第8讲 影响化学平衡的因素-【固本强基】2024-2025学年高二化学同步精品讲与练（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡 第3课时　影响化学平衡的因素 模块导航：[学习目标]→[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析]→[基础达标训练]→[素养提升训练] [学习目标]　 1．了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。 2．通过实验探究，了解浓度、压强、温度等对化学平衡状态的影响。 3．了解勒夏特列原理及其在生产生活和科学研究领域中的重要作用。 [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、化学平衡的移动 1．概念：在一定条件下，当 达到平衡状态后，如果改变反应 ，平衡状态被 ，平衡体系的物质组成也会随着 ，直到达到新的平衡状态。这种由原有的 达到新的 的过程叫做化学平衡的移动。 2．化学平衡移动的过程： 3．化学平衡移动的方向： (1)若外界条件改变，引起v正＞v逆时，正反应占优势，化学平衡向 方向移动； (2)若外界条件改变，引起v正＜v逆时，逆反应占优势，化学平衡向 方向移动； (3)若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆仍保持相等，化学平衡就 发生移动。 4．在等温下，对于一个可逆反应，根据浓度商与平衡常数的大小关系可判断化学平衡的移动方向。 当Q＝K时，可逆反应处于 。 当Q<K时，化学平衡向 方向移动，直至达到新的平衡状态。 当Q>K时，化学平衡向 方向移动，直至达到新的平衡状态。 二、影响化学平衡的因素 1．浓度对化学平衡的影响 实验证明，当可逆反应达到平衡时，其他条件不变的情况下，如果增大反应物(或减小生成物)的浓度，平衡 移动；同理，如果减小反应物(或增大生成物)的浓度，平 衡 移动。 【特别提醒】 (1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应的离子的浓度。如FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，若增加Cl－或K＋的浓度，对化学平衡无影响。 (2)有固体参加的可逆反应中，增加固体的量不会对化学平衡造成影响。 2．压强对化学平衡的影响 (1)对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强(减小容器的容积)，会使化学平衡向 的方向移动；减小压强(增大容器的容积)，会使平衡向 的方向移动。 (2)反应前后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强 使化学平衡发生移动。固体或液态物质的体积受压强的影响 ，可以忽略不计。因此，当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强化学平衡一般 。 【特别提醒】“无关气体”对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件下 原平衡体系充入体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动 (2)恒温、恒压条件下 原平衡体系充入容器容积增大→体系中各组分的浓度减小反应前后气体分子数相等的反应,平衡不移动;反应前后气体分子数不相等的反应,平衡向气体分子数增大的方向移动。 3．温度对化学平衡的影响 实验表明，在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向 的方向移动；降低温度，会使化学平衡向 的方向移动。 4．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够 的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 【特别提醒】勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解 （1）从定性角度看，平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向，如： 增大反应物的浓度，平衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的方向移动； 增大压强，平衡就向气体体积缩小即气体的物质的量减小、压强减小的方向移动； 升高温度，平衡就向吸热反应也就是使温度降低的方向移动； 这种移动可以理解为与条件改变 “对着干”！ （2）从定量角度看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能抵消更不能超越外界条件的改变。即外界因素对物质的影响大于平衡移动对物质的影响。 5．催化剂对化学平衡的影响 催化剂能够 地改变正反应速率和逆反应速率。因此，它对化学平衡的移动 ，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。 [典例分析] 　知识点一　浓度、压强对化学平衡的影响 [典例1]在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．C的体积分数减小 C．B的转化率增大 D． [典例2]在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：，平衡时测得C的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为。下列有关判断不正确的是 A．C的体积分数减小 B．化学平衡常数减小 C．在建立新平衡的过程中，逐渐减小 D． 知识点二 温度、催化剂对化学平衡的影响　 [典例3]已知化学反应，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是 A．由图a可知该反应的正反应为吸热反应 B．由图b可知：m+n＞p C．若反应在绝热条件下正向发生，由图c可知该反应为吸热反应 D．由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂 [典例4]已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，右图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是 ①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变 A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥ 知识点三 勒夏特列原理 [典例5]下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 [典例6]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集 B．加压有利于合成氨反应 C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 D．对平衡体系缩小体积，增加压强使颜色变深 [基础达标训练] 1．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A．①④ B．①②③⑤ C．②③⑤ D．③④ 2．某2L密闭容器中投入2molX(g)、1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，在不同温度下、相同时间(t min)内X的转化率如下表所示。则下列说法正确的是 温度/℃ 5 30 70 80 转化率/% 10 80 80 50 A．该反应是吸热反应 B．若温度为50℃，X的转化率>80% C．30℃、70℃温度下，t min时的Z生成速率相等 D．80℃温度下，该反应的平衡常数为2 3．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A．C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0 B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0 C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0 D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0 4．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．工业制硫酸中常采用常压来合成 B．实验室中用饱和的溶液除掉气体中少量氯化氢 C．左右比室温更有利于合成氨反应已知⇌ D．对于⇌，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 5．FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3(红色)+ 3KCl ，平衡后，加入少量下列物质，能使体系颜色变浅的是 A．氯化钠固体 B．氢氧化钠固体 C．氯化铁粉末 D．KSCN固体 6．反应，达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．增大浓度 B．改变压强 C．升高温度 D．加入催化剂 A．A B．B C．C D．D 7．对于可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是 A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小 B．压强增大一倍，平衡不移动，不变 C．增大物质B的浓度， D．加入催化剂，物质B的转化率提高 8．在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%。则下列说法正确的是 A．a>b B．物质A的转化率增大 C．物质A的质量分数减小 D．平衡向逆反应方向移动 9．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是      A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)    ΔH>0 D．2A(g)+B(g) 2C(g)    ΔH>0 10．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法正确的是 A．对于该反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后生成2molSO3 C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，化学平衡常数增大 D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 [素养提升训练] 11．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A． B．平衡常数增大 C．物质B的转化率降低 D．物质Z的体积分数增大 12．氢气可通过下列反应制得：  ，为了提高一氧化碳在平衡体系中的转化率，可采取的措施是 A．减小压强 B．降低温度 C．更换更高效催化剂 D．增大CO的浓度 13．无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为  。不同温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入足量的一水硫酸铜粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如下表所示：               时间/min       蒸气压/kPa 温度/℃ 0 5 10 15 20 25 0 4 7 9 10 10 0 5 9 12 12 12 下列推断正确的是 A．， B．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 C．，0~10min内用的分压表示的反应速率为 D．当气体平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态 14．由某可逆反应绘出图像如图所示，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断不正确的是 A．反应物中可能含有气体 B．生成物中一定有气体 C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是吸热反应 15．利用合成气(主要成分为CO、和)通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是 反应①： 反应②： 反应③： A．反应①为吸热反应 B．增大反应①的压强，转化率提高 C． D．反应②使用催化剂，不变 16．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，向容器中通入1 mol N2和3 mol H2，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降低温度 ②维持温度、容积不变，按照物质的量之比为1∶3再通入一定量的N2和H2 ③增加NH3的物质的量 ④维持恒压条件，通入一定量惰性气体 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 17．在密闭容器中，发生可逆反应　，当其他条件不变时，改变某一条件，对此反应的影响可用如下图表示。下列说法错误的是 A．图Ⅰ表示时刻升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅰ不能表示时刻增大物质的浓度对反应速率的影响 C．图Ⅱ不能表示在时刻减小容器体积对反应速率的影响 D．图Ⅲ乙的温度比甲的温度高 18．利用高效催化剂处理汽车尾气中与的反应为：，。某温度下，在恒容密闭容器中加入和发生上述反应，时达平衡，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是随时间的变化 B．催化剂可以缩短平衡时间，并提高平衡产率 C．升高温度，该平衡右移，平衡常数增大 D．该条件下，，平均反应速率 19．下，向密闭容器中充入和，发生反应，部分物质的物质的量随时间的变化如图实线所示。下列说法正确的是 A．曲线a表示随时间的变化 B．时， C．时，为 D．虚线b可表示下的变化 20．向一恒容密闭容器加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．a点和c点对应的的物质的量分数相等 21．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，主要反应为  ，下列说法正确的是 A．该反应 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．恒温下，减小总压，的平衡转化率增大 D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 22．向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．、两点的平衡常数： C．时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 D．时，再加入一定量的，可以从点变化到点 23．三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应正向为吸热反应 B．343K时SiHCl3的平衡转化率为22% C．a处反应速率大于b处 D．在323K时，改用高效催化剂可提高平衡产率 24．对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A．加入催化剂可以使状态d变为状态b B．若，则逆反应一定是放热反应 C．达到平衡时，A2的转化率大小为 D．在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 25．在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0mol·L-1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示： 则： (1)该反应的ΔH (填“<”“=”或“>”)0。 (2)压强p1、p2、p3、p4由大到小的关系为 。压强为p4时，在b点：v(正) (填“<”“=”或“>”)v(逆)。 (3)对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的平衡常数的表达式Kp= ；如果p4=0.36MPa，求a点的平衡常数Kp= 。(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡 第3课时　影响化学平衡的因素 模块导航：[学习目标]→[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析]→[基础达标训练]→[素养提升训练] [学习目标]　 1．了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。 2．通过实验探究，了解浓度、压强、温度等对化学平衡状态的影响。 3．了解勒夏特列原理及其在生产生活和科学研究领域中的重要作用。 [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、化学平衡的移动 1．概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 2．化学平衡移动的过程： 3．化学平衡移动的方向： (1)若外界条件改变，引起v正＞v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动； (2)若外界条件改变，引起v正＜v逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动； (3)若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆仍保持相等，化学平衡就没有发生移动。 4．在等温下，对于一个可逆反应，根据浓度商与平衡常数的大小关系可判断化学平衡的移动方向。 当Q＝K时，可逆反应处于平衡状态。 当Q<K时，化学平衡向正反应方向移动，直至达到新的平衡状态。 当Q>K时，化学平衡向逆反应方向移动，直至达到新的平衡状态。 二、影响化学平衡的因素 1．浓度对化学平衡的影响 实验证明，当可逆反应达到平衡时，其他条件不变的情况下，如果增大反应物(或减小生成物)的浓度，平衡向正反应方向移动；同理，如果减小反应物(或增大生成物)的浓度，平衡向逆反应方向移动。 【特别提醒】 (1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应的离子的浓度。如FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，若增加Cl－或K＋的浓度，对化学平衡无影响。 (2)有固体参加的可逆反应中，增加固体的量不会对化学平衡造成影响。 2．压强对化学平衡的影响 (1)对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强(减小容器的容积)，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强(增大容器的容积)，会使平衡向气体体积增大的方向移动。 (2)反应前后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动。固体或液态物质的体积受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强化学平衡一般不发生移动。 【特别提醒】“无关气体”对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件下 原平衡体系充入体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动 (2)恒温、恒压条件下 原平衡体系充入容器容积增大→体系中各组分的浓度减小反应前后气体分子数相等的反应,平衡不移动;反应前后气体分子数不相等的反应,平衡向气体分子数增大的方向移动。 3．温度对化学平衡的影响 实验表明，在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向放热反应的方向移动。 4．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 【特别提醒】勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解 （1）从定性角度看，平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向，如： 增大反应物的浓度，平衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的方向移动； 增大压强，平衡就向气体体积缩小即气体的物质的量减小、压强减小的方向移动； 升高温度，平衡就向吸热反应也就是使温度降低的方向移动； 这种移动可以理解为与条件改变 “对着干”！ （2）从定量角度看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能抵消更不能超越外界条件的改变。即外界因素对物质的影响大于平衡移动对物质的影响。 5．催化剂对化学平衡的影响 催化剂能够同等程度地改变正反应速率和逆反应速率。因此，它对化学平衡的移动没有影响，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。 [典例分析] 　知识点一　浓度、压强对化学平衡的影响 [典例1]在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．C的体积分数减小 C．B的转化率增大 D． 【答案】B 【详解】A．将容器的容积扩大到原来的两倍，相等于减压，A的量从0.25mol/L增加到0.30mol/L，则平衡逆向移动，故A错误； B．由A中可知，减压，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故B正确； C．由A中可知，减压，平衡逆向移动，B的转化率减小，故C错误； D．由A中可知，减压，平衡逆向移动，，故D错误； 故选B。 [典例2]在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：，平衡时测得C的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为。下列有关判断不正确的是 A．C的体积分数减小 B．化学平衡常数减小 C．在建立新平衡的过程中，逐渐减小 D． 【答案】B 【分析】温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，浓度应该是，但是达到平衡时，测得C的浓度变为，说明平衡逆向移动，据此作答。 【详解】A．平衡逆向移动，C的物质的量减小，体积分数减小，故A正确； B．温度不变，化学平衡常数不变，故B错误； C．平衡逆向移动，说明逆反应速率大于正反应速率，要逐渐减小，故C正确； D．根据勒夏特列原理，加压向气体体积减小的方向移动，得，故D正确； 答案选B。 知识点二 温度、催化剂对化学平衡的影响　 [典例3]已知化学反应，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是 A．由图a可知该反应的正反应为吸热反应 B．由图b可知：m+n＞p C．若反应在绝热条件下正向发生，由图c可知该反应为吸热反应 D．由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂 【答案】B 【详解】A．图a为折线图，先出现拐点者先达到平衡，说明其反应速率快，反应速率快说明对应的温度高或压强大，故图a中T1＞T2，对比两条曲线发现，平衡时温度越高，C%越少，说明温度升高，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，推得逆向为吸热反应，正反应为放热反应，故A错误； B．比较m+n与p大小关系，需考虑压强对平衡移动的影响，根据图b,压强增大，C%升高，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，推得m+n＞p，故B正确； C．根据图c,反应起始一段时间速率加快，由于反应开始后，浓度是一直减小的，故不可能是浓度的原因，联想到绝热体系，可能是因为温度升高导致反应速率加快，说明该反应为放热反应，故C错误； D．图d说明a对应改变的条件不影响平衡移动，可能是使用了催化剂，也可能是m+n=p，加压，所以曲线a不一定是加入了催化剂，故D错误； 故选：B。 [典例4]已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，右图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是 ①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变 A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥ 【答案】B 【详解】根据题图可知曲线b(实线)变为曲线a(虚线)时，平衡未发生移动但反应速率加快了。①增大A的浓度、②升高温度、③增大D的浓度，平衡均发生了移动，D的体积分数发生了改变；⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变，则容器体积变大，所以浓度变小，速率变小了；④加入催化剂，速率加快了，同时平衡不移动，与图像一致；⑤恒温下，缩小反应容器体积，浓度增大，速率加快，又因为方程式左右两边气体的化学计量数之和相等，所以平衡不移动，与图像一致。 知识点三 勒夏特列原理 [典例5]下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 【答案】B 【解析】A项，MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误；B项，NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；C项，铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；D项，加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；故选B。 [典例6]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集 B．加压有利于合成氨反应 C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 D．对平衡体系缩小体积，增加压强使颜色变深 【答案】D 【详解】A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡Cl2+H2OH+ + Cl- + HClO 逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，A确； B．合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强使得平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，B正确； C．气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开啤酒瓶时，瓶内的压强减小，瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，C正确； D．在H2(g)+(g)2HI(g)平衡中，反应前后气体体积不变，加压后平衡不动，体积减小使得颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选D。 [基础达标训练] 1．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A．①④ B．①②③⑤ C．②③⑤ D．③④ 【答案】A 【详解】①合成氨反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故①符合题意； ②恒压条件下通入惰性气体相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向进行，氮气转化率降低，故②不符合题意； ③增加氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气转化率增大，但氮气转化率减小，故③不符合题意； ④该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故④符合题意； ⑤使用催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，氮气转化率不变，故⑤不符合题意； 综上所述，①④符合题意，故选A。 2．某2L密闭容器中投入2molX(g)、1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，在不同温度下、相同时间(t min)内X的转化率如下表所示。则下列说法正确的是 温度/℃ 5 30 70 80 转化率/% 10 80 80 50 A．该反应是吸热反应 B．若温度为50℃，X的转化率>80% C．30℃、70℃温度下，t min时的Z生成速率相等 D．80℃温度下，该反应的平衡常数为2 【答案】B 【详解】A．根据表格数据可知，随着温度升高，速率加快，转化率升高，当温度高于70℃时， 平衡转化率随升高温度而减小，则升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理知该反应为放热反应，故A错误； B．随着温度升高，转化率逐渐升高，当温度高到一定时，受平衡逆向移动影响，转化率下降，30℃和70℃转化率相同，则50℃转化率应高于30℃，故B正确； C．30℃和70℃转化率相同，但温度不同，温度越高，反应速率越快，则Z生成速率不相等，故C错误； D．根据三段式： ，则该反应的平衡常数，故D错误； 故选B。 3．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A．C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0 B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0 C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0 D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0 【答案】B 【详解】A．对于反应C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，故A不符合题意； B．对于反应Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡正向移动，故B符合题意； C．对于反应H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡不发生移动，故C不符合题意； D．对于反应O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，故D不符合题意； 故选B。 4．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．工业制硫酸中常采用常压来合成 B．实验室中用饱和的溶液除掉气体中少量氯化氢 C．左右比室温更有利于合成氨反应已知⇌ D．对于⇌，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 【答案】B 【详解】A．工业制硫酸合成SO3的反应为，增大压强有利于平衡正向移动，增大产率。采用常压来合成SO3，主要原因是降低生产成本，不能用勒夏特列原理来解释，A不符合题意； B．实验室中用饱和的NaHSO3溶液除掉SO2气体中少量氯化氢有两方面原因，一是氯化氢与NaHSO3溶液反应生成二氧化硫，二是饱和的NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子浓度较大，抑制了二氧化硫与水的反应，减少SO2损失，能用勒夏特列原理来解释，B符合题意； C．已知，温度升高，平衡逆向移动，氨的产率变小，工业上采用高温主要是加快反应的速率，不能用勒夏特列原理来解释，C不符合题意； D．对于，达平衡后，缩小容器体积平衡不移动，不能用勒夏特列原理来解释，D不符合题意； 故选B。 5．FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3(红色)+ 3KCl ，平衡后，加入少量下列物质，能使体系颜色变浅的是 A．氯化钠固体 B．氢氧化钠固体 C．氯化铁粉末 D．KSCN固体 【答案】B 【分析】该反应的离子方程式为，K+、Cl-实际没有参与反应； 【详解】A．加入少量NaCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，A错误； B．加入少量氢氧化钠固体，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，B正确； C．加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，颜色加深，C错误； D．加入少量KSCN固体，溶液中SCN-浓度增大，平衡正向进行，颜色加深，D错误； 故选B。 6．反应，达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．增大浓度 B．改变压强 C．升高温度 D．加入催化剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．该反应是气体分子数减少的放热反应，的转化率随的增大而增大，A错误； B．该反应是气体分子数减少的放热反应，由图像知，其他条件不变时，增大压强平衡正移，混合气体的平均摩尔质量增大，B正确； C．该反应是气体分子数减少的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减少，C错误； D．催化剂能改变反应速率，不影响化学平衡，D错误； 故选B。 7．对于可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是 A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小 B．压强增大一倍，平衡不移动，不变 C．增大物质B的浓度， D．加入催化剂，物质B的转化率提高 【答案】C 【详解】A．升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即逆向进行，正逆反应速率都加快，A错误； B．该反应前后气体系数和不变，所以增大压强，平衡不动，但是正逆反应速率都加快，B错误； C．增大物质B的浓度，导致平衡正向移动，则，C正确； D．加入催化剂，不会引起化学平衡的移动，所以B的转化率不变，D错误； 故选C。 8．在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%。则下列说法正确的是 A．a>b B．物质A的转化率增大 C．物质A的质量分数减小 D．平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【分析】恒温条件下，将体积压缩至一半，则理论上B的浓度应该变为原来的200%，但实际上B的浓度只增大到了160%，即平衡逆向移动。 【详解】A．由分析可知压缩体积增大压强，平衡应该向气体体积减小方向移动，即逆反应方向是气体体积减小方向，则a<b，A错误； B．由分析可知平衡逆向移动，A的转化率减小，B错误； C．由分析可知平衡逆向移动，重新达到平衡时A的物质分数增大，C错误； D．由分析可知平衡逆向移动，D正确； 故选D。 9．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是      A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)    ΔH>0 D．2A(g)+B(g) 2C(g)    ΔH>0 【答案】B 【详解】在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是增大压强,则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有B符合，故选B。 10．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法正确的是 A．对于该反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后生成2molSO3 C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，化学平衡常数增大 D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 【答案】D 【详解】A．升高温度正逆反应速率均增大，选项A错误； B．使用催化剂只能提高反应速率不能提高SO2的平衡转化率且反应为可逆反应不可能完全转化，生成的SO3小于2mol，选项B错误； C．通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，温度不变，所以化学平衡常数不变，选项C错误； D．增大压强能能提高反应速率，该反应为分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，选项D正确； 答案选D。 [素养提升训练] 11．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A． B．平衡常数增大 C．物质B的转化率降低 D．物质Z的体积分数增大 【答案】C 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变。将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度为0.25mol/L，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L，即减小压强平衡逆向移动。 【详解】A．压强减小，平衡逆向移动，则x+y＞z，A错误； B．温度不变，平衡常数不变，B错误； C．平衡逆向移动，B的转化率降低，C正确； D．平衡逆向移动，Z的体积分数减小，D错误； 故选C。 12．氢气可通过下列反应制得：  ，为了提高一氧化碳在平衡体系中的转化率，可采取的措施是 A．减小压强 B．降低温度 C．更换更高效催化剂 D．增大CO的浓度 【答案】B 【详解】A．因反应前后体积不变，则减小压强，平衡不移动，A错误； B．正反应放热，降低温度，平衡正向移动，能提高一氧化碳在平衡体系中的转化率，B正确； C．催化剂不影响平衡移动，转化率不变，C错误； D．增大CO的浓度，平衡正向移动，氢气在平衡体系中的转化率增大，但CO在平衡体系中的转化率却减小，D错误； 故答案为：B。 13．无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为  。不同温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入足量的一水硫酸铜粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如下表所示：               时间/min       蒸气压/kPa 温度/℃ 0 5 10 15 20 25 0 4 7 9 10 10 0 5 9 12 12 12 下列推断正确的是 A．， B．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 C．，0~10min内用的分压表示的反应速率为 D．当气体平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．由图可知，℃时反应先达到平衡，且蒸气压大于℃，则反应温度大于，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，A错误； B．该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，B错误； C．由图可知，条件下，10min时蒸气压为9 kPa，0则~10min内用的分压表示的反应速率为=，C正确； D．由方程式可知，该反应中只有水蒸气是气体，反应中相对分子质量始终不变，则气体平均相对分子质量不变时，反应不一定达到平衡状态，D错误； 故选C。 14．由某可逆反应绘出图像如图所示，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断不正确的是 A．反应物中可能含有气体 B．生成物中一定有气体 C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是吸热反应 【答案】C 【详解】由图示可知，恒压升温，生成物的含量增加，即升高温度，平衡右移，所以该反应一定为吸热反应；恒温加压，生成物的含量减小，说明化学方程式中气体生成物的化学计量数之和更大，所以生成物中一定有气体、反应物中也可能含有气体，符合题意的为C，故答案为：C。 15．利用合成气(主要成分为CO、和)通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是 反应①： 反应②： 反应③： A．反应①为吸热反应 B．增大反应①的压强，转化率提高 C． D．反应②使用催化剂，不变 【答案】D 【详解】A．反应①焓变为正值，反应是吸热反应，A错误； B．反应①是气体体积不变的反应，增大反应①的压强，平衡不移动，氢气的转化率不变，B错误； C．根据盖斯定律，由①+②得反应 =△H1+△H2=-58kJ·mol-1，所以③ △H3≠-58kJ·mol-1，C错误； D．焓变只与反应物的反应量，物质的始态和终态有关，与催化剂无关，反应②使用催化剂，不变，D正确； 答案选D。 16．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，向容器中通入1 mol N2和3 mol H2，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降低温度 ②维持温度、容积不变，按照物质的量之比为1∶3再通入一定量的N2和H2 ③增加NH3的物质的量 ④维持恒压条件，通入一定量惰性气体 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 【答案】B 【分析】①合成氨反应的正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，氮气的平衡转化率增大；②维持温度、容积不变，按照物质的量之比为1∶3再通入一定量的N2和H2，压强增大，平衡正向移动，氮气的平衡转化率增大；③增加NH3的物质的量，平衡逆向移动，氮气的平衡转化率降低；④维持恒压条件，通入一定量惰性气体，相当于减小压强，平衡逆向移动，氮气的平衡转化率降低； 【详解】①②氮气的平衡转化率升高，选B； 故选B。 17．在密闭容器中，发生可逆反应　，当其他条件不变时，改变某一条件，对此反应的影响可用如下图表示。下列说法错误的是 A．图Ⅰ表示时刻升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅰ不能表示时刻增大物质的浓度对反应速率的影响 C．图Ⅱ不能表示在时刻减小容器体积对反应速率的影响 D．图Ⅲ乙的温度比甲的温度高 【答案】C 【详解】A．升温，正逆反应速率均增大，正逆反应速率都增大，反应为放热反应平衡逆向进行，图象符合要求，故A正确； B．增大C为生成物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，正反应速率不变，所以正反应速率在t1时刻不变，不会离开原平衡点，图Ⅰ不能表示t1时刻增大C物质的浓度对反应速率的影响，故B正确； C．该反应前后气体体积不变的反应，缩小体积增大压强，也只改变反应速率，不影响平衡的移动，和本图结果一样，故C错误； D．先拐先平温度高，乙温度高于甲，反应速率大，升温平衡逆向进行，A转化率减小，图象符合，故D正确； 答案选C。 18．利用高效催化剂处理汽车尾气中与的反应为：，。某温度下，在恒容密闭容器中加入和发生上述反应，时达平衡，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是随时间的变化 B．催化剂可以缩短平衡时间，并提高平衡产率 C．升高温度，该平衡右移，平衡常数增大 D．该条件下，，平均反应速率 【答案】D 【分析】 时，NO或CO的体积分数为0.125，则，x=0.8mol； 【详解】A．反应达到平衡0.5，，曲线Ⅱ表示的是随时间的变化，故A错误； B．催化剂能加快反应速率，不能使平衡移动，所以催化剂可以缩短平衡时间，不能提高平衡产率，故B错误； C．正反应放热，升高温度，该平衡左移，平衡常数减小，故C错误； D．该条件下，，平均反应速率，故D正确； 选D。 19．下，向密闭容器中充入和，发生反应，部分物质的物质的量随时间的变化如图实线所示。下列说法正确的是 A．曲线a表示随时间的变化 B．时， C．时，为 D．虚线b可表示下的变化 【答案】A 【分析】0~t1时段，曲线a所表示的物质的变化的物质的量与SO2变化的物质的量相同，故曲线a表示的是n(H2S)随着时间变化的曲线，据此分析； 【详解】A．0~t1时段，曲线a所表示的物质的变化的物质的量与SO2变化的物质的量相同，由变化的量与化学计量数成正比，故曲线a表示的是随着时间变化的曲线，故A正确； B．由题干信息可知，t1后硫化氢的物质的量还在增大，二氧化硫的物质的量还在减小，说明反应正向进行，，故B错误； C．化学反应速率表示一段时间内的平均速率，不是指某时刻的速率，故C错误； D．该反应为放热反应，升高温度T2℃(T2>T1)，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，平衡时SO2的物质的量增大，但温度升高反应速率加快，达到平衡时时间较短，故D错误； 故选A。 20．向一恒容密闭容器加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．a点和c点对应的的物质的量分数相等 【答案】B 【详解】A． 加入的水蒸气的量越大，投料比x越小，CH4平衡转化率就越大，所以x1<x2，故A错误； B． b 点和 c点温度相同，CH4都是 l mol，b点 x值小，则 b点加水蒸气多，反应物浓度大，反应速率大，所以：，故B正确； C． 温度升高平衡向吸热方向移动，CH4平衡转化率增大，平衡正向移动，所以正向为吸热方向，升高温度平衡常数增大；b点和c点温度相同，所以对应的平衡常数相同，点a、b、c对应的平衡常数：，故C错误； D． a点和c点温度不同，且投料比也不相同，所以对应的的物质的量分数不相等，故D错误； 故选B。 21．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，主要反应为  ，下列说法正确的是 A．该反应 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．恒温下，减小总压，的平衡转化率增大 D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 【答案】C 【详解】A．熵增就是体系的混乱度增大，同一物质，固态、液态、气态的混乱度依次增大，该反应为气体分子数增多的反应，因此ΔS＞0，A错误； B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，B错误； C．恒温下，减小总压，平衡正向移动，的平衡转化率增大，C正确； D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡不移动，平衡常数只与温度有关，不变，D错误； 故选C。 22．向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．、两点的平衡常数： C．时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 D．时，再加入一定量的，可以从点变化到点 【答案】C 【详解】A．由图可知，投料比x一定时升高温度，CH4的平衡转化率增大，说明升高温度时平衡正向移动，即正反应是吸热反应，故A错误； B．平衡常数K只与温度有关，正反应是吸热反应，且温度：a＜b,则平衡常数：Ka＜Kb，故B错误； C．正反应是气体分子数增大的反应，恒温恒容条件下、反应正向进行时气体压强增大，混合气体的压强增大，则容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故C正确； D．其他条件不变时再加入一定量的H2O(g)，平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大，则平衡转化率不可能从b点变化到c点，故D错误； 故选：C。 23．三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应正向为吸热反应 B．343K时SiHCl3的平衡转化率为22% C．a处反应速率大于b处 D．在323K时，改用高效催化剂可提高平衡产率 【答案】D 【详解】A．曲线反应速率快，表示时的转化率随时间变化；曲线表示时的转化率随时间变化；升高温度，的平衡转化率增大，该反应正向为吸热反应，故A正确； B．温度越高，反应速率越快，图象中点所在曲线先建立平衡，温度高，表示的是时的曲线，由图示可知时反应的平衡转化率，故B正确； C．a点温度高于b，a、b处反应物浓度相等，a处反应速率大于b处，故C正确； D．催化剂可缩短反应到达平衡的时间，但不影响平衡，故D错误； 综上所述，本题选D。 24．对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A．加入催化剂可以使状态d变为状态b B．若，则逆反应一定是放热反应 C．达到平衡时，A2的转化率大小为 D．在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 【答案】C 【详解】A．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b，故A错误； B．若，由图象可知，温度升高，AB3的平衡体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，故B错误； C．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2的物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，即转化率大小为c＞b＞a，故C正确； D．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2的物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为c＞b＞a，故D错误； 答案选C。 25．在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0mol·L-1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示： 则： (1)该反应的ΔH (填“<”“=”或“>”)0。 (2)压强p1、p2、p3、p4由大到小的关系为 。压强为p4时，在b点：v(正) (填“<”“=”或“>”)v(逆)。 (3)对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的平衡常数的表达式Kp= ；如果p4=0.36MPa，求a点的平衡常数Kp= 。(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 【答案】(1)> (2) p4>p3>p2>p1 > (3) 1.64 【详解】（1）根据图示，压强不变时，升高温度，CH4的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，而升温时，平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为吸热反应，即ΔH>0； （2）该平衡的正反应为气体分子数增大的反应，温度不变时，降低压强，平衡向正反应方向移动，CH4的平衡转化率增大，故p4>p3>p2>p1；压强为p4时，b点未达到平衡，且b点时CH4的转化率比平衡转化率小，所以b点反应正向进行，故v(正)>v(逆)； （3）由用平衡浓度表示的平衡常数类推可知，用平衡压强表示的平衡常数Kp=；压强为p4时，a点CH4的平衡转化率为80%，则平衡时c(CH4)=c(CO2)=0.2mol·L-1，c(CO)=c(H2)=1.6mol·L-1，则p(CH4)=p(CO2)=p4×，p(CO)=p(H2)=p4×，故Kp=。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$