2.2 氯及其化合物-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第二节氯及其化合物 课时1氯气的性质 白题 基础过关 限时：25min 题型1氯气的物理性质 常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自 1.下列说法正确的是 来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列 A.CL,以液态形式存在时可称作氯水或液氯 有关说法正确的是 B.氯气呈黄绿色，含CI的溶液也呈黄绿色 A.次氯酸中氯元素呈-1价 C.氯气具有刺激性气昧，所以可以杀死细菌 B.次氯酸属于电解质 和病毒 C.次氯酸的化学性质很稳定 D.CL,可溶于水，不能用排水法收集 D.Cl,与水的反应中无电子转移 2.将氣气通过软管灌入田鼠洞，可以消灭田鼠。 6.(2023·天津高一月考)将一盛满C12的试管 这是利用了氯气以下性质中的 ( 倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 中最后剩余的气体约占试管容积的() ④较易液化 ⑤能溶解于水 c A.①②③ B.②③ 7,如图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的 C.③④ D.③④⑤ 实验。已知氯气(C12)是一种有刺激性气味 题型2氯气与金属、非金属的反应 的有毒气体。 3.(2024·辽宁朝阳高一期末)自18世纪70年 Cl, 代，瑞典化学家舍勒发现C1,至今，Cl,已在医 药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。氯 气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下 列叙述中不正确的是 ( 回答下列问题： A.Fe在氯气中燃烧，观察到棕褐色烟 (1)闻氯气的操作是 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C.纯净的H,在C12中安静地燃烧，发出苍白 (2)氯气与水反应的化学方程式： 色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄 (3)图中实验现象为：B中布条 (填 色的烟 “褪色”或“不褪色”，下同)，而A中布 4.(2024·浙江杭州高一期中)下列氯化物既可 条 ,由此可推测具有漂白性的物质 以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与 可能是 盐酸反应制得的是 ( ) 题型4含氯消毒剂的制备及应用 A.FeCl,B.NaCl C.AgCI D.CuCl, 8.(2024·陕西西安高一期末)化学来源于生 题型3氯气与水的反应及次氯酸的性质 活，也服务于生活。下列有关生活中的化学 5.氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用， 知识叙述错误的是 必修第一册：RJ黑白题040 A.氯气与烧碱溶液反应能得到含氯消毒剂 11.某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象 B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两 如图所示，有关该实验的说法中正确的是 种溶液混合会产生有毒的C, C.次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕 胶头滴香 色试剂瓶中 新制点衣 D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的 白色 浅红色 CaCl,与空气中的C0,反应生成CaC0 减纸 9.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规 A.该实验说明CL,因具有强氧化性能漂白 模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉 试纸 是常用的消毒剂。 B.该实验说明H扩散速度比HCIO快 (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制 C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热， 取漂白粉，化学方程式为 试纸又恢复为原来的颜色 (2)漂白粉的有效成分是 (填化学式)。 D.若用久置的氯水进行实验，现象相同 (3)漂白粉溶于水后，受空气中C0,的作用. 12.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。 即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程 根据新制氯水分别与如图四种物质发生的 式为 反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质 (4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应： 间反应，且氯水足量)。 Ca(Cl0)2+4HCl(浓)一CaCl2+2CL2↑+ 2H,0。 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气 中，可能含有的杂质气体是 (填 ，水 字母)。 石易 ①C0, ②HCI ③H,0 ④H2 A.①②③B.②③④C.②③ D.①④ (1)久置的氯水变质，原因是 重难聚焦 (用化学方程式表示)。 题型氯水的成分和性质 (2)b过程中有气泡产生，反应的离子方 程式是 10.下列关于液氯、新制氯水和久置氯水的说 (3)e过程中所发生的主要反应的化学方 法正确的是 ( 程式为 A.久置氯水中无HCIO,其他成分与新制氯 (4)d的现象为 水相同 (5)世界环保联盟建议采用具有强氧化性 B.久置氯水和新制氯水均具有酸性，且后 的广谱高效消毒剂二氧化氯(C102),我国 者酸性强 广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有 C.氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新 固体氯酸钠(NaCIO,)的柱内制得CIO2和 制氯水有漂白性 另一种有漂白性的物质。这一反应的化 D.在新制氯水中加入酚酞溶液，溶液未变 学方程式是 红，无法说明该溶液不含OH 第二章黑白题041 黑题 应用提优 限时：35mim 1.(2024·北京高一期中)某地污水处理厂发生 得出的结论完全正确的是 ( 氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人 滴有KSCN的FcC落液 紫色石蓝济液 员在现场的下列处理方法和过程不合理的是 kCD,品体 ( 滴有酚酞的NaOH滋液 -淀粉溶液 A.及时将人群逆风转移到地势较高的地方 选项 实验现象 结论 B.用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水 滴有KSCN的FeCl,溶 CL2具有 溶液 液变红 还原性 C.将氯气泄漏钢瓶用石灰掩埋 滴有酚酰的NaOH溶 C2具有 B D.被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过 液褪色 酸性 的口罩 紫色石蕊溶液先变红 Cl2具有 C 2.(2024·吉林通化高一期末)下列关于氯气的 后褪色 漂白性 实验装置能达到实验目的的是 C2具有 0 KI-淀粉溶液变成蓝色 a(H溶液 氧化性 5.(2023·山东威海高一月考)漂白粉和漂粉精 是常用的消毒清洁用品，有效成分均为 Ca(C1O)2,相应的生产流程如下。 气 Ca(OH 饱道 浆料 干 ·漂白粉 ② NO川溶液 潮湿的 数① 湿润的 CaoH千 有色布条 \a-0 H.O +Cl,0(g→HC10 分 精 ①闻C,的气味 下列说法错误的是 ②若气球干瘪，证明Cl,可与NaOH反应 A.①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有 ③可证明氯气具有漂白性 元素化合价发生变化 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 B.②中反应的化学方程式为2Cl,+2Ca(0H)2 A.①② B.①③C.②③ D.①④ -Ca(CIO)2+CaCl,+2H2O 3.某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应的产物 C.④中反应Cl,0+H,0=2HCI0,氯元素的 有NaClO、NaClO,、NaCl,若生成的NaCI0 价态未发生改变 与NaC1O,的个数之比为4：1，则被氧化与被 D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(Cl0)2 还原的氯原子的个数之比为 ( 时，C1原子的利用率为100% A.5:1B.1:5C.5:9 D.9:5 6.(2023·湖南株洲月考)常H 4.已知：KC10+6HC1(浓)一KCl+3Cl2↑+ 温下，将C1,缓慢通人水中 3H,0,如图所示，将少量试剂分别放入培养皿 至饱和，然后改向其中滴加 中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KCO,品 浓NaOH溶液。整个实验 实验近程 体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象 过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯 必修第一册RJ黑白题042 酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是 之前应该进行的操作为 ( (2)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变 A.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH 化为 B.由a→b过程中，溶液中HCO的浓度增大 (3)实验装置中空试管的作用是 C.由b→c过程中，溶液中CI的浓度减小 D.c点以后溶液呈碱性，没有漂白性 (4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 7.(2024·四川宜宾高一期末)用图1所示装置 向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏 (5)盛水的试管中，溶液的颜色为 ,说 水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利 明氯气 (填“能”或“不能”)溶于水。 用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集 压轴挑战 气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。 9.含氯消毒剂是指溶于水产生具有 下列说法不正确的是 ( 杀死微生物活性的次氯酸的消毒 剂，无机含氯消毒剂包括液氯、次氯酸钠、次 帝盐酸 4压强 落液 接乐辉 氯酸钙等。漂白粉是一种优良高效、价格低 传盛 3 廉的常用杀菌消毒剂。实验室中有一瓶密 封不严的漂白粉，其中肯定存在CaC2,设计 蕊惊水 实验探究该漂白粉中可能存在的其他物质。 时间 图 图2 [提出合理假设] A.阶段①说明氯气可溶于水，溶于水的氯气 假设1：该漂白粉未变质，只含有 全部与水反应 假设2：该漂白粉全部变质，只含有 B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还 假设3：该漂白粉部分变质，既含有 原反应 Ca(Cl0)2又含有CaC03。 C.阶段③发生反应的化学方程式为 [设计实验方案]限选用的仪器和药品：试管 2HCI +NaClO =Cl,+H,O+NaCl 胶头滴管、带导管的单孔塞，蒸馏水、自来水 D.若将CL,换成CO,所得的压强变化趋势与 稀盐酸，品红溶液、新制澄清石灰水（提示：不 图2相似 必检验Ca和C,表格可以不填满)。 8.某研究性学习小组欲探究氨气的化学性质， 设计的实验装置如图所示。 实验步骤 预期现象和结论 千煤的 取少量上述漂白粉于 铁粉 试管中 过量的 NaOH 空试管水紫色石AgN0 溶液 蓝溶液涂液 已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托 3 盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。 请回答下列问题： (1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热 进阶突破拔高练P07 第二章黑白题043 课时2氯气的实验室制法C的检验 白题 基础过关 限时：15min 题型1氯气的实验室制法 (3)NaOH溶液中发生的反应： 1.下列关于氯气的制备叙述正确的是 题型2C的检验 A.通常情况下氯气比空气重，可以用向上排 4.(2024·新疆阿勒泰高一期末)在自来水的生 空气法收集C, 产中，常通人适量氯气进行杀菌消毒。市场 B.氯气能溶于水，因此不能用排液体的方法 上有些不法商贩利用自来水冒充纯净水桶装 收集 出售，可用下列哪一种试剂来鉴别 () C.实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多 A.酚酞试液 B.BaCL,溶液 余的氧气用澄清石灰水吸收 C.NaOH溶液 D.AgNO,溶液 D.液氯可储存于钢瓶中，因此氯水也可储存 5.下列检验CI的方法正确的是 ( 于钢瓶中 A.向某溶液中滴加AgNO,溶液，若产生白色 2.(2024·浙江杭州高一期中)实验室制氯气， 沉淀，说明该溶液中有C 既可用浓盐酸与MnO,在加热条件下反应，又 B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO,溶 可用浓盐酸与KCO,直接反应制取。关于氯 液，若产生白色沉淀，说明溶液中有C 气的制取，下列说法正确的是 ( C.向某溶液中先滴加AgNO,溶液，产生白色 A.此制取法中KClO,、MnO,均为氧化剂 沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液 B.实验室制取法中HCI只作还原剂 中有C1 C.浓盐酸与KCIO,直接反应，氯气只是氧化 D.向某溶液中滴加用HNO,酸化的AgNO,溶 产物 液，若产生白色沉淀，说明溶液中有C1 D.在浓盐酸中加入足量的二氧化锰，充分加 6.下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含 热后HCl能完全反应 有氯化钠的实验方案。 3.在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备 甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏 干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示： 水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNO,溶 浓盐酸 液，看是否有白色沉淀生成。 乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来 水使之溶解，配成溶液，然后滴加稀硝酸酸化 溶液 的AgNO,溶液，看是否有白色沉淀生成。 (1)连接上述装置的正确顺序（填各接口处的 (1)两个方案均有不合理之处，请指出： 字母)： 接 接 接 甲： ； 接 乙： (2)装置中，饱和食盐水的作用是 (2)合理的实验方案为 NaOH溶液的作用是 必修第一册RJ黑白题044 黑题 应用提优 很时：20min 1.用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的 压轴挑战 氯气，并探究它与金属的反应。每个虚线框 4.(2024·天津高一期中节选)某校 表示一个装置单元，其中有错误的是( 化学兴趣小组为研究CL,的性质。 浓生酸 设计如图装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装 置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿 润的有色布条。 KMnO, .N()H溶液 米HS0 汤 ) A.①和②处 B.②处 C.②和③处 D.②3④处 他和 常色石 Na()T 北水 成液 溶没 2.如图是用KC1O,与浓盐酸反应制取氯气的简 易装置。下列说法正确的是 (1)若产生CL,足量，实验过程中装置V中的 实验现象 (2)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察 到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显 稀NaOI川溶液 变化”这一预期现象。为了达到这一实验目 的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加 A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二 图中的 (填序号)装置。 氧化锰等代替 B.装置A发生反应的化学方程式为KCIO,+ 6HC1(浓)—3CL2↑+KC1+3H,0 NaII(溶液 石灰 V(TT洛液 浪硫酸 C.待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO, (3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理 根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量 如图所示： D.装置B盛放的是饱和食盐水，目的是除 111 去HC 反 、反盛 、u H,0+ 3.有一包白色固体，它可能是KCl、K,CO3、KNO3 03 ①反应I属于 (填四种基本反应类 中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水， 型之一)反应。 得无色溶液：②在所得溶液中滴人AgNO3溶 ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程 液，生成白色沉淀：③再滴加稀硝酸，沉淀量 式为 减少但不完全消失，同时有气泡生成。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管 根据上述现象判断： 道是否有CL,泄漏。若CL,有泄漏，可以观察 (1)白色固体一定含有的成分是 到有大量的白烟生成（为NH,C1固体），同时 可能含有的成分是 0 会生成一种空气中含量最多的物质，试写出 (2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式： 该反应的化学方程式 进阶突破拔高练P06 第二章黑白题045第二节氯及其化合物 四归纳总结 液戴、新制氯水、久置氯水的比校 课时1氯气的性质 液氯 新制氧水 久置氧水 白题 基础过关 分类 纯净物 混合物 混合物 题号123456810 11 领色 黄绿色 浅黄绿色 无色 答案DBCBBBDDB 漂白性 无濡白性 有漂白性 无漂白性 1.D解析：当C,以液态形式存在时可称作液氯，面氯水是氯气的水 粒子 CL2HCo,H20H'、 H.OH' 溶液，二者成分不同，所以液态氯气不能称为氯水，故A错误：氯水中 C 种类 C1、C10,OH C、OH 溶有氯气，溶液呈黄绿色，含C的溶液为无色，故B铅误：用氯气配 制的消毒液中起消毒作用的成分是次氯酸，与其气味无关，故C错 11.B解析：氯气分子不其有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸其 误：CL可溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和食盐水的方法收 有漂白性，A错误：由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变 集，故D正确。 成浅红色，可说明H的扩散速度比HCO快，故B正确：次氯酸的 2.B解析：氯气的密度比空气大，有毒，能够进人田鼠洞里消灭田鼠， 漂白性不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色.C错误：久置的 B正确 氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D错误。 3.C解析：铁在氯气中燃烧产生棕褐色烟，A正确：Na与氯气反应生 四归纳总结 成N✉C困体，则燃烧观察到白色的烟.B正确：氢气与氯气反应生成 藏气与水反应：C,+H,0一H+C+HC0,氧水中含有的H0 HC气体，则燃烧观察到发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，烟是 C具有氧化性，其中HC0具有漂白性，含有的H具有酸性 同体小颗粒，C辑误：C山与氯气反应生成氧化铜固体，则燃烧观察到 棕黄色的烟，D正确。 12.（1)2HC0里2HC+0,↑(2)c0时+2Hr一C0,t+H,0 4.B解析：氯气与铁共热发生化合反应只能生成氯化铁，A错误：钠在 (3)C2+2Na0H一NaC+NaC10+H20(4)溶液先变红.后褪色 氯气中燃烧生成氯化钠，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，B正确： (5)C2+2NaC103 =2C102+2NaCI0 银，铜是不活泼金属，不能与盐酸反应，C,D错误。 四归纳总结 5.B解析：根据化合价法则可知：氢元素显+1价.氧元素显-2价，所 新制氣水的成分和多重性质 以HCO中氯元素为+1价，A错误：次氯酸为弱酸.部分电离出氢离 1.断制氯水的成分 子和次氯酸根离子，属于弱电解质，B正确：次氯酸不稳定，见光易分 解：2HG0光题2HC+0,1.C错误：d,与H,0反应的化学方程式为 H,0 I C,+H,0HC+HC0,在该反应中，氯元素的化合价发生变化，反 三分子 新 氯水 CIo- 一四高子 应中一定存在电子转移，D错误 1() 0开极少量) 四归纳总结 2.新制氟水的多重性质 次氯酸的化学性质 酸性弱于设酸 厂C1,氧地 能梦领化Fo、br,上等 生成沉淀 加入g下0，游液户生白色沉淀 用作漂白别，生 两酸 作消净利化H闪。。 有色布条色 在强光照射下新州，水中 不悠定注 气渔产生 -c1 使湿家的红数备戒品红察液谈色 6.B解析：氯气溶于水发生反应：C12+H20一HC+HC0,由于次氯 稀白相 饮紫色五能溶液先更红片篷色 酸不稳定.见光易分解，生成氯化氢和氧气.甲2HG10光2HC+ H 性 ☆活浅念属、陵酸挑子产生气泡 02↑。所以总的反应方程式是2C,2+2H,0一4HC1+02↑，长时间 应用提优 照射后，试管中最后利余气体的体积占试管容积的了，故B正确。 题号 234567 7.(1)用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体职进鼻孔 答案D (2)CL2+H20HCIO+HCI(3)褪色不褪色HCI0 1,D解析：氯气密度比空气大，有毒，氯气会聚集在地势较低的地方， 8.D解析：氯气和烧碱反应生成次氯酸钠，氯化钠和水，A正确：洁则 人群应向较高的地势转移，原风转移容易吸入过多的氧气中毒，A正 灵的主要成分为盐酸，“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次 确：氯气能溶于水，易被碱溶液吸收（会和碱反应生成盐和水），B正 氯酸钠能发生归中反应生成氯气.所以洁侧灵不能与“8料“消毒液混 确：石灰能与氯气反应生成无毒的CC2.可用于处理氯气泄漏钢瓶 用，B正确：次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，所以氯水应保 C正确：用浓aO州溶液处理过的口罩能吸收氟气，但氢氧化钠溶液 存在棕色试剂瓶中，C正确：漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白 是强碱，具有腐蚀性，D错误 粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳，水蒸气发生反应生成碳酸钙和 2.D解析：①C,是有毒气体，应该采用图中所示的扇闻的方法叫C 次氨酸，次氮酸易分解，导致漂白粉变质，D错误 的气味，①正确：②若气球干瘪，说明圆底烧瓶中气体压强比瓶外压 9.(1)2Ca(0H)2+2C12Ca(C0)2+CaCl+2Il,0(2)Ca(C0)3 强大，面C,+2NaOH一NaC1+NCIO+H,0,反应后气体体积减小， (3)Ca(CI0)2+C0+H,0CC01↓+2HCI0(4)A 气压减小，所以G1,与NOH反应气球会膨涨，②错误：③潮湿布条中 重难聚焦 的水与干燥的C2反应生成HC0,HCO能漂白有色布条，所以该实 10.D解析：久置氯水中只有盐酸，与新制氯水的成分不同，新制氯水 验无法证明氯气具有漂白性，③错误：④C2与NaOH反应，所以 NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④正确。 中有氯气，盐酸和次氯酸，A错误：新制氯水中有盐酸和次氯酸，久 3.C解析：NaClO与NaCO,的个数之比为4：I,设NaClo与NaClo,的 置氯水中只有盐酸，久置氯水的酸性更强B错误：氯气和液氯，久 个数分别为4a,a,NaCl的个数为N(NaCI),根锯氧化还原反应中电 置的氯水都没有漂白性，新制氯水中含有次氯酸，有漂白性，C错 子得失守恒可得：4e×(1-0)+a×(5-0)=N(NaC)×(1-0),则 误：新制氯水中加入酚酞不变红，溶液显酸性，但不能说明溶液中不 N(NaCl)=9a。故被氧化与被还原的氯原子的个数之比为(4a+a): 含氢氧根离子，D正确 9a=5:9。 必修第一册·RJ黑白题16 4.D解析：滴有kSCN的FCl,溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁 课时2氯气的实验室制法C的检验 离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，故A错 白题 基础过 误：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸抖与碱反应，是因为氯气与 水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故B错误：紫色 题号1245 石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶 答案AADD 液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂 1,A解析：氯气能溶于水.但是可以用排饱和食盐水的方法收集氯气. 白性，而非氯气具有漂白性，故C错误：因为氯气能把碘化钾中碘离 故B错误：实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气应进 子氧化成碘，故KI-淀粉溶液变成蓝色，故D正确 行处理.一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氣气.故C错误：氯气常温 5.D解析：饱和食盐水通电电解得到氯气，氯气与石灰乳反应生成氯 下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用.但氯水 化钙和次氯酸钙，干燥后即得漂白粉：氯气与湿间的碳酸钠反应得到 中含有盐酸和次氯酸，盐酸，次氯酸都具有酸性，能与钢瓶反应，所以 C,0气体，溶于水得到HCO,次氯酸再与石灰乳反应得到次氯酸 氯水不能储存于钢瓶中，故D错误 钙.干燥后即为漂粉精。①中氯元素由化合态变为游离态，一定有化 2.A解析：实验室制取法中KCO,中氯元素化合价峰低，MO,中锰元 合价的变化，A正确：2中反应为氯气与石灰乳的反应，生成氯化钙 素化合价降低，均为氧化剂，A正确：由4HC(浓)+MmO,△MnC,+ 次氯酸钙和水，化学方程式为2CL2+2Ca(0H)2 =Ca(Cl0)+ C2↑+2HO可知，生成氯化锰体现HC的酸性，生成氯气体现HC1 CaC2+2H,0,B正确：C,0和HC0中氯元素的化合价均为+1价， 的还原性，B错误：反应KCO,+6HC1(浓)一KCl+3Cl,↑+3H,0 C正确：氯气与湿润的碳酸钠反应时发生的是歧化反应：2C,+ KCO,中氯元素化合价降低被还原生成氯气，HC中氯元素化合价升 N2C0,C0+2NaC1+C02,C1中的氮元素没有用于制取漂粉 高被氧化生成氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，C错误：二氧 精，氮原子的利用率不是100%.D错误 化锰与浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀 6.B解析：将C,缓授通人水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶 盐酸不反应盐酸不能完全反应D错误。 液，整个过程中发生的反应为Cl,+H,0HC+HC0,HCI+NOH 3.(I)E C D A B G H F(2)除去氯气中的HCI杂质吸 —NaC+H,O,HCIO+NaOH一NaClO+H,0。HCO具有漂白性， 收过量的氯气(3)2NaOH+Cl,一NaC1+NaC10+H,0 所以实验过程中不能用H试纸测定溶液的pH,A错误：由a+b过 解析：按照制备气体的“发生装置→净化装置→收集装置一→尼气处理 程中，反应为C2+H0一一HC+HCIO,随着C12的通入，反应正向进 装置“的颗序可确定装置连接顺序。制得的C2中混有HC和水蒸 行，溶液中HC0的浓度增大，B正确：由b→e过程中，总反应为 气，先用包和食盐水除去HC1,然后通过浓硫酸进行干燥：由于C1,的 Cl+NaOH =NaC+NaCO+H20,溶液中C的浓度增大.C错误： 密度比空气大，收集Cl,时导管应长进短出：C,有毒，最后用NaOH e点以后溶液含有NaC1O.NCO水解生成HCO.仍然具有漂白性， 溶液进行尾气处理 D错误 4.D解析：氟气消毒的门米水巾有残留的C厂，H'等离子。盐酸不会 7.A解析：阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反 使酚酰变色，不能鉴别，A错误：氯化铜与盐酸不反应，不能鉴别. 应生成盐酸和次氯酸，A错误：阶段②的压强变小，是因为氯气和氢 B错误：氢氧化钠溶液与盐酸反应，但是无明显现象，不能鉴别，C错 氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程中C元素的化 误：硝酸银会与盐酸反应生成氯化银沉淀，可以鉴别，D正确 5.D解析：可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有 合价发生了变化，因此发生了氧化还原反应，B正确：阶段)压强又 ,A错误：先滴加盐酸.引人C,不能说明原溶液中有C,B错 逐浙增大，说明有气体生成，该气体是氯气，根据原子守恒、电子守 误：加人盐酸，引入C造成干扰，C错误：因氯化银不能溶于硝酸，谪 恒，可知发生反应的化学方程式为2HC+NaCO一Cl,T+H20 加用HNO,酸化的AgNO3溶液.若产生白色沉淀.可说明溶液中有 +NaC1,C正确：若将C2换成CO,,二氧化碳能溶于水，但溶解度不 C.D正确 大，加入氧氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加人盐 6.(1)AgNO,溶液没有用稀硝酸酸化.不能排除C0片的干扰自来水 酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D正确。 中含有氯离子，用自来水配制溶液，无法确定样品中是否含有氯离子 8.(1)通入氯气排尽装置中的空气(2)先变红后御色(3)防止右侧 (2)取少许样品加人试管中，加入适量的蒸镏水配成溶液，然后加人 试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂(4)吸收尾 稀硝酸酸化的AgNO,溶液，看是否有白色沉淀生成 气中的氯气，防止污染空气(5)找黄绿色能 题 应用提 解析：(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该通人入氯 气排尽装置中的空气。(2)氯水既有酸性又有票白性.实验中，观察 题号 到紫色石蕊溶液颜色的变化为先变红后褪色。(3)装置中空试管的 答案DB 作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸 1.D解析：①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置 裂。(4)氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的氯 ③是干燥装置，④是氯气与金属反应的装置。氯气可与NOH溶液 气，防止污染空气。(5)盛水的试管中，溶液最后的颜色为浅黄绿 反应，除去氯气中的氯化氢气体应用饱和食盐水，所以②处错误： 色，说明氯气能溶于水 ③中干燥气体时，应长导管进气，短导管出气，所以③处错误：④中未 压轴挑战 反应的气体不断增加会使容器因内部压强过大而发生危险，所以④ 9.[提出合理假设]Ca(CO)2CaC0,[设计实验方案]①加入适量 处错误 稀盐酸，再将产生的气体酒人新制澄清石灰水中若新制澄清石灰 2.B解析：浓盐酸和高锰酸钾，重铬酸钾均能发生反应产生氯气，但浓 水未变浑浊.则假设1成立，若新制澄清石灰水变浑浊.则假设2或3 盐酸与二氧化锰在常温下不反应，因此不能使川该装置，A错误： KCO,与浓盐酸反应生成氯化钾，氯气和水，反应方程式为KCO,+ 成立②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液.振荡若 6HC(米)一3C2↑+KC1+3H0,B正确：反应得到的产物为KC 品红溶液褪色，则该漂白粉中含有C(C0)2,若品红溶液不褪色，则 向其中加入足量的AgNO,生成AC,因此不能利用沉淀质量求出 该漂白粉中不含有Ca(Cl0): 剩余盐酸的量，C错误：B装置用于收集氯气，D错误 解析：[提出合理假设]漂白粉的主要成分是CaC,Ca(C0):,除 3.(I)KC和K,C03KN03(2)Ag+C—AgCI.2Ag°+C03 CC1,外，如果漂白粉没有变质，侧只含有Ca(Cl0),:由于在空气中 一AgC03.,AgC01+2H°—2Ag+H,0+C0↑ 发生反应Ca(C10),+C02+H,0一CaC0,↓+2HC10,如漂白粉全部 解析：由②产生白色沉淀知，可能含有K,C0,和KC1中的一种或两 变质，则含有C4C01:如漂白粉部分变质，则既含有Ca(CO),又含有 种：由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K,C03:又由沉淀不 CaC03:[设计实验方案]①取少量上述漂白粉于试管中，加入适量 完全消失可知，一定含有KC。(1)白色周体中一定含有KC1和 稀盐酸溶解后，再将产生的气体通人新制澄清石灰水中，若新制登清 K2CO3.可能含有KNO3:(2)KC和K,C03都可以和硝酸银发生复 石灰水未变浑浊，则假设1成立：若新制澄清石灰水变浑浊，则假设2 分解反应，分别生成白色沉淀氯化银和碳酸银，离子方程式分别 或3成立：②向步骤①反应后的试管中滴人1~2滴品红溶液，振荡， 为Ag+C一AgC!,2Ag+C0子一Ag,C0,1,氯化银不溶于稀 若品红溶液褪色，固体中存在C(C0)2:若品红溶液不褪色，则体 硝酸，而碳酸银溶于稀硝酸.反应的离子方程式为Ag2CO3+2H 中不存在Ca(C0)2 2Ag'+H,0+C02T。 正本参考答案黑白题17 压轴挑战 第二节 阶段综合 4.(1)试液先变红后福色(2)④(3)①复分解反应②2CuCl2+0, 450t20,+2C0③8NH,+3C,=6NH,C+N 黑题 阶强化 解析：(1)若产生C,足量，氯气与水反应生成的盐酸，使试液变红 题号 45 然后次氢酸的漂白性使其褪色.实验过程中装置V中的实验现象是 容案 A 试液先变红后都色。(2)潮湿的氯气通人装置Ⅲ硬质玻璃管，使于 燥和湿润的有色布条均灣色，为了达到“a无明显变化”，需在图中装 1,A解析：图示存在3处错误：发生装置要加热：氯气密度比空气大 置Ⅱ与Ⅲ之问添加干燥装置，装置①和)不仅没有干燥作用还能吸 收集装置应长管进短管出：氯气有毒不能直接排放到空气中，A正 收氯气，装置②碱石灰能与氯气反应，不合适干燥氯气，浓硫酸可以 确。氯气能溶于水，不能用排水法收集氧气，可用排饱和食盐水法收 干操氯气，故选择④装置。(3)①从图中得知，反应【是HCI和CuO 集氯气，B错误。氯气不能使干燥的监色石蕊试纸变色，不能用干燥 反应生成H0和CC12,属于复分解反应：②反应Ⅱ是CuCl2和02反 的蓝色石蕊试纸验满，应该用湿洞的蓝色石蕊试纸，C错误。含有 应生成C0和C:3若C1,有泄漏，可以观察到有大量的白州生成 14.6gHCl的浓盐酸与足量MO2反应，随着反应的进行，浓盐酸变 为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，无法计算产生氯气的质量 (为NHC固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质即氨气。 D错误 专题探究5氯及其化合物的实验探究 2.D解析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为 2Na,0,+2H,0一4Na+40H+0,↑，A错误：二氧化锰和浓盐酸 黑题 加热制备氯气，离子方程式为Mm02+4+2C△Mm2+CL,1+ 题号1 2.34 2H0,B错误：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+ 答案CBDD H,0=H+C厂+HCIO.C错误：氯比溴活泼.氯气可以置换出单质 溴，离子方程式为C,+2Br=2C1+r1,D正确。 1.C解析：氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，溶解的少量氯气与 3.A解析：浸有N0H溶液的棉花球主要用于吸收氯气，防止污染空 水反应生成HCO,HCO易分解生成氧气，故D中的气体可能为B中 气，A错误：钠与氯气反应生成氯化钠，反应生成的大量白烟是氯化 HCO分解产生的氧气，A正确：装置C中，氯气与水反应生成HCO, 钠晶体，B正确：给钠预热，钠熔化成小球，从实验现象上判斯钠的婚 HC0易分解生成氧气，D中的气体可能为C中H,0,和HCI0分解产 点较低，C正确：钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去， 生的氧气，B正确：装置D中氯气与氢氧化钠反应生成NaCO,NaClo 所以钠有很强的还原性，D正确。 不易分解，D中的气体不可能为D中NCO分解产生的氧气，C错 4.D解析：由“价一类“二维图推测，CIONO,中氯元素化合价为+1价 误：D中的气体可能是C中生成的氧气和少量没有排净的空气， 氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可 D正确 知，氮元素化合价为+5价，可能具有强氧化性，能与水反应，生成 2.B解析：湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色.说明生成1，，可证明氯气 HCIO和HN0O,两种酸，其中HCO为弱酸，A错误：HCI0具有漂白 的氧化性强于澳，A正确：②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化 性，不能用H试纸测定其pH,B错误：向NaCO溶液中加人少量醋 氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B错误：氯化亚铁与氢 酸.会反应生成HCO,增强其漂白效果.C错误：常用于制备氧气的 气生成氯化铁，氧的化合价从0价降为-1价，说明氧气有氧化性 含钾物质为KC01:在“价一类”二维图中的位置为（盐，+5），D C正确：溶液先变红后褪色.说明氯水有酸性和漂白性，D正确 正确 3.D解析：次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，随着光照时间的延长，氯 5.B解析：由题日信息氯化铝易潮解，装置②和3的位置不可以互 水的酸性增强，氧化性减弱，A错误：氯化氢电离不需要通电，在水溶 换，A错误。先启动①中反应，产生的氯气排出装置中的空气，当④ 中氢化氢就能电离产生氧离子和氯离子，B错误：次氯酸分解生成氯 中充满黄绿色时，再点燃酒精灯让铝和氯气反应.B正确。氯化铅易 化氢和氧气，氧气浓度增大与水的分解无关，C错误：次氯酸不稳定， 凝华，导出氯化铝的导管太细，场堵塞导管：由于氣化铝易潮解，6中 见光分解生成氯化氢和氧气，D正确 的水蒸气会进人装置⑤.使产品变质，一共有2处错误.C错误。如 4.D解析：由制各装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原凤 果用MO,替代KMnO需要加热.装置①中无酒精灯，D错误。 应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HC1,3中浓硫酸干燥 6.(1)HC10(2)2Cl,+2Ca(0H)2Ca(C0)2+CaCl2+2H,0 氯气，通干燥空气可将氯气排人④中.④中反应生成C20.则发生反 (3)a.Db.另取少量漂白粉样品配成溶液，用玻鸦棒滴在pH试纸 应为HgO+2C1,一HC1,+CL,0,因CL,0与有机物或还原剂接触会 上，若试纸先变蓝后变白即可说明结论是Ⅱ 发生燃烧并爆炸，则④5之间不用橡皮管连接，由沸点可知5中冷却 解析：(1)若B的溶液有漂白性，则B的名称为次氯酸。(2)漂白粉 分离，最后出来的气体主要是过量的C2。②为饱和食盐水可除去氯 的制备原理：2C2+2C(0H)1C(C0)2+CaCl2+2H,0 气中的HC,3中浓硫酸干燥氯气，A正确：由分析可知④中发生 (3)a.甲同学取适量该漂白粉样品.商加浓盐酸.将产生的气体直接 Hg0+2C2—HgC2+C,0,B正确：⑤中冷却分离，液氨的作用是作 通人澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊，可能是没有二氧化碳生 冷却剂，使得C,0充分液化，防止C,0受热爆炸，C正确：氧气通入 成，也可能是由于浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢，故 足量的NOH溶液中，生成物的主要成分NCIO,是漂白液的主要成 I、Ⅱ，Ⅲ均有可能，故选D:b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大 分，D错误 量气泡，将气体通人澄清右灰水中，石灰水变浑浊，说明漂白粉中有 5.(1)B中液面降低，长须而斗中液面上升，形成水柱(2)d(3)吸 碳酸钙：要想说明部分失效，必须证明此漂白粉还有漂白性，故用H 收尾气.防止氯气污染空气C1,+20H CI-+CIO-+H,0 试纸进一步检验操作及现象是另取少量漂白粉样品配成溶液，用玻 (4)①酵酸和次氯酸钠反应生成HCO.相同浓度时，HCO的氧化性 璃棒滴在H试纸上，若试纸先变蓝后变白即可说明结论是Ⅱ。 强于次氯酸根离子2次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气 7.(1)Mm02+4HC(求)△MnC12+C2↑+2H20d2+2u0H 解析：(1)装置B有安全斯作用，发生堵塞时，安全瓶中的气体压强 =NaCl+NaC0+H,0(2)5mL.lH=13漂白(3)DCI0+ 增大，B中液面降低，长颈稀斗中液面上升，形成水柱。(2)要验证氯 C+2HC,↑+H20②取洗气瓶中溶液5ml,向其中逐滴加 气是否具有漂白性，要做对比实验，因为氯气经过包和食盐水后，属 入稀H,$O,,观察溶液是否逐渐变为黄绿色 于潮湿的氯气，先通过湿润的有色布条，有色布条会褪色，然后通过 解析：(I)利用上述装置制备消毒液，涉及C2的制取和C与NOH 无水氯化钙吸收水，再通过干燥的有色布条，布条不褪色，说明干燥 的氯气不具有漂白性，因为或石灰能吸收氯气，故选d。(3)因氯气 溶液的反成，化学方程式为MO,+4HC(浓)△MnC+C,↑+ 属于有毒气体，不能直接排放至空气中，而氯气与氢氧化钠溶液能发 2H0,C2+2Na0H一NaCl+NaClo+H0。(2)设计对比实验，应保 生反应生成氯化钠，次氯酸钠、水，因此选用氢氧化钠溶液吸收氯气， 证c(NaOH)和体积都相同，所以应收5mL,pH=13NOH溶液： 防止污染。(4)①已知醋酸显酸性，不其有漂白性，但醋酸和次氯酸 5mL,pH=13的NaO州溶液，滴加2滴酚酞.溶液变红，30min后褪 钠反应生成HCO,相同浓度时，HCO的氧化性强于次氯酸根离子， 色，面5mLpH=13的消毒液，滴加2滴酚酞，溶液变红，5mi后褪 导致实验【，Ⅱ现象不同：②根据图中信息得出温度越高，氧化性越 色.想色时间明显缩短.说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性 弱，且温度在40℃到50℃，氧化性迅速或弱.ORP值不同的原因可 (3)①操作b中溶液变成黄绿色，表明反应生成了C2.原因是C0+ 施是次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气。 C+2H'C12↑+H0。②该小组操作b中使用的盐酸中有H和 必修第一册·RJ黑白题18