考点28 原子结构 核外电子排布规律-【经纶学霸●白题】2025年学霸高考化学一轮复习

第四模块物质结构与性质元素周期律学丽高吉 第四模块 物质结构与性质元素周期律 考点28原子结构核外电子排布规律 基础过关 反应为4FS,+110,商温2Fe,0,+8S0,。下列 1.(2023·安徽淮北一模)高能粒子2Se是第一 说法正确的是 个成功观测到双B衰变现象的原子核，其双 A.中子数为10的氧原子：0 B衰变的方程式为Se→Kr+2e。下列说 B.Fe2*价层电子排布式为3d4s 法正确的是 ( C.基态0原子的轨道表示式.四四☐ 1k2￥ A.Se和%Kr互为同位素 2 B.Se和%Kr的中子数相等 D.硫原子结构示意图：① C.%Kr次外层电子数为8 D.双B衰变放出能量 6.(2024·辽宁朝阳期中)锑(Sb)与N、P同主 2.下列说法正确的是 族。下列有关Sb的说法中错误的是() A.1s22s2p表示的是基态原子的电子排布 A,基态Sb原子的价层电子轨道表示式 B.基态原子的能量一定比激发态原子的能 为四☐ 量高 B.常见的Sb的氧化物有Sb203,Sb20, C.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原 C.Sb的最高正化合价为+5价 子光谱 D.锑的单质有黑锑和黄锑，黑锑和黄锑都属 D.日常生活中我们看到的许多可见光，如霓 于锑的同索异形体 虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生 7.X、Y,Z三种元素的原子，其最外层电子排布 跃迁释放能量有关 分别为ns',3s23p和2s22p,由这三种元素组 3.现有不同状态的铜、锌中，失去1个电子需要 成的化合物的化学式可能是 的能量最大的是 ( A.XYZ2 B.X,YZ:C.X,YZ2 D.XYZ A.锌[Ar]3do4s2 B.锌[Ar]3do4s 8.下列说法中正确的是 ( C.铜[Ar]3d4s' D.铜[Ar]3d" A.在多电子原子中，p轨道电子能量一定高 4.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法 于s轨道电子能量 不正确的是 ( ) B.电子在3p,与3p,轨道上的运动状态不相同 A.铋原子s轨道的形状是球形的，p轨83闭 C.电子云图中的小点越密表示该核外空间的 铋 道的形状是哑铃形的 电子越多 6.26n 200.0 B.铋元素的相对原子质量是209.0 D.B原子由1s22s22p一→1s22s22p时，由基态 C.铋原子6p能级中6p.6p,、6p轨道上各有 转化为激发态，形成发射光谱 ( 一个电子 9.下列有关表述正确的是 D.铋原子最外层有5个能量相同的电子 A.四田可表示单核10电子粒子基 2p 5.(2023·江苏南通一模)工业制取S02的主要 态时的电子排布 学霸高春白题化学 B.四四田 原子相同，B离子的结构示意 12s 2p 错误，违背了泡利不相容 图为 原理 (3)C元素的正三价离子的3d能级为半充 C.田表示基态N原子的价电子排布 2Φ 满，C的元素符号为 该元素在周 D.四四□表示处于激发态B原子的 期表中的位置为 1s2 2p (4)D元素基态原子的M层全充满，N层没 电子排布 有成对电子，只有一个未成对电子，D的元 10.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等 素基态原子的电子排布式为 于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成 对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有 (5)E元素基态原子中没有未成对电子，E 2个未成对电子。X与Y可形成化合物 的外围电子排布式是 X,Y,Z元素可形成负一价离子。下列说 13.有四种短周期元素，它们的结构或性质等信 法正确的是 ( 息如表所述。 A.X元素基态原子的电子排布式为[Ar]424p 元素 结构或性质 B.X元素是第四周期第VA族元素 A是短周期中（除稀有气体外）原子半径 C.Z元素的单质在氧气中不能燃烧 最大的元素，该元素的某种合金是快中子 D.Y元素基态原子的轨道表示式 反应堆的导热剂 为四四T口 B与A同周期，其最高价氧化物的水化物 B 125 2p 呈两性 11.回答下列问题。 元素的气态氢化物极易溶于水，其单质可 (1)在KH,PO,的四种组成元素各自所能形 用作制冷剂 成的简单离子中，核外电子排布相同的是 D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元 (填离子符号)。 素，其单质或化合物也是自来水生产过程中 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状 常用的消毒杀菌剂 态，若一种自旋状态用+号表示，与之相反的 请根据表中信息填写： (1)A原子的核外电子排布式： 用}表示，称为电子的自旋磁量子数。对 (2)B元素在周期表中的位置： 于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的 离子半径：B (填“大于”或“小 代数和为 于”)A 12.A、B、C、D、E代表前四周期的五种元素，原 (3)C原子的核外电子轨道表示式 子序数依次增大（稀有气体除外）。请填空： 是 ,其原子核外有 个 (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对 未成对电子，能量最高的电子为 轨 电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示 道上的电子，其电子云形状星 形 式为 (4)D原子的核外电子排布式为 (2)B元素的负一价离子的电子层结构与氟 D的结构示意图是布，A错误：没有具体的原子轨道，不能说基态原子的能量一定比微 发态原子的能量高，B错误：电子由较高激发态跃迁到较低激发态时 示基态N螈子的价电子排布，C错误，四回☐表示处 128 2p 也会产生原子光谱，C错误：日常生话中我们看到的许多可见光.如 于基态B原子的电子排布，D错误 霓虹灯光，节日焰火，都与原子枝外电子发生跃迁释放能量有关， 易错提醒 D正确 核外电子排布常见错误 归纳总结 (1)在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错溪： 电子的跃迁与原子光请 ①十↑个■违反能量最低原里)：2性（违反泡利不相容 玉态原子 原理)：③和☐（违反洪特规别）：④↑☐（违发洪特 双（壳语彭成反找能导被能量形盛发制先潜 规则)。 (2)当出现d轨道时，虽然电子按ns,(n-1)d,p的黄序填充 截发态原 但在书写电子排布式时，仍把(n-1)d放在s前，如F:1s222p 3.23p342,每失电子时，却先失去4s扶道上的电子，如Fe+: 3.D解析：全满或者半满的电子结构较为稳定，难以失去电子，所以 1.2222p323p3d 失去一个电子所需能量最大的为[A]3d",D正确 10.B解析：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原了 易错提醒 的核外电子排布式为1s22s22p3s23p304s24p3.处于第四周期第 当能量相间的原子轨道在全充满(p,d"、4),半无满(p3, VA族，故X为As元素：Y元素原子的最外层2印轨道上有2个未 d)和全空(p°，dP.)状态时，体系的能量最低，如基态4Cr际 成对电子，Y的2印轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素 或氧元素，X跟Y可形成化合物X,Y,故Y为氧元素：X、Y和么三 子的枝外电子布式为12222p3s23p354s1,而不是 种元素的原子序数之和等于42.则Z的质子数为42-8-33=1.则Z 1s2222p3s23p3d'4s2。 为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意，据此解答。X 元素原子的4知轨道上有3个未成对电子，原子的核外电子排布式 4.D解析：s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形的，A正确： 由图可以知道，Bi元素的相对原子质量是209.0，B正确：根据洪特规 为12222p323p34s24p3或[r]30424p3,A错误：X原子的 则可以知道，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占 核外电子排布式为12222p323p3424p3,X为A*元素.处于 一个轨道.而且自旋状态相同，故Bi原子6p能级中6p,6p,、6即，轨 第四周期第VA族，B正确：乙为氢元素，氢气在氧气中能燃烧 道上各有一个电子，C正确：6能量比6p能量低，6能级2个电子与 C错误：Y为0元素，0元素为8号元素，原子核外有8个电子，所 6p能级3个电子能量不同，D错误。 以核外电子排布式为12222印，基态原子的轨道表示式为 5.A解析：核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为 回过四1.D错误。 质量数：中子数为10的氧原子表示为0，A正确：铁失去2个电子 12 后得到亚铁离子，Fe2“价层电子排布式为3°，B错误：基态0原子的 轨道表示武为田因田日c错误：疏原子的最外层电子 (和a变 解析：(1)HPO,的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别 1*24 21 为H(或1H).O2,K和P,其中核外电子排布相同的是K和 p。(2)对于基态的磷原子，其价电子排布式为323p,其中3轨 数为6，原子结构示意图为 D错误 道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0：根据洪 特规可知，其3印轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷 6.A解析：基态Sb原子的价层电子排布式为525p3,轨道表示式应 原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为+ 3 3 标上能层能级，5印能级的轨道均填充电子，且电子自旋状态相 或 29 同.A错误：S动元素位于第VA族，常见正化合价为+3和+5价，则常 见的氧化物有Sb,02,S20,B正确：Sb与N,P同主族，位于第VA (3)Fe第四周期第 族，最高正化合价为+5价，C正确，同种元素形成的结构不同的单质 属于同素异形体，故黑锑和黄梯都属于锑的同素异形体，D正确。 7.A解析：X原子最外层电子排布为s',可能为氢，锂，钠等元素，为 M族(4)1s2222p323p3d"4s'（或[Ar]34s) (5)3D43 IA候元素，化合价为+1价：Y原子最外层电子排布为33印，侧Y 解析：(1)基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电 为A1,化合价为+3价：Z原子最外层电子排布为2s22p,则Z为氧元 2s 2 素，化合价为-2价，结合化合价法则与常见物质化学式进行判断 子的元素为氨元素，其电子轨道表示式为回田1① XYZ2中Y的化合价为+3价，如NaA1O2,符合物质组成的规律，A正 (2)因为B的电子层结构与氯原子相同，即核外电子数相同.所以B原 确：X,YZ中Y的化合价为+4价.不符合，B错误：X,YZ2中Y的化 合价为+2价，不符合，C错误：X7中Y的化合价为+5价，不符合。 D错误。 子的质子数为18-1=17，则B为Q,其结构示意图为( 8.B解析：p电子与，电子能量高低取决于它们所处的能层。同一层 即同一能级中的p轨道电子的能量一定比：轨道电子能量高，但不 (3)C元煮的正三价离子的3能级为半充满，C的元素符号为。 同能层时，外层铣道电子能量则比内层下轨道电子能量高，A错 位于第四周期第I族。(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没 误：3即，与3p为同一能层上的轨道，其能量相同，但在同一原子里， 有成对电子，只有一个未成对电子，则D为C山元素，其基态原子的 没有运动状态完全相同的电子存在，则电子在3p,与3印轨道上的运 电子排布式为122.22p323p3"41或[Ar]3d041。(5)E元素 动状态不相同，B正确：电子云图中小黑点的疏密代表电子在相关区 基态原子中没有未成对电子，且E的原子序数在五种元素中最大 域出现的概率，不代表具体电子的多少，C错误：B原子的基态原子 因此E元素为30号元素Z乙m,其外围电子排布式为3d04.2 电子排布式为12222p,由基态转化为激发态1.22.22p时.电子的 13.(1)1.22.22p3'(或[Ne]3s)(2)第三周期第ⅢA族小于 能量增大，需吸收能量，形成吸收光谱，D错误 20 9.A解析：图中共有10个电子，且为N原子的基态时电子排布，因 13p哑铃(4)12222p3,23p 而可表示单核10电子粒子基态时的电子排布，A正确：泡利不相容 原理是指一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋状态相反，图中 各轨道并不违背，B错误：N原子价电子为22p,工个日不能表 或[Ne]323 2p 一 学霸高考·白题·化学·35 解析：A是短周期中（徐稀有气休外）原子半径最大的元素，该元素3.A解析：R半径最大，且最外层电子数为1，则R为N,X的半径最 的某种合金是快中子反应堆的导热剂，则A为Na:B与A同周期 小，则X为H,Y最外层为4个电子，则Y为C,Z为N,M为S。X 其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为A:元素的气态氢化物极 为H、Y为C,若形成缔烃，则既含有极性共价键，也含有非极性共价 易溶于水，其单质可用作制冷剂，则C为N:D是海水中除氢、氧元 素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常 键.A错误：R为Na、Z为N,则r(N》<r(N),B正确：Z为N,M 用的消毒杀南剂.则D为C。(1)Na的核外电子排布式为 为S,若S形成的是弱酸HSO3,HNO,为强酸，则酸性：HNO3> 1s22s22p3.或[Ne]3.。(2)B为A.其在元素周期表中的位置 H,SO1,C正确：X为H,Z为N,M为S,三种元素形成的(NH),S含 为第三周期第ⅢA族，Na与A核外电子挂布相同，核电荷数后 者大于前者，故(A)小于(Na)。(3)C为N.其核外电子轨道 有离子键，为离子化合物，D正确 2p 技巧点拨 表示式为四四口1口其中有3个未成对电子，能量最 “三看”法快速判断简单微粒半径的大小 看电子层数：最外层电子数相阿时，电子层数越多，半径 高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑怜形。(4)D为C1,其核外电 大。 子排布式为1s22s22p3.23p3或[Ne]33p5,C的结构示意图 二看核电荷数：当电子层结构相阿时，核电传数越大，年径 小 三看枝外电子数：当电子层数和枝电荷数均相同时，核外电子 数越大，平径撼大。 考点29元素性质与元素周期表 4.B解析：Q、W,X、Y、,Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态 基础过关 1.A解析：亚硫酸不是最高价含氧酸.碳酸钠与亚硫酸反应，不能比较 Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，因此Q是F,Z与其 非金属性强弱.A与元素周期律无关：Mg比A!活泼，金腻越活泼，反 他元素不在同一周期，且原子半径最大，能形成6条共价键，因此Z 应越烈，B与元素周期律有关：非金属性：0>S,元素的非金属性越 是5.Y能形成4条共价键.Y是C.W能形成2条共价键.W是0，则 强，对应的氢化物越稳定，C与元素周期律有关：非金属性：C>B,元 X是N。碳的含氧酸草酸能使高锰酸钾溶液褪色，A错误：氟的电负 素的非金属性越强.对应的单质的氧化性越强，D与元素周期律有关 2.C解析：甲-戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应水化物为强 性比0大，氧和氯形成的化合物中氧为正价，B正确：基态S原子电 酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为C1,甲为N、乙为F、 子排布式为1,22,22印3s23p,枚核外共有5种能量不同的电子.C错 丙为P,丁为S,若是硫酸，则戊为S,甲为C、乙为0.丙为5i,丁为P 误：碳的氢化物种类很多，如高碳烃的沸点很高，无法比较氢化物沸 根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁>戊> 点，D错误 乙，A正确：根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： 5.C解析：基态X原子轨道上的电子数与p轨道上的电子数相同， 戊>丁>丙，B正确：甲的氯化物可能为氨气，也可能为甲烷乙烷等， 若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生：若是甲烷，乙烷等，则遇氢 可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成 化氢不反应，没有白烟生成.C结误：丙的最高价氧化物对应的水化 的是酸根，因此X为0元素：基态X原子中未成键电子数为2，因此 物可能是硅酸，也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，D正确 Y的未成对电子数为1，又因X、Y,乙.W的原子序数依次增大，故了 归纳总结 可能为F元素，Na元素，A!元素C元素，因题日中给出W为金属元 元素周期表中原子序数之间的关系 (1)同主族，邻周期元素的原子序数差 素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或C元素：Z原子 的未成键电子数为3，又因其原子序数大于Y,故Y应为F元素，Z应 同主族相邻两无素中，乙（下）= 无素周期表中左侧元 为P元素：从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，放其为 (第IA裁、第ⅡA就) Z(上)+上一周期元素所在周期的 C元素。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大 元素种类数目 小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依 元素周期表中右侧元素 同主族相邻两元素中，Z(下)= 次诚小，故四种原子的电负性大小为Y>X>Z>W,A错误：同一周期 Z(上)+下一网期元素所在周期的 原子半径从左到右依次或小，同一主族原子半径从上到下依次增 (第ⅢA-第IA族) 无素种委数目 大，故四种原子的原子半径大小为Y<X<Z<W,B错误：F2与水反应 生成HF气体和O,,C与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以 (2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差 生成气体，C正确：Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H,P04, 周期序数 3 4567 没有强氧化性，D错误 原子序数装 11112525 6,C解析：X,Y、Z,W为原子序数依次增大的四种短周期主族元 素，A,B,CDE为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质，已 (3)直接相邻的“T”型“L”型“十”型原子序数关系 知Y元素最外层电子数是内层的3倍，则Y为0元素：Z与Y同主 Z-1Z7+1Z-12Z+1Z-1∠∠+1 族，则Z为S元素，W为C元素：E、B分别为Y、Z元素对应的单 Z+8 Z+18 7432 质.A中含有18个电子，D有漂白性，结合图中转化可知，A为H2S, 2-8 Z-18 2-32 D为HCIO,B为S,E为O,、C为SO.则X为H元素。元素的非金 -12+2-122Z-1Z+ 属性越强简单气态氢化物的稳定性越强.元素的非金属性强弱顺 序为0>C>5,则简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为0>C>5,A错 7-8 7-1风 误：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径越小，则硫 2-122+13周期 Z-1么Z+14网期 离子的离子半径大于氯离子，B错误：硫化氢与二氧化硫发生氧化还 2+18 Z+18 原反应生成硫和水，C正确：过氧化氢分子是含有极性键和非极性键 Z-18 2Z-32 5 的共价化合物.D错误。 Z-1 ZZ+15%粥7-1 Z2+16}周期 7,B解析：E为含有非金属元素的盐，即为铵盐，电解熔融的F得到一 Z+32 +32 种生活中应用广泛的金属G,F为A,O3,G为A1单质，D受热分解得 到F为AO3,D为AI(OH),,A,C分别为X、Y的氢化物.A为NH1 学霸高考·白题·化学·36一