专题阶段练8-【经纶学霸●白题】2025年学霸高考化学一轮复习

1所得滤液中的Ca).提高1C0,纯度盐酸 1058×100=10,B正确：HA为弱酸，当V(Na0H)=20mL时.恰 解析：(1)含硼固体中的B(0H)1在水中存在平衡：B(0H)3+H20 好与HA完金反应生成NaA,此时溶液因水解显碱性，面点溶液显 一[B(0H):】广+r(常温下，.=10924)：B(0H)3与NaOH溶液 中性，则V(NaOH)c20mL,C错误：由电荷守恒得：(A-)+ 反应可制备硼砂，B,0,(0H)。·8H0,常温下，在0.10ol·L c(OH)=c(Na)+c(H),e点溶液显碱性，则c(0加)>c(H), c(A)<c(Na'),D错误 明砂溶液中.[B,O,(OH):]2水解生成等物质的量浓度的B(OH): 5.C解析：由图可知①点氢气与水反应所得溶液为氯气的不饱和溶 和[B(OH),],该水解反应的离子方程式为[B,O,(0H),J]2+ 液，溶液中次氯酸浓度大于次氮酸根离子浓度，由电荷守恒关系 5H,0=一2B(0H)3+2[B(0H),]:由B元素守恒可知，B(0H), c(H)=c(CI)+e(CO)+c(OH)可知，溶液中c(C)+e(HCIO)+ 和[B(OH),]的浓度相等，K= (1广·c c(OH)>(H),A错误：由图可知.②点氯气与水反应所得溶液为 -=c4=1094,则该 氧气的饱和溶液，溶液中次氧酸浓度大于次氧酸根离子浓度，B错 C(a用)1 误：由图可知，③点氯气与氢氧化钠溶液反应得到氯化钠，次氯酸钠 溶液pH=9.24。(2)由流程可知，肉水中加人盐酸脱雨后过滤，所得 和次氯酸的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根 滤液经浓缩结品后得到品体，该品体中含有Na,,CS0子等， 离子浓度，由反应的化学方程式可知，氯化钠和次氯酸钠的浓度相 焙烧后生成HC气体：烧渣水浸后过能，滤液中加生石灰后产生沉 等，由物料守恒可得：c(C)=e(CO)+c(HCO).由溶液中的电荷 淀，滤渣I的主要成分为Mg(OH)2,CSO:精制I后溶液中i的浓 守恒关系c(Na)+(H广)=c(GI0)+c(C)+c(OH厂)可知.溶液中 度为2.0ml·L,由K(1i,C01)=2.2×102可知，则常温下精制 c(Na)=2c(CIO)+(HCI0),C正确：由图可知，④点氯气与氢氧 化钠溶液反应得到氯化钠、次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液 过程中00浓瘦应控制在2.2x10 -mol·L1=5.5×103ml·L.以 2.03 中氯离子浓度大于次氯酸根离子浓度，D错误。 6.D解析：根据a点数据及MO川的电离方程式得： 下。若脱明后直接进行精制【，若不回收HC,整个溶液将呈强酸 MOH M+OH- 性，因此为达到除Mg2所需的碱性H首先需要额外多消耗CO,同 c/(mol·L1) 0.2-1.0×10-381.0×1018 1.0x10-38 时多引入的Ca蓄要更多的纯碱除去，因此，还将增加生石灰 太=(M):e0H.1.0x105x1.0x1054 (C0)和纯腻(Na,C01)的用量。(3)指制I中，烧益水浸后的滤液 e(MOH) 0.2-1.0x103 =5×107.6.A正确；G 中加生石灰后产生的滤渣I的主要成分为CS0,:由于CS0,微溶于 水，精制「所得滤液中还含有一定浓度的Ca,还需要除去Ca+,因 点溶质是MC,K=(M0):e.2().人.1.0x10“ e(M*) 0.1K5x1076· 此，精制Ⅱ的日的是：加人纯碱将精制I所得滤液中的Ca+转化为 c(H)=2×1042ml.L-=1.4×102md·L.,B正确：b-e点 CaC0,(或除去精制I所得滤液中的C2”),提高LiC0,纯度。操作 间溶液中溶质为MC和MOH,因此c(MOH)+e(M)>e(C),C正 X是为了除去利余的碳酸根离子，为了防止引入杂质离子，应选择的 确：d点溶液溶质为MC和HC,因此c(d)>c(M)=0.1mml·L1, 试剂是盐酸 D错误。 热点突破9溶液中的离子平衡图像分析 7.D解析：增大0H的浓度，A(0H)s(s)→A(a4)+30川(】 逆向移动.A1(OH),()+0H(ag)=[A1(0H),](胸)平衡正向 1,A解析：图像的纵坐标为电位，无法推断邻苯二甲酸氢钾溶液的酸 移动，A+的浓度降低，[(OH)4]浓度增大，所以曲线甲代表 碱性，A错误：根据滴定原理KHP+HCO,一H,P+KCO,可知，邻苯 二甲酸是弱酸（强酸制弱酸），则邻苯二甲酸氢钾是弱酸的酸式盐， e(A)与pH的关系，曲线乙代表cA(OH),]与pH的关系，A正 因此邻苯二甲酸氢钾溶液中存在HP一H”+P,B正确：邻紫二甲 确：根据曲线乙，pH=10时，[A(OH)4]的浓度为1037ol·L',则 酸氢钾和高氯酸1：1反应，A点为漓定终点，根据物料守恒可知 A1(0H)(s)+0H(购)一[1(0H):]广(n)的平衡常数为 c(P2)+c(HP)+c(H2P)=c(CO),C正确：n(KHP)=n(HCIO), 10337 10一=10，所以pH=4时，[(OH)4J广的浓度为10，B正 (HCIO)=V 1.4×103mol =0,100ml·L'.D正确 0.014L 确：根据曲线甲，pH=5时.A3+的浓度为10，则A(OH):()一 2.C解析：a、b两点的温度相同.K相同.A正确：b点e(C+)= A(四)+30H(a四)平衡常数为106×(10)'=100,1(0H)3(s)+ 1077md·L,此时硫化钠与氯化铜恰好完全反应，溶液中的铜离 子浓度与硫离子浓度相同，K。=c(Cu2·)×c(s2)=1017×1071= 0H(an)一[N(0H),]广(ag)的平衡青数为10” 104=100,则 10-&4,B正确：e点时溶液中溶质为NC与Na2S,所以c(Na)> 10每 A"(aq)+4OH(q)一[A1(OH)4](ag)的K= c(C),C错误：根据题目可知Kp(ZnS)>K,(CS),所以闪锌矿 03=103a (ZS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CS).D正确 C正确：A1(0H)(s)二A1(脚)+3OH(四)的平衡常数为106× 3.D解析：升高温度能促进NH:的水解，水解平衡常数增大，由题图 (10“)5=103,pH=6时，A的浓度为10”ml·L':A1(0H)5(s)+ 可知，温度：T(b)>T(a)>T(c),期a,b,c三点对应NH的水解平衡 0F(网A(O(的平衡布数为0-10，p=6时 常数：人(b)>K,(a)>K(e),A错误：由图可知b点时反应达到终 点，此时溶质为疏酸铵，硫酸铵水解促进水的电离，则b点水的电离 [A(OH)4]广的浓度为I07”,所以向c(A)=0.1ml·L溶液中 程度最大，且疏酸是强电解质，V1-2>-V,C点水的电离程度最 加入NaOH至lH=6时，A1元素主要以AI(OH),存在，D错误 小.B错误：根据电荷守恒，在b点e(NH1)+e(H')=2e(SO)+ 8.B解析：10md·L,'NHA溶液稀释过程中，随者水的加入.因存 c(OH),b点时溶质为硫酸铵，显酸性，e()>c(OH),则 在电离平衡HA”一H+A”和水解平衡HA”+H,O—OH+ c(NH)<2c(S0}),C错误：e点溶液中，加人稀硫酸的体积为 H2A,HAˉ的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n为 40mL,则原氨水中的NH·H,0和加人的稀硫酸中的H,SO,的物 8(HA)的变化曲线，A正确：a点，r(Na)=1.0,则c(Na)= 质的量相等，溶液的溶质是NH,HSO,根据电荷守恒：c(NH)+ 0.1mml·L,8(HA）=0.70,8(H2A)=6(A2）=0.15,Ka= c(H)=2c(S0)+(0H),物料守恒：c(NH,·H,0)+e(NH)= 《2D-10-er)-810,pH437,B错误山 c(SO),联立二式可得：c(H)=c(OH)+e(NH)+ c(HA) 点，8(HA)=0.70.8(H2A)=8(A2)=0.15.即c(H2A)=c(A2). 2c(NH·H0),D正确 4.B解析：由电荷好恒得：(A)+e(OH)=c(Na)+c(H),随 根据物料守恒有，c(A)+e(HA)+c(HA)=e(Na),故 NOH的加人，c(Aˉ)和(OH厂)增大，则溶液中总离子浓度增大，溶 2(H2A)+c(HA)=c(Na'),C正确：e点：6(HA)=e(A),故 液导电能力增大，导电能力：a<山，A错误：g(A二-2时.=5.8， c(A)=c(HA),根据电荷守恒有c(Na)+e(H)=2c(A)+ e(HA) c(HA)+e(OH),故c(Na°)+c(H')=3c(HA)+c(OH),D正确 此时A) eH=10,e()=10,人(H)=e(A):() 专题阶段8 c(HA) 1.解析：S水解最终生成H2$.因此溶液具有臭味，与盐类水解有 一学霸高考·白题·化学·31一 关，A不符合题意：NH和Za2“水解溶液呈酸性，能够去除铁锈.所 时.-gc(M2)=3.0,则N(0H)2的=e(M)·e2(OH)m1× 以NH,CI与ZCL,溶液可作焊接金属中的除锈剂，与盐类水解有关， 107,B正确：向c(M*)=0.1mwl·L的溶液中加人NOH溶液至 B不符合题意：配制FCL,溶液时加人铁粉，是避免下e2·被氧化，与盐 pH=9.0,根据图像，pH=9.0时.c(),c[M(OH)]均极小，则体 类水解无关，C符合题意：C0片水解呈碱性，能够促进油污水解，与 系中元素M主要以M(OH),(s)存在，C正确：e[M(OH)]= 盐类水解有关，D不符合题意 0.1od·L1的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积 2.B解析：已知Na,T溶液量碱性，NaHT溶液呈酸性，说明酒石酸 0.4ml·L的HCd后，体系中元素M仍主要以M(OH)子存在， (H,T)为弱酸，H,T溶液中存在电离平衡.则0.05ml·L1H,T溶 D错误 液中氢离子的浓度小于0.1·L,pH大于1，A错误：电离为吸 8.B解析：常温下溶液I的pH=7.0.则溶液I中c(H)=c(0H)= 热反应，H,T的二级电离随温度升高增大，氢离子浓度变大，H减 1×107mal·L,c(H)<c(O)+c(A),A错误：常温下溶液Ⅱ的 小，B正确：H2T的二级电离不完全，故NaT在水中的电离方程式 为NaHT一Na°+HT,C错误：0.01mol·L'NaT溶液中由电荷 p=1.0,溶液中c(r)=0.1dL,K=eH):cA2-1.0x e(HA) 守恒可知：①e(0H)+(HT)+2r(T)=e(H)+e(Na'),由物料 10.ca(HA)=e(HA)te(A).0.lc(A-) 1.0×103.解得 守恒可知.2c(Na)=2c(H2T)+2e(HT)+2(T2).②代入①中 ca(HA)-e(A-) 得：c(OH)=c(H')+c(HT)+2c(H,T).D错误 3.C解析：山2遇到淀粉溶液变为益色，故淀粉溶液可以作该滴定过圉 （H)OB正确：根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，放 (A) 的指示剂.故X为淀粉溶液，A正确：滴定过程中溶液先为蓝色，滴 溶液1和Ⅱ中的c(HA)相等，C错误：常温下溶液1的pH=7.0,溶 定终点为无色，故滴定终点溶液頜色由蓝色变为无色，B正确：若锥 形瓶未干燥，不影响滴定结果，C猎误：由题千反应方程式可知，2C 液1中c()=1×10?mlL,人=(H):A)=1.0× c(HA】 ~I2-2Na,S,03,故有n(Cu4)=n(Na,S,03)=0.1000mol·L×V× 10-[e(HA)-e(HA)] 103.cg(HA)=e(HA)+c(A-). =1.0× 10L=×10mal,故该胆矾样品的纯度为 c(HA) molx250gm250.00 ml 103.溶液I中C(HA)=(10+1)·c(HA),溶液Ⅱ的pH=1,0.溶 25.00m×100%=25y%,D正确 液1中e()=01d1,人=(H:cA.1.0×10, c g c(HA) 4.B解析：根据图中电导率变化得到曲线①为KOH滴定CH,COOH .I[ca(HA)-c(HA)] 的图像.曲线②为KOH滴定HC1的图像。A点时两者恰好完全反应 c(HA)=c(HA)+e(A-). =1.0×103,溶液 e(HA) 生成CH,COOK.根据电荷守恒得到：(CH COO)+c(OHr)- Ⅱ中ca(HA)=I.01e(HA),未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液 c(H)=e(K)=0.05·L1,A错误：B点溶质为CHC00K、KOH I和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液I和Ⅱ中ca(HA)之比为[(10+1) 且两者物质的量浓度相等，溶液显碱性，由于醋酸根会水解，因此氢 c(HA)]:[1.01e(HA)]=(10+1):1.0110.D错误. 氧根浓度大于稍酸根浓度，则溶液中：e(K)>c(OH)> 9.D解析：0.1mol·L-NH4HCO3溶液中加入NOH时.NaOH先 c(CH,COO)>e(H),B正确：A点溶质为CH,COOK,C点溶质为 和HCO,反应生成CO,然后和NH反应生成NH,·HO,所以随 KC,KC是强酸强碱盐，不水解，而醋酸根会水解，则相同温度下，C 点水的电离程度小于A点，C错误：P点代表的是醋酷酸，酯酸是弱酸， 着NaOH溶液的加人，溶液中c(HCO).e(NH)都减小，而 其电导率小，不断加入KOH.由PA段电导率变化趋势可知，离子浓 c(CO),c(NH,·H,0)邵增大.根据图知，曲线a表示e(CO),另 度增大，其电导率不断增大，不是由于K的导电能力强于H”, 一条曲线表示c(NH1·H,0),A错误：NH,HCO,溶液中存在物料守 D错误 恒(NH)+c(NH3·H20)=e(HCO5)+e(CO片)+e(H2CO3),m点 5.C解析：0.1ml·L'NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH)+c(F)= 时，c(NH)=c(C0写)，ec(NH3·H,0)=e(HC03)+c(2CO3)> c(Na)+c(H),A错误：“除镁”得到的上层清液中为MF,的饱和 e(HC0),B错误：溶液中存在电荷守恒：2e(CO)+e(HC0)+ K.MgF2) c(OH)=c(NH)+e(H)+e(Na),n点时，c(CO片)=c(HCO),溶 溶液，有K(MgFz)=c(Mg)c2(F).放c(Mg)= B错 c2(F) 液中3e(HCO)+e(OH)=c(NHi)+e(H)+e(Na),C错误：反 误：0,1ol·L'NaHC0,溶液中存在质子守恒：c(CO片)+c(OH)= c(C05) e(H)+e(HCO).(CO)=e(H")+e(H2 CO)-e(OH).C 应HCO5+OH=CO行+H,0的平衡常数K= (HCO,)·e(OH） 确：“沉锰”后的滤液中还存在F,SO等离子，故电荷守恒中应增 c(H*)_人a(H.C0,）_5.6x10" 加其他离子使等式成立，D错误 e(H*) 104一=5.6x103.D正确 6.D解析：N,C0,溶液星碱性，c(OH)>c(H).电荷守恒关系为 10.(1)H20+C02+C0一HC0+HC03(2)AC(3)4.2×109 e(Na*)+e(H*)c(HCO)+2e(CO)+e(OH).e(Na*) (4)1×105> c(HC03)+2e(C0)>r(HC0)+e(C0),A错误：CaC03和CaS0 解析：(1)根据电离常数，结合氢离子的强弱为C0片>C0> 的物质类型相似，溶解度小的物质能转化为溶解度更小的物质，根 HCO,强酸制弱酸原理，少量C0,气体通人NaCO溶液中，反应生 据实验2，可推测K,(CaC0,)<K。(CasS0,),B错误；Na,C0,溶液物 成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为C0+C02+H20 料守恒关系为2(a)=(H:C0,)+c(0)+c(C0),滴人等体积 HC05+HCI0。(2)在NB中存在水解平衡：B2+H20一一HB+ OH,HB不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子：由物料守 1m·L稀盐酸后生度N0和0，仍然存在了c()= 恒得c(B2)+c(HB)=0.1mol·L-,A正确：HB不会进一步水 c(H,C0,)+c(HC0,)+c(C0时)，即e(Na')>e(H2C0,)+ 解，所以溶液中没有H2B分子，B错误：根据溶液中质子守但得： c(OH)=c(H”)+e(HB),C正确：溶液中电荷守恒为c(Na)+ c(HC0)+c(C0片)，C错误：反应C0片+H,S03一HC0+HS0,的 c(H)=e(OH)+c(HB)+2e(B2),D错误。(3)由 平衡含数K-cHC0）·(S05).(H00)·e(H02),H Ka(H2S0)=6,0×109可知S0时+H20=一Hs05+OH的水解 c(CO片)·e(HS03)c(CO片)·c(H,S01)c(H*) K(H,S0)1.4×102 本104 Ka(HC0,)广5.6x10m=2.5x10,D正确。 6x101.67x10,常温下，测得某纯CS0,与水形成的浊液 7.D解析：由题干信息，M(0H)2(s)一M2(ag)+20H(g), pl为9，(s0)=c(H)=1x10,可知c(s0时)=x102 1.67×10◆ M(0),(s)+20(a胸)一M(0H)(a胸)，随着p增大，c(0H) 6xI0-3,义e(Ca2)）=c(S0片）+e(HS05)=7×10-,.K(CaS0,)= 增大，则c(M)减小，e[M(OH)]增大，即-lgc(M)增大. c(Ca2)×(S0号)=7×103×6×10=4.2×109，(4)根据题图知， -g[M(OH)]减小，因此曲线①代表-lgc(M“)与pH的关系，曲 0.1mol·L HSCN溶液中-ge水(H)=Il,则c水(H)= 线②代表-g[M(OH)]与pH的关系，A正确：由图像，pH=7.0 I0d·L1,故溶液中c(H)=103mm·L,K,(HSCN)= 一学霸高考·白题·化学·32一 c(')·c(SCN)103×10-3 CH,C00H+0H,s2+H,0一HS+0H,HS+H0一HS+ c(HSCN) 01-101×105R点溶液呈中性，R点后 OH,故常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1ml·L (N,点)继续加人NaOH溶液，则所得溶液呈碱性.c(OH)>(H), CH,COON溶液和Na2S溶液，后者pH大，只能证明酸性：HS< 根据电荷守恒关系e(Na)+e(H)=e(SCN)+e(OH),则 CH,COOH.无法比较H,S和CH,COOH的度性强弱，C不符合题意： c(Na')>c(SCN)。 已知反应：2Fe3”+HS0+H20一2Fe2++3H”+S0i,故将1同浓度同 11.(1)F2氧化生成F3+,便于除去(2)4.7-8.0(3)1×10中10 体积的KHSO3溶液与FCl3溶液混合则KHSO,过量.FC不足，充 (4)B(5)①2.2×10%②藏③c(NH1)+c(NH1·H,0)= 分反应后滴人KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中还存在F:“,即 c(HC0)+e(H,C0,)+c(C0) 可证明该反应存在一定限度，D符合题意。 解析：硫化锰矿（还含Fe,Al、Mg、Si等元素），MnS矿和Mm0,粉加 5.C解析：根据图中信息第①步反应是反应物总能量低于生成物总 人稀硫酸，MO,具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成 能量，因此第①步是吸热反应，同理得到第②③步反应是放热反 MS0,、S,同时溶液中还有难溶性的Si02:然后向滤液中加人 应，A正确：第①步反应的活化能最大，因此总反应速率由第①步反 MO,将还原性离子Fe2+氧化生成Fe,再向溶液中加人氨水节 应决定，B正确：第①步反应过程中，除了有碳碳键断裂和碳氢键形 溶液的pH除铁和铝，所以滤渣1为F(OH):,A1(OH),:“除杂”的 成，还有氧氢键的断裂，C错误：根据图中信息得到第③步的反应为 日的是生成MgF,沉淀除去Mg2·,所以滤渣2为MgF,最后向滤液 HH H 中加人碳酸氢铵得到MCO,沉淀，用稀硫酸溶解沉淀MCO,得到 H-C- C0° +H,0→H一CC0H+H,0°，D正确 硫酸锰。(1)MO,其有氧化性，能氧化Fe2生成Fe”,再瞒节pH 时除去F:”。(2)“调H”除铁和绍，溶液的pH应该大于这两种 HH W HH 离子完全沉淀所需pH且小于其他离子生成沉淀的pH,在H=4.7 6.C 解析：实验①中.0~20mn,氨气浓度变化量为240× 时Fe艹和A沉淀完全，在pH=8.0时Mn2开始产生沉淀，为了只 103d·L.1-2.00x103m0l·L1=4.00×10+ml·L,(NH,)= 得到氢氧化铅和氢氧化铁沉淀，需要溶液的pH范用为4.7-8.0 4.00×10·L.J =200x103l·L·min,反应速率之比等于化 (3)根据表格中所给的信息，Mm2开始沉淀时溶液的pH为8，溶液 20 min 中c(0H)= 10mm,L=1x106mal,,此时c(M2“)= 10-14 学计量数之比，(N2=2(NH)=1.0×105mm·L·mim',A正 0.1mml·L.则K,[Mn(0H)2]=c(Mn2)·c2(0H)=0.1mml· 确：催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气 L-1×(1×10mal·L-)2=1×10-B,Mn2沉淀完全时，c(Mn2+)= 初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00× K Mn (OH)2 104mol·L',则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00×10mol·L 1×103mo·L.则c(0H°)= 面恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移 c(Mn2) 动，因此实验260min时处于平衡状态，x<0,4.即x≠0.4，B正确：实 /1×105 √x10mml,L=1x10-mal·,e(r)= 1×10-4 验①，实验2中0-20mim、20-40mim氨气浓度变化量都是4.00× 1×109 104ml·L'.实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实 mol·L.1=1×100l·L.1,pH=x=10。(4)由分析可知，“除杂” 验②催化剂表面积相同.实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初 是为了使溶液中的Mg·变成沉淀从而除去，由表格数据可知，Mg 始浓度的两倍，实验①60mn时反应未达到平衡状态，相同条件下， 转化为Mg(OH)沉淀时，Mn已开始沉淀，因此应该将Mg*转化 增加氨气浓度，反应速帝并没有增大，C错误：对比实验①和实验③， 为MgF,沉淀除去，”除杂”的最佳试剂a为NF,放选B。 氨气浓度相同，实险3中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积 (5)①HCO,的水解平衡常数K. K.。1×104 *2.2×100:2在 的2倍，实验③先达到平衡状态，实验3的反应速率大，说明相同条 K4.5×107 件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确 K. “沉锰”中用到的NH.HCO,溶液中N的水解常数为 7.A解析：由图可知，闭合K,时，右侧的物质转化为CO2一+HCOOH, 电极反应为C02+2H+2e一HC00H.A正确：由A分析知.闭合 18x10了5.6x10,则说明HG0,的水解程度大于NH:的水解程 1014 K,时，右侧电极反应为C02+2H'+2e一HC00H,左侧电极反应 为Zn+40H-2e一[Zn(0H),]2,合膜层间的H,0解离成H 度，NH,HCO,溶液呈碱性：③NH,HCO溶液中的元素守恒关系式 和O川，移向两极的H和O川的物质的量相等，两电极转移电子数 为e(NH)+r(NH,·H,0)=c(HC0)+e(H,C0)+c(C0)。 相等，则右侧消耗的氢离子少但生成的甲酸使酸性增强，左侧消耗 模块综合练三 的氢氧根离子多，故复合膜两侧溶液的PH左侧降低，右侧降低 1,B解析：N2、H2分子中前者存在三键，后者为单键.A错误：化学键 B错误：闭合K,时，该装置为电解池，左测为阴极，右侧为阳极，OH 形成的过程是放热过程，所以③到图④的过程向外释放能量，B正 从知电极流向复合膜，C错误：没有标明为标准状况，无法计算CO 确：合成氨反应是放热反应，升高温度会降低NH的产率，C错误：工 的体积D错误。 业合成氨过程中为提高产率理论上压强越大越好，但需考虑设各的 8.D解析：Cu(OH),,Fe(OH),的结构相似，二者的pM随pH的变化 承受能力，D错误 曲线应该是平行线，故③代表滴定HA溶液的变化关系，根据曲线③ 2.B解析：该反应气体分子数增加，为嫡增的反应，反应△S>0,A惜 pM=0时，溶液的pH=S.0,可得K(HA)=103:根据曲线①pM=0 误：该反应为放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能， 时，溶液的pH=4.2,可得R=10-196:根据曲线②pM=0时，溶液的 c(NO)x(H0) B正确：由方程式可知，反应的平衡常数K= C错 pH=6.5,可得Kp=10“,Cu(0H)2更难溶，故①2分别代表滴定 e(NH1)3(0,) Cus0:溶液，FSO,溶液的变化关系，且人。[Gu(0H)2]=109a, 误：平衡后升高温度，正，逆反应速率均增大，D错误 Kp【Fe(0H)2]=105。根据分析可知：K,[Fe(OH)上】= 3.C解析：碳材料电极为正极，氧气得电子发生还原反应，A错误：未 105,A正确：由分析可知K,[Cu(0H)2]=109,pH=7,则溶液 指明气体的状态，不能计算氧气的体积，B错误：放电时F转化为 中c(C2+)=103mol·L-1小于103mol·L-1,B正确：c(Fe)= Fe(OH)2,Fe价态升高失电子作负极，电极反应式为Fe-2e+2OH -Fe(OH),,C正确：原电池工作时，电子在外电路中流动，溶液中 c(HAp人-[Ee(oH)l(H).c(r)c(HA)。c(H产） 是离子定向移动，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误 c(A) C0H)e(A)()AH可得： 4.D解析：食盐水为中性，一段时间后液滴边缘出现红色，说明氧气 KIFe(0H)2]K(HA)=e()e2(0H)=K.c(0H),c(0H)= 得电子和水生成氢氧根离子，铁失去电子生成亚铁离子，铁片发生 10md,1,因此c(2)=e0i,.103mlL.则 了吸氧腐蚀.A不符合题意：将饱和NaB溶液滴入AgCl浊液中，由 e2(01) 于Q(AgBr)=c(Ag)·c(Br)>K.(AgBr),析出AgBr沉淀.沉淀颜 p(Fe2)=3,C正a确：Fe(0H)2(s)+2HA(aq)一Fe2“(ag）+2A() 色由白色变为谈黄色，不能说明存在沉淀的转化，无法证明 K(ACI)>K.(AgBr).B不符合题意：已知CHCO0+H0 +2H,01)的K值为eA2.(e2“)20)2(A2r) (HA) e(HA)e(OH)(H') 一学霸高考·白题·化学·33一学霸高春白题化学 专题阶段练8 一、选择题 应的终点。用0.100mol·L的KOH溶液分 1.(2024·河北石家庄月考)下列变化与盐类水 别滴定体积均为20.00mL、浓度均为 解平衡无关的是 0.100mol·L的盐酸和CH,C00H溶液。利 A.浓硫化钠溶液有臭味 用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图 B.NH,Cl与ZnCl,溶液可作焊接金属中的除 所示。下列说法正确的是 锈剂 电 C.配制FeCl,溶液时加入铁粉 D.用热的纯碱溶液去油污 2.葡萄酒中含有的酒石酸(H,T)常用作食品添 加剂。已知Na2T溶液呈碱性，NaHT溶液 20 40 VKOIT/mi. 呈酸性。下列说法正确的是 ( A.A点溶液中：c(CH,CO0)+c(OH)-c(H)= A.0.05mol·LHT溶液的pH=1 0.1mol·L B.H,T溶液的pH随温度升高而减小 B.B点溶液中：c(K)>c(OH)> C.NaHT在水中的电离方程式为NaHT e(CH,COO)>c(H*) =Na*+H'+T2 C.相同温度下，C点水的电离程度大于A点 D.0.01mol·LNa2T溶液中：c(0H)= D.由PA段电导率变化趋势可知，K的导电 e(H')+c(HT)+c(H,T) 能力强于H 3.(2024·海南海口模拟改编)为了测定胆矾 5.(2023·江苏卷)室温下，用含少量Mg2*的 (CuS0,·5H0)的纯度，进行如下实验：将 MnSO,溶液制备MnCO,的过程如图所示。已 0g胆矾样品置于100mL烧杯中，加入少量 知Km(MgF2)=5.2×10",K(HF)=6.3× 稀硫酸及蒸馏水，使样品溶解，定量转入 10。下列说法正确的是 250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 VaF溶液NaHCO溶液 移取25.00mL上述所配溶液置于250mL锥形 Mnm0溶液一→银一→沉国一MnC0, 瓶中，加人50mL蒸馏水及足量KI溶液，充分反 A.0.1mol·L'NaF溶液中：c(F)=c(Na)+ 应，滴入2滴X,用0.1000mol·LNa2S203, c(H*) 溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。已知： B.“除镁”得到的上层清液中：c(Mg+) 2Cu2*+4r=2Cul↓+L2,L2+2S,0号 K.(MgF2 2I+S,0名。下列叙述错误的是 c(F) A.X为淀粉溶液 C.0.1mol·L NaHC03溶液中：c(C03)= B.滴定终点溶液颜色由蓝色变为无色 c(H*)+c(H,CO3)-c(OH) C.若锥形瓶未干燥，则测得结果偏低 D.“沉锰”后的滤液中：c(Na)+c(H)= D.该胆矾样品的纯度为25V% c(OH)+c(HCO)+2c(CO) 6.(2024·江苏常州期末)室温下，通过下列实 4.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物 验探究Na,C03的性质。已知：25℃时，H,S0 理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反 的K1=1.4×102、K2=1.0×10,H2C03的 第三模块化学反应原理学霸高春 K1=4.3×107、K2=5.6×10-" 入等体积0.4mol·L'的HC1后，体系中元 实验1：配制50mL0.1mol·LNa,C0,溶液， 素M主要以M+存在 测得溶液pH约为12： 8.（2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的 实验2：取10mL0.1mol·L'Na,C0,溶液，向 K(HA)=1.0×103。在某体系中，H与A不 其中加入少量CaSO,固体充分搅拌，一段时间 能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜 后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完 (如图所示)。 全溶解： 溶液1 溶液Ⅱ 实验3：取10mL0.1mol·LNa,C0,溶液，向 n=7.0 pT=1.0 其中缓慢滴入等体积0.1ml·L-稀盐酸。 IT+AA+ ◆TIA=1'+A 下列说法正确的是 ( ) 设溶液中c(HA)=c(HA)+c(A),当达到 A.实验1所得溶液中，c(Na)<c(HCO;)+ 平衡时，下列叙述正确的是 c(C0号) A.溶液I中c(H)=c(OH)+e(A) B.根据实验2，可推测K,(CaCO3)>K(CaS0) B.溶液Ⅱ中HA的电离度 C.实验3反应后溶液中存在：c(Na)= c(H,C0,)+e(HC0)+c(C0) C.溶液I和Ⅱ中的c(HA)不相等 D.25℃时，反应C03+H2S0=HC03+ D.溶液I和Ⅱ中的c(HA)之比为10 HS0的平衡常数K=2.5×10 9.(2023·江苏南京期末)常温下，向 7.某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解 0.1mol·LNH,HCO,溶液逐滴加入NaOH 反应为M(OH)2(s)一M2(aq)+20H(aq)、 溶液中并恢复至常温，溶液中NH、NH,·H,O、 M(0H)2(s)+20H(aq)=M(0H)(aq), HCO、CO子的粒子分布比例如图（忽略溶液体 25℃时，-lgc与pH的关系如图所示，c为M4 积的变化，不考虑氨水的挥发)。已知常温下 或M(OH)浓度的值，下列说法错误的是 K(NH3·H,0)=1.8×10,K(H,C03)=4.2× 10-7,K2(H2C0)=5.6×10",则下列说法正 确的是 5.0 分布比例 40 1.0 IICO. 0.8 0.6 NH 2. 0.4 1.0 02 *0m 0.0 7.8 9 pH 5.07.09.011.013.015.0pl川 A.曲线①代表-lgc(M2)与pH的关系 A.曲线a表示的是c(NH,·H,O)的变化 B.M(0H)2的Kn约为1×107 B.m点时，c(NH3·H,0)<c(HCO) C.向c(M)=0.1mol·L的溶液中加 C.n点时，溶液中3c(HC03)+c(OH)= 入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M c(NH:)+c(H*) 主要以M(OH)2(s)存在 D.反应HC0,+0H一CO片+H,0的平衡常 D.向c[M(OH):]=0.1mol·L的溶液中加 数K=5.6×10 学霸高专白题化学 二、非选择题 Fe、Al、Mg、Si等元素)制备，工艺如下图 10.(1)25℃时，几种酸的电离平衡常数见 所示。 下表。 HSO Mno,氨水试剂aNH,HC.0 H,C03K,=4.4×107 K=4.7×10W 加心粉感图忽国型-险剂-岛一 WMnS矿 HCIO K=4.7×108 Si02、S 滤渣1滤渣2 CH,C00HK.=1.8×10 MnCO,ISO:MSO 将少量C0,气体通入NaCl0溶液中，反应的 常温下，相关金属离子[c(M+)=0.1mol·L] 离子方程式为 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： (2)某二元酸H,B在水中的电离方程式是 H,B=H+HB,HB一H+B2。在 金属离子 Mn2“ Fe2 Fe AlMg 0.1mol·L的Na,B溶液中，下列粒子浓度 开始沉淀的pH 8.0 6.31.5 3.4 8.9 关系正确的是 (填标号)。 沉淀完全的pH 8.3 2.84.7 10.9 A.c(B2-)+e(HB-)=0.1 mol.L (1)“氧化”过程中添加适量的MnO2,其作用 B.c(B2)+c(HB)+e(H,B)=0.1 mol.L 是将溶液中的 C.c(OH-)=c(H*)+c(HB) (2)通过表格中数据分析，通过“调pH”可 D.e(Na')+e(OH-)=c(H*)+e(HB) 以除铁和铝，溶液的pH范围为 (3)常温下，测得某纯CaSO,与水形成的浊 (3)根据表格中所给的信息，计算 液pH为9，已知K(H,S0)=1.8×102, K.[Mn (OH)2 ] ,Mn2+沉淀完全 Kz(H,S02)=6.0×10’,忽略S0片的第二步 的pH,x= 水解，则Kn(CaS0,)= (4)“除杂”是为了使溶液中的Mg2+变成沉 (4)常温下，向25.00mL0.1mol·LHSCN 淀从而除去，“除杂”的最佳试剂a为 溶液中滴入0.1mol·L NaOH溶液，溶液中 1已知Kn[Mg(0H)2]=5.6x10,Kp[MgF2]= 由水电离出的c(H)的负对数[-lgc水(H)] 7.1×10" 与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。 A.NaOH B.NaF C.Na2SO gr(T) (5)在“沉锰”过程中用到NH,HCO溶液将 Mn2+转化为MnC0,e 电解质 电离平衡常数(25℃)》 H.CO, K1=4.5×10-7 K2=4.7×10山 NH,·H,0 ab c VNaOH溶液mL K=1.8×10-5 则K,(HSCN)= ,N点溶液中 ①试求出HCO:的水解平衡常数K= c(Na)】 c(SCN)(填“>”“<”或 (保留小数点后一位)。 “=”)。 ②在“沉锰”中用到的NH,HCO,溶液呈 11.(2024·黑龙江哈尔滨期中)高纯硫酸锰作 性（填“酸”“碱”或“中”）。 为合成镍钻锰三元正极材料的原料，工业上 ③写出NH,HCO,溶液中的元素守恒关系式： 可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含