8.2.4 糖类 课件 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

8.2.4 糖类 1 新课导入 回忆：人体所需要的主要营养物质有哪些？ 糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水是人体所需的六大营养物质，其中除了脂肪以外，糖类是另一种重要的人体供能物质。 1、生活中你见过哪些糖？ 2、什么是糖？由哪些元素组成？ 3、糖一定是甜的吗？ 4、哪些物质中含糖？ 5、糖类物质有什么样的结构特点和性质？ 学生活动：阅读教材第76-78页内容并思考下列问题： 生活中常见的形态各异的糖 1、糖类组成：糖类是由__________三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式__________表示，过去曾称其为____________。 C、H、O Cn(H2O)m 碳水化合物 思考：符合Cn(H2O)m 形式的一定是糖类化合物吗？ CH3COOH乙酸，分子式为C2H4O2，可以写成C2(H2O)2，不属于糖，属于酸。 一、糖类的组成与存在 1. 糖的定义： 多羟基醛或多羟基酮，和它们的脱水缩合物。 (二)糖类的定义 单糖 低聚糖 多糖 糖 （不能水解的糖） （1mol糖水解后能产生2～10 mol单糖） （1mol糖水解后能产生很多摩尔单糖） （能否水解以及水解产物的多少） 淀粉、纤维素 蔗糖、麦芽糖、乳糖 葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖 2. 糖的分类： 天然高分子化合物 二、葡萄糖与果糖 (单糖) (一)葡萄糖 1. 存在 2. 物理性质 葡萄及其它带有甜味的水果、蜂蜜中， 植物的种子、叶、根、花中， 动物的血液、脑脊液和淋巴液中。 色 体，熔点为 ， 有 味，但甜度不如蔗糖， 溶于水。 无 晶 146℃ 甜 易 C C C C C C O H OH OH OH OH OH H H H H H H 3. 葡萄糖结构式 多羟基醛 一个醛基 五个羟基 结构简式：CH2OH — (CHOH )4— CHO 分子式：C6H12O6 （官能团：-OH，-CHO） 3、化学性质 在洁净的试管中加入2mL2%的硝酸银溶液，边振荡试管，边滴加2%的稀氢水，直到析出的沉淀恰好溶解为止（制得澄清的银氨溶液），再加入1mL10%的葡萄糖溶液，将试管在温水浴里加热3～5min，观察并记录实验现象。 （1）与银氨反应 实验现象 形成光亮的银镜 实验结论 葡萄糖具有还原性，可以将银氨溶液中的银元素还原为单质银 （2）与新制氢氧化铜反应 在试管中加入2mL10%的氢氧化钠溶液，滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液，得到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液。再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加热至沸腾，观察并记录实验现象。 实验现象 实验结论 有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性，能被新制Cu(OH)2悬浊液 氧化为砖红色沉淀Cu2O （3）在酒化酶作用下生成乙醇 C6H12O6 → 2CH3CH2OH + 2CO2↑ 酒化酶 课堂交流讨论：怎样检验葡萄糖的存在？ 葡萄糖与银氨溶液反应生成光亮的“银镜”，与新制的氢氧化铜碱性悬浊液反应生成砖红色沉淀，这两个反应均可用于检验葡萄糖的存在。 （4）在人体内缓慢氧化，提供能量 分子式：C6H12O6 葡萄糖与果糖互为同分异构体。 二、葡萄糖与果糖 (单糖) (二)果糖 与H2加成、酯化反应。 化学性质： 官能团： 羟基：-OH 羰基 结构简式： CH2—CH—CH—CH—C—CH2OH OH OH OH OH O 多羟基酮 （最甜的天然糖） 还原性糖 蔗糖 稀硫酸 C6H12O6 + C6H12O6 (葡萄糖) (果糖) C12H22O11 + H2O (蔗糖) C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖) (葡萄糖) 酸或酶 分子式都为 C12H22O11 麦芽糖 二 糖 同分异构体 三、蔗糖与麦芽糖 (二糖) 13 四、淀粉与纤维素 (多糖) (C6H10O5)n 淀粉、纤维素的结构比较 (1) 淀粉、纤维素的分子式为： 　　　 (C6H10O5)n （2）不是同分异构体关系，因为它们的n值不同 都是混合物 小结:高分子化合物都为混合物，都没有固定的熔沸点 天然高分子化合物 二、淀粉、纤维素 取一支试管中加入4mL淀粉溶液，然后滴加碘水，观察溶液颜色的变化。 淀粉遇碘水变蓝色，可用于相互检验 1、淀粉遇碘水变蓝色 2、淀粉水解反应 碘水 试管1 试管2 在稀H2SO4催化作用和加热条件下，淀粉发生 水解，生成具有还原性的葡萄糖。 淀粉溶液 稀H2SO4 △ 水解液 银镜 NaOH溶液 银氨溶液 △ 淀粉溶液 稀H2SO4 △ 水解液 碘水 溶液变蓝 （2）证明淀粉未完全水解： （1）证明淀粉已经开始水解： （3）证明淀粉部分水解： （1）+（2） 【探究】设计实验方案进行淀粉水解及水解程度的检验？ 2、纤维素水解反应 纤维素在一定条件下，也能发生水解，生成具有还原性的葡萄糖。 纤维素 葡萄糖 工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖，含淀粉的物质可以用来酿酒，纤维素可以用来制造工业用途的酒精。 富含蛋白质的物质 一、组成与存在 1、组成 （1）元素：_________________________ （2）物质：_________________________ 2、在自然界的存在 动物的肌肉、毛皮、酶、血红蛋白、细菌和病毒、抵抗疾病的抗体、鸡蛋、大豆、花生等。蛋白质属于高分子化合物，相对分子质量从几万到几千万不等。 碳、氢、氧、氮、硫等 氨基酸 观察思考 【实验1】向鸡蛋清溶液中分别加入饱和硫酸铵溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、甲醛溶液，观察现象。再加入蒸馏水，振荡，观察生成物是否发生变化。 【实验2】加热鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水，观察发生的现象。 二、化学性质 1、盐析 浓无机盐溶液使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出的过程 （1）定义： （2）特点： 盐析是可逆过程，继续加水时，能使沉淀溶解，不影响蛋白质的生理活性。可用来分离、提纯蛋白质。属于物理变化。 2、变性 （1）定义： （2）特点： 在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林（36%～40%甲醛溶液）等的作用下，蛋白质原有的化学组成或空间结构会发生改变，其生理功能也会随之改变，这种变化称为蛋白质的变性。 变性后的蛋白质不能再恢复，变性是不可逆过程。属于化学变化。 实验操作 实验现象 蛋白质溶液 加饱和硫酸铵溶液，再加蒸馏水 加稀硫酸，再加蒸馏水 加硫酸铜溶液，再加蒸馏水 加甲醛溶液，再加蒸馏水 加热，再加蒸馏水 有沉淀，加水后溶解 有沉淀，加水后不溶解 有沉淀，加水后不溶解 有沉淀，加水后不溶解 有沉淀，加水后不溶解 3、颜色反应 含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸显黄色，可用于检验蛋白质。 4、灼烧 灼烧时有烧焦羽毛气味。用来区分毛料纤维与合成纤维。 5、水解反应 蛋白质是一种很大的分子，它们在一定条件下能发生水解反应，最终转化为各种小分子的氨基酸 三、氨基酸 常见的几种氨基酸 氨基酸分子中均含有羧基（—COOH）和氨基（一NH2）基团。α-氨基酸分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上。 1、结构特点： (1)氨基酸既能与碱反应，又能与酸反应，具有两性。 (2)在一定条件下，生成较为复杂的化合物——多肽，多肽再经过一系列复杂的变化， 从而构成结构更为复杂的蛋白质。 2、化学性质： 甘氨酸（氨基乙酸） 丙氨酸（α—氨基丙酸） 谷氨酸（α—氨基戊二酸） 4.糖类是生命的基础能源，下列关于糖类的说法中，正确的是（ ） A.糖类都可以水解 B.糖类是具有甜味的物质 C.糖类都含有C、H、O元素 D.糖类都符合Cn(H2O)m的通式 C 课堂检测 3. 下列关于葡萄糖的说法中，错误的是（ ） A. 葡萄糖的分子式是C6H12O6 B. 葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子是 由6个C原子和6个H2O分子组成的 C. 葡萄糖是一种多羟基醛，因而具有醛和 多元醇的性质 D. 葡萄糖是单糖 B 课堂检测 2、下列有关银镜反应实验的说法正确的是(　　) A.试管先用热烧碱溶液洗，然后用蒸馏水洗涤 B.向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液 C.可采用水浴加热，也能直接加热 D.可用浓盐酸洗去银镜 A 课堂检测 3.能证明淀粉已经完全水解的试剂是（ ） A.碘化钾溶液 B.银氨溶液 C.碘水 D.酚酞溶液 C Lavf58.30.100 Lavf53.24.2 Lavf53.24.2 $$