精品解析： 山东省烟台龙口市（五四制）2023-2024学年八年级上学期期末考试化学试题

2023-2024学年第一学期期末阶段性测试 初三化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上。考试结束后，只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：O-16　C-12　H-1　Ca-40　N-14　Li-7 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题小2分，共20分) 1. “一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 打磨铜镜 C. 活字印刷 D. 司南使用 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿酒的过程中有酒精生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、打磨铜镜的过程中只是物质的形状发生了改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、司南使用的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 2. 最先发现了元素周期律并编制出有周期规律的元素周期表的化学家是 A. 道尔顿 B. 汤姆森 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 【答案】C 【解析】 【详解】A. 道尔顿提出了原子学说，此选项不符合题意； B. 汤姆森发现了电子，此选项不符合题意； C. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出有周期规律的元素周期表，此选项符合题意； D. 拉瓦锡得出空气由氧气、氮气组成，此选项不符合题意。 故选C。 3. 正确实验操作是获得正确结果和保障人身安全的前提。下列操作正确的是 A. 加热液体 B. 振荡试管 C. 装入固体粉末 D. 称量7.2g氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，试管内的液体体积不超过容积的三分之一，错误； B、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用手紧握试管上下晃动，错误； C、取用粉末状或小颗粒状药品，先使试管倾斜，用镊子或纸槽把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，正确； D、称量药品时，氯化钠在左盘，砝码放在右盘，错误； 故选C。 4. 给试管中的固体加热时，会出现试管炸裂的现象，其原因可能是 A. 加热前将试管外壁擦干 B. 试管夹夹在试管中上部 C. 试管口略向上倾斜 D. 来回移动酒精灯给试管预热 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热前将试管外壁擦干，试管外壁干燥，不会导致试管受热不均匀而使试管炸裂，故A错误； B、给试管中的固体加热时，试管夹夹在试管的中上部是正确操作，不会造成试管炸裂，故B错误； C、试管口略向上倾斜，药品中的湿气加热后变成水蒸气，在试管口冷凝成小水珠倒流入试管底部，会使试管炸裂，故C正确； D、给试管中的固体加热时，来回移动酒精灯给试管预热，使试管均匀受热，防止试管炸裂，故D错误； 故选：C。 5. 下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、含有一种直接由原子构成的物质，只有一种原子，即只含一种元素，是单质，不符合题意； B、含有一种分子，该分子由两种不同的原子构成，是化合物，符合题意； C、含有一种分子，该分子由同种原子构成，是单质，不符合题意； D、含有两种分子，是混合物，不符合题意； 故选B。 6. 宏观、微观、符号三重表征是化学特有思维。下列化学符号表征正确的是 A. 镁离子—Mg+2 B. 氯化钙—CaCl C. 氧化铁—FeO D. 硫酸铵—(NH4)2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子的表示方法为：在元素符号的右上角标上离子所带的电荷数，数字在前，符号在后，故镁离子表示为：Mg2+，故错误； B、氯化钙中氯元素为-1价，钙元素为+2价，根据化学式中各元素原子的化合价代数和为0，故氯化钙的化学式为：，故错误； C、氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，根据化学式中各元素原子的化合价代数和为0，故氧化铁的化学式为：，故错误； D、硫酸铵中铵根离子为+1价，硫酸根离子为-2价，根据化学式中各元素原子的化合价代数和为0，故硫酸铵的化学式为：，故正确； 故选D。 7. 卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是 A. 运动轨迹a错误 B. 通过轨迹c，可推测原子核带正电 C. 轨迹b比轨迹d的数量多 D. 该实验说明原子核由质子与中子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子核带正电荷，α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，运动轨迹不可能是a，因此a不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹，故正确； B.α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，所以通过轨迹c，可推测原子核带正电，故正确； C.由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b；所以轨迹b比轨迹d的数量多，故正确； D.该实验只能说明原子核带正电荷，不能说明原子核由质子与中子构成，故错误； 故选D。 8. 《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是 A. 此过程体现自然界中的水循环 B. 此过程能实现水资源的重新分布 C. 此过程中水分子本身发生了变化 D. 此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，该过程是通过水的三态变化，实现水的天然循环，不符合题意； B、水的天然循环既实现了水的自身净化又完成了水资源的重新分配，不符合题意； C、此过程中，只是水分子之间的间隔发生了改变，水分子本身不变，符合题意； D、水的三态变化，是通过水分子的运动及分子之间的间隔变化实现的，不符合题意。 故选C。 9. “科学思维”是化学学科的核心素养之一、下列解释错误的是 A. 水结成冰—水分子停止运动 B. 氢气和液氢都具有可燃性—同种分子化学性质相同 C. 夏天湿衣服干的快—温度高水分子运动快 D. 用水银温度计测量体温—温度升高，原子间隔变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、不管物质是哪种状态，分子都在不断运动，该选项解释错误； B、氢气和液氢都是由氢分子构成，同种分子化学性质相同，故都具有可燃性，该选项解释正确； C、夏天湿衣服干的快，是因为温度越高，水分子运动越快，该选项解释正确； D、水银是金属汞，汞是由原子构成，用水银温度计测量体温，是因为原子间的间隔随温度升高而增大，该选项解释正确。 故选A。 10. 镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示。若一个碳-12原子的质量为akg，则一个镁原子的质量为 A. 24.31akg B. C. 24.31kg D. 12kg 【答案】B 【解析】 【详解】根据某原子的相对原子质量=，碳-12原子质量为akg，镁元素的相对原子质量为24.31，则一个镁原子的质量为24.31×akg×=，故选B。 二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题2分，共10分) 11. 某化合物由碳、氢两种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为4：1.若该化合物的相对分子质量为30，则该化合物的化学式为 A. CH3 B. C2H6 C. CH18 D. C4H 【答案】B 【解析】 【详解】由于该化合物中碳、氢元素的质量比为4：1，则其中碳、氢原子个数比为，设该化合物的化学式为CaH3a，该物质的相对分子质量为12a+3a=30，解得a=2，则该化合物的化学式为C2H6，故选B。 12. 下列关于相对原子质量的说法正确的是 A. 就是原子的实际质量 B. 相对原子质量比实际原子质量更便于运算 C. 是一个比值，单位为“g” D. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 【答案】BD 【解析】 【详解】A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，不是原子的实际质量，故错误； B、由于原子质量太小，故相对原子质量更便于计算，故正确； C、相对原子质量是一个比值，是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故错误； D、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，故原子质量越大，则相对原子质量越大，故正确； 故选：BD。 13. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(化学式C7H6O3)。下列有关水杨酸的说法错误的是 A. 水杨酸由C7H6O3分子构成 B. 水杨酸分子由7个碳原子，6个氢原子、3个氧原子构成 C. 水杨酸分子中含有臭氧(O3)分子 D. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3 【答案】CD 【解析】 【详解】A、水杨酸是由水杨酸分子构成的，故选项说法正确； B、由水杨酸的化学式可知，一个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成，故选项说法正确； C、一个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成，不含臭氧分子，故选项说法错误； D、水杨酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，故选项说法错误； 故选：CD。 14. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A. 在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C. 同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D. 同种分子排列方式不同则化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，说法正确； B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，说法正确； C、同种原子通过不同方式结合成的分子，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，说法错误； 答案：D。 15. 如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 甲物质中氧元素的质量分数最小 B. 该反应既不属于分解反应，也不属于化合反应 C. 甲、丙、丁属于化合物，乙属于单质 D. 该反应中生成CO2与H2O的分子个数比为1：1 【答案】AD 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，甲的化学式为：C2H5OH，乙的化学式为：O2，丙的化学式为：CO2，丁的化学式为：H2O，该反应是C2H5OH和O2在点燃条件下反应生成了H2O和CO2，反应的方程式是：。 【详解】A、甲的化学式为：C2H5OH，甲中碳、氧元素和氢元素的质量比为（12×2）：（16）：（1×6）=12：8:3，所以甲物质中氢元素的质量分数最小，故错误； B、由上述方程式可知，反应物是两种物质，生成物是两种化合物，不属于分解反应，也不属于化合反应，故正确； C、化合物是由两种或两种元素以上组成的纯净物，由分析可知，甲、丙、丁属于化合物，单质由一种元素组成的纯净物，故乙为单质，故正确； D、上述方程式可知，生成了CO2和H2O的分子个数比为2:3，故错误； 故选AD。 三、理解与运用(本题包括5个小题，共35分) 16. 化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质与转化规律的科学。下列是有关物质组成与构成关系的网络图。请回答相关问题： （1）图中①表示的是_________，②表示的是_________，④表示的是_________。 （2）物质都是由极其微小的粒子构成的。构成氦气的粒子是___________(填粒子符号)；构成氯化钠固体的粒子是___________(填粒子符号)。 （3）物质组成与结构决定了物质的性质和种类。请解释下列物质多样性的原因。 ①铜和铁性质不同，原因是___________； ②CO和CO2性质不同，原因是___________； ③金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的(如图)，但二者的物理性质差异很大，原因是___________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 分子 ③. 质子 （2） ①. He ②. Na+、Cl- （3） ①. 原子构成不同 ②. 分子构成不同 ③. 碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 铜由铜原子构成，原子可通过得失电子形成离子，离子可通过失得电子形成原子，故图中①表示的是原子； 分子可分为原子，原子可构成分子，水由水分子构成，故②表示的是分子； 原子核由质子和中子构成，故④表示的是质子； 【小问2详解】 氦气属于稀有气体，氦气由氦原子构成，原子用元素符号表示，故填：He； 氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+、Cl-； 【小问3详解】 ①铜和铁均由原子构成，但是原子构成不同，故性质不同； ②由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故性质不同； ③金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大。 17. 2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》(CB5749-2022)，部分指标及限值如下表： 项目 限值 感官性指标 无异臭、异味 总硬度(以碳酸钙计)/mg·L-1 450 高锰酸盐指数/mg·L-1 3 （1）水的气味—“无臭、无味”属于水的___________(填“化学”或“物理”)性质。 （2）水的硬度—生活中降低水硬度的方法是___________。1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过___________mg。 （3）水的高锰酸盐指数—指一定条件下，以高锰酸钾(KMnO4)为氧化剂，处理水样时所消耗的氧化剂量。高锰酸钾中锰元素的化合价为___________。 （4）把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法：①消毒杀菌 ②过滤 ③活性炭吸附 ④加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是___________。(填序号，下同)。 （5）某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。 ①活性炭可除去异味，说明活性炭具有___________性。 ②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是_________。常用________法从海水中获得淡水，从微观角度看，该过程中水发生变化的是___________。 A.水分子的大小 B.水分子的种类 C.水分子的质量 D.水分子的间隔 【答案】（1）物理 （2） ①. 加热煮沸 ②. 180 （3）+7 （4）④②③① （5） ①. 吸附 ②. 不能除去海水中的盐类物质 ③. 蒸馏 ④. D 【解析】 【分析】 【小问1详解】 “无臭、无味”描述的是颜色和味道，均属于物理性质； 【小问2详解】 生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；1L合格的生活饮用水中含450mgCaCO3，由于450mgCaCO3中钙元素的质量为，则1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过180mg； 【小问3详解】 根据化学式中各元素原子的化合价代数和为0，设锰元素的化合价为x，高锰酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则（+1）+（-2）×4+x=0，x=+7，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7； 【小问4详解】 天然水净化成生活中的自来水的净化过程为加明矾吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌，故排序为④②③①； 【小问5详解】 ①活性炭具有疏松多孔的结构从而具有吸附性，则可用于除去色素和异味； ②海水不能使用原因是该种“生命吸管”不能除去海水中的盐类物质，所以常用蒸馏的方法从海水中获取淡水，该过程未生成新物质，故水发生的变化是水分子的间隔，水分子的大小、种类、质量未发生变化，故选D。 18. 氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。电解水法制氢的能量转化如下图所示。核能发电可用氚，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 （1）相对于化石能源发电制取氢气，用太阳能发电的优点是___________。氢气做燃料其能量转化的方式是___________。 （2）氚属于___________元素的一种原子。下图能表示氚原子的是___________(填序号，下同)。 （3）H2储存有物理储氢和化学储氢。锂氮化合物(化学式LixN)可用于化学储氢。 ①氢气能压缩进储氢瓶的原因是___________(从微观的角度解释)。 ②下列化学储氢物质中，含氢量最高的物质是___________。 A.NH3 B.N2H4 C.CH4 ③化合物LixN中，锂元素与氮元素的质量比为3：2，则x的值为___________。 【答案】（1） ①. 成本低 ②. 化学能转化为热能与光能 （2） ①. H(氢元素) ②. A （3） ①. 分子间有间隔 ②. C ③. 3 【解析】 【小问1详解】 太阳能发电的优点是成本低；氢气燃烧放出热量，发出蓝色火焰，故氢气做燃料能量转化方式是化学能转化为热能与光能； 【小问2详解】 氚原子中有一个质子，所以氚属于氢元素的一种原子；因为原子中质子数=核外电子数，则下列示意图能表示氚原子的是A； 【小问3详解】 ①氢气压缩进储氢瓶过程中，氢气分子的大小不变，发生改变的是氢气分子间的间隙，故氢气能压缩进储氢瓶中的原因是分子间有间隔； ②A、NH3中氢元素的质量分数为； B、N2H4中氢元素的质量分数为； C、CH4中氢元素的质量分数为； 故含氢量最高的物质是CH4，故选C。 ③化合物中中，锂元素与氮元素的质量比为7x:14=3:2，则 x=3。 19. 2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅(Si)是制作芯片不可缺少的材料，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1，结合图2回答。 （1）硅原子的相对原子质量是___________。硅元素位于元素周期表第___________周期。 （2）符号“Si”表示的意义，正确的是___________(填序号，下同)。 ①表示硅元素 ②表示一个硅原子 ③表示一个硅元素 ④表示硅这种物质 ⑤符号“Si2”可以表示硅单质 （3）B粒子的符号为___________。图2中与硅元素化学性质相似的是___________。 （4）地壳中含量最高的金属元素与C所对应的元素形成化合物的化学式是___________。 【答案】（1） ①. 28.09 ②. 三 （2）①②④ （3） ①. O2- ②. A （4）AlCl3 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则硅原子的相对原子质量是28.09；原子的电子层数等于周期数，硅元素原子最外层电子层有三层，故硅元素属于元素周期表第三周期； 【小问2详解】 可以表示硅元素，或一个硅原子，还可以表示硅这种物质，故①①④正确，元素只论种类不论数量，故③错误，硅单质直接用元素符号表示，表示为，故⑤错误； 【小问3详解】 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，原子的质子数=原子序数，B粒子为8号元素，故为氧元素，且B粒子为带2个单位负电荷的离子，则符号为；决定元素化学性质的为最外层电子数，图2中A与硅原子最外层电子数相同，化学性质相似； 【小问4详解】 地壳中含量最高的金属元素为，C粒子为17号元素为氯元素，在化合物中，元素化合价为+3价，元素化合价为-1价，则形成的化合物的化学式为。 20. 2022年9月9日，中国科学家首次在嫦娥五号月壤中发现新矿物“嫦娥石”，并首次成功获得未来聚变能源资源—氦-3含量和提取参数。 （1）为避免月球土壤被污染，采回的月球土壤必须存放在充满氮气的密封箱内，原因是氮气的化学性质_______(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物，主要成分是钙、磷等，这里“钙、磷”指的是________(填“元素”或“原子”或“分子”)。 （3）“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTO3.下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 月岩属于化合物 B. FeTiO3中钛元素的化合价为+4 C. FeTiO3中存在Fe3+离子 （4）月壤中含有丰富的氦-3，地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，氦-3和氦-4都属于氦元素，结合表中信息判断下列说法正确的是_______(填序号)。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氦-3 2 1 2 氦-4 2 2 2 A. 氦-3和氦-4的原子核内质子数等于核外电子数 B. 氦-3和氦-4都属于氦元素，是因为原子的核内质子数均为2 C. 氦-3和氦-4原子的相对原子质量相等 D. 一个氦-3与一个氦-4原子的质量比为3：4 （5）研究发现，月壤样本中的某些分，在太阳光作用下，可以将水和CO2转化为O2、H2、甲烷(CH4)等，而月壤本身的质量与化学性质保持不变。请你说出这一发现的重大意义有哪些？_________(答1条即可)。 【答案】（1）稳定 （2）元素 （3）B （4）ABD （5）基于这一发现，未来可以利用月球自身资源建设月球基地，支持深空探测、研究和旅行；可以吸收人呼出的二氧化碳转化为氧气等 【解析】 【小问1详解】 为避免月球土壤被污染，采回的月球土壤必须存放在充满氮气的密封箱内，原因是氮气的化学性质稳定。 【小问2详解】 物质由元素组成，物质中含有元素。“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物，主要成分是钙、磷等，这里的“钙、磷”指的是元素。 【小问3详解】 A. 月岩主要成分是钛酸亚铁，还有其它物质，月岩属于混合物，此选项错误； B. FeTiO3中铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，钛元素的化合价为+4，此选项正确； C. FeTiO3中存在Fe2+离子，此选项错误。 故选B。 【小问4详解】 A.原子中质子数=核外电子数，所以氦-3和氦-4原子核内质子数等于核外电子数，此选项正确； B.具有相同质子数的一类原子总称为元素，氦-3和氦-4都属于氦元素，是因为原子的核内质子数均为2，此选项正确； C.相对原子质量相等=质子数+中子数，氦-3和氦-4原子的中子数不相等，所以它们的相对原子质量不相等，此选项错误； D.原子质量主要集中在原子核上，一个氦-3原子与一个氦-4原子的质量比为3：4，此选项正确。 故选ABD。 【小问5详解】 基于这一发现，未来可以利用月球自身资源建设月球基地，支持深空探测、研究和旅行；可以将吸收人呼出的二氧化碳转化为氧气等。 四、实验与探究(包括3个小题，共25分) 21. 实验是科学探究的重要途径。根据下图实验仪器回答问题。 （1）分离提纯是研究物质的重要方法。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，实验室将粗盐溶于水，然后用___________(填操作名称)方法除去难溶性杂质，请你从上图仪器中选择合适的仪器组装一套实验室除去粗盐水中难溶性杂质的装置___________(填序号)。要完成这个实验，除了选用的仪器外还需要哪种实验用品___________(填写名称)。 （2）实验室中称量并加热4g硫酸铜晶体，可以选用上图仪器中的___________(填序号)来完成实验。若在正常情况下称量硫酸铜晶体时，天平指针向左偏转，接下来的操作应该是___________(5g以下用游码)。 （3）要准确量取30mL水，若俯视量筒凹液面最低处读数，则所量取液体的实际体积将_______(填“偏小”“偏大”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. bdgh ③. 滤纸 （2） ①. aehjk ②. 用药匙将左盘硫酸铜晶体移出一部分，直至天平平衡 （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，实验室将粗盐溶于水，然后用过滤方法除去难溶性杂质，需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，故填：bdgh。要完成这个实验，除了选用的仪器外还需要滤纸。 【小问2详解】 取4g硫酸铜晶体需要的仪器为：药匙、托盘天平，加热硫酸铜晶体需要的仪器为：酒精灯、试管、铁架台，所以实验室中称量并加热4g硫酸铜晶体，所需要的仪器序号为：aehjk。若在正常情况下称量硫酸铜晶体时，天平指针向左偏转，是称量的药品偏多，应该用药匙将左盘硫酸铜晶体移出一部分，直至天平平衡。 【小问3详解】 要准确量取30mL水，若俯视量筒凹液面最低处读数，则所量取液体的实际体积将偏小。 22. 为探究水的组成及变化，某小组同学设计了如图1装置进行电解水实验，电解器玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠)，再接通直流电源。 已知：氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）图1中甲、乙玻璃管中生成气体的体积比约为___________，质量比为___________。 （2）检验乙玻璃管内生成的气体，请写出操作步骤与现象___________。该实验体现了乙玻璃管内的气体具有的化学性质是___________。 （3）通电时水分子分解示意图如图2，补全横线上的模型图___________。从微观角度判断该变化是化学变化的依据是___________。 （4）结合图2的微观图示，下列说法正确的有___________(填序号)。 A. 保持水化学性质的粒子是水分子 B. 化学反应前后元素种类不变 C. 该变化的实质是分子改变，原子重组 D. 该变化中原子的种类和数量不变 （5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需要的时间如图3： ①氢氧化钠的化学式为___________。 ②电解溶质质量分数(浓度)为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。 ③上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 【答案】（1） ①. 2：1 ②. 1：8 （2） ①. 打开乙玻璃管的活塞，将带火星的木条放到尖嘴处，带火星的木条复燃 ②. 助燃性 （3） ①. ②. 反应后，水分子生成氢分子与氧分子 （4）ABCD （5） ①. NaOH ②. 电压越高，电解水的速率越快 ③. 10%的NaOH和12V电压 【解析】 【分析】 【小问1详解】 电解水实验中，根据电源正极产生氧气，电源负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2:1，,甲管与电源的负极相连，产生的是氢气，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，故甲（氢气）、乙（氧气）两支玻璃管中生成气体的体积比约为2:1；质量比为（2×1×2）：（1×16×2）=1:8； 【小问2详解】 乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故检验乙玻璃管内的气体的操作步骤为：打开乙玻璃管的活塞，将带火星的木条放到尖嘴处，带火星的木条复燃；体现了氧气的助燃性； 【小问3详解】 电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则应该补充两个氢分子，即为    ；该反应是化学变化的依据是生成新物质，从微观角度看是反应后，水生成了氢气和氧气； 小问4详解】 A、由分子构成的物质保持其化学性质的最小粒子是分子，故保持水化学性质的离子是水分子，选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，选项正确； C、化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成分子，选项正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数量均不变； 故选ABCD。 【小问5详解】 ①氢氧化钠的化学式为：； ②由图可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，随着电压的增大，产生20mL氢气所需时间越短，即：电压越高，电解水速率越快； ③上述实验中，电解水速率最快，即为产生20mL氢气所需时间最短，当电解溶质质量分数为10%NaOH溶液、12V电压时，产生20mL氢气所需时间最短，此时电解水速率最快，故填：10%NaOH溶液、12V电压。 23. 实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的装置图(装置的气密性良好)，请结合图示回答有关问题。 （1）硬质玻璃管内发生反应的实验现象是_____。该反应的文字表达式是_____。 （2）根据下表提供的实验数据，完成下表。 硬质玻璃管中 空气的体积 反应前注射器中 空气体积 反应后注射器中 气体体积 实验测得空气中 氧气的体积分数 25mL 15mL 9mL _____ （3）为确保密闭容器中的氧气完全反应，采取的措施是_____(答两点)。 （4）若实验完毕后没有回归室温就读取注射器中剩余气体的体积，会导致测得的空气中氧气的体积分数_____(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。 （5）从“测定空气成分中氧气含量的实验思路”分析，进行该实验时，选择药品需要满足的条件是_____(两点)。 （6）进行实验时，若硬质玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器中预留空气体积为5mL(其它操作均无错误)，请你思考该实验能否成功，原因是_____。 （7）如图1是兴趣小组利用压力传感器测定空气中氧气含量的装置及压强变化曲线。已知燃烧匙内为足量红磷。 分析图2，CD段压强发生变化的原因_____(答两点)。分析图2，DE段对应的实验操作是_____。 【答案】（1） ①. 红色固体逐渐变为黑色 ②. （2）15% （3）加入的铜粉要足量，反复推拉注射器活塞 （4）偏小 （5）只能与空气中的氧气反应，且生成物不能是气体 （6）不能成功，因为30mL空气中氧气的体积为6mL，而针筒预留5mL空气，所以无法通过针筒的读数，确定消耗的氧气体积 （7） ①. 红磷燃烧消耗氧气，且温度逐渐挥发至室温 ②. 温度回归室温后，打开弹簧夹 【解析】 【小问1详解】 硬质玻璃管内发生反应为铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，现象是：红色固体变为黑色； 铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的文字表达式为：； 【小问2详解】 铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应消耗了氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞右移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数：； 【小问3详解】 为确保密闭容器中的氧气完全反应，采取的措施是：加入足量铜粉，使装置内氧气完全反应，或反复推拉注射器活塞，使氧气与铜粉充分接触，充分反应； 【小问4详解】 若实验完毕后没有回归室温就读取注射器中剩余气体的体积，气体受热膨胀占据了一定的体积，会导致测得的空气中氧气的体积分数偏小； 【小问5详解】 从“测定空气成分中氧气含量的实验思路”分析，进行该实验时，选择药品需要满足的条件是：只能与空气中的氧气反应，且生成物不能是气体，否则会影响实验； 【小问6详解】 进行实验时，若硬质玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器中预留空气体积为5mL，氧气约占空气体积的，则30mL空气中氧气的体积为6mL，而针筒预留5mL空气，所以无法通过针筒的读数，确定消耗的氧气体积，则该实验不能成功； 【小问7详解】 CD段压强下降，是因为红磷燃烧消耗了氧气，且温度逐渐恢复至室温； DE段压强增大，是因为温度回归室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，气体被压缩。 五、分析与计算题(本题包括3个小题，共7分) 24. 2个氮气分子与1个氢气分子的质量比___________。 【答案】28：1 【解析】 【详解】氮气的相对分子质量为14×2=28，氢气的相对分子质量为1×2=2，则2个氮气分子与1个氢气分子的质量比为（2×28）：2=28：1。 25. 要使CO与CO2中含有等质量的氧元素，则需要CO与CO2的质量比为_____。 【答案】14：11 【解析】 【详解】解：设一氧化碳的质量为x，二氧化碳的质量为y x：y=。 26. 国家质量标准规定市售尿素的含量在96%以上为达标一级产品。现某化工集团公司生产的尿素外包装标签如图所示。 （1）尿素的化学式量为_____。 （2）该公司生产的市售尿素是_____(填“纯净物或混合物”)。 （3）通过计算说明，该尿素是否可以按一级品出售？ 【答案】（1）60 （2）混合物 （3）该公司生产的尿素中尿素的含量为： 故该尿素可以按一级品出售。 【解析】 【小问1详解】 尿素的化学式量为：； 【小问2详解】 尿素中氮元素的质量分数为：，而该公司生产的市售尿素中氮元素的质量分数为45%小于46.7%，则该公司生产的市售尿素是混合物； 【小问3详解】 见答案。 六、书写与卷面 27.书写规范卷面整洁 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第一学期期末阶段性测试 初三化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上。考试结束后，只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：O-16　C-12　H-1　Ca-40　N-14　Li-7 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题小2分，共20分) 1. “一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 打磨铜镜 C. 活字印刷 D. 司南使用 2. 最先发现了元素周期律并编制出有周期规律的元素周期表的化学家是 A. 道尔顿 B. 汤姆森 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 3. 正确实验操作是获得正确结果和保障人身安全的前提。下列操作正确的是 A. 加热液体 B. 振荡试管 C. 装入固体粉末 D. 称量7.2g氯化钠 4. 给试管中固体加热时，会出现试管炸裂的现象，其原因可能是 A. 加热前将试管外壁擦干 B. 试管夹夹在试管中上部 C. 试管口略向上倾斜 D. 来回移动酒精灯给试管预热 5. 下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 6. 宏观、微观、符号三重表征是化学的特有思维。下列化学符号表征正确的是 A. 镁离子—Mg+2 B. 氯化钙—CaCl C. 氧化铁—FeO D. 硫酸铵—(NH4)2SO4 7. 卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是 A. 运动轨迹a错误 B. 通过轨迹c，可推测原子核带正电 C. 轨迹b比轨迹d的数量多 D. 该实验说明原子核由质子与中子构成 8. 《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是 A. 此过程体现自然界中的水循环 B. 此过程能实现水资源的重新分布 C. 此过程中水分子本身发生了变化 D. 此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的 9. “科学思维”是化学学科的核心素养之一、下列解释错误的是 A. 水结成冰—水分子停止运动 B. 氢气和液氢都具有可燃性—同种分子化学性质相同 C. 夏天湿衣服干的快—温度高水分子运动快 D. 用水银温度计测量体温—温度升高，原子间隔变大 10. 镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示。若一个碳-12原子的质量为akg，则一个镁原子的质量为 A. 24.31akg B. C. 24.31kg D. 12kg 二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题2分，共10分) 11. 某化合物由碳、氢两种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为4：1.若该化合物的相对分子质量为30，则该化合物的化学式为 A. CH3 B. C2H6 C. CH18 D. C4H 12. 下列关于相对原子质量的说法正确的是 A. 就是原子的实际质量 B. 相对原子质量比实际原子质量更便于运算 C. 是一个比值，单位为“g” D. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 13. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(化学式C7H6O3)。下列有关水杨酸的说法错误的是 A. 水杨酸由C7H6O3分子构成 B. 水杨酸分子由7个碳原子，6个氢原子、3个氧原子构成 C. 水杨酸分子中含有臭氧(O3)分子 D. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3 14. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A. 在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C. 同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D. 同种分子排列方式不同则化学性质不同 15. 如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 甲物质中氧元素的质量分数最小 B. 该反应既不属于分解反应，也不属于化合反应 C. 甲、丙、丁属于化合物，乙属于单质 D. 该反应中生成CO2与H2O的分子个数比为1：1 三、理解与运用(本题包括5个小题，共35分) 16. 化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质与转化规律的科学。下列是有关物质组成与构成关系的网络图。请回答相关问题： （1）图中①表示的是_________，②表示的是_________，④表示的是_________。 （2）物质都是由极其微小的粒子构成的。构成氦气的粒子是___________(填粒子符号)；构成氯化钠固体的粒子是___________(填粒子符号)。 （3）物质的组成与结构决定了物质的性质和种类。请解释下列物质多样性的原因。 ①铜和铁性质不同，原因是___________； ②CO和CO2性质不同，原因是___________； ③金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的(如图)，但二者的物理性质差异很大，原因是___________。 17. 2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》(CB5749-2022)，部分指标及限值如下表： 项目 限值 感官性指标 无异臭、异味 总硬度(以碳酸钙计)/mg·L-1 450 高锰酸盐指数/mg·L-1 3 （1）水的气味—“无臭、无味”属于水的___________(填“化学”或“物理”)性质。 （2）水的硬度—生活中降低水硬度的方法是___________。1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过___________mg。 （3）水高锰酸盐指数—指一定条件下，以高锰酸钾(KMnO4)为氧化剂，处理水样时所消耗的氧化剂量。高锰酸钾中锰元素的化合价为___________。 （4）把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法：①消毒杀菌 ②过滤 ③活性炭吸附 ④加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是___________。(填序号，下同)。 （5）某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。 ①活性炭可除去异味，说明活性炭具有___________性。 ②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是_________。常用________法从海水中获得淡水，从微观角度看，该过程中水发生变化的是___________。 A.水分子大小 B.水分子的种类 C.水分子的质量 D.水分子的间隔 18. 氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。电解水法制氢的能量转化如下图所示。核能发电可用氚，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 （1）相对于化石能源发电制取氢气，用太阳能发电的优点是___________。氢气做燃料其能量转化的方式是___________。 （2）氚属于___________元素的一种原子。下图能表示氚原子的是___________(填序号，下同)。 （3）H2储存有物理储氢和化学储氢。锂氮化合物(化学式LixN)可用于化学储氢。 ①氢气能压缩进储氢瓶的原因是___________(从微观的角度解释)。 ②下列化学储氢物质中，含氢量最高的物质是___________。 A.NH3 B.N2H4 C.CH4 ③化合物LixN中，锂元素与氮元素的质量比为3：2，则x的值为___________。 19. 2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅(Si)是制作芯片不可缺少的材料，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1，结合图2回答。 （1）硅原子的相对原子质量是___________。硅元素位于元素周期表第___________周期。 （2）符号“Si”表示的意义，正确的是___________(填序号，下同)。 ①表示硅元素 ②表示一个硅原子 ③表示一个硅元素 ④表示硅这种物质 ⑤符号“Si2”可以表示硅单质 （3）B粒子的符号为___________。图2中与硅元素化学性质相似的是___________。 （4）地壳中含量最高的金属元素与C所对应的元素形成化合物的化学式是___________。 20. 2022年9月9日，中国科学家首次在嫦娥五号月壤中发现新矿物“嫦娥石”，并首次成功获得未来聚变能源资源—氦-3含量和提取参数。 （1）为避免月球土壤被污染，采回的月球土壤必须存放在充满氮气的密封箱内，原因是氮气的化学性质_______(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物，主要成分是钙、磷等，这里的“钙、磷”指的是________(填“元素”或“原子”或“分子”)。 （3）“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTO3.下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 月岩属于化合物 B. FeTiO3中钛元素的化合价为+4 C. FeTiO3中存在Fe3+离子 （4）月壤中含有丰富的氦-3，地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，氦-3和氦-4都属于氦元素，结合表中信息判断下列说法正确的是_______(填序号)。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氦-3 2 1 2 氦-4 2 2 2 A. 氦-3和氦-4原子核内质子数等于核外电子数 B. 氦-3和氦-4都属于氦元素，是因为原子的核内质子数均为2 C. 氦-3和氦-4原子的相对原子质量相等 D. 一个氦-3与一个氦-4原子的质量比为3：4 （5）研究发现，月壤样本中的某些分，在太阳光作用下，可以将水和CO2转化为O2、H2、甲烷(CH4)等，而月壤本身的质量与化学性质保持不变。请你说出这一发现的重大意义有哪些？_________(答1条即可)。 四、实验与探究(包括3个小题，共25分) 21. 实验是科学探究重要途径。根据下图实验仪器回答问题。 （1）分离提纯是研究物质的重要方法。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，实验室将粗盐溶于水，然后用___________(填操作名称)方法除去难溶性杂质，请你从上图仪器中选择合适的仪器组装一套实验室除去粗盐水中难溶性杂质的装置___________(填序号)。要完成这个实验，除了选用的仪器外还需要哪种实验用品___________(填写名称)。 （2）实验室中称量并加热4g硫酸铜晶体，可以选用上图仪器中的___________(填序号)来完成实验。若在正常情况下称量硫酸铜晶体时，天平指针向左偏转，接下来的操作应该是___________(5g以下用游码)。 （3）要准确量取30mL水，若俯视量筒凹液面最低处读数，则所量取液体的实际体积将_______(填“偏小”“偏大”或“不变”)。 22. 为探究水的组成及变化，某小组同学设计了如图1装置进行电解水实验，电解器玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠)，再接通直流电源。 已知：氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）图1中甲、乙玻璃管中生成气体的体积比约为___________，质量比为___________。 （2）检验乙玻璃管内生成的气体，请写出操作步骤与现象___________。该实验体现了乙玻璃管内的气体具有的化学性质是___________。 （3）通电时水分子分解示意图如图2，补全横线上的模型图___________。从微观角度判断该变化是化学变化的依据是___________。 （4）结合图2的微观图示，下列说法正确的有___________(填序号)。 A. 保持水化学性质的粒子是水分子 B. 化学反应前后元素种类不变 C. 该变化的实质是分子改变，原子重组 D. 该变化中原子的种类和数量不变 （5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需要的时间如图3： ①氢氧化钠的化学式为___________。 ②电解溶质质量分数(浓度)为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。 ③上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 23. 实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的装置图(装置的气密性良好)，请结合图示回答有关问题。 （1）硬质玻璃管内发生反应的实验现象是_____。该反应的文字表达式是_____。 （2）根据下表提供的实验数据，完成下表。 硬质玻璃管中 空气的体积 反应前注射器中 空气体积 反应后注射器中 气体体积 实验测得空气中 氧气的体积分数 25mL 15mL 9mL _____ （3）为确保密闭容器中的氧气完全反应，采取的措施是_____(答两点)。 （4）若实验完毕后没有回归室温就读取注射器中剩余气体的体积，会导致测得的空气中氧气的体积分数_____(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。 （5）从“测定空气成分中氧气含量的实验思路”分析，进行该实验时，选择药品需要满足的条件是_____(两点)。 （6）进行实验时，若硬质玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器中预留空气体积为5mL(其它操作均无错误)，请你思考该实验能否成功，原因是_____。 （7）如图1是兴趣小组利用压力传感器测定空气中氧气含量的装置及压强变化曲线。已知燃烧匙内为足量红磷。 分析图2，CD段压强发生变化的原因_____(答两点)。分析图2，DE段对应的实验操作是_____。 五、分析与计算题(本题包括3个小题，共7分) 24. 2个氮气分子与1个氢气分子的质量比___________。 25. 要使CO与CO2中含有等质量的氧元素，则需要CO与CO2的质量比为_____。 26. 国家质量标准规定市售尿素的含量在96%以上为达标一级产品。现某化工集团公司生产的尿素外包装标签如图所示。 （1）尿素的化学式量为_____。 （2）该公司生产的市售尿素是_____(填“纯净物或混合物”)。 （3）通过计算说明，该尿素是否可以按一级品出售？ 六、书写与卷面 27.书写规范卷面整洁 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$