热点题型1 反应历程与活化能&热点题型2 化学反应速率与化学平衡图像-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(鲁科版2019)

热点 强化 热点题型1反应历程与活化能 1.(2024·重庆高二月考)我国科研人员提出 H,0+02+厂。分解反应过程中能量变化如 了以Ni/Al,O3为催化剂，由CO2和H2转化 图所示，下列判断不正确的是 为产品CH,的反应历程，其示意图如下： A.改变了H,0,分警到 解反应历程，曲 H,O Ni/ALO 4C)0 Ni/ALO CH 线②为含有I厂的 反应 C0, ILO H 反应过程 生成物 下列说法不正确的是 ( B.反应i为吸热过 反应过科 A.总反应方程式为C02+4H2=CH 程，反应ⅱ为放热过程 +2H,0 C.反应i的反应速率比反应ⅱ慢 B.温度越高，催化剂的催化效果一定越好 D.若提高H,0,浓度，活化分子百分数增 C.在反应历程中，H一H键与C一0键断裂 大，反应速率也会加快 吸收能量 4.(2024·江苏镇江高二期中)乙烯在酸催化 D.反应过程中，催化剂参与反应，改变反应 下制乙醇的反应机理及反应进程中能量的 路径，降低反应的活化能 变化如图所示。下列叙述错误的是( IT II 2.(2024·江苏淮安高二期中)一定温度和压 IO- (*H0 强下，以铁粉为催化剂，用氮气和氢气合成 第①步 够②步 I IT 氨气：部分反应过程如图所示（吸附在催化 H H,0 ·HC—C-OH 剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的 第③步 是 ( 过渡态1 对 1 过液态2 过渡态3 3 N*+3TT* NH华+2H# NIL*+II* △可H cI.ci,0币+ 反应过程 反应过程 A.图示过程中只有一个基元反应 A.第①步为吸热反应，第②③步均为放热 B.由此过程可知：N*+3H—NH+2H“ 反应 △H<0 HH C.铁粉改变了合成氨的反应过程和反应热 B.第③步反应为1C(0+I,0一 H ΠII D.用不同催化剂合成氨，反应过程均与上 H 图相同 H (-OH +HO 3.(2024·广西南宁高二月考)H,02是重要的 H 绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重 C.三步反应中，第①步反应的活化能最大， 要意义。厂催化H,0,分解的机理是： 为慢反应 iH202+=H20+I0;i.H202+I0 D.酸催化剂增大了反应活化能，使反应速 率加快 进阶突破·专项练 01 强化 热点题型2化学反应速率与化学平衡图像 1.(2024·河南南阳高二期中)利用反应 的2L密闭容器中通人2molC0,测得C0, 2H,S(g)S2(g)+2H,(g)△H>0,可处 气体体积分数(C02)随时间1的变化曲线 理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫 如图所示。下列说法错误的是 黄。某条件下，无催化剂存在时，该反应的 A.温度：T>T2 ↑C0》 0.80---------- 正、逆反应速率，随时间t的变化关系如图 B.b点和d点的化 所示。下列说法正确的是 ( 学平衡常数：0.30 A.曲线②表示的是正与时间的关系 K>K,且K=4 0.5 /min B.1时刻混合气体的平均摩尔质量大于2 C.反应达到平衡状 时刻 态时容器内气体密度不再变化 C.t2时刻体系中c(H,S):c(S2)=1:2 D.a点时C0的转化率为30%，且正反应速 D.有催化剂存在时，，增大”，不变 率<逆反应速率 ↑为质的黄淡度(ncl·L 4.(2024·辽宁沈阳高二期中)某研究小组以 0 Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中， 相同时间下测得0.1molN0转化为N,的转 化率随温度变化如图所示[无C0时反应为 12 2NO(g)=N2(g)+02(g):有C0时反应为 (第1题) (第2题) 2C0(g)+2N0(g)一2C02(g)+N2(g)]。 2.(2024·天津高二期中)某温度下，在2L恒 下列说法正确的是 容密闭容器中投人一定量的A、B,发生反 应：3A(g)+bB(g)=cC(g）+2D(s),128 1(0 Ⅱ为C0 4MNO-1时 时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程 80叶 N0转化 I为无C0时 如图所示)。下列说法中正确的是()》 60 Λ0转化率 A.12s时，B的转化率为40% 20 B.0~2s内，D的平均反应速率为0.2mol· 0 L1·s 5006007008009001000 温度K C.化学计量数之比bc=1:2,且v(B)= A.Y点再通人C0、N2各0.01mol,此时 2x(C) E(N2)>v涵(N2) D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A B.X点可以通过更换高效催化剂提高NO 的生成速率 转化率 3.(2024·山西太原高二期中)利用五氧化二 碘(L,0,)可以测定空气中C0的污染程度， C.达平衡后，其他条件不变，使(C0) n(NO)<1, 其反应为1,0，(s)+5C0(g)=5C02(g)+ C0转化率降低 I(s)。不同温度下，向装有足量1,0，固体 D.CO氧化NO是绿色低能耗的脱硝技术 02黑白题化学1选择性必修第一册·LK进阶突破·专项练参考答案 热点题型强化 越小,说明平衡逆向进行,正向是放热反应,温度高,平衡常数小,b 热点题型1 反应历程与活化能 点和d点的化学平衡常数:K.>K..设C0转化的物质的量为x.根握 三段式有: 1.B 解析:催化剂都有合适的催化温度,在合适的温度下催化效果最 5co(g)+1.0(s)5Co.(g)+Ig(s) 好,不一定温度越高越好,B错误。 阳施 起始量/mol 。神 2.B 解析:该反应分3个分步骤完成,有3个基元反应,A错误;AH 变化量/mol 生成物总能量-反应物总能量,由图可知,此过程中:N*43H a点量mol 2_ --NH'42H*AH<0.B正确;以铁粉为催化剂.铁粉改变了合成 氢的反应过程,但不能改变反应热,C错误;用不同催化剂合成氛,活 化能不同,则反应过程与该图不相同,D错误 1.6 m 3.D 解析:根据题意得H.0.分解的机理可知,1为该反应的催化剂. (21' 1.6mol.K- (2 mo1-1.6 mo -=4 ,B正确;反应达到平衡状态时,气 I改变了H.0.分解的路径,曲线②为含有I的反应过程,A正确 21 反应1生成物能量高,是吸热过程,反应iì生成物能量低,是放热过 体的总质量,容器的体积保持不变,容器内气体密度不再变化,C正 程,B正确;由图可知,反应1的活化能大于反应iì,反应1的反应速 确;设C0转化的物质的量为v.根据三段式有 率比反应IiI慢,C正确:提高H.0.浓度,单位体积内活化分子数目 增多,但活化分子百分数未改变,D错误。 5C0(g)+10(s)--5C0(g)+1(s) 起始量/mol { 4.D 解析:由图可知,第②③步反应;反应物的总能量均大于生成物 变化量/mol 的总能量,则第②③步反应均为放热反应,但第①步反应生成物的 a点量mof 2- 总能量大于反应物的总能量,属于吸热反应,A正确:根据图示和原 HH 根据a点时C0.的体积分数(C0)-x100%=0.30.得y= 子守恒,第③步反应为II 2mol H H 反应速率>逆反应速率,D错误 H-C-C-OH+H.0',B正确;第①步反应活化能较大,反应发生 4. A 解析:列三段式: 2CO(g)42NO(g)--2CO(g)+N(g) H H 0.1 起始/(mol·L) 0.1 0。 0 清耗的能量高,则该步反应难进行,其反应速率较小.C正确:酸作催 0.08 转化/(mol·L-) 0.08 0.08 0.04 化剂降低了反应的活化能,反应速率加快,D错误 0.02 平衡/(mol·L) 0.02 0.08 0.04 热点题型2 化学反应速率与化学平衡图像 0.02-x0.02=1600再通入c0、.Ng:各0.01 mol.,则0- 平衡数:K 0.04x0.08} 1.B 解析:反应为处理石油化工行业废气中的磕化氢并回收疏黄的 过程,开始反应物浓度最大,随着反应进行反应物浓度逐渐减小. 0.03-x0.02~88.89cK,平衡正向移动,r(N:)>5ra(N。).A正确; 0.05x0.082 则正反应速率逐渐减小,所以曲线①表示的是r与时间关系,A错 误;该反应正反应气体物质的量增大,混合气体的质量保持不变,随 X点更换高效催化剂.能使反应速率加快,但不能改变NO的转化 着反应的进行,混合气体的总物质的量增大,故1.时刻混合气体的 率,B错误;达平衡后,其他条件不变,使”(C0) (NO)<1,减小了co的浓 平均摩尔质量大于1.时刻,B正确:由题干信息无法确定H.S的转 化率,故无法计算t.时刻体系中c(H.S):c(S)的比值,C错误; 度,平衡逆移.但C0的转化率升高.C错误:根据图像可知.随温度 化剂能降低反应的活化能,能同等程度地加快正,逆反应速率,即 升高,N0转化率升高,说明该反应过程为吸热过程,反应的发生需 、:都增大,D错误。 要能量,D错误。 2. A 解析:12s时,B的物质的量浓度变化量为05ml·1--03mol·L-= 热点题型3 化学平衡状态,移动方向的判定 0.2 mol·L',则B的转化率0.2 ol·L 1.A 解析:决定总反应速率的步骤为慢反应,第二步为慢反应,所以 %0.5 mol·x100%=40%.A正确: 第二步的反应物c(I·)对总反应速率的影响比第三步的反应物 D的状态为固体,通常不用固体物质的量浓度变化量表示反应速率 c(10·)更大,A错误;化学键断裂为吸热过程,所以升高温度,第一 步向右进行的程度变大,B正确;根据总反应,N.O和O.的化学计 21 计量数之比等于物质的量浓度变化量之比,则6:c=0.2ml·L: 0.4mol·Ll=1:2.故2r(B)=e(C).C错误;图中两曲线相交之 率,达到平衡状态,C正确;活化能越大反应速率越慢,第二步为慢反 后,A、B的浓度继续变化.此时反应继续正向进行,则A的消耗速率 应,所以第二步的活化能大于第三步的活化能,D正确。 大于A的生成速率,D错误 2. B 解析:在绝热容器中,体系温度会升高,不利于反应正向进行,B 3.D 解析:根据图中信息可知,先拐先平,温度高,得到7.>T,A正 的平衡转化率会减小,A错误;该反应中,A为固体,且为恒容容器 确;7.>7。.根据化学平衡移动原理,温度越高二氧化碳的体积分数 则密度随着反应的进行一直在改变,则密度不变的时候可以证明反 专项练参考答案 黑白题59