2.1 钠及其化合物-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一背 钠及其化合物 课时1活泼的金属单质 —钠 白题 基础过关 限时：l5min 题型1钠的存在、物理性质、】 取用及保存 C.第二块钠的反应产物的质量大 1.(2023·广东阳江高一期中)在实验室中，用镊 D.两块钠的反应产物的质量一样大 子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤 题型3钠与水的反应 油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中 5,钠与水反应的实验过程如图所示，下列有关 不能得出钠的物理性质是 说法不正确的是 A.钠在常温下是固体 B.钠具有银白色的金属光泽 粉酞深液 C.钠的熔点很低 D.金属钠很软 2.下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的 A.图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热 描述正确的是 ( 且钠的熔点低 A.实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B.图②中钠球四处游动，说明钠的密度比水 B.实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 的小 C.实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能 C.图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有 放回原试剂瓶中 碱性物质生成 D.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少 D.钠与水反应的化学方程式是2Na+2H,0 量以游离态形式存在 -2NaOH+H21 题型2钠与氧气的反应 6.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管 3.将一小块金属钠放在陶土网上加热，下列说 里，不可能观察到的现象是 法正确的是 ( A.熔成小球并在液面上游动 ①燃烧，黄色火星四射②金属钠先熔化 B.有气体生成 ③燃烧，火焰为黄色 ④燃烧后生成白色固 C.溶液底部有银白色物质生成 体⑤燃烧后生成淡黄色固体 D.溶液变浑浊 A.②① B.②①3 重难聚焦 C.②3⑤ D.②3④ 题型钠与酸、碱、 盐溶液反应的实质 4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热 7.(2024·黑龙江牡丹江高一月考)将 充分反应，第二块在足量氧气中常温下充分 少量金属钠分别投入下列物质的水 反应，则下列说法正确的是 溶液中，反应后溶液质量减小的是 A.两块钠失去的电子数相等 A.盐酸B.MgSO,C.Na2C03D.K,SO B.两块钠消耗的氧气一样多 必修第一册RJ黑白题032 黑题 应用提优 限时：20min 1.(2024·安徽淮南高一期中)中国科学院理化4.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na,02,可 技术研究所发明利用碱金属实现肿瘤高温消 利用的装置如下。回答下列问题：(Na,02可 融治疗的新方法，其原理是注射的微量钠或钾 以与H20、C02反应)】 与目标组织内的水发生强烈的放热反应，从而 ▣h →d 达到极为高效的热消融目的。已知：钾与钠的 破石灰 硫酸 NaOl+Cao 化学性质相似，下列说法错误的是 n A.K与H,0反应生成KOH和O (1)装置W中盛放的药品是 ,其作用 B.K在空气中放置可生成K,O 是 C.K与H,0的反应释放热量 (2)若规定气体的气流方向从左到右，则组 D.实验室钠着火应用沙土盖灭 合实验装置时各仪器的正确连接顺序为 2.某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反 (按从左到右顺序写明仪器的编号I、…) 应的实验，打开右端软塞，将一小块金属钠 加入煤油中，迅速塞紧塞子，下列说法中 各仪器接口的标号字母(a、b…)顺序是：空 不正确的是 ( 气进入 接 A.金属钠落在b处，有气体产Q 接 接 (3)装置Ⅱ的作用是 生，并且上下跳动 (4)操作中通空气和加热的顺序为 B.从左端长颈漏斗中滴加酚酞 压轴挑战 溶液，水溶液变为红色 5.已知Na,S溶液呈碱性，Na,S与Cu(0H)2反 C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈 应能生成黑色的CuS。在倒置的坩埚盖子上 漏斗，a处有无色氧气产生 放人硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示 D.打开活塞A,在右端导管口直接点燃，产生 搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴 淡蓝色火焰 水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火 3.(2023·山东潍坊高一月考)在坩埚中放一小 星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错 块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用 误的是 玻璃棒蘸取少量无水CuSO,粉末与熔化的钠 大淡杯 浸沟减) 接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时 坩場 家液前游氛 培养 有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸 金属纳 留k的 地榜 不反应。下列说法错误的是 ( 水滨液 A.钠受热易熔成圆球说明其熔点低 A.水是钠与硫反应的催化剂 B.钠与CuSO,粉末反应时放出大量热 B.酚酞的水溶液变红色 C.将无水CuSO,粉末改为CuSO,溶液，反应 C.钠与硫的反应是放热反应 D.滤纸逐渐变黑 现象相同 D.一定条件下，Na可以与CuSO,反应生成Cu 进阶突破拔高练P05 第二章黑白题033 课时2钠的儿种化合物 焰色试验 白题 基础过关 限时：25min 题型1Na0和N0,的比较 C.溶液最终变为蓝色 1.(2024·陕西汉中高一期中)下列关于N0 D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 和Na,O,的叙述正确的是 ( ) 5.(2024·北京高一期中)某课外活动小组为探 A.将Na,0与Na0,分别加入滴有酚酞的水 究“干燥的C0,能否与Na,0,反应”，设计了如 中，二者现象相同 下实验装置： B.均可与C02、H,0反应产生氧气 希硫酸 C.阴、阳离子的个数比均为1：2 D.所含氧元素的化合价均为-2 2.(2024·安徽蚌埠高一月考)下面是对Na20 和Na,0性质异同点的有关叙述，其中错误 Na CO 的是 ( (1)加装完药品后，首先打开 (填 A.Na,0,和Na,0长期置于空气中，最终产物 “K”或“K”,下同)，关闭 加入稀 相同 硫酸，生成CO2。一段时间后加热铜丝，实验 B.Na,02和Na,0都能与C02、H,0发生化合 中观察到铜丝未变黑色。X是 。实 反应 验得出的结论是 C.Na,0,和Na0分别与H,0反应都有Na0H (2)为进一步探究潮湿的C02是否与Na,0,反 生成 应，继续进行操作，打开 (填“K,”或 D.Na02是黄色固体粉末，Na,0是白色固体 “K2”,下同)，关闭 ,加热铜丝，出现 铜丝变黑现象，得出的实验结论是 题型2过氧化钠与水和二氯化碳的反应 3.(2024·河北石家庄高一期中)如图装置，试 (3)写出盛放Na,0,的干燥管中可能发生反应 管中盛有水，气球中盛有干燥的Na,02,U形 的化学方程式： 管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚 (写出其中一个)。 在试管口，实验时将气球中的Na,0,抖落到试 题型3Na2CO,和NaHCO. 管b的水中，将发生的现象是 6.(2024·浙江杭州高一期中)下列关于NaC0 A.U形管内红水褪色 和NaHCO,的叙述中，正确的是 B.试管内溶液变红 A.碳酸钠加少量水后，碳酸钠结块变晶体，并 C.气球a被吹大 伴随着吸热现象 D.U形管水位：d<c B.同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别 4.向紫色石蕊溶液中加入过量Na,0,粉末，充分 C.相同条件下，在水中Na,C0,的溶解度小 振荡，可观察到的现象是 ( 于NaHCO,的溶解度 A.溶液仍为紫色 D.向Na,CO,和NaHCO,固体中分别滴加等浓 B.除最终溶液褪色外，无其他现象 度的盐酸，后者反应更剧烈 必修第一册RJ黑白题034 7.除去NaHCO,溶液中混有的Na,CO3,下列方法 C.焰色试验是因为发生了化学变化而产生的 中应采用的是 ( D.洗涤焰色试验中用到的铂丝可用稀硫酸代 A.加入过量的HCI溶液 替稀盐酸 B.加入过量的Ca(HCO2),溶液 10.(2023·四川成都高一期中)“东风夜放花千 C.通入过量的C0,气体 树。更吹落、星如雨”。早在宋代，人们就发 D.将溶液进行加热 现不同的金属化合物灼烧时火焰会呈现出 8.“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另 不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或 外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要 表演中。下列有关说法正确的是()》 两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其 A.做焰色试验时可用铜丝代替铂丝 具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化 B.焰色试验是一种定性检验金属元素的方法 学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察 C.Na,0和NaOH的焰色不一样 如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列 D.检验Na,CO,中混有的少量KCO,可在火 问题： 焰上灼烧直接观察焰色 下HCO、棉花球 重难聚焦 题型钠及其化合物之间的转化 Na.CO. 清 灰水 11.(2023·河南南阳高一月考)元 素的价类二维图指的是以元素 (小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球) 的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐 (1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯AB中能 标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素 观察到的现象有 的价类二维图，其中的箭头表示部分物质 (2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意 间的转化关系，下列说法不正确的是 的问题是 ( (3)通过该实验可得出的结论是 到 Na.O. NaC0 + g3 (4)本装置的优点是 -NaHCO 题型4焰色试验 a NaCI 9.中国南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师 N 物演类别 陶弘景在他的《本草经集注》中就有这样的记 单发 氧化物瓷氧化物 盐 载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（硝酸钾） A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应 也”，下列有关焰色试验的说法正确的是 实现转化关系① ( B.Na,0,发生④⑤的转化均有0，产生 A.上述方法利用了钾单质的特殊焰色进行 C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反 检验 应③和⑧生成氯化钠 B.焰色试验时观察到黄色火焰并不能确定原 D.反应②只能通过加热才能实现物质转化 物质中一定不含钾元素 第二章黑白题035 黑题 应用提优 限时：35mim 1.下列说法错误的是 其原因，进行了如图所示实验。实验①取反 A,用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠 应后溶液加入MnO2,立即产生大量气体，带 两种固体 火星的木条复燃：实验②③中红色均不褪色。 B.由矿盐（主要成分是NaCl,还含有SO}等 下列分析错误的是 其他可溶性杂质的离子)生产食盐，除去 SO}最合适的试剂是BaCl, C.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱 uDH溶液 NuOH落液 溶液 度 +酸酞 D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火 ① 2 焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 A.过氧化钠与水反应产生的气体为O, 2.过氧化钠与过量的碳酸氢钠混合后，在密闭 B.过氧化钠与水反应需要MO,作催化剂 容器中充分加热，排出气体后冷却，残留的固 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化 体物质是 ( 钠和氧气 A.NaOH、Na,CO B.NaCO; D.上述实验说明过氧化钠与水反应可能生成 C.NaOH、Na2CO3、Na,O2D.NaOH 了H02 3.(2024·广东深圳高一期末)以不同类别物质 6.(2024·河北保定高一月考)侯德榜是我国近 间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合 代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到 物。下列说法错误的是 世界各国的认可。索尔维制碱法和侯氏制碱 Na.CO 法两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理 方法不同，流程如图： VH, 体B A.Na,0和C02分别属于碱性氧化物和酸性 NalICO. 均烧 Na.CO. CO- 饱和食过透 氧化物 盐水洗涤 湾液 通H 操作l广NH, 候氏制 B.若改变过程I的反应条件，可得到钠的另 加NC铜粉 ,地和城法 .食益水图 种氧化物 Ca(OID 命尔笨创碱法 气体A C.若改变过程V中CO,的量，可得到另一种钠盐 D.过程I~N中，发生了电子转移的是I、 下列说法错误的是 I、m A.向“饱和食盐水”中先通人C0, 4.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质 B.制取NaHCO,固体的化学方程式为NH,+ 量不再变化，剩余固体的质量为8.45g。混合 CO2+NaCl+H20—NaHCO3↓+NH,Cl 物中碳酸钠的质量分数为 C.索尔维制碱法中能够循环利用的物质 A.58% B.42%C.36% D.64% 有NH,CO 5.向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酞， D.对比索尔维制碱法，侯氏制碱法提高了NaC 酚酞先变红后褪色。某化学兴趣小组为探究 的利用率，并且生成的氯化铵可作肥料 必修第一册RJ黑白题036 7.Na,C0,和NaHCO,是生活中比较常见的两种 压轴挑战 物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两 8.Na,02具有强氧化性，H2具有还 者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠 原性，某同学根据氧化还原反应 混合物中各成分的含量。 的知识推测Na,O,与H,能发生反应。为了 实验I:(1)取两支试管分别加入各约1g的 验证此推测结果，该同学设计并进行了如图 碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水， 所示实验。 振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是 (填化学式，下同)。 (2)继续向两支试管中分别加入10mL水，充 分振荡，最先溶解完全的是 :再分别 I.实验探究 加入几滴酚酞溶液，溶液变红，但颜色较浅的 (1)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B 是 装置的作用是 实验Ⅱ：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究 里面所盛放的试剂是 (填序号)。 (3)按图1组装好仪器(A为大试管，B为小 ①浓硫酸 ②碱石灰③无水硫酸铜 试管)后，接下来的操作是 (2)下面是实验过程中的重要操作，正确的 试管A中盛放的药品是 澄清石灰 顺序是 (填字母)。 水变浑浊的是 (填“a”或“b”),写出 A.加热Na,02至逐渐熔化，反应一段时间 澄清石灰水变浑浊的离子反应方程式 B.用小试管收集气体并检验其纯度 ,当实验结束时应当先 C.打开K,K,通入氢气 (填操作)。 D.停止加热，充分冷却，关闭K、K (3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白 色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测 出Na,02与H2反应生成的产物为 澄清 Ⅱ.数据处理 石灰水 (4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白 澄清石灰水 图1 图2 色固体中未反应完的Na,O,的含量。其操作 实验Ⅲ：混合物中碳酸钠含量的测定 流程如图： (4)按图2组装好仪器，检查装置气密性良 一定质的是予的水秩作-这准转8株许包 样品(m型 好，称取3.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物， 称玲用 充分加热反应至恒重，称量剩余固体质量 ①白色固体中Na,O,的质量分数为 为2.38g,则该混合物中碳酸钠的质量分数为 (用含m,和m的式子表示)。 。有同学提出：也可以利用澄清石 ②2在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测 灰水中生成的沉淀质量计算碳酸钠的含 得Na,O,的质量分数 (填“偏大” 量，但是计算发现测量值明显偏大，可能的 “偏小”或“不变”)。 原因是 进阶突破拔高PO 第二章黑白题037第二章 海水中的重要元素 钠和氯 第一节钠及其化合物 1,A解析：N与水反应生成氢氧化钠和氢气，钾与钠的化学性质相 似，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，A错误：Na在空气中放置会与 课时1活泼的金属单质——钠 氧气反应生成氧化钠.钾与钠的化学性质相似.钾在空气中放置会与 白题 基础过关 氧气反应生成氧化钾，B正确：N与水反应放热，钾与钠的化学性质 相似，K与日0的反应释放热量，C正确：实验室钠着火应用沙土盖 题号123.4567 灭，D正确。 答案CB C ABCB 2.C解析：钠的密度大于煤油、小于水，所以金属钠落在b处，有气体 产生，并且上下跳动，A正确：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，从左 1,C解析：用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色和 端长巅漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色，B正确：钠和水反应 状态，用小刀切开，说明质软，在这一过程中钠的状态没有变化，仍为 生成氢氧化钠和氢气，反应一段时间后，左端液面上升进入长须漏 固体，不能得出熔点低的结论。故选C 斗，a处有无色氢气产生，C错误：a处有无色氢气产生，打开活塞A, 2.B解析：实验中，取用少量的金属钠需用摄子夹取，A错误：钠易与 在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰，D正确。 空气中的水蒸气、氧气等反应，不与煤油或石蜡油反应，且密度比煤 3。C解析：钠受热熔成圆球时，温度较低，但钠已熔化，说明其熔点 油或石蜡油的大，因此实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 低，A正确：钠与CS0.粉末反应时，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣 B正确：因为钠易与水发生反应产生氢气，有危险性，所以实验后剩 声，表明反应放出大量热，B正确：若将无水CS0,粉末改为CS0 余的金属钠需放回原试剂瓶中，C错误：钠的性质较活泼，在自然界 溶液，则钠将先与水反应，没有铜生成，但会生成H2和C(0H)2沉 中以化合态形式存在，没有游离态.D错误。 淀，C错误：在无水条件下，熔陆的Na可以与CSO,发生置换反应生 四易错提醒 成Cu,D正确 不能用密度比钠大的有机物保存全属的，因为金属的会浮在有机 4.(1)氢氧化纳溶液吸收通人的空气中的二氧化碳(2)N、Ⅲ、I 物表面，起不到隔绝空气的作用 Ⅱg「”#e(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进 人装置1(4)先通一段时间的空气后再加热装置1 3.C解析：N受热先熔化，温度达到着火点后才燃烧，火焰为黄色，生 解析：用金属钠和空气制备纯度较高的N,0,的过程中，要避免空气 成淡黄色Na20,固体，235正确，故选C 中的水蒸气和二氧化碳进人反应装置，在通入空气时要除去这两种 4.A解析：反应中Na由0价变为+1价，Na的质量相等，2个反应转移 物质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进人反应装置 电子数相等，故A正确：Na与0，在加热条件下发生反应：2Na+0, 压轴挑战 △N,0,Na与0，在室温下发生反应：4Na+03一2N,0,由化学 5.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，放出的热量引 方程式可知，相同质量的钠反应时，生成过氧化钠时消耗的氧气更 发钠与硫的反应，A错误：已知N,S溶液呈碱性，所以酚酞的水溶液 多，故B错误：依据钠原子守恒可知，相同质量的钠反应生成的过氧 变红色，B正确：纳与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应.说明 化钠的质量更大，核C,D错误 其为放热反应，C正确：硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体. 5.B解析：图②中钠熔成小球所需热量是由钠与水反应放出的，此时 D正确 水未沸挎，说明钠的熔点低，A正确：图②中钠球四处游动是因为钠 课时2钠的几种化合物焰色试验 与水反应产生了气体，气体推动钠球运动，B错误：图③中滴加酚酣 白题 溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成，C正确：钠与水反应的化学 题号 12346791011 方程式是2Na+2H,0 =2Na0H+H,1,D正确 6.C解析：因为金屈钠的密度小于水，因此浮在液面，四处游动，金属 答案CBC DD C BBD 钠与水反应是放热反应，故螃成小球，A正确：金属钠与水反应是氧 1.C解析：将飞0加人滴有酚的水中，溶液变红：将Na,O,加人满 化还原反应，钠化合价升高，则氢元素化合价降低，反应产生氢气 有的的水中，溶液先变红后彬色，A错误：Na0与C0,、H0反应 B正确：金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出银白色物 不产生氧气.B错误：Na20由Na02构成，N202由Na,0构成 质，C错误：澄清石灰水是包和溶液，金属钠与水反应消耗水，司时此 阴.阳离子的个数比均为1：2，C正确：Na0,所含氧元素的化合价 反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随奢温度的升高而降低，有氢氧 为-1，D错误 化钙固体析出，溶液变浑浊，故D正确。 2.B解析：Na,0,和Na,0都能与C02,H20发生反应，但是Na202与 重难聚焦 C02、H0发生反应，产物有两种，不是化合反应，B错误。 7.B解析：少量钠和盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCI一2NaC1+ 3.C解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热： H2↑，可以看出，每溶解46gNa,生成2gH2,溶液质量增加 反应中气球被吹大，反应放出的热量使广口瓶中气体压强增大，导 44g,A错误：钠首先与H20反应生成NOH,放出H2,然后Na0 致U形管水位d大于e,但红色的水不褪色.C正确 与Mg2反应生成Mg(0川)，沉淀，化学方程式为2Na+2用，0+MeS0, 4.D解析：向紫色石蕊溶液中加入过量N,O,粉末，充分振荡，发生 一NaS04+Mg(0H)1↓+H2↑，可以看出，每溶解46gNa,生成 2N402+2H,0 4NaOH+02↑，生成氧气，NaO,其有漂白性，可 58g沉淀和2gH2.溶液质量减少14g,B正确：钠与NaC03溶液 以源白石蕊，可观察到的现象是溶液中有气泡产生，溶液最终变为无 K,SO,溶液反应的实质是钠与水反应，钠和水反应的化学方程式 色.故选D。 为2Na+2H20一2Na0H+H2↑.可以看出，每溶解46gNa,生成25 5.(1)K,K?浓硫酸干燥的C02不能与N102反应生成氧气 H2.溶液质量增加44g,C、D错误。 (2)K,K,湖湿的CO能与N,O2反应生成氧气（或水燕气能 里易错提醒 与Na201反应产生氧气）(3)2Na0+2C02一2NaC03+0, 的与酸溶液反应，先酸后水：钠与盐泌液反应，先水后盐。钠与水 (或2Na,02+2H20=4N0H+02↑.2Na0H+C02Na2C01 H0) 溶液反应生成氢气的实贡是与溶液中的H”发生反应。若溶液显 解析：(1)检验干燥的C0,不与N,0,反应时，在加装完药品后，首先 强酸性，则钠与溶液中提供大量氯离子的酸（如HC)或盐 打开K,,关闭K2,加人稀硫酸，生成CO,。此时气体经过盛有浓硫酸 (如NHSO,)克接反应：若溶液不显强酸性.的与水（提供H)先 的洗气瓶，一段时间后加热铜丝，铜丝不变黑色。(2)为进一步探究 反应，再考滤生成的NO川是否与溶液中的溶质发生反应 潮湿的C02是否与N02反应，继续进行操作，打开K,,关闭K1,气 体不经过盛有浓硫酸的洗气瓶，加热铜丝，出现铜丝变黑现象 黑题 应用提优 6.D解析：碳酸钠加少量水后，碳酸钠结块变品体，并伴随着放热现 题号1235 象，A错误：将石灰水分别漓加同浓度的两种溶液中都会产生白色沉 淀，则不能用石灰水鉴别，B错误：相同条件下，在水中Na,C0的溶 答案AC 解度大于NHC0,的溶解度，C错误：Nm2CO,和盐酸反应分两步完 正本参考答案黑白题13 成，NHCO,和盐酸反应一步完成，则向Na,CO,和NaHCO,周体中分 黑题 应用提优 别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈，D正确。 四归纳总结 题号123456 Na,CO,和NaHC0,的鉴剥方法 答案D 您揭热2定：NH0,不如小，C0,检是 1,D解析：A对，NaHCO,受热易分解，NaC01受热不易分解，因此可 加热决 以通过加热的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠固体：B对，除去SO子一般 加填时产生使澄清石灰水皮溶法的 站 用Ba“,由于除杂不能引人新的杂质，因此所加最合适的试剂为 气体的是NaHC无支光的是Na,C0 BG,溶液：C对，纯碱为N出C0,,其水溶液显碱性，食盐的主要成分 t,与实些能反应，C2一般本 是NC,其水溶液显中性，滴人酚酞溶液，纯碱溶液显红色，食盐水 彼蜀与盐及也 无色，可以鉴别：D错，焰色试验只能鉴别出该物质中含有某元素，无 就改法 与含有(（戏B)的业溶液反应有 法鉴别具体存在形式，因此对某溶液进行焰色试验，火焰星黄色，说 钻淘况泥生成的是下，O溶改无度化的 明该溶液中存在钠元素，但不一定是钠盐溶液也可能是NOH溶 足下H0,常液 液等 2.B解析：NaHC0,受热分解产生Na,C0,,H20.C02lH0与Na,0,反 N0,道过一污反应得到(().较失 依期产生叹起现采 应产生N0H,02:C0与N0,反应产生NaC0,02,NaOH与C0 反应产生Na2CO3,H,0,因此当NaHC0,足量时，充分反应后排出装 、酒破法 逐满加入含H的浪浅，立抑户生气不 置中的气体，冷却后最后得到的固体物质是Na,CO1,故合理选项 绝论的是NH0,户站无气休，过-~全儿 是B 才产经气体的是八 3.D解析：过程Ⅲ中氧化钠和水生成氧氧化钠设有元素化合价改变 没有电子转移，D错误 7.C解析：加入过量的HC溶液，碳酸氢钠和碳酸钠都会和HC反应 4.A解析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢 生成氯化钠、二氧化碳和水，即NaHCO,+HCI一NaCd+CO2↑+ 钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生的反应 H20,Na2C01+2HCI一2NC1+C02↑+H20.故A不选：加入过量的 为2八NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0,则周体质量减少是由于碳酸 C(HC03),溶液.C(HCO3),能和NC03反应生成沉淀.但加人的 氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m,利用差量法计 Ca(HC0,)2是过量的.会引人新杂质C·,故B不选：通入过量的 算，则： C02气体，NaHC03不反应，Na2C0,发生反应C02+H0+Na2C0 2NaHCO 一2NHC0,反应生成碳酸氢钠溶液.达到除杂目的，故选C:将溶 △Na,C0,+G0,↑+H,0 168 106 62 液加热，N4C0,不能通过加热除去，不能达到除杂目的，且NHCO, 10.0g-8.45g=1.55g 有可能分解，故D不选。 62155gm=42g,所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g-4,2g= 168 8.(1)棉花球变蓝，小试管内有液滴出现，B中澄清石灰水变浑浊，开始 时A中有气泡产生(2)防止倒吸(3)NaHCO,的热稳定性比 Na,C01的差.NHCO1分解有C0,和H0生成(4)简化实验操作， 5.8g,混合物中碳酸钠的质量分数 5.8:×100%=58%。故选A 10.0g 提高实验效率，节约药品 四技巧点拨 解析：(1)实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管 中会有气泡冒出：小试管中部沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝 “差量法“在解题中的应用 色，试管内壁有水珠产生，B中澄清石灰水变浑浊，证明碳酸氢钠加 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“现 热分解生成二氧化藤气体和水，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳 论差量”，如反应前后的质量，气体体积的差量等。该差量的大小 酸钙沉淀。(2)实验结束时.在操作上要特别注意：光将导气管从A 与反应物质的有关量成正比差量法就是借助这种比例关熏，解 B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。(3)根据以上反应现象可 决与量有关的计算题的方法 知，NaHC0,的热稳定性比N2C0,差，NHCO3分解有CO2和H20产 5.B解析：实验①是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气 生。(4)该装置的优点是简化实验操作，提高实验效率，节约药品 体，该气体能够使带火星的木条复燃，证明为氧气，A正确：过氧化钠 9.B解析：硝石的主要成分是KNO:,是含钾的化合物而不是单质，故 与水反应不需要MO2作催化剂，B错误：酚武滴入氢氧化钠溶液变 上述方法利用了钾元素或者钾离子的特殊焰色进行检验，A错误：焰 红色，氢氧化钠的酚酞溶液通人氧气，溶液红色不褪色，实验②3证 色试验时.钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，黄色的光往往可以掩 明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确：实验①是取反应后溶 盖住紫色的光，故观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含年 液加人二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃，则为氧 元素，要想确定是香含有钾元素需透过蓝色结玻璃片过滤黄光后再 气，说明反应过程中生成了过氧化氢，D正确 观察，B正确：焰色试验是物理变化，并未发生化学变化.C错误：由 6.A解析：因为氨气极易溶于水且水溶液显碱性能吸收更多二氧化 于盐酸的沸点比硫酸的沸点低，灼烧时容易挥发而除去，故洗涤焰色 碳，故向“饱和食盐水”中先通入NH,再通人CO2,A错误。 试验中用到的铂丝不可用稀硫酸代替稀盐酸.D错误 7.(1)NC03(2)NaC03 NaHC01(3)检查装置的气密性 10.B解析：铜丝焰色为绿色，干扰试验，A错误：焰色试验是一种定性 N,C0、aCa++201+C0,一CaC01↓+H,0将导管从游液 检验某些金屈元素的方法，B正确：焰色试验为元素的性质，含N 中取出(4)0.44或44%C(0H)2不足或C02未完全吸收转化 化合物焰色均为黄色，C错误：检验Na,C0,中混有的少量K,C0, 为CaC0 在火焰上灼烧需透过蓝色钻玻璃观察焰色，D错误 解析：(1)取两支试管分别加人各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体， 重难聚焦 再分别加人几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的 11.D解析：氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的化学方程式为C0, 是N,CO、,这是因为碳酸钠易与水生成结品水合物并放出大量的 (过量)+NaOH一NaHCO,可以实现转化关系①，A正确：Na,0: 热，碳酸氢钠溶于水吸收热量。(2)碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 与水和二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na,0,+2H,0 继续向两支试管中分别加入10ml水，充分振荡，最先完全溶解的 4Na0H+021,2Na202+2C02一2N2C03+02,因此④6⑤的转化均 是NC03,两者溶于水都显碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸 有0，产生，B正确：碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应 氧钠，再分别加入几滴酚酞溶液，溶液变红，但颜色较浅的是 ③NaC01+HC(少量)-NaCl+NaHC0,反应8 NaHC01+HC☒ NHC0,。(3)大试管先安装好后再装小试管，按图1组装好仪器后， 一NC1+H,0+C02↑，都生成氯化钠，C正确：反应②通过加热能 然后检查装置气密性：其中试管A温度高，装N2C0,固体，试管B 装NHCO,碳酸钠受热不分解，B中碳酸氢钠受热分解生成的二氧 实现物质转化.2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,t,也可加人氢氧 化碳使：中澄清石灰水变浑浊，离子方程式为C2+20州+C0 化钠溶液实现物质转化，NaHCO1+NaOH一Na2C0,+H,0,D CaC0,+H,0:实验完成先将导管从溶液中取出，再撒酒精灯，防止 带误 倒吸。(4)称取3.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，充分加热反应至 必修第一册·RJ黑白题14 恒重，称量剩余周体质量为238：，减少质量为300g-2.38书= 0.62g,设碳酸氢钠质量为x,根据 率.C正确：段烧护中发生反应：2八aC0,△Na,C0,+,0+C0,1, 生成的C0,可以再进人沉淀池中循环使用.D正确。 2NaHc0,△a,C0,+C0,↑+H,0 5.B解析：制取C0,时选用石灰石（大理石）与稀盐酸反应.盐酸是挥 发性酸，因此生成气体中会混有少量的氯化氢气体，用饱和NHCO 168 62 溶液除去C0,气体中氯化氢气体：C装置中过氧化钠与C0,反应产 0.62g 生O,,D中加人NOH溶液除去未反应的CO,气体：E装置用排水法 620,62g1=1.686,则该混合物中碳酸钠的质量分数为 168 收集氧气。由分析可知，B中碳酸氢钠可以除去二氧化碳中的氯化 氢.而碳酸钠可以和二氧化碳反应.A错误：D中加人NaOH溶液除 3.0g1.68×100%=44%:利用澄清石灰水中生成的沉淀质量计算 去未反应的CO,气体，B正确：二氧化碳和水蒸气都可以和过氧化钠 3.00g 反应生成氧气，面且人呼出的气体中既有二氧化碳又有水燕气，故不 碳酸钠的含量，但是计算发现测量值明显偏大，可能的原因是 用在B、C装置之间加装有浓硫酸的洗气瓶，C错误：固体增重的质量 Ca(0H),不足或C02未完全吸收转化为CnC0,a 等于C02和H20的质量减去生成的02的质量，由于C02和H20的 压轴桃战 质量之比未知，所以无法计算固体增重的质量，D错误。 8.I,(1)除去H中混有的HC和水蒸气②2(2)CBAD 6.(I)NaHC03吸收C02中的HC(2)Na202(3)Na,C0 (3)Na0HI.(4)039(mm (4)A猜想二(5)正确 ×100%②2偏小 解析：由实验装置图可知，二氧化碳和氧化氢混合气体首先通过饱和 解析：(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制取的氢气中混有HC和水燕 的碳酸氢钠溶液除去混合气体中的氯化氢气体，然后含有少量水蒸 气，B装置的作用是除去H中混有的HC和水蒸气，可盛放②碱石 气的二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，多余未反应的二氧化碳用 灰。(2)装置内有空气，应先用产生的氢气排出装置内的空气并检 氢氧化钠溶液吸收，最后用排水法收集生成的氧气。(1)由分析可 验氢气的纯度后点燃酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，充分冷 知，装置A中盛有的饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收混合气体中的 却后停止通人氢气，以防爆炸，故顺序为CBAD。(3)实验过程中规 氯化氢气体。(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，由某小 组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的卷馏水溶解 察到淡黄色粉末慢慢变成白色周体，无水疏酸铜未变蓝色.则结合元 形成溶液M,无气泡产生可知，反应后的固体中不含过氧化钠 素守恒、氧化还原反应可知产物为NOH。(4)①结合化学方程式可 (3)硬质玻璃管中发生二氧化碳与过氧化钠的反应，则反应后的试 知，2mlNa,0,完全反应周体增重的质量为Nu0H与Na,0,的质量 管中可能只含碳酸钠，则猜想一为Na,C0,。(4)向溶液中加入过量 差，设样品中过氧化钠的质量为年，则： 氯化钡溶液，能够与碳酸钠反应生成碳酸例白色沉淀，在证明溶液中 2Na,02+2H,04Na0H+03↑△m 含有碳酸钠的同时没有引人氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验，过滤 2×78 4×40 后向滤液中滴加儿滴酚酞试液，溶液变红证明溶液中含有氢氧化钠， （m2-m1》5 则可以证明猜想二成立。(5)若将上述滤液中滴加的酚酞试液换成 2×78 硝酸铜溶液.溶液中氢氧化钠能和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝 4(m2-m1)g 解得x=39(m-m1)g,则白色固体中Na,02的质 量分数为39(m,) 色沉淀，也能得出同样的结论，则该同学的观点正确 ×100%。②在转移溶液时.若溶液转移不完 7.(1)N,C0,·10H,0△，C0,+10H,01,2NuHc0, 全，则所得m,偏小，测得N0,的质量分数偏小 NC0,+H0+C02↑(2)①偏大②2防止空气中的C0,和水蒸气 18m2 第一节 阶段综合 286×m144 进人D彩响测定结果偏大③ -×100% 黑题 阶段强化 180an 解析：(1)碳酸钠品体失去结品水生成Na2C04:碳酸氢钠受热分解 题号1234 为碳酸钠，水和二氧化碳。(2)①若加热反应后不鼓入空气，生成的 水蒸气和二氧化碳会带留在装置中，使C,D装置增重减少，碳酸氢 钠依据二氧化碳计算，而NaC0,·10H,0的测定是根据生成水的 1.A解析：金刚石、石墨和Cm的结构不同，性质不同，A错误：氧化钠 总质量计算的.则N,C0,·10H,O和NaHCO1的质量分数则定结果 是白色周体，过氧化钠是淡黄色粉末，所以氧化钠和过氧化钠的颜色 偏小，NC口的质量分数测定结果偏大。②E处干燥管中盛放的是诚 不同B正确：碳酸氢钠能与骨液中的盐酸反应，常用于治疗骨酸过 石灰，能防止空气中的C0,和水蒸气进人D影响测定结果，若撤去E 多，碳酸氧钠受热分解生成的二氧化碳可使食品硫松多孔，常用于制 装置，得到的二氧化碳质量偏大，则测定的碳酸氢钠的质量分数偏 作糕点，C正确：金属钠非常话泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应 大。3若样品质量为wg,反应后C,D装置增加的质量分别为 所以实验室将金属钠保存在煤油中防止金属钠被氧化，D正确 m18,m2g,D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，根据反应方程 2.A解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，幕液中钠离子数 目增多，反应生成的OH与溶液中的HC0反应生成CO和H,0,溶 式2NalC0,△Na,C0,+H,0+C021可知：产生4gC0,会同时产 生18gH0,反应产生C0的质量是m2,则同时产生H,0的质量为 液中HC0数目减少，C0数目增多，溶液中N0,数目基本不变.故 18 选A 4g:装置C吸收的是水蒸气，包括NaHCO,分解生成的和 3.D解析：在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应放热，放 NC03·10H20分解生成的，N2C03·10H20分解生成的水蒸气 出的热量使大试管中的空气膨胀，导致U形管中的红基水左边液面 18m: 下降，右边液面上升，A正确：NaO2与H,0反应生成的O,能使带火 的质量=m1g-g根据方程式，C0,·10H,0△N,0,+ 星的木条复燃，B正确：进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝随待测 10H20↑中物质转化关系可知：286gN2C03·10H20分解产生 溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在 纯碱中含有钠元素，C正确：加热分解碳酸氢钠周体，试管口应略向 180gH0.则产生H20的质量为m:多- 18m2 44 书，消耗的 下倾斜，D错误 4.B解析：焦炭和水在高温下反应生成C0,和H2,H和从空气中分离 18m2 出来的N,合成氨，氨和C0,通入盛有饱和食盐水的沉淀池中生成溶 286×m144 NaC03·10H0的质量为 g,所以混合物中 解度较小的NaHCO,沉淀和NH,Cl,分离出NHCO1,煅烧得到纯碱， 180 生成的C0,可以循环使用：母液中通入氨可以分离出NH,C,剩余的 18m3 含飞C1的溶液可以送回沉淀池中循环使用。CO,在水中的溶解度比 286×m144 较小，NH:在水中的溶解度很大，所以先向饱和食盐水中通人氨，使 180 NaC0,·10H0的质量分数为 ×100%= 溶液呈碱性，再向碱性溶液中通人C02,可以得到更多的HC0:,从而 酸g 生成更多的溶解度较小的NaHCO,,A正确：沉淀池中得到的沉淀 18m 为NaHCO1,B不正确：母液分离出NH,C后，剩下的主要是Nad,所 286×m144 环1将分离出NH,C后的溶液送问沉淀池中，提高了NaC1的利用 ×100%. 180m 正本参考答案黑白题15