2024年中考化学综合练习流程题

2024年中考化学综合练习流程题 1．合硫酸铁(PTS)是一种高效水处理剂，广泛应用于工业、生活等污水的净化处理。其合成流程图如下。 (1)聚合硫酸分子可以表示为[Fe2(OH)n(SO4)x]m，其中Fe的化合价为+3价，则x= (用含n的代数式表示)。 (2)过滤中，使用到玻璃仪器的有漏斗、玻璃棒和 。写出生活中一种利用过滤原理的方法 。 (3)写出“氨水调节pH”时，发生中和反应的化学方程式 。 (4)“H2O2氧化”过程中，温度不宜过高，原因是 。 2．日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分都是蔗糖，蔗糖是食品中常用的甜味剂，它广泛分布于植物体内，特别是在甜菜、甘蔗和水果中含量很高。工业上用甘蔗生产蔗糖的部分流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （注：磷酸与熟石灰反应生成的沉淀对蛋白质、树胶质和色素等有一定的吸附和包藏作用，能使它们随沉淀过滤除去） (1)压榨机中加入热水的目的是 。 (2)操作①的名称是 。 (3)除杂池中磷酸（）与熟石灰发生中和反应的化学方程式为 。 (4)脱色池中利用活性炭进行脱色，利用的原理是 。 (5)结晶罐中糖汁经过蒸发可以析出晶体。蒸发过程中，当 时，停止加热。 3．某废旧电路板中含有Al、Zn、Cu、Au等物质，下图为某化学兴趣小组设计的回收贵重金属的处理方案。 请根据上述实验流程回答下列问题： (1)步骤②中分离操作的名称是 。 (2)溶液1中溶质成分有 。(填化学式) (3)步骤④中反应的化学方程式为 。 4．一年之计在于春，不误农时不误春。随着生产的不断发展，农业对硫酸铵[(NH4)2SO4]肥料的需求量逐年上升。利用CaSO4、NH3、CO2等制备硫酸铵的工艺流程如下图所示，请回答下列问题。 (1)通入NH3和CO2之前，常将CaSO4固体粉碎并加水配成浊液的目的是 。 (2)反应池中发生的反应之一是，其中X的化学式为 。 (3)由(NH4)2CO3与CaSO4反应得到的沉淀进行高温煅烧时，发生反应的化学方程式为 ，生成物中可用于上述生产循环利用的物质是 。 (4)从结晶池中将(NH4)2SO4晶体提取出来的操作是 。(NH4)2SO4作为化肥，为农作物提供的营养元素是 。 5．绿氢的生产过程主要分为两个步骤：首先是利用太阳能和风能等生产绿电，然后利用绿电电解水生产绿氢。如图是利用绿氢合成氨的过程，其与传统氨合成在工艺流程、关键设备、设计与操作指标上并无本质差别。请结合图文信息分析思考，解决问题。 (1)合成塔中发生的反应的化学方程式为 。 (2)从微观角度分析，水冷器中发生的变化是 。 (3)与传统煤制氨相比较，上述方法合成氨的优势是 。 6．近年，海门学校均安装了直饮机，让师生们喝上了干净、放心的饮用水。下图1是直饮机的工作流程图。 (1)超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，如图2，该过程相当于净水中的 (2)活性炭滤芯具有 作用，吸附颜色异味的。 (3)紫外灯照射可以杀菌消毒，这个过程是 变化。（填“物理”或“化学”） (4)取一杯直饮水，加入 ，可以检查水中钙镁化合物的含量。搅拌后，发现泡沫很多，说明直饮水是 。 7．将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 (1)实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 (填一种即可)。 (2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 。该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是 。 8．黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要含ZnCO3)、赤铜矿(主要含Cu2O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如下： (1)“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是 。 (2)“煅烧炉1”得到的X的化学式为 ，发生的反应的基本反应类型是 。 (3)“煅烧炉2”发生了多个反应，其中赤铜矿主要成分Cu2O和木炭反应的化学方程式为 。 (4)黄铜与黄金在外观上非常相似，可用 的方法鉴别。 9．KNO3是一种重要的化工原料。 (1)《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”。是指硝酸钾性质不稳定，受到撞击会分解生成一种可助燃的气体 。（填化学式） (2)查得资料：古代曾用硝土（含有Ca（NO3）2、少量NaCl等）和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3。某化学兴趣小组据此设计了如图1实验流程： ①“反应”过程中的化学方程式为 。 ②若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是 （选填字母）。 A．B．C． D． ③图2是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤，其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是 。 ④若要用制得的硝酸钾晶体配制40℃的硝酸钾饱和溶液330g，则至少需要硝酸钾固体 g。 10．海洋是巨大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 (1)海水中含有丰富的化学元素，其中质量分数最大的元素是________（填字母标号）。 A．Na B．Cl C．H D．O (2)人类从海水中获取淡水，以解决水资源危机。可利用 的方法进行海水淡化。 (3)海底埋藏着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。 (4)在40℃时，恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图1所示。则40℃时，氯化钠的溶解度为 g。 (5)图2是从海水中提取镁的流程图。 ①设备A中氯化镁与熟石灰发生反应，该反应的化学方程式为 ； ②设备C中发生反应的基本反应类型是 ； ③上述流程中降低生产成本的做法有 （填一种即可）。 11．阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 (1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。 (2)“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和。 (3)可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。 (4)相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。 12．以盐湖卤水（主要成分为、、）为原料，制备电池级的主要工艺流程如图： 资料： 物质 时溶解度/g 1.33 0.039 (1)中的化合价为 。 (2)膜分离器Ⅰ中发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)反应器Ⅱ加过量的目的是 ，发生复分解反应的化学方程式为 。 (4)综合分析，Ⅰ中必须去除的原因是 。 13．西凤酒酿造技艺是国家级非物质文化遗产代表性项目之一，酿制工艺的部分流程如下，请回答问题： (1)发酵是酿酒的关键一步，此过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)55度的西凤酒中含酒精的体积分数为55%，此溶液中的溶质是 。 (3)打开酒瓶，能闻到酒香，是因为分子在 。 14．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ、金属的冶炼 (1)锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为（杂质不含锡元素），其含锡量约为70%，则该锡砂中的质量分数约为 （结果精确到0.1%）。 (2)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为 。生活中的常见金属铁、铜、铝，在历史中被大规模冶炼出来的先后顺序是 。 Ⅱ、金属的性质 (3)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃ 50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。 ①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为 。 ②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0～8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为 。 ③实验结束时，氢气产量最高的是A1-10%Sn合金，推测可能的原因是 。 Ⅲ、金属的锈蚀与防护 (4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是 。 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 Ⅳ、金属的回收再利用 某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如下流程制备高铁酸钾。 【查阅资料】：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。 ②氧化时，发生的反应有 ③高铁酸钾（）是一种绿色环保、多功能水处理剂。 (6)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以采取的措施是 。 (7)“酸浸”后溶液中含有的阳离子除了还有 （填离子符号）。 (8)反应Ⅰ中涉及的化学反应有：。其中a＝ 。 (9)反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与溶液之间的复分解反应，推测溶解度： （填“＞”、“＝”或“＜”）。 (10)操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是 、 。 15．通过化学学习，同学们对物质的性质和用途有了一定的了解。 (1)家中常备的玻璃体温计中含有金属汞，汞是由 （填“分子”或“原子”）构成，使用玻璃体温计时观察到汞柱升高，从微观角度分析其原因是 。 (2)氢燃料电池的工作原理如图所示。请写出氢燃料电池工作原理示意图中反应的 。 (3)新型纳米级铁粉材料能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级铁粉的流程如图所示。 ①实验中通入N2的目的是 。 ②写出Ⅱ中生成纳米级铁粉的化学方程式： 。 ③纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应，在氧气中能自发燃烧生成一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 。 16．化学活动小组的同学们研究某碳酸钠样品中碳酸钠的含量，并将其转化为氯化钠（杂质不溶于水、也不与其它物质反应、高温也不分解），请根据反应流程图回答问题： (1)写出加入氯化钙发生反应的化学方程式 ； (2)样品中碳酸钠的质量分数为 ； (3)向溶液中加入 水，可得到烧杯中质量分数的氯化钠溶液； (4)将上述滤渣经过如下图所示的步骤进行处理，理论上可得到纯净的碳酸钙的质量为 ； (5)若实验室用纯净的氯化钠固体配制的氯化钠溶液，正确的实验步骤是______（填字母）。 A．称量        B．量取        C．计算        D．混匀        E.溶解 17．氢能是最理想的绿色能源之一，被誉为“21世纪的终极能源”。 (1)我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示： ①化石燃料包括煤、天然气和 。化石燃料不可再生，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求，除氢能外，请写出一种你知道的新能源 。 ②水分解制备的氢气属于 (填“蓝氢”“灰氢”或“绿氢”)。 (2)我国科学家发现二氧化碳高效转化新过程，首次把二氧化碳加氢变成汽油。二氧化碳加氢制备汽油的流程如图所示： ①CO2是植物光合作用的原料，CO2中数字“2”的含义是 。 ②操作I后，分离出水和气体X，已知X中两种元素的质量比为3：4，可推出该气体的化学式为 。 (3)若产生汽油的主要成分为辛烷(C8H18)，请写出辛烷在氧气中完全燃烧的化学反应方程式 。 18．某白色固体A可能由中的一种或几种物质组成，为确定其成分，按下列流程进行实验。 回答下列问题： (1)白色沉淀H的化学式为 。 (2)写出生成白色沉淀F的化学方程式 。 (3)白色固体A的成分是 （填化学式）。 19．水是生命之源，如图为某国际空间站水气整合系统。 (1)尿处理系统：采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，可以利用该技术对尿进行处理，其依据是尿中的水和其他物质的 不同。 (2)水电解系统：在该系统中，当正极产生20mL气体时，负极产生气体的体积为 mL。检验负极产生气体依据物质的性质是 。 (3)水净化系统：水净化系统使用颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有 性。 (4)萨巴蒂尔反应器：在反应器中，氢气和二氧化碳在一定条件下反应，可以生成甲烷和水。生成的甲烷是一种重要的气体燃料，在空气中完全燃烧可以生成二氧化碳和水，甲烷燃烧的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 烧杯 茶漏 (3) (4)防止过氧化氢分解 2．(1)使甘蔗中的蔗糖快速充分地溶解、增大蔗糖的溶解度，得到更多的蔗糖 (2)过滤 (3) (4)活性炭结构疏松多孔，具有吸附性 (5)大部分固体析出 3．(1)过滤 (2)H2SO4、Al2(SO4)3、ZnSO4 (3) 4．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2)H2O (3) 二氧化碳 (4) 冷却结晶 氮元素 5．(1)N2+3H22NH3 (2)分子间的间隔变小 (3)对环境几乎无污染（合理即可） 6．(1)过滤 (2)吸附 (3)化学 (4) 肥皂水 软水 7．(1)漏斗 (2) 置换反应 (3)使二氧化碳完全反应 8．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) CO2 (3) (4)灼烧 9．(1)O2 (2) D KNO3的溶解度受温度影响大，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体 （答出硝酸钾的溶解度即可） 130 10．(1)D (2)蒸馏（合理即可） (3) (4)36.6 (5) 分解反应 使用贝壳作原料制取氧化钙，氯气循环利用 11．(1)太阳能（或风能或其他某种可再生能源） (2)水/） (3) (4)便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高 12．(1)+1 (2)物理 (3) 将LiCl全部转化为 2LiCl+Na2CO3═Li2CO3↓+2NaCl (4)防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 13．(1)化学 (2)酒精 (3)在不断地运动 14．(1)88.8% (2) Cu、Fe、Al (3) 其他条件相同时，合金中Sn含量越高，产生速率越大 等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，产生质量越多 (4)隔绝氧气和水 (5)化学 (6)延长酸浸时间（合理即可） (7)、 (8)9 (9)＜ (10) 有利于低温条件下快速干燥 防止溶于水并与水反应导致产率降低 15．(1) 原子 汞原子之间有间隔，受热后汞原子间隔增大 (2) (3) 防止生成的纳米级铁粉被氧化 16．(1) (2) (3)5.3 (4) (5)CABE 17．(1) 石油 太阳能(合理即可) 绿氢 (2) 一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 CO (3) 18．(1) (2) (3) 19．(1)沸点 (2) 40 氢气的可燃性 (3)吸附 (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$