第4模块 物质结构与性质元素周期律模块综合练-【经纶学霸●白题】2025年学霸高考化学一轮复习

为2}2p.B和N失去的都是2p能级上的电子,但N原子半径更 9.56x10{ 小.原子核对该能级的电子吸引力更大.故更难失去。(3)N原子有 M。·em.D正确。 一对孤电子对,B与N之间的电子对由N原子提供.M中B原子形 成4条单键,无孤电子对,采用杂化。(4)BH。中B形成3个单 4Mxi0 4. 2N 如图所示: 键,无孤电子对,采用so杂化,空间结构为平面三角形,从三种元素 的电负性数值可知,B的化合价为+3价。(5)该晶胞中Ca*的个数 -0 为1.B原子通过B一B连成正八面体,且正八面体位于品胞的顾点 每一个八面体有6个B.因此品胞中B.个数为-x8=1.该品体的化 4M. 学式为CaB.。该品胞摩尔质量为Mg·mol,品胞体积为Vpm,则 A.xV×10-xg·cm.Mx10* MxVg·cn*。 4M. 10g·cm-- 热点突破10 品胞参数、坐标参数的分析与应用 -x10”g·cm:根据品结构可知.Cu原子 M. 1.D 解析:根据BP品体硬度大、耐磨、耐高温,可判断BP是共价品 在:轴方向投影位于顶点上和面心上,S原子在:轴方向投影位于顶 体,A错误;PBr。中心原子P为sp杂化,其a键电子对数为3.孤电 点和面心连线的中点上,在图b中画出S原子在该方向的投影位置 子对数为1.分子的空间结构是三角锥形,B错误;元素的非金属性 越强其简单氢化物的稳定性越强,则氢化物的稳定性:HF>HCl 为 >HBr,氢化物的沸点与相对分子质量和氢键有关,则氢化物的沸点 。 (..。)原子3的坐标为(寻). 模块综合练四 子2的坐标为 1. C 解析:Zn元素在第四周期第 IIB族,价电子排布式为3dr4s属 D正确。 于ds区.A正确;Ca的原子序数为20.在第四周期第IIA族,价电子 2.C 解析:图乙中,a、b点的原子分数坐标分别为(0.0.0)和(1.1. 排布式为4s},B正确;C0的中心碳原子采用sp杂化,无孤电子 0).e点原子位于左侧面的面心上,其原子分数坐标为0. 对,空间结构是平面三角形,C错误;s0”的中心碗原子采用sp杂 2. 化,无孤电子对,空间结构是正四面体形,键角是109*28’,D正确。 士).A正确:惨杂Mn之后,一个晶胞中含有的Mn原子个数:1x 2.C 解析:乙中的p-pn键是关于镜面对称的,A正确; [Cu(H.0).]*的空间结构为平面正方形,B正确;该产生中子的过 程属于核变化,不属于化学变化.C错误;MCl。是由Mg}*和CI形成 的离子化合物,其电子式形成过程表示正确,D正确 为4.故晶体乙中Mn.Ga.As的原子个数比为5:27:32.B正确;Ga 3. B 解析;NaNO.含有离子键,属于离子化合物,A错误;CINO中每个 基态原子的价电子排布式为4s}4p,未成对电子数为1.C错误;Ga 原子都满足8电子稳定结构,所以结构式为Cl-N-0.B正确;50 中s采取sp杂化,键角为10928.C错误;1mol 归纳总结 [Fe(N0)(H.0).中.每个水分子有两个0-H键,共5mo (1)晶胞计算公式(立方晶驰) H.0.所以0-Hg键数目为10mol.1mol N0有1mol0-Ng键 apV.=NM(a:枝长;p:密度;N.:河伏加德罗常数的值;N: 因而普通共价键形成的o键共有11mol.另外,H.O和NO与Fe形 1mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的个数:M:基本粒子或 成6mol配位键,所以一共应该是17molo键.D错误 特定组合的摩尔质量)。 4.C 解析;NH。和AsH,分子的VSEPB模型都是正四面体,中心原子 (2)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的儿组公式 都是sp杂化.N的原子半径小.电负性大.NH:分子中成键电子对 (设梳长为a) 的斥力大.NH.的键角大于AsH.A错误;C0是由极性键构成的根 ①面对角线长=②a 性分子,B错误;向Fe(SCN).溶液中滴加NaF溶液,红色褪去,F ②体对角线长-v3a ③体心立方堆积4r=3a(r为原子半径)。 与Fe”的结合生成无色的[FeF。了,说明F”与Fe”的结合能力更 强.C正确;水分子的一个0有2对孤电子对,可以与2个水分子形 ④面心立方堆积4r②a(r为原子字径)。 成氢键,水分子的2个H也可以与其他水分子形成2个氢键,所以1 (3)空问利用,品中微粒体积 -x100% 品跑体程 个H.0分子最多可与4个H,0形成共价键,D错误。 1)=4.故空间结构为三角锥形,其分子中正、负电荷中心不重合,为 中1号、3号原子的分数坐标分别为(0.0.0)、(1.1.1).则2号原子 极性分子,而Sic.中中心原子周围的价层电子对数为4+(4-4x 1)=4.是正四面体形结构,为非极性分子.A错误;NCI.和NH。中中 为sp杂化.B错误;由题干NCl.反应历程图可知.NCI.水解时首 ) 先H.0中的H原子与NCl。上的孤电子对结合,0与C1结合形 数为12x1+9-12.该品体的密度为 122x4+12x39 成HCIO,面SiCL.上无孤电子对,故SiCL.的水解反应机理与之不相 V.(ax10-)8·cm~3= 同,C错误;NHCl。和NH。分子中均存在N-H键和孤电子对,故均 一学霸高考·白题·化学·41- 能与H.O形成氢键,D正确 C.H.NH..N.H.H.O.H.O等.C正确;W为H.X为C.Y为N.有 6.A 解析:X的核外电子总数为最外层电子数的2倍,X为Be;Z为地 机物X.W.YW.即C.H.NH.中含有氛基.故可与盐酸反应.D正确 壳中含量最多的元素,Z为0.X与Y7与W均为同周期相邻元素. 11.C 解析:由俯视图可知,一个离子形成键结合3个氢离子,同样 Y为B.W为F。H.0常温下为液态,HF常温下为气体,沸点: 一个氢离子形成键结合3个锣离子,则该二维品体的化学式为 H.O>HF,A正确;YW。为BF。.中心B原子有3对价电子且没有孤 CaCl.A错误:结合倒视图可知,Ca-Cl-Ca构成的为非平面六边 电子对,空间结构为平面三角形,B错误;四种元素为同周期元素,随 形,其Ca-Cl-Ca的键角不是60*,B错误;由A分析可知,Ca” 核电荷数增大原子半径减小.原子半径:Be>B>O>F.C错误;Be最高 C1周围最近的离子数均为3.故配位数均为3.C正确;在氧气中 价氧化物对应水化物为Be(OH).溶液显两性,B最高价氧化物的 燃烧生成氢化CaCl,由A分析可知,不能得到该晶体,D错误。 水化物为H.BO。.溶液显酸性.D错误 5+3-4x24.因此P原 12.D 解析:根据均摊法,品胞中Zn的个数为4.Se的个数为4.乙n位 7.C 解析:P0中P原子的价电子对数为43 于Se原子构成的正四面体空隙内,与其距离最近的Se原子的个数 2 为4.如的配位数为4.A错误;将晶胞均分为8个小立方体,e的分 子为sp杂化.P0 空间结构为正四面体,A正确;N.0元素的电负 数坐标为(1.1.1),原子d应在上层四个小立方体的有前面一个小 性较大.N-H键中共用电子对偏向N原子,使得H原子带正电性 (8).因此二豚基分子中N-H的H和PO的O形成氢键,B正确; 该阴离子配合物中,笨环上的C以及形成双键的C原子为sp杂化 素周期表中第四周期第MIA族,属于p区,C错误;图中相邻的乙 形成单键的N原子为p杂化,P原子的价电子对数为44 543-4x2-4.因此P原子为{杂化,C错误;同周期元素对应基态 原子从左至右的第一电离能有逐渐增大的趋势,但N原子的2p较 道半充满,相对较稳定.更难失去电子.因此第一电离能:N>0>C 13.B 解析:CeO。品胞中Ce*与最近0}的核间距为品胞体对角线长 D正确。 度的四分之一,即 4apm.A正确;由图知,ceO。立方晶胞中Ce位 8.D 解析:常温下,W、X、Y.Z四种短周期元素的最高价氧化物对应 的水化物溶液(浓度均为0.0lmol·Ll)的pH分别为2.12、小 于项点和面心,0位于8个小立方体的体心,则沛离子的配位数为 于2.2.原子序数依次增大,X的原子半径最大,W的原子半径最小. 8.B错误:结合选项B可知.Ce0.品胞中氧离子填充在钝离子构成 可知W为N元素.X为Na元素.Z为C1元素.Y的原子半径小于X 的四面体空隙中,C正确;氧化(CeO。)立方品胞中掺杂Y0 大于Z.则Y为5元素。周期表中同主族从下到上.同周期从左到 Y”占据原来Ce*的位置,则未掺杂前每个品胞中含4个Ce和8个 右,元素的非金属性增强,电负性变大,电负性:Z(Cl)>Y(5)) 0.若掺杂Y.0.后得到a(Ce0.).a(Y.0.)=0.8:0.1的晶体.每 X(Na).A正确:W和X形成的化合物NaN.中含有离子键(Na 个品胞中Ce与Y共4个时含4x(0.8x2+0.1×3)=7.6个0.则此品 和N)和共价键(N-N),B正确;非金属性越强,则气体氢化物的稳 体中0-的空缺率为8-7.6×100%-5%.D正确。 定性越强.非金属性:Cl>5.则稳定性HC>H.S.C正确;如图 1 14.(1)分子晶体 HFH.0(2)sp} >Ci0.分子中Cl-0键的 1.S.Cl.为极性分子,sCl.为V形结构,为极性分子,二者中 _: 键长小于C1.0中Cl-0键的键长,其原因是C10。分子中既存在a 键,又存在大-键,原子轨道重叠的程度较大,因此其中C一0 的键长较小,而Cl.0只存在普通的g键 的Y原子都是s杂化,D错误 (3)CuCl.+4K+2F 436x10 9.D 解析:由J为0族元素可知.1为Xe元素,由元素在周期表中的 --K,CuF+2KCl 相对位置可知.X为N元素.Y为0元素.7为F元素、R为S元素 aleV W为Br元素,碗元素的原子序数为16.基态碗原子的电子排布式 解析:(1)H0F分子中F显-1价,其水解时结合H.0电离的H生 为1s}2s2p’3s?3p ,轨道表示式为 成HF,则OH'结合H.0电离的OH,两者反应生成H.0.。(2)由 l 2 2{ Cl0.中存在I 可以推断,其中C1原子只能提供1对电子,有一个 1.A错误;氢化物的稳定 1111111111f 0原子提供1个电子,另一个0原子提供1对电子,这5个电子处 于互相平行的p轨道中形成大n键,Cl提供孤电子对与其中一个 性不一定是Z>Y>X.如过氧化氢不稳定,受热易分解生成氧气和水. 0形成配位键,与另一个0形成的是普通的共价键(g键,这个0 稳定性小于氢气,B错误;回周期元素,从左到右第一电离能呈增大 只提供了一个电子参与形成大■键),C1的价层电子对数为3.则 趋势,氢原子的2o轨道为稳定的半充满结构,第一电离能大于同周 C1原子的轨道杂化方式为sp;以.0中心原子为0.根据价层电子 期相邻元素,则氢元素第一电离能大于氧元素,C错误:氧化纳和过 对的计算公式可知n-6+1x2-4.因此,0的杂化方式为p”;根据 氧化钟都是离子化合物,化合物中阴阳离子的个数比都为1:2 2 D正确。 价层电子对互斥理论可知,a=4时,价电子对的空间结构为正四面 10.B 解析:W.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且 体,n=3时,价电子对的空间结构为平面正三角形,p{}杂化的键角 X.Y.Z位于同一周期,由该有机物的结构可知,W形成1个共价 一定大于p的,因此,虽然c10。和Cl.0均为V形结构,但 键,Y形成3个共价键,X形成4个共价键,7形成2个共价键,故可 0-C-0键角大于Cl-0-C1键角。(3)由品胞结构图可知,该 知W为H.X为C.Y为N.Z为O.无机物[YW.]'[ZXY]即 NH.CNO.其与有机物CO(NH.).互为同分异构体。X为C.Y 为N.7为0.为同一周期元素,从左往右元素电负性依次增强,故 +1-2.则x中含有3种元素,其个 电负性:C<N<O.A正确;X为C.Y为N.Z为0.最简单氢化物分别 为CHNH.H.O.由于H.0.NH.中存在分子间氢键.且H.0分子 数比为1:2:4.由于其中Cu化合价为+2.F的化合价为-1.K的 中氢键的数目更多,故沸点:CH.<NH.<H.O.B错误;X为C. 化合价为+1.根据化合价代数和为0.可以推断X为K.CuF。.上述 为N.Z为O.X、Y、Z均可形成至少两种氢化物如CH.、C.H。 反应的化学方程式为CaCl.+4K+2F。--K.CaF+2KCl.品胞的质 一学霸高考·白题·化学·42- 量218 g,品胞的体积为abc pm”=abex10”cm},化合物x的密 电负性越大.其电负性由小到大的顺序为Si<C<0:II.酸性条件下 V. 双氧水氧化亚铁离子的离子方程式为2Fe*+H,0,+2H- 2x218 , N 2Fe”+2H.0;I.操作②得到氧化铁品体,则其操作是蒸发浓缩 436x10{ 度n=- 冷却结品,过滤;由于铁离子易水解,则同时通入HCI(g)的目的是 抑制Fe*水解;IV.由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐 15.(1)4s*4p) (2)①LiCl为离子晶体,微粒间的作用力是离子键。 说明铁离子被还原,由于氢化亚飘易水解为两种酸性气体,气体局 GaCl.为分子品体,微粒间的作用力是范德华力 该是氛化氢和二氧化疏,因此可能的还原剂为二氧化碗。(4)根据 Cl C ② ③正四面体形 (3)①sp{杂化 C 。 17mol 0>N>C>H ②6 1 (4)①C N) 7470+32 ② V.×3.0×10-*x3.0x10-*x3.86X10-s V.x(ax10-7)8·cn= 解析:(2)①已知GaC.的熔点为77.9C.则GaC.为分子晶体,微 粒间的作用力是范德华力,LiC1的熔点为605C,则LiCl为离子品 体,微粒间的作用力是离子键,故熔点:LiCl>GaCl.:②GaCl;在 第五模块 有机化学基础 270°C左右以二聚物存在,该二聚物的每个原子都满足8电子稳定 结构,可知Ga的空轨道与Cl的孤对电子形成配位键,故GaCl,二 考点34 认识有机化合物 基础过关 聚体的结构式为 ;③[GaH]中Ga的价 .CoOH 11 1.D 解析: 为丙酸的键线式,乙酸的结构简式为 层电子对数=4341-1×4-4.Ga为sp{杂化,无孤电子对,其空间 CH.C0OH,A错误;漏写氢原子的孤电子对,一氢甲烧的电子式为 2 H 结构为正四面体形。(3)①由图可知,化合物1中环上C原子形成 H: C...B错误;丙幡加聚得到聚丙幡,聚丙耀的结构简式为 “ 3个a键,其杂化方式为sp杂化;1mol化合物1中除了环上6个 CH a键外,其余a键如图所示: 干CH-CH:.C错误;正丁烧为锯齿状直链结构,球棍模型为 #- ####1.# 合物I中含有的a键的物质的量为17mol。化合物I中所含元素 为0.N.C.H.其电负性由大到小的顺序为0>N>C>H;②由图可 知,化合物II中Ga的配位数为6.G为+3价,配体为-2价,配体 2.D 解析:经是指仅含碳、氢两种元素的化合物,含笨环的经为芳香 共2个,所以整个配离子是-1价,则x=L。(4)①由品胞结构可 怪。-CH-CH.是芳香族化合物,但只有碳碳双键一种官能 知,顶点和体心是0.上下面心是Li.校上是G.所以沿着x轴的投 团,A错误;经基与笨环直接相连的称为酸,经基与链经相连的称为 影图为C:②由图可知.晶胸中顶点和体心是0.个数为8x- 醇,二者分别属于酸类和醇类,不是同系物,B错误; 1-2.上下面心是i.个数是2x1 ! 1.品胸的化学式为LiCaO.,品胞的质量为-7+70+2x16 g,晶胞 经基,属于醇类,又有叛基,属于按酸类,D正确。 A CH 体积为V=(3.0x10~cmx3.0x10*emx3.86x10-*cm).则其密度为 7+70+32 3. A 解析:CH.一CHCH.Br 含有滚原子的最长碳链有3个碳原 子,从离Br原子最近的一端给碳原子编号,澳原子位于第一个碳原 16.(11 子上,第2个碳原子上有1个甲基,系统命名为2-甲基-1-澳丙 (2)平面三角形 分子品体(3)1.si< 3 C<O II.2Fe2*+H.0+2H2F+2H0 I.蒸发浓缩 冷 碳双键,而环丙完不含碳碳双键,不互为同系物,B错误;碳原子是四 H C 解析:废铁屑(含有少量碳和SiO。杂质)加人盐酸,铁粉反应生成氧 面体结构,H-C-Cl和H-C-H是同一物质,不是同分异构体。 化亚铁.过滤除去少量碳和SiO.杂质.A(氢化亚铁)加入氧化剂B Ct 生成C(氛化铁).蒸发结晶生成氢化铁晶体.通人SOC.生成无水 CH 3$,则价层电子轨道表示式为1。(2)N0中氛 FeCl.。(1)铁的原子序数是26.基态Fe”的价层电子排布式为 C错误: 根据位置和最小原则,系统命名为1.2.4- CH.' 3d CH. 原子的价层电子对数是3.不含有孤对电子,其空间结构为平面三 三甲某,D错误。 角形;Fe(C0)。常温下呈液态,熔点为-20.5C.沸点为103C.熔 4. B 解析,对二甲笨、邻二甲笨与氢气加成产物分别为对二甲基环已 沸点低,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO):品体属于分子品 煌和邻二甲基环已烧,二者都存在对称碳原子,A正确;有机高分子 体。(3)I.废铁屑的杂质中所含元素是C.0.Si.非金属性越强 化合物的聚合度n值为不确定值,属于混合物,则顺-1,4-聚异戈二 一学霸高考·白题·化学·43-学霸高夸 白题 化学 模块综合练四 一、选择题 Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正 确的是 1.《集玄方》中治齿疏陷物的中药方:“炉甘石 ) (注;ZnCO。)、寒水石(注:CaSO)等分,为末。 A.元素As与N同族,可预测AsH.分子中As 每用少许擦牙,忌用刷牙,久久自密。”下列有 是sp杂化,AsH。的键角大于NH. 关说法错误的是 ) B. 配合物Fe(CO).可作催化剂,其配体C0 A.Zn位于元素周期表中的ds区 是由极性键构成的非极性分子 B. Ca的价层电子排布式为4s C. 向Fe(SCN).溶液中滴加NaF溶液,红色 C. CO的空间结构为三角锥形 褪去,说明F与Fe”的结合能力更强 D.S0的键角为10928 D. 每个H.0分子最多可与2个H.0形成共 2.(2024·浙江杭州月考)下列化学用语表示 价键 不正确的是 5.(2023·重庆卷)NCl.和SiCL.均可发生水解 A.乙 分子中p-p键电子云形状: 反应,其中NCl.的水解机理示意图如下: C C C I 6-1 C. 中子形成的化学变化过程:Cf+*0→ -1 10gin ( 下列说法正确的是 ) D. MgC.的形成过程 A. NCl.和SiCL.均为极性分子 :C+Mg(:→I:Cl:TMICl:] B. NCl。和NH.中的N均为sp杂化 3. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应 C. NCl.和SiCL.的水解反应机理相同 用。氛气可用于生产氮肥和处理NO.等气 D. NHCl.和NH。均能与H.O形成氢键 体,氢水可用于吸收sO。.NO.可用于制取碍 6.(2022·福建卷)某非线性光学晶体由钟元素 酸,硝酸可洗条试管上的银镜。NO.能与悬浮 (K)和原子序数依次增大的X、Y、乙、W四种 在大气中海盐粒子相互作用:2NO。+NaCl 短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周 →NaNO.+CINO(CINO中N为中心原子, 期相邻元蓄,X的核外电子总数为最外层电 各原子均达到8电子稳定结构)。N0能被 子数的2倍,7为地壳中含量最多的元素。下 FeSO.溶液吸收生成[Fe(NO)(H.O)]SO。 列说法正确的是 _ 下列说法正确的是 ( _~ A. 简单氢化物沸点:乙>W A.NaNO.晶体属于分子晶体 B. YW,分子的空间结构为三角锥形 B. CINO的结构式为Cl-N-0 C. 原子半径:Y<XZ<W C. S0中所含键角均为90。 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:X<Y D. 1mol[Fe(NO)(H,O).*含有g键 7.(2023·辽宁丹东一模)阴离子P0 和二脉 11mol 基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配 4.(2024·湖北武汉期中)近年来,我国科学家 合物,如图所示(图中省略阴离子配合物中部 发现了一系列铁系超导材料,其中一类为 分原子)。下列关于该阴离子配合物的说 第四模块 物质结构与性质 元素周期律 学霸高考 法错误的是 _ A. B原子的核外电子的轨道表示式为 0 111 .NH # B. 表中氢化物的稳定性一定为乙>Y>X C. X的第一电离能小于Y的第一电离能 D. Y与Na形成的化合物中阴阳离子的个数 二基分子 阴离子配合物空间结校 比为1:2 A. PO”的空间结构为正四面体 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主 B. 二脉基分子中N-H的H和PO 的O形 成氢键 族元素,且X、Y、Z位于同一周期。无机物 C. 所含元素原子的杂化轨道类型均相同 [YW.]'[ZXY]与某种有机物(如图)互为 同分异构体。下列说法中错误的是( D. 所含元素基态原子的第一电离能最大的是N __~ 8. (2024·江西赖州月考)常温下.W.X.Y、Z四 。 种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物 W 溶液(浓度均为0.01mol·L)的pH和原子 半径、原子序数的关系如图所示。下列说 ( ) 法错误的是 A. 电负性:X<Y<Z B. 最简单氢化物的沸点:X<Z<Y C. X、Y、乙均可形成至少两种氢化物 D. 有机物X.WYW.可与盐酸反应 X 原子半径 11.我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜 子序数 同步辐射等技术,在还原氧化石墨唏膜上直 A. 电负性:乙Y>X 接观察到了自然环境下生成的某二维晶 B. W和X形成的化合物XW.中含有离子键 体,其结构如图所示。下列说法正确的是 和共价键 ) C. 气体氢化物的稳定性:ZY D. Y.Z。为非极性分子,YZ。为极性分子,二 者中的Y原子都是sp杂化 9.(2024·贵州铜仁月考)如表是元素周期表 视 前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种 , 。 元素的代号,其中了为0族元素,下列说 ) ( 法正确的是 oCr' .C 1 ·C A. 该二维晶体的化学式为CaCl. R B. Ca-Cl-Ca的键角为60。 W C. Ca*和C1的配位数均为3 D. 该晶体可由锣在氢气中燃烧制得 学霸高夸 白题 化学 12.(2024·湖北荆门联考)硒化是一种重要 二、非选择题 的半导体材料。其晶胞结构如图甲所示,图 14.(2023·山东卷)素可形成许多结构和性 乙为晶胞的俯视图,已知原子分数坐标a点 质特殊的化合物。回答下列问题; (0.0.0),c点(1,1.1);晶胞参数为pnm. (1)-40C时,F。与冰反应生成HOF和HF。 _ _ 下列说法正确的是 常温常压下,HOF为无色气体,固态HOF的 晶体类型为 ,HOF水解反应的产物 (填化学式)。 (2)Cl0。中心原子为Cl.Cl.0中心原子为 CZno5 0.二者均为V形结构,但Cl0,中存在大” 乙 键(II)。C10.中C1原子的轨道杂化方式 A. 晶胞中Zn原子的配位数为8 , ##.) :0-Cl-O键角 B. 晶胞中d点原子分数坐标为( Cl-O-Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较 Cl0. 与Cl.0中Cl-0键的键长并说明原因 C. Se位于元素周期表的d区 D. Zn和Se的最短距离为pnm ③ (3)一定条件下,CuCl.、K和 13.(2024·广西南宁模拟)氧化(Ce0.)常用 F.反应生成KC和化合物 作玻璃工业添加剂,在其立方晶胞中掺杂 X。已知X属于四方晶系. Y.0..Y”占据原来Ce*的位置,可以得到更 晶胞结构如图所示(晶隐参 稳定的结构,这种稳定的结构使得氧化销具 $数a=b≠$c,=B=2=90).$ 有许多独特的性质和应用。假设CeO。晶胞 其中Cu化合价为+2。上述 边长为apm,下列说法错误的是 ( __ 反应的化学方程式为 若阿伏加德罗常数 的值为N,化合物X的密度p= g·cm(用含N.的代数式表示)。 CO. CcOY0 15.(2024·四川成都期中)家及其化合物在合 oC*或Y ·0或氧空位(无0) 金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。 A. CeO.晶胞中Ce*与最近0的核间距为 回答下列问题: 3 (1)基态Ga原子的价层电子排布式为 pn B. CeO。立方晶胞中钟离子的配位数为4 (2)LiGaH.是一种温和的还原剂,其可由 C. Ce0。晶胞中氧离子填充在钝离子构成的 GaCl.和过量的LiH反应制得:GaCl.+4LiH 四面体空隙中 LiGaH.+3LiCl. D. 若掺杂Y.O.后得到n(CeO。):n(Y,0。) ①已知GaCl.的熔点为77.9C.LiCl的熔点 0.8:0.1的晶体,则此晶体中0的空缺 为605C,两者熔点差异较大的原因为 率为5% 第四模块 物质结构与性质 元素周期律 学霸高考 ②GaCl.在270C左右以二聚物存在,该二 (1)基态Fe*的价层电子轨道表示式 聚物的每个原子都满足8电子稳定结构,写 为 出它的结构式: (2)Fe可与NO、CO、CN等形成配合物 ③[GaH.了的空间结构为 NO;的空间结构为 .Fe(CO).常温 (3)一种含嫁的药物合成方法如图所示 下呈液态,熔点为-20.5C,沸点为103C. #) 易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(C0)。晶 体属于 (填晶体类型)。 TOOC 1 (3)某研究小组设计了如下流程,以废铁屑 。 (含有少量碳和Si0。杂质)为原料制备无水 ①化合物I中环上C原子的杂化方式 FeCl.(s)。 也 ,1mol化合物I中含有的o 因 键的物质的量为 _。化合物I ##BC# 涵lIClg) 中所含元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ②化合物II中Ga的配位数为 E ,x= D 。 (4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基 已知:氢化亚枫(Cl-SCl)熔点为 片在二极管中有重要用途。其晶胞结构如 -101C.沸点为76C.易水解为两种酸性 图所示: 气体。 I. 废铁屑的杂质中所含元素的电负性由小 到大的顺序为 OGa II. 为避免引入新的杂质,试剂B可以选 用H.0。溶液,此过程发生的离子反应方 程式为 III. 操作②是 ①上述晶胞沿着:轴的投影图为 、过滤,同 (填选项字母)。 时通入HCl(g)的目的是 5)7# IV. 由D转化成E的过程中可能产生少量亚 铁盐,可能的还原剂为 (4)一种铁氮化合物具有高磁导率,可用于 ②用N.表示阿伏加德罗常数的值,晶胞参 制电子元件,其晶胞结构如图所示。已知该 数为a=b=3.0x10-*m.c=3.86x10*m,晶$$$$ 晶体的密度为eg.cm}.阿伏加德罗常数 的值为V.则其晶胞边长是 胞梭边夹角均为90{},则该晶体密度为 nm。 g·cm(列出计算式即可)。 ·Fe(Il) 16.(2023·天津一模联考)福建舰是我国完全 。Fe(I) ox 自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。航 母用钢可由低硅生铁治炼而成。