1.3 氧化还原反应 阶段综合-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第三节 阶段综合 黑题 阶段强化 时：35min 1.(2024·河南南阳高一月考)古文富载化学知 N2+2C。下列说法错误的是 识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是 A.x=y=2 ( B.氧化性：CI02>C0, A.《物理小识·金石类》：“有硇水（硝酸）者， C.氧化产物与还原产物的个数比为3：2 剪银塊投之，则旋而为水” D.当生成1分子N,分子时，转移6个电子 B.《神农本草经》，石硫黄(S):“能化…银、 5.(2023·广东广州高一期中)某容器中发生一 铜、铁，奇物” 个化学反应，反应过程中存在Fe2、NO、 C.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为 Fe、NH4、H和水六种粒子，在反应过程中测 钟乳” 得Fe+、NO,的含量随时间变化的曲线如图所 D.《新修本草》，青矾(FeSO,·7H,0):“本来 示，下列判断错误的是 绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之 赤色” 2.下列反应中，氯元素全部被氧化的是( NO A.2P+3CL,点槛2PC, B.2NaC(熔融)通电2Na+C,1 A.NO被还原，发生还原反应 C.NaOH+HCI =NaCl+H2O B.还原性：fe2>NH D.Cl,+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O C.该反应中Fe2+被氧化为Fe3 3.如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应 D.还原剂与氧化剂的个数之比为6：1 三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是 6.(2023·山东淄博高一期末)已知X2、Y2、Z2、 ( W,四种物质的氧化性为W2>Z2>X,>Y2,下列 反应的化学方程式或叙述不成立的是() A.还原性：Y>Z>W A.C02+20H—H,0+C0 B.Z,与X在水溶液中不能大量共存 B.2Fe++Cu=2Fe2++Cu2+ C.W通入NaX和NaY的混合溶液中：W,优 C.Cl,+21=2CI+I2 先氧化Y D.Fe,0,+3C0A2Fe+3C0, D.2NaW+Y2-2NaY+W2 4.(2024·天津高一月考改编)二氧化氯(C102) 7.(2024·湖北荆州高一月考改编)高铜酸钾 是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理 (KCO2)是一种难溶于水的黑色粉末状固体 剂、漂白剂。在处理废水时，CO,可将废水中 (其中氧元素的化合价为-2价)，与高铁酸钾 的CN(其中C为+2价)氧化成C0,和N2,其 (K,FO,)性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和 离子方程式为xC10,+CN一2C0,+ 次溴酸在冰水浴中合成：①K,[Cu(OH),]+HBO 必修第一册：RJ黑白题024 KCuO,+KBr+KBO+H,O(未配平)。高铜酸 (3)过氧化钙(Ca02)是一种水产养殖增氧 钾在酸性条件下不稳定：②KCuO,+H,S0, 剂。CaO,与水反应的化学方程式为 02↑+CuS0,+H,0+K,S04(未配平)。下列说 法错误的是 ( (4)酸性条件下，向双氧水中加入L2或HI0, A.①中还原剂和氧化剂的数量之比为2：1 发生反应的过程表示如图所示： B.②若有1分子0，生成，则生成4分子H,0 H,) C.②中KCuO,既表现氧化性，又表现还原性 ,040 D.由①、②可知氧化性强弱顺序为HBO> H.O. KCu02>02 ①H,02在过程i、ⅱ中表现出氧化性的是 8.(2024·福建龙岩高一期末改编)Ce3+和Ce+ (填“i”或“iⅱ”) ②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为 可用于烟气中的大量氨氧化物(NO,)转化为 5H202+2HI03一L2+502↑+6H,0,用单线 无害物质。将NO与H,的混合气体通入Ce3 桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 和Ce“的混合溶液中，发生以下转化过程。下 列说法错误的是 ③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为 N2、H0 10.氨族元素磷(P)、砷(As)和铋(Bi),它们位 于元素周期表第15纵列。请回答下列 问题： A.反应前后溶液中Ce3+和Ce·的总物质的量 (1)次磷酸(H3P02)是一种精细磷化工产 不变 品，具有较强还原性，它可将溶液中的Ag还 B.参加反应I的氧化剂与还原剂的个数之比 原为银单质，因而可用于化学镀银。在利 为2：1 用HP02进行化学镀银反应中，还原剂与氧 C.反应Ⅱ的离子方程式为4Ce++2N0+4H 化剂的个数之比为1：4，则氧化产物为 =4Ce"+N2+2H20 (填化学式)。 D.反应过程中消耗H,与生成N,的个数相等 (2)工业上常将含砷废渣（主要成分为 9.(2024·海南海口高一期末改编)双氧水是工 As,S,其中硫元素显-2价)制成浆状，通入 业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口 O,氧化，生成H3As0,和单质硫，写出发生反 的消毒剂以及环境消毒剂，贮存时见光、受热 应的化学方程式： 或有杂质进入会加快分解速率。请回答下列 问题： (3)已知由Mn2+、Bi+、BiO3、Mn0、H'、H20 (1)双氧水用于伤口的消毒，是利用H,02的 组成的一个氧化还原反应体系中，发生了 (填“强氧化”或“强还原”)性。 BiO,→B3的反应过程。将以上物质分别 (2)向双氧水中滴加酸性KMnO,溶液，溶液的 填入下面对应的横线上，组成一个配平的化 紫红色褪去，说明H,02具有 (填 学方程式： H,0 “氧化”或“还原”)性。 第一章黑白题025四技巧点拨 】.C解析：硝酸能够溶解银，同时生成二氧化氨和硝酸银，属于氧化还 原反应，A错误：石硫黄是硫单质能够与银，铜，铁发生氧化还原反 首先根据题中反应方程式判断氧化制、还原剂、氧化产物，还原产 应，生成硫化物，B错误：钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程是 物，然后根揚氧化性：氧化剂>气化产物，还原性：还原剂>还原产 物，进行物质性质强弱的比较及反应先后顺序的判断 溶解在水中的碳酸氢钙分解为碳酸钙沉淀，二氧化碳和水，没有元素 化合价的变化，不涉及氧化还原反应，C正确：青矾(FO,·7H,0) 2.C解析：溶液呈电中性，因此可得Fe.C1,Br,的个数比为9 为绿色，受热分解生成氧化铁，颜色发生变化.同时生成二氧化硫，三 4:6:8。根据还原性的强弱可知，通人氯气后，氯气先将【上氧化成 氧化硫和水蒸气，属于氧化还原反应，D错误 2,设Fe2·,C,Br厂的个数分别为9r,4x6r,8x,则氧化厂时，消耗 2.B解析：C元素的化合价从0价降到-1价.C元素全部被还原， 氯气的个数为4x,生成C的个数为8x,此时G和B的个数比为 故A不选：C元素的化合价从-1价升高到0价.C元素被氧化，故B (4x+8x）:6r=2:1,摧续通人氯气后，Fe2被氧化为Fn”,因此要使 选：该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不 最终溶液中C,B之比为3：1，则还需加人氢气的个数为3x,消耗 选：该反应中C元素的化合价既有升高又有降低，C元素既被氧化 Fe2·的个数为6r,剩余Fe2的个数为3x.所以通人氯气的个数与溶液 又被还原，故D不选。 中利余Fe2+的个数之比为(4x+3x):3x=7:3 3.B解析：由题图可知，A包含B.由于置换反应都是氧化还原反应 四归纳总结 所以B为置换反应，A为氧化还原反应，则C为离子反应，故阴影部 气化还原中反应光后源序的判断：一就来说，含多种还源剂的溶 分是非置换反应且属于氧化还原的离子反应。反应C02+20H 液中加入一种氧化制时，还原性民的还原剂（离子）先被氧化：反 H,0+CO片不是氧化还原反应，A不符合题意：反应2F++Cu 之，含多种氧化别的溶液中，加入一种还原剂时。氧化性强的氧化 一2Fe“+C+是氧化还原反应，也是离子反应，且不是置换反应 剂（高子）先被还原。最常见的就是将CI,通入含F2'和Br的溶 B符合题意：反应CL2+2I一2C1+1,是置换反应，C不符合题意：反 液中，已知还原性：Fe2>B7,所以Cl2先和Fe2反应，反应方程式 应Fe,0,+3C0△2Fe+3C0,不是离子反应，D不符合题意 为C2+2Fe24一2Fe++2C:当Fe2完全反应后，Cl2再与Br反 4.D解析：根据化学方程式中原子守恒可知，该离子方程式中x=2: 应，反应方程式为C12+2Br—Br2+2C y=2,A正确：该离子方程式中.C02是氧化剂，C0,是氧化产物.氧 3.D解析：C,0与稀硫酸混合发生的反应为Cu20+2H=C2+ 化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：CO>C02,B正确；该反应 Cu+H0.该反应中Cu元素的化合价从+1价部分升高到+2价，部分 中氧化产物是C02和N2,还原产物是C,故氧化产物与还原产物的 降低到0价，反应中只有C,0中的铜元素化合价发生变化，所以氧 物质的量之比为3：2.C正确：该高子方程式为2C0,+2CN 化剂，还原剂均是C0.故A、B正确：反应生成C24,所以溶液为蓝 =2C02+N2+2C,电子转移为N,~10e,则当生成1分子N,时， 色，故C正确：反应生成的Cu与稀疏酸不反应，所以没有氢气生成， 转移10个电子，D错误 故D错误 5.D解析：由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的含量逐渐减 4.B解析：C,生成CO与CO是被氧化的过程，化合价分别由0价 小，面Fe的含量从0开始增加，故Fe是生成物，则Fe和NO应 升高为+1价和+5价，C10-与C0的个数之比为11：1，则可设C10 是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH:,结合化合价升 为I1个，C0:为1个，被氧化的C1原子共为12个.失去电子的总个 降守恒，反应的方程式为8Fe2+NO5+10H=8F:++NH+3H0 数为11×(1-0)+1×(5-0)=16，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之 反应中NO被还原，发生还原反应，A正确：根据还原剂的还原性大 间得失电子数目相等，C2生成KC】是被还原的过程，化合价由0价降 于还原产物，可知还原性：F©2“>NH:,B正确：反应中Fe元素的化合 低为-1价，则得到电子的数目也应为16，故被还原的C原子的个数 价升高，Fe2+被氧化为Fe,C正确：在反应8F。+NO+10H' 为16，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16： 8F:++NH+3H,O中参加反应的还原剂为F。2,氧化剂为NO5,还 12=4:3,故选B 原剂与氧化剂的个数之比为8：1，D错误。 5.C解析：CH2中H由-1价升高为0价，CaH2作还原剂.A错误：消 6.D解析：因为氧化能力是W,>Z2>X2>Y2.所以还原性：Y>Z>W” 耗1分子H,O时转移1个电子，B错误：CaH,由Ca和H组成，阴 阳离子个数比为2：1，C正确：该反应中氧化产物与还原产物均为氢 故A正确：因为氧化能力：乙2>X2.所以Z2能置换出X2,则乙2与X在 气，物质的量之比为1：1，D错误 水溶液中不能大量共存，故B正确：因为氧化能力是W2>乙>X,>Y2, 所以还原性：Y>X>>W,则W,通人NaX和NaY的混合溶液中： 四技巧点拨 W,优先氧化Yˉ，故C正确：因为氧化能力：W2>Y2.所以Y,不能置换 要抓住歧化反应和归中反应的规律，同种元素的化合价发生变化 出W2,所以反应2NW+Y, 一2NaY+W,不能发生，故D错误。 时，一定满足“中问价态一→高价态+低价态”和”高价态+低价态→ 7,B解析：①D中，HBO中Br发生还原反应生成KBr,HBO作氧化剂. 中间价态”，据此可比较不同物质中同一元素的价态高低 Cu的化合价由K,【Cu(OH),]中的+2价升高到KCuO,中的+3价， 6.B解折：Fe把f:i0,EMm:C,之20：O,eN0 根据得失电子守恒配平得：2K,[Cu(0H):]+2HB0一2KCu02+ KB+KBO+5H,O,则还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1，A正 由得失电子可守恒可知得到的电子数越多.氧化们得到的【2越多 确：反应②中.KCu02中Cu由+3价降低到+2价，0由-2价升高到0 7.A解析：XO中X元索的化合价为+7.一定条件下，当溶液中X0 价，根据得失电子守恒配平得：4KC0,+6H2S0,02↑+4CS0,+ 与H,0,分子个数比恰好为2：5时，溶液中X0离子被还原为较低 6H20+2KS04,则有1分子02生成.则生成6分子量H20.B错误： 价态，H,0被氧化为02，设还原产物中X元素的化合价为a,根据得 ②中Cu元素的化合价降低，0元素化合价升高，则KCO2既是氧化 失电子守恒(7-)×2=2×5，a=+2.故选A 剂也是还原剂，C正确：氧化性：氧化剂>氧化产物，在①中氧化性 巴技巧点拨 HB0>KCu02,在2中氧化性：KCuO2>02.D正确。 利用守恒规律进行氧化还原反应计算的解题思路如下 8.D解析：根据图示分析，过程I:2Ce+H2一2+2Ce3+,过程 (1)找出氧化剂、还原刺及对应的还原产物、氧化产物： Ⅱ：4H'+4Ce"+2N04Ce*+N2+2H20。两过程反应整理得总反 (2)准确标出变价元素的化合价： 应：2H2+2N0一N2+2H,0.反应过程中溶液内Ce+和C“总数保 (3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数： 持不变，A正确：反应1为2Ce++H2一2Ce++2H.氧化剂与还原 (4)列出等式并计算：N(氧化剂)×变价原于个数×1化合价变化 剂的个数之比为2：1，B正确：反应Ⅱ的离子方程式为4Ce+2N0+ 值1=N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值1。 4H一4C”+N2+2H20,C正确：总反克为2H2+2N0一N2+ 2H0,则反应过程中消耗H与生成N,的个数比为2：1，D错误 第三节 阶段综合 9.(1)强氧化(2)还原(3)2Ca02+2H,0一2Ca(0H)2+021 黑题 阶段强化 题号 1 23 (4)①i25H02+2Hi01502↑+l2+6H,0③5H202+12 4567 8 -2H01+4H20 答案 D 解析：(1)H202具有强氧化性，能用米消毒杀菌。(2)酸性KMO, 必修第一册·RJ黑白题10 溶液的紫红色褪去转化为M和，M元素的化合价降低，KMO,作氧7.D解析：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠溶液反 化剂，则H,02作还原剂，表现还原性。(3)C0,与水的反应类似 应生成氢氧化铜，可一步完成，A正确：钙与氧气反应生成氧化钙，氧 N202与水的反应，Ca0与水反应生成C4(0H):和02，反应的化 化钙与水反应生成氢氧化钙，可一步完成，B正确：氢气与氧气反应 学方程式为2Ca02+2H20一2Ca(0H)2+02↑。(4)①由图示可 生成水，水分解生成氢气和氧气，可一步完成，C正确：碳与氧气反应 知.过程i中H02中0元素的化合价升高，H02表现出还原性：过 生成一氧化碳，但是一氧化碳不能直接转化为碳酸钙，D错误 程i中H,O2中0元素的化合价降低，H,O,表现出氧化性。②单线 8.B解析：澄清石灰水中，Ca(OH),应斥成离子的形式，澄清石灰水 10a 与稀盐酸反应的离子方程式应为H”+OH一H,O,A错误：向氯化 桥法分析过程为5H,02+2H10一50，↑+12+6H0。③由图示可 锅溶液中滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag+C 知，过程i中反应的化学方程式为5H,02+2一2HI0+4H,0 A:C1!,B正确：氢氧化钡和硫酸铜溶液反应的离子方程式应为 10.(1)P0以（或HP0)(2)2AS,+502+6H,0—4HA04+6S Ba2”+20H+C2+S0BaS04↓+Cu(0H)21,C错误：铜片不 和稀硫酸反应，D错误 (3)5Bi032Mm2414H5Bi2M07 9.D解析：CO,能够与碱反应生成盐和水，因此属于酸性氧化物，C0 解析：(1)H,PO,可将溶液中的Ag还原为Ag,Ag元素的化合价降 不能与酸反应，也不能与碱反应，因此C0是不成盐氧化物，A错 低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x,由还 误：Ag在金属活动性顺序中位于H元素的后边，不能与酸发生置换 原剂与氧化剂的个数之比为1：4及电子守恒可知，4×(1-0)=1× 反应产生H2.B错误：碱过量时.酸与碱反应产生正盐。H,PO,与过 (x-1).解得x=+5.则对应的氧化产物为PO片（或H3P0,) (2)AsS,被02氧化，生成H3A0,和单质硫，砷元素化合价由+3价 量的NaOH溶液反应生成NHPO,,故NHPO属于正盐，C错 变为+5价，反应的化学方程式为2As2S,+50+6l,0 误：N,0与水反应生成碱(NaOH),CaO与水反应生成碱 [Ca(0H):].D正确。 4H,A0,+6S。(3)发生B05→B“的反应，B街i元素由+5价降低 10.A解析：胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生，A正确：硝酸银和 为+3价，即发生还原反应，则氧化反应为Mn2→MO:,Mn元素 碘化钾混合发生复分解反应，B错误：胶体是分散系，不显电性，胶 由+2价升高为+7价.发生Mn2++B0:+H→M0+B++H,0, 粒带电荷，C错误：碘化银胶粒可能带正电荷，也可能带负电荷，与 由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn2++5Bi0:+14H 反应物相对量有关。①试管中ANO,过量.胶粒带正电荷：②试管 =2Mn0+5B+7H20。 中K1过量，胶粒带负电荷D错误。 第一章 章末检测 11.B解析：根据原子守恒，可知方框中的物质是Na,C01,A正确：反 应中C,N元素化合价都升高，C元素，N元素都被氧化，B错误：该 题号1234567891011213145 反应中，C2是氧化剂，N2是氧化产物.所以氧化性：C>N2,C正确： 答案D A CA D B D B D ABB B D C 反应中C元素化合价由+2升高为+4，N元素化合价由-3升高为0， 若有1个N,分子生成，则反应中有10个电子转移，D正确 1.D解析：墨块中含有炭黑和动物胶，因此属于混合物，A正确：墨块 12.B解析：钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据正负化合价代数之 中的炭颗粒直径在5~10m之问，因此分散到水中能形成胶体，具 和为0知，K,F0,中铁元素的化合价为+6价，A正确：在碱性条件 有丁达尔效应，B正确：根据文中叙述，炭黑是由焚烧木材得到的，因 下，利用NaClO氧化Fe(NO,),制得Na,F0,铁元素从+3价升高 此涉及氧化还原反应.C正确：墨汁的分敢剂是水，是液溶胶，D 至+6价，快元素被氧化，而氯元素被还原，则氯元素从+1价降低 错误。 至-1价.产物为C,由得失电子守恒可知，含铁元素的物质前配化 2.A解析：氯化钠为含有钠离子的盐，为钠盐，A正确：乙与氯化钠、碳 学计量数2.含氯元素的物质前配化学计量数3，再根据电荷守恒 酸钡同类，为碳酸钠.属于钠盐、酸酸盐，B错误：内属于钡盐，氯化 反应物缺10个0H,最后由原子守恒可得离子方程式为 物，为氢化钡，C错误：碳酸钡不是酸而属于丁，故丁不是酸，D错误。 2Fe3+3C10+100H一2Fc0+3C+5H,0.B错误：过程Ⅱ 3.C解析：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，因此硫酸 中Na,FO,转化为K,FO,,在碱性溶液中反应易向更难溶的物质 的导电能力不一定比醋酸溶液强，A错误：氨气溶于水能导电，是由 转化，故在碱性溶液中的溶解度：K,FeO,<Na,FO4,C正确：K,Fe0a 于NH,与H,O反应产生的NH、·H,O能够电离产生自由移动的离 中铁元素为+6价，处于高价态，具有氧化性，N中氮元素为-3 子，不是氨气自身电离产生自由移动的离子，因此NH,·H,0是电解 质，面NH,属于非电解质，B错误：NaO川在水中和熔融状态下都能电 价，处于最低价，具有还原性，K,O,和NH:能发生氧化还原反 离出自由移动的离子面能够导电，所以NaOH是电解质，C正确：碳 应，铁元素化合价由+6价降低为+3价被还原，D正确。 酸氢钠是盐，在水中电离产生Na°，HCO5,其电离方程式为NaHC01 13.B解析：其中A~F分别是盐酸，氢气、氧化铜，氢氧化钙，碳酸氢 —Na+HCO.D错误 钠、二氧化碳六种物质中的一种，①搭桥：规则是A~F搭桥后相邻 4.A解析：液氯为纯净物：醋酸为酸：氧化钠和酸反应生成盐和水，为 的物质之间能发生化学反应：②过桥：若A-F分别通过一步反应能 碱性氧化物：次氯酸钠为盐，属于电解质，A正确。不锈钢是一种常 直接转化为X,则X可成功过桥，则A为氢气，B为氧化铜、C为盐 见的合金，属于混合物：强糖为非电解质，B错误：澳水为溶液.属于 酸D为碳酸氢钠，E为氢氧化钙，F为二氧化碳。B是碱性氧化物， 混合物：干冰为二氧化碳，属于非电解质，C错误：淀粉为混合物：水 F是酸性氧化物.A错误：若A~F分别通过一步反应能直接转化为 是中性氧化物：盐酸为溶液，不是电解质D错误 X,则X可成功过桥，则X是H,0,B正确：过桥时，氢气与氧化铜发 5.D解析：F“的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，A惜 生置换反应生成水，氧化解与盐酸，碳酸氢钠与盐放发生复分解凤 误：遇石菱变红的溶液显酸性，其中含有大量，H与CO会反应 应生成水，不涉及化合反应，C错误：搭桥时，A是氢气，B是氧化 产生C0,、日，0，不能大量共存，B错误：遇酚酞变红的溶液显碱性，含 铜，C是盐酸，D是碳酸氢钠，E为氢氧化钙，F是二氧化碳，E与F 有大量OH,OH与Mg2会发生反应产生Mg(OH),沉淀，不能大量 的反应为C02+Ca(0H)2—CaC03↓+H20,D错误 共存，C错误：酸性溶液中含有大量H,H*与选项离子之间不能发生 14.D解析：根据反应1中MnO为氧化剂，F3“为氧化产物，可得氧化 任何反应，可以大量共存，D正确 性：M02>Fe,反应2中Fe+为氧化剂.S0片为氧化产物.可得氧 6.B解析：一种单质和一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合 化性：F>S0子，故氧化性：MmO2>Fe+>S0子，A正确：根据总反应 物的反应属于置换反应，镁和稀盐酸发生置换反应生成氯化钱和氢 M0,+S02一MnS0,处理1分子S0,理论上清耗I分子Mn0, 气，A正确：两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于 B正确：反应1中Fe2“被氧化为Fe“,反应2中Fe+被还原为Fe2.则 复分解反应，盐酸和氧化钙发生复分解反应生成氯化钙和水，反应的 上述过程中F:,F:+可以循环使用，均可作反应的催化剂.C正确： 离子方程式为2H+C0一H20+Ca2,B错误：③是氧化钙和二氧 由图知，脱硫总反应为MnO2+S02一MnS0,酸性不增强，D 化碳生成碳酸钙的反应，是化合反应，没有元索化合价改变，不是氧 错误」 化还原反应，C正确：④中少量二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀 15.C解析：无色透明的溶液a,则不含有铁离子，A错误：加人足量氢 和水，反应的离子方程式可能是C02+Ba+20川 =BaCO3↓+ 氧化钡溶液有白色沉淀1生成，白色沉淀1加入足量稀盐酸得到白 H,0,D正确。 色沉淀2，气体1和溶液2，说明溶液中有碳酸氢根，也含有硫酸根 正本参考答案黑白题11