2.1 钠及其化合物 同步练习题- 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1 钠及其化合物 综合练习题- 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列关于焰色试验的说法错误的是（　　） A．可以用铁丝代替铂丝做焰色试验 B．实验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧 C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D．焰色试验是物理变化 2．下列有关钠的描述中错误的是（　　） A．钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应 B．实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中 C．新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化 D．钠能与氯化钠溶液发生化学反应 3．Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是（　　） A．保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B．俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．与反应中，既是氧化剂又是还原剂 D．单质钠可用于冶炼金属，Na与溶液反应可制Cu 4．英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关金属钠的性质描述，错误的是（　　） A．金属钠性质活泼，一般保存在煤油中 B．Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜 C．金属钠可用刀切割，说明其硬度较小 D．使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中 5．下列说法错误的是（　　） A．过氧化钠可用作潜艇的供氧剂 B．金属钠保存在煤油中是由于钠不与煤油反应且密度比煤油的大 C．漂白粉、漂白液均可用于游泳池消毒 D．纯净的氯气可用于漂白干燥的棉麻织物 6．下列有关钠的氧化物叙述错误的是（　　） A．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为 B．将加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．分别与和反应产生相同量的时，需要和的物质的量相等 D．可用水来检验某样品中是否含有 7．下列有关钠及其化合物的说法错误的是（　　） A．实验室将Na保存在煤油中 B．钠离子和钠原子具有不同的化学性质 C．不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液 8．关于联合制碱法的说法正确的是（　　） A．原料CO2来自石灰石分解 B．向母液中通入NH3可抑制NH水解 C．循环利用NH3 D．将母液蒸发结晶析出NH4Cl 9．下列关于和两种物质有关性质，说法错误的是（　　） A．向和溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B．固体中含有少量可用加热的方法除去 C．向等质量的和固体中加入足量稀盐酸，产生的气体较多 D．室温下，分别向盛有少量和的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量温度高于 10．金属钠露置在空气中，最终转化成（　　） A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．Na2CO3▪10H2O 11．下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是（　　） A．钠有还原性，可用于制造高压钠灯 B．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C．胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒 D．钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 12．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（　　） A．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 B．易溶于水，可用于食用碱或工业用碱 C．与水和二氧化碳反应生成氧气，常用于供氧剂 D．受热分解，常用于制作糕点的膨松剂 13．冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（　　） A．焰色试验是化学变化 B．可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与KCl 14．向Ca(HCO3)2饱和溶液中加入一定量的Na2O2(设溶液体积不变)，推断正确的是（　　） A．产生CO2气体 B．产生白色沉淀 C．所得溶液的碱性一定减弱 D．所得溶液中一定不含HCO3- 15．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是（　　） A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 16．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（　　） A．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 B．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH D．相同个数的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1：2 17．将少量Na分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（　　） A． B．NaOH C． D． 18．下列离子方程式中正确的是（　　） A．与溶液反应： B．溶液中加入稀HCl： C．溶液中通入： D．溶液与NaOH溶液反应： 19．下列有关焰色试验的说法正确的是（　　） A．若没有铂丝时可用洁净的玻璃棒代替 B．实验后，要用稀硫酸将铂丝洗净 C．若火焰呈黄色，则该物质一定为钠盐 D．利用某些金属元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花 20．下列类比推理的结果正确的是（　　） A．Na能在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧生成Li2O2 B．H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2 C．Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极 D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 二、综合题 21．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空： （1）Na、、、久置空气中最终都是变为　 　(填化学式)； （2）写出金属钠投入水中发生反应的化学方程式是　 　； （3）在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠()固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是　 　。 22．A，B，C，D是钠及其重要化合物，有着非常广泛的用途，已知B是常见的供氧剂。其相互转化关系如图所示(部分条件省略)，回答下列问题： （1）已知B为淡黄色粉末，则B为　 　 （2）写出B→C的化学方程式：　 　 （3）写出D→C的化学方程式：　 　 （4）若A为金属钠，46 g A完全转化成D(涉及的其它反应物均足量)，生成D的质量为　 　g。 23．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的原子结构示意图为　 　，钠在反应中容易　 　电子(填“得到”或“失去”)。 （2）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是　 　。 ⅱ．是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为　 　。 ⅲ．一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为　 　mol。（保留两位小数） （3）工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。 ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是　 　。 ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是　 　。 24．有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精()；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体。 （1）以上物质中，属于电解质的是　 　(填序号，右同)，属于非电解质的是　 　。 （2）将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是　 　。 （3）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为　 　。 （4）向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示： 回答下列问题： ①0A段发生反应的离子方程式为　 　。 ②m=　 　mL。 ③原②溶液的物质的量浓度为　 　。 （5）将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的固体，固体质量增加　 　g。 25．现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4 ⑤Fe（OH）3胶体 ⑥铜⑦CO2⑧CH3COOH。 （1）以上物质中属于混合物的是　 　（填序号），以上物质中属于非电解质的是　 　。（填序号） （2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式　 　。 （3）在含0.4mol①的溶液中缓缓通入0.2molCO2，气体被全部吸收完，则反应后溶液的溶质有　 　（填化学式），该反应的离子反应方程式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A．洁净的铁丝灼烧也像铂丝一样无色，可以用铁丝代替铂丝做焰色试验，A不符合题意； B．稀硫酸或硫酸盐难挥发，不能用稀硫酸清洗，所以实验前需用稀盐酸清洗铂丝并灼烧，B符合题意； C．为了滤去黄光，验证钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，C不符合题意； D．焰色试验是金属元素原子的核外电子从更高的激发态向较低的激发态或基态跃迁时，以光能形式释放出来的过程，所以焰色试验属于物理变化，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.洁净的铁丝灼烧无色； C.钾元素的焰色反应需要通过蓝色钴玻璃观察； D.焰色试验过程中没有新物质生成，为物理变化。 2．【答案】B 【解析】【解答】A．钠与煤油不发生反应，且钠的密度比煤油大，钠沉在煤油的底部，煤油可以使钠与空气和水蒸气隔绝，防止钠与氧气、水反应，A不符合题意； B．钠是活泼金属，容易与空气中的水和氧气反应，为安全着想，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，B符合题意； C．钠很活泼，新切开的钠，暴露在空气中，会迅速被氧气氧化为氧化钠，光亮的表面很快变暗，C不符合题意； D．Na非常活泼，可与NaCl溶液中的水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】钠化学性质很活泼，容易与空气中的水和氧气反应，用后剩余的钠应放回原试剂瓶，防止发生事故。 3．【答案】D 【解析】【解答】A. NaOH 与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3溶液，Na2SiO3溶液能够将磨口玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，所以NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，A错误； B.NaHCO3俗名小苏打，NaHCO3水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B正确； C.Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2中，Na2O2中O的化合价由-1价升高到0价，同时由-1价降低到-2价，故既是氧化剂又是还原剂，C正确； D.钠具有很强的还原性，单质钠可用于冶炼金属，但Na与CuSO4溶液反应得不到Cu，而是生成Cu(OH)2沉淀，反应原理为：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2＋Na2SO4＋H2，D错误； 答案：D 【分析】A.呈碱性的溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中； B.NaHCO3俗名小苏打，NaHCO3水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱； C.Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂； D.Na与CuSO4溶液反应得不到Cu，而是生成Cu(OH)2沉淀。 4．【答案】B 【解析】【解答】A、Na易和空气中的O2、水蒸气反应，Na的密度大于煤油且和煤油不反应，所以Na一般保存在煤油或石蜡中，故A不符合题意； B、金属钠与硫酸铜溶液反应，金属钠先与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜进一步反应得到蓝色沉淀氢氧化铜，不会直接置换出铜，故B符合题意； C、金属钠可用刀切割，说明其硬度较小，故C不符合题意； D、钠性质活泼，易与氧气和水反应，使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中，不能随意丢弃，防止发生意外事故，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】AD、钠性质活泼，易与氧气和水反应； B、钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应； C、金属钠硬度较小。 5．【答案】D 【解析】【解答】A．过氧化钠能与CO2、水反应生成O2，可用作潜艇的供氧剂，A不符合题意； B．由于Na能与空气中的O2等反应，故实验室把钠保存在煤油中以隔绝空气，之所以选择煤油是因为钠与煤油不反应、且钠的密度比煤油大，钠沉在煤油底，B不符合题意； C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2、漂白液的有效成分NaClO都能与CO2、水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用于游泳池的消毒，C不符合题意； D．纯净的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，纯净的氯气不能用于漂白干燥的棉麻织物，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.过氧化钠和水、二氧化碳反应均能生成氧气； B.钠不与煤油反应且密度比煤油的大； C.漂白粉、漂白液都具有强的氧化性，能够杀菌消毒。 6．【答案】B 【解析】【解答】A．过氧化钠为淡黄色固体，其中钠元素在化合物中为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知氧元素的化合价为-1，故A不符合题意； B．将加入酚酞溶液中，氧化钠会和水反应生成NaOH，遇酚酞变红色但不褪色，故B符合题意； C．根据方程式， 可知产生相同量的时，需要和的物质的量相等，故C不符合题意； D．与水反应会生成碱和氧气，而和水反应只生成碱，所以可用水来检验某样品中是否含有，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.过氧化钠中钠为+1价，氧为-1价； C. Na2O2与水发生反应，与CO2发生反应； D.过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠。 7．【答案】D 【解析】【解答】A．Na不与煤油反应，且密度比煤油的大，少量的金属钠常保存在煤油中，故A不符合题意； B．钠离子核外电子为稳定结构，性质稳定，钠原子最外层一个电子，易于失去电子，表现强的还原性，性质活泼，故B不符合题意； C．澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠反应均能产生碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能与澄清石灰水鉴别两种盐溶液，故C不符合题意； D．焰色反应呈黄色，说明溶液中存在钠元素，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】 A.钠性质活泼易与空气中氧气和水反应，应隔绝空气保存； B.钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子； C.碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀； D.焰色反应为元素性质，呈黄色说明含有钠元素。 8．【答案】B 【解析】【解答】A．侯氏制碱法的一个优点就是革除了石灰石分解制备CO2这一工序，而是利用合成氨的原料气之一CO转化成CO2，A不符合题意； B．NH水解离子方程式为NH，向母液中通入NH3可与水反应得到NH3·H2O，NH3·H2O浓度增大，NH水解平衡逆向移动，抑制NH的水解，B符合题意； C．侯氏制碱法关键反应为NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl一般作氮肥，不在产生NH3循环使用，C不符合题意； D．从含有氯化铵和氯化钠的母液中蒸发浓缩、冷却结晶析出氯化铵晶体，直接蒸发浓缩会促进氯化铵水解，得不到氯化铵晶体，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】侯氏制碱法：向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO₃在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO₃，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。 9．【答案】C 【解析】【解答】A． 和为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，向和溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，故A不符合题意； B． 不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，固体中含有少量可用加热的方法除去，故B不符合题意； C． 由Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，故C符合题意； D． 碳酸钠固体溶于水温度升高，放出热量，而碳酸氢钠溶于水温度减低，吸收热量，室温下，分别向盛有少量和的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量温度高于，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A． 强碱弱酸盐呈碱性； B． 不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水； C． 依据反应方程式比较； D． 碳酸钠固体溶于水放出热量，而碳酸氢钠溶于水吸收热量。 10．【答案】C 【解析】【解答】金属钠暴露在空气中，钠先与空气中氧气反应，使钠表面变暗生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱，能够与空气中的二氧化碳反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3•10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠， 故答案为：C。 【分析】依据反应物和产物的性质分析。 11．【答案】B 【解析】【解答】A、钠焰色反应为黄色，可以用于制造高压钠灯，A错误； B、碳酸钠和碳酸氢钠都是呈碱性，可以用于制作食用碱或者工业用碱，B正确； C、胶体具有吸附性，可以用于吸附水中悬浮物，杀菌消毒的原理是物质具有强氧化性或者可以使蛋白质变性，C错误； D、钠会优先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠可以和氯化铁反应生成氢氧化铁，D错误； 故答案为：B 【分析】A、钠焰色反应为黄色，可以用于制造高压钠灯； B、碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性，可以作食用碱或工业用碱； C、胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮物； D、钠可以和冷水反应生产氢氧化钠和氢气。 12．【答案】B 【解析】【解答】A．NaClO是漂白液的有效成分，具有强氧化性，可以将有机色质氧化而褪色，可用作漂白剂，有对应关系，故A不选； B．Na2CO3 易溶于水和用于食用碱或工业用碱没有对应关系，故B选； C．Na2O2 与呼出的水和二氧化碳反应生成氧气，所以常用于供氧剂，有对应关系，故C不选； D．NaHCO3 受热分解产生CO2，所以常用于制作糕点的膨松剂，有对应关系，故D不选； 故答案为：B。 【分析】A、次氯酸钠具有强氧化性，可以漂白； B、碳酸钠易溶于水和作为食用碱、工业用碱没有关系； C、过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可以作为供氧剂； D、碳酸氢钠分解出二氧化碳，可以作为膨松剂。 13．【答案】D 【解析】【解答】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，A不符合题意； B．硫酸是非挥发性酸，不能选用硫酸，B不符合题意； C．K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色造成干扰，观察其他元素焰色不需要透过蓝色钴玻璃，C不符合题意； D．焰色试验是金属元素的性质，钠元素与钾元素的焰色不同，可以区分，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、焰色试验是物理变化； B、硫酸不挥发； C、钾元素的鉴别需要透过蓝色钴玻璃； D、钠焰色试验为黄色，钾为紫色。 14．【答案】B 【解析】【解答】Na2O2先和H2O反应生成NaOH和O2，此时可以看到固体溶解，有气泡产生，NaOH再和Ca(HCO3)2反应生成CaCO3、Na2CO3（或NaHCO3）和H2O，此时可以看到有白色固体产生； A、生成的气体为O2，A错误； B、产生白色沉淀CaCO3，B正确； C、若Na2O2过量，则生成NaOH有剩余，溶液碱性增强，C错误； D、若Ca(HCO3)2过量，则有Ca(HCO3)2剩余，若Ca(HCO3)2和NaOH按照物质的量之比1：1反应，则产物含有NaHCO3，溶液中都含有HCO3-，D错误； 故答案为：B 【分析】涉及的化学方程式为，， ，根据化学方程式，判断出现的现象以及溶液中剩余的离子。 15．【答案】A 【解析】【解答】A．因为钠的化学性质活泼，投入MgCl2溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后氢氧化钠与MgCl2反应生成氢氧化镁白色的沉淀，即MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故A符合题意； B．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生；但氢氧化钠与钾硫酸不反应，不能产生沉淀，故B不符合题意； C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生；而氢氧化钠与FeCl3溶液反应能产生红褐色沉淀，即FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故C不符合题意； D．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生；而氢氧化钠与CuSO4溶液反应能产生蓝色沉淀，即CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故D不符合题意； 故答案为A。 【分析】金属钠投入水后会和水反应生成氢气和氢氧化钠，再由氢氧化钠的反应分析解答。 16．【答案】D 【解析】【解答】A、Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应过程中Na2O2中氧元素由－1价变为0价和－2价，因此Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A不符合题意。 B、Na2O2能与H2O反应生成碱NaOH，属于碱性氧化物；Na2O2与H2O反应生成碱NaOH和O2，因此Na2O2不属于碱性氧化物，B不符合题意。 C、Na2O2为淡黄色固体，与H2O反应生成NaOH和O2；Na2O为白色固体，与H2O反应生成NaOH，C不符合题意。 D、Na2O是由2个Na＋和1个O2－构成的；Na2O2是由2个Na＋和1个O22－构成的。因此相同个数的Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2，D符合题意。 故答案为：D 【分析】A、根据反应过程中元素化合价的变化分析。 B、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。 C、Na2O2为淡黄色固体。 D、Na2O、Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2。 17．【答案】A 【解析】【解答】A．Na投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，有气体放出且溶液质量减轻，A符合题意； B．Na投入氢氧化钠溶液中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，溶液质量增大，B不符合题意； C．Na投入到硫酸钾溶液中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，溶液质量增大，C不符合题意； D．Na投入到硫酸中，钠与硫酸反应生成氢气和硫酸钠，溶液质量增大，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量。 18．【答案】C 【解析】【解答】A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，A不符合题意； B．NaHCO3溶液中加入稀HCl的离子方程式：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，B不符合题意； C．Na2CO3溶液中通入CO2的离子方程式：CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3-，C符合题意； D．醋酸是弱酸，则CH3COOH溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：CH3COOH＋OH－=CH3COO-+H2O，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A．离子方程式的书写：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O； B．HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O； C．CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3-； D．CH3COOH＋OH－=CH3COO-+H2O。 19．【答案】D 【解析】【解答】A.焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的铁丝代替，不能用玻璃棒，玻璃棒灼烧有黄色的火焰，故A错误； B.需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧，故B错误； C. 若火焰呈黄色， 可以确定含Na元素， 但该物质不一定为钠盐 ，也可能为NaOH，故C错误； D.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，故D正确； 故选D。 【分析】A.依据玻璃棒含硅酸钠，玻璃棒灼烧有黄色的火焰； B.需用稀盐酸洗涤铂丝； C. 钠元素的火焰呈黄色； D.依据金属元素的焰色不同判断。 20．【答案】B 【解析】【解答】A. Li在空气中燃烧生成Li2O，A不符合题意 ； B. H2S与SO2能反应生成S，NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2，B符合题意 ； C. 常温下Fe遇浓硝酸钝化， Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中是Cu作负极，C不符合题意 ； D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 故Na2O2与SO2反应生成Na2SO4和O2 ，D不符合题意 ； 故答案为：B 。 【分析】A. Li在空气中燃烧生成Li2O； B. NH3与NO2反应生成N2 ； C. 常温下Fe遇浓硝酸钝化 ； D. Na2O2与SO2反应生成Na2SO4和O2 。 21．【答案】（1） （2） （3） 【解析】【解答】(1)室温下，钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解、吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液结晶产生十水合碳酸钠晶体，该晶体风化得到碳酸钠，故钠长期置于空气中，最后形成的物质是Na2CO3，则：Na、、、久置空气中最终都是变为； (2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠投入水中发生反应的化学方程式是 ； (3)在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠( )固体，产生黄绿色气体即氯气，反应中，氯元素从-1价升高到0价、铜元素从+3价降低到+2价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得反应的化学方程式是： 。 【分析】依据金属钠及其化合物的性质分析解答。 22．【答案】（1） （2）+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）168 【解析】【解答】（1）B为淡黄色粉末，由分析可知B为； （2）B是，C是Na2CO3，B→C的化学方程式为2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3）D是NaHCO3，C是Na2CO3，NaHCO3受热易分解，D→C的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （4）46 g钠的物质的量为，根据Na守恒可知，所以NaHCO3的物质的量，则生成NaHCO3的质量为。 【分析】B是常见的供氧剂，则B为过氧化钠， 则A为Na或Na2O、B为Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，而转化中C又能与二氧化碳反应生成D，故C为Na2CO3、D为NaHCO3。 23．【答案】（1）；失去 （2）；；1.15 （3）氯化钠发生电离；2Ca+Na2O2=2CaO+2Na 【解析】【解答】（1）钠是11号元素，依据电子分层排布规律可知，钠的原子结构示意图为；根据Na原子的结构示意图可知，Na在反应中容易失去1个电子， 故答案为：；失去； (2)i.Na与发生置换反应生成 和Fe铁，则反应方程式为， 故答案为：； ⅱ．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，分解过程吸收热量，达到冷却作用，化学方程式为， 故答案为：； ⅲ．50g的物质的量为，根据可知生成的N2的物质的量为； 故答案为：1.15。 (3)、①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是熔融状态氯化钠发生电离，形成自由移动的离子， ②根据流程图，Ca与Na2O2反应生成CaO与Na，反应的化学方程式是2Ca+Na2O2=2CaO+2Na ； 故答案为：氯化钠发生电离 ；2Ca+Na2O2=2CaO+2Na 。 【分析】（1）依据原子序数和电子分层排布规律确定结构示意图，并判断电子得失情况； (2)i.Na与发生置换反应生成 和Fe铁 ； ⅱ．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳； ⅲ．根据的物质的量和方程式计算生成的N2的物质的量。 (3)、①电解质在水溶液或熔融状态才能电离； ②根据流程图，Ca与Na2O2反应生成CaO与Na。 24．【答案】（1）③⑥⑧；④⑤ （2） （3） （4） 、；896；0.9mol/L （5）3.4 【解析】【解答】 (1)、依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；以上物质中，属于电解质的是③KHSO4固体；⑥蒸馏水；⑧晶体，属于非电解质的是④CO2；⑤酒精()；故答案为： ③⑥⑧ ； ④⑤ ； (2)、将NaOH与NaHCO3进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是 ；故答案为： ； (3)、向氢氧化钡溶液中加入KHSO4物质的溶液至Ba2+恰好沉淀完全，其离子方程式为 故答案为： (4)、①由图像可知，开始没有二氧化碳生成，是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，0A段发生反应的离子方程式为 、 。故答案为： 、 ②结合图像可知，25~45mL发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，此时消耗盐酸的物质的量为，依据方程式可知，此时产生二氧化碳的物质的量为0.04mol，则CO2的体积（标准状况）为；故答案为： 896 ； ③B点溶液为NaCl，根据元素守恒可知，，c=0.9mol/l，原②溶液的物质的量浓度为0.9mol/l；故答案为： 0.9mol/L ； (5)、酒精完全燃烧的产物是和，、固体增加的质量相当于、的质量，根据元素守恒，固体质量增加故答案为： 3.4 ； 【分析】(1)、依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质； (2)、将NaOH 与NaHCO3反应生成碳酸钠和水 ； (3)、依据硫酸钡的配比关系分析； (4)、①氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠； ②碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳； ③根据元素守恒计算； (5)根据元素守恒 ； 25．【答案】（1）①⑤；②⑦ （2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O （3）Na2CO3；CO2+2OH-=CO32-+H2O 【解析】【解答】（1）混合物是指由多种物质混合而成的，因此上述物质中属于混合物的有①⑤； 非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，上述物质中属于非电解质的有②⑦。 （2）NaOH和CH3COOH反应生成可溶性CH3COONa和H2O，NaOH是强碱，CH3COOH是弱酸，因此反应的离子方程式为：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O。 （3）n(NaOH)=0.4mol、n(CO2)=0.2mol，因此二者反应的化学方程式为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，因此反应后所得溶液中的溶质为Na2CO3。该反应的离子方程式为：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O。 【分析】（1）混合物是指由多种物质混合而成；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有非金属氧化物、NH3和绝大多数有机物。 （2）NaOH和CH3COOH反应生成CH3COONa溶液和H2O，据此写出反应的离子方程式。 （3）根据n(NaOH)和n(CO2)的量确定反应反应的化学方程式，从而得出反应后溶液中的溶质。 学科网（北京）股份有限公司 $$