性气体，由于与反应有关的气体物质的物质的 ):eH).c(r)=105,则K(,A)=K(HA)× 量浓度均未变化，所以Q=K,平衡不移动.错误：其他条件不变 c(HA) 时，S,体积分数越大，即c(S2)越大，则平衡向右进行的程度越大， Ka(HA)=1013×103=1056=e2(H),则c(H)=1028,则 CH,的平衡转化米越大.D错误。 pH=-gc(H)=-g102s=2.8.则M点横坐标为2.8.D正确。 4.A解析：由反应方程式可知，该反应是气体物质的量增大的反应， 4.D解析：当溶液星碱性时，若k(H)相等，则溶液巾pH相问，H2A 故△S>0,由右图可知该反应是放热反应.4H<0,A错误：该反应是气 的第一步电离平衡常数大于第二步电离平衡常数，则山相同时，曲 体物质的量不相等的反应，混合气体的平均相对分子质量不再发生 线与表标m)与⅓的变化关系品号 e(HA)e(HA-)' 变化时.说明该反应达到平衡状态，B正确：结合题干描述和左图.可 知Fe0,和Fe0,分别为反应的催化剂和中间产物，C正确：该反应 喇横坐标数值大的代表第一次电离，A正确：X点时g(H和 e(HA) 是放热反应，将恒温密闭容器改为绝热密闭容器，体系温度升高，不 利于反应正向进行，枚CI,和NO,的转化率诚小，D正确。 g均大于0.所以存在cH,A)<r(A)().B正确：根 e(HA) 热点题型4电解质溶液的图像分析 1.D解析：从图分析，0.1m·L1的N0H溶液，在20℃时pH为 据图像可知，g(A之 =-1时，gc米(H)=-7,所以Ka(H2A)= e(HA 13.17,即氢离子浓度为10”m@l·L',氢氧根离子浓度为 ():(A)=10×101=10.C正确：y点时溶液中 0.1mol·1.则纯水的K.约为107×0.1■1047，A正确：20℃ :(HA) 时0,60心溶淡中.4(0tr)=-10,0t时0H箭流 您5，说明了点时溶液成分主要是酸式热，溶液不显中性 中，c(f)=1020.c(0H)=0.1ml·L1,K.=10-2.w×0.1= D错误。 00t时a,6o心溶流中.0r)0on,随 热点题型5溶度积与沉淀溶解平衡图像分析 1.C解析：向含下2，Z2+的浓缩液中滴加Na,S溶液，硫化锌的溶度 度升高，CH,COONa溶液中e(OH)增大，B正确：NHC溶液的水 积小于硫化亚铁，当Z5开始沉淀时，由于原溶液中亚铁离子的浓 解反应为吸热反应，随温度升高，平衡正向移动，C正确：50℃时，从 氢氧化钠溶液分析，水的离子积常数为10，将CH,CO0a 度未知，无法判断亚铁离子是否沉淀，无法计算(”) (ZmA错误；Fs 和NHC配制成H=7的混合液.根据电荷守相分析，溶液中有 饱和溶液中还含有水电离出的氢离子等离子，B错误：ZS溶于NaS e(CH:COO)+e(CI)+e(OH)=e(NH:)+e(Na')+e(H').pH=7 的混合液中e(0H)>c(H).溶液中：r(CHCO0)+e(CI)< 流Sa1,则2)0远 溶于硫酸锌溶液中，c(Za)=0.1mol·L-1,ZS0,溶液中c(Zn2+) c(NH)+c(Na),D错误。 较N,S溶液中c(m)大.C正确：硝酸具有强氧化性，s会与硝 2.C解析：由图可知，H2As0在pH>7时才会出现，所以NaH2AOg 酸反应生成硫酸锌，不是硫化氢，D错误 溶液呈碱性，A错误：a点H1AO1抑制水的电离.e点HA0水解 促进水的电离，所以水的电离程度：点小于©点，B错误：d点溶液 2B解折：由与品与 K,(HF) e(F-) gK(HF)-ge(F)得 的pH约为13，从图中各离子的分布可看出：e(HAO片)> c(H2As0)=c(AsO片)>c(H1As0,),C正确：根据电荷守恒，b点溶 -ge(F)与g) )成正比.则M代表-gc(F)与g号的变 液中存在：e(K)+e(Nm)+e(H)=c(0H)+e(H2A03)+ 化曲线，N代表-gc(C@)与g的变化曲线，A正确：点溶 2C(HAs03)+3c(As0),D错误 3.C解析：向10mL二元弱酸H,A溶液中滴加NaOH溶液，H,A浓度 液存在电荷守恒2c(C)+e(H)=c(d)+c(F)+e(OH),物料 逐渐诚小，则P点到M点这条曲线表示HA粒子浓度变化曲线，P 守恒2(Ca2)=c(HF)+c(F"),Y点M与N相交，则c(Ca”)= 点到Q点曲线为HAˉ浓度变化曲线，M点到Q点曲线为A2的浓度 F),且y点g >0,则c(C)>e(Ca2)=c(HF),B错误： e(HF 变化曲线，则P点H2A与HA两种粒子浓度相同，Q点A2与HA 两种粒子浓度相问，M点A2与H,A两种粒子浓度相同.据此分析 M代表ge(F)与s品的变化尚线，N代表-与e(心)与 解答。从分析可知，P点HA与HA两种粒子浓度相同，则 Ka()=()()=1013K.()2 的变化肉线，南的k人(P)-水(F)可得。 l() e(HA) K(HF) =lg =lg- -=lg K (HF)- K,(CH,COOH),根据强酸制弱酸，则CH,COO与H2A不能大量共 人()=0，南g( e(HF) c(F-) K(CaF) 存，A正确：从P点到Q点溶液的H逐渐增大，酸性逐渐减弱，对水 √c(c2) 选择性必修第一册·LK黑白题60 人，(Ca,)+宁e(e)可得，人(Ca,=10m,C正确：由 为HS0,S元素化合价升高，失去电子，为负极，电极反应式 为S02-2e+2H20一S0子+4H':②B电极上02得电子，为正极， G可得r32-e(F),lgcF21+2gc(Ca2“),☑ 电极反应式为02+4e+4H一2H,0。 e(HF) 点溶液中g） 1.代人时-21小宁se(心)海。 热点题型7电化学原理在新型电池中的应用 1.B解析：组成原电池的负极被氧化，镁为负极，A正确：原电池中溶 g(Ca2)=-2.2,则g(Cm2)-2g2.-2.2-2x1=-4,2. 液中的阴离子移动到负极，B错误：双氧水作为氧化剂，在石墨上被 c(HF) 还原变为氢氧根离子.电极反应式为H202+2一20H,故溶液 D正确 H增大，C正确：加入盐酸，溶液中的H移动到正极即石墨电极发 3.D 解析：常温下，pCo=-g p[Co(0H)2】 生还原反应2H+H202+2e=2H20.D正确。 e2(0H) 2.A解析：由放电时锂离子移向五氧化二钒形成，V,O,可知，五氧 Co(OH):( -=2plH-gK[Cw(0H)2】-28,pP%= 化二帆为新型锂钒固体电池的正极，金属锂的载体纳米碳管为负 极，则电子由引线端子B流出.则充电时.引线端子A与外接电源正 K。OH):】 人(OH2c2Hr) 极相连，A正确，BC错误：充电时，五氧化二钒电极为电解池的阳 g =g- =3HgK[(0H)2]-28。 O) 极，LiV,0,在阳极失去电子发生氧化反应生成五氧化二机和厘离 由于Kp[Co(0H)zJ>K[P(0H):]可知，X代表-lgc(Pb)与 子，电极反应式为Li,V,0,-xe一V,0,+Li计，D错误。 pH的关系，Y代表-gc(C)与H的关系，Z代表-eR)与 3.C解析：放电过程中，A合金中锂失去电子发生氧化反应生成锂 e(HR) 离子，A错误：放电时原电池中阳离子向正极移动，故锂离子移向正 州的关系A正确：一女品 (HR) -H-g(HR).取Z 极，B错误：充电时，阳极反应为PF失去电子发生氧化反应生成 c(H') C,PF。,反应为C+PF。-e=CPF。,C正确：充电时，阴极上狸离 点(5.0)代人得.K(HR)=1×103.B正确：Y代表-lgc(Cg2)与 子得到电子发生还原反应转化为锂：A+r+L一ALi,电路中转 pH的关系，pCo=2pH-gK【Co(0H)2]-28,将点(10,7)代人得， 移1mol电子，阴极生成1 mol AlLi,其质量增加为生成锂的质量75， Kn[Co(0H)2]=1×105,则pC0=2pH-13,4点时pCo=0.则pH D错误。 为6.5，C正确：X代表-ge(P2)与lH的关系，F%=2pH- 4.C解析：短路膜和常见的离子交换膜不同，根据图中信息得到短路 gK[Ph(0H)2]-28,则K[Ph(0H)2】=1×10",Y代表 膜既能传递离子还可以传递电子，A正确：根据负极反应式为 -gc(Co2)与plH的关系，Co=2pH-gKe[C0(0H)2]-28,则 H2+2HC03-2e—2H,0+2C02↑，当负极生成1molC02时，理论 K[Ca(0H)2]=1×10,常温下，Co(0H)2和P(0H)2共存 上需要转移1ml电子，B正确：负极反应式为H,+2HC0-2e 时：(P%2+):c(Cm2)=Kn[P(0H)2]:Kp[Co(0H)2]=1: —一2H0+2C021,C错误：根据正极反应式02+2C02+4e 10°，D错误 —2C0,当反应消耗22.4【.（标准获况下物质的量为1mw)0 热点题型6电极反应式的书写 时，理论上需要转移4ml电子，D正确 1,C解析：工业上用电解NaHs0,溶液得到NS,0。,硫元素的化合 题型专项突破 价从+4价降到+3价，得到电子，则M电极作阴极，接电源负极，即b 题型专项一反应原理实验探究题 为电源负极：N电极作阳极，失去电子，发生氧化反应，C正确：M电 1,(1)i,起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大均有一个H突跃 极上电解NHSO1溶液得到Na,S,0,.硫元素化合价降低.得到电 i盐酸ⅲ.>(2)①酸式滴定管否②CH,C00H+0H 子，电极反应式为2Hs05+2e=S,0好+20H,A错误：NaC CH,C00+H209.9×10-7 和NHSO,均为易溶的钠盐，二者均为强电解质，B错误：该电解池 解析：(1)1，由滴定曲线图可知，两幅图起点pH不同.盐酸的小，醋 工作时，能量的转化形式为电能转化为化学能，D错误。 酸的大：两啊图中均有一个H突跃。ⅱ.A曲线显示未滴定前溶液 2.C解析：电子藏人的一极为正极.根据图中的电子流向.可判断b 的pH=1,0.1mol·L的HC1溶液的pH=1,则A曲线为离定盐酸 电极为电池的正极，A正确：据图可知，在负极上，(CH,O)。失电子 的曲线。ⅲ，醋酸和NOH溶液恰好完全反应时生成醋酸钠，醋酸钠 生成C02和H,负极电极反应式为(CH,0)。-4ne+nH,0 溶液呈碱性，要使溶液呈中性，醋酸必须过量，即加人的NO州溶液 nC02↑+4nH.B正确：正极电极反应式为2N0;+12H+10e 不足，所以V,>V2。(2)①量取20.00mL醋酸溶液样品应该选用酸 一N2↑+6H0,由正极反应式可知，当处理1dNO时，有 式滴定管：滴定过程中，由于醋酸的物质的量不变，所以推形瓶中含 5mlH经过质子交换膜，移向b极室，C错误：温度过高(CH,0). 有少量蒸馏水，不会影响测量结果：②醋酸与NOH溶液反应的化学方 会变成气体，同时微生物会失去活性，因此需要控制温度，D正确。 程式为CH,COOH+NOH一CH,COONa-+HO,醋酸是弱电解质.离子 3.(1)①负硫酸（或H,S0)2S03-2e+H,0—S0片+2H 方程式为CH,C00H+0H一CH,C00+H,0:pH=8.则e(H)= (2)①02-2e+2H20=501+4H②02+4e+4H'=2H20 108ml·L1,c(0H)=100ml·L-.电荷守恒关系为c(Na)+ 解析：(1)依据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断电极，阳离子 e(H)=c(CHC00)+e(0H),所以e(Na°)-e(CHC00)= 移向阴极，a为阴极，为阳极，S0片在阳极失去电子变成S0},可能 c(0H)-c(H)=106ml·L.1-10-8mdl·L-1=9.9×10-7mol·L.-l 伴有氢氧根离子放电生成氧气，所以C口流出的物质是H,S0,阴 2.(1)圆底烧瓶(2)热N阳，C03溶液（浅战煮水洗，Na0H溶液或均烧 极区放电离子为氢离子生成氢气：①由上述分析可知，“接电源负 等)(3)正极(4)[Cu(P,02):1+2e=Cu+2P,0片 极：C口流出的物质是H,S0:②S0号发生氧化反应，放电的电极反 (5)①5.6×105②pH=3酸性强，H放电产生氢气：pH=10碱性 应式为S05-2m+H0S0片+2H°。(2)①A电极上S032转化 强，易生成C(0H),沉淀，均影响镀件上制的沉积(6)①0.5- 专项练参考答案黑白题61热点 强化 热点题型5溶度积与沉淀溶解平衡图像分析 1.(2024·河北邢台高二期中)常温下，FeS和 c()的变化 ZnS的饱和溶液中，金属阳离子(M2+)与S2 A.N代表-lge(Ca)与gc(HF) 的物质的量浓度的负对数关系如图所示。 曲线 下列说法正确的是 B.Y点的溶液中存在c(CI)c(Ca2)=c(HF) ↑-gcM) 2 C.常温下，K(Caf2)=106 18 12 'Lns c(H) 6 D.Z点的溶液中存在gc(Ca2")-2g（HF 0 6121824-1g65 =-4.2 A.取一定量主要含Fe2+、Zm2+的浓缩液，向 3.(2024·辽宁沈阳高二月考)常温下，向 其中滴加Na,S溶液，当ZnS开始沉淀 Co(NO,)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴 时，溶液中的(Fe）10 c(Zn2) 加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示。 B.上述FeS饱和溶液中，只含有Fe2+和S2- 已知：pM=-lgc(M),c(M)代表c(Co2)、 不含其他离子 C.常温下，将足量ZnS分别加入体积均为 c(Pb2)或CR),K.p Co(OHD2】> 100mL的0.1mol·L1Na,S溶液和 K,[Pb(OH)2]。下列叙述错误的是() 0.1mol·LZmS0,溶液中，c(Zn2)较 Na,S溶液中c(Zn2)大 D.常温下，向ZS饱和溶液中加入稀硝酸， 发生的反应为S2+2H—H,S↑ 2.(2024·广东佛山高二月考)难溶盐CaF2可 溶于盐酸，常温下，用盐酸调节CaF,浊液的 4567891011 pH,测得体系中-lgc(F)或-lgc(Ca2+)与 PH g。的关系如图。下列说法不正确 c(R)与 A.XZ分别代表-gc(P四)、-lc(HR) 的是 ( pH的关系 -lgF)或-g2 6 B.常温下，弱酸HR的电离常数K= F0.4.2) 4 1×105 C.图中a点对应的pH为6.5 D.常温下，Co(OH)2和Pb(OH)2共存时： -3-2-10123g他 AHF) c(Ph2):c(Co2+)=103:1 进阶突破·专项练05 热点 强化 热点题型6电极反应式的书写 1.(2024·河北邯郸高二月考)保险粉又称连 B.负极电极反应式为(CH,0).-4ne+nH0 二亚硫酸钠(Na,S,0,),可用作纺织工业的 =nC02↑+4nH 漂白剂、脱色剂、脱氯剂。工业上用电解 C.当处理1 mol NO时，有4molH经过质 NaHS03溶液得到Na,S,O,(如图所示，M、N 子交换膜，移向b极室 均为惰性电极)，下列说法正确的是( D.该装置需在适宜的温度下进行，温度不 上电源 宜过高 3.(2024·北京高二期中)电化学技术在处理 污染气体领域的应用广泛。 NaTISO落液 (溶液 阳离子变淡脱 (1)用NaOH溶液吸收烟气中的SO,将所 A.M电极上的电极反应式为2HS0,-2e 得的Na,S0,溶液进行电解，可循环再生 NaOH,同时得到H,SO,其原理如图1所示 =S20}+20H (电极材料为石墨)。 B.NaCl为强电解质，NaHSO,为弱电解质 N,S),溶液 C.b为电源负极，N电极上发生氧化反应 H⊙ D.该电解池工作时，能量的转化形式为化 学能转化为电能 徐\aOH溶液 稀硫酸 阳离子交换胶阴离子交换噗 2.(2024·辽宁鞍山高二期中)某研究团队发 图1 现，利用微生物电化学系统可处理含氮废 ①图中a极要连接电源的 (填 水。如图是一种新型的浸没式双极室脱盐 “正”或“负”)极，C口流出的物质 反硝化电池，中间由质子交换膜隔开，a极 是 室中的NO;通过泵循环至b极室。下列说 ②S0好放电时的电极反应式为 法错误的是 (2)工业上也可直接以含S0,废气为原料 用电化学方法制取硫酸，装置如图2。 反硝化反应器 进水 出水 稀硫酸 多孔石墨电极 图2 生物税 ①写出负极反应式 ②写出正极反应式 A.b电极为正极 06黑白题化学1选择性必修第一册·LK