6.2化学反应中的热 课时训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.2化学反应中的热 课时训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列反应或变化过程放热的个数为 ①Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体反应 ②硫酸和氢氧化钠溶液混合 ③硫受热融化 ④石灰石高温分解 ⑤灼热的炭和二氧化碳反应生成一氧化碳 ⑥生石灰和水反应生成熟石灰 ⑦镁条在氮气中燃烧 A．3个 B．2个 C．5个 D．4个 2．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B．由图b可知，该反应m+n＜p C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D．图d中，曲线a可能使用了催化剂 3．下列反应属于吸热反应的是 A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧 4．2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法正确的是 A．飞船使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能 B．飞船所使用的北斗卫星导航系统由中国自主研发，独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2 C．飞船舱体外壳氮化镓涂层，属于新型金属材料 D．新型火箭燃料所用燃料偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]，属于烃的衍生物 5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1 B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1 C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1 D．CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1 6．下列化学反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A． B． C． D． 7．下列关于化学反应与能量的说法错误的是 A．化学反应中的能量变化均表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应 D．判断反应是吸热还是放热可以根据反应物和生成物的总能量的大小 8．下列关于热化学反应的描述中正确的是(     ） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g）＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 9．下列反应中属于吸热反应的是 A．铁片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．生石灰与水反应 D．碳的燃烧 10．化学反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量变化如图所示(△E为能量变化值，a、b、c均为正值)。下列相关说法正确的是 A．此反应为吸热反应 B．1mol N+3mol H中的总能量等于1mol NH3中的能量 C．1mol NH3(l)转变为1mol NH3(g)需要吸收c kJ能量 D．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量变化值为a+b 11．下列说法正确的是 A．浓硫酸稀释时温度升高，是放热反应 B．灼热的焦炭与H2O的反应既是吸热反应，也是氧化还原反应 C．如图可以表示Zn与盐酸反应的能量变化 D．化学反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 12．“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，CO2实现“零排放”。下列选项所述措施能促进实现“碳中和”的是 ①减少化石燃料使用    ②发展CO2捕集技术    ③燃煤中加入石灰石    ④开发新的能源 A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．①②③ 13．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH= -221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A．碳的燃烧热为-221 kJ/mol B．中和热ΔH为 -57.3 kJ/mol C．稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol D．稀CH3COOH与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 14．生活与能量转化息息相关，下列能量转化是由化学能直接转化为电能的是 A．使用天然气燃气灶 B．风力发电 C．燃料电池电动车 D．火力发电 15．氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“—”表示化学键)，下列说法正确的是    A．过程Ⅲ是放热过程 B．状态a的总能量小于状态d的总能量 C．该反应中只存在化学能转化为热能 D．该过程中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量 16．下列说法正确的是 ①需要加热的反应一定是吸热反应； ②18g在标准状况下的体积为22.4L； ③常温常压下，20mL和60mL所含分子数之比为1∶3； ④将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是。 A．③ B．②④ C．①③④ D．①②③④ 17．下列关于热化学方程式的叙述正确的是（    ） A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H2=-483.6kJ/mol，则∆H2的燃烧热为241.8kJ/mol C．2Na(g)+ O2(g)=Na2O2(g) ∆H1；2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(g) ∆H2，则∆H1＜∆H2 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，若将0.5mol/L的稀H2SO4与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ 18．一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。 t / min 0 2 4 6 V(O2) / mL 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2 = 2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3++2H2O，反应过程中能量变化如右下图所示。下列说法不正确的是 A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min) B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C．反应①是吸热反应、反应②是放热反应 D．反应2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g)的△H > 0 19．已知断开 1mol Cl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是 A．H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= + 185 kJ·mol-1 B．生成1mol H2(g)中的H-H键放出 121.5 kJ 能量 C．断开1mol HCl(g)中的H-C1键要吸收 864 kJ 能量 D．HCl(g) =H2(g)+Cl2(g) ΔH= + 92.5kJ·mol-1 20．热化学方程式CH≡CH(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH= -1300kJ/mol的说法中正确的是 A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 21．下列说法或表示方法正确的是(　　) A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝-566.0kJ/mol C．在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 22．如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图，下列说法正确的是    A．由制取Mg是吸热过程 B．热稳定性： C．金属镁和卤素单质的反应都是吸热反应 D．由图可知，此温度下所含化学键的键能最大 23．下列化学反应中，属于氧化还原反应且吸收能量的反应是 A．钠和水的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．乙醇在空气中燃烧的反应 D．碳酸钙受热分解的反应 24．化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应相对应的是 A．氢气在氯气中燃烧 B．浓硫酸稀释 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．盐酸与碳酸氢钠反应 A．A B．B C．C D．D 25．下列热化学方程式说法正确的是 A．由C(s,石墨)═C(s,金刚石) ΔH＞0可知，石墨比金刚石稳定 B．CO的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) ΔH= -283.0kJ•mol-1 C．常温常压，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则 HF(aq)+NaOH(aq)═NaF(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ•mol-1 D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g) ΔH1，C(s)+1/2O2(g)═CO(g) ΔH2， 则ΔH1>ΔH2 二、填空题 26．常见的吸热和放热反应 常见的放热反应： 。 常见的吸热反应： 。 27．已知:键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol 合成氨反应的 kJ/mol。 28．碘是国防、工业、农业、医药等部和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海藻中提取元素碘的技术。 Ⅰ．获取重要的还原剂-HI (1)H2和I2反应生成HI过程能量变化如图所示，1 mol H2(g)、1 mol HI(g)分子中化学键断裂时分别要吸收能量436 kJ、299 kJ，则l mol I2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。 (2)Bodensteins研究了反应：H2+I22HI。温度为T时，在体积均为10 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中氢气的物质的量与反应时间t的关系如表： 起始物质 t/min 0 20 40 60 80 1 mol H2(g)、1 mol I2(g) n(H2)mol 1 0.5 0.32 0.24 0.20 前40 min的平均速率v(HI)= 。 Ⅱ．生命延续—心脏起搏器中的Li-I2电池 (3)优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写P2VP)和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP(n-1)I2+2LiI，其工作原理如图所示： ①正极发生的电极反应式为 。 ②放电时，转移0.6×6.02×1023个电子，负极质量减少 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】①Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故不选； ②硫酸和氢氧化钠溶液混合放出热量，是放热反应，故选； ③硫受热融化，为吸热变化，故不选； ④石灰石高温分解为分解反应，属于吸热反应，故不选； ⑤灼热的炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，为吸热反应，故不选； ⑥生石灰跟水反应生成熟石灰，为放热反应，故选； ⑦镁条在氮气中燃烧是燃烧反应，为放热反应，故选； 故选：A。 2．D 【详解】A．根据图像中“先拐先平，数值大”知，T1＞T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数(Φ)降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应方向是放热反应，则逆反应为吸热反应，故A错误； B．由图b图像可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数(Φ)增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，则m＋n＞p,故B错误； C．该反应若为吸热反应，由于反应过程中反应物浓度减小，且温度降低，则反应速率在开始时就应该逐渐减小，而图像中开始时反应速率直接增大，说明该反应为放热反应，故C错误； D．图d中a、b的平衡状态相同，但反应速率不同，曲线a可能使用了催化剂，故D正确； 故答案选D。 3．A 【详解】A．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，A正确； B．生石灰和水生成氢氧化钙的反应是放热反应，B错误； C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，C错误； D．木炭在氧气中燃烧是放热反应，D错误； 答案选A。 4．D 【详解】A．太阳能电池工作时，将光能转化为电能，A错误； B．晶体硅是优良的半导体材料，常用作制造芯片等原料，B错误； C．氮化镓是性能优良的无机非金属材料，属于新型无机非金属材料，C错误；   D．偏二甲肼是由C、H、N元素组成的有机物，属于烃的衍生物，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．由题可知，CH4完全燃烧是放热反应，A错误； B．由题可知，CH4完全燃烧是放热反应，B错误； C．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，所以1molCH4完全燃烧放出890 kJ热量，C正确； D．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，D错误； 答案选C。 6．D 【分析】由题干图示信息可知，反应物能量低于生成物能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，A不合题意； B．金属和酸反应属于放热反应，B不合题意； C．所有的燃烧反应均为放热反应，C不合题意； D．氢氧化钡固体和氯化铵固体反应制备氨气为吸热反应，D符合题意； 故选D。 7．A 【详解】A．化学反应中的能量变化不一定均表现为热量的变化，也可以是光能等，A错误； B．断键吸热，成键放热，所以化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关，B正确； C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，C正确； D．判断反应是吸热还是放热可以根据反应物和生成物的总能量的大小，如果反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，如果反应物总能量低于生成物总能量，则为吸热反应，D正确； 答案选A。 8．C 【分析】A. 强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时释放的热量为中和热； B. 1mol纯物质完全燃烧，生成稳定的氧化物时放出的热量为燃烧热； C. 2molCO完全燃烧生成CO2时放出的热量为2×(-283.0 kJ·mol－1)； D. 反应吸热还是放热与反应条件无关。 【详解】A. H2SO4和Ba(OH)2反应，除了生成水之外，还有难溶性的盐，因此反应热不是ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1，A项错误； B. 1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体时所放出的热量是甲烷的燃烧热，B项错误； C. 2molCO完全燃烧生成CO2时放出的热量为2mol×(-283.0 kJ·mol－1)，那么2CO2(g）＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1，C项正确； D. 反应吸热还是放热与反应条件无关，因此需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，D项错误； 答案选C。 9．B 【详解】A．活泼金属与酸反应放出热量，则铁片与稀盐酸发生置换反应属于放热反应，A不符合题意； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，生成BaCl2、NH3和H2O，需要吸收热量，所以为吸热反应，B符合题意； C．生石灰与水发生化合反应，生成氢氧化钙，同时放出热量，此反应为放热反应，C不符合题意； D．碳在空气中发生燃烧，生成二氧化碳气体，同时放出大量的热，此反应属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 10．C 【详解】A. 反应物总能量高于生成物总能量，此反应为放热反应，A错误； B. 1mol N+3mol H中的总能量高于1mol NH3中的能量，B错误； C. 根据示意图可判断1mol NH3(l)转变为1mol NH3(g)需要吸收c kJ能量，C正确； D. 根据示意图可判断反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量变化值为2b－2a，D错误。 答案选C。 11．B 【详解】A．浓硫酸遇水放出热量，温度升高，没有产生新物质，属于物理变化，不属于化学变化，浓硫酸稀释应是放热过程，故A错误； B．灼热的焦炭与H2O反应C+H2OCO+H2，该反应为吸热反应，且也属于氧化还原反应，故B正确； C．根据图象，生成物总能量大于反应物总能量，该反应为吸热反应，而锌与盐酸反应式放热反应，故C错误； D．化学反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关，故D错误； 答案为B。 12．A 【详解】①减少化石燃料使用可以减少CO2等温室气体的排放，符合； ②发展CO2捕集技术可以 “回收”已排放CO2气体的排放，减少CO2等温室气体的排放，符合； ③燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放，但石灰石分解产生二氧化碳，不能减少CO2等温室气体的排放，不符合； ④开发新的能源如太阳能、风能等也可以减少温室气体的排放，符合； 综上， ①②④正确，选A； 13．B 【详解】A、依据燃烧热的定义，无法判断题中碳的燃烧热，故A错误； B、根据中和热的定义，中和热△H=－57.3kJ·mol－1，故B正确； C、H2SO4和Ba(OH)2发生Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，Ba2＋和SO42－反应存在热效应，因此该反应的中和热不等于57.3kJ·mol－1，故C错误； D、醋酸是弱酸，其电离为吸热过程，因此CH3COOH和NaOH反应生成1molH2O，放出的热量小于57.3kJ，故D错误。 14．C 【详解】A．使用天然气燃气灶    ，化学能直接转化为热能，故不选A； B．风力发电，风能转化为电能，故不选B；     C．燃料电池电动车，化学能直接转化为电能，故选C；     D．火力发电，化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能转化为电能，故不选D； 选C。 15．A 【详解】A．过程Ⅲ是新键形成的过程，是一个放热过程，A正确； B．氢气和氧气的反应为一个放热反应，则反应物状态a的总能量大于生成物状态d的总能量，B错误； C．氢气燃烧发出蓝色的火焰，故该反应中存在化学能转化为热能、光能的能量变化，C错误； D．该过程中反应放出能量，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量，D错误； 故选A。 16．A 【详解】①吸热反应和放热反应与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，与反应条件无关，①错误； ②标准状况下不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算18g的体积，②错误； ③同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因20mL和60mL所含体积比为1∶3，则两者的物质的量之比为1∶3，即分子数之比为1∶3，③正确； ④80g(2mol)NaOH溶于1L水中，所得溶液总体积未知，无法计算NaOH的物质的量浓度，④错误； 故A项正确。 17．C 【详解】A．该反应为吸热反应，说明等物质的量的石墨具有的能量比金刚石的低，根据物质能量越低越稳定可知，石墨比金刚石稳定，A错误； B．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，H2燃烧的指定产物是液态水，所以H2的燃烧热不是241.8kJ/mol，B错误； C．根据盖斯定律可得：2Na(g)→2Na(s)，∆H=∆H1-∆H2，物质由气态变为固态是放热的过程，即∆H=∆H1-∆H2＜0，所以∆H1＜∆H2，C正确； D．题中未知酸、碱稀溶液的体积，无法保证生成的水的物质的量为1mol，故放出的热量不一定是57.3kJ，D错误。 答案为C。 18．D 【详解】A．根据表中数据，0~6min生成22.4mL的氧气，即1×10-3mol，需要过氧化氢2×10-3mol，反应过氧化氢的浓度为0.2mol/L，则平均反应速率v(H2O2)= =3.33×10-2mol∙L-1∙min-1，选项A正确； B．根据反应①、②，Fe3+作催化剂，则其作用是增大过氧化氢的分解速率，选项B正确； C．根据反应过程的图象可知，反应①反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应；反应②是放热反应，选项C正确； D．根据图中信息可知，反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，∆H< 0，选项D不正确； 答案选D。 19．D 【详解】A．由图中可知，H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)  ΔH=(679-864) kJ·mol-1= -185 kJ·mol-1，A不正确； B．生成1mol H2(g)中的H-H键放出699kJ-243kJ=456kJ能量，B不正确； C．断开1mol HCl(g)中的H-C1键要吸收kJ=432 kJ 能量，C不正确； D．HCl(g) =H2(g)+Cl2(g)  ΔH=+kJ·mol-1=+ 92.5kJ·mol-1，D正确； 故选D。 20．A 【详解】A．由反应可知，每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1300 kJ能量，故A说法正确； B．由热化学方程式看出，该反应为放热反应，所以当1NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B说法错误； C．1 mol CO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有2NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了0.5mol CO2，放出×1300kJ=325kJ的能量，故C说法错误； D．1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了1mol CO2，放出×1300 kJ=650kJ的能量，故D说法错误； 综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。 21．D 【详解】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误； B、CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，则2molCO燃烧放热为566kJ，所以其逆反应2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ·mol－1，故B错误； C、2g氢气燃烧放热285.8kJ，4g氢气燃烧放热应为2×285.8KJ=571.6kJ，故C错误； D、在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，浓硫酸稀释过程是放热过程，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故D正确； 故选D。 22．A 【详解】A．由图可知，氯化镁的能量低于镁和氯气的能量之和，则由氯化镁制取镁的过程是吸热过程，故A正确； B．物质的能量越低越稳定，由图可知，物质的能量大小顺序为，则物质的稳定性强弱顺序为，故B错误； C．由图可知，金属镁和卤素单质的反应都是反应为总能量大于生成物总能量的放热反应，故C错误； D．物质的能量越低，化合物中含有的化学键的键能最大，由图可知，氟化镁的能量最低，则氟化镁所含化学键的键能最大，故D错误； 故选A。 23．B 【详解】A．钠和水的反应是放热反应，故A不符合题意； B．灼热的木炭与二氧化碳的反应是有化合价变化的氧化还原反应，属于反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故B符合题意； C．乙醇在空气中燃烧的反应是放热反应，故C不符合题意； D．碳酸钙受热分解的反应是没有元素化合价变化的非氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 24．D 【详解】A．氢气在氧气中燃烧为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A项错误； B．浓硫酸稀释不属于化学变化，故B项错误； C．氢氧化钠与盐酸的反应为放热反应，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，与图不符，故C项错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故D项正确； 故本题选D。 25．A 【分析】稳定的物质具有较低的能量；燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量；HF为弱电解质；相同质量的C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧释放的热量。 【详解】A.由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，故A正确； B.根据燃烧热的概念，CO的标准燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=-566.0 kJ•mol-1，B错误； C.氢氟酸为弱酸，电离时放热，则中和放出的热量大于57.3 kJ•mol-1，C错误； D. 相同质量的C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧释放的热量，D错误； 答案为A。 【点睛】燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量；中和热为稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时释放的热量。大多数的弱酸电离是吸热的，但氢氟酸的电离放热。 26． 燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反应、大多数化合反应、铝热反应 碳酸钙受热分解的反应(大多数分解反应)、碳酸氢钠与柠檬酸的反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳和二氧化碳的反应 【解析】略 27． 放热 -93 【详解】键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol。N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，根据键能计算，反应物的键能总和 - 生成物的键能总和=436kJ/mol 3+945kJ/mol -391kJ/mol 6=-93kJ/mol，因此，工业合成氨的反应是放热反应，消耗1mol 合成氨反应的-93kJ/mol。 28．(1)151 (2)0.0034 mol/(L·min) (3) P2VP·nI2+2Li++2e-=P2VP·(n-1)I2+2LiI 4.2 g 【详解】（1）根据图示可知：1 mol H2(g)和1 mol I2(g)比2 mol HI(g)的能量高出11 kJ，则1 mol H2和1 mol I2气体反应生成2 mol HI时会放热11 kJ，反应的热化学方程式为：H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=-11 kJ/mol。反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差，设I-I键的键能为x kJ/mol，则436 kJ/mol+x kJ/mol-2×299 kJ/mol=-11 kJ/mol，解得x=151； （2）根据表格数据可知：在前40 min内H2的物质的量由1 mol变为0.32 mol，反应消耗了n(H2)=1 mol-0.32 mol=0.68 mol，则结合反应方程式中物质反应转化关系，可知会反应产生HI的物质的量是n(HI)=2×0.68 mol=1.36 mol。故用HI的浓度变化表示的平均速率v(HI)==0.0034 mol/(L·min)； （3）①根据图示可知：Li为负极，失去电子变为Li+，正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写P2VP)和I2的复合物，在正极上I2得电子发生还原反应，其电极反应式为：P2VP·nI2+2Li++2e-=P2VP·(n-1)I2+2LiI； ②放电时，Li为负极，发生反应：Li-e-=Li+，根据电极反应式可知：每有1 molLi发生反应，负极质量会减少7 g，电子转移6.02×1023个，因此若转移0.6×6.02×1023个电子，则负极会反应消耗0.6 mol Li，故负极质量减少△m=0.6 mol×7 g/mol=4.2 g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$