1.3 氧化还原反应-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第三节 氧化还原反应 课时1氧化还原反应 白题基础过关 很时：15min 题型1氧化还原反应的实质与特征 图所示，则下列反应属于区域2的是( 1.(2024·安徽淮北高一期中)下列诗句描述的 A.Mg+H,SO,-MgS0,+H21 过程涉及氧化还原反应的是 ( B.2Hg0△2Hg+0,↑ A.木已成舟 B.雪融山顶响流泉 C.粉身碎骨浑不怕 D.爆竹声中一岁除 C.4i+0,△2i,0 2.(2024·福建福州高一期中)下列属于氧化还 D.Na,C03+2HCl一2NaCl+C02↑+H,0 原反应的是 ( 重难聚焦 A.K1+3H2S+5KI0,=3K,S0,+3L2+3H,0 题型氧化还原反应电子转移的表示方法 B.2NaHCO,+H2SO,=Na,SO,+H,0+CO21 6.(2024·湖南长沙高一期末改编) C.SiO2+2NaOH=Na2SiO,+H2O 下列化学反应中电子转移方向、 D.S03+H20=H2S0 数目表示正确的是 () 题型2氧化还原反应的分析判断 失2e 3.(2024·海南琼海高一期末)下列反应中氯元 A.Cl,+2NaOH- -NaCl+NaClO+H2O 素只被氧化的是 ( A.5Cl2+l2+6H20=10HCl+2HI03 得2e B.Mn0,+4HCl△MnCl,+Cl,↑+2H,0 失去4e C.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H,O B.3S+6K0H—KS0,+2K,S+3H,0 D.2HC10光2HC1+0,1 得到2×2e 4.已知Na,S,03可与氯气发生如下化学反应： 4Cl2+Na2S203+5H202NaCl+2H2S04+ C.2Na,02+2C02=2Na,C03+0 6HCl,有关该反应的叙述正确的是( 12e A.CL,在该反应中化合价升高 Mn D.2KCIO =2KC1+302↑ B.NaS,0,发生了氧化反应 C.反应中硫元素的化合价降低 7.(1)Ce02和H202反应的离子方程式为 D.反应中H,0被氧化 2Ce0,+H,02+6H=2Ce++02↑+4H,0, 题型3氧化还原反应与基本反应类型的关系 用双线桥法标出电子转移的方向和数目为 5.(2024·重庆高 分解反应 一期中改编)氧 化合反应 2 (2)用单线桥法标明下列化学方程式中电子 化还原反应与 氧化还原反应 转移的方向和数目。CL2+H0 四种基本反应 复分解反应 蛋换反应 4 HCI+HCIO: 类型的关系如 第一章黑白题017 黑题 应用提优 限时：20min 1.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原 (1)配平上述化学方程式，并用双线桥表示电 反应的是 ( 子转移情况： A.使用明矾对水进行净化 (2)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的 B.雪天道路上撒盐融雪 物质进行实验，以鉴别NaNO,和NaCl,可选用 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 的物质有：①水、②淀粉-碘化钾试纸、③淀 D.荧光指示牌被照发光 粉、④白酒、⑤食醋，选取上述物质进行实验， 2.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( 下列组合合适的是 (填字母)。 A.Zn+2HCl—ZmCl2+H2↑ A.③5⑤ B.②④ B.2H2S+S02—3S+2H20 C.②⑤ D.①23⑤ C.Cu,(0H),C0,△2Cu0+C02↑+H,0 (3)对反应2FeCl,+2HI一2FeCL2+2HCl+I2 作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向 D.2H20—2H2↑+02t 和数日： 3.(2024·广东茂名高一期中)下列反应不属于 (4)某厂废液中含有2%-5%的NaN02,直接 四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 排放会造成污染，使用NH,C1处理，能使 ( NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的 A.Fe+CuSO=FeSO,+Cu 化学方程式为 B.3C0+Fe,0,商2Fe+3C0, 压轴挑战山 C.C02+Ca(0H)2—CaC01↓+H20 6.(2024·浙江金华模拟改编)工业 D.2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 上常用碱性NaClO废液吸收SO2, 4.(2023·四川成都高一期中)菜谱中记载：河 反应原理为CI0+S0,+20H一C+ 虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含 S0+H,0,部分催化过程如图所示。下列说 有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C, 法正确的是 ( 两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说 0 i, :C1+0 法正确的是 站程1 i过程2 A.“两者同食”发生的反应中维生素C被还原 ) B.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 A.“过程1”中CI0与Ni20,的个数比 C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 为2：1 D.可以推测砒霜中所含砷元素的化合价为+5 B.NiO2是该反应的催化剂 5.(2024·福建福州高一月考改编)建筑工地常 C.“过程2”可表示为Cl0+2NiO 用的NaNO,因外观和食盐相似，又有咸味，容 Ni203+C+0 易使人误食中毒。已知NaNO,能发生如下反 应： NaNO,+ H D.吸收过程中存在反应：S02+0+20H NO↑+ L2+ Nal S0+H20 H20 进阶突破拔高练PO4 必修第一册RJ黑白题018 课时2氧化剂和还原剂 白题 基础过关 限时：15mim 题型1氧化剂和还原剂的判断 C.维生素C将Fe+还原为Fe 1.(2023·浙江北斗联盟高一期中)某国外化学 D.亚硝酸盐被氧化 教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由 5.(2024·江苏镇江高一月考改编)不锈钢有广 图可知，在该反应中 是 泛的应用，其中含14%的铬(C)。工业上冶 炼铬的反应为C,0,+2A1高温2Cr+1,0,。下 Compound A loses electrurs 列有关该反应的说法中，正确的是( Compound B B A.Cr03是还原剂 gains electrons B.AI被氧化 A.还原剂 B.氧化剂 C.Cr,0,中氧元素被氧化 C.氧化产物 D.还原产物 D.1分子C,03被还原时转移3个电子 2.(2024·广东江门高一月考)下列变化，需加 题型3物质的氧化性或还原性强弱的比较 入还原剂才能实现的是 ( 6.已知「、Fe2+、S0,和H,0,均有还原性，它们在 A.Mn02→Mn2 B.H,S→S02 酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2<H,O2< C.HC0→C02 D.S02→S03 「<S0,则下列反应不能发生的是 () 3.(2024·福建泉州高一期中)氧化还原反应 A.2Fe3+S0,+2H,0—2Fe2“+S0+4H 中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又 是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列 B.L2+S02+2H,0=H2S04+2HⅢ 反应属于氧化还原反应且与Br2+S02+2H,0 C.H202+H,S04—S02↑+02↑+2H,0 一H,S0,+2HBr相比较，水的作用不相同的 D.2Fe+H,02-2Fe2+02↑+2H 是 7.(2024·河北邯郸高一月考改编)现有下列几 A.Na,0+H,0=2NaOH 个离子反应： B.2Al+2NaOH+6H2O =2Na[Al(OH)]+ ①Cr,0+14H+6C=2Cr++3CL2↑+ 3H2↑ 7H20: C.3N02+H20=N0+2HN0 ②2Fe+2=2Fe2+l2; D.4Fe(0H)2+02+2H,0—4Fe(0H) ③C2+2Fe2+=2Fe3++2C: 题型2氧化还原反应相关概念的理解 ④L2+S02+2H20—2I+S0+4H。 4.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,若误食亚硝 下列有关上述反应的说法错误的是( 酸盐，则导致血红蛋白中Fe2转化为高铁血红 A.氧化性：Cr,0号>Cl2>Fe3>l2>S0 蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐 B.还原性：Cr<C<Fe2<T<S0 中毒，下列叙述正确的是 ( C.反应①中氧化剂和氧化产物的化学计量数 A.亚硝酸盐是还原剂 之比是1：3 B.维生素C是氧化剂 D.反应④恰好完全反应后溶液的pH增大 第一章黑白题019 黑题 应用提优 限时：30mim 1.(2023·江苏常州高一期中)吸进人体内的氧 D.根据上述反应推测PhO,不能氧化H,O 有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能 5.(2024·广东潮州高一期中)已知反应(1)、 加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学 (2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的 家尝试用Na,Se0,清除人体内的活性氧， 主要反应： 则Na,Se0,的作用是 (1)2Nal+Mn02+3H,S0,=2NaHS0,+ A.还原剂 MnS0,+2H20+l2 B.氧化剂 (2）2Nal0,+5NaHs02 =2Na,S0+ C.既是氧化剂又是还原剂 3NaHSO.+H,O+I2 D.以上均不是 下列说法正确的是 ( 2.(2024·广西南宁高一月考)已知M,0,可氧 A.两个反应中NaHSO,均为氧化产物 化S0,该反应的还原产物中M为+3 B.L,在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中 价，M0可与S0以1：3的比例完全反 是氧化产物 应，则n值为 C.氧化性：Mn02>S0>I0>l A.4 B.3 C.2 D.1 D.反应(1)、(2)中生成等量的1，时转移电子 3.(2024·安徽毫州高一期末)元素铬(C)的几 数之比为1：5 种化合物存在如图转化关系，下列判断错误 6.(2023·山东临沂高一期末)稀土资源素有 的是 “工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土 ( 储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在 G,0,图你k0H溶液KCO,图体 H,0,落液 ① (级色) ② 空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反 K,C0,洛液 HS0溶液 K,Cr0,溶液 应（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性： (黄色) 3》 Ce“>Fe“>L2)。下列说法正确的是( A.反应①③中铬元素的化合价没有变化 A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+ B.反应①表明Cr,O,有碱性氧化物的性质 4HI-Cel,+2H2 C.反应②利用了H,02的氧化性 B.Ce(S0,)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子 D.K,Cr0,可作为氧化剂 方程式为Ce#+Fe3-Ce+Fe 4.(2024·重庆高一期末改编)二氧化铅(P02) C.铈元素如果要排在金属活动性顺序中，其 是一种强氧化剂，可以用作铅蓄电池的正极 位置应靠近Na元素 材料。PbO,在酸性条件氧化Mn2+为MnO:的 D.金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防 方程式为Pb0,+Mn2+X一Pb2++Mn0:+Y 止被氧化 (方程式未配平)。已知：双氧水可以使酸性高锰 7.(2024·河南开封高一期中改编)硫化氢的转 酸钾溶液褪色。下列说法正确的是 化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 A.X是H,O,Y是H 将H,S和空气的混合气体通入FeCl,、FeCl,和 B.还原产物与氧化产物的化学计量数之比 CC2的混合溶液中回收S,其转化如图所示 为2：5 (CS不溶于水)。下列说法中不正确的是 C.当生成2分子Y时，转移10个电子 必修第一册：RJ黑白题020 A.过程①中，生成 的HCI的数量为 转移电子的数 CuS的反应为 目为 H,S Cu2 ②C0,在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯 CuS↓+2H 酸盐(CO,),要将其转化为C除去，下列试剂能 B.过程②中，Fe+作 实现其转化过程的是 (填字母)。 氧化剂 a.02 b.FeCl2 c.KI d.KMnO C.每生成1个硫原子，整个过程转移2个电子 (3)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化 D.回收S的总反应为2H,S+02 性强弱顺序为H,02(H)>Fe3+>L2,向Fel2溶 2H,0+2S1 液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应 8.(2024·江苏南京高一期中改编)①向蓝色的 的离子方程式为 VOSO,溶液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液由 压轴挑战 蓝色变为淡黄色(V0;):②向(V02),S0.溶 液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体(CL,),溶液 10.亚氯酸钠(NaCI02)是一种强氧 变蓝，下列有关说法正确的是 ( 化性漂白剂，广泛用于纺织、印 A.①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为 染和食品工业。它在碱性环境中稳定存 1:5 在。某同学查阅资料后设计生产NaClO, B.由①②可知，酸性条件下氧化性：MnO4> 的主要流程如下（部分产品未标出）。 CL>VO; ,S0 双气水 (气休 C.②中每生成1分子C12,转移2个电子 D.向(V02),SO,溶液中滴加FeL2溶液，发生 NaOH 洛液 溶液 反应Fe2+V05+2H=Fe++V02+H,0 (1)I中发生反应的还原剂是 9.(2024·新疆伊犁高一月考节选)氧化还原反 中的氧化剂是 (均填化学式)。 应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途， (2)Ⅱ中反应的离子方程式是 贯穿古今 (1)NH,C1常用于焊接，在焊接铜器时可用 (3)C10,是一种高效水处理剂，可用亚氯酸 NH,C1除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其 钠和稀盐酸为原料制备：5 NaClO,+4HCl 反应如下：Cu0+NH,C△Cu+CuCl,+ 5NaCl+4CI02↑+2H20。 N2↑+H,0(未配平) ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子个数之 ①配平上述氧化还原反应方程式： 比是 ②研究表明在上述过程中会发生副反 ②该反应中，氧化剂是 (填化学式)， 应：NaCl02+4HCl一NaCl+2Cl2↑+ 被氧化的元素是 (填元素名称)。 2H,0,若反应开始时盐酸浓度越大，则气 (2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备 体产物中C12的含量越大。请推测其原 Cl0,的反应为2NaCl03+4HC=2CI02↑+ 因是 Cl2↑+2H20+2NaCl ①该反应中的还原产物是 (写化 学式)，反应中每生成1分子C02,被氧化 进阶突破拔高P网 第一章黑白题021液中能电离出Na和HC03。(3)CaCO,作抗酸药原理是与胃酸 H,0是复分解反应，不是氧化还原反应，属于区城5，D不符合 (HC1)反应，发生反应的离子方程式为CaC01+2H一C2“+ 重难聚焦 CO2T+H0。(4)不能服用BCO,来治疗胃酸过多，BaCO,与HC反 6.B解析：氯气转化为NaC1的过程为得电子过程，转化为NaClo的过 应后生成的B:+是一种重金属阳离子，容易引起人体中毒。 程为失电子过程，A错误：S和KO日反应生成K,SO0、,K,S,部分S元 7.(1)1be(2)Ba(0H)2Ba++20H(3)Ba2+20H+2H°+ 素化合价由0升高为+4.部分S元素化合价由0降低为-2，正确电子 S0—BaS0,!+2H20(4)溶液中一直存在没有参与反应的 失去4e Na'和0H,灯泡不媳灭(5)BC(6)Fe(7)S0片、C0片 转移的表示方法为3S+6K0H一K,S01+2K,S+3H,0.B正确：该反 (8)C推除OH的干扰H+0H一H,0(域CI+Ag =AgCI)(9)Ba 得到2×2# 应中氧化剂和还原剂均为N,0,转移电子数目为2，C错误；KCO1 解析：(4)氢氧化钡和硫酸钠在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氢氧 化钠，溶液中一直存在没有参与反应的N和O川，所以灯泡不熄灭。 中C元素化合价降低，0元素化合价升高，正确电子转移的表示方 12e (5)Ba(OH)z溶液中滴入HS04,发生反应的化学方程式为 Ba(0H)2+H,S0,一BaS0,↓+2H,0,恰好完全时，离子浓度接近0 法为2KC0,△ 2KC1+302↑，D错误 (起，点-雄，点)，所以曲线①代表滴加H,SO溶液的变化曲线，A正 失去2e 确：曲线②代表滴加NHS0,溶液的变化曲线，Ba(OH)2溶液中滴 人NHSO,溶液，起初发生反应B(OH)3+NaHS0,一BSO4+ 7.(1)2Ce02+H202+62Ce3+02↑+4H,0 H,O+NaOH(起，点~b点)，继续滴加NHSO,溶液，发生反应 Nl1S04+NaOH一Na,S0,+H20(b点-d点)，b点溶液中溶质 得到2×# 为NOH,b点溶液中大量存在的离子是N°、OHT,B错误；e点，曲 线①溶液中H,S0,过量，溶液呈酸性，曲线②溶液中含有NOI (2)CL2+H20—HCI+HC10 和N2SO,溶液呈碱性，C错误：a,d两点对应的溶液均显中性，D正 黑画 应用提优 确。(6)无色透明溶液背定无F::I,取少量原溶液，滴入紫色石蕊 溶液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，可能有0川，C0子：日.取少量原 题号12346 溶液，滴人BC溶液.无明显现象，说明溶液中无SO,C0:Ⅲ.取 答案CB BBD 少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加人AgNO,溶液，有白色沉淀产 1,C解析：使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生 生，说明溶液中有C:W,取少量原溶液，滴入少量稀HS0,有白色 水解生成氢氧化船胶体，氢氧化留胶体粒子吸附水中的悬浮顺粒并 沉淀产生，说明溶液中有Ba”:根据分析可知溶液中有Ba、OH, 沉降下来而使水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发 C,有OH就一定没有Mg2,可能含有K 生变化，因此没有涉及氧化还原反应，A不符合题意：雪天道路上撒 第三节氧化还原反应 盐雕雪，是因为雪遇到盐而使熔点降低并熔化，该过程中没有任何 种元素的化合价发生变化，因此没有沙及氧化还原反应，B不符合题 课时1氧化还原反应 意：暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉：氯化 白酒 础过关 钠，水等物质，当这些物质酒到空气后形成无数微小原电池并开始 作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化 题号 2345 6 为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程 答案D B 涉及氧化还原反应，C符合题意：荧光指示神被照发光，是因为发生 了光的反射.该过程为物理变化，因此没有涉及氧化还原反应，D不 1,D解析：木已成舟，是木材经过雕刻等技术变成舟，发生物理变化， 符合题意。 不涉及氧化还原反应，A错误：雪融山顶响流泉，雪融化发生物理变 2.B解析：A反应中锌的化合价从0价升为+2价，为还原剂.盐酸中 化，不涉及氧化还原反应，B带误：粉身碎骨浑不怕，是指石灰石受热 氢的化合价从+1价降为0价，为氧化剂，氧化还原反应并未发生在 分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应中无元素化合价发生变化，不泥 同种元素之间：B反应中硫化氢中硫元素从一2价升为0价，二氧化 及氧化还原反应，C情误：爆竹声中一岁除，爆竹爆炸是火药与氧气 硫中硫元素从+4价降为0价，氧化还原反应发生在硫元素之间： 反应，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D正确 C反应中无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应：D反应中水 2.A解析：该反应中，碘和硫元素的化合价发生变化，属于氧化还原反 中氢元素化合价从+1价降为0价，氧元素化合价从-2价升为0价， 应，故选A。 氧化还原反应并未发生在同种元素之间。 国技巧点拨 3.B解析：Fc+CS0,■FSO,+Cm属于置换反应.有元素的化合价 判断反应是否为夏化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断 改变，是氧化还原反应，A不合圈意：3C0+fe,0,温2F+3C0,不属 各反应物、生成物中元素的化合价及其变化：二是军记“几是有元 于四大基本反应类型，但有元素化合价改变，是氧化还原反应，B符 幸化合价升降的化学反应都是氧化还原反应” 合题意：C0,+C4(0H)2CaC01」+H,0不属于四大基木反应类 3.B解析：反应A中氯元索化合价降低.被还原，A不符合题意：反应 型，未有元索的化合价改变，不是氧化还原反应，C不合题意： B中氯元素化合价升高，被氧化，B符合题意：反应C中氯元素化合 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑属于分解反应，且有元素的化合 价一部分升高，被氧化，一部分降低，被还原，C不符合题意：反应D 价发生改变，是氧化还原反应，D不合题意 中氯元素化合价降低，被还原，D不符合题意 归纳总结 4.B解析：反应中氯元素由0价变成-1价.化合价降低.被还原，得到 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 的还原产物是NaC1和HCl:Na,S,0,中的S由+2价变为+6价，化合 (1)置换反应一定是氧化还原反应 价升高，被氧化，发生了氧化反应：水中各元素的化合价没有变化：故 (2》复分解反应一定不是氧化还原反应 选B (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应」 归纳总结 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应 化合价变化、得失电子，反应类型的关系口诀 4.B解析：砷元素的化合价降低，被还原，所以维生素C被氧化，A错 “升，失，氧”：元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应： 误：砷元素的化合价降低。发生了还原反应，B正确：有毒的是价 “降，得、还”：元素化合价摩低，得到电子，发生还原反应 砷，不是五价砷，所以只要不生成三价砷就可以食用，C错误：三价砷 5.B解析：置换反应是氧化还原反应，属于区域4，A不符合：2H0 有毒，所以砒霜中砷元素的化合价应该为+3价，D借误 △2Hg+0,↑是分解反应，又有元素化合价发生变化，是氧化还原 失2e 反应，属于区域2，B符合：4+0，△2心，0是化合反应，也是氧化 5.(1)2NaN02+4Hi 2N01+12+2Nal+2H,0(2)G 还原反应，属于区城1.C不符合：Na,C0+2HC12NC+C02↑+ 得2× 正本参考答案黑白题07 2e 变化，C错误：C元素由+3价降低为0价，1分子Cr20被还原时转 移6个电子，D错误 (3)2FeCl +2Hi=2FeCl,+2HCl+l 6.C解析：反应2Fe3++S0,+2H,0一2Fe2+S0+4H中还原剂 (4)NaNO,+NH.Cl =NaCl+N,+2H0 为S02,还原产物为Fe2,侧还原性：S0,>F2,与已知条件相符，A 解析：(1)氨元素化合价由+3价降低到+2价，碘元素化合价由-1价 可以发生：反应12+S0+2H,0H,S04+2H中还原剂为S02,还 升高到0价，根据电子得失守恒，产物N0和】，的化学计量数之比 原产物为十.则还原性：S0,>「，与已知条件相符.B可以发生：反园 为2：1，再依据原子守恒配出其他化学计量数，用双线桥表示电子 H202+HS0,一S02↑+02↑+2H20中还原剂为H202,还原产物 失2r 为S02,则还原性：H,02>S02,与已知条件不符，C不可以发生：反 转移情况：2NaN02+4H=2N0↑+i+2Nl+2H,0。(2)根据上 应2Fe“+H02一2Fc2+02↑+2H中，还原剂为H02,还原产物 为Fe2,则还原性：H,0,>Fe2+,与已知条件相符，D可以发生 得2×e 述反应，NNO,在酸性条件下能将碘离子氧化为碘单质，酒淀粉变 围技巧点拨 蓝，而NC口没有此现象，可以选用②淀粉-碘化钾试纸，⑤食醋进行 解答此类题目时，先氧设反应都能发生，按照相关规律进行判断 鉴别.故选C。(3)厂被氧化为l,Fe”被还原为Fe”,即T失去电子 判斯得出的结论著与题干中给定的条件一致，说明反应能够发 被F·得到，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为 生，若与题干给定的条件相矛盾，规明反应不能发生 2e 7.D解析：①Cr0片+14H+6C=2C+3Cl2↑+7H0中氧化剂 2FeCl,+2Hi- 一2FCl2+2HC+l2。(4)NH:Cg处理NNO2发生氧化 为C20片，氧化产物为2，还原剂为C,还原产物为C+ 还原反应生成氯气，化学方程式为NaNO,+NHC=NaC1+N,1 ②2F。3+2「一2F。2+H2中氧化剂为Fe”,氧化产物为L2.还原剂为 +2H,0 「，还原产物为Fe2+:3Cl+2Fe2=2Fe”+2C中氧化剂为C12,氧 6.D解析：“过程1”发生反应：C10°+N,03一2N02+C,C10 化产物为Fe·,还原剂为F2+,还原产物为CT:④l2+S02+2H,0 与Ni,0,的个数比为1：1，A错误：由图可知，NiO1是过程1的反应 一2+s0+4中氧化剂为L,氧化产物为s0,还原剂为502， 物，是过程2的生成物，所以N,0是反应的能化剂.二氧化镍是反应 还原产物为1。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化 的中间产物，B错误：“过程2”中，1个C0转化为C和0时.需要 性：C20片>C2>Fe+>l2>S0,A正确：还原剂的还原性大于还原产 转移2个。，则需消耗2个N0,,反应的离子方程式可表示为 物的还原性，还原性：C<C<Fe2+<厂<S02,B正确：Cr,0片+ C0+2Ni02一Ni201+C1+20,C错误：吸收过程中存在反 14H'+6C1一2C++3C2↑+7H0中氧化剂是Cr,0号，氧化产物 应：S0,+0+20H S0+H0,D正确 是C12,氧化剂和氧化产物的化学计量数之比是1：3，C正确：反应 四技巧点拨 【2+S02+2H0 一2「+S0+4H生成大量的H,溶液的酸性增强。 pH碱小，D错误 流程图中氧化还原反应是近两年高考中的重，点，难点，解答此类 试题首先要找出化合价变化的元素，分析化合价升降，然后作出 黑题 应用提忧 判断。其中“找麦价”是非常关能的一步，特别是不问反应物中 题号1 2 6 有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情 才能正确解答 答案AC 课时2氧化剂和还原剂 1.A解析：活性氧其有较强的氧化性，亚晒酸钠(N,S0、)能消除人 体内的话性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸 白题 基础过关 钠作还原剂.答案选A 题号 1 2 4 567 巴归纳总结 答案A A (1)氧化制和还原制可以是不问的物质，也可以是司种物质 (2)氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是问种物质 1.A解析：由题图可知，反应中 失去电子，化合价升高被氧化： (3)被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是 网种元素 因此为还原剂，故选A (4)可能有多种元素阿时被氧化或被还原 2.A解析：MO,+Mn2中Mn元索的化合价降低.则需要加入还原剂 2.C 才能实现，A符合题意：H,S→S0:中S元素的化合价升高，则需要加 解析：儿，0听中M的化合价为+生据薏意，M的化合价从 人氧化剂才能实现，B不符合题意：HC0:→C0,中没有元素化合价 发生变化.不需要加入还原剂.C不符合题意：S0,S0、中S元素的 +14+3.s05中s从+4+6.且1个M,05可与3个S0时拾 2 化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现.D不符合题意。 好完全反应，根据得失电子守恒，有(14”-3)×2=2×3，据此解得 3.B解析：反应B2+S02+2H20一H,S0,+2HBr为氧化还原反应 2 水中各元素价态在反应中没有变化，既不作氧化剂，也不作还原剂」 n=2,故选C 水是反应物。N0+H20一2NaOH为非氧化还原反应.A不符合 3.B解析：反应①中铬元索的化合价都是+3价，反应③中铬元素的化 题意：2A1+2Na0H+6H20=2Na[A1(0H),门]+3H2↑是氧化还原反 合价都是+6价，A正确：C:0是金属氧化物，与KOH反应产生 应，铝元素化合价升高，作还原剂，水中氢元素化合价降低，作氧化 kCO,和水，所以反应①表明Cr,0,有酸性氧化物的性质，B错误：在 剂，作用与B2+S02+2H,0一H,S0,+2HBr中水的作用不同，B 反应②中H202将KC0,氧化为K,C0,.说明H02具有氧化性，C正 符合题意：3NO21+HH0一N0+2HNO1,N02既作氧化剂又作还原 确：在K,C20,中C元素化合价为+6价，具有强氧化性，因此 剂，水的作用与题述相同，C不符合题意：4F(0H)2+02+2H20 K,C20,可作为氧化剂.D正确 一4Fe(0H),是氧化还原反应，铁元素化合价升高，氢氧化亚铁作 4.C解析：根据原子守相可知该反应为2M2++5P0、+4H 还原剂，氧气中氧元素化合价降低，作氧化剂，水中各元素化合价没 =2Mn0:+5Ph2+2H20.其中，Mn元索化合价由+2价升高到+7 有变化，水既非氧化剂又非还原剂，是反应物，水的作用与题述相同， 价，%元素化合价由+4价降低到+2价。由分析可知.Y是H,0,X D不符合题意。 是H,A错误：MO是氧化产物，%2·是还原产物，还原产物与氧 4.C解析：亚硝酸盐能使下→F:·,则本身化合价降低被还原，是氧 化产物的化学计量数之比为5：2，B错误：由方程式可知，当生成2 化剂，故A错误：服用维生素C可解毒，维生素C作为还原剂能将 分子H,0时，转移10个电子，C正确：P0,氧化性强于MO,MnO F。3还原为Fe,则本身化合价升高被氧化，是还原剂，故B错误 可以氧化H202,测根据上述反应推测PO,能氧化H2O2,D错误。 C正确：服用雏生素C可解除亚硝酸盐中毒，维生素C具有还原性， 5.D解析：反应(1)中I元素的化合价由-1价升至0价，Nl为还原 亚硝酸盐被还原，故D错误 剂.12为氧化产物，反应(2)中【元素的化合价由+5价降至0 5.B解析：Cr元素由+3价降低为0价，C20,是氧化剂，A错误：Al由 价.NaO3为氧化剂.N2S0和NaHS0,为氧化产物.A错误：根据A 0价升高为+3价，A1被氧化，B正确：C,0,中氧元素化合价未发生 选项的分析，反应(1)中12为氧化产物：反应(2)中12为还原产物， 必修第一册·RJ黑白题08 B错误：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 成NaCO,,所以一定有CO,一NaC0,,C1元素化合价降低.被还 反应(1)中氧化性：Mn02>l2:反应(2)中氧化性：10>S0,C错误： 原：则H,02必定被氧化，有氧气产生.反应中C0,是氧化剂.发生 反应(1)，(2)中生成等量的12时，假设都为1分子，则反应(1)转移2 还原反应，H0,是还原剂，发生氧化反应-(2)Ⅱ中过氧化氢、C0 个电子，反应(2)转移10个电子，则转移电子数之比为1：5，D 气体，NaOH三种物质反应生成NaClo,0,和H0.反应的离子方程 正确 式是2C0,+H,02+20H—2C10,+021+2H,0 6.C解析：氧化性：Ce*>Fe+,结合2Fe+2一2Fe2+l,Ce“、I (3)①5NaC10,+4HC一5NC1+4C102↑+2H,0反应中，4NaC0 不能共存，Ce与HI的反应为2Ce+6HⅢ2Cl,+3H,↑，故A错误： +4CIO,+3价的氯元素化合价升高到+4价，所以NaCO,是还原 氧化性：Ce·>Fe-,所以Fe+无法氧化Ce+得到Ce“,故B错误：体 剂：1NaC1O2=NC,+3价的氯元素的化合价降低到-1价.所以 (稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，過水很快反应，与钠 部分NaCO,作氧化剂：所以该反应中氧化剂和还原剂的粒子个数 的活泼性相似.所以C元素如果要排在金属活动性顺序中，其位置 之比为1：4：②NaCI0,+4HCI一NuC1+2C1,↑+2H,0反应中. 应靠近N元素，故C正确：根据题中信息镇在空气中易氧化变暗，受 CO,具有氧化性，CO的氧化性随溶液的酸性和浓度的增大面增 热时燃烧，遇水很快反应.则不能用水封保存C,故D错误 7.C解析：过程①中Cu24与Hs反应生成Cus和日，离子反应为 强，同时，氯离子的还原性随溶液的酸性增强面增强，被氧化得 到C2,所以，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中C1,的含量 H,S+Cu2一CuS!+2H,A正确：过程2中，发生反应CuS+2Fe 越大 一2Fe2++C2+4S,Fe3+的价态降低，则Fe3”作氧化剂.B正确：每生 成1个硫原子，整个过程转移4个电子，C错误：从总反应看，F2* 专题探究3 氧化还原反应的配平与书写 Fe".C2*循环使用.则回收s的总反应为2H,S+02 =2H20+ 2S!,D正确 专强化 8.C解析：①D向蓝色的VOSO,溶液中滴加酸性KMO,溶液，溶液由蓝 题号123 色变为谈黄色(V0生)，发生反应的离子方程式为5V02+M0+H20 一5V0:+M+2H:②向(V0,)2S0,溶液中滴加浓盐酸产生黄 答案DDD 绿色气体(C,),溶液变蓝，则又生成V0SO,,发生反应的离子方程式 1.D解析：某反应涉及7种粒子：PIbO,PhS0,,MnO:,Mn,H,0,H 为2V0片+2CI+4H—2V02+C,1+2H0。①中V02+中V元素 S0,其中PS0:是产物，其对应的化学计量数为5，则P02是氧化 化合价由+4价升高到+5价，为还原剂，M0:中M元素化合价由+ 剂.M2是还原剂，MO是氧化产物，A错误：发生反应的离子方程 7价降低到+2价.为氧化剂.则还原剂与氧化剂的化学计量数之比 式为5P0,+2Mn2+5S0方+4H=5PbS0,+2Mm0:+2H,0,反中 为5：1，A错误。根据①中的离子方程式，M0:中Mn元素化合价 P0,PS0,从元素的价态变化看.P%元素由+4价降低为+2价 由+7价降低到+2价，为氧化剂，V02中V元素化合价由+4价升高 则P%元索得到电子，B错误：随着反应进行，H不断被消耗，则溶液 到+5价，为还原剂.则V0防为氧化产物，则氧化性：Mn0>VO5:根据 的夜性不斯减弱.C错误：反应中，P02为氧化剂，Mn2+为还原剂，则 2中的离子方程式，V0;中V元素化合价由+5价降低到+4价，为氧 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，D正确 化剂，C化合价由-1价升高到0价，为还原剂，则氧化产物为C,则 2.D解析：反应中C元素的化合价由0价升高到+2价，被氧化，故C 氧化性：C2<V0,综上，氧化性由强到网的顺序为Mn0:>V0>C2: 是还原剂.A错误：反应中C创元素的化合价由0价降低到-1价，被还 B错误。根据2中的离子方程式.C化合价由-1价升高到0价，则 原生成还原产物TCl,FCl,B错误：根据得失电子守恒配平方程式 每生成1分子d2,转移2个电子，C正确。氯气能把Fl,氧化为Fe“和 为2FeTi03+6C+7C2一2TCl,+2FeCl,+6C0,生成3分子C0时转 L2,由于氧化性：Cd2<V0对，所以VO;也能把Fl,氧化为Fe+和I2,向 移7个电子，C错误：由C项分析可知，C和C,的化学计量数之比为 (V02)2S04溶液中滴加F2溶液发生反应：Fe+3O片+6H+2I 6:7,D正确 Fe*+310+H2+3H0.D借误 3.D解析：该反应中，MO:得电子作氧化剂，则M为还原产物.A 四重难点拨 不正确：Mn元素由+7价降为+2价，则1个Mn0:在反应中得到5个 电子，B不正确：离子方程式左边有，则右边不能出现0川，横线 当多种氧化制，还原剂在一起反应的时候，要利用“强者优先”的 上应是H0.C不正确：配平该离子方程式后.H°的化学计量数是6. 规律，然后根据物盾的氧化性还原性强弱进行分析 D正确 9.(1)①4Cu0+2NH,d△3Gu+Cua,+N2↑+4H,0②Cn0氯 四技巧点拔 (2)①CI0211②2e(3)3H,02+2Fe2++4+6—2FeH (1)氧化还原反应方程式的配平要根据化合价升降总数相等，确 定氧化制、，还原剂，氧化产物、还原产物的化学计量数 +212+6H20 解析：(1)D反应中铜元素化合价由+2价变为0价，氯化铵中氮元素 (2)缺项型方程式的配平是指装些反应物或生成物的化学式没有 化合价由-3价变为0价，结合电子守恒、质量守恒配平可知反应为 写出来，一毅为水，酸(H)或城(OH) (3)配平时要注意酸碱性环境及电荷守旋 4CuO+2NH,C△3Cu+CuCL2+N2↑+4H,0:2反应中铜元素化合 价由+2价变为0价，因此氧化剂为C0,氧化铵中氮元素化合价由 4.(1)2N0+3H02+20H一2N05+4H0(2)2HN03+(NH2)2C0 -3价变为0价，氨元素发生氧化反应，被氧化的元素为氮元素 一2N2↑+C03↑+3H0(3)2Mn(0H)2+02=2Mn0(0H): (2)①该反应中NaCI0,中氯元素化合价由+5价降低为+4价，发生 4)2AsS1+502+6H204H3As0,+6S 还原反应，得到还原产物C0,:每生成2分子CIO,时，就有2个HC 被氧化生成氯气，因此每生成1分子CO,时，被氧化的HC1的数量 为1，转移的电子数目为1。②亚氯酸盐(C02)转化为C1,氯元素化 5.(1)V203+K2S03+2H,S04—2V0S0+K,50,+2H,0(2)C0+6V02* 合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂.故能实现转化的是FC 3,0C+6N0:+6(3)Cl,+S03+H,0=2CI+2H+S0 和K1,故选c。(3)已知氧化性强弱顺序为H0,(H)>Fe+>12,向 专题探究4氧化还原反应的基本规律 F,溶液中加人足量疏酸酸化的双氧水，则过氧化氢将碘离子氧化 为确单质，将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为 专题强化 3H,02+2Fe2++4+6H—2Fe++2L,+6H,0 题号123 45 67 压轴挑战 10.(1)Na2501C102(2)2CI02+H202+20H=2C10+0T+ A 2H,0(3)①1：4②CO方的氧化性或C的还原性随溶液的酸 1.B解析：还原剂的还原性大于还原产物，从反应①②中得到还原 性和浓度的增大而增强，因此C1被氧化得到C 性：S02>Fe2+>Br.A正确：还原性：S02>Br,S02气体能使溴水褪 解析：(1)NaC10,中CI元索化合价为+5价，具有很强的氧化性。 色生成硫酸根离子和溴离子，B错误：还原性：Fe2>Br,向FC溶 而N,SO1在酸性条件下具有较强的还原性，故「中发生反应的氧 液中逐滴滴加溴水，生成铁离子和溴离子，溶液变黄，C正确：反应 化剂是NaClO,还原剂是Na,SO3:Ⅱ中反应根据流程信息可知，生 ①中清耗1分子S02气体时，转移2个电子，D正确。 正本参考答案黑白题09