7.2.2 硝酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.2.2 硝酸 1 颜色 状态 气味 挥发性 密度 溶解性 _____ _____ ______ 沸点83℃ _______ 1.42g·cm-3 一、硝酸的物理性质 无色 液体 刺激性 易挥发 市售浓硝酸质量分数大约为69%。 与水以任意比互溶 二、硝酸的化学性质 1.不稳定性： 见光或受热分解 思考 如何去除黄色，怎样保存硝酸呢？ 向硝酸缓慢通入O2，能消除黄色，原理： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 硝酸密封贮存棕色细口瓶，并置于低温、避光处。 3 ①与碱反应: ②与碱性氧化物反应: 二、硝酸的化学性质 2、酸性 HNO3 == H++NO3- ③与金属反应 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 探究硝酸与常见金属铁铜的反应 3、硝酸的强氧化性 浓硝酸：反应剧烈，有红棕色气体生成 稀硝酸：反应较慢，有气泡产生，接近管口处观察到浅红棕色 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 思考：浓硝酸与铜反应体现了什么性质？ 浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。 氧化性强弱与得失电子数多少无关 ②Fe与硝酸的反应 3、硝酸的强氧化性 1．使Fe、Al钝化 （1）常温下， Fe、Al遇浓HNO3“钝化”。 （2）常温下可用铁制品或铝制品盛放浓硝酸，但要注意密封，以防硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。 试着写出少量/过量Fe粉分别于稀硝酸反应的方程式。 ⑴浓、稀硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属，但均不放H2。 ⑵ 一般浓硝酸的还原产物为 NO2 ； 稀硝酸的还原产物为 NO 。 ⑶常温下，浓硝酸能使铝、铁表面形成致密的氧化膜而发生钝化现象，稀硝酸则不能。 硝酸与金属反应的规律小结 ① 木炭与浓硝酸：C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 硝酸具有强氧化性，试写出浓硝酸与C的反应 思考：浓硝酸与碳反应体现了什么性质？ ①浓、稀硝酸能氧化除Au、Pt以外 的所有金属，浓硝酸的还原产物为 NO2， 稀硝酸的还原产物为 NO 。 硝酸的性质小结 ②常温下浓硝酸能使铝、铁钝化。 1.不稳定性 3.强氧化性 2.强酸性 与金属 反应 与非金属 反应 一、硝酸的物理性质 二、硝酸的化学性质 三、硝酸的工业制法 2NO+O2==2NO2 4NH3+5O2====4NO+6H2O 催化剂 △ 3NO2+ H2O == 2HNO3 + NO 1.下列对于硝酸性质的认识： ①不稳定，容易分解 ②常温下不与铁铝反应 ③稀硝酸与锌可发生置换反应 ④是一种强氧化性的酸 其中不正确的是 ( ) A. ①③ B. ②③ C. ③ D. ③④ 课后练习 B 2、下列关于硝酸的叙述，正确的是（ ） A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 D．稀硝酸与Cu反应，生成NO，而浓硝酸与Cu反应只生成NO2 B 题型一：硝酸的性质 对点训练 3、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是（　） ① FeCl3　 ② Fe2O3　 ③ Cu(NO3) 2　 ④ KNO3 A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．①②③④中任意一种 D 题型一：硝酸的性质 对点训练 3、 在铜与稀HNO3的反应中，若有2mol HNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为 　　 A、4/3mol      B、3/4mol     C、 3mol  D、 3/2mol C 4、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是 （ ） A．NH4NO3 B．N2 C．N2O D．NO B 题型二：硝酸的相关计算 对点训练 硝酸和金、铂反应吗？ 王 = 三 + 浓盐酸 浓硝酸 3 ： 1 三言（盐）一笑（硝） 4HNO3eq \o(=====,\s\up17(光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑ Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) $$