第1章 化学反应与能量转化 章末检测-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(鲁科版2019)

第1章 章末检测 黑题 阶股检测练 限时:60min 一.单项选择题(每题3分,共24分) CuSO.(s)溶于水会使溶液温度升高.热效应 1.(2024·安徽宣城高二月考)2023年5月 为△H.:将1molCuS0·5H.0加热到45C 30.日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号上 时,失去两分子水,热效应为AH.;继续加热到 遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发 113C时.再失去两分子水.热效应为AH;最后 射。运载火箭使用的推进剂是N.O/ 加热到258C以上,能脱去最后一分子水,热效 C.H.N.其推进剂的热化学方程式为 应为A.。下列判断一定正确的是 ) C.H.N.(1)+2N,O(1)2CO.(g)+3N(g)+ A. △H.<△H.+△H+△H 4H,0(1) ) AI.下列说法错误的是 ) B. AH.=AH. A. 该推进剂完全反应后的产物对环境友好 C. △H.+△H.+△H+△H.=△H B. 无氧环境下不影响该推进剂的使用 D. △H.+△H.三△H.+△H+AH C.若反应物都是气态的,反应的AH将变大 4.(2024·辽宁沈阳高二期中)我国科学家设计 D. C.HN(1)+2NO.(1)2CO(g)+ 的“海泥电池”,既可用于深海水下仪器的电 3N.(g)+4H,0(1)的AH<0 源补给,又有利于海洋环境污染治理,其中微 2. 关于下列各装置图的叙述不正确的是( ~ 生物代谢产物显酸性,电池工作原理如图所 直流电源 示。下列说法正确的是 __ 检流计 C 盐桥 0.H.0 海水层 ■A电机 海沉 积 □B极 ① ② 50_ .11 外换电源 (敬生物! (CHO) 0) {行O A. B电极为正极 S0. ③ ④ B. 微生物代谢反应中,氧化剂与还原剂的物 A. 用图①装置实现铁上键铜,a极为铜,电解 质的量之比为1:2 质溶液可以是CuSO.溶液 C. B电极的电极反应式为HS+2e- B. 图②装置盐桥中KC1的C1移向右烧杯 s+H' C. 图③装置中钢阐门应与外接电源的负极相连 D. 质子从海水层通过交接面向海底沉积层 获得保护 移动 D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同 5.(2024·山东枣庄高二月考)等物质的量的 时,消耗负极材料的物质的量不同 BaCl.、K,SO.和AgNO。溶于水形成混合溶液. 3.室温下,将1molCuSO.·5H.0(s)溶于水会 用石墨电极电解此溶液,经过一段时间后, 使溶液温度降低,热效应为AH.,将1mol的 阴、阳两极收集到气体的物质的量之比为 选择性必修第一册·LK 黑白题040 3:2。下列说法正确的是 ( Fe.(PO),沉淀。 下列说法正确的是 ) __ A. 两极共生成两种气体 翻转正负极 B. 电解过程中混合溶液的pH持续增大 uCio.Ccio C. 阴极上因Ag放电,导致电极质量增加 D. 向电解后溶液中通入适量的HCl.可使溶 NH: NH. 361020304050.607080 图2 电解时间/min 液恢复到电解前的状态 图r 6. 用CH.催化还原NO.可以消除氮氧化物的污 A. 电解法除氮有效氢ClO氧化NH.的离子方 染,例如 程式为6ClO+2NH.-3Cl.+N.+60H ①CH(g)+4NO(g)-4NO(g)+CO(g)+ B. 溶液pH越小有效氢浓度越大,氮的去除率 2H.O(g) AH=-574 kJ·mol' 越高 ②CH.(g)+4NO(g)--2N(g)+CO(g) C. 图2中0~20min脱除的元素是磷元素,此 +2HO(g) $H=-1160 kJ·mol1 时阴极电极反应式为2H+2e--H.1 D.图2中0~20min石墨作阳极,20~40min 下列说法不正确的是 ) 石墨作阴极 A. 由反应①可知CH(g)+4NO.(g)-4NO(g)+ 二、不定项选择题(每题6分,共24分) C0(g)+2H,0(1) AH<-574 kJ·mol' 9.(2024·山东青岛高二期中)已知:由最稳定 B. 反应①②转移的电子数相同 的单质合成1mol某物质的反应恰变叫作该 C. 若用标准状况下4.48LCH.还原NO. 物质的摩尔生成熔,用AH(kJ·mol )表示。 至N..放出的热量为173.4kJ 最稳定的单质的摩尔生成恰为0;有关物质的 D. 若用标准状况下4.48LCH.还原NO.至N. A凡7如图所示,下列有关判断不正确的是 整个过程中转移电子的总物质的量为0.80mol ( _ 7.MgCO.和CaCO.的能量关系如图所示(M= NO 91.3 Ca、Mg),已知:离子电荷相同时,半径越小,离 -241.8□ HOg) 子键越强。下列说法不正确的是 ( ) -45.9H(g) *{g}cog AH M-*(}+cO:e H) 50.6 tll .AI. 50100 47 -300-250-200-150-100-50 0 __ CO(s) →MO(sj+CO_g AH/(·mol-') A. △H.(MgCO.)>△H.(CaCO.)>0 A. H.0(1)的摩尔生成熔AH<-241.8kI·mol B. AH(MgCO.)=△H.(CaCO.)>0 B. 相同状况下,NH.比N.H.稳定 C. △H.(CaCO.)-AH.(MgCO.)=△H.(CaO)- C. 依据上表所给数据,可求得N.H.(1)的燃 AH.(MgO) 烧热 D. 对于MgCO.和CaCO..AH.+AH.>△H D. 0.5molN.(g)与1.5molH.(g)充分反应. 8.(2023·湖北武汉高二期中)生活污水中的氮 放出45.9kI的热量 和磷主要以按盐和磷酸盐形式存在,可用铁。 10.(2023·山西朔州高二月考)已知:P(g)+ 石墨作电极,用电解法去除。电解时:如图 6Cl(g)--4PCl.(g) AH=a kJ·mol-}. P(g)+10Cl(g)-4PCl(g) 所示原理可进行除氢:翻转电源正负极,可进 △= 行除磷,原理是利用Fe*将PO转化为 bKJ·mol。已知P,具有六键的正四面体 第1章黑白题041 结构,经测定PCl.中P-Cl键与PCl. 中的 为CH+2H,0-8e-C0,+8H' P-Cl键的键能不同。PCl. 中P-Cl键的键 B. 闭合开关K后,b电极上有C.生成 能为ckJ·mol'.而PCl。中P-Cl键的键能 C. 若每个电池甲院通入量为1L(标准状 为1.2ckI·mol',下列叙述正确的是 __ 况),且反应完全,理论上最多能产生氛 A. P-P键的键能大于P-Cl键的键能 气的体积为4I(标准状况) B. 可求Cl(g)+PCl(g)-PCl(s)的反应 D. 电解饱和食盐水总反应的离子方程式为 热AH CI+HOoH+H.十+C1, 5a-36+12c C. P-P键的键能为- kJ·moll 12 三、非选择题(本题共3小题,共52分) .b-a+5.6c 13.(16分)(2023·山东枣庄高二期中)通过化 D.Cl-C1键的键能为 kJ·mol-1 A 学方法可使能量按人们所期望的形式转化, 11.(2024·山东泰安高二月考)利用如图装置 从而开辟新能源和提高能量转化率。 完成了很多电化学实验。下列有关此装置 -④-- 的叙述中,不正确的是 ( ) C00H CII言 0 A. 若X为梓棒,Y溶液 为NaCl溶液,开关K置 1150. 1lS0. 电板 D电极 甲 乙 于M处,可减缓铁的腐 OT]溶液 圈1 Y溶流 图2 蚀,这种防护方法称为牺牲阳极保护法 (1)为了探究化学反应中的能量变化,某同 B. 若X为铜棒,Y溶液为疏酸铜溶液,开关 学设计了如图1两个实验。有关实验现象, K置于N处.可用于铁表面铜,溶液中 下列说法正确的是 (填字母)。 铜离子浓度将不变 A. 图甲和图乙的气泡均产生于铲棒表面 C. 若X为铜棒,Y溶液为疏酸铜溶液,开关 B. 图乙中产生气体的速率比图甲快 K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电 C. 图甲中温度计显示的最高温度高于图乙 路中的电子会向铜电极移动 中温度计显示的最高温度 D.若X为碳楼.Y溶液为NaCI溶液,开关K D. 图甲和图乙中温度计显示的温度相等,且 置于M处,可观察到X极处冒气泡 均高于室温 12.(2024·江西宜春高二月考)某研究小组将 (2)如图2是甲院燃料电池的工作原理示意图 两个甲烧燃料电池串联后作为电源,进行电 ①电池的负极是 电极(填“a”或 解饱和食盐水,实验装置如图所示,下列有 “b”),该极的电极反应为 关说法正确的是 ( __ ②电池工作一段时间后,电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率, 因而受到重视。可用碳酸钾和碳酸纳的熔 融盐混合物作电解质,一氧化碳为负极燃 KOII滚液 KOTI溶液 饱和N(Cl滚液 气,空气与二氧化碳的混合气为正极助燃 A. 燃料电池工作时,通入甲炕的电极反应式 气,制得在650C下工作的燃料电池,其负 选择性必修第一册·LK 黑白题042 极反应为c0+C0-2e --2C0。 量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验 ①正极反应式为 中始终保持V.+V.=50mL) ②总反应式为 V:V= 时,酸碱恰好完全中和,此 14.(20分)I.为了探究化学能与热能的转化, 反应所用NaOH溶液的浓度应为 某实验小组设计了如下三套实验装置 mol·L。经计算此反应共放出 ##0, 0kJ的热量,请写出表示中和反应的反应热 的热化学方程式: 15.(16分)(2024·河南南阳高二期中改编) I. 汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的 B C (1)上述装置中,不能用来证明“辞和稀疏酸 处理会污染环境,运用电化学方法可以进 反应是吸热反应还是放热反应”的是 行NO的消除和CO含量检测。 (填字母)。 (1)间接电解法除NO。其原理如图1所示, 从A口中出来的气体是 (填名称), (2)某同学选用装置A进行实验(实验前I 形管里液面左右相平),在甲试管里加入适 电解池阴极的电极反应式为 阳离子交换 量氢氧化锁晶体与氢化按固体,揽伴反应。I A.阴极液(S.0 形管中可观察到的现象是 。 密答 些装 (3)除了图示某些装置,还有其他方法能证 明超氧化钾粉末与水的反应(4K0。+2H.0 o Hso -4K0H+30。)是放热反应还是吸热反 稀砚酸 图1 应:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放 (2)用离子方程式表示吸收柱中除去N0的 在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸水 原理 片刻后,若观察到棉花燃烧,则说明该反应 II. (3)化学的原理是利用化学反应生成 是 (填“放热”或“吸热”)反应。 金属单质沉积在件表面形成层。 II.已知H(aq)+OH(aq)-Ho(1) 反应速率/(10ml·L-1·h-1) A=-57.3kI·mol 。回答下列有关中和反应 .. 的问题。 , 温度/: 30 传过 2 ①若用铜盐进行化学键铜,应选用 (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。 ②某化学键铜的反应速率随键液pH变化如 0 10 20 30 40 50 VmL 图2所示。该铜过程中,键液pH控制在 (4)某研究小组将V.mL1.0mol·L HCI溶液 12.5左右。据图中信息,给出使反应停止的 和V.mI.未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测 方法: 第1章黑白题043能作用下将H,0.C0,转变为H,,C0.是把太阳能转化为化学能的过 0,A正确：△H,表示断裂C0中共价键形成02-和C0,吸收的能量. 程，B正确：根据盖斯定律，有△H,=-△H2-△H1,C错误：以C0和O, 与M无关，因而△(MC0)=△H(CaC0,)>0,B正确：由以上分 构成的碱性燃料电池的负极发生氧化反应，元索化合价升高，所以是 析可知△H,(CaC0,)-△H,(MC0,)<0.而△H,表示形成M0离子键 C0发生氧化反应，D正确。 所放出的能量，AH为负值，Ca0的离子键强度弱于Mg0,因而 4.C解析：由图知，左边为电解池，实质是电解水，a电极和电源负极 △H1(Ca0)>△H(M0).△H1(Ca0)-△H1(Mg0)>0.C错误：由以上 相连作阴极.产生的气体X为氢气，b电极和电源正极相连作阳极， 分析可知△H+△H,>0,△H1<0.故4H,+△H,>△H1,D正确 产生的气体Y为氧气，右边为氢氧燃料电池，通氢气的电极为原电 8.D解析：根据图1.除氯时，阳极生成氯气，需要石墨作阳极，溶液 池负极，则心极为正极。由图知，右端装置为氢氧燃料电池，化学能 plH减小，根据图2中0-20min溶液pH的变化，可知0-20min脱除 转化为电能，左端装置为电解池，电能转化为化学能，A错误：由分析 的元素是氮元素：除磷时，下。作阳极失电子，石墨作阴极，电极反应 可知，气体X为氢气，Y为氧气，右端装置为氢氧燃料电池，e极为正 式为2H”+2e一H2,溶液pH会增大.图2中20-40min溶液pH 极.发生的电极反应式为0，+4H+4e一2H,O,B错误：d电极为 增大，故脱除的元素是磷元素。电解法除氨有效氯C0氧化NH,: 电池负极，发生氧化反应，阳离子向正极移动，即进人A,C正确： C0被还原为C,反应的离子方程式为3CI0+2NH,一3C 极的电极反应式为2H+2e一H2↑，转移0.2mol电子时，只有在 +N,+3H,O,A错误：随溶液pH减小，氢离子浓度增大，C,+HO 标准状况下才能产生224L氢气.D错误 一H+C+HCO平衡逆向移动.HCO浓度降低，有效氯浓度降 第1章章末检测 低，氨的去除率降低，B错误：由分析可知，C错误，D正确 9.CD解析：气体水变为波体水释放能量.放热熔变为负值.则H,0 黑题 阶段检测 (1)的峰尔生成焰△H<-241.8kJ·mo1,A正确：由图可知，N,H,的 题号123456789101112 摩尔生成格为正值，NH,的摩尔生成焙为负值，则相同状况下，NH, 比N,H4稳定.B正确：燃烧热是在101kPa时.1ml物质完全燃烧 答案CBABBDCD CDCD DC 生成稳定的氧化物时所放出的热量：缺少液体水的摩尔生成格数据， 1,C解析：用N,0,/C2HN2作推进剂，反应产物为氮气，二氧化碳和 不能求得N,H()的燃烧热，C错误：氮气和氢气生成氨气的反应为 水，无污染，对环境友好，A正确：根据题意可知，使该反应不需要氧 可逆反应，反应进行不彻底，0.5mN2(g)与1.5olH2(g)充分反 气，无氧环境下不影响该推进剂的使用，B正确：液态变为气体需要 应，放出的热量小于45.9kJ,D错误。 吸热，则若反应物都是气态的，则该反应的△Ⅲ将变小，C错误：推进 10.CD解析：原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，由于原子半 剂反应释放大量的热量给火箭提供动力，反应的△∥<0，D正确。 径：P>C,故P一P键的键能小于P一CI键的键能，A错误：已知： 2.B解析：用图①装置实现铁上镀铜，根据电流的方向可知a极为用 P(g)+6Cl(g)=4PCl(g)All=a kJ.mol-.P(g)+10Cl (g) 极，是铜电极，b电极为下e电极，电解质溶液可以是CusO,溶 -4PC,(g)△H=bk灯·mo',反应中反应物，生成物的状态都 液，A正确：Z乙电极为负极，C!电极为正极，负极Zm失去电子变为 是气态，而C1(g)+PC(g)=PC1,(s)中PC,为周态，物质的状 2+进人游液，根据异种电荷相互吸引的原则，在含有盐桥的原电池 态不同，因此不能计算其反应热.B错误：已知：①P,(g)+6C2(g) 中，盐桥中阴离子流向负极区，阳离子流向正极区，该装置中作负 4PCl(g）△H=akJ·mol,2P,(g)+10Cl2(g)4PC,(g) 极，Cu作正极.所以盐桥中KC的C移向左烧杯，B错误：电解池阴 △H=bk灯·mo1,利用“盖撕定律”，②-①，整理可得4C2(g)+ 极与电源的负极连接，金属被保护，电解池阳极的金属与电源正极连 接而加速被嘴蚀，婴保护钢闸门，则钢闸门连接电源负极，C正确：在 4PCl,(g)4PCl,(g)△H=(b-a)kJ·mo,假设C@一Cl键的 左边的原电池中A1为负极，A是+3价的金属，IA会失去3md 键能为xkJ·ol,由于PCl,中P一CI键的键能为cJ·o,面 电子：右边的原电池中m是负极，Z是+2价的金属，1 nol Zn会失 PCl3中P一C1键的键能为1.2ek·mol1,则4x+12×1.2c-20c=b- 去2m电子，所以图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗 a,解得x=6-+5.6cCU·ar',假设P-P健的键能为y小·m, 4 负极材料的物质的量不同，D正确 3.A解析：根据题干信息可知： 将xy的值代人①式中，6+6×-a+56c-12x1.2=a.解得y 4 ①Cs04·5H20(s)Cs0,(aq)+5H20(1)△H1>0 2Cs0,(s)CuS0,(n）△H3<0 5a-36+12J·mr,C.D正确。 12 3CuS0·5H,0(s)CS04·3H,0(s)+2H,0(1)△H>0 11.D ④CS0,·3H20(s)CS01·H0(=）+2H0(1)△H>0 12.C解析：由图可知.左侧两个装置为甲烷燃料电池，通人甲烷的铂 5Cs0,·H20(s)CuS04(s)+H,0(I)△H>0 电极为负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳 根据盖斯定律可知②+③+④+⑤即得到①.则△H=△H2+△H3+ 酸根离子和水，电极反应式为CH4+10OH-8e一C0片+ △H+△H,因此△H,<△H,+△H,+△H一定是正确的 7H,0,A错误：通人氧气的铂电极为正极，水分子作用下氧气在正 4.B5.B 极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：右侧装置为电解包和食 6.D解析：根据反应①可知，当生成液态水时，由于气体转化为液体时 盐水的电解池.闭合开关K后，与正极相连的电极为电解池的阳 放热，所以生成液态水时放出的热量更多，放热越多，烙变越小，A正 极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，B错误：设标准 确：物质的量相等的甲烧分别参加反应①，②，C元素的化合价均是 状况下生成氯气的体积为V,由得失电子数目守恒可得： 从一4价升高到+4价，所以转移电子数相同，B正确：标准状况下 4.48L甲烷的物质的量是0.2l,还原N02至八，放出的热量为 74+1160J·mdr×0.2ml=173.4d,C正确：0.2ml甲烷还 22.4L·m7*8 22.4L·mm*2.解得=4L.C正确：b电极为 阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离 2 原02至N,C元素的化合价从-4价升高到+4价，所以转移电子总 子.电解饱和食盐水总反应的离子方程式为2汇+2H,0通电 数是0.2mo×8=1.6mol,D错误。 20州+H21+C:↑，D错误 7.C解析：根据盖撕定律，得△H=△H1+△H2+△H,又易知C·半径大 13.(1)BC(2)①aCH,-8e+100H—C03+7H,0②减小 于Mg2半径.所以CC0的离子键强度弱于MgC0,.C0的离子键强 (3)①02+4e+2C02=2C052200+02=2C02 度弱于M0。△H,表示新裂CO片和M2的离子键所吸收的能量，离 解析：(1)图甲的气泡产生于锌棒表面，图乙形成原电池，氢离子在 子键强度越大.吸收的能量越大，因而△H,(MC0,)>△H,(CC0,)> 闲棒表面得电子，气泡产生于铜棒表面，A错误：图乙形成原电池。 正本参考答案黑白题15 产生气体的速率比图甲快，B正确：图甲中反应的化学能全部转化 则H0(1)= 为热能，而图乙中的化学能部分转化为电能，部分转化为热能，故图 20,(g)+H,(g)△=+285.8·m',C错误； 甲中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度 C正确：由C分析知，图甲中温度计显示的最高温度高于图乙中温 GH,(g)+20,(g)—2C0,(g)+3H,0(1）△M=-159.8 度计显示的最高温度，且均高于室温.D错误。(2)①甲烷燃料电 ·,D正确。 池中，通人甲烷的一极为负极，通人氧气的一极为正极，故电池的负 2.A解析：铝为活泼金属，发生氧化反应，为负极，则石零为正极，b电 极是a电极，在碱性环境下甲烷失去电子转化为碳酸根离子：2电 极为电池正极.A正确：电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中 池的总反应式为CH+202+20H一C0行+3H,0.故电池工作一 的a向b电极移动，B错误：电池工作时，a电极发生的反应为铝失 段时间后，电解质溶液的pH减小。(3)燃料电池的总反应相当于 去电子生成铝离子：A1-3e一A,铝离子水解显酸性，C错误：由 燃料的燃烧.故总反应为2C0+02一2C02,已知负极反应式为 C0+C0分-2e一2C02,由总反应或去负极反应式可得正极反应 C分析可知，每消耗1kgA(物质的量为')，电池最多向外 式为02+4e+2C02=2C0片. 提供'000 电子的电量.D错误 27 olx3=1000 9 14.1,(1)C(2)左端液柱升高.右端液柱降低(3)放热 Ⅱ，(4)3：21.5H(ag)+0H(期)一H20(1) △H= 3.B解析：O2在P表面得电子发生还原反应，P为正极，Ag失去电 I0oJ·mr[线HC(ag)+Na0H(aq)一Nad(aq)+H,0(D 子与溶液中的C反应，Ag为负极，A错误：电子由负极Ag经活性炭 3 流向正极P,B正确：溶液呈酸性，故P1表面发生的电极反应为O,+ AH=I0o0u·mr'y 4H”+4e一2H,0,C错误：每消耗标准状况下11.2L02,转 移2ml电子，而2 mol Cr失去2ml电子，故最多去除2mld, 解析：【.(1)装置A可通过U形管中红墨水液而的变化判断锌和 D错误。 稀硫酸的反应是放热反应还是吸热反应：装置B可通过烧杯中是否 4.D解析：根据图示，钛网上海水中C,H0发生失电子的氧化反应 产生气泡判断锌和稀硫酸的反应是放热反应还是吸热反应：装置C 生成HC0,O2,钛网为阳极，电极反应式为C+H20-2e 只是一个锌和稀硫被反应并将生成的气体通人水中的装置，不能证 IC0+H,钛箔上生成H2,钛箔上生成H,的电极反应式为2H'+2© 明该反应是放热反应还是吸热反应，故选C。(2)氢氧化钡品体与 氯化铵的反应属于吸热反应，所以锥形瓶中气体体积遇冷缩小，导 一H↑，钛箱为阴极，高选择性催化剂PRT可抑制O2产生，电解 致U形管左端液住升高，右端液柱降低。(3)棉花燃烧说明温度达 的主要总反应为H++H,0通电HG1O+H,↑，电解后海水中H浓 到棉花的着火点，即温度升高，说明该反应是放热反应。Ⅱ.(4)恰 度减小，pH上升.C错误：n为正极，b为负极.则a端电势高于b誉电 好反应时参加反应的HC1溶液的体积是30mL,由V,+y2=50ml, 势，A错误：右侧电极上产生氢气的电极反应式为2H*+2e 消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL.所以V,:V2=3:2:设恰好 H2↑，则理论上转移2m©le生成2gH2,B错误：由图可知，阳极上 反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为：，由方程式HC+NOH 的电极反应式为C+H,0-2e一HC0+H”,D正确 =NaCl+H,0可知n=n(HCg)=1.0mol·L-1×0.03L=0.03mol. 5.D解析：镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀.侧将其放人酸化的 所以Na0H溶液的浓度为0.03ml÷0.02L=1.5l·L-。20mL 3%NaCI溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极， 1.5mdl·L氢氧化钠与30mL1.0ml·LHCl溶液进行中和反 而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化 应生成水的物质的量为0.02L×1.50ml·L1=0.03ml.△H= 钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。氯 。k」·mt=-kJ·mo1,表示中和热的热化学方程式为 化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否 3 被腐蚀，均会出现白色沉淀，A不符合题意：淀粉-胰化钾溶液可检测 r(am+0r(am一H,0)）△n=u·mr'或Hq(q)+ 氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生 3 反应，B不符合题意：KSCN溶液可检测铁离子的存在，由题干信息可 uOH(aq）一NaC(ag)+H,0(DAn=100J·mar。 知不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后均 无红色出现.C不符合题意：K,[Fe(CN)。]是用于检测Fe“的试剂 15.1.(1)氧气2l50+2H+2e5,0+2H,0 若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，加人 (2)2N0+25,0+2H204H03+N2 K,[F(CN)。]溶液就不会出现蓝色沉淀，D符合题意。 Ⅱ.(3)①还原剂②调节溶液H在8-9 6.CD解析：向甲室加人足量氨水后电池开始工作，则甲室C电极溶 解析：1.(1)阳极为H,0放电生成02与中，从A口中出米的气 解，变为铜离子与氨气形成[C(NH2),】“,因此甲室Cu电极为负 体是O2:阴极得到电子发生还原反应，根据图可知是HO在酸性 极，A错误：在原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子 条件下发生还原反应生成S,0:,其电极反应式为2HS0,+ 膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入氨气要消耗铜离子， 2H+2:一S20子+2H04(2)根据图示.吸收池中S0和N0 显然左侧阳离子不斯减小，明显不利于电池反应正常进行，B错误： 是反应物，N2和H5O;是生成物.则吸收池中除去NO的原理是 左侧负极反应是Cu-2e+4NH1一[C(NH,),],正极反应是 2N0+2S,0片+2H,0一4HS05+N,。Ⅱ.(3)①要把铜从铜盐中置换 C2++2e一Cu,则电池总反应为C+4NH,—[Cu(NH),]2 出米，C被还原.则需要加人还原剂与之反应：2根据图示信息，H= C正确：NH,扩散到乙室会与铜离子反应生成[C(NH,),],铜离 8~9,反应速率为0.所以要使反应停止.应调节溶液的pH在8~9 子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影 第1章真题集训 响，D正确 7,B解析：电极A是氯离子变为氯气，氯元素化合价升高，失去电子， 黑题 是电解池阳极，因此电极A接电源正极，发生氧化反应，A正确：电极 题号12345678910 B为阴极，通人氧气.氧气得到电子，其电极反应式为2H20+4e+0 一4O州厂，B错误：右室生成氢氧根离子，应选用阳离子交换题.左 答案DABDD CDBC A C 边的钠离子进人右侧，在右室张得浓度较高的NOH溶液，C正确： 1,D解析：H0应该为液态.A错误：C2H(g)一C2H(g)+H2(g)》 改进设计中增大了氧气的量，提高了电极B处的氧化性，通过反应物 △H=+137k·mm1,B错误：氢气的燃烧热为285.8k」·mo, 的氧化性来降低电解电压，域少能耗，D正确 选择性必修第一册·LK黑白题16