考点33 物质的聚集状态与物质性质&热点突破10 晶胞参数、坐标参数的分析与应用-【经纶学霸●白题】2025年学霸高考化学一轮复习

8.(1)3d°(2)[Cm(NH1)4]s0=[Cu(NH1),]++S0 品胞中沿一个方向拉长，导致品胞的一个平面的长与宽不等，与每 (3)①共价键和氢键②加水稀释(4)CC溶液中存在平衡： 个Ca距离相等且最近的Ca应为4个，D错误。 [Cu(H20).]2*+4C=[CuC:]+4H,0.加人MgC2浓溶液， 6.D解析：相比之下，ACl,SiC,的熔、沸点都很低，可以判断出这两 c(C)增大，平衡右移，则[CuC,]2的浓度增大，黄色与绿色叠加， 类物质都是分子品体，熔融状态下不能电离出离子，所以不能导 使溶液显绿色 电，A正确：MCI和NaC的熔，沸点都较高，可以判断出这两类物质 解析：(1)Cu的价电子排布式为3o4g,则Cu2+的价层电子排布式 都是离子品体，熔融状态下可以电离出离子，所以能导电，且这两种 为3°。(2)[Cu(NH):]S0,为强电解质，在水中发生完全电离，则 物质都易溶于水，B正确：R的熔，沸点非常高，若其为共价品体，则 电离的方程式是[Cm(NH):]S0,一[Gm(NH,)4]2+S0。 其熔，沸点的高低是由其价键的键能决定的，共价键键能越高，该物 (3)①从图中可以看出，氢原子与氨原子间形拔共价键，与0原子间 质的熔，沸点也越高，C正确：固态时可导电的不一定是金属品体，比 形成氢键：②从图中可以看出，在溶液中存在如下转化：CL(常色) 如石墨，石墨不是金属品体，但是石墨可以导电，D错误 一CL(授色)+2L,若将配合物的颜色由紫色调整为橙色，则平 归钠总结 衡正向移动，此时微粒数增大，则应减小浓度，所以需要进行的简单 品体熔、沸点高低的比较 操作为加水稀释。(4)在稀CCl,溶液中加人MC,浓溶液，颜色从 (1)不间类型晶体熔、沸点的比较 蓝色变为绿色，则反应由[Ca(H,0)4]2向生成[CuC,]2的方向进 ①不阿类型品体的熔，沸点高低一数规律：共价品体>离子品 体>分子品体。 行，原因是CuC2溶液中存在平衡：[Cu(H,0)4]2+4C一一 ②金属品体的熔、沸点差别限大，如笃、铂等熔，沸点很高，秉、 「CCl]2+4H0,加入MgC2浓溶液，c(C日)增大.平衡右移.则 铯等惊、沸点很低 [CC,]2的浓度增大，黄色与绿色叠加，使溶液显绿色 (2)同种类型品体熔，沸点的比较 考点33物质的聚集状态与物质性质 ①共价品体：原子半径越小，镜长越短，键能越大，岸，沛点越高 基础过关 ②离子品体：一：，明、阳离子所带电荷数总多，南子半径总小， 1.B解析：液品分子中沿分子长轴方向有序排列，从而表现出类似品 则品格能临大，品体的熔，沸点越高 体的各向异性，A正确：等离子体是由阳离子：电子和电中性粒子组 ③分子晶体 成的整体上呈中性的物质聚集体，B错误：纯物质有固定的熔点，但 4,分子何范德华力总大，物质的熔，沸点越高：具有氧健的分 子品体挖、游点反常高 其品体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化，熔点可能下降，C正 山.组成和结构相似的分子品体，相对分子质量越大，熔，沸点 确：超分子内部的多个分子间一般通过非共价键或分子间作用力结 越奇 合成聚集体，D正确。 心.组成和结构不相似的分子品体（相对分子质量挂近），其分 2.D解析：纳米S0,为无定形，不是品体，没有对光的各向异性，A错 子的极性糖大，熔、沸点感高 误：纳米S0,不是品体，S02是共价品体，因此熔点不相同，B错误： d.同分异构体，支链越多，熔，沸点越低 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，S0,只是化 ④金属晶体 学式，晶体5i02中没有分子.C错误：纳米S01不是品体，S02是共 金属离子卒径越小，离子所营电荷数越多，其金属能越程，金属 价品体，可用X-射线衍射实验区分纳米S02与品体S0,,D正确。 品体的熔，湯点感高。 3.D解析：MC0,和CC0,都是离子品体，阴离子相同阳离子不同， 7.D解析：合金属于金属品体。金属品体的主要作用力为金属 则阳离子半径越小，品格能越大，由离子半径：Mg<Ca,则MgC0 键，A正确：未吸收氢气时，钛位于立方体的顶点，铁位于体心，B正 的品格能大，A错误：金属品体由金属离子和自由电子构成，含有阳 确：由图2可知，该品体中每个Fe被8个下所形成的立方体包用， 离子，但不含阴离子，B错误：固态不导电、熔融时能导电的品体，其 每个Ti亦被8个F:所形成的立方体包围，即钛铁合金中每个T周 构成微粒为离子，则一定为离子品体，C错误：分子的堆积方式受分 子的形状极性以及分子之间是香存在氢键等因素影响，D正确。 围距离最近且等距的Fe有8个，C正确：由图1可知，下位于品胞的 4.D解析：由题干配合物[MA,L]的分子结构示意图可知，中心原 顶点和棱上，Fe位于品胞内部，H位于体心和面上，因此每个品胞中 子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A正确： 含有的原子个数=8x X年=2，含有的Fe原子个数=2，含有 由题干图示品胞结构可知，品胞中配合物分子的数目为8×- 的H原子个数=10x1=6,N():(F0):N(H)=2:2:6: 2=2,B正确：由题干信息可知，该品体为由分子组成的分子品体。 1:1:3,则理论上形成的金属氢化物的化学式为TFH,D错误。 故品体中相邻分子间存在范德华力，C正确：由题干信息可知，该品 8.D解析：立方相氨化镖中硼原子形成4个共价键，所以立方相氨化 体为由分子组成的分子晶体，D错误 硼中硼原子采用的是p杂化，A错误：六方相氨化锡具有层状结构， 归钠总结 立方相氮化团形成正四面体结构，两种品体中B一N键键长不相等， 品胞中粒子配位数的计算 B错误：六方相氮化疆层间作用力为范德华力，相对较小，所以可做 一个粒子周图最邻近的粒子的数日称为配位数 高温润滑剂，C错误：根据立方相氢化硼的品胞示意图，每个品胞中 (1)品休中原子（或分子）的配位数：若品体中的微粒为同种原 子（或分予），则某原子（或分子）的配位数指的是该原子（或分子） B原子个数是8x6x=4,N原子个数为4，D正确 最接近且等距离的原子（或分子）的数目 9.(1)高XM为离子化合物（或离子品体），BH。为分子品体 (2)离子品体的配位数：指一个离子周国最接近且等距高的异 种电性离子的数目。 (2)2s22p'NB和N失去的都是2p能级上的电子，但N原子半 径更小，核对该能级的电子吸引力更大，故更雄失去（或B和N失去 5.B解析：根据题意可知，存在C使品胞沿一个方向拉长，根据品 的都是2印能级上的电子，但N的电子排布是半充满，较稳定，更难 胞图可知，每个Ca周围距离最近且相等的C;的数目为4，A错 失去电子)(3)Np3(4)平面三角形+3(5)CaB 误：0C:品体中，每个品胞中含有C>数日为12×1=4个，C M×100 NV 的数日为8x、+6×)三4.B正确：6,4gCaC,物质的量为0.1mm 解析：(1)从XM结构可知其为离子品体，B,H。为分子品体，因此 CaC,中的阴离子为C号，则含阴离子物质的量为0.1l,C错误：该 XM的熔点高于B2H。。(2)B原子序数为5.价层电子排布式 一学霸高考·白题·化学·40一 为222p',B和N失去的都是2p能级上的电子，但N原子半径更 9.56×102 小，原子核对该能级的电子吸引力更大，故更难失去。(3)N原子有 N,·g·m',D正确 一对孤电子对.B与N之间的电子对由N原子提供，M中B原子形 成4条单键，无孤电子对.采用杂化。(4)BH,中B形成3个单 41 4. -×1021如图所示：Q 键，无孤电子对，采用p杂化，空间结构为平面三角形，从三种元素 的电负性数值知，B的化合价为+3价。(5)该品胞中Ca的个数 ● 0 为1，B原子通过B一B连成正八面体，且正八面体位于品胞的顶点， 每一个人面体有6个B,因此品酸中个数为令×8=1，该品体的化 解析：根据~均推法”，品胞中含8xg+4×了1=4个，结合化学 4M. 学式为CB6。该品胞烨尔质量为Mg·mo,品胞体积为Vpm3,则 式可知，I个品胞中含有4个Cus,单元，则品体密度为 该品胞的密度= ,xx100g·0m3.x100 Nxrg·cm3。 4M. 热点突破10品胞参数.坐标参数的分析与应用 10g·cm3 一×I0磐·cm3:根据品胞结构可知，Cu原子 xyN、 1,D解析：根据P品体硬度大，耐密，附高温，可判断BP是共价品 在：轴方向投影位于顶点上和面心上.S原子在：轴方向投影位于顶 体，A错误：PBr1中心原子P为杂化，其w键电子对数为3，孤电 点和面心连线的中点上，在图b中画出S原子在该方向的投影位置 子对数为1，分子的空间结构是三角锥形.B错误：元素的非金属性 ● 越强其简单氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性：HF>H >HB.氢化物的沸点与相对分子质量和氢键有关.则氢化物的沸点 为>H>H0,C错误：图中原子1的坐标为（行0），则原 子2的半标为（任）累子3的坐标为云云云 模块综合练四 111Y 133. 1.C解析：Z和元素在第四周榭第ⅡB族，价电子排布式为3d"4s属 D正确 于d区，A正确：C的原子序数为20，在第四周期第ⅡA族，价电子 2.C解析：图乙中，a、b点的原子分数坐标分别为(0.0.0)和(1.1. 排布式为42，B正确：C0片的中心碳原子采用p2杂化，无孤电子 0)心点原子位于左侧面的面心上，其原子分数坐标为(0,2 对，空间结构是平面三角形，C错误：S0的中心硫原子采用sp杂 化.无孤电子对，空间结构是正四面体形，键角是10928'，D正确。 宁)，A正确：接条加之后。一个品整中合有的站原子个数：区 2.C解析：乙烯中的p-pT键是关于镜面对称的，A正确： [Cu(H,0),2的空间结构为平而正方形.B正确：该产生中子的过 专宁名a的原子个数为 5 x1-27 8+5x28,A原子的个数 程属于核变化，不属于化学变化.C错误：MgC2是由Mg2+和C形成 的离子化合物.其电子式形或过程表示正确.D正确。 为4，故品体乙中Mn.G、As的原子个数比为5：27：32，B正确：Gm 3.B解析：NaNO,含有离子键，属于离子化合物，A错误：CN0中每个 基态原子的价电子排布式为4s24p',未成对电子数为1，C错误：G 原子都满足8电子稳定结构，所以结构式为C一N一0.B正确：S0 和A之间的最短距离为体对角线的！ ,所以关3，D正痛 中S采取p3杂化，键角为10928'，C错误：1mml [Fe(N0)(H0),]2中，每个水分子有两个0—Hg键，共5mml 归纳总结 (1)品跑计撑公式（主方品隐）】 H20.所以O-HG键数日为10mol.IlN0有1mol0一Ng键. apN,=NM(a:棱长：p:密度：N:阿伏加德罗常数的值：N: 因而营通共价键形成的g键共有11mol.另外，H,0和N0与Fe2形 1l品胞所含基本粒子或特定虹合的物质的个数：M:基本粒于或 成6mol配位键，所以一共应该是17mdg键，D错误。 特定组合的摩尔质量) 4.C解析：NH1和AsH,分子的VSEPR模型都是正四面体，中心原子 (2)金属品体中体心立方推积、面心立方推积中的几组公式 都是p3杂化，N的原子半径小，电负性大，NH:分子中成键电子对 (授棱长为a) 的斥力大，NH3的键角大于AsH3,A错误：CO是由极性键构成的极 ①面对角线长=2a 性分子，B错误：向Fe(SCN)1溶液中滴加NF溶液.红色褪去，F ②体对角线长=√3a 与Fe+的结合生成无色的[FF,j,说明F-与Fe的结合能力更 ③体心立方堆积4r=√3(r为原子年径)。 强，C正确：水分子的一个0有2对孤电子对.可以与2个水分子形 ④雷心立方堆积4r=2(r为原子丰径)。 成氢键，水分子的2个日也可以与其他水分子形成2个氢键.所以1 (3)空闲利用率=晶胞中微粒体积x10m%。 品聪体积 个H,0分子最多可与4个H0形成共价键，D错误 5.D解析：，中中心原子N周围的价层电子对数为3+子(5-3× 8*6 3.C解析：品胞中含有的5品原子数为8x X2=4,A正确：品胞 1)=4,故空间结构为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为 中1号3号原子的分数坐标分别为(0.0.0)、(1.1,1)，则2号原子 极性分子，而s0,中中心原子周围的价层电子对数为4+？(4-4× 331 的分数坐标为（年，年，4），B正确：根据图知，K与出原子之间的 1)=4,是正四面体形结构.为非极性分子，A错误：NC,和NH3中中 最短距离为品照体对角线长度的子，最短距离=士 *y5×apm= 心原子N周围的价层电子对数均为3+，(5-3×1)=4，故二者N均 为p3杂化，B错误：由题干NC1:反应历程图可知，NC1:水解时首 8+6 4·m,C错误；该品胞中S站原子数为8× 2=4,K原子个 先H0中的H原子与NCl上的孤电子对结合，0与C结合形 数为12×1 +9=12，该品体的密度为22x4+12x39 成HCO.而SiC上无孤电子对.故SC1,的水解反应机理与之不相 N(ax100)万8·cm3= 同，C错误：NHC2和NH1分子中均存在N一H键和孤电子对，故均 一学霸高考·白题·化学·41一第四模块物质结构与性质元素周期律学霸言吉 考点33 物质的聚集状态与物质性质 ☑基础过关 1.下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法 O[MA,L] 不正确的是 ( ) 分子粘构 MA,在品胞中的位置 A.液晶中的分子长轴取向一致，表现出类似 A.中心原子的配位数是4 品体的各向异性 B.晶胞中配合物分子的数目为2 B.等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和 C.晶体中相邻分子间存在范德华力 电子两部分构成 D.该晶体属于混合型晶体 C.纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸 5.(2024·黑龙江大庆模拟)CaC,晶体的晶胞结 在纳米量级时也可能发生变化 构与NaCl晶体的晶胞结构相似（如图所示）， D.超分子内部的分子间一般通过非共价键 但CaC,晶体中含有哑铃形的C3,使晶胞沿一 或分子间作用力结合成聚集体 个方向拉长，下列关于CaC,品体的说法正确 2.(2023·湖北武汉二模)纳米Si02为无定形 的是 ( (非晶态)白色粉末，具有颗粒尺寸小，微孔多、 比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下 列关于纳米SO,的说法正确的是( A.对光有各向异性 B.熔点与晶体Si0,相同 8 C.与晶体Si0,互为同分异构体 A.每个Ca2周围距离最近且相等的C的数 D.可用X-射线衍射实验区分纳米SiO,与晶 目为6 体Si0 B.CaC,品体，每个品胞中含有4个Ca2和4 3.下列说法正确的是 ( 个C的 A.MgCO,和CaCO,两种晶体中，CaCO,的晶格 C.6.4gCaC,晶体中含有0.2mol阴离子 能大 D.每个Ca2周围距离最近且相等的Ca2有 B.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴 离子 12个 C.固态不导电、熔融状态下能导电的品体不 6.根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判 断下列说法中错误的是 一定是离子晶体 ( D.分子的形状、极性以及分子之间是否存在 晶体 NaCl MgCl, AICl SiCl 单质R 氢键等，都会影响分子的堆积方式 熔点/℃ 801 714 190 -70 2300 4.(2023·重庆卷)配合物[MAL2]的分子结构 沸点/℃ 1465 1418 177.8 57 2500 以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说 A.SiCl,和A1Cl,都是分子晶体，熔融状态下不 法错误的是 导电 学霸高春白题化学 B.MgCL,和NaCl都是离子品体，熔融状态能 A.两种品体中B原子的杂化方式均为p 导电且易溶于水 B.两种晶体中B一N键键长相等 C.若单质R是共价品体，其熔、沸点的高低 C.六方相氮化硼层间共价键键能较小，所以 是由共价键的键能决定的 可做高温润滑剂 D.固态时可导电的一定是金属晶体 D.每个立方氮化硼晶胞中含有4个B原子和 7.钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的 4个N原子 金属间化合物。该合金吸收氢气后的晶胞如 9.B,H。与NH反应生成如图所示的离子化合物 图1所示，每个氢被4个钛原子和2个铁原子 [H,B(NH3)2][BH](简记为XM),已知 包围。下列说法不正确的是 B、H、N的电负性分别为2.0、2.1、3.0。回答 下列问题： (1)X*M熔点比B,H的 (填“高”或 “低”)，理由是 图1 图2 (2)B原子的价层电子排布式为 A.钛铁合金属于金属晶体，主要作用力为金 B和N相比，第一电离能较大的原子 属键 是 ,原因是 B.未吸收氢气时，钛铁合金的晶胞示意图为 (3)X*中B与N之间的电子对由 提 图2 供，M中B原子的杂化类型为 C.钛铁合金中每个T周围距离最近且等距 (4)BH分子的空间结构为 ,B的化 的Fe有8个 合价为 价。 D.图1中形成的金属氢化物的化学 (5)如图为一种B、Ca化合物晶体的一部分， 式：TiFeH 晶体中B原子通过B一B键连成正八面体，八 8.(2024·辽宁鞍山一模)氮化硼(BN)品体有 面体间也通过B一B键连接，所有B一B键长 多种结构。六方相氨化硼是通常存在的稳定 都为bpm。该晶体的化学式为 。若 相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润 该晶胞的摩尔质量为Mg·mol',晶胞体积 滑剂：立方相氨化硼是超硬材料，有优异的耐 为Vpm3,阿伏加德罗常数为N,晶胞密度为 磨性。它们的品体结构如图所示，关于这两 g·cm 种品体的说法正确的是 六方相氨化 主方相氨化得立方相氨化砌高胞 。氨原子●媚原子 第四模块物质结构与性质元素周期律学霸高吉 热点突破10品胞参数、坐标参数的分析与应用 1.(2024·湖南郴州一模)BP晶体硬度大、耐 D.若GaAs晶胞参数为anm,则Ga和As之 磨、耐高温，是飞行器红外增透的理想材料， 其合成途径之一为BBr,+PBr,+3H,商温BP+ 间的最短距离为？nm 6HBr,BP立方晶胞结构如图所示（已知：以晶 3.(2023·辽宁沈阳一模)某立方晶系的锑钾 (Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料. 胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶 图a为该合金的晶胞结构，图b表示晶胞的 胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)。图 一部分，晶胞中1号、3号原子的分数坐标分 中原子1的坐标为 2?0小，下列说法正确 别为(0,0,0)、(1,1,1)。下列说法错误的是 的是 图 图b 图c A.BP晶体属于分子晶体 A.晶胞中含有的Sb原子数为4 B.PBr,分子的空间结构是平面三角形 C.氢化物的稳定性与沸点：HF>HC>HB, B2号原子的分数坐标为层，》 D原子2和3的坐标分别为（公，）】 3 C.K和Sb之间的最短距离为 2a pm D.该品体的密度为 .56×102 N,·a3g·cm3 2.(2024·江西新余月考)GaAs的品胞结构如 4.(2024·广东广州月考节选)CuInS,是生物医 图甲所示，将Mn摻杂到GaAs的晶体中得到 药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。 稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。a、b CulnS,(相对分子质量为M,)的晶胞结构如图 点的原子分数坐标分别为(0,0,0)和(1,1， a所示，阿伏加德罗常数为N、,则CuInS,.晶体 0)。下列说法错误的是 ( 的密度为 g·cm3(列计算 Mn 式)，图b为Cu原子沿z轴方向在x-y平面 投影的位置，在图b中画出S原子沿该方向 OGa 的投影位置 (用“●”表示S原子)。 O=C Ae点山的原子分数坐标为0,2 =l ● B.晶体乙中Mn、Ga、As的原子个数比为 5:27:32 C.基态Ga原子未成对电子数为3