1.2 化学能转化为电能——电池&专题突破2 新型化学电源-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(鲁科版2019)

第2节 化学能转化为电能 电池 课时1 原电池的工作原理 白题基础过关练 限时：25mim 知识点1不含盐桥的原电池 石 1.(2024·新疆乌鲁木齐高二期末)银锌电池是 一种常见化学电源，其反应原理为Z+ Ag0+H,0一Zn(0H)2+2Ag,其工作示意 F(C济液 稀硫酸 图如下。下列说法不正确的是 A.原电池工作一段时间后，FeCL,溶液中 A.Zn电极发生氧化反应 c(C)增大 B.Ag,O电极是电源的正极 B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理 C.电池工作时，电子从Zm电极经导线流 相同 向Ag0电极，再出Ag0电极经电解质溶 C.Fe为正极，石墨上发生的反应式为 液流向Zn电极 2H*+2e=H2↑ D.K向AgO电极移动 D.该装置中的盐桥完全可用金属导线代替 4.(2024·河北唐山高二期中)高铁电池的总反 Z如电极⊙hAg)电极 应为3Zm+2KFe0,+8H,0=37n(0H)2+ 2Fe(OH),+4KOH。如图是高铁电池的模拟实 验装置，下列说法不正确的是 一KOH溶液 溶液 电流表 (第1题》 (第2题) 2.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所 款桥 示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时 高铁酸和和氧乳 氧化 化卻混合落液 朝溶液 X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z溶液可能是下 A.该电池放电时正极的电极反应式为FeO+ 列中的 4H,0+3e=Fe(0H)3+50H 选项 X Z溶液 B.1molK,FeO被氧化，转移3mol电子 Zn Cu 稀硫酸 C.放电过程中负极附近溶液的pH减小 B Ag Zn 硝酸银溶液 D.盐桥中含有饱和KCI溶液，此盐桥中氯离 C Cu Ag 硫酸铜溶液 子向右移动 D Cu Zn 稀硫酸 知识点3原电池工作原理的应用 5.(2024·四川成都高二期中)理论上讲，任何 知识点2 含盐桥的原电池 自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。 3.(2024·山东威海高二月考)某原电池装置如 某同学利用反应“Cu+2Ag—2Ag+Cu2+”设 图所示，盐桥中装有用饱和氣化钾溶液浸泡 计了一个化学电池（如图所示）。该电池在外 过的琼脂。下列叙述正确的是 ( 电路中，电流从a极流向b极。下列说法正确 选择性必修第一册：LK黑白题014 的是 ( 重难聚焦 A.电极b的电极材料为铜，电 金属导线 题型原电池正负极判断及电极反应式书写 极反应式为Cu-2e 8.(2023·云南红河高二期中节选)甲、乙两位 -Cu24 同学均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电 B.电极a的电极材料可以 极放入稀硫酸溶液中，乙同学将电极放入等 为Ag,也可以是石墨或铁 浓度的NaOH溶液中，如图所示。 C.c溶液为AgNO,溶液，放电时Ag向b极 移动 D.装置放电时主要将电能转化为化学能 NaOH 溶液 6.(2023·甘肃兰州高二期末)有A、B、C、D、E 五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相 请回答下列问题： 连后，同时浸入稀H,S0,溶液中，A极为负 (1)装置I中电子在该电池中的移动方向是 极：②C、D用导线相连后，同时浸人稀H,S0 从 片经导线流向 片。 溶液中，电流由D→导线→C:③A、C相连后， (2)装置I中正极为 片，写出该电极 同时浸人稀H,S0,溶液中，C极产生大量气 的电极反应式 该电极发 泡：④B、D相连后，同时浸人稀H,SO,溶液 生了 (填“氧化”或“还原”)反应。 中，H向B极移动：据此，判断四种金属的活 (3)装置Ⅱ中铝片为 极，写出该电 动性顺序是 极的电极反应式 A.A>B>C>D B.A>C>D>B 9.依据氧化还原反应2Ag(ag)+Cu(s) C.C>A>B>D D.B>D>C>A 一2Ag(s)+Cu2+(aq)设计的原电池如图 7.如图是利用原电池原理提取碘的两个实验装 所示。 电流表 置，下列说法中正确的是 ( 银】 ),石墨 (5)落渡 Nal酸性落液HS0,溶液 NalO溶液NaHSO,溶液 请回答下列问题： ① ② (1)电极X的材料是 电解质溶液 A.两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极 Y是 B.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+ (2)银电极为原电池的 极，发生的 4H+2e=Mn2++2H20 电极反应为 C.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被 (3)X电极上发生的电极反应为 氧化 (4)导线中电流方向是 (填“X→ D.装置①、②中反应分别生成等量的12时，导 银”或“银→X”)。 线上通过的电子数之比为1：1 第1章黑白题015 黑题应用提优练 限时：35min 1.(2024·湖北十堰高二期末)某化学兴趣小组 A.电极I上发生还原反应，作原电池的负极 自制盐水小彩灯（装置如图），在彩灯所连的 B.电极Ⅱ的电极反应为Cu2+2e一Cu 纸片电池上滴几滴溶液，就能使小彩灯亮起 C.盐桥中的阴离子向FeCL,溶液中迁移 来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起 D.该原电池的总反应为2Fe3++Cu 来的是 ( Cu2+2Fe2 电板a 4.(2024·河北石家庄高二月考)在如图装置 浸有溶液 X的滤纸 中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色 电极h 气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬 选项 电极a 电极b 溶液X 电极上产生大量有色气泡。下列叙述不正确 Fe Fe 乙醇溶液 的是 B C C NaCl溶液 C Fe Zn 蔗糖溶液 D C Fe CuSO,溶液 2.(2024·湖南邵阳高二期末)根据下图，下列 说法正确的是 A.图1装置中Cu电极上发生的电极反应式 ( 是2H*+2e=H2↑ A B.图2装置中Cu电极上的电极反应式为 桥 Cu-2e-Cu2 C.图2装置中Cr电极上发生的电极反应式 C落液 ZS0,溶液 上'SO淳液 HI液 为N05+e+2H+=N02↑+H,0 D.两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向 A.装置I和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e Cu电极 —fe2 5.常温下，将除去表面氧化膜的A1片、Cu片插 B.装置I和装置Ⅱ盐桥中的阳离子均向右侧 入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电 烧杯移动 池的电流强度()随时间(t)的变化如图2所 C.装置I和装置Ⅱ中正极反应式均为 示，已知0~t1s时，原电池的负极是A1片，反 02+2H,0+4e=40H 应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正 D.放电过程中，装置I和装置Ⅱ中正极区溶 确的是 液的pH均逐渐增大 测洲定电流装置 3.(2024·天津高二月 A 考)如图是某同学设电极！ 电Ⅱ 计的原电池装置，下 列叙述中正确的是 ( e液 CuCl液 浓HNO 图1 图2 选择性必修第一册：LK黑白题016 A.t1s时，负极的电极反应式为Cu-2e 电对（氧化型/还原型） Fe/Fe2 I,T -Cu2 电极电势p/W 0.771 0.536 B.0~t,s时，溶液中的H向Cu电极移动 用可逆反应2Fe++2I一一2Fe2·+1,设计电 C.0~11s时，正极的电极反应式为2H+ 池，按图a装置进行实验，测得电压E(E= N03-e=N02↑+H,0 P正：-9负极)随时间1的变化如图b所示： D.t,s时，原电池中电子流动方向发生改变是 情性 白压 椅 极■ 传感器 电枫 因为A!在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A 的进一步反应 Iml- 1ml·T- FGl溶液 KI落液 压轴挑战 烧杯 烧杯 6.(2024·广东广州高二月考节选)I.某小组 因酒 同学采用电化学装置验证“Ag+Fe2”一 EN Fe++Ag↓”为可逆反应。 (1)按照下图的装置图，组装好仪器后，分别 在两烧杯中加人一定浓度的a、b两电解质 图 溶液，闭合开关K,观察到的现象为：Ag电极 (3)电池初始工作时，正极的电极反应 上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段 式为 时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。 (4)某小组从还原型物质的浓度、氧化性变 则a为 溶液，b为 溶液（写 化的角度分析图b,提出以下猜想： a、b化学式)。 猜想1：c(e2+)增大，Fe3+的氧化性减弱，正 极的电极电势降低。 猜想2：c(I厂)减小，L2的氧化性增强，负极的 投桥 电极电势升高。 ①，s后，按图a装置探究，验证上述猜想的 电视 合理性，补全表中内容。 (2)再向左侧烧杯中滴加较浓的 溶 实验 实验操作 电压E/V 结论 向烧杯A中加入 液，产生的现象为 E 0 猜想1成立 适量Fe 表明“Ag+Fe2=一Fe·+Ag↓”为可 向烧杯B中加入 逆反应。 E<0 猜想2成立 适量 Ⅱ，利用电极反应可探究物质氧化性、还原性 ②有同学认为，上述实验不足以证明猜想1 的变化规律。已知：酸性介质中，1mol·L 成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角 不同电对的电极电势见下表。电极电势越 度解释猜想1不足以成立的理由： 高，其氧化型物质的氧化性越强：电极电势 越低，其还原型物质的还原性越强。 进阶突破拔高练P02 第1章黑白题017 课时2化学电源 白题基础过关练 限时：l5min 知识点1一次电池 想材料。NH-O,燃料电池如图所示，下列说 1.(2023·山东菏泽高二月考)碱性锌锰电池以 法错误的是 氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为 A.电极b为正极，发生 电极a 负我 电极 Zn+2Mn02+2H,0=Zn(0H)2+2Mn00H。 还原反应 NI 下列说法错误的是 ( B.电极a上电极反应： A.电池工作时，锌失去电子 2NH3+60H-6e N,+H,O B.电池正极的电极反应为2Mn02+2H,0+2e =N2+6H20 aOH溶液 =2Mn00H+20H C.电池工作时Na向电极b迁移 C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 (NH3)3 D.电池工作时电极上理论消耗的 D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理 n(02)4 论上减少6.5g 重难聚焦 知识点2二次电池 题型 新型电池 2.(2024·重庆高二月考)中科院研究了一款独 4.(2023·江苏徐州高二期中)科学家对新型 特的锂-氨(Lⅵ-N)电池，电解质溶液为可传导 i-CO,电化学系统研究发现，用碳化钼 的有机溶液，该电池可实现氮气的循环，并 (Mo,C)作Li极催化剂时CO2的放电产物为 对外提供电能。充电时发生的总反应为2Li,N Li2C,04,装置如图所示。若用Au和多孔碳 =N,↑+6L。下列说法不正确的是( 作Li极催化剂，则产物为Li,C03和C。下列 说法正确的是 Mo,C 【iC0: Li 玻瑞纤维 多孔 肠板 布 A.锂-氮电池为绿色固氮提供了一种可能的 G02 途径 B.放电时，Li被N,氧化 A.放电时，碳化钼(Mo,C)用于提高C0,反 C.放电时，乙电极发生的电极反应为N2+6e 应的活化能 —2N3 B.若用Mo,C作催化剂时，CO2放电的电极 D.理论上，该电池每完成一个充、放电周期， 反应式为2C02+2e+2 Li-Li,C,04 电池的总质量不会发生改变 C.该电池可以选用Li,C,0,水溶液作为电 知识点3燃料电池 解质溶液 3.(2024·湖北恩施高二期末)氨作为一种无碳 D.生成等物质的量的LiC,0,和Li,C0,时， 富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等 转移电子数不相同 特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理 选择性必修第一册：LK黑白题018 黑题应用提优练 限时：35min 1.(2024·重庆高二月考)关于下列化学电源的 D.工作时电子从Na电极经导线流向碳纳米 说法不正确的是 ( 管电极 连接正褪 导电 「金帽 3.(2024·河南郑州高二期中)热激活电池（又 全离禄 钢制外克 称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一 锌粉 二氧化楼和 金偏外充 KOH 锌粉 碳粉混合的 种热激活电池的基本结构如图所示，其中作 溶液 没了KOI 连接负规 溶液的隔茂 为电解质的无水LiCl-KCI混合物一旦受热熔 金馬片 Ag.0 碱性峰经电池 筑扣式银锌电池 融，电池瞬间即可输出电能，该电池的总反应 勿 为PbS0,+2LiCl+Ca-CaCl,+Li,S0,+Ph,下 石墨热 列关于该电池的说法中正确的是 二氧化货、炭黑 急化按、意化转 二氧化铅 A.负极为钙电极，发生还原反应 悴简 疏皱 B.放电过程中，L向钙电极移动 锌短千电池 铅雾电池 C.常温时，在正负极之间连上检流计，指针不 两 丁 偏转 A.甲：相较于普通锌锰干电池，加入了更多负 D.正极反应物为LiCl 极材料，且锌的利用率得到提高，电池电容 量成倍增加 a极 硫橙铅电极 微生 B.乙：负极的电极反应式为Ag20+2e+H,0 无水L-k(】 : H.O 钙包极 —2Ag+20H 电池充 (CILO4HLO 有单反应 C.丙：使用一段时间后，锌筒会变薄 厌单反应 交换膜 D.丁：因造价低、工作电压平稳、可充电反复 (第3题)》 (第4题) 使用而应用广泛，但比能量小，笨重 4.(2024·广西南宁高二月考)微生物电池是指 2.(2024·福建福州高二期中)火星大气中含有 在微生物的作用下将化学能转化为电能的装 大量C02,一种有C0,参加反应的新型全固态 置，其工作原理如图所示。下列有关微生物 电池有望为火星探测器供电。该电池以金属 电池的说法正确的是 ( 钠和碳纳米管作为两极（如图所示），放电的 A.该装置是原电池，b极是负极 总反应为4Na+3C02一2Na,C0,+C。下列 B.该电池工作时，应选用质子交换膜 说法不正确的是 ( C.该电池工作时，电子从a经电流表①流向 b,离子从右侧经交换膜向左侧迁移 D.a极发生的反应为(C6Ho03)m-24e+7H20 =6C02↑+24H A.该电池的介质可以选择Na,CO,溶液 5.(2023·四川内江高二月考)有一种瓦斯分析 B.金属Na作负极，发生氧化反应 仪（如图甲），能够在煤矿巷道中的甲烷达到 C.正极反应式为3C02+4e=2C0片+C 定浓度时通过传感器显示出来。该瓦斯分 第1章黑白题019 析仪的工作原理类似燃料电池的工作原理， 负 其装置如图乙所示，其中的固体电解质是 石墨 、 Y,0,-Na,0,02可以在其中自由移动。下列 NO 有关叙述正确的是 ( NO. KNO 多花电板用 甲烷 瓦断分析仪 压轴挑战 传感器 8.(2024·河南开封高二期中)原电池原理广 多孔电板b 空气 泛应用于科技、生产和生活中。 乙 A.电极a的电极反应式为CH,+402-8e (1)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置 —C02+2H,0 工作示意图如下： B.电极b是正极，O2由电极a流向电极b 负载 盐 (5H C.当固体电解质中有1mol02通过时.转移 K-CFNO5 H- 股生指硝化 电子4mol D.瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电子由 NIE 垃圾泳透液 电极b流向电极a ①在空气中，微生物将垃圾渗透液硝化，该 6.(2024·江苏苏州高二月考)新华网报道，我 反应的离子方程式为 国高温固体氧化物燃料电池技术研发取得新 ②Y电极的电极反应式为 突破。科学家利用该技术实现了废气资源回 收能量，并得到单质硫的原理如图所示，下列 ③盐桥中C移向 (填“X或Y”)】 说法正确的是 ( 极：当转移0.15mol电子时，生成标准状况 A.电极b为电池负极 S2+2Il,0 下N,的体积为 L HS B.电极a上的电极反 电极 (2)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测 单离子国休 应为2H,S+202- 电解质陕 仪的工作原理如图所示： 4e=S2+2H20 电极h 质子交 C.该电池消耗1molH,S转化成的电能理论 (仑乙醇燕气)呼气 0 上等于其燃烧热值 电规飞 酸 D.电路中每通过4mol电子，正极消耗 H( 448 L H,S 腹品显示用 7、(2024·海南高二期末改编)汽车尾气中未被 器 处理的NO在空气中转化为NO2。利用NO ①电极X是该电池的 (填“正”或 可制作燃料电池，转化为易于收集的N,0, “负”)极，电池总反应式为 其工作原理如图所示 ②电池工作时，质子通过交换膜 (1)该燃料电池中NO,移向 (填“正 (填“从左向右”或“从右向左”)迁移。 极”或“负极”)。 (2)负极的电极反应式为 进阶突破拔高练PO3 选择性必修第一册：LK黑白题020 专题突破2新型化学电源 黑题专题强化练 很时：20in 1.磷酸铁锂电池充电时阳极反应式为LiFeP0,-3.(2024·安微合肥高二月考)Fe-空气电池可 xLi-xe=xFePO,+(1-x)LiFePO4。放电 用作电动车动力来源。某Fe-空气电池的工 工作示意图如图。下列叙述不正确的是 作原理如图所示，下列有关此电池放电时的 说法正确的是 c688时 8的 材 落液 88的 8的 A.碳材料为电池正极，发生氧化反应 翘盐有机溶液 FePO,锏箔 A.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 B.当电路中转移0.4mol电子时，消耗 B.放电时，L通过隔膜移向负极 2.24L02 C,锂盐有机溶液不能换成锂盐水溶液 C.负极的电极反应式为Fe-2e+20H D.放电时正极反应式为FePO+xLi+xe =Fe(0H), xLiFePO+(1-x)FePO, D.溶液中电子由Fe电极流向碳材料电极 2.(2024·福建福州高二期末)如图为甲醇燃料 4.(2023·山东德州三模)我国科学家研究出一 电池的工作原理示意图，下列有关说法不正 种新型水系Zn-C,H2电池，其结构如下图，该 确的是 电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列 Pa负我hb 说法正确的是 C0+II,0 /估1I,0+空气 CHOH+H,O 空气0 C,H 质子交换膜 电解质滋液为稀硫酸 83C, A.该燃料电池工作过程中电子从a极通过负 KOHaq) KOTT(ag) 载流向b极 外壳板 阴腐子交换膜 外壳板 B.该燃料电池工作时电路中通过1ol电子 A.OH通过阴离子交换膜向a电极移动 时.标准状况下消耗的02的体积为5.6L B.左侧极室中c(KOH)减小 C.P1(a)电极的反应式为CH,OH-6e+H,O C.a极的电极反应式为C,H,+2H,0+2e =C02↑+6H C,H,+20H D.该燃料电池工作时H由b极室向a极室 D.每转移2mole,右侧极室中溶液质量增大 移动，电解质溶液的pH增大 34g 第1章黑白题021小于98.3从，C错误；根据盖斯定律，由2×①+2×2+4×③可得： 误：实验④中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器后.因为铜质搅拌器导热 性好，会造成热损失增大，导致△H偏大，C错误：NOH固体溶解会 2s(o50,(g+4,0)一fe,0+4Hs0,0m4H= 放出热量，则生成1H,O所放出的热量偏高，D正确 6.B解析：由图可知.溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化 -2620.4kJ·mo1,D正确。 碳气体和液态水的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反 2.CnHs(1)CoH,(1)+5H(g)△H=+688kJ·mo 应，A错误：由图可得如下反应：①C03(q)+H'()一HC0调) 解析：依次写出十氢茶，紫，氢气燃烧的热化学方程式：①C。Hs(1)+ △H1.②H(aq)+HC0(aq)—H,C0,(aq)AH2.③H,C0(a四) 20,(8)一1000，(g)+9H,0(1)AH,=-5896J·mP: =C0,(g)+H,O(1)△H.由盖斯定律可知，反应①+②+③可得 反应C0片(ag)+2H°(g)=C0,(食)+H,0(1).则反应△H=△H 2CmH(1)+1202(g)一10C02(g)+4H,0(1)4H2=-5154 +△H2+△H3,B正确：由图可知，反应△H,△H2均小于0.绝对值4H, 日·mP:③H,(g)+20,(g)—H,0(1)4H=-286·mmP': 大于△H,则格变△H,小于△H,C错误：由图可知，溶液中碳酸氢根 十氢紫脱氢的化学方程式为CoH.(1)CH,(I)+5H,(g),再根 离子与氢离子结合生成碳酸的反应为反应物总能量大于生成物总能 据盖斯定律，由①-②-③×5得十氧茶脱氯的热化学方程式为 量的成热反应，则碳酸电离出碳酸氢根离子和氢离子的过程为吸热 CoHs(I)C1oH(I)+5H,(g)△H=+688目·w 过程，培变大于0.D错误 3.(1)B2H。(g)+302(g)B201(s)+3H20(1)△H=-2165 7.()750-21.2(2dcab(3)000+0,(g)一c0,(g kJ·d1(2)-1928kJ·m1(3)小于 △H=-283kJ·1ma12B 解析：(3)根据反应B可知.氢气燃烧生成液态水会进一步放出热 解析：(1)二氧化碳的结构式为0=C一0，设C=0键的键能为 量.所以CH,0H(g)的摩尔燃烧焓小于-192.9kJ·ma xkJ·m1,根据已知热化学方程式①反应格变△W=[2x+3×436- 第1节强化提优练 (3×413+358+463)-(2×463)]kJ·m1=-178J·mm1.,解得x= 750,即断开1mlC一0键需要吸收的能量为750kJ:根据盖斯定 黑题 阶段塑习练 题号123456 律，由①+(2-③)×得：C0(e)+2H,(g)一0H,0H(g)41= (-178kJ·mo1)+[(-566kJ·mo1)-(-483.6kJ·mo1)]× 答案DBDD ADB 1,D解析：相同质量的水和冰相比较，水放热结冰.说明水的能量 2-219,2小·mm'。(2)根据产物，状态、化学计量数判断，液态 高，A错误：增变与反应条件和途径无关.在光照和点燃条件下的△川 变气态时要吸收热量，则放出的热量由多到少的顺序：②2>①>③> 相同，B错误：已知C(石墨，)—C(金刚石，s)△H>0,反应吸热 ④.故d<c<a<b.(3)①CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H0(I) 则金刚石能量高，不如石墨稳定.C错误：若反应物的键能总和小于 生成物的键能总和，则常变为负值，该反应是放热反应，D正确 41=-890.3月·mmr',②cH,(g)+号02(g)C0(g)+2H,0(d 2.B解析：从转化过程可知，反应2+反应3③=反应⑤，则△H=△H, △H,A错误：反应①生成气态水，反应⑤生成液态水，生成液态水放 4M=-6m,3·m,则c0+0,()一0，(g)4M 出的热量更多，即△∥，>△Ⅱs,B正确：根据转化过程可知，反应④=反 应①-反应2-反应3，△H,=△H1-H-△H1,C错误：反应④实质为 (-890.3+607.3)1·mm.即C0(g)+202(g)—C03(8】 液态水转化为气态水，液态水转化为气态水吸热，△H>0,D错误。 △H=-283kJ·m'。②根据摩尔燃烧常的概念，等质量的各气体 3.D解析：根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生 成物总能量，则反应①.反应2均为放热反应，A错误：若加入催化 完金燃烧改出的热最分别为cH,:%3 ..CM 剂，只能改变反应速率，不能改变反应热，B错误：反应①，反应②总 的能量变化为218kJ,根据盖斯定律可知，反应①，反应②的格变之 :129.6.故大小顺序为H,>GH>C,H>6,H C2H2:26 和为△H=-218kJ·l,热化学方程式为H,(g)+2ICI(g) 第2节化学能转化为电能 一电池 一2HC(g)+2(g)△H=-218kJ·m,C错误：2(g)+2HC1(g) 的能量高于1(。)+2HC(g)的总能量，则反应放出的能量变大，反应 课时1原电池的工作原理 热数值将变大，D正确 白题 基础过关练 4.D解析：某物质的摩尔燃烧焓指在一定反应温度和压强条件下」 题号1234567 1纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的常变：结合热化学方 程式可知，乙烷的摩尔燃烧格△H=-1S60kJ·mo',A正确：相同条 件下，等体积的气体的物质的量相等，各1乙烯和乙烷完全燃烧 1.C解析：Z化合价升高，加电极作负极，发生氧化反应，A正确：氧 乙场放出的热量为1411kJ,乙烷放出的热量为1560k」.相同物质的 化银得电子，化合价降低，作电源的正极，B正确：电子只能在导线中 量的乙烯和乙烷完全燃烧时，乙烯放出的热量较少，B正确：1m©乙烯 传递，不能经过溶液，C错误：在原电池中阳离子向正极移动，D 完全燃烧生成液态水时放出的热量为14山k」，水由液态变为气态时 正确 需要吸收能量.所以，25℃，101kP1时.1©l乙松完全燃烧生成气 2.B解析：由原电池的工作原理可知，负极金属失电子，生成相应离子 产物时，放出的热量小于1411，C正确：已知：①2CH。(g)+70,(g) 进人溶液中，负极金属棒会变细。锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌 =4C02(g)+6H20(1)AH,=-3120kJ·m1,2②C,H(g)+ 作原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子进人溶液，X棒 30,(g)2C0,(g)+2H0(1)△H2=-1411kJ·mw,由盖斯定律 变细，A错误：锌、银在硝酸银溶液中构成原电池，银作原电池的正 可知1,7×2-3×①可得7C2H,(g)+4H0(1)6C21H(g)+2C02(8) 极，X棒变粗，锌作原电池的负极，Y作变细，B正确：铜、银在硫酸铜 4H3=7AH2-3△H1=-517J·m.D错误 溶液中不能构成原电池，C错误：锌，铜在稀硫酸中构成原电池.铜作 5.AD解析：③中Ba(0H):·8H0和NH,C1的反应是一个吸热反 原电池的正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，X棒 应，其他实验过程均放热，A正确：相同条件下，等质量的铝粉和铅片 没有变化.D错误。 与盐酸反应释放出的热量相同，但是铝粉与盐酸反应速率快，B错 3.A解析：Fe为负极，盐桥中阴离子C向负极移动.则FCl2溶液 正本参考答案黑白题05 中c(C)会增大，A正确：原电池是化学能转化为电能的装置，太阳 解析：(1)由反应2Ag(脚)+Cu()一Cm2(）+2Ag(s)可知，铜失 能电池是太阳能转化为电能的装置，B错误：F为负极，石墨为正 去电子，Ag得到电子，所以铜是负极，银是正极，即X为铜(G),Y 极.正极上电极反应式为2H'+2e一H2↑，C错误：若装置中的盐 是硝酸银(AgNO3)溶液。(2)银是正极，电极反应式为Ag+e 桥用金属丝（倒如铁丝）代替，则此装置一个为原电池一个为电解 一Ag(3)X即酮为负极，电极反应式为Cu-2e一C2 池，原理发生变化，D错误。 (4)在外电路中电子从负极流向正极，即从铜电极流向银电极，侧导 四归纳总结 线中电流方向是银→X 原电池工作时，外电路通过电子的定向移动形成电流，内电路（电 黑题 应用握优练 解质溶液)通过离子的定向迁移形成电流。 题号12345 (1)电子流向：电子从负极流出，经外电路流向正极 (2)电流方向：电流方向与电子流向相反，从正规经外电路流向 负极 1.D解析：电极都是F,乙醇不是电解质溶液，不能形成原电池，A错 (3)寄子移动方向：电解质溶液中阳离于向正极移动，阴离于向负 溪：电极都是C,不能形成原电池，B错误：燕糖溶液不是电解质溶 极移动。 液，不能形成原电池.C错误：C和F#分别是两个活性不同的电极 硫酸铜溶液是电解质溶液，且能发生白发的氧化还原反应.能构成原 4.B解析：由高铁电池的总反应3Z+2K,Fe0,+8H,0— 电池，能使小彩灯亮起来，D正确 3m(OH)2+2Fe(0H)3+4K0H可知，正极区F0子得到电子生成 2.D解析：由题干装置可知，装置I中Zm比Fe活泼，则m作负极，电 下(OH)1,根据得失电子守恒和电荷守恒配平正极的电极反应式为 极反应为Zn-2e一Zn2.Fe作正极，电极反应为0，+2H,0+4e F0+4H,0+3e—Fe(0H)1+50H,A正确：由高铁电池的总反 一4OH,装置Ⅱ中Fe比铜活泼，则Fe作负极，电极反应为Fe-2e 应37m+2K2Fe04+8H20=37Zn(0H)2+2Fe(0H)3+4K0H可知.正 一Fe2”,C作正极，电极反应为2H+2e一H2「，A、C错误：裂 极区FO得到电子生成F(OH),K,FO,被还原，B错误：由高铁 置【中左侧为正极，右侧为负极，则盐桥中的阳离子由负极移向正极 电池的总反应3Zm+2K,F0,+8l,0一32n(0H)2+2fe(0H)3+ 即向左博烧杯移动，而装置Ⅱ中左侧为负极，右侧为正极，则盐桥中 4K0H可知，Zm在负极上失去电子，则负极反应为Zm-2e+20H 的阳离子向右侧烧杯移动，B错误：放电过程中，装置【中正极反应 一Z(OH):,反应过程中0H浓度诚小，pH减小，C正确：由高铁 为02+2H,0+4e一40H,而装置Ⅱ中正极反应为2H”+2e 电池的总反应37m+2K,F04+8H,037m(0H)2+2Fe(0H)3+ H2↑，故装置I和装置Ⅱ中正极区溶液的用均逐渐增大 4KOH可知，正极区FO好得到电子生成Fe(OH)1,Zm在负极上失 D正确。 去电子，盐桥中含有饱和KC溶液，其中氯离子向负极移动.D正确。 3.D解析：电极I电极上铁离子得电子发生还原反应，作正 5.A解析：外电路中，电流从极流向b极，则电极b是电池的负极， 极，A错误：电极ⅡC电极上，Cu失电子发生氧化反应，作负极，负 由总反应式可知.C作负极失去电子，电极反应式为Cu-2e一 极反应式为Cu-2eC,B情误：阴离子向负极移动，则阴离子 Cu,A正确：电极a为电池的正极，为比C活泼性弱的金属或能导 向氯化铜溶液方向移动，C错误：电极」上铁离子得电子发生还原反 电的非金属，Ag或石墨正确，但不能为铁，B错误；e溶液为AgNO 应，作正极，电极Ⅱ上，C失电子发生氧化反应，作负极，原电池总 溶液，Ag向正极移动，即向电极"移动，C错误：装置放电时主要将 反应式为2F*+CC2*+2Fe2.D正确 化学能转化为电能.D错误。 4.D解析：图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，电 6.B解析：①A.B与稀H,SO,构成原电池时，A为负极.说明金属活 极反应式是2H+2e—2↑，A正确：图2装置中铜电极上无气体 动性是A>B:②C,D与稀H,SO,构成的原电池中，电流由D+导线 产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负 →C,即D为正极，C为负极，说明金凤话动性是C>D:)A,C与 极发生反应Cu-2eCu+,B正确：图2装置中铜电极上无气体产 稀HS0,构成的原电池中，C极产生大量气泡，说明C作正极，则金 生，铬电极上产生大量有色气休，正极上应是硝酸被还原生成二氧化 属活动性是A>C:④B,D与稀H,SO,构成的原电池中，H向B极移 氨气体，电极反应式为NO:+e+2H一N02↑+H20,C正确：图1 动，说明B极为正极，则金属活动性是D>B综合分析即得A>C>D> 中电子由Cr电极经导线流向C如电极，图2中电子由C电极经导线 B。故选B。 流向Cr电被，D错误。 7.B解析：装置①中碘离子失去电子，石墨1为负极：装置②中碘酸钠 5.C解析：1时，电流方向相反，因此C为负极，A!为正极，因此负 得电子，石墨Ⅱ作正极，所以两个装置中石墨【作负极面石墨Ⅱ作正 极的电极反应式为Cu-2e一Cu”,故A正确：0~1s时，A1为负 极，A错误：装置①中MO,电极是正极，二氧化锰得到电子，反应的 极，Cu为正极，根据离子“同性相吸”，因此溶液中的H向正极即C 电极反应式为M0,+4H”+2e”一Mm2“+2H,0.B正确：装置①中胰 电极移动，故B正确：0~1”时，正极得到电子，其电极反应式 离子失去电子，被氧化，在装置②中碘酸钠得电子被还原，C错误：装 为2H+NO+e一N0,1+H,0,故C错误：随着反应的进行，铝表 置①中碘离子失去电子，1mal碘化钠失去1mol电子，装置2中礁酸 面纯化形成氧化膜阻碍反应进行，，时，铜作负极，电流方向相反， 钠得电子，1l碘酸钠得到5电子，所以反应①、②2中生成等量 故D正确 的12时导线上通过的电子数之比为1：5，D错误 压轴桃战 重难聚焦 6.(1)Fs0,[或FS04与Fe2(S04),混合]AgN03(2)Fe(S0.)3 8.(1)镁铝(2)铝2H+2e一H2↑还原(3)负A1-3e+ A:电极上固体逐渐减少，指针向左偏转，一段时间后指针归零 40H=[(0H),] (3)Fe+e—Fe2+(4)①<AN01同体2加入铁粉后，同时 解析：(1)在装置【中，电子从负极移向正极，所以电子在该电池中 造成x(Fe2*)增大，c(Fe)减小，都能使2Fe++2一2Fe2”+2平 的移动方向是从镁片经导线流向铝片。(2)装置1中镁为负极，铝 衡逆向移动，使E<O 为正极，正极的电极反应式为2H+2e一H,↑，该电极发生了还 解析：(1)利用原电池原理来证明反应Ag+F和2+一Fe++Ag!为可 原反应。(3)装置Ⅱ中铝片为负极，镁为正极，实现的是铝和氢氧化 逆反应，两电极反应分别为Fe2”-e—Fe”,Ag+e一Ag↓，则一 钠溶液的反应，该电极的电极反应式为A!-3+40H 个电极必须是与F“不反应的材料，可用石墨或铂电极，左侧烧杯中 [A(0H)a]。 电解质溶液必须含有Fe·或者Fe2,为Fes0,或Fes0,与Fe(S0,) 9.(1)铜(Cu)AgN03溶液(2)正Ag+e一Ag(3)Cu-2e 的混合溶液.右侧烧杯中电解质溶液必须含有Ag,为ANO1溶液 —Cu2(4)银+X (2)反应达到平衡后，左侧烧杯的溶液中含有F,婴证明反应Ag+ 选择性必修第一册·LK黑白题06 Fe一Fe+Ag!为可逆反应，可加人较浓的Fe,(S0,)1溶液.平 池，负极材料质量增大，且加人了碱性电解质，溶液的导电能力增强， 衡逆向移动.电流方向与原电流方向相反，即电流计指针向左偏转. 使锌的利用常得到提高，所以电池电容量成倍增加，A正确：乙装置 固体银溶解，但一段时间后指针归零。(3)根据电极电势可知电池 中，Zm为负极，电极反应式为Za-2e+20H一Za0+H0,B错误： 初始工作时铁离子在正极得到电子，正极的电极反应式为F:++ 丙装置中，电池工作时.负极7不断消耗，则使用一段时间后，锌筒 一F。2+。(4)①往绕杯A中加人适量Fe,铁离子被还原为亚铁离 会变薄，C正确：丁装置中，使用P%和P02作电极，硫酸作电解质， 子，c(Fe2)增大，F:·的氧化性减弱，此时左侧电极电势降低.若电 P价格低，但质量大，所以因造价低、工作电压平稳，可充电反复使 极电压E<0,猜想1成立：要证明猜想2成立，只需要降低碘离子浓 用而应用广泛，但比能量小，笨重，D正确 度即可，所以往烧杯B中加入适量AgNO3固体.使碱离子转化为映 2.A解析：Na是活泼金属，能与溶液中的水反应，因此该电池的介质 化银，若E<0,猜想2成立：2油于加入铁粉后，同时造成(Fe2)增 不能选择NC0、溶液，A错误：负极上Na失电子生成Na,Na元素 大.C(Fe·)减小，都能使2Fe++2一2Fe2+l2平衡逆向移动.使 化合价升高，发生氧化反应，B正确：正极上CO,得电子发生还原反 E<0,所以上述实验不足以证明猜想1成立 应，电极反应式为3C02+4eˉ一2C0+C.C正确：工作时电子由负 课时2化学电源 极经外电路流向正极，放电子从Va电极经导线流向碳纳米管电极 白题 甚出过关超 D正确。 3.C解析：由总反应方程式可知，钙电极为热激活电池的负极，在氯离 题号1234 子作用下钙在负极失去电子发生氧化反应生成氯化钙，硫酸铅电极 答案CCDB 为正极，锂离子作用下，硫酸铅在正极得到电子发生还原反应生成铅 1,C解析：电池工作时，锌作负极，失去电子，发生氧化反应，A正确： 和硫酸锂。由分析可知，钙电极为热激活电池的负极，氯离子作用下 电池正极Mm0,得电子生成M00H,电极反应为2M0,+2H,0+2e 钙在负极失去电子发生氧化反应生成氯化钙，A错误：由分析可知， 一2MO0H+20H,B正确：电池工作时，电子由负极通过外电路 钙电极为热激活电池的负极.硫酸铅电极为正极，则阳离子锂离子向 流向正极，C不正确：外电路中每通过0,2m电子，理论上锌诚少 硫酸铅电极移动.B错误：常温下，电解质不是熔融态，不能电离出自 0.1mal.质量减少6.5g,D正确。 由移动的离子，不能形成原电池，不能产生电流，所以在正负极之间 2.C解析：锂-氨电池放电时消耗N2,充电时释放N,实现了N,的循 连接检流计或电流表，指针不偏转.C正确：由分析可知.硫酸铅电极 环，为绿色周氨提供了一种可能的途径，A正确：充电时发生的反应 为正极，锂离子作用下，硫酸铅在正极得到电子发生还原反应生成铅 为2Ii,N一N2T+61i,则放电时发生反应N2+61一21i,N,1 和硫酸锂，则正极反应物为硫酸铅，不是氯化锂，D错误 被N2氧化为1山N,B正确：放电时发生反应N2+6i一2Li1N,乙 4.B解析：由题意.利用一种微生物将废水中有机物[主委成分是 为正极，电极反应式为N2+6e+61一2iN,C错误：锂-氨 (C。H如O,).]的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图中b极 (山-N)电池充电时发生的反应为2LiN一N2↑+6Li,放电时发生 通O2,极为有机物，则极为正极，氧气发生还原反应，A错误：该 反应N2+6i一2山，N,理论上，该电池每完成一个充，放电周期，电 电池工作时，氢离子通过交换膜移向正极，故应选用质子交换膜， 池的总质量不会发生改变，D正确 B正确：该电池工作时.电子从负极a经电流表（流向正极b,氢离 3.D解析：电极a上NH,发生失电子的氧化反应生成N2和H0,电 极a为负极，电极b为正极，电极b上O,发生得电子的还原反 子从左侧经交换膜向右侧迁移，C错误：负极电极反应为 应，A正确：电极a的电极反应式为2NH,-6e+6OH一N,+ (C。Ho0,）。+7mH,0-24ne—6nC02↑+24nH,D错误 6H2O,B正确：电池工作时阳离子向正极迁移，则Na向电极b迁 5.A解析：瓦斯分析仪原理是通过CH发生电化学反应产生电流.从 移，C正确：电极a的电极反应式为2NH1-6e+60H一N,+ 面为报警器供电使其报警，此处的电化学反应实际就是CH,燃料电 6H20,电极b的电极反应式为02+4和+2H0一40H,根据得失 池.CH,在负极（电极a)失电子被氧化成C02,电子经外电路流人正 电子守，电池工作时电极上理论消耗的(H,)4 极（电极b),O,在正极得电子被还原。电极a上的反应为CH,的氧 n(O)3,D错误 化反应，初步确定：CH,-8e→C0,+H,0,根据电解质为固体金属 四归纳总结 氧化物，确定深加0配平电荷守恒.故电极反应式为CH+40- (1)H2,CH4.N2H,CHOH等均可作为燃料电池的燃料。(2)电解 8e一C02+2H20,A正确：根据原电池工作原理.阴离子应该移 质可以是酸（如H2S0,)、碱（如KOH),也可以是培融益（知 向负极，故O2由正极(b)移向负极(a),B错误：电解质中通过 2C03N2C01混合物)。(3)燃料屯池电极反应式的书写与电解 1mol02,说明正极02反应生成1ml02,根据转移电子关系： 质溶液有密初关系，一极酸性溶液中电极反应式中不能出现O川 02-20-4e,转移电子的物质的量为2m…l,C错误：电子由负极 (a)流人正极(b),D错误 碱性溶液中电极反应式中不能出现H'。 6.B解析：电极b为电池正极，氧化剂氧气得到电子化合价降低，A错 重难聚焦 误：分析装置图可知，硫化氢在负极失去电子同时结合氧离子生成硫 4.B解析：放电时，碳化细(MoC)作催化剂.用于降低C02反应的活 单质和水.电极a上的电极反应为21，S+20-4e一52+2H,0. 化能，A错误：已知碳化钥(MoC)作i极催化剂时，CO,的放电产物 B正确：该电池消耗1lH,S转化成的电能理论上不等于其燃烧热 为iC,O,,反应过程中二氧化碳被还原，则若用MoC作隆化剂时， 值，硫化氢燃烧要生成二氧化硫，释放的热量更多，C错误：H,S所处 C02放电的电极反应式为2C02+2e+2L一L山iC,0,B正确：Li 的状态未知，无法计算其物质的量，D错误 能与水反应，则该电池不能选用，C,0,水游液作为电解质游液， 7.(1)负极(2)N02-e+N03N205 C错误：用金作催化剂时，电极反应式为3C0+4e+4 解析：由图知，石爆1为燃料电池的负极，在硝酸根离子作用下， 2i,C03+C.若用M,C作催化剂时，C02放电的电极反应式为2C02 二氧化氨在负极失去电子发生氧化反应生成五氧化二氢，电极反应 +2e+21i一1iC0,则生成等物质的量的i,C,0。和iC0 式为N0-e+N0防一N,0,,电池工作时，阴离子向负极方向移 时，转移电子数相同，D错误 动.则硝酸根离子移向负极」 黑题 应用提优 压轴挑战 8.(1)①DNH+202=N05+H,0+2H22N05+12H°+10e 题号123456 N2↑+6H,063X0.896(2)①负CH,CH20H+02—H,0+ CH,C00H②从左向右 1.B解析：甲装置中，在负极区加装了许多锌粉，相较于普通锌锰干电 解析：(1)①在空气中，微生物将垃圾渗透液硝化，NH:被02氧化 正本参考答案黑白题07 为N0,.该反应的离子方程式为NH:+20:一N0;+H,0+2H”: 生成锌离子，A正确：手机、照相机摄像机等电子产品所用的电池在 2Y电极上NO结合H转化为N,和H,0.发生了还原反应，为正 放电后可以再次充电，都是二次电池，B错误：高纯硅为性能优良的 极，其电极反应式为2N01+12H+10一X,↑+6H,0:③原电池中 半导体材料.可以用于制造人造卫星的太阳能电池，C正确：化学电 阴离子向负极移动.所以C向X极移动：负极反应式为2NH3-6e 源放电时发生氧化还原反应，是一种将化学能转化为电能的装置， —V,+6川，据正、负两极电极反应式得出原电池总反应式为 D正确。 3N05+3H+5N日，—4N,+9H,0.转移0.I5mole生成n(N,)= 2.C解析：电子只能在外电路移动，不会进人海水，A错误：锌为活泼 0.04mml,标准状祝下体积为0.8961。(2)①X电极上乙醉发生氧化 金属，若将镁换成锌，也可构成海水原电池，B错误：镁是活泼金属 反应转化成乙酸，为负极，其电池总反应式为CH,CH,0H+0, 镁能与水反应，所以能发生副反应：Mg+2山0一Mg(0H):+H21, CH,COOH+H,O:2原电池工作时阳离子向正极移动，所以质子通过 C正确：电池放电时，正极发生还原反应，AC是难溶物，电极反应式 交换膜从左向右迁移 为AgC1+e一AgCd.D错i误。 3.D解析：由图可知，b电极上二氧化碳发生还原反应得到甲烷，为正 专题突破2新型化学电源 极.电极反应式为C0,+8H+8e一CH4+2H,0.所以n为H.则m 为OH,B,C正确：a电极为负极，氢氧根离子失去电子发生氧化反 专医强化练 应，电极反应式为40H-4e一2H,0+0,↑.A正确：每生成1.6片 题号1234 CH4,即生成0.1 mol CH4,电池的总反应为C0,+2H,0一CH 答案BDCC +202,故总共消耗0.2m6l水.即3.6g.D错误 4D解析：根据Ⅱ的现象，检流计指针向左偏转，说明日中铝为负极， 1.B解析：放电时为原电池，原电池中阳离子移向正极，根据锂离子的 铝与稀硫酸反应生成氯气，其电极反应是A1-3°一A+,故A正 移动方向可知铜箔为正极，发生还原反应，铝箔为负极，发生氧化反 确：Ⅲ中检流计指针先向左偏转，后逐渐归零.说明F和A!表面形 应，充电时为电解池，铜箔上发生氧化反应，为阳极，阳极电极反应式 成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行，故B正确：W中检流计指 为iFePO,-x-e一cFePO,+(1-x)LiFeP0a,铝箔发生还原反 针迅速向右偏转，说明Fe为负极，逐渐溶解，发生了氧化反应，故 应，为阴极。放电时为原电池，电子由负极铝箔流出，沿导线流向正 C正确：上述实验表明：相同条件下，A在浓HNO3中更稳定，Fe在 极铜箔，A正确：放电时为原电弛，电解质溶液中阳离子向正极移动， 浓H,S0中更稳定，故D错误。 则L通过隔职移向正极，B错误：能与水反应，则该电池不能选用 5.CD解析：依据电子的移动方向可以判断a为原电池的负极，电极反凤 钾盐水溶液作为电解质溶液，C正确：原电池放电时，正极、负极反应 应式为Ag-+C一AC口！，A错误：原电池内部阳离子向正极移 式正好与阳极，阴极反应式相反，所以正极反应式为FPO,++ 动，阴离子向负极移动，Na由a极区向b极区迁移，B错误：为原 xe=rLiFePO+(1-x)FeP0,,D正确。 电池的负极，电极反应式为Ag-+C一AC1!,负极隔室中Na 2.D解析：该燃料电池左边为负极，右边为正极，工作过程中电子从a 透过阳离子交换膜移入河水，工作一段时间后，海水区NC溶液的 极通过负载流向b极，A正确：根据电极反应0，+4H+4一 浓度减小，河水区NaC1溶液的浓度增大，两极NaC溶液的浓度差诚 2H,0,该燃料电池工作时电路中通过1m电子时.消耗0.25ml氧 小，C正确：a为原电池的负极，电极反应式为Ag-e+C一 气.则标准状况下消耗的02的体积为5,6L.B正确：甲醇作负极.则 AC!,负极隔堂中N透过阳离子交换膜移人河水，电路中转移 P1(a)电极的反应式为CHOH-6e+H,0一C0,↑+6H,C正确： 1l时，理论上a极区模拟海水的质量减少58.5g,D正确。 根据原电池“同性相吸”，则该燃料电池工作时H由a极室向b极室 6.A解析：a极生成的H需要穿过X膜进入电解质中与HO5结合，X 移动.D错误。 膜是阳离子交换膜，A正确：在该原电池中，4极通人氢气，发生氧化 3.C解析：碳材料电极为正极，氧气得电子发生还原反应，A错误：术 反应，是原电池的负极，B错误：原电池不可能实现化学能与电能间 指明气体的状态，不能计算氧气的体积.B错误：放电时F转化为 的完全转化，还有一部分化学能会转化为其他形式的能量，如内能。 P(OH)2,:元素的化合价升高，失电子作负极.电极反应式为 C错误：当外电路通过2mle时，根据b极的电极反应式可知需要 Fe-2e+20川—Fc(0H)2,C正确：原电池工作时.电子在外电路 消耗1m02,但本题中未指明是否处于标准状况，不能确定02的 体积一定为22.41，D错误 中流动溶液中是离子定向移动，阳离子移向正极，阴离子移向负极， 7.(1)Fe+Cu2fm2+Cu(2)①FeFe-2e—fe2fe②0.02 D错误 (3)①CH,-8c+402C02+2H2025.6(4)①Mn02+e+LU 4,C解析：b电极上锌化合价升高变为氧化锌，则b为负极.则OH通 —iMn0,188②金属1i很活泼.能与水反应③3M0,+ 过阴离予交换膜向b电极移动，A错误：左侧极室中a极的电极反应 式为C,H2+2H,0+2e一C,H4+20H,若有2mol电子转移，从a 6KOH+KC0,商温K,Ma0,+KC+3H,0 室迁移到b室的氢氧根离子为2ml,反应生成的氢氧根离子 解析：(1)已知Fe比Cu话泼.a和h不连接时，会发生金属铁的化学 为2，：室内氢氧根离予数目不变，但溶被体积诚小，因此 腐迪，发生反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu。(2)①已知Fe比Cu活泼 (KOH)增大，B错误：a极为正极，则a极发生还原反应，电极反应式 则若a和b用导线连接时.F®作负极，负极发生氧化反应，该电极的 为C,H2+2H,0+2e一C2H+20H,C正确：每转移2mole, 电极反应为Fe-2e一Fe24,溶液中S0}向负极即Fe极移动：②若 有2mod氢氧根离子移动到右侧极室，根据Zn-2e+20H一 起始时铁和铜的质量相等，硫酸铜溶液的体积为500mL,将a和b用 70+H,0,测右侧极室中溶液质量增大为1ml水的质量即18， 导线连接.Fe电极反应为Fe一2e一Fe”,铜电极即正极的电极反 D错误 应为C2+2e一Cu,故当电路上通过2mml电子时，铁片和铜片质 量相差56g+64g=120,放一段时间后，当铁片和铜片质量相差 第2节 强化提优练 2g时，则导线中流过电子的物质的量为28×2ml=0.02mm。 阶段复习 (3)①由阴离子移动方向可知B极为负极，负极发生氧化反应，甲烷 题号123456 被氧化生成二氧化碳和水：2用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极为 水电离的0H放电，电极反应式为2H,0-4e一4H”+02↑，标准 答案BCDD CD A 11.2L 1,B解析：酸性锌锰干电池的锌简作负极.锌失去电子发生氧化反应 状况下，当阳极产生1.2L气体时，转移的电子为24L·m× 选择性必修第一册·LK黑白题08