2024年中考化学专题复习-计算题

2024年中考化学专题复习-计算题 1. 纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为：。该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成的H2的质量。 2.超细氮化铝(AlN)粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。制取原理为氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳。现欲用以上方法来制备16.4t氮化铝，需要参加反应的氧化铝质量是多少_______？(写出计算过程) 3．工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰，其生产流程图如下： （1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是　　t． （2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程） 4. 在一次清洗厕所污垢的家庭劳动实践活动中，小明同学阅读洁厕灵标签，得知其有效成分为HCl。为测定其质量分数，他取100g该品牌洁厕灵样品于烧杯中，向其中加入20g足量的小苏打，充分反应后，测得烧杯中剩余物质总质量为111.2g。已知洁厕灵中其他成分均不参与反应，计算该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。(写出计算过程) 5．《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应为：①ZnCO3ZnO+CO2↑②C+2ZnO2Zn+M↑。 (1)M的化学式为 。 (2)若要生产6.5kg锌，事先至少需要加入多少木炭粉。(写出详细计算过程) 6．向某锌粉样品(所含杂质既不溶于水也不溶于酸)中加入足量的稀盐酸123.4g。使其充分反应，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示： 试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 7．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将6.4g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有外，不含其他杂质）。 （1）生成氢气的质量为_____g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ 8．实验小组在实验室里发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液，要测定该溶液的溶质质量分数，小组同学进行如图所示的实验。 试分析并计算： （1）反应中生成氧气的质量为　 　g。 （2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 9．某化学研究小组为了探究某NaCl和CaCl2固体混合物中CaCl2的质量，进行了下图所示实验： 请计算： （1）该固体混合物中CaCl2的质量； （2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。 10．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，称取该样品25g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和氯化钠溶液，反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示，计算： （1）生成二氧化碳的质量 （2）样品中碳酸钠的质量分数 11．兴趣小组需要测定某金属混合物中铜的质量分数，进行了如图所示的实验（稀盐酸过量）。请计算： (1)反应完全后，溶液中含有的阳离子一定有 （写离子符号）； (2)混合物中金属铜的质量分数。 12．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。小玥同学想测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。 请完成下列分析与计算： (1)当pH=1时，溶液中所含的溶质是 （填化学式）。 (2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 13．生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，按如图所示的操作流程进行实验，数据如图： 完成下列计算（相关的化学方程式为：）； (1)生成氢气的质量为 g。 (2)反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） 14．为测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取16g高锰酸钾样品在大试管中加热，并对试管中的固体质量在不同时刻作了记录，数据绘制成如图。(加热时杂质不变化，也不反应)，请分析并计算： （1）完全反应后，产生氧气的总质量为　 　g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数　 　。 （3）t2s时大试管中固体的成分有杂质和　 　(填名称)。 15．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。 （1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过程） （2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。 （3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。 16．某硫酸厂的废液中含有，化学兴趣小组计划帮助其测定废液中的质量分数，实验步骤；向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5％的溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。 （1）恰好完全反应时消耗溶液的质量为　 　g。 （2）请计算废液中的质量分数。（请写出详细的计算过程，计算结果精确到0.1％） 17．小林同学想确定工业样品硫酸钾的含量，按流程进行了如下实验: （1）请写出发生反应的化学方程式_______； （2）列出求解硫酸钾固体质量(x)的比例式为________； （3）工业样品中硫酸钾的含量为______； （4）加入水的质量是______g； （5）用此硫酸钾样品和氢氧化钡溶液反应制氢氧化钾119t，需该样品的质量为______。 18．为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验：    (1)B中发生反应的化学方程式为________； (2)求解与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为________； (3)样品中氯化钠的纯度为______； (4)向质量分数为M 的氯化钡溶液中加入16.8mL蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡溶液，则M为_______； (5)D→F过滤后，需蒸发水的体积为______mL； (6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为_____。 19. 甲醛(CH₂O)是空气污染物，通过石墨负载 MnO₂催化剂使甲醛氧化，可将其转化成无污染二氧化碳和水，发生的化学反应方程式为：过程如图所示： （1）甲醛中碳、氧元素的质量比为____。 （2）图1中可用做人工降雨的化合物是_____（填化学式） （3）抽取某室内空气样品1m3所含有的甲醛被充分氧化生成二氧化碳的质量为0.22mg，求1m3所含有的甲醛的质量是多少？（写出计算过程） （4）不同温度对甲醛催化转化的影响如图所示，则转化效果最好的是_______(填曲线序号) 20. 2023年9月29日，杭州亚运会开幕式使用的液体火炬燃料“零碳甲醇”备受瞩目，它是CO2资源化利用的有效途径。 （1）电解制氢。水在半导体光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。该反应过程中没有发生变化的微粒名称是______。 （2）甲醇合成。 ①工业上可以将CO2和氢气在一定条件下制备零碳甲醇（CH3OH），该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+X，则X的化学式为______。 ②一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。由图可知，为提高甲醇产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______。 （3）甲醇应用。 ①以甲醇为火炬燃料，助力杭州绿色奥运。为确保甲醇完全燃烧。则参加反应的甲醇和氧气的分子个数比为______。 ②零碳甲醇实现了废碳再生，CO2资源化循环利用。每生产32吨零碳甲醇，可以消耗______吨的CO2。 21．我国化学家侯德榜发明了以石灰石、食盐及氨等为原料的联合制碱法。小苏打是其产品之一。化学兴趣小组为探究某品牌小苏打样品（含杂质）中碳酸氢钠的含量设计了如图所示的实验。 稀盐酸质量/g 20 40 60 100 锥形瓶中溶液质量/g 226.6 244.4 266.2 300 反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）。 (1)当加入20g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是 g。 (2)19.1g小苏打样品中NaHCO3的质量（写出计算过程）。 (3)当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数 。如何检验碳酸氢钠是否完全反应（请写出实验步骤、实验现象和结论）？ 。 (4)在下图中画出步骤③中气体传感器与pH传感器收集到的数据变化趋势关系图（NaHCO3溶液是碱性溶液），并作必要的标记。 2024年中考化学专题复习-计算题 参考答案 1. 纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为：。该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成的H2的质量。 【答案】解：设若有54kgAl发生反应，生成的H2的质量为x， x=6kg 答：若有54kgAl发生反应，生成的H2的质量为6kg。 2.超细氮化铝(AlN)粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。制取原理为氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳。现欲用以上方法来制备16.4t氮化铝，需要参加反应的氧化铝质量是多少_______？(写出计算过程) 【答案】设需要参加反应的氧化铝质量为 答：需要参加反应的氧化铝质量为20.4t。 3．工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰，其生产流程图如下： （1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是　　t． （2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程） 【答案】（1）9 （2）8.04t 4. 在一次清洗厕所污垢的家庭劳动实践活动中，小明同学阅读洁厕灵标签，得知其有效成分为HCl。为测定其质量分数，他取100g该品牌洁厕灵样品于烧杯中，向其中加入20g足量的小苏打，充分反应后，测得烧杯中剩余物质总质量为111.2g。已知洁厕灵中其他成分均不参与反应，计算该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。(写出计算过程) 【答案】解：产生二氧化碳的质量为 设100g该品牌洁厕灵中HCl的质量为x 答：洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。 5．《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应为：①ZnCO3ZnO+CO2↑②C+2ZnO2Zn+M↑。 (1)M的化学式为 。 (2)若要生产6.5kg锌，事先至少需要加入多少木炭粉。(写出详细计算过程) 【答案】(1)CO2 (2)解：设生产6.5kg锌，至少需要木炭粉的质量为x。 答：要生产6.5kg锌，事先至少需要加入0.6kg木炭粉。 6．向某锌粉样品(所含杂质既不溶于水也不溶于酸)中加入足量的稀盐酸123.4g。使其充分反应，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示： 试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 【答案】答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 7．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将6.4g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有外，不含其他杂质）。 （1）生成氢气的质量为_____g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ 【答案】（1）0.2 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x，由图可知生成0.2g氢气需要稀盐酸质量115g-15g=100g。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 8．实验小组在实验室里发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液，要测定该溶液的溶质质量分数，小组同学进行如图所示的实验。 试分析并计算： （1）反应中生成氧气的质量为　 　g。 （2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 【答案】（1）3.2 （2）设：参加反应的过氧化氢的质量为x x=6.8g 过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10% 9．某化学研究小组为了探究某NaCl和CaCl2固体混合物中CaCl2的质量，进行了下图所示实验： 请计算： （1）该固体混合物中CaCl2的质量； （2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）11.1g ； 解：设参加反应的CaCl2的质量为x。 ，x=11.1g 答：CaCl2的质量为11.1g （2）10%； 解：设反应生成氯化钠的质量为y，生成CaCO3的质量为z。 ，y=11.7g ，z=10g 过滤后所得溶液的溶质质量为：（19.4g-11.1g）+11.7g=20g，过滤后所得溶液的质量为：19.4g+90.6g+100g-10g=200g，则过滤后所得溶液的质量分数为：=10%。 答：过滤后所得溶液的质量分数为10%。 10．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，称取该样品25g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和氯化钠溶液，反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示，计算： （1）生成二氧化碳的质量 （2）样品中碳酸钠的质量分数 【答案】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g-170.0=8.8g 答：生成二氧化碳的质量为8.8g。 （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x 解得x=21.2g 则样品中Na2CO3的质量分数为：21.2/25=84.8% 答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 11．兴趣小组需要测定某金属混合物中铜的质量分数，进行了如图所示的实验（稀盐酸过量）。请计算： (1)反应完全后，溶液中含有的阳离子一定有 （写离子符号）； (2)混合物中金属铜的质量分数。 【答案】(1)H+、Mg2+ (2)根据质量守恒可知，生成氢气的质量为：10.0g+100.0g-109.6g=0.4g，设镁的质量为x， 因此铜的质量是10g-4.8g=5.2g， 所以铜的质量分数为 12．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。小玥同学想测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。 请完成下列分析与计算： (1)当pH=1时，溶液中所含的溶质是 （填化学式）。 (2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 【答案】(1)NaCl、HCl (2)解：根据图示，加入50g稀盐酸时，溶液的pH=7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，50g稀盐酸中含溶质的质量为：; 设100g炉具清洁剂中含氢氧化钠的质量为x。 13．生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，按如图所示的操作流程进行实验，数据如图： 完成下列计算（相关的化学方程式为：）； (1)生成氢气的质量为 g。 (2)反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） 【答案】(1)0.1 (2)设生铁中铁的质量为x，反应生成的氯化亚铁的质量为y 反应后剩余的固体为生铁中的碳，碳的质量为3.5g-2.8g=0.7g； 反应后生成的溶液为氯化亚铁溶液，溶液中溶质的质量分数为：； 答：反应后溶液中溶质的质量分数为12.7%。 14．为测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取16g高锰酸钾样品在大试管中加热，并对试管中的固体质量在不同时刻作了记录，数据绘制成如图。(加热时杂质不变化，也不反应)，请分析并计算： （1）完全反应后，产生氧气的总质量为　 　g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数　 　。 （3）t2s时大试管中固体的成分有杂质和　 　(填名称)。 【答案】（1）1.6 （2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则 解得x=15.8g 则该样品中高锰酸钾的质量分数为×100%=98.75% 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为98.75g。 （3）锰酸钾、二氧化锰 15．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。 （1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过程） （2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。 （3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。 【答案】（1）9.8g；80（2）160（3）52.4 16．某硫酸厂的废液中含有，化学兴趣小组计划帮助其测定废液中的质量分数，实验步骤；向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5％的溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。 （1）恰好完全反应时消耗溶液的质量为　 　g。 （2）请计算废液中的质量分数。（请写出详细的计算过程，计算结果精确到0.1％） 【答案】（1）16 （2）解：设20g废液中硫酸的质量为。 答：废液中H2SO4的质量分数为4.9%。 17．小林同学想确定工业样品硫酸钾的含量，按流程进行了如下实验: （1）请写出发生反应的化学方程式_______； （2）列出求解硫酸钾固体质量(x)的比例式为________； （3）工业样品中硫酸钾的含量为______； （4）加入水的质量是______g； （5）用此硫酸钾样品和氢氧化钡溶液反应制氢氧化钾119t，需该样品的质量为______。 【答案】（1）（2）（3）58%（4）217.1g（5）318.75t 18．为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验：    (1)B中发生反应的化学方程式为________； (2)求解与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为________； (3)样品中氯化钠的纯度为______； (4)向质量分数为M 的氯化钡溶液中加入16.8mL蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡溶液，则M为_______； (5)D→F过滤后，需蒸发水的体积为______mL； (6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为_____。 【答案】(1)BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2； (2)设与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量为x，参加反应的氯化镁的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 80           95        58            117 x             y        5.8g           z x=8g  y=9.5g  z=11.7g (3)设与20.8％的氯化钡溶液恰好完全反应需要硫酸镁的质量为m，生成沉淀的质量为n。 BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2 120      233          95 m          n             9.5g m=12g n=23.3g 杂质的质量为24.6g-23.3g=1.3g 样品中氯化钠的纯度为×100%=46.8% (4)由质量守恒定律可知，加入氯化钡溶液的质量为200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8mL蒸馏水约为16.8g，故原氯化钡溶液的质量为100g-16.8g=83.2g。100g×20.8%=83.2g×M，M=25%； (5)F中氯化钠的质量为11.7g+25g-12g-1.3g=23.4g。故F中溶液的质量为23.4g÷10%=234g。反应后D中溶液的质量为200.4g+8g÷10%-5.8g=274.6g，故D→F过滤后，需蒸发水的质量为274.6g-234g=40.6g，约为40.6mL； (6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后可得氯化钠的质量为50t××100%=46.8t，46.8t氯化钠中钠元素的质量为46.8t××100%=18.4t，可制得纯碱的质量为18.4t÷(×100%)=42.4t。 19. 甲醛(CH₂O)是空气污染物，通过石墨负载 MnO₂催化剂使甲醛氧化，可将其转化成无污染二氧化碳和水，发生的化学反应方程式为：过程如图所示： （1）甲醛中碳、氧元素的质量比为____。 （2）图1中可用做人工降雨的化合物是_____（填化学式） （3）抽取某室内空气样品1m3所含有的甲醛被充分氧化生成二氧化碳的质量为0.22mg，求1m3所含有的甲醛的质量是多少？（写出计算过程） （4）不同温度对甲醛催化转化的影响如图所示，则转化效果最好的是_______(填曲线序号) 【答案】（1）3:4 （2）CO2 （3）解：设1m3所含有的甲醛的质量是x。 x =015mg 答：1m3所含有的甲醛的质量是0.15mg。 （4）a 20. 2023年9月29日，杭州亚运会开幕式使用的液体火炬燃料“零碳甲醇”备受瞩目，它是CO2资源化利用的有效途径。 （1）电解制氢。水在半导体光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。该反应过程中没有发生变化的微粒名称是______。 （2）甲醇合成。 ①工业上可以将CO2和氢气在一定条件下制备零碳甲醇（CH3OH），该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+X，则X的化学式为______。 ②一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。由图可知，为提高甲醇产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______。 （3）甲醇应用。 ①以甲醇为火炬燃料，助力杭州绿色奥运。为确保甲醇完全燃烧。则参加反应的甲醇和氧气的分子个数比为______。 ②零碳甲醇实现了废碳再生，CO2资源化循环利用。每生产32吨零碳甲醇，可以消耗______吨的CO2。 【答案】（1）氢原子和氧原子 （2） ①. H2O ②. 有分子筛膜，温度为210℃ （3）①2∶3 ②解：设可以消耗二氧化碳的质量为x。 答：每生产32吨零碳甲醇，可以消耗44吨二氧化碳。 21．我国化学家侯德榜发明了以石灰石、食盐及氨等为原料的联合制碱法。小苏打是其产品之一。化学兴趣小组为探究某品牌小苏打样品（含杂质）中碳酸氢钠的含量设计了如图所示的实验。 稀盐酸质量/g 20 40 60 100 锥形瓶中溶液质量/g 226.6 244.4 266.2 300 反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）。 (1)当加入20g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是 g。 (2)19.1g小苏打样品中NaHCO3的质量（写出计算过程）。 (3)当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数 。如何检验碳酸氢钠是否完全反应（请写出实验步骤、实验现象和结论）？ 。 (4)在下图中画出步骤③中气体传感器与pH传感器收集到的数据变化趋势关系图（NaHCO3溶液是碱性溶液），并作必要的标记。 【答案】(1) (2)解：分析表中数据可知：生成二氧化碳的质量为2.2g2=8.8g，设碳酸氢钠与稀盐酸恰好完全反应时，参加反应的碳酸氢钠的质量为x， 答：小苏打样品中NaHCO3的质量是16.8g。 (3) 5% 取反应后的溶液于试管中，加入稀盐酸，若无气泡产生，则碳酸氢钠完全反应 (4) 1 学科网（北京）股份有限公司 $$