精品解析：河南省郑州市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

河南省郑州市第一中学2023～2024学年高二下学期期中考试 化学试题 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分。 2.考试时间：75分钟。 3.将第Ⅰ卷的答案代表字母填(涂)在答题卡上。 可能用到的原子：H1 C12 N14 S32 Na23 Al27 P31 Zn65 As75 第Ⅰ卷 (选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列有关氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A. B. C. 1s22s22p4 D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．只描述了原子序数是8，即原子外共有8个电子，A错误； B．原子结构示意图只表示核外电子的分层排布情况，B错误； C．原子核外电子排布式只具体到亚层电子数，C错误； D．原子轨道排布式包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，因此最详尽的描述了电子运动状态，D正确； 答案选D。 2. 下列分离混合物的实验方法中不正确的是 A. 分离乙酸(沸点77.1℃)与某种液态有机物(沸点120℃)的混合物-蒸馏 B. 从含有少量的溶液中提取的操作为热水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C. 用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种有机物互溶且沸点相差较大，则选择蒸馏法分离，A正确； B．NaCl和KNO3的溶解度受温度影响变化程度不同，则从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3可采取热水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法，B正确； C．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确； D．乙醇与水互溶，则乙醇不能萃取溴水中的溴，D错误； 故选D。 3. 某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（ ） A. 2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B. 2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 C. 2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯 【答案】B 【解析】 【详解】烯烃分子的结构简式为，系统命名法命名其名称为2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 4. 下列有关性质的比较不正确的是 A. 沸点： B. 熔点：二氧化硅>NaCl> C. 硬度：碳化硅＜金刚石 D. 沸点： > 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O、HF、NH3分子中均含有氢键，但水分子中含有的氢键数目最多，故沸点最高，故沸点：，故A正确； B．熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故熔点：二氧化硅>NaCl>，故B正确； C．r(C)<r(Si)，键长：C-C<C-Si，键能C-C>C-Si，故硬度：碳化硅＜金刚石，故C正确； D． 形成分子内氢键，分子间作用力减弱，沸点降低； 形成分子间氢键，分子间作用力增强，沸点增大，故沸点： < ，故D错误。 答案为：D。 5. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z>W B. 原子半径：X<Y<Z<W C. Y和W的单质都能与水反应生成气体 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z其应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca，据此答题。 【详解】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误； B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y<X<Z<W，B错误； C．F2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确； D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，没有强氧化性，D错误； 故答案选C。 6. 下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①当有外加电压时，自由电子便定向移动，形成电流，故金属具有导电性；当金属一端受热时，由于自由电子的运动，可将热量迅速的由一端传递到另一端，故金属有良好的导热性，金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，正确； ②金属晶体就是由阳离子和电子组成的，没有阴离子，错误； ③分子晶体熔点可能比金属晶体熔点高，有的金属晶体熔点较低，如汞常温下为液态，错误； ④共价键强弱决定分子的稳定性，与熔沸点无关，错误； ⑤共价晶体是原子通过共价键结合而成，所以共价晶体含有共价键，正确； ⑥金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，错误； ⑦金刚石、碳化硅、晶体硅均为原子晶体，键能越大，硬度越大，原子半径：C>Si，键长：C-C>C-Si>Si-Si，键能：C-C>C-Si>Si-Si，故硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，正确； ⑧NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6，错误； 正确的是①⑤⑦，故选B。 7. 一种锌的配合物结构如图所示，下列有关说法正确的是 A. 中心离子提供空轨道的能级是3d和4s B. 该配合物中H−N−H的键角比中H−N−H的键角小 C. 溴原子不同形状的轨道上的电子数之比是8∶17∶10 D. 该化合物中C、N的杂化类型相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．配合物中心离子为，核外电子排布式为，提供空轨道的能级是4s和4p，故A错误； B．配合物中氮原子的孤电子对与形成配位键，对成键电子对的排斥力减小，键角变大，所以该配合物中H−N−H的键角比中H−N−H的键角大，故B错误； C．溴原子的核外电子排布式为，不同形状的轨道上的电子数之比是8∶17∶10，故C正确； D．该化合物中C原子为杂化，N原子为杂化，故D错误。 综上所述，答案为C。 8. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有8个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，其中K个数：8×=1，其中Ca个数：1，其中B个数：12×=6，其中C个数：12×=6，故其最简化学式为，A正确； B．根据晶胞结构可知，位于晶胞顶点，Ca2+位于体心，每个为8个晶胞共用，则晶体中与最近且距离相等的有8个，B正确； C．根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误； D．根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为，则1个晶胞质量为：，晶胞体积为a3×10-30cm3，则其密度为，D正确； 故选C。 9. 某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是 A. 该有机化合物含有3种官能团 B. 该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内 C. 该有机物分子中最多有6个碳原子共线 D. 该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有碳碳三键、碳碳双键2种官能团，A错误； B．与苯环、碳碳双键直接相连的原子为平面形结构，且三键具有乙炔的直线形结构特点，饱和碳原子为四面体结构，与该碳原子在同一平面上的原子最多有2个顶点，根据三点确定一个平面的原子，该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内，B错误； C．连接碳碳三键的碳原子的苯环对角线的碳原子可共直线，共4个，C错误； D．由选项B分析可知，该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内，D正确； 故合理选项是D。 10. 抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是 A. 能发生水解反应 B. 含有2个手性碳原子 C. 能使的溶液褪色 D. 碳原子杂化方式有和 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中有肽键，因此在酸或碱存在并加热条件下可以水解，A正确； B．标注*这4个碳原子各连有4个各不相同的原子或原子团，因此为手性碳原子，B错误； C．分子中含有碳碳双键，因此能使能使的溶液褪色，C正确； D．分子中双键碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，D正确； 故选B。 11. 中国工程院李兰娟院士团队公布研究成果，药物阿比朵尔对新冠病毒有明显抑制作用，其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 其分子式为 B. 分子中碳原子均采取杂化 C. 阿比朵尔为芳香烃 D. 分子结构中含有多个官能团，如羟基，酯基，碳溴键，苯环 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据该有机物的结构简式，可知其分子式为，故A正确； B．分子中含有单键碳，单键碳采用sp3杂化，苯环中的碳原子和双键碳原子采取杂化，故B错误； C．阿比朵尔含有C、H、N、O、S、Br等元素，为烃的衍生物，故C错误； D．分子结构中含有多个官能团，如羟基、酯基、碳溴键，苯环不是官能团，故D错误； 选A。 12. 下列关于烃的说法正确的是 A. 共面的C原子最多为14个 B. 共直线的C原子只有为4个 C. 1mol该烃最多可以和6molH2发生加成反应 D. 1mol该烃最多可以消耗6molBr2 【答案】C 【解析】 【详解】A.该有机物分子中共面的碳原子最多为13个；A错误； B.因苯基对称轴上碳原子在一直线上，共直线的C原子只有为6个，B错误； C.分子中的苯基、碳碳叁键、碳碳双键都能与H2发生加成反应，则可以和6mol H2发生加成反应，C正确； D. 1mol该烃最多可以和3mol溴发生加成反应，如果发生取代反应：苯环、烃基的氢被取代，消耗的Br2多于6 mol,D错误； 答案选C。 13. 某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合上述条件的烃有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】由分子式C10H14看，符合苯的同系物的通式，从题给信息“它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基”看，它是苯环上含有一个-C4H9的苯的同系物，-C4H9共有4种异构体，但苯环上连有-C(CH3)3时，不能被酸性KMnO4溶液氧化，所以符合题意的同分异构体有3种。故选B。 14. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 第一电离能：Zn＞Cu 元素金属性：Zn强于Cu B 熔点：SiO2＞CO2 相对分子质量：SiO2大于CO2 C 酸性：HCOOH＞CH3COOH O－H的极性：HCOOH强于CH3COOH D O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，基态Zn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，锌的价电子为全满较稳定结构，不易失去一个电子，电离能较大，故第一电离能：Zn＞Cu，解释不合理，A不符合题意； B．二氧化硅为共价晶体、二氧化碳为分子晶体，故熔点：SiO2＞CO2，解释不合理，B不符合题意； C．烷基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此甲酸的酸性大于乙酸的，即O－H的极性：HCOOH强于CH3COOH，导致甲酸中羧基更容易电离出氢离子，使得酸性：HCOOH＞CH3COOH，解释合理，C符合题意； D．O2为非极性分子、O3为极性分子，D不符合题意； 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用系统命名法给有机物命名 （1）___________； （2）___________； （3）___________； （4）命名为___________； （5）的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为___________； （6）发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为___________。 【答案】（1）3，3，4-三甲基己烷 （2）乙苯 （3）3-氯-1-丙烯 （4）2-乙基-1，3-丁二烯 （5）2-甲基-2-氯丙烷 （6）聚丙烯酸钠 【解析】 【小问1详解】 主链有6个碳原子，3号位有2个甲基、4号位有1个甲基，系统命名为3，3，4-三甲基己烷； 【小问2详解】 是乙基取代苯环上的一个氢原子得到，系统命名为乙苯； 【小问3详解】 是丙烯3号位的1个氢原子被氯原子取代，系统命名为3-氯-1-丙烯； 【小问4详解】 是1，3-丁二烯2号碳原子上的氢原子被乙基取代，系统命名为2-乙基-1，3-丁二烯； 【小问5详解】 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢则结构为，系统命名为2-甲基-2-氯丙烷； 【小问6详解】 发生聚合反应得到聚丙烯酸钠，是一种高吸水性树脂。 16. 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。 ①中阴离子的立体构型是___________。 ②在所含非金属元素的电负性由大到小为___________。 ③的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式，下同)，键角由小到大的顺序为___________。 ④基态原子的价电子排布式为___________，在周期表中位置为___________。 （2）丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子( )中C原子轨道杂化类型为___________，丁二酮肟分子所含键的数目为___________。 （3）配合物常温下为液体，易溶于、苯等有机溶剂。中与的C原子形成配位键。不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为___________(用“→”表示出配位键)。 （4）分子中，N-B化学键称为___________键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：。的结构为 。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. O、N、S、H ③. ④. ⑤. ⑥. 第四周期ⅡB族 （2） ①. 和 ②. （3） （4） ①. 配位 ②. N(或氮原子) ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 中阴离子为，其价层电子对数为、无孤对电子，立体构型为正四面体形；含有的非金属元素有H、N、O、S，所有元素中电负性最大的三种元素依次为F、O、N，且S与H形成的化合物中S显负价，故电负性由大到小为O、N、S、H；均为分子晶体，氨气形成分子间氢键沸点最高，磷化氢、砷化氢随相对分子量逐渐增大沸点增大，则的沸点由高到低的顺序为；Zn为30号元素，位于第四周期ⅡB族，基态原子的价电子排布式为； 【小问2详解】 丁二酮肟分子有甲基、碳碳双键，其中C原子轨道杂化类型为和；单键为σ键、双键为1个σ键1个π键，则丁二酮肟分子所含键的数目为 【小问3详解】 在结构中Ni是中心原子，CO是配体，且C和O相比，C的电负性较小，故C是配位原子，则其结构可用表示为：； 【小问4详解】 B原子最外层有3个电子，与3个H原子形成3个共价键，N原子上有1对孤电子对，N与B原子通过配位键结合形成N—B化学键；其电子对由N原子单方面提供而与B原子共用；NH3BH3分子中，B原子的价层电子对数为4，故其杂化方式为sp3，NH3BH3在催化剂的作用下水解生成氢气和，由图中信息可知，中每个B原子只形成3个σ键，六元环上6个原子形成一个大π键，所以其中的B原子的杂化方式为sp2，因此B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2。 17. 晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题： （1）氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。NaAlH4晶体中，与AlH紧邻且等距的Na+有_____个；NaAlH4晶体的密度为_____g•cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 （2）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。 氮化钼的化学式为_____，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为_____。 （3）ZnS的晶胞结构如图所示：晶体中S2-填充在Zn2+围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为_____；已知ZnS的晶胞密度是ag/cm3，则Zn2+与S2-的最短距离为_____pm(用含a、NA的代数式表示)。 （4）已知Co可形成晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的分数坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，2号O原子的分数坐标为_____。 【答案】（1） ①. 8 ②. （2） ①. Mo2N ②. 12 （3） ①. 50% ②. ×1010 （4）(0.3333，0.6667，0.6077) 【解析】 【小问1详解】 观察体心的，可以看出与紧邻且等距的Na+有8个；在一个晶胞中，Na+有6×+4×=4，Na+和个数相等，所以一个晶胞的质量为=，晶胞的体积为a2×2anm3=2a3nm3=2a3×10-21cm3，所以NaAlH4晶体的密度为=g/cm3。 【小问2详解】 从晶胞结构可以看出，Mo原子位于顶点和面心，共有=4个Mo原子，氮原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，氮原子共有=2个，所以氮化钼的化学式为Mo2N，从晶胞结构可以看出，Mo原子周围与之等距离的Mo原子有12个。 【小问3详解】 Zn2+位于立方体的顶点和面心，能够围成八个四面体空隙，S2-在晶胞内部只有4个，所以四面体空隙的填充率为50%；在一个晶胞中，Zn2+个数为8×+6×=4，S2-个数为4，所以一个晶胞的质量为g=g，晶胞密度为ag/cm3，则晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为pm，Zn2+与S2-的最短距离为体对角线的四分之一，所以Zn2+与S2-的最短距离为×1010pm。 【小问4详解】 Co的晶胞可以看作是由两个正三棱柱构成的，1和2号氧原子分别位于两个正三棱柱里，晶胞含对称中心，1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，则2号O原子的分数坐标为(0.3333，0.6667，0.6077)。 18. 异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]是一种重要的化工原料，能发生以下反应： 已知：①烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 CH2= RCH= 氧化产物 CO2 RCOOH ② 请回答下列问题： (1)异戊二烯的一氯代物有___种；写出一种反应①发生1，2—加成所得有机产物的结构简式为___。 (2)X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：___；X可能发生的反应有___(填字母)。 A.加成反应 B.氧化反应 C.酯化反应 (3)Y的结构简式为___；B为含有六元环的有机物，其结构简式为___。 【答案】 ①. 6 ②. BrCH2CBr(CH3)CH=CH2或CH2=C(CH3)CHBrCH2Br ③. ④. AB ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】 【详解】(1) CH2=C(CH3)CH=CH2的一氯代物有、、CH2=C(CH2Cl)CH=CH2、CH2=C(CH3)CCl=CH2、、，共6种；CH2=C(CH3)CH=CH2与溴发生1，2—加成所得有机产物的结构简式为BrCH2CBr(CH3)CH=CH2或CH2=C(CH3)CHBrCH2Br； (2) CH2=C(CH3)CH=CH2发生加聚反应生成产物，存在顺反异构，顺式结构为，反式异结构为；X含有碳碳双键，能发生加成反应 、氧化反应，不能发生酯化反应，选AB； (3)根据烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系，CH2=C(CH3)CH=CH2被氧化为二氧化碳和O=C(CH3)CHO，Y的结构简式为；根据+ ，CH2=C(CH3)CH=CH2和乙烯发生加成反应生成含有六元环的有机物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省郑州市第一中学2023～2024学年高二下学期期中考试 化学试题 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分。 2.考试时间：75分钟。 3.将第Ⅰ卷的答案代表字母填(涂)在答题卡上。 可能用到的原子：H1 C12 N14 S32 Na23 Al27 P31 Zn65 As75 第Ⅰ卷 (选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列有关氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A. B. C. 1s22s22p4 D. 2. 下列分离混合物的实验方法中不正确的是 A. 分离乙酸(沸点77.1℃)与某种液态有机物(沸点120℃)的混合物-蒸馏 B. 从含有少量的溶液中提取的操作为热水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C. 用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取 3. 某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（ ） A. 2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B. 2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 C. 2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯 4. 下列有关性质的比较不正确的是 A. 沸点： B. 熔点：二氧化硅>NaCl> C. 硬度：碳化硅＜金刚石 D. 沸点： > 5. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z>W B. 原子半径：X<Y<Z<W C. Y和W的单质都能与水反应生成气体 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 6. 下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 7. 一种锌的配合物结构如图所示，下列有关说法正确的是 A. 中心离子提供空轨道的能级是3d和4s B. 该配合物中H−N−H的键角比中H−N−H的键角小 C. 溴原子不同形状的轨道上的电子数之比是8∶17∶10 D. 该化合物中C、N的杂化类型相同 8. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有8个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D. 晶体的密度为 9. 某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是 A. 该有机化合物含有3种官能团 B. 该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内 C. 该有机物分子中最多有6个碳原子共线 D. 该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内 10. 抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是 A. 能发生水解反应 B. 含有2个手性碳原子 C. 能使的溶液褪色 D. 碳原子杂化方式有和 11. 中国工程院李兰娟院士团队公布研究成果，药物阿比朵尔对新冠病毒有明显抑制作用，其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 其分子式为 B. 分子中碳原子均采取杂化 C. 阿比朵尔为芳香烃 D. 分子结构中含有多个官能团，如羟基，酯基，碳溴键，苯环 12. 下列关于烃的说法正确的是 A. 共面的C原子最多为14个 B. 共直线的C原子只有为4个 C. 1mol该烃最多可以和6molH2发生加成反应 D. 1mol该烃最多可以消耗6molBr2 13. 某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合上述条件的烃有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 14. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 第一电离能：Zn＞Cu 元素金属性：Zn强于Cu B 熔点：SiO2＞CO2 相对分子质量：SiO2大于CO2 C 酸性：HCOOH＞CH3COOH O－H的极性：HCOOH强于CH3COOH D O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用系统命名法给有机物命名 （1）___________； （2）___________； （3）___________； （4）命名为___________； （5）的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为___________； （6）发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为___________。 16. 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。 ①中阴离子的立体构型是___________。 ②在所含非金属元素的电负性由大到小为___________。 ③的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式，下同)，键角由小到大的顺序为___________。 ④基态原子的价电子排布式为___________，在周期表中位置为___________。 （2）丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子( )中C原子轨道杂化类型为___________，丁二酮肟分子所含键的数目为___________。 （3）配合物常温下为液体，易溶于、苯等有机溶剂。中与的C原子形成配位键。不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为___________(用“→”表示出配位键)。 （4）分子中，N-B化学键称为___________键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：。的结构为 。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。 17. 晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题： （1）氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。NaAlH4晶体中，与AlH紧邻且等距的Na+有_____个；NaAlH4晶体的密度为_____g•cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 （2）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。 氮化钼的化学式为_____，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为_____。 （3）ZnS的晶胞结构如图所示：晶体中S2-填充在Zn2+围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为_____；已知ZnS的晶胞密度是ag/cm3，则Zn2+与S2-的最短距离为_____pm(用含a、NA的代数式表示)。 （4）已知Co可形成晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的分数坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，2号O原子的分数坐标为_____。 18. 异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]是一种重要的化工原料，能发生以下反应： 已知：①烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 CH2= RCH= 氧化产物 CO2 RCOOH ② 请回答下列问题： (1)异戊二烯的一氯代物有___种；写出一种反应①发生1，2—加成所得有机产物的结构简式为___。 (2)X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：___；X可能发生的反应有___(填字母)。 A.加成反应 B.氧化反应 C.酯化反应 (3)Y的结构简式为___；B为含有六元环的有机物，其结构简式为___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $