1.3.3 氧化性 还原性比较 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质的分类及转化 第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的转化 人教版（2019 ）必修一 第3课时 氧化性、还原性的判断 第一章 物质的分类及转化 第三节 氧化还原反应 环节一：复习回顾——构建氧化还原反应概念模型 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 氧化剂 还原剂 物质 氧化性 还原性 具有 具有 性质 还原反应 氧化反应 发生 发生 反应 还原产物 氧化产物 生成 生成 产物 氧化还原反应模型建构 氧化性、还原性的判断 氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 得到电子的难易程度 失去电子的难易程度 化合价降低 化合价升高 特别提醒：得失电子的难易程度与得失电子多少没有关系 比如还原性：Na > Al 氧化性和还原性 环节二：证据推理——氧化性、还原性的判断 氧化性、还原性的判断 环节二：证据推理——氧化性、还原性的判断 氧化性、还原性的判断 强弱规律——根据根据元素的活动性顺序比较 如：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 氧化性：Cl2>Br2 在反应中Cl2是_____剂， Br2是_____产物 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 还原性：Fe>Cu 在反应中Fe是_____剂， Cu是_____产物。 还原 还原 氧化 氧化 强弱规律——根据氧化还原反应方程式比较 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 被氧化 被还原 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 > > 如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 氧化性：FeCl3 I2 还原性：HI FeCl2 > > 环节二：证据推理——氧化性、还原性的判断 氧化性、还原性的判断 强弱规律——根据反应进行的难易程度（反应条件）来判断 MnO2＋4HCl(浓) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O △ 氧化性： KMnO4＞ MnO2 当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就越强 环节二：证据推理——氧化性、还原性的判断 氧化性、还原性的判断 强弱规律——根据元素被氧化/还原的程度来判断 某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS 氧化性：_______ Cu + 2Fe3+ ==== Cu2+ + 2Fe2+ 3Zn + 2Fe3+ ==== 3Zn2+ + 2Fe 还原性：__________ 点燃 Cl2 ＞ S Zn ＞ Cu △ 环节二：证据推理——氧化性、还原性的判断 氧化性、还原性的判断 强弱规律——根据元素的化合价进行判断 元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性 元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性 元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性 氧化性：Fe3+＞Fe2+，S（+6）＞S（+4）＞S（0）．特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4（氧化性） 还原性:I-＞I2 ，H2S＞SO2 环节二：证据推理——氧化性、还原性的判断 氧化性、还原性的判断 环节三：社会责任——氧化还原反应的判断 氧化性、还原性的判断 实现物质的转化和获取能量 金属的冶炼 光合作用 食物的腐败 钢铁的锈蚀 电镀 本节小结 习题巩固 1.根据反应式：(1)2Fe3+ +2I-——2Fe2+ +I2，(2)Br2+2Fe2+——2Fe3+ +2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) A.Br- 、Fe2+ 、I- B.I- 、Fe2+ 、Br- C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br- B 习题巩固 2.已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y——X2++Y2-。 (1)现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2- 是还原产物；④X2+ 具有氧化性；⑤Y2- 具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+ 的氧化性强。 上述说法中正确的是( ) A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤ C 习题巩固 3.下列各组物质中的氮元素，都既有氧化性又有还原性的是（ ） A．N2、NO2 B．NH3、NO C．NH4Cl、N2O D．HNO3、N2O4 A 习题巩固 4.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( ) A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋ B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C 习题巩固 A 5．现有下列几个离子反应： ①Cr2O72-＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是(　　) A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋ 习题巩固 6.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____(填字母)。 A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D.亚硝酸盐是还原剂 D 演示完毕 感谢聆听 THANKS FOR YOUR WATCHING SO $$