2.2 氯及其化合物 阶段综合-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第二节 阶段综合 黑题 阶段础化 限时:35min 1.(2024·云南曲请高一月考)实验室用如图装 火,通入氢气.即可见纳着火燃烧,生成大量 白烟。以下叙述错误的是 置制取并收集Cl.。下列说法正确的是 ) A. 浸有NaOH溶液 ( ) 浸有NaOI. /疫的棉花球 空气中 于防止空气中二氧化碳进来与纳反应 B. 反应生成的大量白烟是氢化纳晶体 C. 从实验现象上判断纳的熔点较低 A. 该图所示的过程中存在3处明显错误 D. 纳有很强的还原性,本质原因是纳原子的 B. 实验室还可以用排水法收集Cl. 最外层只有1个电子,该电子很容易失去 C. 收集氢气时可用干燥的蓝色石葱试纸验满 4.(2024·陕西西安高一期末)下图是氢元素的 D. 含有14.6gHCl的浓盐酸与足量Mn0.反 “价一类”二维图,据此下列分析正确的是 应生成7.1gCl. _~ 2.(2024·江苏泰州高一期末)实验室可用MnO 氢元素化合价 { 制备Cl。。Cl.可与水、减发生反应.Cl.与NaOH HCIO. 溶液反应可制取NaClO.NaClO可作漂白剂 Cl. 可用于提取岗水中的澳元素。下列反应 IC1O. NaCIO. 的离子方程式表示正确的是 ( C. HCIO NaClO CloYO. A. Na,O,溶于水:Na,O,+H,O-2Na + -1H1 20H+0{ 氢化物单质 酸 鼓 陌生物质物质别 A. 由“价-类”二维图推测ClONO.具有强化 B. 二氧化制氛气:MnO。+4H'+4Cl-△ 性,可与水反应生成两种强酸 MnCl,+Cl,f+2H.0 B. 可用pH试纸分别测定等浓度的HClO. C. 氢气通入水中:Cl+H0-2H+Cl+ 和HClO溶液的pH.比较酸性强弱 ClO C. 向NaClO溶液中加入少量醋酸不影响其漂 D. 向水中通Cl.制取Br:Cl+2Br 白效果 2Cl+Br. D. 常用于制备氧气的某种含钾物质在“价一 3.“绿色化学”走进课堂,某学习小组在老师的 类”二维图中的位置为(盐,+5) 指导下,设计了“氧气与金属纳反应”的实验 5.(2024·山西运城高一月考)AICl.是有机合成 实验操作:纳与氢气反应的装置可作如图改 的催化剂,易潮解,升华温度为178C。已 进,将一根玻璃管与氢气发生器相连,玻璃管 知:实验室制备氢气的常用方法之一为 内放一块黄豆粒大小的金属纳(已吸净煤 2KMnO.+16HCl(浓)-2KCl+2MnCl.+ 油).玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉 5Cl.+8H.0。某小组设计实验制备的装置 花球。先给钢预热,到钢熔化成小球时,撤 如图所示。下列说法中正确的是 ( 必修第一册:BJ 黑白题048 A浓酸 A粉末 浊:他又用pH试纸进一步检验后得出的结论 一#行 是II,其操作及现象是 KMnO 7. 某实验小组用如图装置制备家用消毒液,并 ① ②③ ④ 探究其性质。反应停止后,取洗气瓶中无色 A.②和③的位置可以互换 溶液5mL分别进行了如图实验 B. 先启动①中反应,当④中充满黄绿色时再 浓盐酸 点燃酒精灯 C. 上述实验方案只存在1处错误 D. 如果用MnO.替代KMnO.也可以完成上述 实验 NaOH溶浪 操作 6.(2024·河南郑州高一月考)A、B、C、D、E、X 现象 是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部 a.测溶液pH.并向其 pH=13.溶液变红.5min后 分生成物和反应条件略去)。若A为一种黄 中滴加2滴 褪色 绿色气体,则: b. 向其中逐滴加入 溶液逐渐变成黄绿色 盐酸 (1)写出利用上述装置制备消毒液涉及反应 (1)若B的溶液有漂白性,它是 的化学方程式: (2)常温下,A通至冷的石灰孔反应可制得漂 白粉,可用于棉、麻、纸张的漂白,用化学方程 (2)查阅资料:酬献的变色范围为8.2~10.且 式表示漂白粉的制备原理: 粉酸在强碱性溶液中红色会褪去,为探究操 (3)漂白粉的保存要注意密封,为了判断一份 作a中溶液褪色的原因,又补充了如下实验: 久置的漂白粉:I.没有变质,II.部分变质,III.完 操作 现象 全变质。某化学兴趣小组设计实验进行 取 NaOH溶液. 溶液变红. 验证。 向其中滴加2滴阶献 30min后褪色 已知:Ca(CiO).溶液呈碱性:Ca(Ci0)。+ 获得结论:此实验小组制备的消毒液具有 4HCI(浓)=CaCl.+2Cl.+2H0: 性。 Ca(ClO).+2HCl(稀)CaCl.+2HClO (3)该小组由操作b获得结论:随着溶液酸性 a.甲同学取适量该漂白粉样品,滴加浓盐酸,将 的增强,此消毒液的稳定性下降。 产生的气体直接通入澄清石灰水中,没有发现石 ①操作b中溶液变成黄绿色的原因; 灰水变浑浊。由此判断结论为I.乙同学不同意 (用离子方 这一观点,你认为的结论是 (填字母)。 程式表示)。 A. II B. II ②有人认为由操作b获得上述结论并不严 C.I或II D. I、II、II均有可能 谨。需要进一步确认此结论的实验方案是 b.乙同学改用滴加稀盐酸,发现产生大量气 泡,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑 第二章 黑白题049压轴挑战 第二节 阶段综合 4.(1)试液先变红后福色(2)④(3)①复分解反应②2CuCl2+0, 450t20,+2C0③8NH,+3C,=6NH,C+N 黑题 阶强化 解析：(1)若产生C,足量，氯气与水反应生成的盐酸，使试液变红 题号 45 然后次氢酸的漂白性使其褪色.实验过程中装置V中的实验现象是 容案 A 试液先变红后都色。(2)潮湿的氯气通人装置Ⅲ硬质玻璃管，使于 燥和湿润的有色布条均灣色，为了达到“a无明显变化”，需在图中装 1,A解析：图示存在3处错误：发生装置要加热：氯气密度比空气大 置Ⅱ与Ⅲ之问添加干燥装置，装置①和)不仅没有干燥作用还能吸 收集装置应长管进短管出：氯气有毒不能直接排放到空气中，A正 收氯气，装置②碱石灰能与氯气反应，不合适干燥氯气，浓硫酸可以 确。氯气能溶于水，不能用排水法收集氧气，可用排饱和食盐水法收 干操氯气，故选择④装置。(3)①从图中得知，反应【是HCI和CuO 集氯气，B错误。氯气不能使干燥的监色石蕊试纸变色，不能用干燥 反应生成H0和CC12,属于复分解反应：②反应Ⅱ是CuCl2和02反 的蓝色石蕊试纸验满，应该用湿洞的蓝色石蕊试纸，C错误。含有 应生成C0和C:3若C1,有泄漏，可以观察到有大量的白州生成 14.6gHCl的浓盐酸与足量MO2反应，随着反应的进行，浓盐酸变 为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，无法计算产生氯气的质量 (为NHC固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质即氨气。 D错误 专题探究5氯及其化合物的实验探究 2.D解析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为 2Na,0,+2H,0一4Na+40H+0,↑，A错误：二氧化锰和浓盐酸 黑题 加热制备氯气，离子方程式为Mm02+4+2C△Mm2+CL,1+ 题号1 2.34 2H0,B错误：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+ 答案CBDD H,0=H+C厂+HCIO.C错误：氯比溴活泼.氯气可以置换出单质 溴，离子方程式为C,+2Br=2C1+r1,D正确。 1.C解析：氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，溶解的少量氯气与 3.A解析：浸有N0H溶液的棉花球主要用于吸收氯气，防止污染空 水反应生成HCO,HCO易分解生成氧气，故D中的气体可能为B中 气，A错误：钠与氯气反应生成氯化钠，反应生成的大量白烟是氯化 HCO分解产生的氧气，A正确：装置C中，氯气与水反应生成HCO, 钠晶体，B正确：给钠预热，钠熔化成小球，从实验现象上判斯钠的婚 HC0易分解生成氧气，D中的气体可能为C中H,0,和HCI0分解产 点较低，C正确：钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去， 生的氧气，B正确：装置D中氯气与氢氧化钠反应生成NaCO,NaClo 所以钠有很强的还原性，D正确。 不易分解，D中的气体不可能为D中NCO分解产生的氧气，C错 4.D解析：由“价一类“二维图推测，CIONO,中氯元素化合价为+1价 误：D中的气体可能是C中生成的氧气和少量没有排净的空气， 氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可 D正确 知，氮元素化合价为+5价，可能具有强氧化性，能与水反应，生成 2.B解析：湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色.说明生成1，，可证明氯气 HCIO和HN0O,两种酸，其中HCO为弱酸，A错误：HCI0具有漂白 的氧化性强于澳，A正确：②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化 性，不能用H试纸测定其pH,B错误：向NaCO溶液中加人少量醋 氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B错误：氯化亚铁与氢 酸.会反应生成HCO,增强其漂白效果.C错误：常用于制备氧气的 气生成氯化铁，氧的化合价从0价降为-1价，说明氧气有氧化性 含钾物质为KC01:在“价一类”二维图中的位置为（盐，+5），D C正确：溶液先变红后褪色.说明氯水有酸性和漂白性，D正确 正确 3.D解析：次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，随着光照时间的延长，氯 5.B解析：由题日信息氯化铝易潮解，装置②和3的位置不可以互 水的酸性增强，氧化性减弱，A错误：氯化氢电离不需要通电，在水溶 换，A错误。先启动①中反应，产生的氯气排出装置中的空气，当④ 中氢化氢就能电离产生氧离子和氯离子，B错误：次氯酸分解生成氯 中充满黄绿色时，再点燃酒精灯让铝和氯气反应.B正确。氯化铅易 化氢和氧气，氧气浓度增大与水的分解无关，C错误：次氯酸不稳定， 凝华，导出氯化铝的导管太细，场堵塞导管：由于氣化铝易潮解，6中 见光分解生成氯化氢和氧气，D正确 的水蒸气会进人装置⑤.使产品变质，一共有2处错误.C错误。如 4.D解析：由制各装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原凤 果用MO,替代KMnO需要加热.装置①中无酒精灯，D错误。 应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HC1,3中浓硫酸干燥 6.(1)HC10(2)2Cl,+2Ca(0H)2Ca(C0)2+CaCl2+2H,0 氯气，通干燥空气可将氯气排人④中.④中反应生成C20.则发生反 (3)a.Db.另取少量漂白粉样品配成溶液，用玻鸦棒滴在pH试纸 应为HgO+2C1,一HC1,+CL,0,因CL,0与有机物或还原剂接触会 上，若试纸先变蓝后变白即可说明结论是Ⅱ 发生燃烧并爆炸，则④5之间不用橡皮管连接，由沸点可知5中冷却 解析：(1)若B的溶液有漂白性，则B的名称为次氯酸。(2)漂白粉 分离，最后出来的气体主要是过量的C2。②为饱和食盐水可除去氯 的制备原理：2C2+2C(0H)1C(C0)2+CaCl2+2H,0 气中的HC,3中浓硫酸干燥氯气，A正确：由分析可知④中发生 (3)a.甲同学取适量该漂白粉样品.商加浓盐酸.将产生的气体直接 Hg0+2C2—HgC2+C,0,B正确：⑤中冷却分离，液氨的作用是作 通人澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊，可能是没有二氧化碳生 冷却剂，使得C,0充分液化，防止C,0受热爆炸，C正确：氧气通入 成，也可能是由于浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢，故 足量的NOH溶液中，生成物的主要成分NCIO,是漂白液的主要成 I、Ⅱ，Ⅲ均有可能，故选D:b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大 分，D错误 量气泡，将气体通人澄清右灰水中，石灰水变浑浊，说明漂白粉中有 5.(1)B中液面降低，长须而斗中液面上升，形成水柱(2)d(3)吸 碳酸钙：要想说明部分失效，必须证明此漂白粉还有漂白性，故用H 收尾气.防止氯气污染空气C1,+20H CI-+CIO-+H,0 试纸进一步检验操作及现象是另取少量漂白粉样品配成溶液，用玻 (4)①酵酸和次氯酸钠反应生成HCO.相同浓度时，HCO的氧化性 璃棒滴在H试纸上，若试纸先变蓝后变白即可说明结论是Ⅱ。 强于次氯酸根离子2次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气 7.(1)Mm02+4HC(求)△MnC12+C2↑+2H20d2+2u0H 解析：(1)装置B有安全斯作用，发生堵塞时，安全瓶中的气体压强 =NaCl+NaC0+H,0(2)5mL.lH=13漂白(3)DCI0+ 增大，B中液面降低，长颈稀斗中液面上升，形成水柱。(2)要验证氯 C+2HC,↑+H20②取洗气瓶中溶液5ml,向其中逐滴加 气是否具有漂白性，要做对比实验，因为氯气经过包和食盐水后，属 入稀H,$O,,观察溶液是否逐渐变为黄绿色 于潮湿的氯气，先通过湿润的有色布条，有色布条会褪色，然后通过 解析：(I)利用上述装置制备消毒液，涉及C2的制取和C与NOH 无水氯化钙吸收水，再通过干燥的有色布条，布条不褪色，说明干燥 的氯气不具有漂白性，因为或石灰能吸收氯气，故选d。(3)因氯气 溶液的反成，化学方程式为MO,+4HC(浓)△MnC+C,↑+ 属于有毒气体，不能直接排放至空气中，而氯气与氢氧化钠溶液能发 2H0,C2+2Na0H一NaCl+NaClo+H0。(2)设计对比实验，应保 生反应生成氯化钠，次氯酸钠、水，因此选用氢氧化钠溶液吸收氯气， 证c(NaOH)和体积都相同，所以应收5mL,pH=13NOH溶液： 防止污染。(4)①已知醋酸显酸性，不其有漂白性，但醋酸和次氯酸 5mL,pH=13的NaO州溶液，滴加2滴酚酞.溶液变红，30min后褪 钠反应生成HCO,相同浓度时，HCO的氧化性强于次氯酸根离子， 色，面5mLpH=13的消毒液，滴加2滴酚酞，溶液变红，5mi后褪 导致实验【，Ⅱ现象不同：②根据图中信息得出温度越高，氧化性越 色.想色时间明显缩短.说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性 弱，且温度在40℃到50℃，氧化性迅速或弱.ORP值不同的原因可 (3)①操作b中溶液变成黄绿色，表明反应生成了C2.原因是C0+ 施是次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气。 C+2H'C12↑+H0。②该小组操作b中使用的盐酸中有H和 必修第一册·RJ黑白题18 C,向NaCO和NaC1的混合溶液中加人盐酸，酸性增强同时C浓重难聚焦 度也增大，因此无法判断到底是酸性增强导致NCO稳定性下降还 8.(1)36g·ml1(2)0.4N、(3)0.2mol 是C浓度增大导致的，故加的酸应排除氯离子的干扰，因此需向溶 解折：（1)依据M=.44g=36g·m。(2C0和C0,的总物 液中加入HS0,若溶液变为黄绿色，则说明消毒液稳定性下降， n 0.4 mol H,S0,和溶液中的C,C0发生反应生成氯气。 质的量为0.4mod,又由于C0和C0,的每个分子中均只含有一个碳 原子，所1以碳原子的总物质的量也为0.4ml,其个数为0.4N,(戈 第三节物质的量 0.4l×6.02×10mml-1=2.408×10严)。(3)混合气体道过Na0H溶 课时1物质的量的单位—摩尔 液时，二氧化碳被完全吸收，再通过浓硫酸除去从NO川溶液中带出 白题 础过关 的水蒸气，所以最后收集到的气体为C0。设原混合气体中C0的 物质的量为n(C0),C0,的物质的量为n(C0,),则根据题意知： 题号1 34567 14.4g=n(C0)×28g·md'+n(C02)x44g·ml①，a(C0)+a(C02)= 答案D 04m②，将①.2两式联立形成方程组，解得(C0)=02l。 黑题 应用提优 1,D解析：摩尔是物质的量的单位，不是一个物理量，A错误：物质的 量是国际单位制中的一个物理量，B借误：物质的量不是物质的质 题号 2 4 量C错误：物质的量是回际单位制中的一个物理量，只能用于计量 微观粒子，D正确 四归纳总结 1,C解析：颗铂的分子式为[P1(NH,)2C2],其相对分子质量为300 关于物清的童的“四化 质量为1.5×10g的铂元素，铂元素物质的量为L95x10g ①专有化：物质的量是一个专有名词，在表运时不能增减，不能说 195g·m片 成“物质量“物质的质量”或“物质的数量” 1×10m心，则顺铂的物质的量为1×10mal。顺铂的摩尔质量为 ②微现化：物质的量只用于表述微观粒子，如分子，离子，质子，中 300g·mo',A错误；含有2×10◆l氯原子，B错误：含氮元素的质 子，电子等，不能用来描述宏缆物体，如1l桌子的记法是错误 量为(1×10ml)×2×14g·mo1=2,8×10~'g.C正确：顺铂的分子 )县体化：在使周物质的量表示物质时，必须注明粒子的种类，如 数为(1×10tmo)×(6.02×103m1)=6.02×107,D错误 1mol02、1molH*等 2.B解析：50滴水正好是mml.则1滴水的体积为m mL,质量为 0 ④暴体化：粒子个数只能是正整数，而物质的量表示并多粒子的 集合体，其数值可以是整数，可以是小数，如3moC0,、0.2m0l 3508 C0￥ 50,期1满水所含H,0的物质的量= 8g·mm"50x18mml,所 2.(1)0.5mol1ml(2)3mol1.5mol15mol(3)0.25 解析：(1)每个氯气分子含有2个氯原子，(2)每个Na,S0,·10H,0 含分子数为 中含有Na,S0好，H,0数目分别为2.1、10，故1.5 mol Na,S0,· 18m602x10a'-08*602x10B符合 题意」 10H,0中所含Na°，S0},H0的物质的量分别是3m,1.5mo。 3.D解析：以KC1,K,SO,ZS0,和1LH0为原料配得相同组成的营 15md。(3)0.5mN0H中含0.5mlNa,每个Na2C01中含有2 养液中各离子物质的量与0.1 mol KC10.3molK,S0,0.1 mol ZnCl. 个Na.故0.25olNa,C01中所含Na的物质的量是0.50l。 和1LH20的营养液中的离子的物质的量相同.营养被中离子的物 3.A解析：阿伏加德罗常数是指0.012kg2C含有的碳原子数.单位 质的量分别为：n(Zn2)=0.1mol,n(C)=0.3ad.n(K)=0.7nwl. 是1，其近似值为6.02×10，A错误。 a(S0子)=0.3mal,根据锌离子守恒可知，需要n(ZnS0,)=0.1mol. 4.B解析：1ml水所含分子数为Nk,A正确：一个甲烷分子中含有5 此时也提供了硫酸根离子0.1心l,再由硫酸根离子守恒得 (K,S0,)=0.3mal-0.1mol=0.2mol,由钾离子守i,则n(KC)= 子，1 mol CH,所含原子数为5N,B错误：根据n= 0.7ml-0.2mol×2=0.3nl,所以KC,K2S0,ZanS0,的物质的量各 0.5N,个Cl2分子的物质的量为0.5md.C正确：64gS02的物质的 是0.3mol.0.2ml.0.1mml,D正确 量为1l.而二氧化硫中含有3个原子，故1ml二氧化硫中含3N 4.C解析：22g二氧化碳的物质的量为 4g·m=05m,85g氨 22 个原子，D正确 5.D解析：mgC02的物质的量n= 8.5g M4g·4m,1个 气的物质的量为 7g·m=0.5ml,二者的物质的量相等，由阿 伏加德罗定律可知二者所含分子数相等，A正确：氢氧根离子和水合 C0,中含有3个原子，则：个原子能组成C0,分子数N=号，则阿伏 氢离子的电子数都为10，则7g氢氧根离子含有的电子数为 N 44x 加德罗常数N,=。3mP 17g·Fx10xX,nm'=10V,.19g水合氢离子含有的电子数为 17g 6.C解析：摩尔质量以g·mo'为单位时.数值上等于物质的相对分 19g 子质量或相对原子质量，A错误：】dHSO,的质量与HS0,摩尔 19g·×10xX=10v,则二者所含的电子数相等，B正 质量的数值相同.但单位分别为g和g·m',B错误：磷酸的摩尔 确：水的牌尔质量为18g·,与水的物质的量大小无关，C错误： 质量单位为g·m0时，数值为98，与6.02×10户个磷酸分子的质量 12g金属镁变为镁离子时失去的电子数 12g 98:的数值相等，C正确：摩尔质量以：·m'为单位时，数值上等于 24g·ml×2x 物质的相对分子质量或相对原子质量，D措误。 Nm1=N,D正确 四易错提醒 四易错提醒 质量的单位是g,摩尔质量的单住是吕·m广'，相对分子质量的单 识破N。应用的磴所 位是1。摩尔质量以g·为单位时，在数值上等于对应物质 (1)准确认识相关概念。阿伏加德罗常数(N,)是一个物理量，其 的相对分子质量或相对原子质量。对于具体的物质，其摩尔质量 单位是m1(不是纯数值).道常用6.02×10mol1表示。 是确定的，不随物质的量的多少而改变，也不随物质的聚集欲态 (2)灵活运用，规避隋骈 的变化而数交 格册一：单质组成。气体单质的组成徐常见的双原子分子外，还 7.B解析：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m(A)+m(B)= 有单原于分子（如He.Ne等）、多原子分子（知0等） m(C)+m(D)+m(E),则m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g,因 格肼二：粒子种奥。粗子种类一般有分子、原子，离子、质子，中 此M(E)=E.216鉴=108g·m,故选B 子、电子等。 n(E)0.2 mol 解荟时要有准题目要求，防止误入常肼 正本参考答案黑白题19