1.3 专题探究3 氧化还原反应的配平与书写&专题探究4 氧化还原反应的基本规律-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

专题探究3氧化还原反应的配平与书写 黑题 限时：25min 1.(2024·安微合肥高一月考)某反应涉及7种 (2)NO,(主要指N0和NO,)是大气主要污染 粒子：Pb02、Phs04、MnO、Mn2、H20、H、 物之一。有效去除大气中的NO是环境保护的 S0,其中PbS0,是产物，其对应的化学计量 重要课题。用酸性(NH2),C0水溶液吸 数为5，下列说法正确的是 ( 收NO,吸收过程中存在HNO2与(NH2),CO A.氧化剂为MnO 生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学 B.失去电子的元素是Pb 方程式： C.随着反应进行，溶液的酸性增强 (3)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少 D.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 的条件。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混 2.(2024·贵州贵阳高一月考改编)神舟十七号 合，反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。 “氧的固定”中发生反应的化学方程式为 飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用 钛酸亚铁(FeTiO.,)冶炼钛(Ti)的过程中发生 (4)工业上常将含砷废渣（主要成分为As,S,) 反应：FeTiO3+C+Cl2一→TiCl+FeCl,+C0(未 制成浆状，通人02氧化，生成HAs0,和单质 配平)。下列说法正确的是 硫。写出发生反应的化学方程式： A.C是氧化剂 B.TiCl,是氧化产物 5.钒具有众多优良的性能，用途十分 C.生成3分子C0时反应转移6个电子 广泛，有金属“维生素”之称。完成 D.配平后C和CL,的化学计量数之比为6：7 下列填空： 3.(2023·山东灕坊高一月考)某同学做实验时不 (1)将废钒催化剂（主要成分V0,)与稀硫 小心沾了一些KMnO,使皮肤上形成黑斑，这些 酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液 黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马 显酸性，溶液中含V0+,K、S0等离子。写 上可以消失，涉及反应的离子方程式为 出该反应的化学方程式： Mn0+H,C,0,+H一→C02↑+Mn2+ (2)向上述所得溶液中加入KCI0,溶液，充分 (未配平)。下列相关叙述正确的是 反应后，溶液中新增加了V0;、C。写出并配 A.该反应的氧化产物是Mn 平该反应的离子方程式，并用单线桥法标出 B.1个MnO在反应中失去5个电子 电子转移的数目和方向： C.横线上应是OH D.配平该离子方程式后，H矿的化学计量数是6 (3)已知V,0,能和盐酸反应生成氯气和 4.按要求回答下列问题： V02,请再写一个离子方程式： (1)N0被H,O,氧化为NO;的离子方程 式为 说明还原性S0>C>V02 必修第一册RJ黑白题022 专题探究4氧化还原反应的基本规律 黑题 专题强化 限时：25mim 题型1强弱规律 4.(2023·江苏无锡高一期中)某温度下将C 1.(2024·河南南阳高一期末改编) 通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KCIO、 将S02气体通入Fe2(S0,)3溶液 KC1O,的混合溶液，其中CI0与CO,的个数 中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反 比为11：1，则CL2与KOH反应时，被还原的 应：①S02+2Fe3#+2H,0—S0+2Fe2++ 氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 ( 4H',②2Fe2+Br2=2Fe++2Br,下列有关 A.1:3 B.4:3 说法错误的是 C.2:1 D.3:1 A.还原性：S02>Fe2>Br 5.(2024·广东深圳高一期末)CaH B.SO2气体不能使溴水褪色 与水的反应为CaH2+2H,0 C.向FeCl,溶液中逐滴滴加溴水，溶液变黄 Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是( D.反应①中消耗1分子S0,气体时，转移2个 A.该反应的氧化剂是CaH, 电子 B.反应中消耗1分子H,0时转移2个电子 题型2先后规律 C.CaH,中阴、阳离子个数比为2：1 2.有一混合溶液，只含有Fe2、CI、Br、I(忽略 D.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量 水的电离)。其中CI、BrI的个数比为2： 之比为1：2 3:4,向该溶液中通入氯气，使溶液中C和 题型4守恒规律 B的个数比为3：1，则通入氯气与溶液中剩 6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身 余的Fe2+的个数之比为（已知还原性：「> 发生如下变化：Fe3+→fe2+:MnO:→Mn2+:Cl Fe2>Br>Cl) →2CI:HNO2→NO。如果分别用数量相等的 A.9:1 B.6:2 这些物质氧化足量的KI,得到L,最多的是 C.7:3 D.7:4 题型3价态规律 A.Fe+ B.MnO C.CL D.HNO2 3.已知：Cu'_Cui2*+Cu。现将Cu,0与稀硫酸 7.(2024·河北石家庄高一期末)一 混合，下列叙述中错误的是 ( 定条件下，当溶液中XO与H,0, A.氧化剂、还原剂均是Cu,O 分子个数比恰好为2：5时，溶液中X0:离子 B.发生反应的离子方程式为Cu,0+2H 被还原为较低价态，则X元素的化合价为 Cu2*+Cu+H,O C.会得到蓝色溶液 A.+2 B.+3 D.若硫酸足量会有H,生成 C.+4 D.+5 第一章黑白题023B错误：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 成NaCO,,所以一定有CO,一NaC0,,C1元素化合价降低.被还 反应(1)中氧化性：Mn02>l2:反应(2)中氧化性：10>S0,C错误： 原：则H,02必定被氧化，有氧气产生.反应中C0,是氧化剂.发生 反应(1)，(2)中生成等量的12时，假设都为1分子，则反应(1)转移2 还原反应，H0,是还原剂，发生氧化反应-(2)Ⅱ中过氧化氢、C0 个电子，反应(2)转移10个电子，则转移电子数之比为1：5，D 气体，NaOH三种物质反应生成NaClo,0,和H0.反应的离子方程 正确 式是2C0,+H,02+20H—2C10,+021+2H,0 6.C解析：氧化性：Ce*>Fe+,结合2Fe+2一2Fe2+l,Ce“、I (3)①5NaC10,+4HC一5NC1+4C102↑+2H,0反应中，4NaC0 不能共存，Ce与HI的反应为2Ce+6HⅢ2Cl,+3H,↑，故A错误： +4CIO,+3价的氯元素化合价升高到+4价，所以NaCO,是还原 氧化性：Ce·>Fe-,所以Fe+无法氧化Ce+得到Ce“,故B错误：体 剂：1NaC1O2=NC,+3价的氯元素的化合价降低到-1价.所以 (稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，過水很快反应，与钠 部分NaCO,作氧化剂：所以该反应中氧化剂和还原剂的粒子个数 的活泼性相似.所以C元素如果要排在金属活动性顺序中，其位置 之比为1：4：②NaCI0,+4HCI一NuC1+2C1,↑+2H,0反应中. 应靠近N元素，故C正确：根据题中信息镇在空气中易氧化变暗，受 CO,具有氧化性，CO的氧化性随溶液的酸性和浓度的增大面增 热时燃烧，遇水很快反应.则不能用水封保存C,故D错误 7.C解析：过程①中Cu24与Hs反应生成Cus和日，离子反应为 强，同时，氯离子的还原性随溶液的酸性增强面增强，被氧化得 到C2,所以，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中C1,的含量 H,S+Cu2一CuS!+2H,A正确：过程2中，发生反应CuS+2Fe 越大 一2Fe2++C2+4S,Fe3+的价态降低，则Fe3”作氧化剂.B正确：每生 成1个硫原子，整个过程转移4个电子，C错误：从总反应看，F2* 专题探究3 氧化还原反应的配平与书写 Fe".C2*循环使用.则回收s的总反应为2H,S+02 =2H20+ 2S!,D正确 专强化 8.C解析：①D向蓝色的VOSO,溶液中滴加酸性KMO,溶液，溶液由蓝 题号123 色变为谈黄色(V0生)，发生反应的离子方程式为5V02+M0+H20 一5V0:+M+2H:②向(V0,)2S0,溶液中滴加浓盐酸产生黄 答案DDD 绿色气体(C,),溶液变蓝，则又生成V0SO,,发生反应的离子方程式 1.D解析：某反应涉及7种粒子：PIbO,PhS0,,MnO:,Mn,H,0,H 为2V0片+2CI+4H—2V02+C,1+2H0。①中V02+中V元素 S0,其中PS0:是产物，其对应的化学计量数为5，则P02是氧化 化合价由+4价升高到+5价，为还原剂，M0:中M元素化合价由+ 剂.M2是还原剂，MO是氧化产物，A错误：发生反应的离子方程 7价降低到+2价.为氧化剂.则还原剂与氧化剂的化学计量数之比 式为5P0,+2Mn2+5S0方+4H=5PbS0,+2Mm0:+2H,0,反中 为5：1，A错误。根据①中的离子方程式，M0:中Mn元素化合价 P0,PS0,从元素的价态变化看.P%元素由+4价降低为+2价 由+7价降低到+2价，为氧化剂，V02中V元素化合价由+4价升高 则P%元索得到电子，B错误：随着反应进行，H不断被消耗，则溶液 到+5价，为还原剂.则V0防为氧化产物，则氧化性：Mn0>VO5:根据 的夜性不斯减弱.C错误：反应中，P02为氧化剂，Mn2+为还原剂，则 2中的离子方程式，V0;中V元素化合价由+5价降低到+4价，为氧 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，D正确 化剂，C化合价由-1价升高到0价，为还原剂，则氧化产物为C,则 2.D解析：反应中C元素的化合价由0价升高到+2价，被氧化，故C 氧化性：C2<V0,综上，氧化性由强到网的顺序为Mn0:>V0>C2: 是还原剂.A错误：反应中C创元素的化合价由0价降低到-1价，被还 B错误。根据2中的离子方程式.C化合价由-1价升高到0价，则 原生成还原产物TCl,FCl,B错误：根据得失电子守恒配平方程式 每生成1分子d2,转移2个电子，C正确。氯气能把Fl,氧化为Fe“和 为2FeTi03+6C+7C2一2TCl,+2FeCl,+6C0,生成3分子C0时转 L2,由于氧化性：Cd2<V0对，所以VO;也能把Fl,氧化为Fe+和I2,向 移7个电子，C错误：由C项分析可知，C和C,的化学计量数之比为 (V02)2S04溶液中滴加F2溶液发生反应：Fe+3O片+6H+2I 6:7,D正确 Fe*+310+H2+3H0.D借误 3.D解析：该反应中，MO:得电子作氧化剂，则M为还原产物.A 四重难点拨 不正确：Mn元素由+7价降为+2价，则1个Mn0:在反应中得到5个 电子，B不正确：离子方程式左边有，则右边不能出现0川，横线 当多种氧化制，还原剂在一起反应的时候，要利用“强者优先”的 上应是H0.C不正确：配平该离子方程式后.H°的化学计量数是6. 规律，然后根据物盾的氧化性还原性强弱进行分析 D正确 9.(1)①4Cu0+2NH,d△3Gu+Cua,+N2↑+4H,0②Cn0氯 四技巧点拔 (2)①CI0211②2e(3)3H,02+2Fe2++4+6—2FeH (1)氧化还原反应方程式的配平要根据化合价升降总数相等，确 定氧化制、，还原剂，氧化产物、还原产物的化学计量数 +212+6H20 解析：(1)D反应中铜元素化合价由+2价变为0价，氯化铵中氮元素 (2)缺项型方程式的配平是指装些反应物或生成物的化学式没有 化合价由-3价变为0价，结合电子守恒、质量守恒配平可知反应为 写出来，一毅为水，酸(H)或城(OH) (3)配平时要注意酸碱性环境及电荷守旋 4CuO+2NH,C△3Cu+CuCL2+N2↑+4H,0:2反应中铜元素化合 价由+2价变为0价，因此氧化剂为C0,氧化铵中氮元素化合价由 4.(1)2N0+3H02+20H一2N05+4H0(2)2HN03+(NH2)2C0 -3价变为0价，氨元素发生氧化反应，被氧化的元素为氮元素 一2N2↑+C03↑+3H0(3)2Mn(0H)2+02=2Mn0(0H): (2)①该反应中NaCI0,中氯元素化合价由+5价降低为+4价，发生 4)2AsS1+502+6H204H3As0,+6S 还原反应，得到还原产物C0,:每生成2分子CIO,时，就有2个HC 被氧化生成氯气，因此每生成1分子CO,时，被氧化的HC1的数量 为1，转移的电子数目为1。②亚氯酸盐(C02)转化为C1,氯元素化 5.(1)V203+K2S03+2H,S04—2V0S0+K,50,+2H,0(2)C0+6V02* 合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂.故能实现转化的是FC 3,0C+6N0:+6(3)Cl,+S03+H,0=2CI+2H+S0 和K1,故选c。(3)已知氧化性强弱顺序为H0,(H)>Fe+>12,向 专题探究4氧化还原反应的基本规律 F,溶液中加人足量疏酸酸化的双氧水，则过氧化氢将碘离子氧化 为确单质，将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为 专题强化 3H,02+2Fe2++4+6H—2Fe++2L,+6H,0 题号123 45 67 压轴挑战 10.(1)Na2501C102(2)2CI02+H202+20H=2C10+0T+ A 2H,0(3)①1：4②CO方的氧化性或C的还原性随溶液的酸 1.B解析：还原剂的还原性大于还原产物，从反应①②中得到还原 性和浓度的增大而增强，因此C1被氧化得到C 性：S02>Fe2+>Br.A正确：还原性：S02>Br,S02气体能使溴水褪 解析：(1)NaC10,中CI元索化合价为+5价，具有很强的氧化性。 色生成硫酸根离子和溴离子，B错误：还原性：Fe2>Br,向FC溶 而N,SO1在酸性条件下具有较强的还原性，故「中发生反应的氧 液中逐滴滴加溴水，生成铁离子和溴离子，溶液变黄，C正确：反应 化剂是NaClO,还原剂是Na,SO3:Ⅱ中反应根据流程信息可知，生 ①中清耗1分子S02气体时，转移2个电子，D正确。 正本参考答案黑白题09 四技巧点拨 】.C解析：硝酸能够溶解银，同时生成二氧化氨和硝酸银，属于氧化还 原反应，A错误：石硫黄是硫单质能够与银，铜，铁发生氧化还原反 首先根据题中反应方程式判断氧化制、还原剂、氧化产物，还原产 应，生成硫化物，B错误：钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程是 物，然后根揚氧化性：氧化剂>气化产物，还原性：还原剂>还原产 物，进行物质性质强弱的比较及反应先后顺序的判断 溶解在水中的碳酸氢钙分解为碳酸钙沉淀，二氧化碳和水，没有元素 化合价的变化，不涉及氧化还原反应，C正确：青矾(FO,·7H,0) 2.C解析：溶液呈电中性，因此可得Fe.C1,Br,的个数比为9 为绿色，受热分解生成氧化铁，颜色发生变化.同时生成二氧化硫，三 4:6:8。根据还原性的强弱可知，通人氯气后，氯气先将【上氧化成 氧化硫和水蒸气，属于氧化还原反应，D错误 2,设Fe2·,C,Br厂的个数分别为9r,4x6r,8x,则氧化厂时，消耗 2.B解析：C元素的化合价从0价降到-1价.C元素全部被还原， 氯气的个数为4x,生成C的个数为8x,此时G和B的个数比为 故A不选：C元素的化合价从-1价升高到0价.C元素被氧化，故B (4x+8x）:6r=2:1,摧续通人氯气后，Fe2被氧化为Fn”,因此要使 选：该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不 最终溶液中C,B之比为3：1，则还需加人氢气的个数为3x,消耗 选：该反应中C元素的化合价既有升高又有降低，C元素既被氧化 Fe2·的个数为6r,剩余Fe2的个数为3x.所以通人氯气的个数与溶液 又被还原，故D不选。 中利余Fe2+的个数之比为(4x+3x):3x=7:3 3.B解析：由题图可知，A包含B.由于置换反应都是氧化还原反应 四归纳总结 所以B为置换反应，A为氧化还原反应，则C为离子反应，故阴影部 气化还原中反应光后源序的判断：一就来说，含多种还源剂的溶 分是非置换反应且属于氧化还原的离子反应。反应C02+20H 液中加入一种氧化制时，还原性民的还原剂（离子）先被氧化：反 H,0+CO片不是氧化还原反应，A不符合题意：反应2F++Cu 之，含多种氧化别的溶液中，加入一种还原剂时。氧化性强的氧化 一2Fe“+C+是氧化还原反应，也是离子反应，且不是置换反应 剂（高子）先被还原。最常见的就是将CI,通入含F2'和Br的溶 B符合题意：反应CL2+2I一2C1+1,是置换反应，C不符合题意：反 液中，已知还原性：Fe2>B7,所以Cl2先和Fe2反应，反应方程式 应Fe,0,+3C0△2Fe+3C0,不是离子反应，D不符合题意 为C2+2Fe24一2Fe++2C:当Fe2完全反应后，Cl2再与Br反 4.D解析：根据化学方程式中原子守恒可知，该离子方程式中x=2: 应，反应方程式为C12+2Br—Br2+2C y=2,A正确：该离子方程式中.C02是氧化剂，C0,是氧化产物.氧 3.D解析：C,0与稀硫酸混合发生的反应为Cu20+2H=C2+ 化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：CO>C02,B正确；该反应 Cu+H0.该反应中Cu元素的化合价从+1价部分升高到+2价，部分 中氧化产物是C02和N2,还原产物是C,故氧化产物与还原产物的 降低到0价，反应中只有C,0中的铜元素化合价发生变化，所以氧 物质的量之比为3：2.C正确：该高子方程式为2C0,+2CN 化剂，还原剂均是C0.故A、B正确：反应生成C24,所以溶液为蓝 =2C02+N2+2C,电子转移为N,~10e,则当生成1分子N,时， 色，故C正确：反应生成的Cu与稀疏酸不反应，所以没有氢气生成， 转移10个电子，D错误 故D错误 5.D解析：由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的含量逐渐减 4.B解析：C,生成CO与CO是被氧化的过程，化合价分别由0价 小，面Fe的含量从0开始增加，故Fe是生成物，则Fe和NO应 升高为+1价和+5价，C10-与C0的个数之比为11：1，则可设C10 是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH:,结合化合价升 为I1个，C0:为1个，被氧化的C1原子共为12个.失去电子的总个 降守恒，反应的方程式为8Fe2+NO5+10H=8F:++NH+3H0 数为11×(1-0)+1×(5-0)=16，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之 反应中NO被还原，发生还原反应，A正确：根据还原剂的还原性大 间得失电子数目相等，C2生成KC】是被还原的过程，化合价由0价降 于还原产物，可知还原性：F©2“>NH:,B正确：反应中Fe元素的化合 低为-1价，则得到电子的数目也应为16，故被还原的C原子的个数 价升高，Fe2+被氧化为Fe,C正确：在反应8F。+NO+10H' 为16，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16： 8F:++NH+3H,O中参加反应的还原剂为F。2,氧化剂为NO5,还 12=4:3,故选B 原剂与氧化剂的个数之比为8：1，D错误。 5.C解析：CH2中H由-1价升高为0价，CaH2作还原剂.A错误：消 6.D解析：因为氧化能力是W,>Z2>X2>Y2.所以还原性：Y>Z>W” 耗1分子H,O时转移1个电子，B错误：CaH,由Ca和H组成，阴 阳离子个数比为2：1，C正确：该反应中氧化产物与还原产物均为氢 故A正确：因为氧化能力：乙2>X2.所以Z2能置换出X2,则乙2与X在 气，物质的量之比为1：1，D错误 水溶液中不能大量共存，故B正确：因为氧化能力是W2>乙>X,>Y2, 所以还原性：Y>X>>W,则W,通人NaX和NaY的混合溶液中： 四技巧点拨 W,优先氧化Yˉ，故C正确：因为氧化能力：W2>Y2.所以Y,不能置换 要抓住歧化反应和归中反应的规律，同种元素的化合价发生变化 出W2,所以反应2NW+Y, 一2NaY+W,不能发生，故D错误。 时，一定满足“中问价态一→高价态+低价态”和”高价态+低价态→ 7,B解析：①D中，HBO中Br发生还原反应生成KBr,HBO作氧化剂. 中间价态”，据此可比较不同物质中同一元素的价态高低 Cu的化合价由K,【Cu(OH),]中的+2价升高到KCuO,中的+3价， 6.B解折：Fe把f:i0,EMm:C,之20：O,eN0 根据得失电子守恒配平得：2K,[Cu(0H):]+2HB0一2KCu02+ KB+KBO+5H,O,则还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1，A正 由得失电子可守恒可知得到的电子数越多.氧化们得到的【2越多 确：反应②中.KCu02中Cu由+3价降低到+2价，0由-2价升高到0 7.A解析：XO中X元索的化合价为+7.一定条件下，当溶液中X0 价，根据得失电子守恒配平得：4KC0,+6H2S0,02↑+4CS0,+ 与H,0,分子个数比恰好为2：5时，溶液中X0离子被还原为较低 6H20+2KS04,则有1分子02生成.则生成6分子量H20.B错误： 价态，H,0被氧化为02，设还原产物中X元素的化合价为a,根据得 ②中Cu元素的化合价降低，0元素化合价升高，则KCO2既是氧化 失电子守恒(7-)×2=2×5，a=+2.故选A 剂也是还原剂，C正确：氧化性：氧化剂>氧化产物，在①中氧化性 巴技巧点拨 HB0>KCu02,在2中氧化性：KCuO2>02.D正确。 利用守恒规律进行氧化还原反应计算的解题思路如下 8.D解析：根据图示分析，过程I:2Ce+H2一2+2Ce3+,过程 (1)找出氧化剂、还原刺及对应的还原产物、氧化产物： Ⅱ：4H'+4Ce"+2N04Ce*+N2+2H20。两过程反应整理得总反 (2)准确标出变价元素的化合价： 应：2H2+2N0一N2+2H,0.反应过程中溶液内Ce+和C“总数保 (3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数： 持不变，A正确：反应1为2Ce++H2一2Ce++2H.氧化剂与还原 (4)列出等式并计算：N(氧化剂)×变价原于个数×1化合价变化 剂的个数之比为2：1，B正确：反应Ⅱ的离子方程式为4Ce+2N0+ 值1=N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值1。 4H一4C”+N2+2H20,C正确：总反克为2H2+2N0一N2+ 2H0,则反应过程中消耗H与生成N,的个数比为2：1，D错误 第三节 阶段综合 9.(1)强氧化(2)还原(3)2Ca02+2H,0一2Ca(0H)2+021 黑题 阶段强化 题号 1 23 (4)①i25H02+2Hi01502↑+l2+6H,0③5H202+12 4567 8 -2H01+4H20 答案 D 解析：(1)H202具有强氧化性，能用米消毒杀菌。(2)酸性KMO, 必修第一册·RJ黑白题10