1.1 化学反应的热效应&专题突破1 热化学方程式的书写及反应焓变的相关计算-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(鲁科版2019)

第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 课时1化学反应的反应热 白题 基础过关练 狼时：15min 知识点1反应热 热后反应也会终止 1.下列关于反应热的说法正确的是 C.吸热反应一定需要加热 A.反应放出热量的多少与反应物的质量和状 D.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 态无关 知识点3中和反应的反应热 B.反应热都能用实验方法测量 5.(2024·陕西榆林高二月考)实验设计的科学 C.同一化学反应在不同温度下进行，反应热 性反映了实验者的科学素养。以HC溶液 的数值不同 和NaOH溶液为例.，进行中和反应反应热的测 D.反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为正 定实验，下列有关说法正确的是 () 值：反应吸热时，Q为负值 A.用温度计测量HC1溶液的温度后立即测 2.化学能与热能可相互转化，下列变化过程中 量NaOH溶液的温度 一定不存在化学能转化为热能的是( B.测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒 A.木材燃烧 B.导弹爆炸 入装有盐酸的量热计中 C.干冰升华 D.谷物酿酒 C.同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体 知识点2吸热反应与放热反应 积，测得的中和反应的反应热同倍数增大 3.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列 D.完成中和反应反应热测定实验，温度计需 诗句中主要涉及吸热反应的是 ( 要使用9次 A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，6.(2024·广东揭阳高二期中)50mL0.50mdl·L 春风吹又生。” 盐酸与50mL0.55mol·LNaOH溶液进行中和 B.于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚 反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算 烧若等闲。” 中和热，下列说法错误的是 C.于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照 A.为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时 破夜沉沉。” 速度要慢 D.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝 B.搅拌器材料若用铜代替，则测得的△H会 方尽，蜡炬成灰泪始干。” 偏大 4.下列说法中正确的是 C.测量反应混合液的温度时要随时读取温 A.因为302一203是吸热反应，所以臭氧 度，记录下最高温度 比氧气的化学性质更活泼 D.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量 B.如果放热反应开始时需要加热，则停止加 的NaOH溶液 第1章黑白题001 黑题应用提优爆 限时：20min 1.(2023·江苏苏州高二期中)中国学者在水煤 气变换[C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H2(g) △H]中突破了低温下高转化率与高反应速率 不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化 剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程 A,该反应为放热反应 示意图如下，下列说法正确的是 B.生成物的总能量比反应物的总能量高 C.该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内 部的部分能量转化为热能而释放出来 D.反应中化学键断裂吸收的总能量小于化学 键形成释放的总能量 A.过程I、过程Ⅲ均为放热过程 4.(2024·天津高二期中)某小组用如图所示简 B.过程Ⅱ是吸热反应 易量热计进行中和反应反应热的测定。近似 C.图示过程中的C0均参与了反应过程 处理实验所用酸、碱溶液的密度为 D.图示过程中的H,0均参与了反应过程 1.0g·cm3、比热容为4.2J·(g·℃)，忽 2.(2023·山东威海高二月考)如图所示，有关 略量热计的比热容。三次实验数据如下表 化学反应和能量变化的说法不正确的是 所示： 搅将器 能量 能量1 内筠 杯益 反应物的 反应 生成物的 生成物 总能量 总能量 隔热层 外克 生成物的 反应物的 总能量 生成物 总能量 反应物 反应前体系的温度/℃ 反应过程 0 反应过程 反应后温度差 6 验次数 50 mL 50 mL 体系温平均值 A.图a表示的是放热反应的能量变化 0.50 ml .L 0.55mwol·L 值 度/℃ /℃ B.图b表示反应物的化学键断裂吸收的总能 盐酸 NaOH溶液 24.9 25.1 28.2 量高于生成物的化学键形成释放的总能量 24.8 25.2 27.0 △ C.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体 25.0 25.0 28.2 反应的能量变化 设该实验放热为Q,理论上放热为Qm论。 下 D.图a表示的反应不需要加热就一定能发生， 列说法不正确的是 ( 图b表示的反应一定需要加热才能发生 A.从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计 3.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y B.△1=2.8℃ —2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴 C.计算得Q=1.344k 加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降、乙上 D.Q比Q略微偏小的原因可能是量取溶液 升。下列关于该反应的叙述中错误的是 体积时俯视量筒读数 进阶突破拔高练PO 选择性必修第一册：LK黑白题002 课时2化学反应的内能变化与焓变热化学方程式 白题基础过关练 很时：25min 知识点1化学反应的内能变化 示标准状况下的数据 1.下列关于内能和内能变化的叙述正确的是 B.热化学方程式中各物质前的化学计量数不 ( 表示分子个数，只代表物质的量 A.内能是体系内物质所含的能量总和 C.同一化学反应，化学计量数不同，△H不同： B.内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关 化学计量数相同而状态不同，△H也不相同 C.系统的内能可以通过实验测得 D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加 D.内能变化就是反应热 反应的物质的物质的量成正比 知识点2化学反应的焓变 5.热化学方程式C(s)+H,0(g)一C0(g)+ 2.下列关于焓及焓变的说法中正确的是( H,(g)△H=+131.3kJ·mo表示() A.焓变△H就是化学反应的反应热Q A.碳和水反应吸收131.3kJ热量 B.化学反应放热时，△0：反应吸热时，△H<0 B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢 C.同温同压下，氢气在氧气中燃烧生成等 气，并吸收131.3kJ热量 量H,0时，产物为液态水时的△H,<产物 C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成 为水蒸气时的△H 1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收 D.某化学反应的焓变△H=akJ·mol'(a>0), 131.3kJ热量 表示该条件下1ml物质完全反应后会吸 D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收 收akJ的能量 131.3kJ热量 3.(2023·河南洛阳高二月考)反应A+B→C 6.已知：N2(g)+3H2(g)一2NH(g) △H= (△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0), -92kJ·mol',下列有关说法正确的是( ②X+C(△H<0)。下列示意图中能正确表示 A.只形成6molN一H键时放出92kJ热量 总反应过程中能量变化的是 B.每摩尔反应放出92kJ热量 能 能 C.1molN(g)和3molH2(g)混合后充分反 应放出92kJ热量 D.该反应生成1 mol NH(g)时的△H= 反应过魁 反应过程 -46kJ·mol B 知识点4热化学方程式的书写及正误判断 能 1 7.(2024·吉林四平高二期中)下列热化学方程 式书写正确的是 ( ) A+B A.C(s)+02(g)=C0,(g) △H=-393.5kJ 反应过程 反应过程 B.CH+202C02+2H,0 D △H=-890.3kJ·mol 知识点3热化学方程式的概念和意义 4.下列说法错误的是 C.H,(g)+20(g)H,0(g) A.热化学方程式未注明温度和压强时，△H表 △H=+285.8kJ·mo 第1章黑白题003 D.S(s)+02(g)—S02(g) 知室温下，1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ, △H=-269.8kJ·mol 其热化学方程式是 8.(2023·湖北武汉高二月考)液态肼和液态过 氧化氢混合反应时，产生大量氮气和水蒸气， 重难聚焦 并放出大量热，若每生成1mol氮气，放出 题型 根据热化学方程式比较焓变的大小 642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 10.已知： ( (1)H(g)+20,(g)=H,0(g) A.N2H,+2H202=N2+4H20 △H=-642kJ·mol △H=akJ·mol (2)2H2(g)+02(g)=2H20(g) B2H0+H0,—N(e)+2H0(e) △H=bkJ·mol △H=-642kJ·mol (3)H(g)+20,(g)=H,0(0 C.N2H,(1)+2H,02(1)=N2(g)+4H,0(1) △H=+642kJ·mol △H=ckJ·mol' D.N2H(1)+2H,02(1)=N2(g)+4H20(g) (4)2H2(g)+02(g)—2H,0(1) △H=-642kJ·mol △H=dkJ·molΓ' 9.根据下列叙述写出相应的热化学方程式： 下列关系式中正确的是 A.a<e<0 B.b>d>0 (1)1molN2与适量的O2反应生成N0,吸收 C.2a=b<0 68kJ热量，反应的热化学方程式为 D.2c=d>0 11.同温同压下，下列各组热化学方程式中，化 学反应的△H<△H2的有 (2)已知16g固体硫完全燃烧时放出 () 148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是 ①S(s)+02(g)S02(g) △H S(g)+02(g)=S02(g) △H2 (3)如图是198K时N,与H2反应过程中能 ②已知两个放热反应： 量变化的曲线图。 2A(g)+B(g)=2C(1) △H ↑能登kJ·ml) 2A(1)+B(1)=2C(g) AH2 ③H,(g)+Cl,(g)一2HC1(g)在光照和点 508 燃条件下的△H(化学计量数相同)分别 N.+3H, 为△H1、△H DCaCO3(s)-CaO(s)+CO3(g) △H 反应过程 Cao(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)AH2 该反应的热化学方程式为 ⑤CH,(g)+20,(g)C0,(g)+2H,0(1)△H CH,(g)+202(g)C0,(g)+2H,0(g)△H2 (4)甲硅烷(SiH)是一种无色气体，遇到空气 A.5项 B.4项 C.3项 D.2项 能发生爆炸性自燃，生成S02和液态水。已 选择性必修第一册：LK黑白题004 黑题应用提优练 很时：35min 1.(2023·湖北孝感高二月考)化学反应不仅有 A.△H,>△H2>△H3 B.△H>△H2>△H 物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错 C.AH1>AH3>△H2 D.△H3>△H1>△H 误的是 ( 4.工业生产硫酸过程中，S02在接触室中被催 A.已知3H2(g)+N2(g)一2NH(g) △H< 化氧化为SO,已知该反应为放热反应，现将 0,则其逆反应的△H一定大于0 2molS02、1mol0,充人一密闭容器中充分反 B.热化学方程式和化学方程式的化学计量数 应后，放出热量98.3kJ,此时测得S02的转化率 的意义不完全相同 为50%，则下列热化学方程式正确的是() C.常温常压下，1molS(g)完全燃烧比 A.2s02(g)+02(g)=2S03(g） 1molS(s)完全燃烧时的焓变大 △H=-196.6kJ·mol D.2H2(g)+02(g）=2H,0(1) △H= B.2S02(g）+02(g)=2S0,(g）》 -5716Jmlr,则，(g)+20:(g) △H=-98.3kJ·mo —H20(1)△H=-285.8kJ·mol C.s0,(g)+202(g)=S0,(g) 2.(2023·山东泰安高二月考)已知：H(ag)+ △H=+98.3kJ·mol 0H(g）=H,0(I)△H。下列热化学方 D.S0,(g)+20,(g)s0,(g 程式中焓变等于△H的是 A.CH,COOH ag)+NaOH aq ) △H=-196.6kJ·mol CH,COONa(ag)+H2O(1) △H 5.“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反 B.KOH(aq)+HCIO4(aq）—KCIO,(aq) 应历程中的能量变化如图所示，下列有关描 述正确的是 +H20(1) △H2 C.HNO3 aq)+NH3 H2O (aq)- 能章J·m) NH,N0,(aq)+H20(1) △H3 Si(e)+3HCI(g) Si(s)+3HCI(g) D2Bh(0)(q)+H0,(q)一 210 SiHCI (g+H(g) SiTICL(D+TLg) 2Bas0,(s)+H,0() △H 反应过程 3.(2024·山东聊城高二期中)已知：HS与不 A.历程I、Ⅲ是吸热反应 足量的O2反应时，生成S和H20。根据以下 B.历程Ⅱ的热化学方程式是SiHCI,(g)+ 三个热化学方程式： H2(g)=SiHCl3(1)+H2 (g) ①2H,S(g)+30,(g)—2S0,(g)+2H,0(I) △H=+28kJ·mol △H C.历程Ⅲ的热化学方程式是SiHCI,(1)+ ②2H,S(g)+02(g)—2S(s)+2H,0(I)△H2 H2(g)=Si(s)+3HCI(g) ③2H,S(g）+02(g)—2S(8)+2H,0(g)△H3 △H=+238kJ·mo △H,、△H2、△H3三者大小关系正确的是 D.实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中 能量不损耗 第1章黑白题005 6.（2024·辽宁沈阳高二月考)在298K、 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ,已 101kPa下，将13.2gC02通入400mL 知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃， 1mol·L'KOH溶液中充分反应（不考虑气 写出该反应的热化学方程式： 体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该 条件下，将0.5molC02通入1L1mol·L (4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合 KOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则 点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和 下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO 2.24LC0,(标准状况)并放出68.35kJ的热 溶液的热化学方程式书写正确的是( 量，则该反应的热化学方程式为 A.CO2(g)+KOH(ag)=KHCO,(ag) △H=-(10a-b)kJ·mol1 (5)NaBH,(s)与H,0(I)反应生成NaBO2(s) B.CO2(g)+KOH(aq)=KHCO(aq) 和一种气体，在25℃、101kPa下，已知每消 耗3.8 g NaBH放热21.6kJ,则该反应的热化 △H=-(10b-2a)kJ·mol 学方程式为 C.C02(g)+KOH(aq)—KHC0,(aq)》 压轴挑战 △H=-(5a-b)kJ·mol 8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、 D.CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) 解吸过程进行的。我国学者发现T℃时 △H=-(10a-2b)kJ·mol (各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化 7.根据下列叙述写出相应反应的热化学方 剂上的反应机理和能量图如图。 程式： (1)如图所示为N(g)和0，(g)生成N0(g) 应 过程中的能量变化。 羽准化剂 能证 放出能量 吸收能量 吸收能是 2×632k」·mm 反应【，反应Ⅱ 946k」·l 498kJ·l 反应过独 下列说法正确的是 由上图写出N2(g)和02(g）反应生成 A.反应Ⅱ的热化学方程式为C0(g)+ NO(g)的热化学方程式： H20(g)=H,(g)+C02(g） △H=akJ·mol(a>0】 (2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的 B.CO(g)在反应中既生成又消耗，可认为 能量看成该化学键的键能。下列是一些化 C0(g)是催化剂 学键的键能，根据键能数据写出由CH,(g) C.1 mol CH,OH(g)和1molH,0(g)的总能量 和F,(g)生成CF,(g)与HF(g)的热化学方 小于1molC02(g)和3molH,(g)的总能量 程式 D.选择优良的催化剂可以减少过程中的能 化学键 C-H H-F FF 耗和反应的焓变 键能/(kJ·mol 414 489 565 155 (3)硅与氯两种元素的单质反应生成1mol硅 进阶突破拔高练PO1 选择性必修第一册：LK黑白题006 课时3反应焓变的计算 白题基础过关练 很时：25min 知识点1盖斯定律的概念与理解 B.2△H1-△H2+△H3 1.(2023·河北石家庄高二月考)下列关于盖斯 定律的描述不正确的是 ( c+4 A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态 D.2AH,+AH,+AH, 2 2 和终态有关，也与反应的途径有关 4.(2024·浙江舟山高二期中)化学反应N2+ B.盖斯定律遵守能量守恒定律 3H2一2NH3的能量变化如图所示，下列说 C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定 法错误的是 ( 的反应的反应热 I mol N+3 mol H D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反 应的反应热 E增 △=J △E=hkJ 2.(2023·河南洛阳高二期 △H,A 专mwl,g+亏nlH,( B 末)盖斯定律表明，在一定 I mol NH,g△E=ekJ △H 条件下，化学反应的反应 1 mol NTI() 热只与反应体系的始态和 AHDAH A. 终态有关，而与反应的途径无关。物质A在 2N,(g)+H,(g)一NH,(D 3 △H=(a- 一定条件下可发生如图所示一系列转化，则 b-c)kJ·mol 下列关系错误的是 ( B.使用催化剂可以降低反应的活化能 A.A→F的△H=-△H C.1mol液氨气化过程吸收ckJ的热量 B.△H1+△H2+△H3+△H,+△H+△H。=1 D.恒容密闭容器中充入1molN,(g)与 C.C→F的I△HI=I△H,+△H2+△H。I 3molH2(g),充分反应，放出2(b-a)kJ D.△H,+△H2+△H3=-△H,-△H3-△H6 热量 知识点2盖斯定律的应用及相关计算 5.把煤作为燃料来使用有以下两种途径。 3.(2024·辽宁大连高二月考)以N,0,为新型 途径I:①C(s)+0,(g)C0,(g) △H,<0。 硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择 途径Ⅱ： 性高、无副反应发生、过程无污染等优 ②C(s)+H,0(g)C0(g)+H2(g) △H2>0: 点。N,0,可通过N,0,臭氧化法制备。 ③2C0(g)+02(g)=2C02(g) △H3<0; 已知：①N,0,(g)=一2N02(g)△H, ④2H2(g)+02(g)—2H20(g） △H.<0。 2203(g)=302(g）)4H 请回答下列问题： ③2N,0,(s)=4N02(g)+02(g)△H (1)等量的C(s)通过两种途径放出的热量： 则N,0,(g)+03(g)一N,0(s)+02(g)的 途径I (填“大于”“等于”或“小 △H为 ( 于”)途径Ⅱ。 (2)△H1、△H2、△H3、△H的关系为 A.△H,+AH,-2AH 第1章黑白题007 知识点3摩尔燃烧焓 ③2AI(s)+N,(g)—2AIN(s) 6.下列关于摩尔燃烧焓的说法正确的是( △H3=-318kJ·mo A.燃烧反应放出的热量就是该反应的摩尔燃 则反应2A120,(s)一4A1(s)+302(g)的△H 烧焓 等于 ( B.1mol可燃物发生氧化反应所放出的热 A.+753kJ·mo1 B.-753kJ·mol 量就是摩尔燃烧焓 C.+3351kJ·mol1 D.-3351kJ·mol1 C.1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时 10.已知以下热化学反应方程式： 所放出的热量就是摩尔燃烧焓 2 D.在一定反应温度和压强条件下，1mol纯物 Fe0,(s)+c0(g)—号e,0(s)+300(g) 质完全氧化为同温度下的指定产物时的焓 △H=-15.73kJ·mol 变就是该物质的摩尔燃烧焓 Fe30,(s)+C0(g)=3Fe0(s)+C02(g) 7.(2024·天津高二期中)依据如下反应可知相 △H=+640.4kJ·mo 应纯物质的摩尔燃烧焓的是 ( Fe203(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g) A.C(s)+02(g)C02(g) △H=-24.8kJ·mol △H=-393.5kJ·mol 则42gC0气体还原足量Fe0固体得到Fe B.2CH,(g)+30,(g)—2C0(g)+4H,0(1) 固体和C0,气体时对应的△H约为( △H=-890.3kJ·mo A.+218kJ·mo B.+327kJ·mol C.H(g)+20,(g)—,0(g) C.-218kJ·mol D.-327kJ·mol 重难聚焦 △H=-242kJ·mol1 题型反应焓变和键能的相关计算 D.2H2S(g)+02(g)=2S(s)+2H20(1) 11.已知反应： △H=-632kJ·mol ①CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(1) 8.已知H2的摩尔燃烧焓为-286kJ·mol,C0 △H1=-akJ·molr 的摩尔燃烧焓为-283kJ·mol',液态甲醇 (CH,0H)的摩尔燃烧焓为-726kJ·mol。 ②CH,(g)+202(g)C02(g)+2H,0(g) 由H,(g)与C0,(g)合成CH,OH(1)的AH为 △H2=-bkJ·mol 其他数据如表，下列说法正确的是 A.+297kJ·mol 化学键 C=0 00 C-H 0 B.+151kJ·mol 键能 C.-132k·mol 798 413 463 (kJ·malr') D.-1548kJ·mol A.△H1>△H 知识点4利用热化学方程式计算反应焓变 9.已知：①3C(s)+Al,03(s)+N2(g) B.H,0(g)=H,0(1)的△1=(ba)kJ·ol 2AIN(s)+3CO(g) △H,=+1026kJ·mo C.甲烷的摩尔燃烧焓为akJ·mol ②2C(s)+02(g)=2C0(g） D.上表中x=1796-b 2 △H2=-221kJ·mol 选择性必修第一册：LK黑白题008 黑题应用提优练 很时：35min 1.已知下列反应的热化学方程式： C. Q:-Q: D. Q:-0 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+902(g) Q-02 Q1-Q2 2C3H,(0N02)3(1) △H 4.(2024·湖南长沙高二联考)已知：在25℃、 101kPa下，由最稳定的单质生成1mol物质 H(g)+20,(g)一H,0(g) △H 的反应焓变叫作该物质的标准摩尔生成焓， C(s)+02(g)=C02(g) △H3 规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0。下表 则反应4CH(0N02)3(1)一12C02(g)+ 为几种常见物质的标准摩尔生成焓的数值。 10H,0(g)+02(g)+6N2(g)的△H为( 则下列说法或热化学方程式正确的是( ) A.12△H3+10△H2-2△H 物质 标准摩尔生成焓/(kJ·mol) B.2△H,-10△H2-12△H CO(g) -283 C.12△H3-10△H2-2△H H,0(g) -241.8 D.△H1-10△H2-12AH3 NO(g) 91.3 2.(2024·山东滨州高二月考)利用C02(g)》 NH,(g) -45.9 与H,(g)反应生成CH,OCH,(g)和H2O(g)有 C0(g) -393.5 利于实现碳中和，其反应过程中的能量变化 如图所示。下列有关说法正确的是 A.2molN0(g)的键能大于1molN,(g)与 A.若该反应在绝热密 1mol0,(g)的键能之和 2C08+6H9 闭容器中进行，则 B.6N0(g)+4NH,(g)-5N,(g)+6H20(g) 122.7 反应过程中体系温 △H=-1815k·mol CH.OCH,()+3H,O(g) 度会降低 反应过程 C.2H2(g)+02(g)—2H20(1) B.1molH,(g)在O2(g)中完全燃烧生成H,0(g) △H=+483.6kJ·mol 时放出的热量大于20.45kJ D.工业上用CO消除NO污染的反应是吸热 C.若反应消耗0.4molC02(g)和1.2mol 反应 H2(g),则该反应放出49.08k热量 5.已知：2H,0(1)=2H2(g)+02(g）△H= D.CH,OCH,(g)+3H20(g)=2C02(g)+6H(g) +571.0kJ·mol。以太阳能为热源分解 △H=-122.7kJ·mol F©，0，经热化学铁氧化合物循环分解水制H, 的过程如图。 3.(2023·山东济宁高二月考)已知A(g)+ 太附能 C(g)—D(g)△H=-Q1kJ·mol',B(g)+ H.) C(g)=E(g)△H=-Q2kJ·mol,Q,、Q 均大于0，且Q,>Q2,若A与B组成的混合气 体1mol与足量的C反应，放热为Q,k,则原 过程I:2Fe,0(s)= 6fe0(s)+02(g) 混合气体中A与B的物质的量之比为( △H=+313.2kJ·mol A.g-0 B. Q:-03 过程Ⅱ：… Q1-Q3 Q3-Q2 下列说法不正确的是 第1章黑白题00g A.过程I中每消耗232gFe,0,转移2mdl电子 3C0(g)+3H2(g)CH,0CH(g)+C02(g) B.过程Ⅱ热化学方程式为3F0(s)+H,0(1)》 △H=-246.4kJ·mo =H,(g)+fe0,(s)△H=+128.9kJ·mol (3)它可以分为两步，反应分别如下 C.过程I、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳 ①2C0(g)+4H2(g)CH0CH,(g)+H20(g)】 能→化学能→热能 △H1=-205.1kJ·mol D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易 ②C0(g)+H20(g)C02(g）+H,(g) 分离等优点 △H2= 6.(2023·江西南昌高二月考)氢卤酸的能量关 (4)已知CH,OCH(g)的摩尔燃烧焓为△H= 系如图所示，下列说法正确的是 ( -1455kJ·mol,写出表示其摩尔燃烧焓的热 HX(ag) △ →H+X(u 化学方程式： △H,AH, 若二甲醚燃烧生成的C02恰好能被100mL H(g+Xg) 0.2mol·L'NaOH溶液吸收生成Na2C03, 则燃烧过程中放出的热量为 △4△ △H 压轴挑战 HX(g) H出g+Xg A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H,<0 8已知： B.一定条件下，气态原子生成1molH一X键 共价键 C-CIC= C-HH-H 放出akJ能量，则该条件下△H2= 键能/(kJ·mo' 348 610 413 436 akJ·mol C.相同条件下，HC的（△H+△H)比HI的大 依据上述数据，求得①~④的△H: D.相同条件下，HCI的△H,比HBr的小 CH; 7.汽车尾气中排放的N0,和C0污染环境，在汽 (g)+3H2(g) CH:(g) 车尾气系统中安装催化转化器，可有效降 △H=-384kJ·mol 低NO,和CO的排放。 ②C,H,(g）+H,(g)→CH2=CH2(g) 1.已知：①2C0(g)+0,(g)—2C0,(g) △H=-128kJ·mo △H,=-566.0kJ·mol 3CH CH-CH CH (g)+H (g)- 2N2(g)+02(g)=2N0(g) CH-CH2-CH=CH(g)△H=-128kJ·mol △H2=+180.5kJ·mol CH,-CH3 CH=CH, ③2N0(g)+02(g)=2N02(g) △H3=-116.5kJ·mol (g)+H2(g) (1)C0的摩尔燃烧焓为 △H=+128kJ·mol (2)若1molN,(g)、1mol02(g)分子中化学 下列判断正确的是 ( 键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能 A.①②③④均正确 B.②3③④正确 量，则1molN0(g)分子中化学键断裂时需吸 C.③④正确 D.④正确 收的能量为 Ⅱ.利用水煤气合成二甲醚的总反应为： 进阶突破拔高练P2 选择性必修第一册LK黑白题010正本参考答案 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 化顿晶体的反应是吸热反应,图b中反应物总能量低于生成物总能 量,可以表示吸热反应,C正确;图a表示的是放热反应,所有的燃烧 课时1 化学反应的反应热 均为放执反应,但是多数的燃烧需要加势、D错误。 白题 基础笑花 3.B 解析;试管中甲处液面下降,乙处液面上升,所以左边试剂瓶中泪 度升高,则该反应为放热反应,A正确;放热反应中,反应物的总能量 比生成物的总能量高,B错误;由于反应物的总能量比生成物的总能 答案。 量高,反应的结果是向体系外放出热量,则该反应过程可以看成是 “贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来,C正确;反 1.C 解析:物质的质量或状态不同则能量不同,故反应放出热量的多 少与反应物的质量和状态有关,A错误;一些化学反应较难发生或反 应为放执反应,反应中化学键断裂吸收的总能量小于化学健形成程 应特别剧烈,其反应热难以用实验方法测量,只能通过理论计算求 放的总能量,D正确 4.B 解析;由量热计的构造可知该装置缺少的仅器是温度计,A正确; 得,B错误;同一化学反应在不回温度下进行,反应热的数值不同 3次实验温度差分别为3.2C2.0C3.2C.第2次数据误差大.舍 C正确;反应放热时,0为负值;反应吸热时,0为正值,D错误。 2.C 解析:木材燃烧、导弹爆炸、谷物酿酒是化学变化,发生反应放出 去,则A-(3.2+3.2)C-=3.2 C.B错误;根据50 mt.0.50 mol·1.1 热量,存在化学能转化为热能,A.B、D不符合题意;干冰升华是物理 盐酸与50mL.0.55mol·L-'NaOH溶液进行中和反应时溶液的质量 变化,不存在化学能与热能的转化,C符合题意。 为100g.温度变化的值为3.2C.则放出的热量为0=m·c·A1= 3.B 解析:碳酸高温发生分解的反应是吸热反应,诗句中主要涉及 100 gx4.21·(g·C)-1x3.2C=1.344kJ.C正确;量取溶液的体积 的是吸热反应,B正确。 时俯视读数,导致用量偏少,则放出的热量偏少,D正确。 4.A 解析:物质的能量越低越稳定,氧气的能量比臭氧低,臭氧比氧气 课时2 化学反应的内能变化与詹变 热化学方程式 化学性质活泼,故A正确;放热反应加热到一定温度开始引发,然后 白题 停止加热,反应放出的热量已满足反应所需温度,反应能继续进行. 故B错误;NH.C1固体和Ba(OH)。固体反应吸热,揽摔条件下即可 进行,故C错误:错热反应放热,但需高温条件才能进行.故D错误。 5.D 解析:测量HC1溶液的温度后,温度计表面的HCI溶液要用水冲 洗干净,擦干后再测量NaOH溶液的温度,A错误;减液要一次加人, 1.A 解析:内能是体系内物质所含各种微观粒子的能量总和,A正确; 且不能分次缓慢加入.否则会造成热量损失,B错误:同时增大两种 内能大小除了与物质的种类、数量以及聚集状态有关外,还与体系的 反应物溶液的体积,放出的热量同倍数增大,但测得的中和反应的反 温度和压强有关,B错误;系统内能的绝对值无法直接获得,实验的 应热不变,C错误:完成一组中和反应反应热测定实验.温度计需要 方法可以测出内能的变化,C错误;反应过程中体系没有做功时,反 使用3次,分别是反应前酸、喊的温度及反应中最高温度,记录3组. 应热才等于内能的变化,D错误。 D正确。 2.C 解析:仅在等压条件下,且反应的能量不转化为热能外的其他能 技巧点拨 量形式(如光能,电能等)时,化学反应的信变与反应热才相等。 故A错误;AH=H(反应产物)-H(反应物).因此AH>0时反应吸热 中和反应的反应热测定的关键:(1)将NaOH溶液一次性,快速注 Ac0时反应放热,故B错误;氢气在氧气中燃烧放热,而等量 入盐酸中,防止热量散失,造成误差;(2)酸碱混合后,取最高温度 的H.0在液态时的总烙比气态时更低,因此一定量的该反应在相同 作为反应后休系的温度,温度最高,说明酸喊恰好中和 条件下生成液态水时放热更多,所以AH.<AH..故C正确;烙变AH 6.A 解析:溶液混合时,既要防止液体溅出产生误差,又要提高混合时 常用单位为k·mo ,其中m叫'指的既不是每摩尔反应物也不是 每摩尔生成物,而是每摩尔反应,故D错误。 速率,防止热量损失,A错误;铜具有较强的导热能力,揽摔器材料若 3. A 解析;①A+B→X(Af>0)反应吸热.A、B总能量小于X:②X→C 用铜代替,会导致热量散失,从而使测得的AP偏大,B正确;中和热 (AH<O)反应放热,X的能量大于C:A+B→C(AH<0)反应放热,A.B 测定的温度为恰好中和时的温度,即最高温度,C正确;加人稍过量 的NaOH溶液,其目的是保证盐酸完全被中和,D正确。 总能量大于C。 4.A 解析:热化学方程式未注明温度和压强时,A表示在25C. 101kPa条件下测定的数据,故A错误;热化学方程式中的化学计量 数只表示反应物或生成物的物质的量,不表示微粒数,化学计量数可 以用分数表示,故B正确:化学反应的恰变(A/)只与反应体系的始 态和终态有关,而与反应的途径无关,A的单位是b·m则,与热 1.D 解析:过程1为水分子中的化学键断裂的过程,为吸热过程,过程 化学方程式的化学计量数成正比,对于相同物质的反应,当化学计量 III形成化学键,为放热过程,A错误;过程II也是水分子中的化学键 数不同时,其AlI不同,与反应条件无关,所以同一化学反应的反应 断裂的过程,为吸热过程,不是吸热反应,B错误;C0仅参与了过程 条件不同,只要热化学方程式的化学计量数一定,A值一定,故 II的反应,C错误;根据反应过程示意图,过程1中水分子中的化学 C正确;化学反应放热,吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量 键断裂,过程II也是水分子中的化学键断裂的过程,过程II中形成了 的相对大小或生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的 水分子,因此H.0均参与了反应过程,D正确 能量的相对大小,与化学反应发生的条件无关,化学反应过程所吸收 2.D 解析:图a中反应物总能量高于生成物总能量,故为放热反 或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比,故D正确. 应,A正确;图b反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,反应 5.C 解析:物质的量的多少未描述,反应物和生成物的状态也未描述. 是吸热反应,依据能量守恒可知,反应物的化学键断裂吸收的总能量 无法确定反应的热效应,A错误;反应物和生成物的状态未注明,无 高干生成物的化学键形成释放的总能量,B正确:氧化按固体与氢氧 法确定反应的热效应,B错误;阐明热化学方程式意义时既说明了物 正本参考答案 黑白题0 质的状态,又描述了相应物质的物质的量的多少,可以确定反应的热 m题 效应,C正确;化学式前的化学计量数表示该物质的物质的量,根据 题中热化学方程式,反应的AVf值及其表示的含义可知,1个固态碳 原子和1分子水蒸气反应吸收的热量不是131.3k1.D错误。 6.B 解析:断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出的总能量之差 1.C 解析;正反应是放热反应,则逆反应是吸热反应,反之亦然,A正 等于反应热,A错误;热化学方程式反应烙变代表“每摩尔反应”的热 确;热化学方程式中的化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示 效应,B正确;氧气和氢气的反应是可逆反应,1molN.和3molH 物质分子个数或原子个数,与反应的AB成正比,B.D正确;疏燃烧 混合后充分反应放出的热量小于92h.C错误;反应热只与物质的 放出热量,Af<0.1molS(g)完全器烧比1molS(s)完全燃烧放出的 状态和化学计量数有关,而与反应物或生成物的量无关,D错误 热量更多,但恰变更小,C错误。 7. D 解析:反应热AH的单位是l·mol.A错误;热化学方程式要 2. B 解析;A.醋酸是弱酸,A.A;B.KOH是强赋,HClO.是强酸。 标出物质的聚集状态,B错误;H.完全燃烧是放热反应,ABI小于0 KC1O.是可溶性盐,该反应的AH。=AF;C.一水合氢是弱破,AH。 该反应的AH=-285.8J·mol-.C错误;疏和氧气的燃烧反应是放 AH:D.生成梳酸锲沉淀时会放出热量,AH.-AH 热反应,该项热化学方程式正确.D正确 3.B 解析:依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应,①2H,S(g)+ 8.D 解析:由题意可知,液态腊和液态过氧化氢混合反应生成氮气和 30.(g)-2s0(g)+2Hg0() AH:②2H.s(g)+O(g) 水蒸气,由反应生成1mol氮气,放出642J的热量可知,反应的烙 2S(s)+2H,O(1) AH;③2Hs(g)+O(g)-2S(s)+2H,O(g) 变AH=-642kJ·moll.反应的热化学方程式为N.H.(1)+2H,O(1) AH.;AH.AH。AH,均为负数,反应②③相比,生成气态水和生成液 N(g)+4H,O(g) AH=-642kJ·mol.D正确 态水相比,生成液态水放出的热量多,所以AH;>AH.;反应①②相 9.(1)N(g)+O(g)-2NO(g)AH=+68 kJ·mol-l 比,②反应生成的单质梳转化为二氧化疏时放出热量,所以AH。> (2)S(s)+O(g)-SO(g)AH--296.8 k]·mol-1 AH.,综上所述,AH.AH。AH,三者大小关系为AH,>AH>AH。 (3)N(g)+3H(g)2NH.(g)Afl--92k)·moll 4. A 解析;将2molsO.、Imol0.充入一密闭容器中充分反应后,放 (4)SiH.(g)+20(g)-SiO(s)+2Hg0(1) AH=-1427.2kJ·mol- 出热量98.3kJ.此时测得S0。的转化率为50%,说明反应是可逆反 解析:(1)1molN.与适量0.反应生成NO.吸收68k)热量,反应吸 应,不能进行彻底.实际发生反应的二氧化梳为1mol.1mol二氧化 热时烙变值为正值,则热化学方程式为N(g)+0.(g)--2N0(g) 疏全部反应放热98.3b.热化学方程式为250.(g)+0(g) AH=+68kJ·mol.(2)16g固体梳完全燃烧时放出148.4kJ的热 量,即1molS(s)完全燃烧时放出296.8lbJ热量,则热化学方程式 为$(s)+0(g)$0(g) AH=-296.8kJ·mol.(3)该反应放 AH=-98.3 kJ·mol'1. 出的能量大于吸收的能量,所以放热,A/V=吸收的能量-放出的能量= 5.C 解析:从图中可知,历程I反应物总能量高于生成物总能量,为放 508·mol-600kJ·mol =-92kJ·mol*l.该反应的热化学方程 热反应,A错误;从图中可知.历程II反应物总能量高于生成物总能 式为N.(g)+3H(g)一2NH.(g) AH=-92b:mol1 量,为放热反应,A/=-28kJ·mol'.B错误;历程I反应物总能量低 1g 于生成物总能量,为吸热反应,AH-+238lJ·mol.C正确;实际工 业生产中,粗硅变为精硅的过程中,伴随着能量的损耗,D错误 为44.6kJx32=1427.2kJ,反应的化学方程式为SiH.+20。- 6.C 解析;由题意可知.0.5mol C0。通人1L1mol·LlK0H溶液中 s0.+2H.0.则热化学方程式为SiH.(g)+20.(g)SiO.(*)+ 反应生成碳酸钟和水,由充分反应放出b灯的热量可知,反应的反应 2H.0(1) A--1427.2k]·mol。 & 热AH- 0.5 mof =-2·m,反应的热化学方程式为 重难聚焦 10.C 解析;(1)式和(3)式中水的状态不同.(3)中生成的是液态水. CO.(g)+2KOH(an)K,CO.an)+H.O(1) AH=-2J·mol 13.2g CO.(为 0.3 mol)与 400 mL1mol·L-lKOH(KOH为0.4mol) 放出的热量多,生成液态水的烙变数值小于生成气态水的烙变,所 溶液中KOH的物质的量之比为3:4.则二氧化碳与氢氧化钾溶液反 以eac0.故A错误;(2)式和(4)式中水的状态不同.(4)中生成的 应生成碳酸钟和碳酸氢钾,设生成碳酸氢钾的物质的量为x.由碳原 是液态水,放出的热量多,生成液态水的恰变数值小于生成气态水 的烙变,所以d<b<0.故B错误;燃烧反应为放热反应,AH<0.热化 子和钾原子的原子个数守恒可得;2(0.3mol-x)+x=0.4mol.解得x 学方程式的焰变与化学计量数成正比,(2)式化学计量数为(1)式 0.2mol.则根据碳原子守恒可知.生成0.3mol-0.2mol=0.1mol K.CO.(aq).生成K.c0(aq)放出的热量为0.1x2bkJ=0.2blJ.生成 化学计量数的两倍.(2)式的焰变也是(1)式的两倍,故b=2a<0.故 0.2 mol KHCO.(aq)放出的热量为(a-0.2b)kJ.则生成KHCo.(aq)反 C正确;燃烧反应为放热反应,A<0.热化学方程式的烙变与化学 应的反应热AH--(a-0.26)-(5a-6)J· mol';故 co.与Kon 计量数成正比.(4)式化学计量数为(3)式化学计量数的两倍,(4) 0.2nol 式烙变也是(3)式的两倍.d=2cc0.故D错误 11. D 解析:①中两式相减得:S(-)--S(g)AH=AH.-AH>0(固 溶液反应生成KHCO.溶液的热化学方程式为CO。(g)+KOH(aq) -KHcO(aq) AH=-(5a-b)kJ·mol-} 态疏变为硕基气是吸热过程).所以A.A/、(气态疏比固态疏燃 烧放出的热量多).①不符合题意;②中两式相减得:2A(g)+B(g)+ 7.(1)N(g)+O(g)2N0(g) AH=+180kJ·mol'(2)CH(g)+ 2C(g)-2A(1)+B(1)+2C(1)AH=AH.-AH,<0(气态转为液态 4 (g)CF(g)+4HF(g)AH=-1940 l·mol-) (3)Si(s)+ 2Cl(g)siCl(1) AH--687 k]·mol-l 是放热过程).所以AH.<AH。,②符合题意;③H.(g)+Cl() (4)C.H0(1) --2HCI(g)在光照和点燃条件下的A/f(化学计量数相同)分别为 30.(g)-2c0(g)+3Hg0(1) AH=-1367 J·molt A.A。根据盖斯定律,反应条件不会影响恰变,所以相同物质 (5)NaBH(s)+2Hg0(1)-NaB0(s)+4H(g) AH--216 kJ·mol 的量的氧气、氢气在点燃和光照条件下反应放出的热量一样多, 解析:(1)反应热=断键吸收的总能量-成键放出的总能量= ③不符合题意:④CaCO.(-)-CaO(s)+CO(g)AH0. 946 J·mol-}+498 kJ·mol-l-2x 632 kJ·mol=+180 kJ·mol}. CaO(s)+H.0(1)-Ca(OH)(s) AH<0.所以AH>AH④不符 热化学方程式为N(g)+O(g)-2NO(g)AH=+180kJ·mol- 合题意;中两式相减得:2H.0(g)-2H,0(1) AH=AH.-AH。 0 (2)在反应CH.(g)+4F(g)-CF(g)+4HF(g)中,AH=反应物的 (水蒸气变为液态水是放热过程),所以AH.<AH(生成液态水比生成水 总键能-生成物的总键能=(4x414+4x155)·mol-(4x489+4x 英气放出的热量多).符合题意;综上②符合题意;故答案选D 565)kJ·mol=-1940kJ·mol'.故其热化学方程式为CH(g)+ 选择性必修第一册·LK 黑白题02 4F(g)-CF(g)+4HF(g) AH--1940 kJ·mol。(3)室温 5.(1)等于(2)An,=A(AA) 下.si.Cl、sicL.分别呈固态.气态,液态,1molsi(s)与2molCl(g) 化合生成1molSiCl.(1)放出687kJ的热量,由此可写出该反应的热 解析:(1)反应恰变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的这 化学方程式。(4)通过燃烧产物的元素组成可知该有机物中肯定含 径无关,故途径1放出的热量等于途径IlI放出的热量。(2)根据盖 2.7 斯定律可知,①=②x(③^④),则An:A(An→An)。 有碳元素和氢元素,可能含有氧元素。1(H.0)= 18·no-= 2241. 6.D 解析:可燃物的燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧,而度 尔燃烧烙必须是完全燃烧的洽变,故A错误;某物质的摩尔燃烧指 0.1mol.n(C)=0.1mol.m(C)=1.2g.则碳元素和氢元素的质量之 在一定反应温度和压强条件下,1m纯物质完全氧化为同温度下的 和是0.3g+12g=1.5g<2.3g.故该有机物中还含有氧元素,氧元素 指定产物时的烙变,并指定物质中所含有的氢元素氧化为N.(g)、氢 的质量是2.3g-1.5g=0.8g.n(0)=0.05mol,故该有机物中N(C): 元素氧化为H.0(1)、碳元素氧化为C0.(g),要指定燃烧产物,故 V(H):N(0)=2:6:1.从面可确定该有机物的分子式为C.H.0 B错误:没有指定燃烧的条件.没有指定燃烧产物,故C错误;在一定 由上述分析可知.2.3i该有机物的物质的量为0.05mol.即0.05mo 反应温度和压强条件下,1mol纯物质完全氧化为同温度下的指定产 该液态有机物完全燃烧生成0.15mol液态水和0.1molC0.气体时 物时的烙变就是该物质的摩尔燃烧烙,故D正确。 放出的热量为68.35k1.则1mol该液态有机物完全燃烧生成3ml液 7. A 解析:碳的摩尔燃烧烙是1mol碳完全燃烧生成C0.的恰变.A 1ml 符合题意;甲炕的摩尔燃烧烙是1mol甲烧完全燃烧生成二氧化碳和 液态水的恰变,B不符合题意;氢气的摩尔燃烧焰是1mol氢气完全 反应的热化学方程式为C.H.0(1)+30(g)-200(g)+3H,0(1) 燃烧生成液态水的烙变,该反应生成的氧化物是气态水,不是稳定氧 AH=-1367kJ·mol}(5)NaBH.能与水反应生成NaBO..且反应 化物,C不符合题意;疏化氢的摩尔燃烧是1mol疏化氢完全燃烧 前后B的化合价不变,所以NaBH.与H.O发生反应,生成NaBO。和 生成二氧化疏和液态水的恰变,D不符合题意。 氢气,H元素化合价由-1价、+1价变为0价,依据得失电子守恒可 8.C 解析:由H(g).CO(g).CH,OH(1)的摩尔燃烧烙可分别写出它 知:NaBH.的化学计量数为1.H,0的化学计量数为2.依据原子个数 守恒,反应方程式为NaBH。+2H.0--NaBO。+4H。f.已知每消耗 们燃烧的热化学方程式:①H(s)+0.(8)-H0(1) AH= 3.8g NaBH.放热21.6kJ.3.8gNaBH.的物质的量为0.1mol.所以 -286 ·mo);② co(g)+0:(8)-co.(8) AH= 1molNaBH.参加反应放出的热量为216b.故该反应的热化学方程式 为NaBH(s)+2H,O(1)-NaBO(s)+4H(g)AH=-216 kJ·mol -283kJ·mol;③CH,oH(1)+0.(g)-c0(g)+2H,0(1) 压轴挑战 8.C 解析:根据反应能量图,反应II中,反应物总能量大于生成物总能 A=-726kJ·mol"根据盖斯定律,将①x3-③得3H(g)+C0.(g) 量,反应IlI是放热反应,A错误;C0(g)在反应中既生成又消耗. CHg0H(1)+H0(1) AH=(-286 J·ml*)x3- C0(g)是反应的中间产物,B错误;根据反应能量图E(反应物)< (-726lJ·mol)--132kJ·mol'.故选C。 E(生成物).1molCHOH(g)和1molH.0(g)的总能量小于1mo 9.C 解析:由盖斯定律可知,将2x①-3x②-2x③得2Al.0(s) C0.(g)和3molH.(g)的总能量.C正确:选择良好的催化剂可以降 4AI(s)+30(g).则该反应的反应热AH=(+1026J·mol)x2- 低反应的活化能,但不能减少反应的烙变,D错误。 (- 21kJ·mol})x3-(-318 kJ·mol-)x2=+3 351kJ·mol-1 课时3 反应变的计算 归纳总结 白题 基础到笑高 A用 盖斯定律的使用方法:①写出目标热化学方程式,②确定“过渡物 质”(要消去的物质);③用消元法逐一消去“过渡物质”。本类试 题的易错点为热化学方程式之间的倍数及加减关系,一般情况 下,可对比已知热化学方程式与目标热化学方程式中都出现的物 1.A 解析;化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应 质,若出现在“-”同例,则该已知热化学方程式用加法,若在 途径无关,A错误;盖斯定律遵守能量守恒定律,B正确;利用盖斯定 “_”异例,则该已知热化学方程式用减法。 律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热,C正确:利用盖斯 10.D 解析:将题给热化学方程式依次编号为①②③.①Fe:0(s)+ 定律可以计算有副反应发生的反应的反应热,D正确。 2.B 解析:根据题图可知,F→A的AV=AH,则A→F的 AW=-A/。,A正确;循环一周后,反应热之和为0.由图可知,A/.+ ②FeO(s)+Co(g)-3Fe0(s)+c0.(g) △H= AH+△H+AH.+AH+AH。=0.B错误:F→C的AH=AH+A+ +640.4·mol-'.③Fe.O(s)+3c0(g)--2Fe(s)+3c0(g) AH,则C→F的AH=-(AH.+AH.+AH).所以C→F的1AH1= ③x3-(②x2+①x3)得到反应 AH.+AH.+AH1.C正确:A→D的AH=AH.+AH.+AH..D→A的 AH=-24.8k1·mol.由盖斯定律可知. AH=AH.+A.+AI.二者的绝对值相等,符号相反,D正确。 6 CO(g)+FeO(s)-Fe(s)+CO(g),AH=[(-24.8 kJ·mol')x3- (-15.73kJ·mol)x3-(+640.4 kj·moll)x2]+6= -218.0J·mol.42gc0的物质的量为1.5mol.故反应 tfe(), 3 -c0(g) 2 AH= :C心正确。 4.D 解析:根据盖斯定律可得N:(s)+3H:(g)-NH。(1)AH= 重难聚焦 (a-b-c)kJ·mol',A正确;使用催化剂可以降低反应的活化能, 11.D 解析:已知气态水具有的能量高于相同质量的液态水,即反应 B正确;由图可得1mol液氮气化过程吸收ckJ的热量,C正确;恒容 ①比反应②放出的热量更多,即-AH-AH。.则AH<AH.A错 密闭容器中充入1molN.(g)与3molH.(g),该反应为可逆反应,不 能完全转化,则充分反应,放出热量小于2(b-a).D错误 2 正本参考答案黑白题03 烧熔应为-akJ·mol"l.C错误;根据反应热A/f等于反应物的键能之 学方程式为3Fe0(s)+H.0(1)-H(g)+Fe;0(s) A= 和减去生成物的键能之和,即AH.=-b·moll=4E(C-H)+ +128.9kJ·mol .B正确;过程I.II反应均为吸热反应,故不存在 $F(0-0)-2E(C-0)-4F(0-H)=4$413J·mol+2-2 将化学能转化为热能的过程,C错误;根据上述制备原理可看出,铁 氧化合物循环制H。具有成本低、产物易分离等优点,D正确 2 6.B 解析:已知HF气体溶于水放热,则HF由溶液变为气体需要吸 热,则HF的A/.>0.A错误;一定条件下,气态原子生成1molH-X 题号 1234568 键放出akJ能量,则该条件下1mol HX(g)分解为1molH(g).1mol 答案 A BABC BC X(g)吸收热量akJ.AH.=ak]·moll.B正确;相同条件下,AH;4 AV. 为气态氢原子变为溶液中氢离子的焰变,与HC1还是II无关. 1.A 解析:已知:①6C(s)+5H.(g)+3N.(g)+90(g) C错误;氢原子半径小于澳原子,H-C1键的键能更大,则相同条件 下.HC的A.比HBr的大,D错误。 2C$H(0N0)(1)AH;②H(g)+0(g)H.o(g)AH; 7.(1)AH=-283.0J·mol'(2)631.75 J (3)-41.3J·mol-l ③C()+0(g)C0(g)AH:由盖斯定律:10x②+12x③-2×① (4)CH,0CH(g)+30.(g)-2C0.(g)+3H,0(1) A= 得:4C.H(0NO.)(1)--12CO(g)+10H.0(g)+O(g)+6N(g) -1455 kJ·mol-1 7.275.k] AH=12AH。+10AH-2AH.。 解析:1.(1)由①2c0(g)+0(g)-2c0(g)AH=-566.0k·mol-可 口技巧点拨 知.2molc0完全燃烧放出566.0lJ的热量,所以1molC0完全燃烧 本题考查了反应热的计算,侧重于盖斯定律应用的考查,准确把 放出283lJ的热量,所以c0的摩尔燃烧烙为AH--283kJ·moll 握盖斯定律的概念是关键,根据盖斯定律,利用方程式的加减得 (2)若1molN(g)、1molO.(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 出C.H(ONO):分解成CO.N.H.O.O.的化学方程式.其反 946J.498kJ的能量,设1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的 应热也要相应的加减,从而得出其热化学反应方程式。 能量为xkJ.由②N(g)+O(g)--2NO(g)A=946kJ·mol- 498 J·mol-2x J·mol=+180.5J·mol',解之得x=631.75.所 2. B 解析:由能量变化示意图可知,生成物的总能量比反应物的总能 以1molN0(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为631.75kJ. 量低,该反应为放热反应,故该反应在绝热密闭容器中进行时,体系 II.(3)①已知:i.3H(g)+3co(g)CH,oCH.(g)+Co(g) 温度会升高,A错误;题给反应的热化学方程式为①2CO。(g) AH=-246.4kJ·mol-.i.4H(g)+2C0(g)CH0CH(g)+ 6H.(g)--CH,oCH(g)+3Hgo(g) AH.=-122.7kJ·mol-.假设 H.O(g)AH.=-205.1kJ·mol*.根据盖斯定律,1-ii可得 1 mol H(g)在O.(g)中燃烧生成H.0(g)的热化学方程式为 CO(g)+HgO(g)-CO.(g)+H(g).则AH:=AH-AH.= -246.4kJ·mol-(-205.1kJ·mol)=-41.3 kJ·mol(4)已知 ②x6-①可得CH.oCH.(g)燃烧的热化学方程式为CH,OCH;(g)+ CH.0CH.(g)的摩尔燃烧为AH=-1455bJ·mol,则表示其摩尔燃 30(g)-2cO(g)+3H O(g) AH=6AH-Al.<0.1 mol H(g) 烧的热化学方程式为CH,0CH(g)+30(g)--2C0(g)+3H.0(1) 在0(g)中完全燃烧生成H.0(g)时放出的热量大于20.45bJ.B正 A=-1455 kJ·mol-:100 mL 0.2mol·L-INaOH溶液中含氢氧 确;消耗1.6mol反应物,即有0.4mol CO(g)和1.2mol H(g)参加 化纳0.02mol.若二甲醒燃烧生成的C0。恰好能被100mL 反应,放出的热量为24.54k1.C错误;根据图知反应的热化学方程式 0.2mol·L-NaOH溶液吸收生成Na.CO..消耗二氧化碳0.01mol. 为2CO.(g)+6H.(g)-CH.0CH.(g)+3H,O(g) △ = -122.7b·mol.D错误 3. A 解析:1molA(g)与C(g)完全反应放出热量为0.kJ.1mol B(g) 压轴挑战 与C(g)完全反应放出热量为0.bJ,设混合气体中A的物质的量为 8.C 解析:笨环中不含碳碳双键,依据给出条件不能计算反应的烙变, x.B的物质的量为v.则x+y=1mol①.再根据放出的热量可以知道 故①错误;没有碳碳三键的键能,依掘给出的条件不能计算 0.-0. C.H(g)+H(g)→CH.-CH(g)的变,故②错误;根据A/-反 0.+y0.0②.根据①和②计算得出:x= mol.y= 0-0. 应物的总键能-生成物的总键能.CH.-CH-CH-CH。(g)+H(g) 0.-0.0-00-0 0.-03 →CH-CH.-CH-CH(g)AH=(610X2+348+413X6+436- mol,则A和B的物质的量之比为 0.-0 0.-0 0-0:0.-0 348x2-610-413x8)·mol--128J·mol,故③正确;根据变=反 4. B 解析:NO(g)的标准摩尔生成焰为91.3kJ·moll.则N(g)+ CH.-CH CH-CH. 0.(g)--2NO(g)的A/=反应物键能之和-生成物键能之和>0. 应物的总键能-生成物的总键能。(g)→l(g)+H(g) 即2mol NO(g)的键能小于1mol N.(g)与1mol 0.(g)的键能之 和,A错误;由题表数据可计算出:①N.(g)+3H.(g)一2NH。(g) $H=(348+413x5-610-413x3-436)J·mol-1=+128bJ·mol .故 A=-91.8kJ·mol-'.②N(g)+O (g)--2NO(g) AH= ④正确;选C。 +182.6kJ·mol.③2H.(g)+0(g)--2H.0(g) AH= 专题突破1 热化学方程式的书写及 -483.6kJ·moll.6NO(g)+4NH.(g)-5N.(g)+6H.O(g)可由 -3x②-2x①+3x③得到,则其反应热AH=-3x182.6J·mol1-2x 反应燃变的相关计算 (-91.8J·mol)+3x(-483.6kJ·mol)=-1815k·mol.B正 确;氢气燃烧是放热反应,Af小于0.并且表中给出的是水蒸气的生 成烙.C错误:根据反应2C0(g)+2NO(g)--2CO(g)+N(g) H=2x(-393.5J·mol)-2x(-283 J·mol )-2x 答案 D 91.3kJ·mol1--403.6kJ·mol.D错误 1.D 解析:催化剂不影响放出热量的多少,A错误;反应①中1mol 5.C 解析:过程1中0从-2价升高为0价,每生成1mol0.转移 4.mol电子,则每消耗232g(即1mol)Fe;0.转移2mol电子,A正 确;根据盖斯定律.(总反应式一过程I方程式)+2得出过程IlI热化 ②属于可逆反应,故1molS0,不能完全转化为s0..释放出的热量 选择性必修第一册·LK 黑白题04 小于98.3.C错误;根据盖斯定律,由-x①+2x②+4x③可得: 误;实验④中将玻璃挽伴器改为铜质揽摔器后,因为铜质揽摔器导热 性好,会造成热损失增大.导致AH偏大.C错误;NaOH固体溶解会 A- 放出热量,则生成1molH,0所放出的热量偏高,D正确 6.B 解析:由图可知,溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化 -2 620.4J·molI.D正确 碳气体和液态水的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反 2. CoH(1)CH(1)+5H(g) AH=+688 k]·mol 应,A错误;由图可得如下反应:①CO(aq)+H'(aq)-HCO(aq) 解析:依次写出十氢茶、茶、氢气燃烧的热化学方程式:①C。H。(1)+ AH. ②H'(an)+HCo(aq)--H.co.(aq) AH.③H.Co(aq) -CO(g)+H.0(1) AH..由盖斯定律可知,反应①+②+③可得 ②CH(1)+120(g)-10C0(g)+4H.0(1) AH.=-5 154 反应C0(a)+2H(ag)C0.(g)+H.0(1).则反应AH=AH +AH.+AB。.B正确;由图可知,反应AH.AH。均小于0.绝对值AH bJ·mol;③H(g)0.(g)H.0(1) AH=-286 kJ·mol; 大于A/..则恰变A/I.小于AHI..C错误;由图可知.溶液中碳酸氢根 十氢茶脱氢的化学方程式为CoH.(1)-CoH.(1)+5H(g).再根 离子与氢离子结合生成碳酸的反应为反应物总能量大于生成物总能 据盖斯定律,由①-②-③x5得十氢茶脱氢的热化学方程式为 量的放热反应,则碳酸电离出碳酸氢根离子和氢离子的过程为吸热 CoH.(1)CoH(I)+5H(g) AH=+688 bJ·mol 过程,烙变大于0.D错误 3.(1)B,H(g)+30(g)-B0(s)+3H.0(1) AH=-2165 lJ·mol1(2)-1928 kJ·mol (3)小于 AH--283 kJ·mol' ②B 解析:(3)根据反应B可知,氢气燃烧生成液态水会进一步放出热 量,所以CH.0H(g)的摩尔燃烧小于-192.9kJ·moll 解析:(1)二氧化碳的结构式为0-C-0.设C一0键的键能为 xkJ·mol',根据已知热化学方程式①反应詹变AW=[2x+3x436- 第1节 强化提优练 (3X413+358+463)-(2x463)]J·mol|=-178J·mol'.解得x= 750.即断开1molC一0键需要吸收的能量为750kJ;根据盖斯定 阶段习 律,由①+(②-③)x-得:co(g)+2H(g)-CH:oH(g) An= 题号123456 答案 D BDDADB (-178J·mol)+[(-566·mol})-(-483.6·mol)]x 1.D 解析:相同质量的水和冰相比较,水放热结冰,说明水的能量 =-219.2kJ·mol。(2)根据产物、状态、化学计量数判断,液态 高,A错误;烙变与反应条件和途径无关,在光照和点燃条件下的A 变气态时要吸收热量,则放出的热量由多到少的顺序,②>①>③ 相同,B错误;已知C(石墨,s)C(金刚石,s)A>0,反应吸热. ④.故d<e<a<b。(3)①CH.(g)+20(g)-C0(g)+2H.0(1) 则金刚石能量高,不如石墨稳定.C错误;若反应物的键能总和小于 生成物的键能总和,则恰变为负值,该反应是放热反应,D正确 --890.3 b·mol.②cH.(g)+-0.(g)-co(g)+2H.0(1) 2. B 解析:从转化过程可知,反应②+反应③=反应,则Af。=AH- A--607.3b·mol.则co+-0.(8)-c0.(g) AP.A错误;反应①生成气态水,反应生成液态水,生成液态水放 △H= 出的热量更多,即A/.>A..B正确;根据转化过程可知,反应④=反 应①-反应②-反应③.AH.=AH.-Af.-AH。C错误;反应④实质为 液态水转化为气态水.液态水转化为气态水吸热.A凡.>0.D错误 AH=-283kJ·mol。②根据摩尔燃烧焰的概念,等质量的各气体 3.D 解析:根据图像可知,反应①和反应②中反应物总能量都大于生 1411.0 成物总能量,则反应①.反应②均为放热反应,A错误;若加人催化 C.H:26 .1299.6.故大小顺序为H,;CH,:C:H,C:H。 剂,只能改变反应速率,不能改变反应热,B错误;反应①,反应②总 的能量变化为218b,根据盖斯定律可知,反应①,反应②的烙变之 和为AH=-218J·mol.热化学方程式为H(g)+2ICl(g) 第2节 化学能转化为电能--电池 2HCI(g)+l(g)A=-218kJ·mol}.C错误;l(g)+2HC(g) 的能量高于1.(s)+2HCI(g)的总能量,则反应放出的能量变大,反应 课时1 原电池的工作原理 热数值将变大,D正确。 白题 础 4.D 解析:某物质的摩尔燃烧烙指在一定反应温度和压强条件下. 题号1234567 1mol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的恰变;结合热化学方 答案 CBABABB 程式可知.乙炕的摩尔燃烧烙A=-1560lJ·mol.A正确;相同条 件下,等体积的气体的物质的量相等,各1mol乙&和乙烧完全燃烧, 1.C 解析:Zn化合价升高,n电极作负极,发生氧化反应,A正确;氧 乙燥放出的热量为1411.乙完放出的热量为1560kJ.相同物质的 化银得电子,化合价降低,作电源的正极,B正确;电子只能在导线中 量的乙帮和乙炕完全燃烧时,乙幡放出的热量较少,B正确;1mol乙 传递,不能经过溶液,C错误;在原电池中阳离子向正极移动,D 完全燃烧生成液态水时放出的热量为1411.水由液态变为气态时 正确 需要吸收能量,所以,25C、101kPa时.1mol乙完全燃烧生成气态 2.B 解析:由原电池的工作原理可知,负极金属失电子,生成相应离子 产物时,放出的热量小于1411.C正确;已知:①2C.H(g)+70.(g) 进入溶液中,负极金属棒会变细。铲、铜在稀疏酸中构成原电池,铲 4c0(g)+6H.0(1) AH.=-3 120 bJ·mol.②C.H(g) 作原电池的负极,失去电子发生氧化反应生成铎离子进入溶液,X楼 30.(g)-2c0(g)+2H.0(1)AH.=-1411kJ·moll.由盖斯定律 变细,A错误;铲、银在硝酸银溶液中构成原电池,银作原电池的正 可知.7x②-3x①可得7C.H(g)+4H.0(1)6C.H(g)+2C0(g) 极,X棒变粗,作原电池的负极,Y棒变细,B正确;铜、银在疏酸铜 AH.=7AH.-3AlI.=-517k1·mol'.D错误 溶液中不能构成原电池.C错误;铎、铜在稀磕酸中构成原电池,铜作 5.AD 解析:③中Ba(OH).·8H.0和NH.C1的反应是一个吸热反 原电池的正极,氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气,X棒 应,其他实验过程均放热,A正确;相同条件下,等质量的铅粉和铅片 没有变化,D错误。 与盐酸反应释放出的热量相同,但是铅粉与盐酸反应速率快,B错 3.A 解析:Fe为负极,盐桥中阴离子C1向负极移动,则FeCl.溶液 正本参考答案黑白题05