热点题型3 化学平衡状态、移动方向的判定&热点题型4 电解质溶液的图像分析-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(鲁科版2019)

热 强化 热点题型3化学平衡状态、移动方向的判定 1.(2024·山东德州高二期中)N,0在碘蒸气 化曲线如图所示。下列说法正确的是 存在时发生热分解反应：2N20一2N2+ 02,反应机理包含以下几个步骤： 100F 第一步：L2一21·快速平衡 C,的平衡转化率 80 第二步：N,0+I·→0·+N2慢反应 60 第三步：I0·+N0→N2+02+I·快反应 40 下列说法错误的是 0 S,的体积分数 A.c(IO·)对总反应速率的影响大于c(I·) 400500600700800 B.升高温度，第一步向右进行的程度变大 温及/℃ C.当vE(N,0)=2(02)时，该反应达到了 A.△H>0 平衡 B.温度升高，S8分解率增大，S2体积分数 D.第二步的活化能大于第三步的活化能 增大 2.（2024·广西贵港高二 活容 C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡向右 期中)恒温时，向如图所 活栓 移动 示的密闭容器中（活栓 D.其他条件相同，S,体积分数越大，CH平 已经固定住活塞)加入 衡转化率越小 10molA(s)和1molB(g),进行反应2A(s) 4.(2024·重庆高二期中)在Fe203的催化作 +3B(g)-一2C(g)+3D(g)△H<0。下列 用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入 有关叙述正确的是 1 mol CH,和2 mol NO2,发生反应CH,(g)+ A.其他条件不变，将图示容器换成绝热容 2N02(g)-C02(g)+N2(g)+2H20(g),反 器，B的平衡转化率会增大 应过程及能量变化如图所示。下列说法不 B.混合气体的密度不再改变时，反应达到 正确的是 平衡状态 的 反应i 反应ii C.若反应达到平衡后，拔去活栓，再充入适 CH N. 量He(不参与反应)，平衡逆向移动 及应 反应 D.若反应达到平衡后拔去活栓，再次达到 上e 反应过程 平衡时.C的体积分数会减小 A.由图可知，该反应的△S>0,△H>0 3.(2024·广东广州高二月考)二硫化碳 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生 (CS,)是一种重要的溶剂，对Cm在内的许 变化时，该反应达到平衡状态 多物质具有特殊的溶解能力。恒容密闭容 C.Fe203和Fe,O,分别为反应的催化剂和 中间产物 器中，以硫(Ss)与CH4为原料制备CS2,Sg 受热分解成气态S2,发生反应2S2（g）+ D.其他条件不变，仅将恒温密闭容器改为 绝热密闭容器，CH4和NO2的转化率 CH,(g)=CS2(g)+2H2S(g）△H。CH4 减小 的平衡转化率、S,的体积分数随温度的变 进阶突破·专项练03 热点 强花 热点题型4电解质溶液的图像分析 1.实验测得浓度均为0.1mol·L的NaOH溶 C.d点溶液中存在：c(HAsO)>c(H,AsO)= 液、CH,COONa溶液和NH,Cl溶液的pH随 c(AsO)>c(HAsO3) 温度变化的曲线如图所示。下列说法错误 D.b点溶液中存在：c(Na)+c(H)=c(OH)+ 的是 ( c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO) 20.13.17刀 N0H(50.12.26 3.(2024·广西崇左高二月考)常温时.向 12 10mL二元弱酸H,A溶液中滴加NaOH溶 11 0 液，溶液中A2、HA及H2A的浓度随溶 9 20,8.97cl,c00Na50,8.49 液pH变化的关系如图所示，下列说法 73 错误的是 () 51 205.2NCdt(0477) 4 20304050y元 A.20℃时，纯水的Kw值约为1014.7 B.随温度升高，CH,COONa溶液中的 c(OH)增大 A.已知常温下，K(CH,C00H)=1.8×10-5 C.随温度升高，NH,CI溶液的水解平衡正向 则CH,CO0与H,A不能大量共存 移动 B.从P点到Q点水的电离程度一直在增大 D.50℃时，将CH,COONa和NH,Cl配制成 C.Q点时，3c(A2)<c(Na) pH=7的混合液，溶液中存在： D.M点横坐标为2.8 e(CH,COO)+e(CI)=c(NH:)+c(Na*) 4.25℃时，某混合溶液中c(H2A)+c(HA)+ 2.滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节 c(A2)=0.01mol·L。由水电离出的 0.01mol·L1Na,HAs0,溶液的pH,实验测 c水(H)的对数gc水(H)与lg (HN)或 得含As各微粒的分布分数（平衡时含As c(HA) 某种微粒的浓度占各种含As微粒浓度之和 g c(A) 的关系如图所示。下列说法不正 的分数)与溶液pH的关系如图所示，下列 e(HA) 说法正确的是 确的是 年1时 A.曲线L2表示g什 各0.8 II:As() 。 lgc水(H)与 0.6 的 ILAs0 c(HA)的 分02 c(H,A) g支g HA) c(HA 数0.0 变化关系 2 4689.2101214 溶液的I B.X点时存在c(H,A)<c(HA)<c(A2) A.NaH,AsO,溶液呈酸性 C.K2(H2A)=108 B.水的电离程度：a点大于c点 D.Y点时溶液的pH=7 04黑白题化学1选择性必修第一册·LK进阶突破·专项练参考答案 热点题型强化 越小,说明平衡逆向进行,正向是放热反应,温度高,平衡常数小,b 热点题型1 反应历程与活化能 点和d点的化学平衡常数:K.>K..设C0转化的物质的量为x.根握 三段式有: 1.B 解析:催化剂都有合适的催化温度,在合适的温度下催化效果最 5co(g)+1.0(s)5Co.(g)+Ig(s) 好,不一定温度越高越好,B错误。 阳施 起始量/mol 。神 2.B 解析:该反应分3个分步骤完成,有3个基元反应,A错误;AH 变化量/mol 生成物总能量-反应物总能量,由图可知,此过程中:N*43H a点量mol 2_ --NH'42H*AH<0.B正确;以铁粉为催化剂.铁粉改变了合成 氢的反应过程,但不能改变反应热,C错误;用不同催化剂合成氛,活 化能不同,则反应过程与该图不相同,D错误 1.6 m 3.D 解析:根据题意得H.0.分解的机理可知,1为该反应的催化剂. (21' 1.6mol.K- (2 mo1-1.6 mo -=4 ,B正确;反应达到平衡状态时,气 I改变了H.0.分解的路径,曲线②为含有I的反应过程,A正确 21 反应1生成物能量高,是吸热过程,反应iì生成物能量低,是放热过 体的总质量,容器的体积保持不变,容器内气体密度不再变化,C正 程,B正确;由图可知,反应1的活化能大于反应iì,反应1的反应速 确;设C0转化的物质的量为v.根据三段式有 率比反应IiI慢,C正确:提高H.0.浓度,单位体积内活化分子数目 增多,但活化分子百分数未改变,D错误。 5C0(g)+10(s)--5C0(g)+1(s) 起始量/mol { 4.D 解析:由图可知,第②③步反应;反应物的总能量均大于生成物 变化量/mol 的总能量,则第②③步反应均为放热反应,但第①步反应生成物的 a点量mof 2- 总能量大于反应物的总能量,属于吸热反应,A正确:根据图示和原 HH 根据a点时C0.的体积分数(C0)-x100%=0.30.得y= 子守恒,第③步反应为II 2mol H H 反应速率>逆反应速率,D错误 H-C-C-OH+H.0',B正确;第①步反应活化能较大,反应发生 4. A 解析:列三段式: 2CO(g)42NO(g)--2CO(g)+N(g) H H 0.1 起始/(mol·L) 0.1 0。 0 清耗的能量高,则该步反应难进行,其反应速率较小.C正确:酸作催 0.08 转化/(mol·L-) 0.08 0.08 0.04 化剂降低了反应的活化能,反应速率加快,D错误 0.02 平衡/(mol·L) 0.02 0.08 0.04 热点题型2 化学反应速率与化学平衡图像 0.02-x0.02=1600再通入c0、.Ng:各0.01 mol.,则0- 平衡数:K 0.04x0.08} 1.B 解析:反应为处理石油化工行业废气中的磕化氢并回收疏黄的 过程,开始反应物浓度最大,随着反应进行反应物浓度逐渐减小. 0.03-x0.02~88.89cK,平衡正向移动,r(N:)>5ra(N。).A正确; 0.05x0.082 则正反应速率逐渐减小,所以曲线①表示的是r与时间关系,A错 误;该反应正反应气体物质的量增大,混合气体的质量保持不变,随 X点更换高效催化剂.能使反应速率加快,但不能改变NO的转化 着反应的进行,混合气体的总物质的量增大,故1.时刻混合气体的 率,B错误;达平衡后,其他条件不变,使”(C0) (NO)<1,减小了co的浓 平均摩尔质量大于1.时刻,B正确:由题干信息无法确定H.S的转 化率,故无法计算t.时刻体系中c(H.S):c(S)的比值,C错误; 度,平衡逆移.但C0的转化率升高.C错误:根据图像可知.随温度 化剂能降低反应的活化能,能同等程度地加快正,逆反应速率,即 升高,N0转化率升高,说明该反应过程为吸热过程,反应的发生需 、:都增大,D错误。 要能量,D错误。 2. A 解析:12s时,B的物质的量浓度变化量为05ml·1--03mol·L-= 热点题型3 化学平衡状态,移动方向的判定 0.2 mol·L',则B的转化率0.2 ol·L 1.A 解析:决定总反应速率的步骤为慢反应,第二步为慢反应,所以 %0.5 mol·x100%=40%.A正确: 第二步的反应物c(I·)对总反应速率的影响比第三步的反应物 D的状态为固体,通常不用固体物质的量浓度变化量表示反应速率 c(10·)更大,A错误;化学键断裂为吸热过程,所以升高温度,第一 步向右进行的程度变大,B正确;根据总反应,N.O和O.的化学计 21 计量数之比等于物质的量浓度变化量之比,则6:c=0.2ml·L: 0.4mol·Ll=1:2.故2r(B)=e(C).C错误;图中两曲线相交之 率,达到平衡状态,C正确;活化能越大反应速率越慢,第二步为慢反 后,A、B的浓度继续变化.此时反应继续正向进行,则A的消耗速率 应,所以第二步的活化能大于第三步的活化能,D正确。 大于A的生成速率,D错误 2. B 解析:在绝热容器中,体系温度会升高,不利于反应正向进行,B 3.D 解析:根据图中信息可知,先拐先平,温度高,得到7.>T,A正 的平衡转化率会减小,A错误;该反应中,A为固体,且为恒容容器 确;7.>7。.根据化学平衡移动原理,温度越高二氧化碳的体积分数 则密度随着反应的进行一直在改变,则密度不变的时候可以证明反 专项练参考答案 黑白题59 应达到平衡,B正确;拔去活检,充人He,容器体积增大,相当于减 的电离抑制逐渐减弱,水的电离程度逐渐增大,B正确;从分析可知 压,平衡正向移动,C错误;拔去活铨,混合气体总体积增大,平衡正 0点时,HA与A2*粒子浓度相同,此时溶液中溶质为NaHA和 向移动,C的体积分数增大,D错误。 Na A.由电荷守恒可知c(Na')+c(H')=2c(A2)+c(HA) 3.B 解析:由图像可看出,温度升高.CH.的平衡转化率降低,S.的体 c(OH).其中c(A?)=c(HA).则e(Na')+e(H')=3c(A?) 积分数升高,说明升温时,平衡2S(g)+CH.(g)-一CS.(g) c(OH),且c(H')>e(OH).则e(Na')<3e(A).C错误;M点A} 2H.S(g)向左移动,所以正反应方向是放热的,即AH<0.A错误;因 与HA两种粒子浓度相同,则K.(H-A)-c(A).C(H")。 为S.分解成S。需要吸收热量,S(g)一4S(g) A0.所以升温 c(HA) 时,平衡右移,S.分解率增大,S、体积分数增大.B正确;向恒温恒容 (H).0点A?与HA两种粒子浓度相同,则K(H.A)= 的平衡体系中通人惰性气体,由于与反应有关的气体物质的物质的 e(A)·c(H')c(H')=10,则K.(H.A)=K.(H.A)x 量浓度均未变化,所以0=K.平衡不移动.C错误;其他条件不变 c(HA) 时,S。体积分数越大,即c(S)越大,则平衡向右进行的程度越大, K(H.A)=10-1×10-=10-5-c?(H').则e(H')=10--8.则 CH.的平衡转化率越大,D错误 pH=-lgc(H')=-lg10--"-2.8.则M点横坐标为2.8.D正确 4.A 解析;由反应方程式可知,该反应是气体物质的量增大的反应, 4. D 解析:当溶液呈贼性时,若c(H')相等,则溶液中pH相同,H.A 故AS>0.由右图可知该反应是放热反应,AFc0.A错误;该反应是气 的第一步电离平衡常数大于第二步电离平衡常数,则pH相同时,曲 体物质的量不相等的反应,混合气体的平均相对分子质量不再发生 变化时,说明该反应达到平衡状态,B正确;结合题干描述和左图,可 _(H)和 知Fe.0.和Fe.0.分别为反应的催化剂和中间产物.C正确;该反 是放热反应,将恒温密闭容器改为绝热密闭容器,体系温度升高,不 利于反应正向进行,故CH.和NO。的转化率减小,D正确 热点题型4 电解质溶液的图像分析 1. D 解析:从图分析.0.1mol·L-的NaOH溶液,在20C时pH为 (HA) 13.17.即氢离子浓度为10-1317mol·11,氢氧根离子浓度为 (H')c(A)-10-7x10-1-10-*,C正确:Y点时溶液中 0.1mol·L,则纯水的K.约为10-x0.1=10-7.A正确;20C (HA) 时CH.coONa溶液中.c(oH)- 10-14 10--=10-2,50 C时NaoH溶液 中,c(H')=10-122.c(0H)=0.1mol·L-1.K.=10-122x0.1= D错误。 热点题型5 溶度积与沉淀溶解平衡图像分析 10-8=10~”,随温 1.C 解析;向含Fe”*、Zn”的浓缩液中滴加Na,S溶液,梳化竿的溶度 度升高.CH.COONa溶液中e(OH)增大.B正确;NH.C1溶液的水 积小于疏化亚铁,当乙nS开始沉淀时,由于原溶液中亚铁离子的浓 解反应为吸热反应,随温度升高,平衡正向移动,C正确;50C时,从 度未知,无法判断亚铁离子是否沉淀,无法计算(Fe) 氢氧化钢溶液分析,水的离子积常数为10-132.将CH.C00N ()y,A错误:res 和NH.(配制成pH=7的混合液.根据电荷守恒分析,溶液中有 饱和溶液中还含有水电离出的氢离子等离子,B错误;ZnS溶于Na。s K10- md.,L::zn5 e(CH.COO)+e(CI)+e(OH)=c(NH)+c(Na')+e(H').pH=7 溶液中,c(s)=0.1ml·L-,则c(Zn2*)- 的混合液中e(OH)>c(H').溶液中:c(CH.CO0)+c(CI)< (S) c(NH:)+e(Na').D错误 溶于疏酸梓溶液中.c(Zn*)=0.1mol·1.ZnS0.溶液中c(Zn}* 2.C 解析:由图可知.H.AsO;在pH>7时才会出现,所以NaH.A0 较Na.S溶液中c(Zn})大.C正确;硝酸具有强氧化性.ZS会与硅 酸反应生成疏酸,不是疏化氢,D错误 溶液呈碱性.A错误;a点H.AsO。抑制水的电离.e点HAsO}水解 2.B 解析:由l(H) (H)1 F.(H) 促进水的电离,所以水的电离程度:“点小于c点,B错误;d点溶液 (F) =bgK.(HF)-lgc(F)得. 的pH约为13.从图中各离子的分布可看出:c(HAs0) (H)的变 c(H.AsO)=c(AsO)>c(H.AsO.).C正确;根据电荷守恒,b点溶 液中存在:c(K')+c(Na')+c(H)=c(OH)+c(HAsO)+ 2c(HAs0)+3c(Aso).D错误。 3. C 解析:向10mL二元弱酸H.A溶液中滴加NaOH溶液,H.A浓度 液存在电荷守恒2e(Ca)+e(H')=c(C)4e(F)+e(0H).物料 逐渐减小.则P点到M点这条曲线表示H.A粒子浓度变化曲线,P 守恒2c(Ca”)=c(HF)+c(F).Y点M与N相交,则c(Ca})= 点到0点曲线为HA浓度变化曲线,M点到Q点曲线为A2-的浓度 变化曲线,则P点H.A与HA两种粒子浓度相同.0点A 与HA 两种粒子浓度相回,V点A与H.A两种粒子浓度相同,据此分析 解答。从分析可知,P点H.A与HA两种粒子浓度相同,则 (HA) K.(Hf) =l_- K.(H) K(Cf) -=lgK.(HF)- K.(CH.COOH).根据强酸制弱酸,则CH.COO与H.A不能大量共 存,A正确;从P点到0点溶液的pH逐渐增大,酸性逐渐减弱,对水 (Ca) 选择性必修第一册·LK 黑白题60