1.4 金属的腐蚀与防护-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(鲁科版2019)

第4节 金属的腐蚀与防护 白题 基础过关练 限时:25min 知识点1 知识点2 化学腐蚀与电化学腐蚀 吸氧腐蚀和析氢腐蚀 1. 下列事实中,与电化学腐蚀无关的是( ) 4. 对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较,合理的是 ( A. 用铜质铆钉柳接铁板,铁板易被腐蚀 ) B. 在空气中,银器表面会生成一层黑色的 A. 负极反应不同 物质 B. 正极反应相同 C. 在远洋海轮的船体吃水线以下煌上一定数 C. 析氢腐蚀更普遍 量的铎板 D. 都是电化学腐蚀 D. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里 5.(2024·山东青岛高二期中)研究小组将混合 的铁管更容易被腐蚀 均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞 2.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环 上瓶塞(如图1),从胶头滴管中滴入醋酸溶 保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均 液,容器中的压强随时间的变化曲线如图2 为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀 下列说法不正确的是 。 ) 对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是( ) 测 强仪器 -酸浪 A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 "X/ B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H,0+ 铁粉和 #碳粉 0,+4e--40H 0 图2 时间/s 图1 C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生 A. 铁粉发生反应:Fe-2e--Fe2 D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e B.4.~t.时碳粉上发生了还原反应 --Fe2 C.0~1.时压强增大的原因一定是铁发生了析 3.(2023·湖南长沙高二月考)在一定条件下 氢腐蚀 某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表所 _~ D.4.时,容器中压强明显小于起始压强,原因 示,下列说法正确的是 C 是铁发生了吸氧腐蚀 pH 2 4 6 6.5 8 13.514 6.(2023·辽宁沈阳高二期末)利用如图装置进 腐蚀快慢 较快 慢 较快 行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好。 主要产物 Fe2 Fe.O. Fe.O. FeO 放置一段时间。下列说法不正确的是( __ A. 当pH<6.5时,碳钢主要发生化学腐蚀 生铁线 B. 当pH<4和pH>13.5时,碳钢主要发生析 氢腐蚀 C. pH越大,碳钢的腐蚀速率越慢 群HSO D. pH=14时,负极反应为40H+Fe-3e- C_l. FeO;+2H,0 A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀 选择性必修第一册·LK 黑白题034 B. 一段时间后,a管液面高于b管液面 A. ①区Zn电极的电极反应式为Zn-2e- C. a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小 Zn*.Fe电极附近滴加K.[Fe(CN).]溶液 D. a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e 未出现蓝色,Fe被保护 -Fe” B. ②区Zn电极的电极反应式为2H.0+2e 知识点3 金属的防护方法 --H.+2OH,Fe电极附近滴加 7. 下列关于金属的防护方法的说法不正确的是 K. [Fe(CN).]溶液出现蓝色.Fe被腐蚀 ( 一 C. ③区Cu电极上产生气泡.Fe电极附近滴加 A.我们使用的快餐杯表面有一层塘瓷,塘瓷 K.[Fe(CN).]溶液后出现蓝色.Fe被腐蚀 层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 D. ④区Cu电极附近滴加酸献后变成红色,Fe B. 给铁件通入直流电,把铁件与电池负极相 电极附近滴加K。[Fe(CN).]溶液出现蓝 连接 色.Fe被腐蚀 C. 轮船在船壳水线以下常装一些铲块,这是 重难聚焦/ 利用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚 题型 金属腐蚀快慢的比较 的沥青 10. 铁生锈是一种常见的自然现象,其主要的化 8.(双选)(2024·山东德州高二月考)钢铁的防 学反应方程式为4Fe+30,+2xH,0- 护有多种方法,下列对于图中的防护方法描 2Fe.O。·xH.0。如图为一放在水中的 ( 述正确的是 ~ 铁架,水位高度如图所示。最容易生 ( 锈的铁架横杆是 ) (④ 表红 A.a、b以导线连接,辅助电极发生还原反应 B.a.b以导线连接或以电源连接,辅助电极的 A.① B.② 材料可能都含有乙n C.③ C.a、b分别连接直流电源,通电后外电路电子 D.④ 被强制流向钢铁间门 11.(2024·广东江门高二期末)如图所示的各 D.a.b分别连接直流电源的负极、正极,该方 容器中均盛有海水,铁在其中被腐蚀时由 法是牺牲阳极保护法 快到慢的顺序是 9.(2023·山东济南高二期末)某同学利用如图 (1 所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列 不合理的是 _ ① 2 ## A. ④>②①③ B.②>③①>④ C. ③②①④ D.④③②① 浸有饱和食盐水的滤纸 浸有饱和食盐水的滤纸 第1章 黑白题035 黑题 应用提优练 限时:35min 1.(2024·福建宁德高二月考)下列有关金属腐 D. 通电后电子从钢管流向石墨电极,再经潮 ) 蚀与防护的说法正确的是 ( 湿的土壤回到钢管 A. 铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈 4. 用压强传感器探究生铁在c(H)=10^②}mol·L B. 航海船只的船底镶嵌铎块,利用了牺牲阳 和c(H')=10“mol·I醋酸溶液中发生腐蚀 极保护法保护金属船体 的装置及得到的图像如图。以下结论错误的 是 C C. 纯银器长时间暴露在空气中变黑,是因为 一 压强传感器 发生了吸氧腐蚀 电藉 D. 保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀 2.(2024·山东济南高二月考)研究金属腐蚀及 铁和碳粉/ #一p数据集器 防护的装置如图所示。下列有关说法不正确 的甜酸 压强/kPa 的是 压强/P ) -A 生铁极d .食盐水 7 对问/ (含) 时问/; e(H')=10*mol·L c(H)=10mol·L 时锥形瓶中气体压 时锥形瓶中气体压 强变化的曲线图 强变化的西线图 2 A.溶液c(H)<10}mol·L'时.生铁发生析 A. 图1:a点溶液变红 氢腐蚀 B. 若图2中电极d为铜,海水换成稀疏酸,则 B. 在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀 铜棒产生H. C. 析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快 C. 图2:若电极d为铎,则铁不易被腐蚀 D. 两溶液中负极反应均为Fe-2e--Fe2 D. 图1:a点产生的铁锈比b点的少 5.(双选)(2024·山东枣庄高二月考)利用小粒 3.(双选)(2024·山东 /钢 径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氢乙 青岛高二月考)在缺 (C.HCl。)进行水体修复的过程如图所 氧的深层潮湿土壤 示。H、0.、NO.;等粒子的存在会影响水体修 中,厌氧细菌会促进 s0 H 厌细茵 复效果,设单位时间内ZVI释放电子的物质 钢铁发生厌氧腐蚀 的量为n,其中用于有效腐蚀的电子的物质 1 其原理如图所示。为抑制腐蚀的发生,通常 的量为n.。下列说法不正确的是 _~ Fr三乙始 将钢管,石墨电极分别与外接电源相连,使银 乙& 管表面形成致密的Fe.0. 薄膜。下列说法 有效腐蚀 ( 不正确的是 ) ② →VH. A. 上述保护方法为阴极电保护法 无效 厌氧细菌 H.O(H) ③N0 B. 腐蚀过程中存在s0+4H。 0 0 s2-+4H.0 A. 增大单位体积水体中ZVI的投入量,可使 C. 每生成1molFeS.电路中转移的电子数为2V. n.增大 选择性必修第一册·LK 黑白题036 体积为 B. 反应①在负极反生,反应②③④在正极发生 L(标准状况)。 C. 单位时间内,三氢乙 脱去amol氢原子 压轴挑战 时,n.=amol 7. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 D. 反应④为NO.+10H'+8e-NH:+3H.C (1)甲图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某 6. 我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术和历 兴趣小组按该装置实验,导管中的液柱上升缓 史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀 慢,下列措施可以更快更清晰地观察到水柱上 故对其进行修复和防护具有重要意义 升现象的有 (填字母)。 (1)据了解铜锈的成分非常复杂,主要成分有 水夫 Cu(OH).CO。和Cu.(OH).Cl。考古学家将 铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害 周红水 (使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结 # yaCl泣 构如图所示。 乙 疏松的 南淫空气 致密韵 A. 用纯氧气代替试管内空气 Cu.(OH)(] Ca(O.Co.涅空气 B. 用酒精灯加热具支试管提高温度 C. 将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末 D. 换成更细的导管,水中滴加红墨水 下列说法正确的是 (填字母)。 (2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进 A. 疏松的Cu.(OH).Cl属于有害 行实验,导管中红墨水液柱高度随时间的变 B. Cu.(OH).C0.既能溶于盐酸也能溶于氢 化如下表,根据数据判断腐蚀的速率随时间 氧化纳溶液 逐渐 (填“加快”“不变”或“减 C. 青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层 慢”),你认为影响因素为 D. 用HNO.溶液除锈可以保护青铜器的艺术 时间/min 13 5 7 价值,做到“修旧如旧” 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 (2)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学 (3)为探究铁钉腐蚀实验中a、b两点所发生 腐蚀的原理示意图。 的反应,进行以下实验,请完成表格空白: --a:多孔粉状锈 实验操作 实验现象 实验结论 -h:多孔催化层 0H 向NaCl溶液中 a点附近 a点电极反应式 滴加2~3滴 溶液出现 -r:青徊基体 为① 酣指示剂 红色 然后再滴加2~3 b点周围 b点电极反应式 ①腐蚀过程中,负极是。 (填“a”“b”或 出现蓝色 滴② 为③ “。”)。 沉淀 ②环境中的C扩散到孔口,并与正极反应产 根据以上实验探究,试判断 (填“a” 物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu.(OH)Cl.其离子方程式为 或“b”)为负极,该点腐蚀更严重。 ③若生成4.29gCu.(0H).Cl.则理论上耗氧 进阶突破 拔高练P05 第1章黑白题037极得电子，发生还原反应，A错误：允电时，电极M为阴极，电极反应 Fe0,,电极反应式为40H+Fe-3e一F0,+2H,0.D正确 式为S+6e一4s2,B正确：放电时.电极N为正极.电极M为负 4.D解析：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极都是铁放电生成亚铁离 极，电极M失去电子转移给1左，C错误：充电时，阳极的电极反应式为 子，负极反应相同，故A错误：钢铁的析氢腐蚀的正极是水膜中的氢 3-2e—5,每生成1 mol Nal,转移2mole,则有2 mol Na通过 离子放电，吸氧腐蚀的正极是水膜中的氧气放电，正极反应不同，故 交换眼进人M电极室，D正确 B错误：在钢铁的电化学腐蚀中，吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，故C错 7.(1)有气泡产生2C1-2e=C121(2)P%()-2e+S0} 误：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀都是电化学腐蚀，故D正确 PS04负(3)0.1 5。C解析：无论发生化学腐蚀，析氯腐使还是吸氧腐蚀，铁均是失去电 解析：(1)要证明F是正极，说明B为阳极，阳极应该是阴离子氯离 子发生氧化反应生成亚铁离子，反应式为e-2一F2”,A正确： 子放电变为氯气，因此B电极出现有气泡产生现象，电极反应式 1~2时铁，碳在溶液中构成原电池，碳为原电池的正极，水分子作用 为2CI-2e—C12↑。(2)铅蓄电池工作时（放电），E电极为负 下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，B正确：0-1 极，其负极反应式为Pb(s)-2c+S0子一Phs0,充电时该极与外 时压强增大说明铁与醋酸溶液反应生成氢气使锥形瓢内气体的物质 接电源的负极相连。(3)根据Ph(=)+P02()+2H2S0()】 的量增大，反应生成的氢气可能是铁直接与醋酸发生化学腐蚀而得， 这电2PLs0,()+2H,0(1),1mlPt0,反应转移2m电千，若有 也可能是铁，碳在醋酸溶液中构成原电池，铁发生析氢腐蚀面得. 充电 C错误：时，锥形瓶中压强明显小于起始压强，说明铁，碳在溶液中 0.2l电子发生转移，则正极清耗P0,的物质的量是0.1mol 构成原电池，铁发生了吸氧腐蚀D正确。 8.(1)①A22CN-10e+120H—2C0片+N2↑+6H203在电流 6.C解析：处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢 密度电解时间一定条件下，pH>12.5,0H参与放电，CN放电减少， 氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以 导致除氛效率降低(2)①0.120.0130.8N、 处pH不变：b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH变大，C错误 解析：(1)①根据图示可知，B极上CN失去电子生成N2和C03,发 7,A解析：塘瓷层破损后，铁与空气直接接粒，塘瓷层已不能对铁进行 有效保护，A错误 生氧化反应.B极为阳极，A极为阴极：②电解时.CN失去电子发生 8.C解析：a,b以导线连接，装置即为钙牲阳极保护法，则辅助电极 氧化反应，电极反应式是2CN-10e°+120H一2C0+N2↑+ 活动性应该比铁强，作负极，发生氧化反应，A错误：，山以导线连接 6H,0:3当H>12.5时溶液的碱性强，0H失去电子参与放电，CN 或以电源连接，细助电极都是发生氧化反应，Z比较活泼，会失去电 放电或少，导致除氰效率降低。(2)D阳极上离子放电颗序为C> 子，B正确：通电后，被保护的钢铁闸门作阴极，辅助电极作阳极，因 OH,阴极上离子放电顺序为C2>H',开始阶段阴极上析出C,阳 此通电后外电路电子被强制从辅助电极流向钢铁闸门使钢铁闸门 极上产生C,则题图4中曲线I代表阴极产生气体体积的变化，曲 得到保护，C正确：由于有外加电源，故此方法为外加电流阴极保护 线Ⅱ代表阳极产生气体休积的变化。阳极上发生的反应依次 法，D错误。 为2C1-2e一121,2H20-4e=4H+02↑，由曲线Ⅱ可知， 9.C解析：①为原电池，7m为原电池负极.Fe为原电池正极：②为电解 C放电完全时生成标准状况下224mLC,根据C1原子守恒可知， 池.下e电极为阳极，Zn电极为阴极：③为原电池，Fe电极为负极，Cu 溶液中e(NaC)=0.o1mox2 0.1mal·L.-':②电解CS0:溶液时. 电极为正极：④为电解池，Fe电极为阳极，C电极为阴极。①区m 0.2L 电极为负极，电极反应式为Zm-2e一Zn2,Fe电极为正极被保护 C在阴极放电，水电离的O川在阳极放电，电解反应的离子方程式 滴加K,[Fe(CN)。]溶液未出现蓝色，A正确：2区Zn电极为阴极， 为20”+2H,0道电20+0，t+4:C极为附极，电极反应式为 电极反应为2H,0+2e°一H2↑+20H,Fe为阳极，Fe失电子生成 C:2++2eCu.析出0.64gCu(即0.01mol)时，生成H,S0,的物质 Fe之，滴加K3[F(CN)。]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀，B正确：③区Cu 的量也为0.01mol:3加入0.2wlCu(0H)2相当于加人0.2mlCa0 为正极，铁发生吸氧腐蚀，没有气体生成，C错误：④区C电极为阴 和0.2molH20.则电解过程中转移电子的物质的量为0.2md×2+ 极，生成氢气和氢氧化钠，C如电极附近满加酚酞后变红色，Fe为阳 0.2mol×2=0.8mol,即0.8N、个电子。 极，失电子生成Fe24,滴加K,[Fe(CN)。]溶液出现蓝色，D正确 第4节金属的腐蚀与防护 重难聚焦 10.C解析：此处铁生锈属于吸氧腐蚀。④处没有和电解质溶液接触 白题 础过关城 不能构成原电池.锈蚀速率较慢：①②3处与电解质溶液接触，但① ②处含0，较少.所以③处腐蚀最快。 题号1234567891011 11.B解析：当电解质溶液相同时，同一金属腐蚀的快慢顺序是电解池 答案BBD D CC A BC CC B 的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。 故铁腐蚀由快到慢的顺序为②>③>①>④：故选B。 1,B解析：铁的活动性大于铜，用闲质铆钉铆接铁板，容易发生电化学 反应.铁板易被腐蚀，A不符合：在空气中，银与室气中的氧气反应生 ▣归纳总结 成氧化银，银器表面会生成一层黑色的物质，不涉及电化学腐蚀，B 在相同电解质溶液中，金属的高蚀速平：电解原理引起的腐蚀>原 电池原理引起的篇触>化学高烛>有原电池防护措施的腐蚀>有电 符合：在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板，锌活动性 解池防护猎施的肩做 强，作原电池的负极，属于栖性阳极保护法保护了钢铁船底，C不符 合：埋在潮湿土壤里的铁管由于潮湿土壤中的电解质更容易导电，发 围题 应用照优博 生电化学反应，故比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀，D不 题号12345 符合 2.B解析：pH为3.2的酸性环境中发生析氢腐蚀，正极反应为氢离子 答案B D AD C BC 得电子生成氢气：2H+2一H2↑，B错误。 1,B解析：水滴内部比边缘游氧量少，不易发生吸氧陶蚀，不容易生 3.D解析：当pH<4时，碳钢主要发生化学腐蚀.当4<H<6.5时.主要 锈，A错误：锌比铁活泼，船底攘嵌锌块，与海水，船构成原电池，锌作 发生电化学腐蚀，A错误：当pH<4时，碳钢主要发坐析氢腐蚀，当 负极被消耗铁作正极被保护，利用的是钙牲阳极保护法，B正确：纯 pH>13.5时，碳钢主要发生吸氧腐蚀，B错误：从表中信息可以得出， 银器长时间暴露在空气中，会与空气中的H,S,O,反应生成黑色 H在6~8之间时，碳钢的腐蚀速率慢，但H>8时.碳钢的腐蚀速率 的Ag:5,发生的是化学腐蚀.C错误：保暖贴在发热过程中主要发生 加快，C错误：pH=14时，在负极，Fe失电子的产物与OH反应生成 了电化学腐蚀一吸氧离蚀，D错误。 正本参考答案黑白题13 2.D解析：食盐水的边缘处与空气中的氧气接触，氧气得电子，反应 9m变化趋势逐渐或小，则反应速率逐渐减慢，随着反应的进行，空 式：0，+4e+2H20一40H,则m点处有氢氧根离子生成.即n点溶 气中的氧气含量逐渐诚小，反应速率逐渐减慢。(3)铁钉的吸氧腐 液变红，A正确：若电极d为铜.海水换成稀硫酸，则Fe作负极，Cu 蚀中，滴有酚酰的ā点附近出现红色，则产生氢氧根离子，电极反应 作正极，在正极发生得电子的还原反应：2H”+2e一H21,B正确： 式为02+4e+2H20一40H:b点则为Fe失电子生成二价铁或三 Fe与Zn形成原电池，Za为负极.Fe为正极，正极被保护，则铁不易 价铁，b点周围出现蓝色沉淀则加入铁氧化钾验证二价铁的存在，电 被喷蚀，C正确：食盐水的边缘处与空气中的氧气接触，氧气得电子， 极反应式为Fe-2e=e2+:b点作电泡的负极，腐蚀更严重 即a点为正极，b点为负极，负极被腐蚀.生成的下®移动到a点形成 微项目设计载人航天器用化学 铁锈，所以a点产生的铁锈比b点的多，故D错误。 3.AD解析：已知：为抑制腐蚀的发生，通常将钢管、，石墨电极分别与 电池与氧气再生方案 外接电源相连，使钢管表面形成致密的F,O,薄膜，则铁被氧化，铁 化学反应中能量及物质的转化利用 为阳极不是阴极，故上述保护方法不属于阴极电保护法，A错误：由 白题 基础过关练 图可知：将使过程中存在S0防+4H,厌氧细g-+4州，0，B正确：。 题号1234 变为Fe时转移2个电子，则每生成1moFS,最终转移的电子数 为2V,,C正确：通电后电子从钢管流向石墨电极，但电子不会进人 答案BACC 电解液，故不会经潮湿的土壤回到钢管，D错误 1.B解析：氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，A错误：通人 4.C解析：根据c(H”)=102©l·L.的溶液中压强与时间的关系 氢气的电极为原电池的负极，通人氧气的山电极为原电池的正极， 知.压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀.则 O,在b电极上发生还原反应，B正确：原电池工作时，电子由负极经 溶液e(H)≤102l·L1时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确： 外电路流向正极，即电子由电极通过导线流向电极b,C错误：氢氧 c(H)=10m·L.的醋酸中压强随着反应的进行而逐渐减小，说 燃料电池最终生成水，不污染环境.属于绿色电源，D错误 明发生吸氧腐蚀，c(H十)=104l·L1的酷酸呈酸性，所以在酸性 2.A解析：原电池中，阳离子向正极移动，氢氧燃料电池中通入02的 溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀.故B正确：根据压强与时间关系图 电极是正极，则镍电极Ⅱ为正极，则K向镍电极Ⅱ的方向迁移，A错 知，r(H)=10mwl·L.'的溶液和c(H')=10+ol·L的溶液 误：正极电极反应式为02+2H20+4e一40H,B正确：镍电极1 中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者所用时间长，说明吸氧 为负极，电极反应式为H2-2e+20H一2H20,出口1处有水生 腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误：两溶液中都发生电化学腐蚀，铁 成，C正确：由图示可知，循环泵可使电解质溶液不断浓缩，循环。 均作负极，电极反应式均为F-2e一F。.故D正确。 D正确 5.BC解析：增大单位体积水体中小粒径ZW的投入量，可以增大小粒 3.C解析：电极B发生氧化反应的电极反应式为2N(0H)2-2e 径1和正极的接触面积，加快V1释放电子的速率，可使，增 +20H一2NOOH+2H0.溶液中KOH浓度减小.电极A发生还原 大，A正确：由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反 应①②③④均为得电子的反应，所以均应在正极发生，B错误：三氯 反应的电极反应式为Cd(0H)2+2e一C+20H,此时为充电过 乙烯C,HC,中C元素化合价为+1价，乙烯中C元素化合价为-2价， 程.总反应式为Cd(0H),+2N(0H,通电Cd+2N00H+2H,0. 1olC,HCl,转化为1mlC2H:时，得到6ol电子，脱去3ml氯原 C错误 子，所以脱去amdC时n.=2aml.C错误：由示意图及N元素的化 4.C解析：根据题干信息“太阳能+电能+化学能“可判断该装置为 合价变化可写出如下转化：NO+8e一→NH1,由于生成物中有NH, 电解池，根据图中电子的流向可知，Y电极为阴极，与太阳能电池的 所以只能用和H0来配平该反应，而不能用H20和0H来配平， 负极相连，A错误：根据电池总反应可知Y电极（部极）上CO,得电 所以④的电极反应式为NO,+10H+8e一NH+3H,0,D正确。 子生成C0.电极反应式为C02+H20+2eC0+20H.Y电极生成 6.(1)A(2)①e22Cu“+30H+CC2(0H),C1↓③0,448 的OH通过阴离子交换膜向X电极迁移，B错误：根据电池，总反应可 解析：(1)由图片信息可知，Cu(OH),C1疏松，易吸收水，会使器物 知X电极（阳校）上0H失电子生成02，电极反应式为40用-4e 损坏程度逐步加剧，并不断扩散，所以属于有害锈，放A正确： 一2H20+02↑，C正确：电路中每转移4N,个电子，可生成1m Cu2(OH),C0,能溶于盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液，故B错误：青铜 02,标准状况下体积才是22.4L,D错误 器表面涂一层食盐水提供形成原电池的电解质溶液，加快铜的腐蚀。 黑题 应用提优塔 故C错误：HNO3具有强氧化性，能加快铜的腐蚀，故D错误。 (2)①根据图示，离蚀过程中，铜失电子生成C2+,则负极是铜，选©： 题号1 2 34 ②根据上述分析.正极产物是0H,负极产物为C2,环境中的C 答案BCC 扩散到孔口，与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 1,B解析：正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，正极 Cu,(0州)，a,则离子方程式为2C2+30H+d一Cu,(0H),d!: 反应为02+2C02+4e一2C0,A错误：放电时.电解质中的阴离 34.29gCu(0H)1C1的物质的量 2145g·a户=00aa,根据铜原 4.29g 子向负极移动.阳离子向正极移动.所以CO片向负极移动，B正确：放 电时，根据电池总反应式知，碳酸根离子不参加反应，所以电解质中碳酸 子守恒，Cu的物质的量为0.04ml,负极反应为2C-4e 根离子的物质的量不变.C错误：放电时，电子由负极沿导线流向正极，不 2C2+,正极反应为02+4”+2H0一40H,根据电子守恒.则理论 进入电解质中，电解质中通过阴阳离子定向移动形成电流，D错误 上耗氧体积为0.02mo×22.4L·1=0.4481 2.C解析：该电池工作时将光能转化为电能.除了转化为电能外还能 压轴挑战 转化为热能.不可能完全转化成电能，A不符合题意：光照时，b电 7,(1)ACD(2)减慢氧气的浓度(3)①02+4e+2H20一40H 极V0失去电子发生氧化反应，电池中有氢离子参与反应，没有氢 ②铁氰化钾溶液③Fe-2c—Fe24b 氧根离子存在.电极反应为V02++H20-:一V0;+2H',B不符合 解析：(1)由影响化学反应速率的几大因素进行推导，其中A为浓 题意：夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为 度，B为温度，C为固体表面积，但B项直接加热会使具支试管内温 V+-e—V”,发生氧化反应，是电子流出的一极，C符合题意：原 度持续升高，导管一端只会产生气泡不会形成气柱，D项换成更细的 电池中氢离子向正极移动，所以氢离子由b极室通过质子膜进人a 导管为了放大实验现象，以便于明显观察到水柱的上升，答案 极室，D不符合题意 为ACD。(2)通过表格，间隔2分钟液柱高度的变化，5-7mn,7- 3.C解析：从反应过程判断CO,没有清耗，A正确：该过程是在太阳 选择性必修第一册·LK黑白题14