2024年中考化学综合练习----流程题

2024年中考化学综合练习流程题 1．合硫酸铁(PTS)是一种高效水处理剂，广泛应用于工业、生活等污水的净化处理。其合成流程图如下。 (1)聚合硫酸分子可以表示为[Fe2(OH)n(SO4)x]m，其中Fe的化合价为+3价，则x= (用含n的代数式表示)。 (2)过滤中，使用到玻璃仪器的有漏斗、玻璃棒和 。写出生活中一种利用过滤原理的方法 。 (3)写出“氨水调节pH”时，发生中和反应的化学方程式 。 (4)“H2O2氧化”过程中，温度不宜过高，原因是 。 2．小明同学在做完高锰酸钾制取氧气的实验后，发现剩余固体较多，想对剩余物进行处理，回收利用。查阅资料并在老师的指导下，设计了如下图所示流程（难溶于水）。 请根据题意回答下列问题： (1)固体物质B的化学式 。 (2)设计的流程中用到最多的操作名称是 。 (3)小明同学在进行操作Ⅲ之前加入了溶液达到分离的目的，请写出相关的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。 (4)该流程中可循环利用的物质是 。 3．中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一。 I．碳转化 (1)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。例如我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。利用二氧化碳和氢气作为原料，在纳米纤维催化剂的作用下生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。 II．碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下： (2)比较物质中氧元素的质量分数：Cu2O CuO（填“>”“<”或“=”）。 (3)请写出空气反应器中的物质在加热条件下反应的化学方程式： ，该反应属于 （填基本反应类型）． (4)该流程图中可循环利用的物质有 。（至少写两种） (5)北京冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该项技术利用了固态二氧化碳的 性质。 4．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图，已知粗盐水中含有、和杂质，请回答下列问题。 (1)写出一个加入过量X溶液后发生反应的化学方程式。 (2)操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到了一种玻璃仪器，请写出操作Ⅰ中该玻璃仪器的作用。 5．阅读科普短文，回答下列问题。 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)工业上可用 的方法获得合成氨的原料N2。 (2)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为 。 (3)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。 (4)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是_____(填字母)。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ 6．同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件： ①H2SO4+Ba(NO3)2     ②H2SO4+NaOH     ③H2SO4+Na2CO3     ④Ba(NO3)2+NaOH    ⑤Ba(NO3)2+Na2CO3    ⑥NaOH+Na2CO3 (1)以上实验中，不能反应的是 ，物质间能够发生反应，但看不到明显现象的是 ，写出由两种盐反应且生成沉淀的化学方程式 。 (2)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如表： 综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括 ；白色沉淀b的成分是 。 7．锌及锌的化合物具有众多有益的生物学特性，又锌是人体必需的化学元素，因而锌离子被广泛应用于化妆品中。 （一）锌的广泛应用 (1)锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致侏儒症和智力发育不良。锌粒也可以用于实验室制取氢气，锌还可以与铜熔合可形成“黄铜”，“黄铜”属于_____（选填序号）。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 （二）活性ZnO制取的探究 【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如下图： 【查阅资料】一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见表。 沉淀物 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Fe（OH）2 开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3 完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7 【问题探究】 (2)为加快“溶解池”中的反应速率，选用 （填“块状”或“粉末状”）粗氧化锌。 (3) “溶解池”中得到的酸性溶液中含有的溶质 （填化学式），写出溶解池中发生的化学反应方程式 （写一个即可）。 (4)“除铁池”中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为 。 (5)“沉淀池”中的沉淀经过过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：ZnCO3·2Zn（OH）2·2H2O。确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列______，向其中滴入无现象，则已经洗干净。 A．紫色石蕊试液 B．少量稀盐酸 C．氯化钡溶液或硝酸坝溶液 8．土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钯的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)“酸溶”过程中，Y2O3发生反应的化学方程式为 。 (3)反应釜3发生的基本反应类型 。 (4)流程中可循环使用的物质为 （填化学式）。 (5)向反应釜2中通入气体X用来调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是 （填化学式）。 9．广西含有丰富铝矿，其中“平果铝”享誉全国。铝是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质)可用于制取金属铝，工艺流程如图所示。 (1)操作II需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 ； (2)向铝土矿中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为 ； (3)根据滤渣I的成分，推断SiO2的化学性质为 ； (4)灼烧Al(OH)3，发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 10．天然气是一种重要的能源。我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种： 方法一：金属氧化物催化法 Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应如图1所示。 (1)Fe2O3脱硫过程。 ①脱硫后生成的物质除S、FeS固体外，还有 。 ②持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是：生成的FeS附着在Fe2O3表面 。 (2)Fe2O3再生过程。在一定条件下，该过程反应的化学方程式为 。 方法二：热分解法 将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，发生的反应分两步进行，分别为： 反应1：            反应2： 在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图2所示。 已知： (3)图2中虚线X表示的反应物是 （选填“H2S”或“CH4”）。 (4)温度低于1000℃时，CS2气体的含量几乎为0。原因可能是 。 (5)在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是 。 方法三：光电催化法 (6)光电催化脱除H2S气体的原理如图，图3中总反应的化学方程式为 。 (7)与热分解法相比，光电催化法的优点是 。 11．我国古代曾用两种方法炼铜：一是“湿法炼铜”，记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是 ；二是“火法炼铜”，用辉铜矿（主要成分是）与氧气在高温条件下反应生成铜。 （1）古代中国炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。如图是春秋早期竖炉炼铜示意图。 ①炼铜过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是 。 ②孔雀石的主要成分为，其受热分解成CuO、和的化学方程式是 。 （2）如图所示为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。 ①木炭的主要作用是为燃烧提供热量和 。 ②吹炼过程中，冰铜中的在高温下生成Cu和，写出该反应的化学方程式： 。 ③从环保角度分析，“火法炼铜”直接排放，容易引起的环境问题是 ，工厂生产过程中常用 （填“石灰浆”或“石灰水”）吸收炉气。 12．空气是宝贵的自然资源，其组成如表：下图是空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题： 空气组成 X O2 Y CO2 其他 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% (1)X的化学式是 ，Y气体名称是 。 (2)煤的气化属于 变化。（选填“物理”或“化学”）。 13．欲除去NaCl中混有的可溶性杂质MgCl2，得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程： (1)操作Ⅰ的名称是 ；写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式 。 (2)最终称量所得的NaCl质量 (填“大于”或“小于”)原样品中NaCl的质量，原因是 。 14．钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。素有“太空金属”、“深海金属”和“未来金属”等美誉。请回答问题： (1)钛和钛合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性好、易加工等优良性能，由此判断下列用途不切合实际的是___________(填字母)； A．用于制造船舶 B．用于制保险丝 (2)我国钒钛磁铁矿分布广泛，储量丰富。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺流程如图所示，请回答问题： ①钒钛磁铁矿主要成分为钛酸亚铁，钛酸亚铁的化学式用FeTiOx表示，其中钛元素的化合价为+4价，则化学式中x= ； ②为了增大钛铁矿与木炭粉的接触面积，使反应更快速，可以将钛铁矿 ； ③得到的金属钛中会混有少量镁和铁，可以用稀盐酸除去，写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 ； ④反应②生成CO和TiCl4该反应 (填“属于”或“不属于”)置换反应。 15．依据粗盐中不溶性杂质（泥沙）及可溶性杂质（）的去除，某同学建构了“物质除杂”的思维模型。 (1)根据“性质差异”，除去粗盐中泥沙，操作步骤为溶解、过滤、蒸发，写出上述操作中均用到的一种仪器名称。 (2)采用“反应转化法”，除去粗盐水中的，写出应加入的除杂试剂。 (3)通过向（2）的滤液中滴加盐酸，除去过量的除杂试剂，利用数字化实验测定溶液的变化如右图所示。则点时溶液中溶质的成分有哪些？ 16．海洋是人类宝贵的自然资源，人类对海洋的利用和改造有着悠久的历史。 【粗盐提纯】粗盐中常含有、，及泥沙等杂质，常用如图的流程进行粗盐的提纯。 (1)试剂①中依次加入稍过量的 溶液，溶液，NaOH溶液，其中加入过量溶液的作用是 。 (2)操作b是 操作。 【海水淡化】用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。 (3)下列说法中正确的是______（填字母序号）。 A．膜分离法的原理与蒸馏的原理类似 B．左侧淡水中盐类物质含量减小 C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 【海水利用】我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。 工业上从弱碱性卤水（主要成分为）中获取的一种方法如图1： (4)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填序号）。 a．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入 b．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入 c．向卤水中通入至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入 d．向NaOH溶液中通入至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入 (5)测定的纯度 实验步骤：利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定的纯度。已知：。依据实验过程回答下列问题。 ①C中反应的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。 ②下列措施能提高测定准确度的是 （填序号）。 a．在加入硫酸之前应排净装置内气体 b．在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c．实验结束后，再通空气一段时间 d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 (6)小智认为应将C中溶液换成溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使被吸收的更完全；理由二： 。 (7)实验中准确称取三份10g样品，进行三次测定，测得生成沉淀的平均质量为9.85g，则样品中的纯度为 。（写出计算过程） 若获取样品中含有少量，则样品中的纯度 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 17．水和水溶液是生产生活中常见的物质。 (1)很多学校安装了直饮水机，某品牌直饮水机的工作原理如图1所示。不同超滤膜的孔径大小不同，可以将直径大于其孔径的微粒截留，这跟化学中 操作的原理相似。“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为 。 (2)图2是电解水装置， 管(填编号)中得到的气体能使带火星的小木条复燃。通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为 。 (3)某兴趣小组同学在查阅资料时，发现不同浓度的NaCl溶液有不同的用途。 【资料1】工业上，可通过电解饱和NaCl溶液制得Cl2，其反应原理为，X的化学式为 。 【资料2】20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水。农业上，可用10%~20%的NaCl溶液进行选种。小组同学认为用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由 。现需500g16%的NaCl溶液用于选种，请写出以NaCl固体和水为原料配制该溶液的实验方案 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$