2024年中考化学综合练习----流程题

2024年中考化学综合练习流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。 请写出步骤2反应的化学方程式： 。赤铁矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如图所示。 ①通过该流程可得出SiO2的性质有 （填序号）。 A．难溶于水            B．不能与稀硫酸反应            C．能与氢氧化钠溶液反应 ②操作I、Ⅱ的名称是 ；进行该操作需要用到的玻璃仪器有 。 ③熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到铝和另一种单质，写出该反应的化学方程式： 。 2．黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石（）、赤铜（）和木炭制备黄铜，其中一种流程如下： (1)黄铜的熔点比铜和锌都 （填“低”或“高”）。 (2)反应Ⅱ中产生的气体有两种，其化学式是 。 (3)上述流程中涉及多个反应，请写出其中一个反应的化学方程式： ，该反应属于基本反应类型中的 。 (4)简述从黄铜中分离出铜的实验操作： 。 3．采用适当的试剂，可从石灰石 (主要成分是CaCO3 )中获得高纯度CaCO3，其流程如图所示：(流程中的杂质不溶于水也不与酸反应 ) (1)煅烧前对石灰石进行粉碎的目的是 。 (2)气体B是 （填“化学式”）。 (3)流程图中完成操作1、操作2需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，操作中玻璃棒的作用是 。 (4)写出煅烧石灰石的化学方程式 。 (5)若提纯过程中不考虑钙元素的损失，则用12.5t含碳酸钙为80%的石灰石，所回收的碳酸钙中钙元素的质量是 t。 4．工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4及少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)的步骤如图1所示。 (1)酸浸：用硫酸溶液浸取硫铁矿烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出效率的有________。(填序号) A．适当升高温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 (2)过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、 、 。 (3)沉铁：为将铁元素充分转化为沉淀，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。 ①氨水的最佳用量为 mL。 ②“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 。(任答一点即可) (4)过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是 。 (5)焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。 ①FeOOH高温脱水分解的化学方程式： ； ②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (6)测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。 ①实验前首先要 ，再装入样品。装置A的作用是 。 ②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g，装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值 。 ③若无装置E，则实验测定结果 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 5．氯酸钾用途较广，用于炸药，安全火柴、医药及火箭、导弹推进剂等。以氯化钠和氯化钾为原料制备氯酸钾的部分工业流程如下图。 分析流程，回答问题： (1)电解池中使用的电源为 。 (2)反应塔中需要进行的操作是 ；发生反应的基本类型为 。 (3)在结晶池中冷却在35℃以下时析出晶体，说明KClO3的溶解度受温度影响 。 (4)干燥器中需要控制温度在65℃以下的气流中干燥，原因是 (用化学方程式表示)。 6．项目式学习小组的同学参观了某工厂的废水处理及有用物质回收的过程，并完成以下学习任务。 【任务一】绘制简要的操作流程图： 技术人员先取样检测出工厂排出的废水中含有一定量和等，然后缓慢加入溶液调节废水的，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。 同学们绘制的操作流程如图1所示： 【任务二】查阅并收集资料： 根据技术人员提供的铁、镁离子浓度数据，同学们收集到该浓度下铁、镁离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的值范围： 表1  沉淀时溶液的值 沉淀 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 4.1 11.1 【任务三】结合资料分析具体操作流程，解决以下问题： (1)操作①和②的名称是 ，该工厂废水一定呈 性。 (2)用溶液调节废水的，把的控制在 范围内，先使 （填离子符号）完全沉淀。 (3)固体B中加入某溶液时发生反应的化学方程式为 。 (4)已知在不同温度下，充分加热等质量的固体A，加热温度与固体残留率的关系如图2所示。 则在上述流程中，加热的温度至少在 以上，图中N点的y值理论上为 （保留0.1）。 (5)溶液b中除了含有外，一定还含有的溶质是 （填化学式）。 【任务四】调查自己家近期的用水量，养成节水意识： 表2  某用户某期缴纳的自来水费单 本次抄表数 上次抄表数 本期用水量 备注：（两个月为一期） 第一阶梯为一期用水量36吨及以下（含36吨）； 第二阶梯为一期用水量超过36吨，不超过50吨； 第三阶梯为一期用水量50吨以上（不含50吨）   622 581 41 自来水费（含污水处理费） 用水量（吨） 单价（元/吨） 金额（元） 第一阶梯水量：36 3.03 109.08 第二阶梯水量：5 3.90 19.50 第三阶梯水量；0 6.51 0 本期实付金额（大写）壹佰贰拾捌元伍角捌分128.58 (6)按照此标准，如果该用户下次抄表数为682，则下期需要缴纳水费 元。 (7)调查中得知自来水费不仅实行分级收费，还有分类收费。实行分级分类收费的意义是 （写一条即可）。 7．水是生命之源也是人类宝贵的资源。 (1)饮用硬度过大的水不利于人体健康，在家中可以采用 的方法将硬水软化； (2)温泉水富含硫、氟、硅、钙、钾、铁等元素，可见该水属于 (填“硬水”或者“软水”)，用试剂 加以鉴别； (3)自来水厂的净水在过滤时一般加入 ，来加快沉降速度。 (4)某同学收集到一杯有臭味的浑浊河水，先用滤纸进行过滤，需用到的玻璃仪器有玻璃棒、 和 ，其中玻璃棒的作用是 ，过滤后发现水虽然变清，但依然有臭味，可用 除去臭味。 (5)同学们为了探究水的组成，做了电解水实验，如图所示，写出该实验中反应的文字表达式： ，实验开始后，发现两极都产生气泡，试管A中的气体是 。该实验证明： 。 (6)请写出一种生活中的节水方法： 。 8．太空中可以把萨巴蒂尔反应器和电解水装置联合起来使用，提供航天员所需的氧气，实现水的再利用，如下图所示。 (1)水电解提供航天员所需的氧气，该反应属于 （填基本反应类型）。 (2)萨巴蒂尔反应器中发生的化学反应是（写化学方程式） 。 (3)空间站采用银离子消毒器来净化水，银离子消毒器在净化水中的主要作用是 。 (4)图中可循环利用的物质是 。 9．海带是我国最重要的碘源，碘在医药、工业上有广泛的应用。 【资料】 I．海带中的碘元素通常以有机碘和无机碘化物的形式存在，有机碘不易溶于水。 II．若将干海带灼烧成灰，则碘几乎全以等碘化物（）的形式存在，易溶解水。 III．单质碘从45℃左右开始升华，到77℃时升华完全。 IV．硝酸银溶液遇到碘化物生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀，如。 V．四氯化碳（）是一种常见的有机溶剂，沸点为76~77℃，不溶于水且比水重。以下是“海带中碘的检验与提取”实验流程，根据流程回答问题： 【取样】 (1)市售干海带表面常有一层“白霜”，这是海带中含有的甘露醇在出水风干或天冷时结晶析出。由此推测甘露醇的溶解度与温度的关系是 ，甘露醇有较高营养价值，因此购买干海带食用时 （填“适宜”或“不适宜”）在水中长时间浸泡。 【润湿、灼烧】 (2)称取5g于海带样品刷净、剪碎，用酒精润湿后放在坩埚中灼烧成灰。剪碎的目的是 ，灼烧前用酒精润湿海带的目的是 。 【溶解】 (3)将灼烧后的海带灰转移到小烧杯中，加入热水并搅拌，用热水的目的是 。 【操作】 (4)操作的名称为 ，过程中使用玻璃棒的作用是 。取该操作后所得的部分溶液进行检验1（检验），应先向溶液中加硝酸，再滴加足量 。在此基础上经过系列操作，用精密仪器称得黄色沉淀0.047g。则该部分溶液中的质量为 g。 【氧化】 (5)向操作所得的所有剩余溶液中加入和，目的是将溶液中的氧化成单质碘，以溶液中含为例写出该氧化过程的反应方程式 ，若检验2欲证明生成单质碘，可考虑使其与 （填物质名称）混合后呈现蓝色而确定。 【萃取、分液】 (6)先加入溶解全部的碘单质，形成碘的四氯化碳溶液并与水分层，此时可以利用 （填仪器名称）分离出该紫色溶液。最终利用反萃取技术获得固体0.0246g。 【结论反思】 (7)①反萃取 （填“能”或“不能”）采用热蒸馏除去以获得固体，理由是 。 ②根据以上综合数据测定分析，该海带样品中含碘的质量分数为 。食用海带适当补充碘元素对人体的益处是 。 10．甲醇合成用到的铜基催化剂常因硫中毒而失活。利用下图所示的工艺流程可从一种因硫中毒而失活的废甲醇催化剂(主要成分为S、CH3OH、CuO、ZnO)中回收铜与锌。请分析并回答有关问题：    (1)“焙烧1”产生的气体中能形成酸雨的成分为 ； (2)氨水浸取过程中浸取温度对CuO和ZnO的浸取率的影响如图所示，若要尽可能提高ZnO的浸取率，同时最大限度降低CuO的浸取率，应选择较适宜的浸取温度为 ；    (3)蒸发过程中， 时，停止加热。 (4)向滤渣中加入H2SO4溶液时发生反应的化学方程式是 ，加快这一反应可采取的一种办法是 。 11．碳酸锂是制造新能源汽车电池的重要原料．工业上以锂辉石为原料制取碳酸锂的一种工艺流程如图所示．回答下列问题． 【查阅资料】①锂辉石的主要成分是和泥沙． ②是无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中大，其化学性质与相似 (1)操作I的名称是 ，X应该是一种 （填物质类别） (2)滤渣2的成分是 （写化学式）． (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 ，滤液3中含有的阴离子是 （填离子符号）． (4)滤渣3用热水洗涤而不用冷水洗涤的目的是 ． 12．2023年12月研究人员在新疆地区发现了一处世界级的铍矿床，为我国的科技发展和国防建设带来了巨大机遇。铍有“超级金属”之称，制备金属铍的原料是绿柱石，其主要成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO，制备工艺流程如下图所示： 已知：①SiO2既不溶于水也不与酸反应 ②“氧化”时发生反应： ③该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Be2+ 开始沉淀时pH 1.5 3.3 6.5 5.2 沉淀完全时pH 3.7 5.0 9.7 8.8 (1)“酸浸”前将绿柱石进行粉碎的目的是 。 (2)滤渣2的主要成分是A1（OH）3和 ，调节pH的合理范围为 （填序号）。 a.5.2~6.5                b.3.7~5.2                c.5.0~8.8                d.5.0~5.2 (3)（NH4）2BeF4溶液经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到晶体。 (4)依据本流程，BeF2通过置换反应得到Be的化学方程式是 。 (5)铍铜合金使用广泛，若绿柱石中BeO的含量为a%，上述工艺流程中Be的产率为b%，则10000kg该绿柱石理论上可生产Be含量为2%的铍铜合金的质量为 kg（用a、b表示）。 13．氧化铁作为无机颜料广泛应用于油漆、橡胶、塑料、涂料等工业。图示展示了利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3，含有少量的FeO、SiO2)作为原料制造高纯氧化铁的工艺流程。(查阅资料：二氧化硅不溶于水也不与酸发生反应，铁能与硫酸铁发生反应生成硫酸亚铁)。 (1)在实际生产中，往往将赤铁矿进行粉碎，其目的是 ； (2)在整个生产过程中，多次使用了操作1，操作1的实验操作名称为 ； (3)滤液1中含有的阳离子是 (填离子符号)； (4)写出步骤③中反应的化学方程式 ； (5)假设在生产过程中，铁元素并未被损耗，那么产品氧化铁的铁元素含量会超过原料赤铁矿的铁元素含量，理由是 。 14．以蛋壳为原料生产高纯碳酸钙，可以实现资源的综合利用。其生产流程如图所示（蛋壳主要含，不考虑其他成分的影响）。 (1)蛋壳需要经过粉碎处理，目的是 。 (2)反应Ⅰ涉及的化学方程式为 。 (3)操作的名称为 。 (4)反应所得的在农业上可用作 。 15．铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。 一、铁材料的有关知识 (1)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 (2)如图为某品牌铱金笔，笔尖采用了铱钌合金，笔杆采用了陶瓷和塑料，笔挂是不锈钢材质。以上叙述中不涉及到的材料是 (选填序号)。 a.金属材料    b.无机非金属材料    c.有机合成材料    d.复合材料 (3)工业炼铁以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式为 。 (4)小组同学利用手持数据采集器测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变装置及数据如图： ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到 溶液更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁生锈速率的因素是 。 二、制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O) 氯化铁晶体是一种常用净水剂。某小组用黄铁矿(主要成分是FeS2，与O2在高温下反应生成Fe2O3和SO2，杂质不溶于水且不参加反应)制备氯化铁晶体的主要流程如下： (5)将黄铁矿研磨成粉末的目的是 。 (6)黄铁矿高温焙烧时发生反应的化学方程式为 。 (7)H2S、S由焙烧残留的FeS2与稀盐酸反应产生，写出反应的化学方程式 。 (8)过滤后需洗涤，判断固体已洗净的方法是 。 (9)以下措施不能提高FeCl3.6H2O产率的是 ___________ (选填序号)。 A．把黄铁矿研磨成粉末 B．延长稀盐酸溶解时间 C．把洗涤后的滤液加入混合溶液 D．氧化时加热到持续沸腾 三、红褐色固体的热重分析 某同学蒸发氯化铁溶液获得了红褐色固体。经查阅资料获知，该红褐色固体是Fe(OH)3 和碱式氯化铁晶体【Fe2(OH)2Cl4•xH2O】的混合物。该同学称取红褐色固体5.92g于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置A中剩余固体质量随温度的变化如图所示。 资料：①碱式氯化铁晶体在50℃时开始分解，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl。 ②在500℃时，Fe(OH)3完全分解为Fe2O3。 ③无水氯化钙为干燥剂，不吸收HCl气体。 (10)装配好实验装置后，先要 。 (11)原红褐色固体中各成分的质量比为 。 (12)碱式氯化铁晶体【Fe2(OH)2Cl4•xH2O】中，x= 。 (13)当A装置加热到500℃时，理论上装置 B 共增重 g。 16．某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 (1)步骤Ⅰ中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要进行的操作是 。 (3)实验最终收集到的银的质量 （选填“大于”“小于”或“等于”）粗产品中的银。 17．某同学看完“天宫课堂”后大受启发，决定取一定量的印刷铜制电路板的“腐蚀液”（含有 CuCl2、FeCl2，不考虑其他杂质），按下图所示实验方案进行实验。 (1)写出腐蚀液中加入过量铁粉所发生反应的化学方程式。 (2)操作2中用到的玻璃仪器有哪些？ (3)分析物质B的成分。 18．氢气的生产和储存是科学研究的重要方向，如图所示是科学家正在研究的二氧化碳新循环体系。 (1)光伏发电是将太阳能转化电能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 (2)一定条件下利用CO2储氢的化学方程式为 。 (3)图中可循环利用的物质有 。 19．铍的氧化物厂泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要成分为，还含有一定量的）生产BeO的一种工艺流程如下。 (1)绿柱石属于 （选填“化合物”“混合物”或“氧化物”）。 (2)“粉碎”的目的是 。 (3)“除铁”中加入适量氨水的作用的是 （答一点）。 (4)“沉铍”反应后滤液中含有的溶质是 （填化学式，写一个）。 (5)在850℃时可分解生成两种氧化物，请写出反应的化学方程式： 。 (6)生产BeO过程中，含有的废水可用石灰中和联合生物净化法除上。不同的pH和温度下，该方法净化后溶液中的的浓度如下图。为减少污染，应选用的最佳pH范围和温度分别是______（选填字母）。 A．pH为9~11.30℃ B．pH为8~10.30℃ C．pH为8~11.35℃ (7)BeO、气体与足量的C在600~800℃可制备，同时生成CO，写出该反应的化学方程 。 20．某固体物质可能含有、、、、和中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如图： (1)上述流程得到的无色气体是 （填化学式）； (2)写出步骤②加入溶液后发生反应的化学方程式 ； (3)根据上述实验得出固体物质中一定含有 （填化学式）； (4)为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 （写出实验的操作、现象和结论）。 试卷第2页，共15页 试卷第3页，共15页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 混合物 (2) AB 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 【详解】（1）根据流程图可知，步骤 2 的反应是碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式：；在该反应中赤铁矿的主要成分是氧化铁，是由不同种物质组成，属于混合物； （2）①通过该流程可得出 SiO2的性质有难溶于水、不能与稀硫酸反应、不能判断能与氢氧化钠溶液反应，故选AB； ②操作Ⅰ、Ⅱ能将固体和液体分离，其名称是过滤；进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； ③将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，根据质量守恒定律可知，另一种单质是氧气，即通电时氧化铝分解生成铝和氧气，该反应的化学方程式为：。 2．(1)低 (2)、 (3) （合理即可） 分解反应 (4)向黄铜中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤和干燥 【详解】（1）黄铜为铜、锌合金，其熔点比铜和锌都高。 （2）碳具有还原性，能和金属氧化物反应，则生成的气体为二氧化碳和一氧化碳。 （3）由图可知，碳酸锌在高温条件下生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 （4）锌能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则可向黄铜中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤和干燥。 3．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2)CO2 (3) 漏斗 引流 (4)CaCO3CaO+CO2↑ (5)4 【详解】（1）将石灰石粉碎，能增加反应物的接触面积，使反应更充分。 （2）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则气体B为CO2。 （3）操作1、操作2均是将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 过滤时玻璃棒的作用为引流。 （4）高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （5）所回收的碳酸钙中，钙元素的质量为。 4．(1)AB (2) H+ Fe3+ (3) 10 防止碳酸氢铵受热分解或防止氨水挥发 (4)(NH4)2SO4 (5) (6) 检查装置气密性 吸收空气中的二氧化碳和水 89：116 偏小 【详解】（1）适当升温、适当加快搅拌速率，增大反应物（硫酸）的浓度均可以铁元素浸出效率，而减小硫酸浓度，会降低铁元素的浸出效率，故选AB； （2）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质），加入过量硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，故过滤1后所得滤液中含有过量的硫酸、硫酸亚铁和硫酸铁，过滤1，所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、Fe3+、H+； （3）①由图可知，氨水最佳用量在铁的沉淀率最大处92%，所对应横坐标10mL； ②由于碳酸氢铵受热易分解，“沉铁”过程温度不宜过高的主要原因是反应温度过高，NH4HCO3发生分解，防止氨水挥发或分解，降低产率； （4）Fe2O3、Fe3O4与硫酸反应生成的硫酸亚铁、硫酸铁，加入氨水、碳酸氢铵，“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，滤液中主要含有（NH4）2SO4； （5）①FeOOH脱水分解，即为FeCOOH高温下反应生成氧化铁（铁红）和水，该反应方程式为：； （6）①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品，防止装置漏气造成实验误差； 装置A的作用是吸收空气中的CO2和H2O，防止影响实验结果的测定； ②根据元素守恒，水中的氢元素全部来自于FeOOH，二氧化碳中的碳元素全部来自于FeCO3， 则有，，x=35.6g； ，，y=46.4g； 则x：y=35.6g：46.4g=89：116； ③若无装置E，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置，导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致测定结果偏小。 5．(1)直流电源 (2) 过滤 复分解反应 (3)较大 (4) 【分析】饱和氯化钠溶液在通电条件下反应有NaClO3生成，NaClO3和KCl溶液反应生成氯酸钾和氯化钠溶液，结晶得到氯酸钾晶体，干燥得到氯酸钾。 【详解】（1）电解池中使用的电源为直流电源。 （2）反应塔中繁盛反应NaClO3和KCl溶液反应生成氯酸钾和氯化钠溶液，需要进行的操作是过滤，实现氯酸钾和氯化钠溶液分离；两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应的基本类型是复分解反应。 （3）在结晶池中冷却在35℃以下时析出晶体，说明KClO3的溶解度受温度影响较大，在降温的过程中会析出大量晶体。 （4）干燥器中需要控制温度在65℃以下的气流中干燥，防止氯酸钾受热分解，该反应化学方程式：。 6．(1) 过滤 酸 (2) 1.9≤<9.1 Fe3+ (3) (4) 500℃ 74.8% (5)NaCl、Na2SO4 (6)228.78 (7)调控用水量，以节约水资源，形成节水意识（答案合理即可） 【详解】（1）操作①和②是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，名称是过滤；由题意可知，该工厂废水必须加一定量的氢氧化钠调节，说明原溶液一定呈酸性。故填：过滤；酸。 （2）由氢氧化铁和氢氧化镁沉淀的可知，用氢氧化钠溶液调节溶液的，的控制在范围1.9≤<9.1，可使废液中的铁离子先完全沉淀，而镁离子又不损耗。故填：1.9≤<9.1；Fe3+。 （3）由流程图可知，固体B为氢氧化镁，加入某溶液生成硫酸镁，说明某溶液是稀硫酸，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 （4）由图2可知，温度高于500℃时，氢氧化铁完全分解得到纯净的氧化铁，则在上述流程步骤中，加热的温度至少500℃以上；由图可知，氢氧化铁全部转化为氧化铁，根据化学方程式可知，每214份质量的氢氧化铁完全分解可生成160份质量的氧化铁，则固体残留率=，所以图中N点的y值理论上为。故填：500℃；74.8%。 （5）由于氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以溶液b中除了含有外，一定还含有的溶质是NaCl、Na2SO4。故填：NaCl、Na2SO4。 （6）按照收费标准，如果该用户下次抄表数为682，则下期用水量=682t-622t=60t，第三阶梯为一期用水量50吨以上（不含50吨），则该用户下期需要缴纳水费为：。故填：228.78。 （7）实行水费分级收费的意义是通过自来水的价格调控用水量，以节约水资源，形成节水意识。故填：调控用水量，以节约水资源，形成节水意识（答案合理即可）。 7．(1)煮沸 (2) 硬水 肥皂水 (3)明矾 (4) 烧杯 漏斗 引流 活性炭 (5) 氢气 水是由氢元素和氧元素组成 (6)淘米水浇花 【详解】（1）在家中就是生活中，可以用煮沸的方法将硬水软化； （2）温泉水富含硫、氟、硅、钙、钾、铁等元素，这些元素存在与化合物中，含较多可溶性钙镁化合物的水为硬水； 用肥皂水来鉴别硬水和软水，较多泡沫的为软水，较多浮渣的硬水； （3）在净水过程中，常加入明矾，形成胶状物，吸附悬浮杂质，加速沉降； （4）过滤需用到的玻璃仪器有玻璃棒外，还有烧杯、漏斗； 其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出； 活性炭具有吸附性，可以吸附异味； （5）电解水的文字表达式为：； 根据“正氧负氢、氢二氧一”，可以看出A连接负极产生的是氢气； 水电解产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可以得出结论：水是由氢元素和氧元素组成； （6）生活中的节水方法淘米水浇花等。 8．(1)分解反应 (2) (3)杀菌消毒 (4)氢气、二氧化碳、水 【详解】（1）水电解得到氧气和氢气，满足“一变多”反应特点，属于分解反应； （2）萨巴蒂尔反应器中，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：； （3）空间站采用银离子消毒器来净化水，银离子消毒器在净化水中的主要作用是杀菌消毒； （4）既是反应物又是生成物的物质可以循环利用，图中可循环利用的物质是氢气、二氧化碳、水。 9．(1) 甘露醇的溶解度随温度的降低而减小 不适宜 (2) 便于海带灰化 便于灼烧 (3)加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液 (4) 过滤 引流 硝酸银溶液 0.0254 (5) 淀粉 (6)分液漏斗 (7) 不能 单质碘I2从45℃左右开始升华，到77℃时升华完全，而四氯化碳的沸点为76~77℃ 1% 可以预防甲状腺疾病 【详解】（1）甘露醇在出水风干或天冷时结晶析出，则甘露醇的溶解度与温度的关系是甘露醇的溶解度随温度的降低而减小，甘露醇有较高营养价值，因此购买干海带食用时不适宜在水中长时间浸泡，防止营养物质流失，故填：甘露醇的溶解度随温度的降低而减小；不适宜； （2）海带剪碎的目的是便于海带灰化；用酒精润湿海带的目的是为了使其燃烧更加充分，即便于灼烧，故填：便于海带灰化；便于灼烧； （3）将灼烧后的海带灰转移到小烧杯中，加入热水并搅拌，用热水的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液，故填：加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液； （4）根据流程图可知，装置a为固液分离操作，故为过滤，过滤操作中使用玻璃棒的作用是引流；硝酸银溶液遇到碘化物生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀，则应先向溶液中加硝酸，再滴加足量硝酸银溶液，可观察到有黄色沉淀生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则碘离子的质量=碘化银中碘元素的质量=，故填：过滤；引流；硝酸银溶液；0.0254； （5）KI与过氧化氢和硫酸反应生成硫酸钾、碘和水，反应的化学方程式为；淀粉遇碘变蓝，则欲证明生成单质碘，可考虑使其与淀粉混合后呈现蓝色而确定，故填：；淀粉； （6）先加入CCl4溶解全部的碘单质，形成碘的四氯化碳溶液并与水分层，此时可以利用分液漏斗分离出该紫色溶液，故填：分液漏斗； （7）①单质碘I2从45℃左右开始升华，到77℃时升华完全，四氯化碳的沸点为76~77℃，故不能采用热蒸馏除去CCl4以获得I2固体，故填：不能；单质碘I2从45℃左右开始升华，到77℃时升华完全，而四氯化碳的沸点为76~77℃； ②根据以上综合数据测定分析，该海带样品中含碘的质量分数为，食用海带适当补充碘元素对人体的益处是可以预防甲状腺疾病，故填：1%；可以预防甲状腺疾病。 10．(1)SO2/二氧化硫 (2)75℃ (3)较多固体析出 (4) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 搅拌（或加热或将滤渣粉碎等） 【详解】（1）硫燃烧生成二氧化硫，CH3OH燃烧生成二氧化碳和水，其中二氧化硫会引起酸雨。 （2）由图可知，75℃时，氧化锌的浸取率最高，但氧化铜的浸取率较低，故选75℃。 （3）蒸发时，有较多固体析出时，停止加热。 （4）根据流程可知，滤渣中含有氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：； 将滤渣粉碎，能增大接触面积，加快反应，同时搅拌或加热等也能加快反应。 11．(1) 过滤 酸 (2)Fe(OH)3 (3) Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 、/、 (4)除去碳酸钠、硫酸钠等可溶性杂质，减小碳酸锂溶于水的损耗 【详解】（1）经操作Ⅰ后，都得到滤液和滤渣，其名称是过滤，锂辉矿主要成分为Li2O、Fe2O3加入过量X溶液、经操作Ⅰ得到滤液1和滤渣1，在滤液1中加入NaOH溶液，得到LiSO4溶液，Li2O、Fe2O3是两种金属氧化物，能与酸发生复分解反应生成盐和水，因此加入酸是硫酸，其中阳离子全部是氢离子，属于酸； （2）Li2O、Fe2O3是两种金属氧化物，能与酸发生复分解反应生成盐和水，滤液1中存在硫酸铁、硫酸锂（Li2SO4）和硫酸，再加入NaOH溶液，得到Li2SO4和滤渣，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，滤渣2的成分是氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3； （3）步骤③中发生的反应是LiSO4与Na2CO3生成Li2CO3和Na2SO4，反应的反应方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；滤液3中溶质是Na2SO4（反应生成的）、Na2CO3（过量的），含有的阴离子分别是、； （4）碳酸钠、硫酸钠易溶于水，而碳酸锂微溶于水，在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小，洗涤时使用热水可使碳酸锂在热水中溶解度很小，除去碳酸钠、硫酸钠等可溶性杂质，减小碳酸锂溶于水的损耗。 12．(1)增大与硫酸的接触面积，提高铍元素的浸出速率和浸出率 (2) 氢氧化铁/Fe(OH)3 d (3)降温结晶 (4) (5)180ab 【详解】（1）增大反应物接触面积，增大反应速率，所以将绿柱石进行粉碎，其目的是增大与硫酸的接触面积，提高铍元素的浸出速率和浸出率； （2）滤液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、Fe2(SO4)3，向滤液中加入H2O2将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，然后向溶液中加入氨水，调节溶液pH除去铁离子和铝离子，然后过滤得到氢氧化铁[Fe(OH)3]沉淀和氢氧化铝沉淀，由溶液中铁离子和铝离子完全沉淀，铍离子不沉淀，确定pH的合理范围为：5.0≤pH＜5.2，故选d； （3）从溶液中得到(NH4)2BeF4晶体，完整的操作过程蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥； （4）根据流程图可知，BeF2在高温、真空条件下，与镁通过置换反应得到Be，同时生成MgF2，反应的化学方程式是； （5）设10000kg该绿柱石理论上能生产Be含量为2%的镀铜合金质量x。根据质量守恒定律，则有： x=180ab。 13．(1)增大物质间的接触面积，使反应更充分 (2)过滤 (3)H+、Fe3+、Fe2+ (4)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 (5)滤液1中加入过量的铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，进入溶液中，因此铁元素的质量增大 【详解】（1）在实际生产中，往往将赤铁矿进行粉碎，其目的是增大物质间的接触面积，使反应更充分； （2）固液分离操作为过滤，在整个生产过程中，多次使用了操作1，操作1的实验操作名称为过滤； （3）赤铁矿(主要成分是Fe2O3，含有少量的FeO、SiO2)，加入过量的稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸的混合物，二氧化硅与硫酸不反应，因此滤液1中含有的阳离子是H+、Fe3+、Fe2+； （4）步骤③为铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4； （5）假设在生产过程中，铁元素并未被损耗，那么产品氧化铁的铁元素含量会超过原料赤铁矿的铁元素含量，理由是滤液1中加入过量的铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，进入溶液中，因此铁元素的质量增大。 14．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)过滤 (4)氮肥 【详解】（1）蛋壳需要经过粉碎处理，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）蛋壳的主要成分是碳酸钙，故反应Ⅰ为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）操作a实现了固液分离，名称是：过滤； （4）氯化铵含N、P、K中的氮元素，故氯化铵在农业上可用作氮肥。 15．(1) (2)d (3) (4) 氯化铵 氧气浓度 (5)增大接触面积，加快反应速率，使其充分反应 (6) (7) (8)取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无现象，则已洗干净 (9)D (10)检查装置气密性 (11)107：189或189：107 (12)5 (13)1.26 【详解】（1）铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； （2）铱钌合金、不锈钢属于金属材料；陶瓷属于无机非金属材料；塑料属于有机合成材料；不涉及复合材料，故选d； （3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （4）①根据图像可知，氯化铵溶液中氧气的浓度降低的最多，消耗的最多，说明铁钉接触到氯化铵溶液更容易生锈； ②根据三条曲线都是“先陡后缓”，开始时氧气的浓度大，随着反应的进行，氧气的浓度逐渐减小，所以氧气的浓度越大，铁生锈越快； （5）将黄铁矿研磨成粉末，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，利于提高产率； （6）焙烧时，FeS2，与O2在高温下反应生成Fe2O3和SO2，发生反应的化学方程式为； （7）H2S、S由焙烧残留的FeS2与稀盐酸反应产生，反应前后元素种类不变，则还会生成氯化亚铁，反应的化学方程式为； （8）过滤后，滤渣上会残留氯化铁、氯化亚铁，可以通过检验氯离子的存在判断固体是否已洗净，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，可用硝酸银溶液检验，故操作为取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无现象，则已洗干净； （9）A、把黄铁矿研磨成粉末，可以增大反应物接触面积，使反应物更充分，利于提高产率，正确； B、延长稀盐酸溶解时间，可以使反应物更充分，利于提高产率，正确； C、把过滤、洗涤后的滤液加入混合溶液，可以回收滤液中铁元素，利于提高产率，正确； D、氧化时加热到持续沸腾，可以加快反应速率，但是不能通过产率，错误； 故选D； （10）装配好实验装置后，先要检查气密性，防止装置漏气； （11）碱式氯化铁晶体在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl，E的成分为氧化铁和氢氧化铁，继续加热到500℃，Fe(OH)3完全分解为Fe2O3，化学方程式为，E到F过程中：固体质量减少的质量即为生成的水的质量，为3.74g-3.20g=0.54g， 设氢氧化铁的质量为z z=2.14g 则碱式氯化铁晶体的质量为5.92g-2.14g=3.78g，故Fe(OH)3 和碱式氯化铁晶体的质量比为2.14g：3.78g=107：189； （12）E的成分为氧化铁和氢氧化铁，氧化铁的质量为3.74g-2.14g=1.6g， 设碱式氯化铁晶体的质量为y x=5 （13）当A装置加热到500℃时，Fe(OH)3 和碱式氯化铁晶体都发生了分解反应，B可以吸收反应生成的水，氢氧化铁分解生成的水的质量为0.54g， 设碱式氯化铁晶体分解生成的水的质量为a a=0.72g 理论上装置 B 共增重0.72g+0.54g=1.26g。 16．(1)Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑ (2)过滤 (3)大于 【详解】（1）铜、银金属活动性排在氢之后，不与稀硫酸反应，锌金属活动性在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑； （2）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都需要分离固体和溶液，故都要进行的操作是：过滤； （3）粗产品中铜、银金属活动性在氢后，不与稀硫酸反应，锌金属活动性在氢前，能与稀硫酸反应，且稀硫酸是过量的，故固体A中的主要成分有：铜和银，固体A中加入适量硝酸银后，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，金属银包括两部分是一是粗产品中的，二是铜与硝酸银反应生成的，实验最终收集到的银的质量大于粗产品中的银。 17．(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)含有铁和铜 【详解】（1）铁比铜活泼，则铁能和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。 （2）操作1和操作2均为将固体和液体分离，名称为过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （3）结合前面分析，物质B应为铁（过量）和铜（反应生成）。 18．(1) (2) (3)二氧化碳、水、氧气、氢气/CO2、H2O、O2、H2 【详解】（1）水在通电条件下分解产生氢气和氧气，化学方程式为：。 （2）根据流程图，H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：。 （3）根据流程图，可循环利用的物质有：二氧化碳、水、氧气、氢气。 19．(1)混合物 (2)增大接触面积，使其反应更充分 (3)防止铍离子产生沉淀（合理即可） (4)（NH4）2SO4（合理即可） (5) (6)B (7) 【详解】（1）绿柱石中含有多种物质，属于混合物。 （2）“粉碎”能增大反应物的接触面积，使其充分反应。 （3）结合硫酸可知，当加入足量氨水时，能将铍离子变为氢氧化铍，则“除铁”中加入适量氨水，可防止铍离子转化为沉淀。 （4）结合流程可知，除铝时加入的硫酸铵过量，则“沉铍”反应后滤液中含有的溶质有硫酸铵，化学式为（NH4）2SO4。 （5）Be（OH）2在850℃时可分解生成两种氧化物，根据反应前后元素种类不变，则生成的两种氧化物为BeO、H2O，反应的化学方程式为：。 （6）由图可知，当pH为8~10、温度为30℃时，铍离子浓度最小，故选B。 （7）BeO和氯气、C在600~800℃反应生成BeCl2和CO，反应的化学方程式为：。 20．(1)CO2 (2) (3)Na2CO3、NaOH (4)取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有NaCl，否则不含NaCl 【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙不能共存，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠在溶液中呈碱性；固体物质加入水溶解后，得到无色溶液，所以混合物中一定不含硫酸铜，无色溶液B的pH值大于7，所以混合物中一定含有氢氧化钠，加入氯化钡会生成白色沉淀，白色沉淀溶于酸会生成气体，所以混合物中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钠、氯化钙，可能含有氯化钠； 【详解】（1）上述流程得到的无色气体是碳酸钡和硝酸反应生成的二氧化碳气体，化学式为CO2； （2）步骤②中发生的是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为； （3）综上分析，固体物质中一定含有Na2CO3、NaOH； （4）氯化钠则不能在实验中确定，检验氯化钠可以取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有NaCl，否则不含NaCl。 答案第14页，共14页 答案第15页，共15页 学科网（北京）股份有限公司 $$