2.2 化学反应的限度-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(鲁科版2019)

第2节 化学反应的限度 课时1 化学平衡常数平衡转化率 白题基础过关绮 限时：25mim 知识点1化学平衡状态的判断 A.同一化学反应在任何条件下，其平衡常数 1.(2024·辽宁沈阳高二期中)一定条件下，在 K是一个恒定值 四个恒容密闭容器中分别进行下列反应，其 B.利用化学平衡常数K可以粗略地判断一个 中依据“容器内气体压强不变”可判定该反应 反应是否能进行完全 达到平衡状态的是 ( C.同一个化学反应的平衡常数，与温度、反应 A.C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g) 物浓度和压强等有关 B.C(s)+C02,(g)==2C0(g) D.一定条件下，向某1L密闭容器中充 C.2Hl(g）=一H(g)+l(g) 入2molA和1molB并发生反应2A(g)+ D.Fe03(s)+3C0(g)-2Fe(s)+3C02(g) B(g)一2C(s)+2D(g),则该反应化学平 2.在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的甲 衡常数K的单位是mol·L 醇，发生反应CH,OH(1)一C0(g)+2H(g)。 5.将一定量的N0和Cl2充入密闭容器中，发生 以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依 反应2N0(g)+Cl,(g)一2N0CI(g),建立平 据为 衡后，保持温度不变，再充人少量的NO A.容器内气体密度保持不变 和NOCL,当达到新的平衡时，与旧平衡相比， B.气体的平均相对分子质量保持不变 e2(NOCI) 的值 ( C.C0的体积分数保持不变 c(C2)·c2(N0) D.C0与H2的物质的量之比保持1：2不变 A.不变 B.变小 3.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状 C.变大 D.先变大后变小 态的是 ( 6.根据题中所给方程式，回答下列问题： A.恒温、恒容下，反应体系H,(g)+B(g) (1)可逆反应3Fe(s)+4H,0(g)一Fe,0,(s)+ 一一2HBr(g)中气体的颜色保持不变 4H2(g)的平衡常数表达式为K= B.恒温、恒容下，反应体系H2(g)+2(g) (2)可逆反应Cr,0号(aq)+H,0(1) 一2HⅢ(g)中气体的压强保持不变 2Cr0(aq)+2H'(aq)的平衡常数表达式 C.恒温、恒容下，反应体系C(s)+H0(g) 为K= C0(g)+H,(g)中气体的密度保持不变 (3)可逆反应C2(g)+H,0(1)-=HCl(aq)+ D.反应体系N,(g)+3H,(g)一2NH,(g) HCIO(aq)在水溶液中达到平衡时，其平衡常 中H2的物质的量保持不变 数表达式为K= 知识点2化学平衡常数及表达式 知识点3化学平衡常数、化学平衡转化率的计算 4.下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是 7.(2024·四川凉山高二月考)已知下列3个化 学方程式(K为平衡常数)： 选择性必修第一册：LK黑白题048 ①0u,S(s)+30 11.恒容容器中发生可逆反应：M(g)+N(g) 0,(g)Cu,0(s)+S0,(g) K P(g)+Q(g)+R(s)△H>0,请回答下列 22Cu,0(s)+Cu,S(s)=6Cu(s)+S0(g) K 问题。 ③Cu,S(s)+0,(g)一2Cu(s)+S02(g） K (1)该反应平衡常数的表达式K= 则K的表达式为 ( 2K,+K 2K1+K2 A.- B. 3 (2)在某温度下，起始时c(M)=1mo·L、 c(N)=2.4mol·L,达到平衡后，M的转化 C.·K D.2K· 率为60%，此时N的转化率为 8.将4molS02与2mol02放入4L的密闭容器 中，在一定条件下反应：2S02(g)+02(g) (3)若保持温度不变，起始时c(M)= 2S0(g)达到平衡，测得平衡时S0,的浓 4mol·L',c(N)=amol·L,达到平衡后 度为0.5mol·L。则此条件下的平衡常数K c(P)=2mol·L,则a= 为 ( (4)若保持温度不变，起始时c(M)=c(N)= A.4 B.0.4 C.0.25 D.0.2 bmol·L,达到平衡后，M的转化率为 9.(2024·山东菏泽高二月考)已知某化学反应 (计算结果精确到1%)。 c平(C02)·c平(H2) 重难聚焦 的平衡常数表达式为K c(C0)·c(H,0)' 题型利用浓度商判断平衡移动的方向 不同温度下该反应的平衡常数如下表所示。 12.在1000K时，已知反应Ni(s)+H,0(g) t/℃ 700 800 830 10001200 一Ni0(s)+H,(g)的平衡常数K=0.059, 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时， (C02) 此反应 ( 某温度下，若平衡浓度符合关系式 3c(C0) A.已达到平衡状态 c(H20) B.未达到平衡状态，反应正向进行 则此时的温度为 5c(H2) C.未达到平衡状态，反应逆向进行 A.800℃ B.830℃ D.无法确定 C.1000℃ D.1200℃ 13.可逆反位250，+0，些230，达到平衡 10.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体 状态时，保持温度、容器容积不变，向容器 混合物加热，在催化剂存在下发生反应 中加入一定量的S02,下列说法正确的是 C0(g)+H,0(g)一H2(g）+C02(g)。在 (K为平衡常数，Q为浓度商) 500℃时，平衡常数K=16。若反应开始时， A.Q增大，K变大，S02的转化率减小 一氧化碳和水蒸气的浓度都是 B.Q减小，K不变，02的转化率增大 0.02mol·L,则在此条件下C0的转化率为 C.Q减小，K不变，02的转化率减小 ( D.Q增大，K变大，S02的转化率增大 A.25%B.50%C.75% D.80% 第2章黑白题049 黑题应用提优爆 限时：35min 1.(2024·黑龙江牡丹江高二月考)在800℃ B.常温下，水分解产生O,此时平衡常数的 时，体积为1L的密闭容器中，下列可逆反应 数值约为5×100 达到化学平衡状态：C0(g)+H,0(g)一 C.常温下，N0、H,0、C0,三种化合物分解放 C0,(g)+H,(g),已知C0和H,0(g)的初始浓 出O2的倾向由大到小的顺序为NO> 度为0.01mol·L时，H2的平衡浓度为 H20>C02 0.005mol·L1。若此时再加人0.02 D.反应2C0(g)+2N0(g)-一N2(g)+ mol·LH,0(g),重新达到平衡时，H2的平 衡浓度为 ( ) 2C0,(g)的平衡常数K=人 A.0.025mol·L B.0.0075mol·L 4.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初 C.0.005mol·L1 D.0.015mol·L 始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误 2.（2024·江苏苏州高二月考)向容积为1.00L 的是 ( ) 的密闭容器中通入一定量的N,O,和NO2的 物质 X Y Z 混合气体，发生反应：N20,(g)一2N02(g) 初始浓度/(mol·L') 0.1 0.2 0 △H>0。体系中各物质浓度随时间的变化如 平衡浓度/(mol·L1) 0.050.05 0.1 图所示。下列有关说法正确的是 A.反应达到平衡时，X的转化率为50% ↑滚度/6mol·⊥- 1.20k-- B.反应前后压强之比为2：3 NO 1.00 C.反应可表示为X(g)+3Y(g)一2Z(g) 0.80 0 060 D.改变温度可改变此反应的平衡常数 0.40 5.在一定温度下，改变起始时n(S02)对反 0.20 应2S02(g)+02(g)一2S0,(g) △H<0的 25506475100125时间 影响如图所示，下列说法正确的是 A.64s时，反应达到化学平衡状态 A.b、c点均为平衡点， +平衡时S0,的体积分数/% B.达到化学平衡前混合气体的颜色逐渐变深 a点未达平衡且 C.容器中气体的总物质的量浓度最多 向正反应方向进行 为2.6mol·L B.a、b、c三点中，a点 D.若该容器与外界无热传递，则反应达到平 起拾时n0)kl 时S0,的转化率最大 衡前，容器内气体的温度逐渐升高 C.a、b、c点均为平衡点，b点时S0,的转化率 3.三个反应常温时平衡常数的数值如下所示， 最大 下列说法错误的是 ( ) D.a、b、c三点的平衡常数：K>K>K 2N0(g)=N2(g)+02(g) K1=1×100 6.碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿（主要 2H2(g）+02(g）一2H,0(1)K2=2×10 成分为MoS2)的原理为MoS,(s)+4H2(g) 2C0,(g)2C0(g)+0,(g）K,=4×10 +2Na,C03(s)一Mo(s)+2C0(g)+ A.常温下，NO分解产生O,的反应的平衡常 4H,0(g)+2Na2S(s)。实验测得平衡时气体 数表达式为K,=学(N)·c(0,) 的体积分数随温度变化曲线如图，已知A点 (NO) 压强为0.1MPa,则该点对应的平衡常数K为 选择性必修第一册：LK黑白题050 (提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压= a mol CH,OCH,(g)和a mol H20(g)发生反 总压×物质的量分数)】 ( 应②，达到平衡后若再加入amol 80叶气体的华积分贵% CH,OCH,(g),重新达到平衡时CH,OCH,的转化 70 H 60F 率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 50H (4)850℃时在一容积为10L的密闭容器中 30H 通入一定量的C0和H,0(g)发生反应③，C0 20 H,0 10- CO 和H,0(g)浓度变化如图所示。那么反应进 100011001200130014001500 行到10min时，该体系放出的热量为 A.4×104(MPa)2 B.4×10-3(MPa)2 kJo C.2×102(MPa)2 D.2x102MPa 7.在体积可变的密闭容器中加入m mol X气体 ↑e/ul·L' 0.30 和1molY气体，发生反应mX(g)+Y(g)一 ILO nZ(g),5min后测得Y的转化率为50%.反应 89 8a8 co 后混合气体的密度为反应前混合气体密度的 则m:n不可能是 2 ( 012345678hmim A.1:4B.1:3 C.1:2D.2:5 压轴挑战 8.工业上用C0和H2反应制备二甲醚 9.(2023·湖北武汉高二期末)用活性炭还 (CH,OCH3)的条件是压强2.0~10.0MPa,温 原NO,可防止空气污染，其反应原理为 度300℃。设备中进行如下反应： 2C(s)+2N02(g)N2(g)+2C02(g)。在 ①C0(g）+2H2(g)=CH,OH(g) 恒温的密闭容器中加人1 mol NO2(g)和足 △H=-90.7kJ·mol1 量活性炭发生上述反应，测得平衡时NO, ②CH,0CH,(g)+H,0(g)-一→2CH,0H(g） (g)和C02(g)的物质的量浓度与平衡总压 △H=+23.5kJ·mo 的关系如图所示(K。为以分压表示的平衡 ③C0(g)+H20(g)一C0,(g)+H2(g） 常数，分压=总压×物质的量分数)。下列说 △H=-41.2k·mol 法不正确的是 (1)总反应3C0(g)+3H,(g)一CH,0CH,(g)+ te(mol.1. C02(g)的△H= kJ·mol,据此可判 NO CO 断该反应在 (填“低温”“高温”或 “任意温度”)条件下可自发进行。 (2)在温度和容器容积不变的条件下发生反 20 p/MPa 应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是 A.a、c两点的平衡常数：K,(a)=K(c) (填字母)。 B.移除部分活性炭一定可实现从b点到© a.容器中压强保持不变 点的移动 b.混合气体中c(C0)不变 C.图示的三个点中，b点NO2的转化率最低 e.e(CH,OH)=e(CO) D.该温度下，c点的K=4MPa (3)在容积为2L的恒温密闭容器中加入 进阶突破拔高练PO6 第2章黑白题051 课时2反应条件对化学平衡的影响 白题基础过关练 限时：25mim 知识点1温度对化学平衡移动的影响 D.加少量AgNO,固体，平衡正向移动 1.在某温度下，反应CIF(g）+F,(g)一CF,(g) 4.(2024·福建漳州高二期中)探究浓度对化学 △H=+268kJ·mo在密闭容器中达到平 平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说 衡，下列说法中正确的是 法不正确的是 ( ) A.升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动 3消14w·L 3L0.1nol·L KSCN落液 B.升高温度，平衡常数变小 KSC,X落液 C.升高温度，平衡向正反应方向移动，，的转 现象n 分两份 3滴水 化率提高 现豪b 1ml.0.1ml·.- D.降低温度，CF,的产率提高 上(1，溶液 2.取5等份N02,分别加入温度不同、容积相同 的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) A.该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓 一N,0,(g)△H<0。反应相同时间后，分 度的变化 别测定体系中NO2的百分含量(NO,%),并作 B.实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变 出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示 深，说明平衡常数变大 意图中，可能与实验结果相符的是 C.观察到现象a比现象b中红色更深，即可 V0% 0,% 证明增加反应物浓度，平衡正向移动 D.实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验 Ⅱ一致，是对比实验 T/ T/K 知识点3压强对化学平衡移动的影响 ① 10,% 5.(2024·辽宁沈阳高二期中)在密闭容器中发 生反应aA(g)一bB(g)+cC(g),反应达到 平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再 T 次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.9倍， 下列叙述中错误的是 A.①② B.②③ A.平衡逆向移动 B.a>b+e C.①3 D.②④ C.A的转化率减小 D.C的体积分数减小 知识点2浓度对化学平衡移动的影响 6.某温度下，反应H,(g)+L2(g)一2HI(g)在 3.(2024·河北石家庄高二联考)实验室配制碘 带有自由移动活塞的恒温密闭容器中达到平 水时，通常将L2溶于KI溶液：I,(aq）+(aq) 衡，下列说法中错误的是 一一(ag)。关于该溶液，下列说法正确的是 A.充入H(g),容器内颜色变浅 B.充入He(g),容器内颜色不变 A.加入苯，平衡逆向移动 C.压缩体积平衡不移动，（正）、（逆）同等程 B.滴入淀粉溶液，不变蓝 度增大 C.加水稀释，平衡正向移动 D.压缩体积容器内颜色加深 选择性必修第一册：LK黑白题052 7.反应A(g)+B(g)一3X在其他条件不变时， 变化情况： 通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)》 (1)增加C的含量，平衡 如下表，下列分析不正确的是 ( c(H0) 平衡状态 ① ② ③ (2)保持反应容器体积和温度不变，通 容器体积/L 40 20 入He,平衡 ,c(H2) c(A) (3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向 0.022a 0.05a (mol·L) 0.75a 方向移动，c(C0)】 ,H20(g) A.①→②的过程中平衡发生了逆向移动 的转化率α(H,0) B.①③的过程中X的状态发生了变化 (4)保持反应容器体积不变，升高温度，平衡 C.①→③的过程中A的转化率不断增大 向 方向移动，c(H2) D.与①②相比，③中X的物质的量最大 (5)保持反应容器体积和温度不变，再通 知识点4勒·夏特列原理及其应用 入H,0(g),平衡向 方向移动， 8.(2024·江西景德镇高二期中)下列事实不能 H,0(g)的转化率α(H20) 用勒·夏特列原理解释的是 e(CO) A.在含有Fe(SCN),的溶液中加铁粉，振荡 重难聚焦 静置，溶液颜色变浅或褪去 题型反应物浓度改变时转化率的变化 B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收 11.已知反应C0(g)+2H2(g)一CH,0H(g) 集Cl, △H<0,实验测得该反应在不同条件下进 C.工业上生产硫酸时，充人过量的空气以提 行时，C0的平衡转化率如图所示，则横坐 高S02的转化率 标可能是 D.由H2、L2蒸气、Ⅲ组成的平衡体系，加压 1CD乎衡转化率 (减小容器容积)后颜色变深 9.硫酸是最重要的无机化工原料，硫酸工业中 涉及反应2S02(g)+02(g)-=2S03(g) △H=-196.6kJ·mo。下列关于此反应的 改变条件 条件选择不是基于勒·夏特列原理的是 A.温度 B.催化剂 C.压强 D.CO的浓度 A.按1：1投入原料气 12.在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g) B.及时分离出SO 一C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使 C.增大体系的压强 平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确 D.在高温下进行反应 的是 10.在密闭容器中进行如下反应： A.A的浓度一定比原平衡小 C(s)+H,0(g)商遇C0(g)+H,(g)△>0 B.A的转化率增大 C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积 达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反 分数 应”或“不移动”分析判断平衡移动情况，用 D.B的转化率一定增大 “增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量 第2章黑白题053 黑题 应用提优练 限时：35min 1.(2024·山东日照高二期中)将一定量的C0, 温度/℃ 25 80 230 和H,充入恒容密闭容器中，发生反应：C0, 平衡常数 5×10 2 1.9×105 (g)+3H2 (g)=CHOH (g)+H20(g) 下列说法正确的是 ( △H=-49kJ·mol,H2的物质的量随时间的 A.增加Ni的物质的量，C0的转化率提高 变化如实线甲所示，若变为虚线乙，可能改变 B.25℃达到平衡时，增大压强（体积变小）， 的条件是 ( 平衡正向移动，K值增大 A.加催化剂 ↑(H.Vmol C.恒温恒压充入Ne,容器内压强不变，平衡 B.升高温度 6 不移动 C.充入N D.80℃达到平衡时，升高温度，平衡向逆反 D.增大CO2的浓度 02 681012tmin 应方向移动 2.(2024·广东东莞高二月考)为研究反应 4.可逆反应mA(g)+nB(?)==pC(g）+gD(g) X(g)+2Y(g)一2Z(g),向一固定体积的容 中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙 器中加人1molX和2molY发生反应。一定 述正确的是 ( ) 条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相 A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B 同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图 必是气体 所示。下列说法错误的是 B.增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等 于p+q 1() 乙催化剂 C.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是 80 印催化利 吸热反应 40 6,55 D.若B是气体，增大A的量，A、B的转化率 20 都增大 011 5.在一定条件下，取相同初始量的A和B,分别 湖度102 在2L、6L刚性密闭容器中发生下列反应： A.反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Z, aA(g)+bB(s)=mM (g)+nN (g)AH= 达到新平衡时Y的体积分数减小 QkJ·mol。达到平衡时，M的浓度与温度、 B.在相同温度下，与催化剂甲相比，乙使反应 容器的容积的关系如图所示。下列有关判 活化能更低 断正确的是 ( C.M点可能是该反应的平衡点 A.在E点增大压强，平 tMml·L D.反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Y,Z 衡正向移动 1.0 2 的体积分数减小 0.8 B.达到平衡后，增大B0.6 3.(2024·山东济南高二联考)在密闭容器中， 的量将会提高A的04 放入镍粉并充入一定量的C0气体，一定条件 转化率 0.2 下发生反应Ni(s)+4C0(g)=一 C.升高温度，平衡常数 Ni(C0):(g),已知平衡常数与温度的关系如 增大 表所示： D.其他条件不变，增大压强能使状态F变到E 选择性必修第一册：LK黑白题054 6.已知某可逆反应mA(g)+B%, TiPz (填“甲”或“乙”)，a值为 25℃时 nB(g)一xC(g)在密闭容 TuPz T出 测得反应③在某时刻，NO(g)、CI2(g)、NOC1(g) 器中进行，右图表示不同反 的浓度分别为0.8mol·L、0.1mol·L 应时间：、温度T和压强p与反应物B在混合 0.3mol·L,则此时正 (填“>”“<”或 气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分 “=”)地o 析，下列判断正确的是 ( A.T,<T2P1>P2、m+n>z,△H<0 B.T>TP,<p2、m+n<,△H>0 C.T<T:Pi>P2 m+n<z,AH<O t/min 253035404550T/ 坠川 D.T>T2 Pi<p2 m+n>z,AH>0 7.(1)25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方 压轴挑战 程式和平衡常数如表： 8.有封闭体系如图所示，甲、乙之间的隔板K 热化学方程式 平衡常数 和活塞下都可左右移动，先用小钉固定隔板 2N02 (g)+NaCl s) K在如图位置(0处)，甲中充入1molN2和 ①NaNO,(s)+NOCI(g) 3molH2,乙中充入2 mol NH,和1 mol Ar, △H,=akJ·mo 此时F处于如图中6处。拔取固定K的小 4NO2 (g)+2NaCl (s)-2NaNO, 钉，在少量固体催化剂作用下发生可逆反 ②(s)+2N0(g)+Cl,(g) K2 应N(g)+3H2(g)一2NH(g)。反应达到 △H2=bkJ·mol 平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题： 2N0(g)+C1,(g)=2N0C1(g) K3 654321012345678 △H 则该温度下上述反应③的平衡常数表达式为 K3= (用K、K2表示)。 (1)达到平衡时，可移动活塞F最终仍停留 (2)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中 在0刻度右侧6处，则K板位置范围是。 通入0.08molN0和0.04 mol Cl2发生上述反 (2)若达到平衡时，隔板K最终停留在0刻 应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压 度处，则甲中NH,的物质的量为 强仪显示反应过程中压强()随时间(t)的变 mol,此时，乙中可移动活塞F最终 化如图I实线所示，则△H (填“>”“<” 停留在右侧刻度 处（填字母）。 或“=”)0：若其他条件相同，仅改变某一条件， a.>8 b.<8 c.=8 测得其压强随时间的变化如图I虚线所示， (3)若一开始就将K、下都固定，其他条件均 则改变的条件是 ;在5min时，再充入 不变，则达到平衡时测得甲中H2的转化率 0.08molN0和0.04 mol Cl2,则混合气体的平 为b,则乙中NH的转化率为 ;假设 均相对分子质量将 (填“增大”“减 乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的 小”或“不变”)。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上 取值范围是 述反应③的平衡常数的对数值(gK)与温度 进阶突破拔高练P07 的变化关系图，其中正确的曲线是 第2章黑白题055第2节 化学反应的限度 课时1 化学平衡常数 平衡转化率 8.A 解析:平衡时sO。的浓度为0.5mol·L-1.则平衡时各组分物质 白题 础关 的量浓度变化量为 题号 12345789 101213 2s0.(g)+0(g)250(g) 0.5 起始量(mol·L-1) 1 答案 BABB AC ACD C 0 0.25 变化量(mol·1.-) 0.5 0.5 1.B 解析:A.C.D三项中反应前后气体的物质的量均不发生改变,所 0.5 0.25 平衡量(mol·L-1) 0.5 以在一定条件下,在恒容密闭容器中压强均不发生改变。B项反应 (so) 0.52 前后气体的物质的量发生改变,所以当容器内气体压强不变时,说明 平衡常数K-- d(50)·c(0)0.5}x0.25 -4。故选A 反应达到平衡状态。 2.A 解析:在恒温恒容容器中,体积不变,由CH.0H(1)一一C0(g)+ 9.C 解析:由平衡常数表达式可推知反应的化学方程式为CO+H.0 2H.(g)反应可知反应前后气体质量在改变,所以密度保持不变,证 可知,反应的 明反应达到了化学平衡状态,故A正确;由于甲醇为液体,气体的组 成一直不变,C0与氢气的物质的量之比一直是1:2.则平均相对分 子质量一直不变,所以平均相对分子质量保持不变不能证明反应达 到了化学平衡状态,故B、D错误;由于甲醇为液体,气体的组成一直 反应温度为1000C。 不变.C0与氢气的物质的量之比一直是1:2.所以C0的体积分数 10.D 解析:设转化的CO的物质的量浓度为:。 一直不变,不能证明反应达到了化学平衡状态,故C错误 co(g)+1.O(g)-一H(g)+co.(g) 初始浓度/(mol·L) 0.02 3.B 解析:由于该反应前后气体的化学计量数之和不变,恒温、恒容 0.02 0 下,体系的压强一直不变,故反应体系H.(g)+1.(g)一一2HI(g)中气 反应浓度/(mol·L) 平衡浓度/(mol·L.-) 体的压强保持不变不能说明反应一定达到平衡状态,B符合题意。 0.02- 0.02-t 4. B 解析:化学平衡常数受温度影响,温度变化,化学平衡常数就会发 已知K- 生变化,故A、C错误;利用化学平衡常数K可以判断一个可逆反应 (00-)16.则r=0016nol·12. 进行的程度,平衡常数越大,反应进行的程度越大,一般地,当K>10 co的转化率0.016 mol·L 时,即可认为反应能进行完全,而当K<10”时,我们认为这个反应很 0.02 mol·1-1x100%=80%。 难进行,故B正确:该反应中C为固体,不写入K的表达式,因此谈 11.(1)(P)(0) (D) c(M).c(N) (2)25%(3)6(4)41% 反应平衡常数的表达式为K= (A)·c(B) .将浓度的单位 解析:(1)B是固体,不能列入平衡常数表达式中,因此平衡常数 mol·L!代人平衡常数的表达式可知K的单位为 k-(P)_() (mol·L): c(M)·c(N)。(2)M的转化率为60%时,M和N的浓度变 (mol·L)}.(mol·L) --L·mol',故D错误。 5.A 解析:根据反应方程式可知.一 2}(NOCl) 'c(Cl)·(NO) 一表示该反应的平衡 100%=25%。(3)由(2)知,温度不变时,M和N的浓度变化量均 常数,平衡常数只与温度有关,由于温度不变,则平衡常数不变,即 为0.6mol·L1,则平衡时,M的浓度为0.4mol·L-.N的浓度为 2”(NoCl) 一的值不变。 (Cl)(NO) 1.8mol·I-'.P和0的浓度均为0.6mol·L-1.因此该温度下反应 的平衡常数0.6 mol.1-1×0.6 no·1 (H) (Cro)·(H) 6.(ì) (2) 0.4 mel·1-x1.8 mol·I10.5.又根据信息得 (HO) (Cr,0) 到M和N的浓度改变量均为2mol·L-1.则平衡时M的浓度为 (3)&(H")·cx(cr).c(Hco) 2mol·L'.N的浓度为(a-2)mol·L.P和0的浓度均为 d_{(Cl) 2mol·1-,反应的平衡常数不变,故2x(-2)=0.5,解得a=6。 2x2 解析:(1)Fe和Fe;0.为纯固体,不计人化学平衡常数的表达式. c(H) 而H,0为气态要计人,故该反应的平衡常数表达式为K (4)设M的转化率为x.则M和N的浓度变化量均为mol·I “(H.D) 平衡时M.N的浓度均为(b-bx)mol·1-1.P和0的浓度均为 (2)H,0为纯液体,不计入化学平衡常数的表达式,故该反应的平衡 br mol·1'.则(b-b)x(6-b)-0.5.解得:~0.41-41%。 lxbr (Co)·c(H) 常数表达式为K= c(Cr0) (3)对于离子反应,平衡常 重难焦 数表达式的书写要按照实际发生反应的离子方程式来写,而不能简 12.C 解析:该反应的K=0.059,当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等 单地按照化学方程式来写,所以对水溶液中发生的可逆反应Cl. -c(H0)1>0.059.所以反应逆向进行。 。(H) +H.O一HCl+HCI0.实际发生反应的离子方程式为C。+H.0 时,其浓度商0= -一HtCt+HClO.所以其正确的平衡常数表达式为K 化洲250,达到平衡状态时,保持 _c(H')·c(CI)·c(Hcio) 13.B 解析;可逆反应25O.+0.- △ e(Cl) 温度、容器容积不变,向容器中加入一定量的s0.,该容器中s0。的 7.C 解析:根据盖斯定律可知:-x(2x①+②)得到③,则AB= 浓度增大,平衡正向移动,0.的转化率增大,s0。的转化率减小,浓 (80) 2AH.+AH. c(50) c(SO) 度高0三- 2(50)·c(0) -减小,平衡常数K只与温度有关,温度不 .由K三 3 (0) 变,平衡常数不变。故选B。 选择性必修第一册·LK 黑白题18 时,SO.的转化率越大,故a点SO.的转化率最大,B正确,C不正确; 温度不变,则平衡常数不变,D不正确。 6.A 解析;图中A点氢气和水蒸气的体积分数相等,均为40%,面由 反应方程式可知一氧化碳的体积分数为水蒸气的一半,即为20%,说 1.B 解析;两次反应状态的温度相同,所以平衡常数不变,据此可以求 明氢气、一氧化碳和水蒸气的物质的量之比为2:1:2.所以 2xo.1 MPa-0. 04 MPa.p(CO): 出结果: p(H)=)(H0)= co(g)+H.o(g)--co(g)+H(g) 0.1 MPa=0.02 MPa,所以K.= 0.01 0.01 0 0.04+×0.022 0 初始浓度(mo·11) 0 0.04f -4x10(MPa).故 0.005 0.005 转化浓度(mol·L-) 0.005 0.005 0.005 0.005 平衡浓度(mol·L-1) 0.005 0.005 选A。 7.C 解析;由题意可知.5min后.X、Y、Z的物质的量分别为(n-1× 此时K= e(Co).c(H) =1.又加入0.02mol·LlH.0后,设H.的 (C0)·c(H.o) 50%xm)mol=0.5n mol.(1-1×50%)mol=0.5 mol 1molx50%xn 0.5n. mol.由恒压容器中反应后混合气体的密度为反应前混合气体密 浓度转化量为x: 度的2可知,反应前后气体的总物质的量之比为2:3.则可得: C0(g)+H,0(g)-CO(g)+H(g) 0.005 0.025 初始浓度(mol·L-1) 0.005 0.005 0.5+0.5m+0.5-2解得a=2m+2.若m=1.an-4.n: a-1: 4:若 Ir 转化浓度(mol·L-1) 1 。 平衡浓度(mol·L1) 0.005-:0.025-x 0.005+x0.005+ m=2.n=6.min=1:3;若m=3.a=8,m:a=3:8:若m=4.n 10.m:n=2:5. 8.(1)-246.1 低温(2)ab(3)减小(4)49.44 0.0025mol·11,此时氢气的平衡浓度为(0.005+0.0025)mol· 解析:(1)①CO(g)+2H(g)-CH,0H(g) AH=-90.7J·mol. 1-1=0.0075mol·11. ②CHOCH(g)+H,O(g)2CH,0H(g) AH=+23.5J·mol. 2.B 解析:由图可知,64,后二氧化氢和四氧化二氮的浓度依然发生 ③CO(g)+Hg0(g) CO(g)+H(g) AH=-41.2kJ·mol'.根 改变,说明反应未达到化学平衡秋态,A错误;二氧化氮气体为红棕 据盖斯定律.①x2-②+③得3CO(g)+3H(g)--CH.0CH(g) 色,四氧化二氧为无色,由图可知,平衡前二氧化氮的浓度增大,则混 c0.(g)AH=2x(-90.7kJ·mol-})-(+23.5kJ·moll+ 合气体的颜色逐渐变深,B正确;随着反应的进行,体系内气体总物 (-41.2k·moll)=-246.1kJ·mol',反应的As<0,如满足AH- 质的量浓度增大,当达到平衡时,容器中气体的总物质的量浓度最多 TAS<0,则应在低温下进行。(2)反应前后气体的物质的量发生变 为1.8mol·L.C错误;由反应方程式可知.该反应为吸热反应,则 化,容器中压强保持不变,可说明达到平衡状态,a正确:混合气体中 该容器与外界无热传递,则反应达到平衡前容器内气体的温度逐 c(C0)不变,可说明达到平衡状态.b正确;c(CH.0H)=c(C0).不能 降低,D错误。 说明正、逆反应速率相等,e错误;故答案为ab。(3)根据勒·夏特列 3.B 解析:NO分解产生0.的反应为2NO(g)N(g)+0(g).所 原理可知,增大一种反应物的浓度,化学平衡正向移动,其他物质的 以该反应的平衡常数表达式为k。-f-(Ny).ex(0) 一.A正确:水分 转化率增大,而该物质的转化率减小,故在容积为21.的恒温密闭容 (NO) 器中加入amolCH,oCH(g)和amolH.O(g)发生反应②.达到平衡 解产生0.的反应为2H0(1)-一2H.(g)+0(g).与已知反应 后若再加入amolCH.OCH;(g).重新达到平衡时CH.OCH.的转化 2H.(g)+0(g)--2H.0(1)互换反应物和生成物,所以该反应的 率减小。(4)据图可知.10min时反应已经达到平衡,转化的c0的物质 平衡常数的数值K=.-1=(2x10*)-1=5$x10*,B错误;平衡常$$ 的量为10 Lx(0.2mol·L-l-0.08mol·L)=1.2mol,结合反应③的热化 数越大表明该反应进行的程度越大。N0.H.0.CO。三种化合物分 学方程式可知此时放出的热量为1.2molx41.2J·moll-49.44lJ。 解的反应分别为2N0(g)--N(g)+0(g)K.=1x10*. 压轴挑战 2H.0(1)2H(g)+0(g)K.=5x10*,2C0 (g) 9.B 解析;反应在恒温的密闭容器中进行,a、e两点反应温度相同,故 2C0(g)+0(g)K=4x10.K.>K>K..所以三种化合物分解放 a、e两点的平衡常数:K.(a)=K.(e).A正确;活性炭是固体物质,其 出0。的倾向由大到小的顺序为NO>H.O>CO..C正确;反应 浓度不变,因此反应达到平衡后,移除部分活性炭不可实现从b点 2C0(g)+2NO(g)N.(g)+2CO.(g)可由反应2NO(g) 到e点的移动,B错误;该反应为正向气体体积增大的反应,压强小 N.(g)+O(g)减反应2C0.(g)2CO(g)+0(g)而得.所以该反 有利于正反应的进行,故三点中b点NO。的转化率最低,C正确;该 温度下.e点e(NO)=c(CO )=c mol·L-.c(N )=0.5c mol·Il 平衡压强为20MPa,各种气体的平衡分压分别是p(NO。)= 4.B 解析:由题干表中数据可知,反应达到平衡时,X的转化率为 P(CO.)-25x20 MPa-8MPa.p(Ng)-250x20 MPa-4 MPa.则该 0.5c 0.1mol.1-1 温度下e点的K。4MPax(8MPa)? 二=4MPa,D正确。 恒温恒容下,气体的压强之比等于气体的物质的量之比,根据表中数 (8MPa): 据可知.反应前后压强之比为[(0.140.2)mol·LxV1]:[(0.05+ 课时2 反应条件对化学平衡的影响 0.05+0.1)mol·LxVL1=3:2.B错误;根据反应中物质浓度的变 白题 础过关绩面 化量之比等于化学计量数之比,由表中数据可知.X、Y、Z的浓度变 11112 化量之比为(0.1-0.05)mol·L-:(0.2-0. 05)mol·Ll: 答案 C D A B B B C DD 0.1mol·1-l=1:3:2.故反应可表示为X(g)+3Y(g)--27(g). C D C正确;化学平衡常数仅仅是温度的函数,故改变温度可改变此反应 1.C 解析:正反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,K 的平衡常数,D正确。 值增大,A项错误;升高温度,平衡向正反应方向移动,平衡常数变 5.B 解析:题图中横坐标为起始时sO。的物质的量,纵坐标为平衡 大,B项错误;升高温度,平衡向正反应方向移动,F。的转化率提高. 时SO。的体积分数,曲线上的点对应的状态均为平衡状态,A不正 C项正确;降低温度,平衡向逆反应方向移动,ClF。的产率降低. 确;改变的只有起始时n(s0).n(0)不变,当起始a(s0)越小 D项错误。 正本参考答案 黑白题19 2.D 解析:因为该反应是放热反应,温度越高,平衡向逆反应方向移 反应,增大压强,化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动,导 动,NO.的百分含量随温度升高而升高,①错误、②正确;若5个容器 致H.O(g)的转化率a(H.0)减小。(4)保持反应容器体积不变. 中有未达到平衡状态的,那么温度越高,反应速率越大,会出现温度 升高温度,化学平衡向吸热的正反应方向移动,因此达到平衡时 高的NO。转化得快,导致NO。的百分含量少的情况,不可能出 c(H)增大。(5)保持反应容器体积和温度不变,再通入H.0 现NO.的百分含量不变的情况,③错误;在图中转折点为平衡状态. (g),H.O(g)增大使化学平衡向正反应方向移动,平衡正向移动导 转折点左侧为未达平衡状态,右则为平衡状态,反应是放热反应,温 致c(CO)增大;但平衡移动的趋势是微弱的,H.0(g)增大量远远大 度升高,平衡向逆反应方向移动,④正确。 于平衡移动消耗量,故最终达到平衡时H.0(g)的转化率a(H.0) 3.A 解析:1.易溶于笨,加入笨,反应物浓度减小,平衡逆向移动,A正 减小。 确;1(aq)+I(aq)-一i(aq)为可逆反应,溶液中含有1.,滴入淀粉 重难聚焦 溶液后会变蓝,B错误;加水稀释,反应物和生成物浓度均减小,根据 11.C 解析:该反应的正反应为放热反应,升高温度,化学平衡向吸热 勒·夏特列原理,平衡向微粒数目增大的方向移动,即平衡逆向移 动,C错误;加少量AgNO。固体,银离子与稹离子生成稹化银沉淀. 的逆反应方向移动,导致C0的转化率减小.A不符合题意;催化剂 离子浓度减小,平衡逆向移动,D错误。 只能改变化学反应速率,但由于对正、逆反应速率影响相同,因此改 4.B 解析:加人3滴1mol·L.-KSCN溶液后,混合液的颜色加深,表 变反应速率后的正、逆反应速率仍然相等,因此化学平衡不移动,故 明Fe(SCN)。的浓度增大,从而通过该实验观察颜色变化来判断生 C0的转化率不改变,B不符合题意;该反应是气体分子数减小的反 成物浓度的变化.A正确:实验II中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变 应,增大压强.化学平衡正向移动,C0转化率增大.C符合题意;增 深,表明平衡正向移动,但不能说明平衡常数变大,B错误;观察到现 大CO的浓度,平衡正向移动,但移动消耗量远小于投人量,故达到 象a比现象b中红色更深,说明生成物的浓度增大,从而证明增加反 平衡后c0的转化率减小,D不符合题意。 12. D 解析:在一恒容密闭容器中,增大A的浓度,平衡改变但不能抵 应物浓度,平衡正向移动.C正确;实验II加3滴水后,混合液的体积 与实验I相同,FeCl.溶液的浓度相同,其目的是保证体积与实验II 消,重新达到平衡时A的浓度比原平衡大,故A错误;两种反应物。 一致,是对比实验,D正确 增大一种反应物的量,会提高另一种反应物的转化率,本身转化率 5.B 解析:将气体体积压缩到原来的一半,若平衡不移动,C的浓度应 减小,若增大A的浓度,A的转化率减小,故B错误;增大A的浓 为原来的2倍,由再次达到平衡时,C的浓度为原平衡的1.9倍可知. 度,达到新的平衡状态时C的体积分数可能增大,若加入A的浓度 平衡向逆反应方向移动,则化学计量数的关系为a<b+c.反应物A的 较大,则C的体积分数也可能减小,故C错误:两种反应物,增大一 转化率减小,生成物C的体积分数减小。故选B 种反应物A的量,会提高另一种反应物B的转化率,故D正确。 6.B 解析:充入He(g),容器体积变大,由于是等体积反应,平衡不会 移动,但有色物质1.(g)的浓度降低,所以容器内颜色变浅,故 B错误。 7.C 解析:①→②的过程中,容器体积缩小了一半,平衡时A的物质 的量由0.88amol变为amol,说明增大压强,平衡逆向移动,X此时 1.D 解析:加入催化剂,平衡不移动,氢气的物质的量不变,A错误;该 应为气态,A正确;②一③的过程中,容器体积继续缩小,平衡时A的 反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,氢气的物质的 物质的量由amol变为0.75amol,说明增大压强平衡正向移动,说明 量增大,B错误;向恒容容器中通人不参与反应的氛气,反应体系中 X在压缩的某个过程中变成了非气态,结合A项分析,①→③的过程 各物质的浓度不变,平衡不移动,氢气的物质的量不变,C错误;增大 中X的状态发生了变化,B正确;结合A.B项的分析,平衡首先逆向 反应物二氧化碳的浓度,平衡向正反应方向移动,氢气的物质的量减 移动然后正向移动,A的转化率先减小后增大.C错误;③状态下A 小,D正确。 的物质的量最小,即A的转化率最大,X的物质的量最大,D正确。 2.C 解析:反应达到平衡后,恒温时,再加人少量Z.平衡逆向移动,但 8. D 解析:Fe(SCN).溶液中存在化学平衡Fe(SCN).一Fe”+ 是由于正反应为气体分子数减小的反应,达到新平衡时,又加入的 3sCN".加入铁粉,发生反应2Fe”'+Fe--3Fe”.Fe”'的浓度减小. 逆向进行的程度小于初始等效加入2mol7物质时进行的程度,与原 平衡正向移动,溶液颜色变浅或褪去,A不符合题意;氧水中存在平 平衡相比,Y的体积分数或小.A正确;由图可知,在相同温度下,与 衡Cl.+H0一一HCl0+H+C.排饱和食盐水时.e(CI)增大.平衡 催化剂甲相比,乙对该反应的催化效果更好,使反应活化能更低 逆向移动.C.的溶解度减小.B不符合题意;工业上生产疏酸时发生 B正确;催化剂不影响平衡移动,由图可知,V点低于乙催化剂时 反应250.+0.一250,充人过量的空气.平衡正向移动,可以提 的转化率,说明Y没有达到最大转化率,则M点不是平衡状态,C错 高sO.的转化率.C不符合题意;加压后2HI(g)-一H(g)+I(g)平 误:反应达到平衡后,恒温时,再加人少量Y,使得平衡正向移动,低 衡不移动,气体颜色变深与平衡移动无关,不能用勒·夏特列原理解 是平衡移动只是减弱这种改变,达到新平衡后总的物质的量还是增 释,D符合题意 大了,故最终Z的体积分数减小,D正确 9.D 解析:按1:1投入原料气,0.过量,能使平衡正向移动,提 3. D 解析:Ni是固体.增加Ni的物质的量.平衡不移动.C0的转化率 高SO。的转化率,A不符合题意;及时分离出SO。.降低了s0。的浓 不变,A错误;平衡常数只与温度有关.25C达到平衡时,增大压强 度,平衡正向移动,提高s0,的转化率,B不符合题意;该反应是化学 (体积变小),K值不变,B错误;恒温恒压充入Ne,容器体积变大,相 计量数减小的反应,增大压强时,平衡正向移动,提高sO,的转化率. 当于减压,平衡逆向移动.C错误;80C达到平衡时,升高温度,平衡 C不符合题意;该反应为放热反应,在高温下进行反应,有利于平衡 常数减小,可知平衡向逆反应方向移动,D正确。 逆向移动,D符合题意。 4. A 解析:增加B的量,平衡体系颜色加深,若B为有色气体,可以导 10.(1)不移动 不变(2)不移动 不变(3)逆反应 增大 减小 致体系颜色加深;若C为有色气体,B为无色气体,也因增大了B浓 (4)正反应 增大(5)正反应 减小 增大 度引起平衡向右移动,导致有色气体C浓度增大.使体系颜色加深 解析:(1)C是固体,所以增加固体碳的量,对化学反应速率无影响. 所以B必为气体,A正确;增大压强平衡不移动,说明该反应为反应 因此化学平衡不移动.e(H.0)不变。(2)保持反应容器体积和温 前后气体体积不变的反应,在B状态不明确的情况下m+:不一定等 度不变,通入He.He是惰性气体,不参与反应进程,不影响反应物 于+a.B错误;升高温度,A的转化率减小.平衡向左移动,说明正反 和生成物的浓度,因此化学平衡不移动,c(H.)不变。(3)在一定温 应为放热反应,C错误;若B是气体,增大A的量,A的转化率减小。 度下,缩小反应容器体积,相当于增大压强,体系内各气体物质的浓 B的转化率增大,D错误 度增大,所以c(CO)增大;由于该反应的正反应是气体体积增大的 5.C 解析:由图可知.温度相同时,体积越大M的浓度越小,但浓度减 选择性必修第一册·LK 黑白题20 小的倍数小于体积增大的倍数,说明增大体积,减小压强平衡正向移 4mol.其中Ar为1mol.设乙中达到平衡时有2vmolNH.反应 动,B为固体,则a<m+n.故在E点增大压强,平衡会逆向移动,A错 2NH.(g)N(g)+3H(g) 。 开始(mol)2 误;达到平衡后,由于B为固体,增大B的量,B的浓度不变,正反应 。 速率不变,平衡不移动.A的转化率不变.B错误;由图可知.升高温 转化(mol) 2y 度,M的浓度增大,平衡正向移动,说明平衡常数增大.C正确;其他 平衡(mol)2-2y , 条件不变,增大压强,平衡逆向移动,不能使状态F转变到E.应该转 2-2+y+3y=3.2y=1.甲中NH.的物质的量为1mol; 化为与F点同温度的上面的某点上,D错误。 根据题中信息可知,甲和乙是在恒温恒压条件下的反应,属于等效平 6.B 解析:根据“先拐先平,数值大”,可知p<,7.>7。;增大压强,B 衡,若平衡时K停留在0处,说明甲中平衡混合物为4mol.如乙平衡 在混合气体中的百分含量增大,说明平衡逆向移动,可知正反应气体 不移动,乙中为NH.和Ar共3mol,体积为8.所以乙平衡时刻度大 的计量数之和增大,m+n<:;升高温度,B在混合气体中的百分含量 于8。(3)体积固定,恒温、恒压容器中,两边达到的平衡状态相同. 减小,说明平衡正向移动,可知正反应吸热,AVf>0.B正确。 乙中的氢气对平衡无影响;体积不变,两边转化结果相同,甲中H。的 21) 7.(1) (2) 加入催化剂增大 乙2> 转化率为5.则乙中NH.的转化率为1-b:此题仍要考虑两种极限情 况,即乙、甲完全转化与乙、甲完全不转化,当乙完全不转化、甲完全 解析:(1)已知:①2NO(g)+NaCI(s)NaNO.(s)+NOCl(g) AH.=a kJ·mol-) K..②4NO(g)+2NaCl(s)2NaNO(s)+ 2No(g)+Cl(g)AH.=bb·mol'lK. -(乙) 根据盖斯定律将①x2-②可得:2NO(g)+Cl.(g)2N0CI(g).因此 P(甲)4。 该反应的平衡常数K,-K。 K{} 第12节 强化提优练 (2)由图I分析可知,随反应的进行压 强先增大后减小,5min达到平衡状态,推知开始因反应是放热的,随 题 回练面 反应进行温度升高,压强增大;反应到一定程度,因反应物浓度减小. 随反应正向进行,压强反而减小,到压强随时间不变时,达到平衡状 423456 态,反应焰变A/f、<0;由图知:化学反应速率加快,平衡不动,改变的 答案 D CADBDD 条件是加入催化剂;在5 min时,再充人0.08 mol No和0.04mol Cl. 相当于增大压强,平衡正向进行,气体物质的量减小,气体质量不变, 1.D 解析:珊瑚的主要成分是CaCO。,珊瑚形成的反应为Ca②* 则混合气体的平均相对分子质量将增大;温度升高,平衡左移,K减 (aq)+2Hco(aq)-CaCo(s)+H.o(1)+CO.(aq).A正确:与温 小,lK减小,曲线选乙,设参加反应的氢气的物质的量为x,则: 带海域相比,热带海域水温较高能加快CO.的挥发,促使上述平 2NO cl 2NOCI ___: 衡正向移动,故温度较高是利于形成珊瑚的原因之一,B正确;与深 , 。) 0.04 始(mol)0.08 海区域相比.浅海区阳光强烈,藻类光合作用强,消耗的C0:增大, 变(mol)2x : 导致CO.浓度减小,平衡正向移动,故更有利于珊瑚形成.C正确;由 0.04-x 平(mol)0.08-2 于CO+H.0-HCo.-H'+HCo.大气中CO.浓度增加.会导 根据压强之比等于物质的量之比得到:5-0.08 mol+0.04 mol-x 6 0.08 mol40.04 mol 致海水中c0.浓度增大,而不是C0}浓度增大.CO.浓度增大,珊 ,前 瑚形成的平衡逆向移动,则不利于珊瑚形成,D错误 得:x=0.02mol.所以平衡时物质的量浓度e(NO)=0.02mol·L 2.C 解析:2NO(g)-一N.0(g)是放热反应,温度升高平衡逆向移 c(Cl )=0.0l mol·L-'c(NOCl)=0.02mol·L-l.则结合平衡常数 动,NO,浓度增大,颜色加深,故在热水中比在冷水中颜色深.此处是 0.02 概念计算,K-- =100;lgK=lgl00=2.a=2:25 C时测得反应 平衡的移动,能用勒·夏特列原理解释,A不符合题意;加压瞬 0.022×0.01 间NO.浓度增大.颜色加深.后平衡向生成N.0.方向移动.N0、浓 ③在某时刻.NO(g).Cl.(g).NOCl(g)的浓度分别为0.8mol·Ll. 度减小,故颜色又变浅,B不符合题意;1.(g)+H.(g)-2HI(g). 0.3} -~1.4<K.此时平衡向正 两边气体化学计量数之和相等,加压平衡不移动,此处颜色加深是因 为加压体积缩小.碑单质的浓度增大了.与平衡移动无关,C符合题 反应方向移动,即。 意;NH.(g)+H,ONH.·H.O--NH:+OH”.加氢氧化固体就是 压轴挑战 增加OH的浓度.化学平衡向左移动.释放出NH..D不符合题意 3. A 解析;若平衡不移动,D的浓度应变为原来2倍,当再次达到平衡 8.(1)0刻度左侧0-2处 (2)1a(3)1- 时,D的浓度为原平衡时的1.5倍,说明反应逆向移动,A正确;缩小 解析:(1)当乙中没有Ar时,甲中充入1molN。和3molH。与乙中 容器体积,增大压强,反应逆向移动,A的平衡转化率减小,B错误 充入2molNH.达到平衡状态时为等效的,即两边气体的物质的量相 平衡常数只与温度有关,增大压强,平衡常数不变,C错误;增大肝 等,隔板K应位于中间0处,此后向乙中再充入1molAr.乙中气体 强,平衡向气体体积减小的方向移动,增大压强,反应逆向移动,说明 压强增大,隔板K向甲的方向移动,会使甲中的反应向正反应方向移 a+hd.D错误 动,再次达到平衡时,隔板位于0刻度左侧某处,涌过观察,当反应未 4.D 解析:由虚线变化可知,升高温度,平衡向逆反应方向移动,则该 开始时隔板K位于0处,每一个格相当于0.5mol气体,假设隔板K 反应为放热反应,反应的恰变小于0.A错误;由实线变化可知,X点 最终在a处,设甲中反应达到平衡时,有xmolN.发生反应。 一氧化氮的转化率未达到最大,是平衡的形成过程,所以X点所示条 N(g)+3H(g)-2NH(g) 件下,延长时间,一氧化氮的消耗量增大导致转化率增大,B错误;由 _ 开始(mol)1 。 实线变化可知,一氧化氢的转化率达到最大时,反应达到平衡,反应 转化(mol)x 达到平衡后,升高温度,平衡向逆反应方向移动,一氧化氧转化率减 平衡(mol)1-r 3-3x 小,则Y点是达到平衡状态的点,所以Y点所示条件下,增加氧气的 (1)+(3-3x)+2=(6-a)x0.5.0.5a=2-1.当N.完全反应时.= 浓度,平衡向正反应方向移动,一氧化氢的转化率增大.C错误;由题 1.a取最大值且a=2.根据可逆反应不能进行到底,可知:K停留在( 意可知,380C平衡时一氧化氢的转化率为50%,由氢原子个数守恒 刻度左侧0~2处。(2)根据题中条件,当达到平衡时,K停留在0刻 可知,平衡时一氧化氮和二氧化氢的浓度相等,由氧气的起始可知. 度处,说明乙端相当于8个格,即乙中平衡时气体的物质的量为 平衡时氧气的浓度小于5.0x10 mol·1-1,则反应的平衡常数K 正本参考答案 黑白题2